Guia propiedades periodicas

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Guia propiedades periodicas
Liceo Miguel de Cervantes y Saavedra
Departamento de Química
Nombre: _______________________________________ Curso:_____
NOMBRE DEL PROFESOR SIGNATURA___________________________
Tópico Generativo:
“Propiedades Periódicas”
Aprendizaje esperado:
-Comprender la variación de las propiedades periódicas de los elementos químicos en la
tabla periódica.
Propiedades Periódicas
- La energía de ionización es la energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso en
su estado fundamental o de menor energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y
así obtenga un ión positivo gaseoso en su estado fundamental:
Las energías de ionización de los elementos de un periodo aumentan al incrementarse el
número atómico. Cabe destacar que las energías de ionización de los gases nobles
(grupo 8A) son mayores que todas las demás, debido a que la mayoría de los gases
nobles son químicamente inertes en virtud de sus elevadas energías de ionización. Los
elementos del grupo 1A (los metales alcalinos) tienen las menores energías de
ionización.
Cada uno de estos elementos tiene un electrón en la última capa, el cual es
energéticamente fácil de quitar (a partir de ahí, es posible diferenciar entre energía de
ionización 1, 2 y 3), por ello los elementos de este grupo forman cationes (iones
positivos).
Dentro de un grupo, la energía o potencial de ionización disminuye a medida que
aumenta el número atómico, es decir de arriba abajo. Esto se debe a que en elementos
más grandes la fuerza con la que están unidos los electrones es mayor que en átomos
más pequeños, y para sacar un electrón se requiere más energía.Las energías de
ionización de los elementos de un periodo aumentan al incrementarse el número
atómico. Cabe destacar que las energías de ionización de los gases nobles (grupo 8A)
son mayores que todas las demás, debido a que la mayoría de los gases nobles son
químicamente inertes en virtud de sus elevadas energías de ionización. Los elementos
del grupo 1A (los metales alcalinos) tienen las menores energías de ionización.
Cada uno de estos elementos tiene un electrón en la última capa, el cual es
energéticamente fácil de quitar (a partir de ahí, es posible diferenciar entre energía de
ionización 1, 2 y 3), por ello los elementos de este grupo forman cationes (iones
positivos).
Dentro de un grupo, la energía o potencial de ionización disminuye a medida que
aumenta el número atómico, es decir de arriba abajo. Esto se debe a que en elementos
más grandes la fuerza con la que están unidos los electrones es mayor que en átomos
más pequeños, y para sacar un electrón se requiere más energía.
Energía de ionización
Figura 4. Aumento de potencial ionización según periodo y grupo
- La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón
en el estado gaseoso:
Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a
aceptar (ganar) un electrón. Los elementos que presentan energías más negativas son los
halógenos (7A), debido a que la electronegatividad o capacidad de estos elementos es
muy
alta.
La afinidad electrónica no presenta un aumento o disminución de forma ordenada
dentro de la tabla periódica, más bien de forma desordenada, a pesar de que presenta
algunos patrones como por ejemplo que los no metales poseen afinidades electrónicas
más bajas que los metales. En forma global es posible encontrar un estándar de
variación parecido al de la energía de ionización.
- Electronegatividad: Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones de otro
cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice
que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones el
átomo es poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando un átomo pierde fácilmente
sus electrones, este es denominado “electropositivo”. La electronegatividad posee
relevancia en el momento de determinar la polaridad de una molécula o enlace, así
como el agua (H2O) es polar, en base a la diferencia de electronegatividad entre
Hidrógeno
y
Oxígeno.
En la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un
período y de abajo hacia arriba en un grupo.
Figura 5. Aumento de la afinidad electrónica según periodo y grupo
- Radio atómico: es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos
adyacentes. Numerosas propiedades físicas, incluyendo la densidad, el punto de fusión,
el punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Los radios
atómicos están determinados en gran medida por cuán fuertemente atrae el núcleo a los
electrones. A mayor carga nuclear efectiva los electrones estarán más fuertemente
enlazados al núcleo y menor será el radio atómico. Dentro de un periodo, el radio
atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva. A
medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número
atómico.
Radio atómico
Figura 6. Aumento de radio atómico según periodo y grupo
- Radio iónico: es el radio de un catión o de un anión. El radio iónico afecta las
propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. Por ejemplo, la estructura
tridimensional de un compuesto depende del tamaño relativo de sus cationes y aniones.
Cuando un átomo neutro se convierte en un ión, se espera un cambio en el tamaño. Si el
átomo forma un anión, su tamaño aumenta dado que la carga nuclear permanece
constate pero la repulsión resultante entre electrones extiende el dominio de la nube
electrónica. Por otro lado, un catión es más pequeño que su átomo neutro, dado que
quitar uno o más electrones reduce la repulsión electrón–electrón y se contrae la nube
electrónica. El radio iónico aumenta de acuerdo al radio atómico, es decir a lo largo de
un periodo aumenta conforme el número atómico, y en un grupo aumenta hacia abajo.
Radio iónico
Figura 7. Aumento de radio iónico según periodo y grupo

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