propiedades fisicas de sustancias puras

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propiedades fisicas de sustancias puras
PROPIEDADES FISICAS DE SUSTANCIAS PURAS
Las sustancias puras se caracterizan por sus propiedades, las cuales se clasifican
en propiedades físicas y químicas. Las propiedades físicas son aquellas que pueden
observarse sin alterar la composición química de la sustancia. Algunos ejemplos de
propiedades físicas lo son el color, el olor, y la densidad. Las propiedades químicas de
una sustancia son la recopilación de las reacciones químicas que esta sustancia lleva a
cabo.
En esta experiencia de laboratorio tendremos la oportunidad de caracterizar varias
sustancias puras estudiando algunas de sus propiedades físicas. Estas son:
@ densidad – esta propiedad se define como la masa de una sustancia
contenida en una unidad dada de volumen. La fórmula
es:
D= masa/volumen.
@ solubilidad – esta se define como la cantidad máxima de sustancia
que puede disolverse en un volumen dado de disolvente
a una cierta temperatura y que resulte en un sistema
estable. Cualitativamente, se clasifican las sustancias
como solubles ( se disuelven completamente), poco
solubles (una muy pequeña cantidad se disuelve y luego
no se disuelve más), e insoluble ( no se disuelve nada).
@ punto de fusión – se define como la temperatura a la cual un sólido
se derrite y se encuentran ambas fases presentes
(sólido y líquido).
@ punto de ebullición – se define como la temperatura a la cual hierve
un líquido y están presentes ambas fases
(líquido y gas).
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Instrucciones:
Parte I:
Las siguientes preguntas serán contestadas en grupos de 4 ó 5 estudiantes. Tienen
35 minutos para llevar a cabo esta parte.
1. Lean y discutan detenidamente la definición de densidad. Cómo pueden obtenerse los
datos necesarios para calcular la densidad de un líquido?
a. ¿Con qué instrumento de medida se puede obtener el volumen del líquido
con una mayor precisión?
b. ¿Con qué se puede medir la masa de un líquido?
c.
Escriban un procedimiento posible que incluya la cristalería y el equipo
que necesitarían.
2. ¿Cómo pueden obtenerse los datos para calcular la densidad de un sólido cilíndrico?
(El volumen de un cilindro = r2h, donde r = radio y h = altura del cilindro).
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3. Escriban un procedimiento para llevar acabo esta tarea. Incluyan los equipos que
necesitarían.
4. Luego de leer la definición de solubilidad, escriban un procedimiento para decidir
si la sustancia bajo estudio ( el líquido y el sólido) son solubles, poco solubles o
insolubles.
5.
Luego de leer la definición de punto de ebullición, escriba un procedimiento para
obtener el punto de ebullición de un líquido. Incluyan un listado del equipo
necesario.
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Parte II:
Luego de tener el visto bueno para comenzar sus pruebas, y una vez el (la) profesor(a)
haya dividido el trabajo, llene la siguiente información:
Para la muestra líquida:
1. Escriba tres características de la muestra.
2. Pruebas de solubilidad:
En agua: s___
ps ___
En etanol: s ___
ps ___
i____
i____
3. densidad del líquido:
masa : ________________________
volumen : ______________________
Cálculo de densidad:
4. Punto de ebullición: __________________
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Para el sólido # 1 (polvo)
1. Escriba tres características :
2. Pruebas de solubilidad:
En agua:
s___
ps ___
i____
En etanol: s ___
ps ___
i____
3. Punto de fusión : _____________________
Para el sólido # 2 (cilindro):
1. Escriba tres características
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2. Densidad:
Masa: _________________________________
Radio: _________________________________
Altura: ________________________________
Cómputo de volumen:
Cómputo de densidad:
Parte III:
Llene la siguiente tabla con los datos obtenidos para el líquido y los sólidos
Temperatura
Sustancia
Solubilidad
(C)
Fusión
Ebull.
Masa
(g)
Volumen
mL
Radio
(cm)
Altura
(cm)
líquido
Sólido # 1
Sólido # 2
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