1 - hiciencias

COLEGIO HISPANO-INGLÉS
S/C. DE TFE.
SEMINARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA
FECHA:
NOMBRE:
AJUSTES DE REACCIONES QUÍMICAS I.
1.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un
volumen de 432,836 ml. Determinar:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
La densidad de la disolución
La concentración de NaOH en gramos por litro
La concentración molar de NaOH
La concentración de NaOH en % en peso
La concentración molal de NaOH
Las fracciones molares del soluto y disolvente
2.- Se mezclan en un recipiente 20 gramos de nitrógeno con 30 gramos de oxígeno
alcanzando a 270ºC una presión de 700 mm. Calcular:
a.
b.
c.
d.
La densidad de la mezcla
La concentración de cada gas en % en peso
Las fracciones molares de cada gas
Las presiones parciales de cada gas
Masas atómicas: N = 14 , O = 16
3.- El carbonato de calcio sólido reacciona con una disolución de ácido clorhídrico
para dar agua, cloruro de calcio y dióxido de carbono gas. Si se añaden 120 ml de la
disolución de ácido clorhídrico, que es del 26,2 % en masa y tiene una densidad de
1,13 g/ml, a una muestra de 40,0 g de carbonato de calcio sólido, ¿cuál será la
molaridad del ácido clorhídrico en la disolución cuando se haya completado la
reacción? (Suponga que el volumen de la disolución permanece constante). Masas
atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; calcio = 40; cloro = 35,5; hidrógeno = 1
4.- Se desean preparar 500 mi de una disolución de amoniaco 1,20 M a partir de una
disolución de amoniaco del 27,3 % en peso y de 0,900 g/ml de densidad. Calcule el
volumen que hay que tomar de la disolución del 27,3 %. Masas atómicas: nitrógeno =
14; hidrógeno = 1.
5.- En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos:
36,23 % en masa de HCl, densidad 1,180 g/cm3. Calcule: a) la molaridad y la fracción
molar del ácido. b) El volumen de este ácido concentrado que se necesita para
preparar un litro de disolución 2 molar. Masas atómicas: H = 1,0; Cl = 35,5
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SEMINARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA
FECHA:
NOMBRE:
AJUSTES DE REACCIONES QUÍMICAS II.
1.- Se dispone de una botella de ácido acético que tiene los siguientes datos: densidad
1,05 g/ml, riqueza en masa 99,2 %. Calcule el volumen que hay que tomar de esta
disolución para preparar 500 mL de disolución de ácido acético 1,0 M. Masas
atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; hidrógeno = 1.
2.- Para preparar 0,50 litros de disolución de ácido acético 1,2 M se dispone de un
ácido acético comercial del 96 % de riqueza en peso y densidad 1,06 g/ml. Calcule el
volumen de disolución de ácido acético comercial necesario para preparar la
disolución deseada. Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16
3.- Se dispone de 20 ml de una disolución de cloruro de cromo (III) que es 0,50 M. a)
¿Cuántos gramos de cloruro de cromo (III) contiene? Si a la disolución anterior le
añadimos agua destilada hasta tener un volumen total de 1 litro: b) Calcule la nueva
concentración c)¿Qué masa de cloruro de cromo (III) contiene la disolución diluida?
Masas atómicas: Cloro = 35,5; cromo = 52
4.- El aluminio metálico reacciona con el ácido sulfúrico de una disolución del ácido
para dar sulfato de aluminio e hidrógeno gaseoso. Masas atómicas: Hidrógeno = 1;
Aluminio = 27; Azufre = 32; Oxígeno = 16
a. Escribir y ajustar la reacción correspondiente
b. Si disponemos de 0,5 litros de una disolución 0,8 M en ácido sulfúrico. ¿Qué
cantidad de aluminio se necesita para consumir todo el ácido?
c. Si añadimos 5,4 gramos de aluminio a 300 ml de disolución 1,5 M. ¿Cuál será
la molaridad en ácido sulfúrico de la disolución resultante?
d. Si añadimos 5,4 gramos de aluminio a 300 ml de ácido 1,5 M de ácido
¿Cuántos moles y gramos de sulfato de aluminio se obtendrán y cuál será la
molaridad en Al2(SO4)3?
e. Calcular la mínima masa de aluminio y el mínimo volumen de disolución 0,6
M de ácido sulfúrico que se necesita para obtener un volumen de 10 litros de
hidrógeno medido a 27ºC y 740 mm, suponiendo que el rendimiento para la
obtención de hidrógeno es del 80%
5.- Se dispone de una mezcla de 2,4 g de cloruro de sodio y 4,5 g de cloruro de calcio.
Se disuelve en agua y a la disolución se añade nitrato de plata 0,50 M hasta conseguir
la precipitación total del cloruro de plata, que se filtra, se lava con agua y se seca. a)
Calcule la masa de sólido obtenido, b) Calcule el volumen de disolución de nitrato de
plata utilizado. Masas atómicas: Cloro =35,5; sodio = 23; calcio = 40; plata =108.
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SEMINARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA
FECHA:
NOMBRE:
AJUSTES DE REACCIONES QUÍMICAS III.
1.- Se mezclan 3 litros de oxígeno (O2), medidos a 87ºC y 3,0 atmósferas, con 7,30 g
de magnesio metálico y se dejan reaccionar para formar óxido de magnesio.
Suponiendo que la reacción es completa, calcule: a) Qué reactivo está en exceso. b)
Los moles de este reactivo que quedan sin reaccionar. c) La masa de óxido de
magnesio que se forma. Masas atómicas: Oxígeno = 16; magnesio = 24,3 R = 0,082
atm.l.mol-1.K-1
2.- Determina el volumen de oxígeno, recogido a 25ºC y 1 atm de presión, obtenido a
partir de 14,2 g de KClO3 a través de la reacción
KClO3 (s)
KCl (s) + O2
Masas moleculares: M(K) = 39,1 g/mol, M(Cl) = 35,5 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol
R= 0,082 atm.l.mol-1.K-1
3.- Determinar los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de 175,0 g de
Fe3O4 y 105,6 g de CO a través de la reacción
Fe3O4 (s) + CO (g)
Fe (s) + CO2 (g)
Masas molares: M(Fe) = 55,8 g/mol, M(C) = 12,0g/mol, M(O) =16,0 g/mol
4.- Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos lácticos,
como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0 g de este
compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de agua. Sabiendo que el
compuesto sólo contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, calcule su fórmula empírica
Masas atómicas: Carbono = 12; hidrógeno = 1; oxígeno = 16.
5.- Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno.
Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el
análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular es 90. Calcule: a) su
fórmula empírica y b) su fórmula molecular. Masas atómicas: C = 12,0; H = 1,0; O =
16
6.- Por calentamiento de una muestra de 2,00 g de magnesio en presencia de
nitrógeno puro en exceso se obtienen 2,77 g de un compuesto que solo contiene
magnesio y nitrógeno. Determina la fórmula empírica de este compuesto. Masas
moleculares: M(Mg) = 24,3 g/mol; M(N) = 14,0 g/mol