120-C QUI I

UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO
BACHILLERATO GENERAL CUATRIMESTRAL
CUADERNILLO PARA EL DESARROLLO Y DESEMPEÑO DE
COMPETENCIAS
"A
FIN DE ALCANZAR LA VERDAD, ES
NECESARIO ALGUNA VEZ EN LA VIDA,
PONER TODO EN DUDA HASTA DONDE
SEA POSIBLE” (R. DESCARTES).
QUÍMICA I
Página | 1
DATOS PERSONALES
NOMBRE DEL ESTUDIANTE:
CAMPUS:
MATRÍCULA:
CUATRIMESTRE:
NOMBRE DEL DOCENTE:
E- MAIL:
HORA
LUNES
Horario de Asignatura
MARTES
MIERCOLES
Página | 2
JUEVES
VIERNES
Bienvenido (a)
Hoy inicias un proceso más en tu trayecto de formación personal y educativa, nos da mucho gusto
poder darte la más cordial de las bienvenidas y agradecer en nombre de la Prepa UVM la decisión
y confianza para que seamos tus nuevos compañeros de viaje.
Ten la seguridad de que la elección que has tomado, la respalda una institución de excelencia
académica, la cual mantiene un alto sentido de responsabilidad social, al ofrecer programas
educativos de calidad, globales, innovadores y actualizados, en donde el personaje central del
proceso de aprendizaje eres tú.
Durante tu trayecto, tendrás la oportunidad de aprender de una manera diferente con tus
compañeros de grupo, en donde el rol del docente se convierte en facilitador y guía, además de
poner a tu disposición instalaciones confortables, material bibliográfico, tecnológico, laboratorios y
de esparcimiento, con la finalidad de formarte integralmente bajo los enfoques del Modelo
Educativo de UVM y nuevas políticas educativas de nuestro país, tal es el caso de la Reforma
Integral de la Educación Media Superior.
Uno de los insumos que estarán acompañando tu formación a lo largo del bachillerato, es el
presente Cuadernillo para el Desarrollo y Desempeño de Competencias (CDDC) en él encontrarás
una serie de ejercicios que te permitirán adquirir conocimientos, habilidades, actitudes y valores,
así como delimitar los elementos para evaluar tus desempeños a través de las competencias
adquiridas.
Pero ¿Qué es una Competencia?, ¿Para qué sirve?, ¿Cómo se aplica?, Una competencia es el
comportamiento específico que se distingue por su autonomía, es decir, que la persona por sí
misma desea tener; la competencia se inicia, se mantiene y se concluye, misma que genera
resultados satisfactorios ante situaciones concretas de la vida cotidiana. Por ejemplo, supongamos
que quieres saber si eres competente al realizar tus tareas escolares; lo que tendrías que observar
son los requisitos de este comportamiento.
El siguiente gráfico delimita el proceso de adquisición de la competencia:
Adquisición de conocimientos,
habilidades, actitudes y
valores (INICIO)
Autonomía, Constancia,
Consciencia y Responsabilidad
Resultados de aprendizaje,
Desempeños, ser Competente.
(SE MANTIENE)
(SE FORTALECE)
Página | 3
A lo largo de tu trayecto formativo y al interior del cuadernillo, escucharas que las competencias se
clasifican en genéricas, disciplinares y profesionales, mismas que te describimos a continuación:
Genéricas
Constituyen tu perfil como egresado de bachillerato; te permiten
comprender el mundo e influir en él; te capacitan para continuar
aprendiendo de forma autónoma a lo largo de tu vida, y para desarrollar
relaciones armónicas con quienes te rodean.
Disciplinares
Son las nociones que expresan conocimientos, habilidades y actitudes que
consideran los mínimos necesarios de cada campo disciplinar para que te
desarrolles de manera eficaz en diferentes contextos y situaciones a lo
largo de la vida.
Profesionales
Son aquellas que te preparan para desempeñarte en tu vida laboral con
mayores probabilidades de éxito
El conjunto de estas Competencias te ayudarán a:
a) Comunicarte con confianza y eficiencia en español e inglés de manera oral y
escrita;
b) Usar eficientemente la tecnología de la información y comunicación;
c) Desarrollar un pensamiento lógico-matemático en la solución de problemas;
d) Identificarte como un ciudadano global;
e) Reconocer, valorar y respetar la diversidad; y
f) Practicar un estilo de vida saludable e integral de ti mismo y de tu entorno.
El presente cuadernillo es un instrumento más que te ayudará a estructurar tus conocimientos y
habilidades de la asignatura, mismas que favorecen las competencias genéricas y disciplinares,
convirtiéndose así en evidencia concreta de tu desempeño.
“Por siempre responsable de lo que se ha cultivado”
Universidad del Valle de México
Página | 4
ÍNDICE
Pág.
Carátula
1
Hoja de Datos Personales
2
Bienvenida
3
Índice
5
Créditos
6
Bloque I. Identifica a la Química como herramienta para la vida.
7-12
Bloque II. Comprende las interacciones de la materia y la energía.
13-17
Bloque III. Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones.
18-22
Bloque IV. Interpreta la tabla Periódica.
23-26
Bloque V. Interpreta enlaces químicos e interacciones
intermoleculares.
27-34
Bloque VI. Maneja la nomenclatura Química inorgánica.
35-38
Bloque VII. Representa y opera reacciones Químicas.
39-44
Bloque VIII. Entiende los procesos asociados con el calor y la
velocidad de las reacciones Químicas.
