propiedades coligativas

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propiedades coligativas
Práctica # 6
ITESM, campus Qro.
Academia de Química
Depto. de Ciencias Básicas
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Objetivos
1. Determinación de la constante crioscópica del ácido acético
2. Demostrar que el punto de congelación de una solución es menor que el del disolvente puro.
3. Observar el efecto de la presión osmótica (tonicidad) en una célula vegetal y en una animal.

Material
Equipo o material
2 Termómetros 0-100°C
1 Gradilla para tubos de 13x100
1 Pipeta de 10ml
5 Pipetas de 1ml
1 Pipeta volumétrica de 25 mL
Vaso de precipitados de 1L
1 Gradilla para tubos 20x200
6 tubos de ensayo con tapón de rosca (20x200)
10 Tubos 13x100 con tapón
1 Microscopio óptico
5 Porta objetos
5 Cubre objetos
1 pipeteador para 25 ml
1 cronómetro
2 pipeteadores para 1 ml
1 cuchillo
1 par de guantes estériles

Reactivos
50 mL de Ácido acético (puro)
1 mL Acetona (pura)
2 mL NaCl 0.89%
2 mL NaCl 3%
Gotas Azul de metileno
2 mL Glucosa 0.1M
2 mL Glucosa 0.5M
Insumos que debe llevar el alumno
Hielo
Cebolla
Introducción
Las propiedades coligativas son las propiedades de una solución, las cuales dependen de la cantidad de
partículas de soluto por cada kilogramo de solvente y no de la naturaleza o tipo de soluto.
Las propiedades coligativas son: abatimiento en el punto de congelación, presión osmótica, descenso de la
presión de vapor y elevación del punto de ebullición. Mediante estas propiedades se pueden conocer las
características fundamentales de una solución.
Tc  mK c i =
masa soluto(acetona)
 kgsolvente
K ci ,
Kc ( ácido)  ?
Tc  Decremento del punto de congelación (solidificación) = T°ácido acético –Tácido acético-acetona
 s = masa molar del soluto (ACETONA) en g/mol (la fórmula
m  molalidad ; i = factor de Van´t Hofft. ;
s
no tiene
)
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A. Abatimiento del punto de congelación

Procedimiento
Paso 1
Prepare un baño de hielo en un vaso de precipitado de 1L (además del hielo colocar un poco de agua).
Colocar en un tubo de ensayo 25 ml de ácido acético (usar la pipeta volumétrica).
Paso 2
a. Introducir un termómetro en el tubo con ácido acético.
b. Colocar el tubo en el baño de hielo para determinar exactamente el punto de congelación del disolvente.
Para esto, realizar mediciones de la temperatura cada 15 segundos; anotando los resultados hasta que se
estabilice la temperatura (esta se mantiene constante durante 1-2 minutos). Se debe tomar la temperatura en
momento en que aparecen los primeros cristales.
Paso 3
Se repite esta operación 3 o más veces hasta tener la seguridad de conocer perfectamente la temperatura de
fusión o temperatura de congelación del ácido acético
Paso 4
En otro tubo, se colocan 25 mL de ácido acético y se le añade 1 mL de soluto (acetona), teniendo precaución de
mezclar perfectamente. No puede quedar nada de soluto adherido a las paredes del vaso de precipitados.
Paso 5
Repetir pasos 2 y 3 con la misma precisión que en el caso anterior.
Paso 6
Realizar las gráficas tiempo- temperatura y obtener Kc del ácido acético.
B. Presión osmótica
Paso 1
Marque los tubos con las letras a,b,c,d y e.
Paso 2
Agregue 2 mL de las siguientes soluciones en cada uno:
Tubo a: Agua destilada
Tubo b: 0.1M glucosa
Tubo c: 0.5M glucosa
Tubo d: 0.89% de NaCl
Tubo e: 3% NaCl
Paso 3
A cada tubo agregue una rebanada delgada (0.5 mm) de cebolla.
Paso 4
Observe la apariencia de las secciones a simple vista, al inicio y después de 20 min.
También obsérvelas con el microscopio al inicio y después de 20 min (colocando una pequeña porción de la
cebolla en el portaobjetos más una gota de azul de metileno y colocar sobre ella el cubreobjetos).
Paso 5
Repita los pasos anteriores con tubos limpios pero ahora coloque 5 gotas de sangre a cada tubo en lugar de la
cebolla. Agite los tubos.
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Paso 6
Realice una tabla donde pueda anotar sus resultados. De ser posible puede incluir fotografías.
RESULTADOS
A. Abatimiento en el punto de congelación
1. Completar las tablas.
Tabla 1. Congelación del ácido acético.
Tiempo
transcurrido
2.
Tabla 2. Congelación de la mezcla ácido
acético- acetona.
Temperatura
(Ácido acético)
Tiempo
transcurrido
Temperatura
(Acetona-Ácido
acético).
Haga la gráfica de tiempo transcurrido Vs temperatura para el ácido acético.Haga la gráfica de tiempo
transcurrido Vs temperatura para el ácido acético y acetona (para la solución).
3. Calcular Kc con los datos obtenidos.
4. Compara la variación que hay entre el Kc obtenido experimentalmente y el valor reportado en la bibliografía.
B. Presión osmótica
Tubo con cebolla y…..
Aspecto
inicial
a
simple vista
Aspecto final a simple
Aspecto
vista
microscopio
inicial
al
con
azul de metileno
Aspecto
final
al
microscopio
con azul de metileno
Tubo a: Agua destilada
Tubo b: 0.1M glucosa
Tubo c: 0.5M glucosa
Tubo d: 0.89% de NaCl
Tubo e: 3% NaCl
Tubo con sangre y…..
Aspecto
simple vista
inicial
a
Aspecto final a simple
Aspecto
vista
microscopio
inicial
azul de metileno
al
con
Aspecto
final
al
microscopio
con azul de metileno
Tubo a: Agua destilada
Tubo b: 0.1M glucosa
Tubo c: 0.5M glucosa
Tubo d: 0.89% de NaCl
Tubo e: 3% NaCl
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DISCUSIÓN DE RESULTADOS
A. Abatimiento en el punto de congelación.
Discuta algunas probables fuentes de error del experimento para la determinación de la constante
crioscópica. Y concluya sobre las diferencias encontradas experimentalmente y teóricamente.
B. Presión osmótica.
1. ¿Por qué las células de cebolla y de sangre no presentan un cambio notorio en algunos tubos y en
otros sí?¿a que se deben los cambios?
2. ¿Por qué es más fácil observar los cambios en las células de cebolla que en las sanguíneas en el
microscopio?
3. ¿Por qué es más notorio el cambio en las células sanguíneas a simple vista?
CUESTIONARIO
1. Defina los siguientes términos:
a)
b)
c)
d)
e)
Abatimiento en el punto de congelación:
Presión osmótica:
Solución hipertónica:
Solución isotónica:
Solución hipotónica:
2. ¿Por qué una determinación del punto de solidificación se realiza más fácilmente que una determinación del
punto de fusión en este experimento?
3. ¿Son lo mismo el punto de solidificación y el punto de fusión de sustancias cristalinas?
4. ¿Cómo se diferencia una curva de calentamiento del punto de fusión de una curva de solidificación?
5.
¿Cómo se representa en la gráfica el punto de congelación?
6. En la determinación de la constante Kc, ¿por qué el factor de Van’t Hofft es igual a 1?
7. ¿Qué propiedades coligativas son más usuales para determinar el peso molecular del soluto y por qué?
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