TEMA 4: FORMULACIÓN

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TEMA 4: FORMULACIÓN
TEMA 5: FORMULACIÓN
1.- COMPUESTOS BINARIOS
Para nombrar los compuestos existen tres nomenclaturas; es decir, hay tres maneras diferentes de
nombrar el mismo compuesto: la nomenclatura sistemática, la de Stock y la tradicional.
1.1.- Nomenclatura sistemática
Consiste en utilizar prefijos delante del nombre de cada elemento. Estos prefijos indican el
número de átomos de cada uno de ellos que intervienen en el compuesto:
1 átomo = mono (no se suele utilizar)
2 átomos = di
3 átomos = tri
4 átomos = tetra
5 átomos = penta
6 átomos = hexa
7 átomos = hepta
Ejemplos:
Combinaciones con el oxígeno (en estos compuestos el oxígeno se nombra ÓXIDO)
-
Cl2O3: trióxido de dicloro
-
I2O: óxido de diyodo o monóxido de diyodo
Combinaciones con el hidrógeno (en estos compuestos el hidrógeno se nombra HIDRURO)
-
Fe H2: dihidruro de hierro
-
Sn H4: tetrahidruro de estaño
Sales binarias (en estos compuestos se le añade la terminación –URO al elemento que se
nombra primero)
-
Al2 Se3: triseleniuro de dialuminio
-
Fe Cl3: tricloruro de hierro
1.2.- Nomenclatura de Stock
Esta nomenclatura se caracteriza porque hay que indicar con números romanos entre paréntesis
la valencia con la que actúa el elemento que aparece a la izquierda en la fórmula SIEMPRE QUE
PUEDA ACTUAR CON MÁS DE UNA VALENCIA (es decir, si el elemento que aparece a la
izquierda en la fórmula solo tiene una valencia, no hay que escribir el número romano).
¿Cómo se calcula la valencia?
Para calcularla primero hay que saber que la valencia con la que actúa el elemento que aparece a
la derecha en la fórmula siempre es conocida: el oxígeno tiene valencia 2, el hidrógeno valencia 1 y
en las sales binarias el elemento que aparece a la derecha actúa con su valencia más pequeña,
excepto el carbono que actúa con valencia 4 y el nitrógeno que actúa con valencia 3.
1
También hay que saber que en estos compuestos las valencias están intercambiadas; es decir, la
valencia del elemento de la izquierda la lleva el de la derecha y la valencia del elemento de la
derecha lo lleva el de la izquierda.
Teniendo en cuenta la anterior, hay que comprobar que la fórmula que nos dan no está
simplificada; es decir, que la valencia del elemento de la derecha aparece en la fórmula, y si lo
estuviera habría que multiplicarla por un número para conseguir la fórmula sin simplificar.
Cuando se tenga la fórmula sin simplificar, la valencia del elemento de la izquierda es el número
que lleve el elemento de la derecha (ya que como hemos dicho antes, en los compuestos binarios las
valencias están intercambiadas).
Ejemplos:
Combinaciones con el oxígeno
-
Cl2O3: óxido de cloro (III)
La fórmula no está simplificada, ya que en la fórmula aparece la valencia del oxígeno (la tiene
el hierro), por lo tanto la valencia con la que está actuando el hierro es el número que lleve el
oxígeno: 3.
-
I2O: óxido de yodo (I)
Esta otra fórmula tampoco está simplificada, ya que en ella aparece la valencia del oxígeno (la
tiene el yodo), por lo tanto la valencia con la que está actuando el yodo es el número que lleve el
oxígeno: 1.
-
SO3: óxido de azufre (VI)
En este caso la fórmula sí está simplificada, ya que la valencia del oxígeno no aparece (el azufre
debería llevar el número 2 y no lo lleva). Así habría que multiplicar la fórmula por el número que
haga aparecer la valencia del oxígeno, en este caso el número 2:
2 SO3  S2O6  Valencia del azufre = 6
-
CO2: óxido de carbono (IV)
En este caso la fórmula también está simplificada, ya que la valencia del oxígeno no aparece (el
carbono debería llevar el número 2 y no lo lleva). Así habría que multiplicar la fórmula por el
número que haga aparecer la valencia del oxígeno, en este caso el número 2:
2 CO2  C2O4  Valencia del carbono = 4
-
Li2O: óxido de litio
En este caso no haría falta comprobar si la fórmula está o no simplificada para calcular la
valencia del litio, ya que como el litio solamente tiene una valencia, no hay que escribir en el
nombre los números romanos.