45-47
Bibliografía.
48
Página | 5
CRÉDITOS
ELABORÓ PROFESOR:
CARLOS GUILLERMO SÁNCHEZ FIGUEROA
UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO
CAMPUS COYOACÁN
Página | 6
BLOQUE I: IDENTIFICA A LA QUÍMICA COMO HERRAMIENTA PARA LA VIDA.
El estudiante es competente cuando reconoce a la Química como parte de su
vida cotidiana, tras conocer el progreso que ha tenido esta a través del tiempo y
la forma en que ha empleado el método científico para resolver problemas del
mundo que nos rodea, así como su relación con otras ciencias, que
conjuntamente han contribuido al desarrollo de la humanidad.
1. Explica las propiedades y estados de agregación de la materia de las sustancias que observa en su
entorno cotidiano.
2. Relata los momentos trascendentales que ha vivido el desarrollo de la Química, a través del tiempo.
3. Establece la relación de la Química con las Matemáticas, Física y Biología, utilizando ejemplos reales
de su vida cotidiana.
4. Explica la forma en que el método científico ha ayudado a la Química en la resolución de problemas.
5. En un nivel incipiente, observa y analiza un fenómeno, hecho o situación de la vida cotidiana;
formula una hipótesis, experimenta y obtiene las conclusiones correspondientes.
Página | 7
Actividad I
Diagnóstico de bloque:
a) Define Química:
.
b) ¿Qué otras ciencias se relacionan con la química:
.
c) En tus propias palabras define qué es el método científico:
d) Menciona al menos tres ejemplos de tu vida cotidiana que estén relacionados con la
presencia de la química en tu casa o en tu actividad diaria:
1) ______________________________________________________________________
2) ______________________________________________________________________
3) ______________________________________________________________________
Página | 8
Actividad II
1. Analiza cada uno de los dibujos y discute quién hace química, escribe las conclusiones en
las líneas de cada dibujo.
_______________________
________________________
_______________________
_______________________
________________________
_______________________
_______________________
________________________
_______________________
2. Escribe 5 actividades de la vida cotidiana en las que se aplique la química
a)
______
b)
______
c
______
d)
______
e)
______
Actividad III
Completa la siguiente línea de tiempo utilizando la información que se encuentra en
http://aportes.educ.ar/quimica/nucleo-teorico/recorrido-historico/, y en la parte de
“Descubrimiento”, resalta los aspectos mas importantes de cada etapa histórica.
Página | 9
Momento Histórico
Descubrimiento
Conocimientos prequímicos del mundo antiguo
______________________________________
______________________________________
______________________________________
Grecia y sus teorías
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
Alquimistas
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
Lavoisier y el nacimiento de la química moderna
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
Página | 10
Dalton y las teorías atómicas
_____________________________________________
_____________________________________________
_____________________________________________
Siglo de la ciencia y la tecnología
__________________________________________
__________________________________________
__________________________________________
Actividad IV
Análisis de una ficha técnica de una Aspirina. Enseguida se presenta la información
relacionada con el producto Aspirina, utilízala para contestar el siguiente mapa conceptual.
Aspirina® Adultos 500 mg
Es la Aspirina® clásica. Es el medicamento más conocido del mundo, de acción
rápida, segura y eficaz.
Está especialmente indicada en el alivio de diversos dolores (de cabeza, jaquecas,
musculares, articulares, dentales, de oídos y neuralgias) en estados febriles e
inflamaciones.
Es el medicamento que está presente en mayoría de los hogares del mundo.
Página | 11
Se presenta en comprimidos de 500 mg de Ácido acetilsalicílico y es de fácil administración.
Actividad V
Propuesta de un hecho o fenómeno natural por el estudiante.
El estudiante propondrá un ejemplo de algún fenómeno o hecho natural (físico, químico o
biológico) y explicará el mismo de manera sencilla utilizando el método científico ya sea de
forma escrita, en cuadro sinóptico o como el profesor crea conveniente indicarlo. El profesor
podrá, si lo cree conveniente, proponer un conjunto de fenómenos para que los estudiantes
lo realicen, ya sea para realizarlo como actividad en el salón de clases o como tarea
extraclase.
Página | 12
BLOQUE II: COMPRENDE LAS INTERACCIONES DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA
El estudiante es competente cuando establece la relación que existe entre las
propiedades de la materia y los cambios que se dan en ella, por efectos de la
energía. Asimismo, valora los beneficios y riesgos que tiene utilizar la energía en su
vida cotidiana y el medio ambiente.
1. Explica las propiedades y estados de agregación de la materia de las sustancias que observa en
su entorno cotidiano.
2. Reconoce en su entorno la presencia de diversos tipos de energía, identificando sus características
e interrelación.
3. Explica la forma en que la energía provoca cambios en la materia.
4. Aplicando el método científico, desarrolla experimentos sobre propiedades Físicas, estados de
agregación y cambios que presenta la materia.
5. Valora los beneficios y riesgos en el consumo de la energía.
6. Argumenta los riesgos y beneficios del uso de la energía en su vida cotidiana y en especial en el
medio ambiente.
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Actividad I
Diagnóstico de bloque:
a) Define Materia:
b) ¿Cuántos estados de agregación de la materia existen y cuales son sus características?:
c) Define Energía:
d) Menciona tres propiedades físicas y tres propiedades químicas de la materia:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
e) ¿Qué entiendes por un cambio físico y un cambio químico en la materia?. Menciona dos
ejemplos de cada uno de estos cambios:
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Actividad II
Relación de los estados de agregación con sus características.
