PROBLEMAS DE QUIMICA E.U.I.T INDRUSTRIAS FORESTALES

PROBLEMAS DE QUIMICA E.U.I.T INDRUSTRIAS FORESTALES

PROBLEMAS DE QUIMICA
E.U.I.T INDRUSTRIAS FORESTALES
BOLETIN Nº 9
1.- Comenta y/o corrige las siguientes afirmaciones:
a) El flúor debe ser un elemento fuertemente reductor.
b) Cuando una reacción química que tiene lugar en una pila alcanza el equilibrio, se cumple que
Epila=E0pila.
c) La corriente eléctrica hace aumentar la velocidad de una reacción química espontánea, pero no
puede invertir el sentido de la misma.
d) En el ánodo de una pila electroquímica puede producirse una oxidación o una reducción, según el
material de que esté formado el electrodo y las sustancias presentes en la disolución.
2. ¿Cuál es el potencial estándar de una pila galvánica construida con un electrodo de cadmio en una
disolución 1.0 M de Cd(NO3)2 y un electrodo de Cr en una disolución 1.0 M de Cr(NO3)3? Escribe
la reacción que tiene lugar.
E0 (Cd2+/Cd)= -0,40 V
E0 (Cr3+/Cr)= -0,74 V
3. Calcula el potencial de la siguiente pila galvánica: un electrodo formado por [Fe3+]=1,00 M y
-
[Fe2+]=0,10 M. El otro par en disolución ácida es [MnO4]=1,0 10-2 M, [Mn2+]=1,00 10-2 M y
[H+]=1,0 10-3 M.
R= 0,53 V.
4.Considera una pila en la cual la reacción es: 2Ag(s) + Cu2+(ac)
2Ag+(ac) + Cu(s).
a) Calcular el E°de la pila
R = -0,46 V.
b) Se añaden iones cloruro a la semipila Ag/Ag+ precipitando AgCl. Se mide el potencial, que
resulta ser 0,06 V. Sabiendo que [Cu2+] = 1,0 M, calcula [Ag+].
R= 1,53 10-9
c) Sabiendo que en b) [Cl-] = 0,10 M, calcula el valor Kps de AgCl.
Ε° (Ag+/Ag) = 0,80 V. E° (Cu2+/Cu) = 0,34 V.
R = 1,53 10-10
5. Resuelve los siguientes ejercicios:
a) Considera que el cloruro de cobre(I) es una sal poco soluble, de Kps = 3,2 10-7. Calcula la
constante de equilibrio de la reacción: Cu + Cu2+ + 2 Cl2 CuCl(s)
R = 3,54 106
b) Un magnetófono portátil consume 150 mA de corriente. Calcula el número de electrones que
generan sus baterias durante una hora de funcionamiento.
6. Una disolución acuosa que contiene SO4Zn y SO4Cd se electroliza hasta que se electrodeposita todo el
cinc y todo el cadmio. Si el peso de la mezcla de metales es de 81,9 g y se utilizan 2F de electricidad.
Calcular el peso de cinc que había en la disolución.
R = 42,4 g
7. Se electrolizó una solución de ácido sulfúrico usando electrodos inertes por un período de 35 min.
El hidrógeno producido en el cátodo se recoge sobre agua a una presión total de 752 torr y a una
temperatura de 28 °C. Si el volumen de hidrógeno fué 145 ml, ¿Qué intensidad de corriente circuló
durante la electrólisis? Pv (H2O,28 °C) = 28 torr.
R=0,51 A.
Kps(SrSO4) = 2,5 10-7. PH2(g) = 1atm. E°(Sr2+/Sr) = -2,89 mV.
8. Suponiendo que [MnO4- ] = [Mn2+], escribir la ecuación que relaciona el potencial de reducción del
permanganato en medio ácido, con el pH del medio.¿Para que valor de pH el permanganato podrá
oxidar una disolución de cloruro 1 M a cloro (presión parcial de 1 atm.).
Datos: ε° (MnO4-/Mn2+) = 1,51 V.
E°(Cl2/Cl-) = 1,36 V.
R = <1,6