Combinaciones con el hidrógeno
-
Fe H2: hidruro de hierro (II)
-
Sn H4: hidruro de estaño (IV)
En el caso de los hidruros la fórmula siempre va a estar sin simplificar, por lo que directamente
se puede buscar la valencia del elemento en la fórmula. Esta será el número que lleve el hidrógeno.
-
Ag H: hidruro de plata
No se pone el número romano porque la plata solamente tiene una valencia.
2
Sales binarias
-
Al2 Se3: seleniuro de aluminio
En este caso no hay que poner el número romano en el nombre porque el aluminio solamente
tiene una valencia.
-
Fe Cl3: cloruro de hierro (III)
Sabemos que en las sales binarias el elemento de la derecha actúa siempre con su valencia más
pequeña (excepto el carbono y el nitrógeno), en este caso el cloro actuaría con valencia 1. Podemos
comprobar que la valencia del cloro aparece en la fórmula (la tiene el hierro), por lo tanto la
valencia del hierro es el número que lleve el cloro: 3.
-
Co S: sulfuro de cobalto (II)
Esta vez el azufre sabemos que está actuando con valencia 2, sin embargo no aparece en la
fórmula (el cobalto debería llevar el número dos y no lo lleva). Esto sucede porque la fórmula está
simplificada, por tanto debemos multiplicarla por un número para que aparezcan las valencias.
Como debe aparecer el número 2 en el cobalto, debemos multiplicar por 2:
2 Co S  Co2 S2  Valencia del cobalto = 2
-
Fe N: nitruro de hierro (III)
Al igual que antes, la valencia con la que actúa el nitrógeno (valencia 3, recordar que este
elemento no lo hace con su valencia más pequeña) no aparece en la fórmula. Para que lo haga
debemos multiplicar por 3:
3 Fe N  Fe3 N3  Valencia del hierro = 3
-
Ni2 C: carburo de níquel (II)
En este caso el níquel debería llevar el número 4 (que es la valencia con la que actúa el carbono), y
como no lo lleva, hay que multiplicar la fórmula para que aparezcan las valencias, en este caso, para
que aparezca el número 4 en el níquel hay que multiplicar por 2:
2 Ni2 C Ni4 C2  Valencia del carbono = 2
1.3.- Nomenclatura tradicional
Consiste en utilizar una serie de prefijos y sufijos que indiquen, cuando un elemento tiene más
de una valencia, con cuál de ellas lo está haciendo.

Elemento con una valencia: terminación –ico.
valencia menor → terminación –oso.

Elemento con dos valencias:
valencia mayor → terminación –ico.

Elemento con tres valencias :
valencia menor → prefijo hipo- y terminación –oso.
valencia intermedia → terminación –oso.
valencia mayor → terminación –ico.
valencia menor → prefijo hipo- y terminación –oso.
segunda valencia menor → terminación –oso.

Elemento con cuatro valencias:
tercera valencia menor → terminación –ico.
valencia mayor: prefijo per- y terminación –ico.
3
Ejemplos:
Combinaciones con el oxígeno (en este caso, si el oxígeno se combina con un METAL, el
nombre del compuesto comienza por ÓXIDO, mientras que si el oxígeno se combina con un
NO METAL se empezará poniendo ANHÍDRIDO)
El sodio es un elemento con una sola valencia
-
Na2O: óxido sódico
El hierro es un elemento con dos valencias: 2 y 3.
-
FeO: óxido ferroso (aquí el hierro está actuando con valencia 2)
-
Fe2O3: óxido férrico (aquí el hierro está actuando con valencia 3)
El azufre es un elemento con tres valencias: 2, 4 y 6.
-
SO: anhídrido hiposulfuroso (el azufre está actuando con valencia 2)
-
SO2: anhídrido sulfuroso (el azufre está actuando con valencia 4)
-
SO3: anhídrido sulfúrico (el azufre está actuando con valencia 6)
El cloro es un elemento con cuatro valencias: 1, 3, 5 y 7.