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1. Completa el esquema escribiendo en los cuadros las palabras correspondientes a los
estados de agregación y sus características tomándolas del cuadro de la parte inferior.
Materia
Sus estados de agregación son
su forma
y volumen es
su forma
y volumen es
Ejemplo
su forma
y volumen es
Ejemplo
Ejemplo
SÓLIDO
LÍQUIDO
DEFINIDO
AIRE
INDEFINIDA
INDEFINIDO
AGUA
DIAMANTE
GAS
DEFINIDA
Actividad III
Análisis de imágenes y el tipo de energía que representan. Observa las siguientes
imágenes e identifica a que tipo de energía puede estar relacionada.
Tipo de energía
Tipo de energía
_________________________________
________________________________
Página | 15
Tipo de energía
Tipo de energía
______________________
_____________________
Escribe 4 ejemplos de la vida cotidiana en las que se aplique o presentan estos tipos de
energía.
a)
b)
c
d)
Actividad IV
Fuentes alternativas de energía. Las otras opciones. Escoge correctamente las
siguientes opciones que hacen referencia a los tipos de energía con sus características:
1. Es la fuente de energía alterna que se caracteriza por ser liberada a partir del
movimiento de placas tectónicas en el fondo de los océanos:
a)
b)
c)
d)
Mareomotriz
Solar
Geotérmica
Eólica
2. Es la energía que llega a la tierra en forma de radiación, los cuales se dividen en
radiación visible, infrarroja y ultravioleta.
Página | 16
a)
b)
c)
d)
Mareomotriz
Solar
Geotérmica
Eólica
3. Es la fuente de energía que se obtiene aprovechando las olas y mareas de los océanos.
a)
b)
c)
d)
Mareomotriz
Solar
Nuclear
Eólica
4. ¿Qué intervalo de velocidad deberá tener el viento para que éste pueda ser
aprovechable como fuente de energía alterna?
a)
b)
c)
d)
De 10 a 30 km/h.
De 10 a 45 km/h.
De 10 a 35 km/h.
De 10 a 40 km/h.
5. Es la fuente de energía alterna que se caracteriza por ser liberada a partir de una
reacción de fusión nuclear:
a) Nuclear
c) Geotérmica
b) Solar
d) Eólica
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BLOQUE III: EXPLICA EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES
El estudiante es competente cuando valora las aportaciones históricas de diversos modelos
atómicos al describir la estructura del átomo, reconocer sus propiedades nucleares y
electrónicas, así como las aplicaciones de elementos radiactivos en su vida personal y
social.
1. Relata las aportaciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick, Goldstein, Bohr, Sommerfeld y
Dirac- Jordan como parte de un proceso histórico que desemboca en el modelo atómico actual.
2. Describe la masa, carga y ubicación de las partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón).
3. Diseña modelos con materiales diversos para representar la estructura del átomo.
4. Identifica el número atómico, masa atómica y número de masa de cualquier elemento de la Tabla
Periódica.
5. Representa la configuración electrónica de un átomo y su diagrama energético, aplicando el principio de
exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de edificación progresiva.
6. Identifica los electrones de valencia en la configuración electrónica de los elementos, y su relación con
las características de éstos.
7. Reflexiona sobre las aplicaciones de los isótopos en las actividades humanas.
Página | 18
Actividad I
1. Diagnóstico de bloque:
a) ¿Qué entiendes por átomo y cuáles son las principales partículas que se encuentran dentro de
un átomo?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
b) Define que entiendes por modelo atómico:
.
c) Menciona 3 principios del modelo atómico de Dalton
d) ¿Qué entiendes por número atómico y masa atómica y cual es su principal diferencia?
________________________
Actividad II
1) Llena la siguiente tabla que relacione de forma correcta las propiedades de las partículas
subatómicas:
Partícula
Carga
Masa
Electrón
Protón
Neutrón
Página | 19
Ubicación
Actividad III
Las leyes y sus modelos atómicos y sus autores. Relaciona correctamente las siguientes
leyes, modelos atómicos o aportaciones a dichos modelos con sus autores:
a) Demostró que los rayos catódicos son partículas con masa
y que forman parte del interior de los átomos.
(
) Chadwick
b) Propuso la Ley de conservación de la materia.
(
) Niels Bohr
c) Teoría que considera al átomo como la unidad básica de
un elemento que puede participar en una reacción química
(
) Rutherford
d) Descubrieron el fenómeno de la radiactividad
(
) Dalton
e) Propuso la Ley de la composición constante.
( ) Schröedinger y
Heisenberg
f ) Modelo atómico que propone la existencia de un núcleo
atómico con partículas positivas dentro del mismo.
(
) Sommerfeld
g) Descubrió la partícula del neutrón.
(
) Marie y Pierre Curie
h) Este modelo propone que los electrones giran en órbitas
circulares alrededor del núcleo y que la energía de éstos
está cuantizada.
(
) Lavoisier
i ) Su modelo es conocido como Mecánica cuántica y propone
que los electrones se encuentran en orbitales.
(
) J.J. Thompson
j) Su modelo propone la existencia de órbitas elípticas y
circulares y define la existencia de dos números cuánticos.
