EJERCICIOS DE REACCIONES REDOX 1.

EJERCICIOS DE REACCIONES REDOX 1.‐ Ajusta las siguientes reacciones redox por el método del ion‐electrón: a) K 2 Cr2 O7 ( ac ) + HI ( ac ) + H 2 SO4( ac ) → K 2 SO4 ( ac ) + Cr2 ( SO4 ) 3( s ) + I 2( s ) + H 2 O( l ) b) KI ( ac ) + H 2 SO4( ac ) → K 2 SO4 ( ac ) + K 2 S ( s ) + I 2( s ) + H 2 O( l ) c) KIO3( ac ) + HCl ( ac ) + Al ( s ) → AlCl3( ac ) + KCl ( ac ) + H 2 O(l ) + I 2( s ) d) Cr (OH ) 3( s ) + KOH ( ac ) + H 2 O2 ( ac ) → K 2 CrO4 ( ac ) + H 2 O( l ) e) Cl 2 ( g ) + I (−ac ) → IO3−( ac ) + Cl (−ac ) + H (+ac ) 2.‐ El dicromato de potasio, K2Cr2O7, en medio ácido (H2SO4) oxida los iones Fe2+ a Fe3+ reduciéndose a Cr3+. Una muestra de 3,12 g. de un mineral que contiene FeSO4 se disuelve en agua y se acidula con H2SO4. Esta disolución se valora con 29,43 mL de disolución de dicromato de potasio 0,0842 M. ¿Cuál es el porcentaje de sulfato de hierro (II) en la muestra? (Sol: 72,4%) 3.‐ En medio ácido, el permanganto de potasio oxida al peróxido de hidrógeno, H2O2 a O2 reduciéndose a iones Mn2+. a) Escribe y ajusta la ecuación iónica global. b) Si para valorar 20,0 mL de agua oxigenada son necesarios 22,4 mL de una disolución de KMnO4 0,520 M, determina la concentración de H2O2 en el agua oxigenada en mol/L y g/L. (Sol: 1,45 mol/L , 49,5 g/L) c) Calcula la masa equivalente o equivalente‐gramo del KMnO4. (Sol: 31,6 g) 4.‐ A partir de los datos de potenciales estándar de reducción calcula el voltaje de la siguiente pila y escribe las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo: Cd(s)|Cd2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag(s) (Sol: 1,20 V) 5.‐ La reacción global de una pila es la siguiente: Cu2+ (1M) + Ni (s) Cu (s) + Ni2+ (1M) a) Escribe la notación simplificada de la pila. b) ¿Cuál es el sentido de circulación de los electrones? c) Calcula el voltaje de la pila. (Sol: 0,59 V) 6.‐ El aluminio se obtiene por electrólisis de su óxido, Al2O3 fundido. El ánodo es un electrodo de carbón que se consume en la reacción. Las semireacciones que tienen lugar son: Ánodo: C(s) + O2‐ CO2(g) + 4 e‐ Cátodo: Al3+ + 3 e‐ Al(s) a) ¿Qué cantidad de electricidad se necesita para obtener 1,0 kg de alumnio? (Sol: 1,072∙107 C) b) ¿Cuántos gramos de carbono se consumen en el ánodo durante el proceso? (Sol: 333,3 g ) 7.‐ Calcula los gramos de plata que se depositan en el cátodo y la concentración de iones Ag+ que quedan en disolución, una vez finalizada la electrólisis de un litro de disolución acuosa de AgNO3 0,1 M si se ha hecho pasar a través de ella una corriente de 0,25 A durante una hora. (Sol: 1,0 g de plata, 0,09 mol/l Ag+)