-
Cl2O: anhídrido hipocloroso (el cloro está actuando con valencia 1)
-
Cl2O3: anhídrido cloroso (el cloro está actuando con valencia 3)
-
Cl2O5: anhídrido clórico (el cloro está actuando con valencia 5)
-
Cl2O7: anhídrido perclórico (el cloro está actuando con valencia 7)
Combinaciones con el hidrógeno
-
Fe H2: hidruro ferroso (elemento con dos valencias actuando con la menor)
-
Sn H4: hidruro estánnico (elemento con dos valencias actuando con la mayor)
-
Ag H: hidruro argéntico (elemento con una valencia)
Sales binarias
-
Al2 Se3: seleniuro alumínico (elemento con una valencia)
-
Fe Cl3: cloruro férrico (elemento con dos valencias actuando con la mayor)
2.- COMBINACIONES ESPECIALES CON EL HIDRÓGENO
2.1.- Hidruros de no metales
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, boro carbono y silicio que
forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales. En estos compuestos el
carbono y el silicio actúan con valencia 4 y los demás con valencia 3.
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Sistemática
Stock
Tradicional
N H3
Trihidruro de nitrógeno
Hidruro de nitrógeno (III)
Amoniaco
P H3
Trihidruro de fósforo
Hidruro de fósforo (III)
Fosfina
As H3
Trihidruro de arsénico
Hidruro de arsénico (III)
Arsina
Sb H3
Tirhidruro de antimónico
Hidruro de antimonio (III)
Estibina
B H3
Trihidruro de boro
Hidruro de boro
Borano
C H4
Tetrahidruro de carbono
Hidruro de carbono (IV)
Metano
Si H4
Tetrahidruro de silicio
Hidruro de silicio (IV)
Silano
2.2.- Ácidos hidrácidos
Son compuestos formados por la combinación del hidrógeno con un no metal de la siguiente
lista: flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio. En estos compuestos el azufre, selenio y
telurio actúan con valencia 2 y el resto con valencia 1 (es decir, los elementos anteriores actúan con
su valencia más pequeña).
Ejemplos:
Sistemática
Stock
Tradicional
HF
Fluoruro de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
H Cl
Cloruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
H Br
Bromuro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2 S
Sulfuro de dihidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2 Se
Seleniuro de dihidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
H2 Te
Teluriuro de dihidrógeno
Teluriuro de hidrógeno
Ácido telurhídrico
3.- FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS
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Para escribir la fórmula de un compuesto binario hay que escribir los símbolos de los elementos
en el orden contrario al que se nombran y escribir debajo de cada símbolo el número que
corresponda teniendo en cuenta lo siguiente:
Si el nombre está con la nomenclatura sistemática: a cada elemento se le pone el número que
indique el prefijo que lleve en el nombre. Aunque la fórmula se pueda simplificar, nunca se hace.
Ejemplos:
-
Dióxido de plomo: Pb O2
-
Dióxido de disodio: Na2 O2
-
Pentaóxido de dibromo: Br2 O5
-
Trihidruro de hierro: Fe H3
-
Disulfuro de platino: Pt S2
Si el nombre está con la nomenclatura de Stock o con la nomenclatura tradicional: hay que
averiguar la valencia con que está actuando cada uno de los elementos y ponérsela al otro elemento;
es decir, intercambiarlas. En este caso, además, si la fórmula se puede simplificar, hay que hacerlo.
Ejemplos:
-
Óxido de cloro (V): Cl2 O5
-
Óxido de selenio (IV): Se2 O4 → Se O2
-
Hidruro de manganeso (III): Mn H3
-
Sulfuro de platino (IV): Pt2 S4 → Pt S2
-
Anhídrido sulfúrico: S2 O6 → S O3
-
Anhídrido peryódico: I2 O7
-
Hidruro ferroso: Fe H2
-
Carburo plúmbico: Pb4 C4 → Pb C
Observaciones:
-
La valencia del elemento que está a la derecha la conocemos siempre (si es el oxígeno,
valencia 2, si es el hidrógeno, valencia 1 y si es otro elemento actúa con su valencia menor
excepto el carbono, que lo hace con valencia 4 y el nitrógeno que actúa con valencia 3).
-
Si el nombre viene en la nomenclatura de Stock, la valencia con la que está actuando el
elemento que aparece a la izquierda es el número romano que aparece en el nombre.
-
Si el nombre viene en la nomenclatura tradicional, para averiguar la valencia con la que está
actuando el elemento que está a la izquierda hay que mirar cuántas valencias tiene y las
terminaciones y prefijos que aparecen en el nombre.