(
) Proust
2) Determina correctamente la cantidad de partículas subatómicas (protones, neutrones y
electrones) que hay en los siguientes elementos que se encuentran representados de la
siguiente forma:
Número de masa
A
E
Símbolo del elemento
Número atómico
Z
A- número de masa
A= Z + N
Z- masa atômica
N- número de neutrones
Página | 20
12
a)
C
neutrones _____
protones _____
electrones _____
neutrones _____
protones _____
electrones _____
neutrones _____
protones _____
electrones _____
neutrones _____
protones _____
electrones _____
6
56
b)
Fe
26
11
c)
B
5
38
d)
Sr
87
Actividad IV
Representación de los electrones de un átomo mediante la configuración electrónica e
identificación de los electrones de valencia.
Para los siguientes elementos indicarás el número de electrones totales escribiendo su
configuración electrónica siguiendo el Principio de construcción progresiva y señalarás en un
cuadro a los electrones de valencia.
Principio de construcción progresiva
Página | 21
a)
11Na:
_______________________________________________________.
b)
17
Cl: _______________________________________________________.
c)
20
Ca: _______________________________________________________.
d)
33
As: _______________________________________________________.
e)
47 Ag:
f)
58 Ce:
_______________________________________________________
_______________________________________________________.
Actividad V
Relevancia de algunos isótopos y sus distintas aplicaciones. Relaciona a los siguientes
isótopos con sus principales usos. Para realizar este ejercicio tendrás que revisar la siguiente
página web:
http://www.sagan-gea.org/hojared_radiacion/paginas/Aplicaciones.html
Tipo de isótopo
Principal uso
a) 14 C
(
b) 60 Co
(
) Se usa en el tratamiento del cáncer de Tiroides.
c) 131 I
(
) Se utiliza para comprobar que los procesos de disolución y
precipitación suceden al mismo tiempo, agregándose este isótopo a
una solución saturada de nitrato de plomo II.
d) 11 C
(
) Este tipo de isótopo se incorpora a la atmósfera en forma de CO2.
Permite saber el tiempo de muerte de una planta o animal.
e) 212 Pb
(
) Este tipo de isótopo se encuentra añadido a una porción de glucosa y
permite estudiar algunos desórdenes cerebrales.
) Actualmente se usa para el tratamiento del cáncer porque emite
una radiación con mas energía que la que emite el radio y es mas barato.
Página | 22
BLOQUE IV: INTERPRETA LA TABLA PERIÓDICA
El Estudiante es competente cuando explica las propiedades y características de los grupos
de elementos, considerando su ubicación en la Tabla Periódica, y promueve el manejo
sustentable de los recursos minerales del país.
1. Identifica las propuestas y personajes más relevantes relacionados con el desarrollo de la tabla
Periódica.
2. Relaciona la información que brinda la configuración electrónica con la ubicación de los elementos
en la tabla Periódica y algunas de sus propiedades.
3. Clasifica los elementos de la Tabla Periódica en grupos, periodos y bloques s, p, d y f.
4. Establece las diferencias entre metales, no metales y metaloides y los ubica en la Tabla Periódica.
5.
Relaciona las propiedades periódicas (electronegatividad, energía de ionización, afinidad
electrónica, radio y volumen atómico) con respecto a la ubicación de los elementos en la tabla.
6. Expresa cuáles metales, no metales o minerales participan significativamente en las actividades
económicas del país, en su vida cotidiana y en el desempeño de los seres orgánicos.
Página | 23
Actividad I
Diagnóstico de bloque:
a) ¿Qué importancia tendrá para la ciencia química saber interpretar la tabla periódica?
b) ¿En cuantos tipos de elementos se divide la tabla periódica?
c) ¿Qué entiendes por grupo o familia de elementos y por periodo?
d) Menciona 3 propiedades que podemos determinar en la tabla periódica.
_______________________________________________________________.
Actividad II
1. Relaciona correctamente los modelos atómicos con sus autores. Relaciona
correctamente los modelos atómicos con sus autores.
a) Mendeleiev
(
) Determinación de números atómicos.
b) Newlands
(
) Clasificación de elementos basada en tríadas.
c) Moseley
(
) Tabla periódica basada en masa atómica.
d) Döbereiner
(
) Tabla periódica basada en octavas.
2. A partir de las siguientes pistas, identifica cuales son las cuatro familias de elementos, además
de considerar las siguientes características:
5 elementos que forman parte de cada familia.
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3 propiedades que caracterizan a cada familia.
2 ejemplos de posibles usos.
Pista 1
Pista 2
Pista 3
Pista 4
ns1
ns2 np6
ns2
ns2 np5
Propiedades
Su estado de oxidación es de +2.
Son duros, densos y sus puntos de fusión
son superiores a los de los metales
alcalinos.
Usos
Forma parte de la
constitución de los huesos
y si hay descalcificación,
éstos se rompen.
Se emplea para producir la
leche de magnesia
funcionando como
antiácido.
Elementos
Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
El berilio se emplea en
radioquímica
Propiedades
Propiedades
Ar, Kr y Xe (óxidos y fluoruros) son los
únicos que forman compuestos.
Tienen baja reactividad química.
Tienen una capa electrónica estable que
consiste en orbitales llenos “s” y “p”.
Elementos
Helio (He)
Neón (Ne)
Argón (Ar)
Kriptón (Kr)
Xenón (Xe)
Tienen un estado de oxidación de -1 en la
mayoría de las reacciones.
Forman enlaces iónicos con los metales y
suelen tener los mayores valores de
electronegatividad.
Usos
Elementos
El helio se utiliza en las aeronaves
como combustible y en globos
aerostáticos para elevarlos.
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (As)
Se utilizan en la fabricación de
algunas bombillas incandesentes.
