UNIDAD I: PROPIEDADES Y UNIDADES DE LA MATERIA

UNIDAD I: PROPIEDADES Y UNIDADES DE LA MATERIA

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL CHOCÓ
FACULTAD DE EDUCACIÓN
PROGRAMA DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA.
Código:
ASIGNATURA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA I
DEDICACIÓN EN HORAS SEMESTRE
TRABAJO INDEPENDIENTE
128 horas
TRABAJO PRESENCIAL 64 horas
Clases
32
Créditos
4
Talleres, conferencias o
seminarios
Horas Presénciales
Semana
Requisito( s ) :
16
4
Laboratorio o
prácticas
Consultas y desarrollo
de problemas
TRABAJO
TOTAL 192
horas
80
Área: Pedagógica
Correquisito(s) :
UNIDAD I: PROPIEDADES Y UNIDADES DE LA MATERIA.
Generalidades. Método científico. Materia: Clasificación y propiedades. Ley de la
conservación de la materia y la energía. Átomo, elemento, molécula, compuesto y
mezcla. Clases de mezclas. Métodos de separación de mezclas. Masa atómica. Numero
de Avogadro. El peso atómico - gramo y el mol. Fórmula química: fórmulas
moleculares, fórmulas empíricas, fórmulas estructurales. Peso fórmula y peso
molecular. Composición porcentual. Determinación de la fórmula empírica y molecular.
Unidades de la materia: sistema internacional de unidades (SI), origen del SI, unidades
básicas y derivadas del SI. Notación científica, prefijos del SI, factores de conversión.
Cifras significativas.
UNIDAD II: ESTRUCTURA ATÓMICA
Generalidades. Teorías atómicas. Modelos atómicos: de Rutherford, de J. J. Thomson,
de Borh.Número atómico, Número de masa, isótopos, isóbaros. Mecánica Cuántica.
Números cuánticos. Orbitales atómicos. Configuraciones electrónicas. Hibridación de
Orbitales atómicos.
UNIDAD III: TABLA PERIÓDICA
Generalidades. Propiedades periódicas de los elementos: radios atómicos, energía de
ionización, afinidad electrónica, radio iónico y electronegatividad.
UNIDAD IV: ENLACE QUÍMICO
Generalidades. Enlace químico. Símbolo de Lewis y regla del octeto. Clases de enlace:
enlace iónico, enlace covalente, enlace covalente coordinado, enlace metálico y enlace
múltiple. Excepciones a la regla del octeto.
Fuerza y longitud de enlace.
Electronegatividad y polaridad de los enlaces. Número de oxidación. Fuerzas
intermoleculares: fuerzas ión-dipolo, fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de London o
fuerzas de dispersión, enlace o puente de hidrógeno, fuerzas de cohesión y adhesión.
UNIDAD V: ESTEQUIOMETRÍA
Generalidades. Definición de estequiometría. Ley de la conservación de la materia, ley
de la composición definida y ley de las proporciones múltiples. La ecuación química:
significado de la ecuación química. Balanceo de ecuaciones químicas: método de
tanteo, método algebraico, método óxido–reducción y método del ion electrón. Cálculos
estequiométricos: reactivo limitante y reactivo en exceso, pureza de los reactivos y
eficiencia de la reacción o porcentaje de rendimiento.