4.- COMPUESTOS TERNARIOS
4.1.- Hidróxidos
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Los hidróxidos son combinaciones de un metal con el grupo “OH”. En este tipo de compuestos
el grupo “OH” actúa siempre con valencia 1 y se siguen las mismas reglas que en las
combinaciones con el hidrógeno cambiando la palabra “hidruro” por la palabra “hidróxido”.
Ejemplos:
Sistemática
Stock
Tradicional
Pb (OH)2
Dihidróxido de plomo
Hidróxido de plomo(II)
Hidróxido plumboso
Mg (OH)2
Dihidróxido de magnesio
Hidróxido de magnesio
Hidróxido magnésico
Pt (OH)4
Tetrahidróxido de platino
Hidróxido de platino (IV)
Hidróxido platínico
4.2.- Oxoácidos
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, un no metal (a veces puede ser un metal
como por ejemplo el cromo o el manganeso) y oxígeno. La fórmula de estos compuestos tiene la
siguiente forma: Ha Xb Oc, donde “H” es el hidrógeno, “X” el no metal y “O” el oxígeno, y “a”, “b”,
“c” son números.
4.2.1.- Para nombrarlos
Nomenclatura sistemática: en una sola palabra se escribe “oxo” precedido del prefijo que
indique el número de átomos de oxígeno que hay, y el nombre del no metal terminado en “-ato” y
precedido también por el prefijo que indique el número de átomos de ese elemento que hay. A
continuación, entre paréntesis con número romano se escribe la valencia con la que está actuando el
no metal y por último se añade “de hidrógeno”.
Ejemplos:
H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno.
HClO3: trioxoclorato (V) de hidrógeno.
HIO4: tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno.
Observación: dado un oxoácido de la forma Ha Xb Oc, la valencia con la que está actuando el no
2c  a
metal se puede calcular con la fórmula
b
Nomenclatura de Stock: se escribe “ácido”, y a continuación en una sola palabra “oxo”
precedido del prefijo que indique el número de átomos de oxígeno que hay y el nombre del no
metal terminado en “-ico” precedido también por el prefijo que indique el número de átomos de ese
elemento que hay. Por último entre paréntesis con número romano se escribe la valencia con la que
está actuando el no metal.
Ejemplos:
H2SO2: ácido dioxosulfúrico (II)
HClO3: ácido trioxoclórico (V)
HIO4: ácido tetraoxoyódico (VII)
Nomenclatura tradicional: se escribe la palabra “ácido” seguida del nombre del no metal con
los prefijos y sufijos que le correspondan según esta nomenclatura.
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Ejemplos:
H2SO2: ácido hiposulfuroso.
HClO3: ácido clórico.
HIO4: ácido peryódico.
4.2.2.- Para formularlos
-
A partir del nombre se deduce la valencia con la que está actuando el no metal.
-
Se escribe la fórmula correspondiente al óxido no metálico (o ácido).
-
A la fórmula anterior se le añade una molécula de agua.
Ejemplo: ácido sulfúrico
-
Valencia del azufre: 6
-
Fórmula del óxido de azufre (VI): S2O6 → SO3
-
Se le añade una molécula de agua: SO3 + H2O → H2SO4
Ejemplo: ácido hipobromoso
-
Valencia del bromo: 1
-
Fórmula del óxido de bromo (I): Br2O
-
Se le añade una molécula de agua: Br2O + H2O → H2Br2O2 → H Br O
4.3.- Sales neutras
Son compuestos que se obtienen sustituyendo el hidrógeno de un oxoácido por un metal.
4.3.1.- Para formularlos
A partir del nombre se deduce el oxoácido del que proviene y se escribe su fórmula. Para ello
hay que tener en cuenta que al nombrar la sal se ha cambiado la terminación “–oso” del oxoácido
por “–ito” y la terminación “–ico” por “–ato”.
A continuación se cambia en la fórmula el símbolo del hidrógeno por el del metal.
Se averigua a partir del nombre del compuesto la valencia con la que está actuando el metal y
se pone debajo del grupo formado por el no metal y el oxígeno que se meten entre paréntesis.
Si se puede simplificar el número que lleva el metal con el que hay FUERA del paréntesis, se
simplifica. Si no se pudiera simplificar se dejaría la fórmula así.
Ejemplo: escribir la fórmula del sulfito cúprico.
-
De la palabra “sulfito” se deduce que esta sal proviene del “ácido sulfuroso”: H2SO3
-
Se cambia el símbolo del hidrógeno por el del cobre: Cu2S O3
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