El argón es un componente
importante de la atmósfera.
Usos
El cloro se utiliza como
blanqueador y
purificador de agua.
El yodo se utiliza como
un buen desinfectante.
El bromuro de plata es
un componente
fotosensible de las
películas fotogrñaficas.
Actividad III
Identifica correctamente por familia y periodo el orden de las distintas propiedades periódicas.
Observa con atención la Tabla periódica que viene en tu libro y contesta las siguientes preguntas:
Página | 25
a) Del grupo o familia 1A, ¿Cómo varía el valor de electronegatividad a lo largo de ésta?, ¿En
qué sentido va?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
b) ¿Cómo varía el radio atómico en una familia?, ¿Existirá alguna relación entre estas
dos propiedades y si así es, como será esta relación?
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
_______________________________________________
c) En un periodo, ¿Cómo varían los valores de electronegatividad y radio atómico?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
___________________________.
d) A lo largo de un periodo, ¿Cómo es que varía el carácter metálico a no metálico de los
elementos que lo conforman?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________.
e) ¿En qué sentido va cambiando la energía de ionización y la afinidad electrónica a lo
largo de un periodo y una familia?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________.
Página | 26
BLOQUE V: INTERPRETA
INTERMOLECULARES
ENLACES
QUÍMICOS
E
INTERACCIONES
El Estudiante es competente cuando distingue los diferentes modelos de
enlace interatómico e intermolecular, relacionando las propiedades
macroscópicas de las sustancias con el tipo de enlace que presentan.
1. Elabora representaciones de Lewis para diversos elementos químicos mostrando los
electrones de valencia.
2. .Realiza ejercicios en los que demuestra la formación del enlace iónico utilizando
estructuras de Lewis.
3. Explica las características que debe tener un enlace covalente.
4. Desarrolla ejercicios en los que muestra la estructura de Lewis y la geometría molecular
de compuestos covalentes.
5.
Desarrolla experimentos con compuestos iónicos y covalentes para
propiedades.
distinguir sus
6. Explica qué es un enlace metálico, mediante el modelo de electrones libres y la teoría de
bandas.
7. Explica las propiedades de los metales, a partir de las teorías del enlace metálico.
8. Explica las propiedades macroscópicas de los líquidos y gases, a partir de las fuerzas
intermoleculares que los constituyen.
9. Describe el comportamiento químico del agua al desarrollar actividades experimentales
con ella.
Página | 27
Actividad I
Diagnóstico de bloque:
a) ¿Qué entiendes por enlace químico?:
.
b) ¿Qué representan las estructuras de Lewis y por que son tan importantes en la
comprensión del enlace químico?:
.
c) ¿Qué diferencias respecto a la electronegatividad hay entre un enlace covalente y
un enlace iónico?. Da dos ejemplos de cada uno:
Actividad II
1. Escribe el símbolo electrónico de los siguientes elementos determinando a qué
familia pertenecen y cuantos electrones tienen en su última capa o nivel de valencia.
Elemento
Símbolo
Electrónico
Família
Electrónes de
valencia
Elemento
Ca
F
Rb
S
C
Ga
P
Br
N
As
Página | 28
Símbolo
electrónico
Família
Electrónes de
valencia
2. Representa las estructuras de Lewis de los siguientes iones y moléculas donde sí se
cumple la regla del octeto:
a) CO2 (dióxido de carbono)
__________________
b) PH3 (fosfina)
__________________
c) F- (ión flúor)
__________________
d) CH4 (metano)
__________________
e) OF2 (fluoruro de oxigeno)
__________________
f) CO3-2 (ión carbonato)
__________________
Actividad III
Relación de algunas sales inorgánicas con sus propiedades periódicas y físicas.
1) Reconoce los distintos tipos de enlace calculando la diferencia de electronegatividad
(Δχ) de los distintos compuestos basándote en la siguiente clasificación:
Enlace
Diferencia de electronegatividad ( Δχ )
Ejemplos
Iónico
3.3 a 1.8
NaCl, CaO
Covalente Polar
1.7 a 0.5
H2O, HF
Covalente
menor de 0.5
Página | 29
Br2, O2
Compuesto
Diferencia de electronegatividad (Δχ)
Tipo de enlace
a) LiF
__________________
______________________
b) N2
__________________
______________________
c) CO
__________________
______________________
d) OF2
__________________
______________________
e) KCl
__________________
______________________
f) GaAs
__________________
______________________
g) H2O
__________________
______________________
h) MgO
__________________
______________________
2) De los siguientes compuestos:
a) SiO2 , b) FeF2 , c) BH3 , d) PF5
Determina lo siguiente:
1 – Tipo de enlace.
2 - ¿Qué átomo por compuesto tiene mayor energía de ionización y radio atómico?
3 – Representa su estructura de Lewis, ¿qué moléculas no cumplen con la regla del
octeto?
Página | 30
a) SiO2
1: _________________________
2:_________________________________________________________________
___________________________________________________________________
_____________________________
3: Dibuja su estructura de Lewis y responde si cumple con la regla del octeto.
b) FeF2
1: _________________________
2:__________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_______________________________
3: Dibuja su estructura de Lewis y responde si cumple con la regla del octeto.
c) BH3
1: _________________________
Página | 31
2:___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
________________________________.
3: Dibuja su estructura de Lewis y responde si cumple con la regla del octeto.
d) PF5
1: _________________________
2:__________________________________________________________________
____________________________________________________________________
__________________________________.
3: Dibuja su estructura de Lewis y responde si cumple con la regla del octeto.
