Equivalente gramo

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
PRÁCTICA # 8
NOMBRE:
FECHA:
TEMA:
MASA DE UN EQUIVALENTE - GRAMO DE ALUMINIO
OBJETIVO:
 Determinar la masa de un equivalente - gramo de aluminio.
MATERIALES:
MATERIALES DEL EXPERIMENTO
ITEM
CANTIDAD
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DESCRIPCIÓN
Tubo de ensayo
Espátula
Mechero de bunsen
Vaso de precipitados (1000 ± 10) ml
Manguera con corcho
Bureta (50 ± 1) ml
Pipeta (10 ± 0.1) ml
Agua
Soporte Universal
Agarradera de tubos
Nuez
Pera para solucionar
Muestra de HCL
Muestra de lámina de aluminio
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TEORIA:
PROCEDIMIENTO:
1. .Medir la porción no graduada de la bureta, para lo cual se toma 10 ml de agua en
una pipeta y se introduce en la bureta (cuide que la llave esté cerrada). Observar la
cantidad de agua que indica la parte graduada de la bureta, la cantidad sobrante
corresponderá al volumen del cuello de la bureta.
2. Agregar agua en un vaso de 1000 ml hasta las ¾ partes de su capacidad
3. Llenar totalmente con agua la bureta, evitando que queden burbujas de aire en su
interior. Tapara la boca de la bureta con el dedo índice, invertirla, introducir este
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extremo en el vaso con agua, retirar el dedo y fijarla con una agarradera al soporte
universal.
Colocar en la boca de la bureta sumergida una manguera que está conectada a un
tapón de caucho.
Introducir en trozos pequeños la muestra de lámina de aluminio en un tubo de
ensayo y agregar aproximadamente 8 ml de HCL 6 molar. Cerrar inmediatamente
con el tapón de caucho de la manguera y esperar a que se efectúe la reacción. Ver
gráfico A
Igualar la presión del gas retenido con la presión ambiental, esto se logra
introduciendo la bureta con su contenido en una probeta de 1000 ml, y al igualar los
niveles de agua, del cilindro y de la bureta se considera que la presión dentro de la
bureta tendrá el mismo valor de nuestra presión atmosférica.
Leer el volumen del gas producido cuando se igualen los niveles de agua y anotarlo.
Ver gráfico B.
Elaborar la tabla de datos, incluyendo la presión, la temperatura de laboratorio, la
ecuación de la reacción.
GRÁFICO:
Gráfico. A.- Sistema formado para recoger el hidrógeno producido.
B.- Sistema para equilibrar las presiones
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TABLA DE DATOS
DESCRIPCIÓN
Parte no graduada (bureta)
Volumen de la probeta
Volumen del hidrógeno
Temperatura H2O y H
Presión Total
Constante de los gases
3.4 ml
50 ml + 3.4 ml = 53.4 ml
53.4 ml – 14 ml = 39.4 ml
24 °C
1 atm
0.0821 atm.L/mol-K
CÁLCULOS:
 Presión del hidrógeno
Pr esióntotal  PH 2  PH 2 O
PH 2  Pr esióntotal  PH 2 O
PH 2  1 atm  0.02921 atm  0..97079 atm
 Moles del Hidrógeno:
:
nmolesH 2 
P.V
(0.97079atm)(0.0394 L)

 1.6(10) 3 moles
R.T (0.082atm.l / mol  k )( 297k )
 Ecuación
2 Al  6HCl  2 ACl3  3H 2
 Moles de Aluminio
3molH 2
2molAL

XmolAl
1.6(10) 3 molH 2
XmolAL  1.05(10) 3
 Masa del aluminio
MasaAl
MasaAtómicaAl
0.0265 gramosAl
MasaAtómicaAl 
1.05(10) 3
MasaAtómicaAl  25.31 gramos / mol
nmoles Al 
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 Equivalente Gramo de Aluminio
MasaAtómicaAl
ValenciaAl
25.31gramos / mol
EqgramoAl 
3
EqgramoAl  8.47
EqgramoAl 
TABLA DE RESULTADOS
DESCRIPCIÓN
Presión de vapor de agua a la
Temperatura del laboratorio
Presión parcial del hidrógeno
Moles de H2 Producido
Moles de Aluminio
Peso molecular calculado del Aluminio
Masa equivalente – gramo del Al
0.02921 atm,
0.97079 atm
1.6 (10)‫ ־‬³ moles
1.05 (10)‫ ־‬³ moles
25.31 gramos / mol
8.47 g/e
CONCLUSIONES:
Se pudo calcular la masa equivalente gramo de aluminio mediante la fórmula
Eq gramo = masaAtómicaAl / Valencia, donde la masa atómica del Aluminio fue
calculada de una manera experimental, en el que dicho procedimiento tuvimos que
calcular presiones y moles, experimentalmente de dichos elementos que nos pedían y
con los que necesitaríamos para así determinar el equivalente – gramo. Podemos decir
que hemos determinado experimentalmente el equivalente – gramo de aluminio el cuál
fue 8.47.
OBSERVACIONES;
Notamos que el resultado determinado tiene un pequeño margen de error, esto se debe a
que al nosotros trabajar de una manera experimental en el que cada procedimiento tiene
su margen de error, entonces lógicamente que el resultado también tendrá su margen de
error.
.
BIBLIOGRAFÍA:

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL, Manual De
Prácticas De Laboratorio De Química General I, 2003 Pág. 19 - 20

BIBLIOTECA DE CONSULTA MICROSOFT® ENCARTA® 2007,
Aluminio – propiedades –características.

INTERNET, www.edulat.com(moles- significado) 18:40 - 28/07/07.
www.wikipedia.com (Equivalente - gramo) 18:55 -28/06/07