Actividad IV
En el cuadro siguiente, escribe la configuración electrónica, la estructura de Lewis y
los electrones de valencia de los siguientes elementos:
Elemento
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Rb
Si
I
P
Sr
Página | 32
Electrones de
valencia
Actividad V
El caso del ADN y sus puentes de hidrógeno que le confieren su forma de doble
hélice.
Lee a continuación la siguiente nota que hace referencia a los puentes de
hidrógeno en el Ácido desoxirribonuclèico (ADN) para que contestes las preguntas
que se presentan luego de la lectura.
El ácido desoxirribonucléico (ADN), es la macromolécula que almacena toda la información
que requiere un organismo vivo para mantener sus características tanto físicas, como fisiológicas
o de funcionamiento y esta agrupada en genes, que son considerados como las entidades
principales de la herencia.
Dentro de las estructuras que conforman al ADN, se encuentra el enlace de hidrógeno el cual
juega un rol importante en la determinación de las estructuras tridimensionales adoptadas por las
proteínas y ácidos nucleicos. En estas macromoléculas, el enlace de hidrógeno entre partes de la
misma molécula ocasiona que se doble en una forma específica que ayuda a determinar el rol
fisiológico o bioquímico de la molécula. Tal es el caso de la estructura de doble hélice del ADN el
cual se debe primordialmente a los puentes de hidrógeno entre los pares de bases (AdeninaTimina y Citosina-Guanina), que unen una cadena complementaria a la otra y permiten la
replicación del ADN.
1- ¿Qué función tiene el ADN)
________________________________________________________________________
_______
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2- ¿Cuántas bases nitrogenadas tiene?
________________________________________________________________________
_______.
3- ¿Qué tipo de interacción molecular se da entre las bases nitrogenadas y entre que
pares se da?
________________________________________________________________________
_______.
4- ¿Cuál será la importancia que tiene esta interacción entre bases en la estructura del
ADN?
________________________________________________________________________
_______.
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BLOQUE VI: MANEJA LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
El Estudiante es competente cuando maneja el lenguaje de la Química inorgánica,
identifica los compuestos de uso cotidiano y aplica las normas de seguridad necesarias
para el manejo de productos químicos.
1. Resuelve ejercicios de nomenclatura Química donde a partir del nombre escribe la fórmula
y viceversa, siguiendo las reglas establecidas por la UIQPA.
2. Desarrolla una práctica experimental en la que conoce las características de diversas
sustancias para ubicarlas en el tipo de compuesto que le corresponde siguiendo las
normas de seguridad que apliquen.
3.
Muestra su habilidad en el reconocimiento de compuestos inorgánicos presentes en
productos de uso cotidiano.
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Actividad I
Diagnóstico de bloque:
a) ¿Qué entiendes por Nomenclatura?
.
b) ¿Cómo está conformado un óxido ácido y un óxido básico?
.
c) Da 3 ejemplos de óxidos metálicos y 3 de óxidos no metálicos:
Actividad II
Aplicación de las reglas UIQPA en la nomenclatura de compuestos inorgánicos.
1. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:
Nombre del compuesto
Fórmula
a)
Sulfuro de amonio
(
) Mg (OH)2
b)
Sulfato de cromo III
(
) KCN
c)
Cloruro de estaño IV
(
) Na2CO3
d)
Bromato de calcio
(
) (NH4)2S
e)
Cianuro de potasio
(
) Cr2(SO4)3
f)
Hidróxido de magnesio
(
) Ca(BrO3)2
g)
Ácido nitroso
(
) CsClO4
h)
Bicarbonato de sodio
(
) HNO3
i)
Ácido nítrico
(
) HNO2
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2. Escribe el nombre de cada una de las siguientes bases:
Fórmulas de las bases
Nombres
a) KOH
_________________________________
b) NH4OH
_________________________________
c) Cu(OH)2
_________________________________
d) Fe(OH)3
_________________________________
e) Fe(OH)2
_________________________________
f)
_________________________________
V(OH)5
g) Mn(OH)4
_________________________________
h) Zr(OH)4
_________________________________
Actividad III
Aplicación de las reglas de nomenclatura para óxidos, ácidos, bases y sales
inorgánicas.
Resuelve correctamente los ejercicios de nomenclatura siguiendo las reglas de la
UIQPA de los siguientes compuestos:
1. Escribe los nombres de las siguientes sales:
a) NaCl
_________________________________
b) FeCl2
_________________________________
c) CuCl
_________________________________
d) NaBr
_________________________________
e) Na2S
_________________________________
f)
_________________________________
KI
g) AlF3
_________________________________
h) Na3P
_________________________________
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2. Escribe las fórmulas correspondientes a cada uno de los siguientes óxidos básicos y
oxiácidos:
Nombre de los óxidos
Fórmula
a) Óxido de potasio
_______________
b) Óxido cuproso
_______________
c) Óxido férrico
_______________
d) Óxido de francio
_______________
e) Óxido de estaño IV
_______________
f)
_______________
Óxido de niobio III
g) Ácido sulfúrico
_______________
h) Ácido fosfórico
_______________
i)
Ácido hipocloroso
_______________
j)
Ácido perbrómico
_______________
k) Ácido carbónico
_______________
3. Escribe los nombres de los siguientes óxidos determinando cuales son óxidos
metálicos y cuales son óxidos no metálicos:
Fórmula de los óxidos
Nombre y tipo de óxido
a) Na2O
___________________________________________
b) N2O5
___________________________________________
c) Cl2O7
___________________________________________
d) Fe2O3
___________________________________________
e) CaO
___________________________________________
f)
NO2
___________________________________________
g) SO3
___________________________________________
h) Li2O
___________________________________________
i)
___________________________________________
CuO
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BLOQUE VII: REPRESENTA Y OPERA REACCIONES QUÍMICAS
El Estudiante es competente cuando reconoce a los procesos químicos como
fenómenos de su entorno y demuestra la validez de la ley de la conservación de la
materia al balancear ecuaciones químicas.
1. Resuelve ejercicios de Identificación del tipo de reacción: síntesis, descomposición,
simple sustitución y doble sustitución.
2.
Resuelve cuestionario y/o una colección de ejercicios donde complete ecuaciones
Químicas, efectuando el balanceo correspondiente.
3. Argumenta los resultados de la Experimentación sobre reacciones redox.
4. Explica las reacciones Químicas que observa en su entorno identificando cuales generan
productos nocivos.
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Actividad I
Diagnóstico de bloque:
a) ¿Qué partículas se intercambian en una reacción química?:
.
b) Da 3 ejemplos de reacciones químicas que conozcas existen cotidianamente en tu
entorno:
.
c) ¿Para que es importante el balancear correctamente una ecuación química?:
Actividad II
Relación del tipo de reacción química con su modelo de ecuación característica.
1. Identifica el tipo de reacción como de:
Síntesis
A+B
Descomposición
AB
Sustitución simple
AB + C
Doble sustitución
AB + CD
AB
A+B
CB + A
AD + CB
relacionándola correctamente con las siguientes ecuaciones:
Ecuación química
a) 2HgO (s)
Tipo de reacción
Δ
2Hg (l) + O2 (g)
_______________________________
b) C2H4 (g) + H2 (g)
C2H6 (g)
_______________________________
CaO (s) + CO2 (g)
_______________________________
c) CaCO3 (s)
Δ
d) Zn (s) + 2HCl (ac)
H2 (g) + ZnCl2 (ac)
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_______________________________
e) MgO (s) + 2HNO3 (ac)
Mg(NO3)2 (ac) + H2O (l) ______________________________
f) 2N2 (g) + 3O2 (g)
2N2O3 (g)
g) CuSO4 (ac) + Al (s)
h) FeCl3 (ac) + 3NaOH (ac)
2.
______________________________
Cu(s) + Al2(SO4)3 (ac)
______________________________
Fe(OH)3 (s) + 3NaCl (ac)
______________________________
Relaciona la columna de los símbolos utilizados en una ecuación química con sus
significados correspondientes:
a) Reactivos
(
) 1. sustancias en solución acuosa.
b) Productos
(
) 2. formación de precipitado.
c) (g)
(
) 3. sustancia en estado líquido.
d) (l)
(
) 4. presencia de un catalizador (ej. Platino)
e) (ac)
(
) 5. sustancia que aparece en el miembro izquierdo de la ecuación.
f) (↑)
(
) 6. formación de gas.
g) Δ
(
) 7. también indica el desprendimiento o formación de gas.
h)
(
) 8. sustancia que aparece en el miembro derecho de la ecuación.
i) Pt
(
) 9. indica el uso de calor en la reacción.
j) (↓)
(
) 10. indica la reversibilidad de una reacción.
3.
Relaciona el balanceo de las siguientes ecuaciones por el método del tanteo:
a) Al (s) + Cl2 (g)
AlCl3 (s)
b) Ca(OH)2 (ac) + H3PO4 (ac)
Ca3(PO4)2 (s) + H2O (l)
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Actividad III
Balancea de las siguientes ecuaciones por el método de óxido-reducción e indica cual
es el agente oxidante y cual el agente reductor.
a) HNO3 (ac) + HBr (ac)
b) Cu (s) + HNO3 (ac)
c) HI (ac) + HIO3 (ac)
d) K2Cr2O7 (ac) + H2O (l) + S (s)
Br2 (l) + NO (g) + H2O (l)
Cu(NO3)2 (ac) + NO (g) + H2O (l)
I2 (g) + H2O (l)
SO2 (g) + KOH (ac) + Cr2O3 (ac)
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Actividad IV
A continuación se te presenta un pequeño artículo científico que a manera de lectura
de comprensión, te servirá para que contestes las preguntas relacionadas al tema.
LA FOSFORILACIÓN OXIDATIVA COMO CADENA TRANSPORTADORA DE ELECTRÓNES.
La glucólisis o glicólisis (del griego glycos: azúcar y lysis: ruptura), es la vía metabólica que se encarga
de oxidar o fermentar a la glucosa que obtenemos de los elementos que consumimos y de esa manera
obtener energía para la célula en forma de una molécula de alta energía conocida como ATP (adenosin
trifosfato). Como resultado de cada molécula de glucosa oxidada, se obtienen 38 moléculas de ATP
mediante un conjunto de procesos que incluyen a la fosforilación oxidativa.
La fosforilación oxidativa, es uno de los procesos bioquímicos más importantes que suceden en los
organismos vivos y ocurre principalmente en la célula. En células procariotas, se presenta en la membrana
plasmática y en células eucariotas sucede en la membrana interna de un organelo celular conocido como
mitocondria. Este proceso bioquímico implica básicamente la transferencia de electrones que provienen
de la reducción de las moléculas NADH (nicotinamida adenina dinucleótido) y FADH2 (flavín adenina
dinucleótido), las cuales participan en los procesos de glucólisis y ciclo de Krebs hasta que los electrones
llegan al oxígeno molecular, el cual forma parte del proceso de respiración celular. En otras palabras, la
fosforilación oxidativa es el proceso metabólico final (catabolismo) de la respiración celular, tras la glucólisis
y el ciclo de Krebs.
Este proceso metabólico se encuentra formado por un conjunto de enzimas, ubicadas en las membranas de
las mitocondrias que catalizan o aceleran varias reacciones de óxido-reducción, donde el oxígeno es el aceptor final de
electrones y se forma agua.
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Preguntas:
1) ¿Qué importancia energética tiene el proceso de fosforilación oxidativa para la célula?
2) Menciona el nombre de las moléculas que dentro de los procesos de glucólisis y ciclo
de Krebs funcionan como donadoras de electrones (recuerda el concepto de agente
reductor).
3) En qué organelo y en que parte de su estructura se lleva a cabo el proceso de
fosforilación oxidativa?
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BLOQUE VIII: ENTIENDE LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA
VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.
El Estudiante es competente cuando reconoce la influencia de los factores que
intervienen en la rapidez con que se llevan a cabo las reacciones químicas y la
cantidad de calor que se intercambia cuando se desarrollan. Asimismo, valora la
importancia del desarrollo sostenible y adopta una postura crítica y responsable ante
el cuidado del medio ambiente.
1. Describe el concepto de entalpía de reacción, utilizándolo como criterio para distinguir entre
reacciones endotérmicas y exotérmicas.
2. Resuelve ejercicios relacionados con la variación de la entalpía de reacción, identificando
aquellas reacciones que son exotérmicas o endotérmicas.
3. Explica la forma en que algunos factores (naturaleza de los reactivos, tamaño de partícula,
temperatura, presión, concentración, catalizadores) modifican la velocidad de reacción.
4.
Siguiendo el método científico, realiza una actividad experimental sobre velocidad de
reacción y factores que la modifican.
5. Explica la noción de desarrollo sustentable y las acciones necesarias para promoverlo.
6. Participa en la discusión en equipo y plenaria sobre el consumismo e impacto ambiental,
distando alternativas de solución.
Página | 45
Actividad I
Diagnóstico de bloque:
a) ¿Qué entiendes por entalpía?:
.
b) ¿Qué será una reacción endotérmica y una reacción exotérmica?:
.
c) ¿A qué hace referencia el concepto de cinética química?, y ¿Qué factores piensas
que pueden modificar la velocidad de una reacción?:
.
Actividad II
Definición de conceptos.
1. Relaciona las siguientes columnas colocando en el paréntesis la definición que
corresponda a cada uno de los conceptos indicados.
a) Termodinámica
(
) estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.
b) Energía térmica
(
) es un proceso que cede calor.
c) Termoquímica
(
) es un proceso al que se le debe suministrar calor.
d) Entalpía
(
) energía asociada con el movimiento aleatorio de átomos y
moléculas.
e) Proceso Exotérmico
(
) estudio de la interconversión del calor y de otras clases de
energía.
Página | 46
f) Proceso Endotérmico
(
) cantidad expresada con el símbolo ΔHº que indica el calor
liberado o absorbido por un sistema durante el proceso.
g) Primera Ley de la
(
termodinámica
) hace referencia a la entropía la cual aumenta en un proceso
espontáneo y se mantiene constante en un proceso en equilibrio.
h) Segunda Ley de la
(
termodinámica
) establece que la energía no se crea ni se destruye solo se
transforma.
2.
Utilizando los siguientes valores de entalpía de reactivos y productos, calcula el
cambio de entalpía (ΔH) para las siguientes reacciones:
Sustancia
Fórmula
ΔHº (kJ/mol)
Carbonato de cálcio
CaCO3
-1207.1
Óxido de cálcio
CaO
-635.5
Glucosa
C6H12O6
-1260
Agua
H2O
-286
CO2
-393.5
O2
0
Bióxido de carbono
a) CaCO3 (s)
b) C6H12O6 (s) + 6O2 (g)
Sustancia
Oxígeno molecular
CaO (s) + CO2 (g)
6CO2 + H2O (l)
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Fórmula
ΔHº (kJ/mol)
BIBLIOGRAFÍA
Brown .T , Le May .H , Bursten .B , “Química. La ciencia central”, 7ª Edición, 1998. Pearson EducaciónPrentice Hall.
Casabó I Gispert Jaume “Estructura atômica y enlace químico” , 1ª Edición 2004. Editorial Reverte.
Cruz-Garritz Diana, Garrita Andoni, Chamizo José, “Estructura Atómica, Un enfoque químico”, AddisonWesley Iberoamericana. 2002.
Landa Barrera Manuel, Beristain Bonilla Bladimir, “Química 1”, 2° Edición, 2007. Compañía Editorial Nueva
Imagen, S.A. de C.V.
Pérez Aguirre Gabriela, Garduño Sánchez Gustavo, Rodríguez Torres Carlos Dayan, “Química I, Un enfoque
constructivista”, 1° Edición, 2007. Editorial Pearson Prentice may.
Ramírez Regalado Víctor M. “Química I, Bachillerato General”, 7° Edición, 2008. Grupo Editorial Patria,
Ciencias Naturales.
Raymond Chang, “Química”, Ed. Mac Graw Hill, 7° Edición.
Zumbdhal, “Fundamentos de Química”, Ed Mac Graw Hill.
Página | 48