PRACTICAS REDOX

PRÁCTICA DE LABORATORIO
2º BTO.
MARZO 2017
VALORACIÓN REDOX DEL AGUA OXIGENADA POR PERMANGANIMETRÍA
Permanganatometría
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Objetivo:
* Calcular la concentración de una disolución agua oxigenada mediante una volumetría redox, utilizando
permanganato potásico; es decir, por medio de una permanganatometría.
Fundamento teórico:
* Del mismo modo que en las volumetrías de neutralización, donde se calculaba la concentración de un ácido ó
una base, aquí, en las volumetrías redox, con los mismos procedimientos, calcularemos la concentración de un
reductor (el cual se oxida), conociendo la concentración de un oxidante (el cual se reduce).
* La volumetría redox que vamos a realizar ahora, se conoce con el nombre de permanganimetría; si se utiliza
como oxidante el permanganato potásico. Esta volumetría no necesita indicador; el KMnO 4 funciona como
indicador.
Materiales y reactivos:
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Soporte
Matraz aforado de 250 ml
Erlenmeyer
Bureta
Dos vasos de precipitados
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Disolución de concentración desconocida de H2O2
Disolución de KMnO4 0,1 M
Acido sulfúrico 2M (95% y 1,84 g/mL)
Cuentagotas
Pipetas
Procedimiento:
1.-Tomar 25 ml de la muestra que queremos analizar (la disolución problema de H2O2) y los pasamos a un
matraz aforado de 250 mL. De esta forma, se obtiene una disolución que contiene la décima parte de agua
oxigenada que tenía la disolución a valorar. Se llena la bureta con la disolución de permanganato de
potasio de concentración conocida, enrasandola a cero. Se toman 10 ml de la disolución de agua
oxigenada antes preparada desde el matraz aforado y se colocan en un erlenmeyer, junto con otros 10 ml
de agua y otros tantos de ácido sulfúrico 2M.
2.- La bureta debe estar limpia y seca. Por consiguiente, después de limpiarla, la homogeneizaremos con
disolución de KMnO4. Llenar la bureta con disolución de permanganato potásico 0,1 M y enrasarla a cero.
3.- Colocar el erlenmeyer con la disolución de H2O2 debajo de la bureta y dejar caer la disolución de KMnO4
gota a gota y agitándola continuamente. En el momento en el cual el color cambie a rosa (por influencia
del exceso de KMnO4) se da por finalizada la valoración.
Nota: Para saber donde se encuentra el punto de equivalencia es conveniente realizar con antelación una
valoración rápida Medir el volumen de disolución de KMnO4 utilizado en la valoración.
V disolución de permanganato potásico = .................
4.- A continuación, repetir todo el proceso, pero más lentamente, sobre todo en torno al cambio de color; de
este modo mediremos con mayor precisión el volumen de la disolución de permanganato potásico que
debemos utilizar:
Valoración
1ªvaloración ..............................
Volumen utilizado
V disolución de permanganato potásico = ..................
2ªvaloración ............................... V
disolución de permanganato potásico
= ..................
3ªvaloración .............................. V disolución de permanganato potásico = ..................
Valor promedio: V disolución de permanganato potásico = ..................
5.-
¿Qué ha sucedido?
Cálculos:
1.2.3.4.-
Escribir la reacción redox.
Calcular el número de moles de permanganato potásico en el punto de equivalencia.
Calcular el número de moles de H2O2 que tienes en el erlenmeyer.
Calcular la concentración del agua oxigenada como volúmenes de oxígeno.
Cuestiones:
1.-
Dibujar el montaje escribiendo el nombre de cada instrumento.
PRÁCTICA DE LABORATORIO
2º BTO.
MARZO 2017
CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA DANIEL
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Construcción de una pila Daniell
Objetivo:
Construir una pila Daniell y medir su fuerza electromotriz
Fundamento teórico:
* En las reacciones redox hay transferencia de electrones del reductor al oxidante. Estos
electrones, en lugar de pasar directamente de uno al otro, darán lugar a la obtención de
corriente eléctrica al pasar por un circuito exterior.
* Para realizar una pila el oxidante y el reductor deben estar en recipientes distintos, y
conectados por un hilo conductor exterior; la transferencia de electrones tendrá lugar a
través del conductor.
* La pila Daniell que formaremos se puede expresar de este modo: Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
Materiales y reactivos:
* Dos vasos de precipitados de 250 cc.
* Electrodos: lámina de cobre
lámina de cinc
* Dos cables con pinzas de cocodrilo
* Tubo en U
* Voltímetro
* Bombilla
* Disolución 1 M de CuSO4
* Disolución 1 M de ZnSO4
* Disolución saturada de nitrato
de potasio
* Dos trocitos de algodón
Procedimientos:
1.Colocar en un vaso de precipitados 70 cm3 de disolución de CuSO4 e introducir en ella el
electrodo de Cu lámina de Cu.
Colocar en otro recipiente 70 cm3 de disolución de ZnSO4 e introducir en ella el electrodo de
Zn lámina de Zn.
2.Se debe preparar el puente salino:
Tomar el tubo de vidrio en forma de U y llenarlo con la disolución de KNO3.
Utilizar cada trocito de algodón mojado en la disolución de KNO3 para cerrar los dos
extremos del tubo e intentar que no queden burbujas de aire en el interior del tubo.
Nota: Para rellenar el tubo en U muchas veces se suelen utilizar disoluciones concentradas
de KCl ó NH4NO3
3.Realizar el montaje de la figura:
* Después de colocar el puente salino entre las dos
disoluciones, conectar los dos electrodos los bornes del
voltímetro mediante alambres de conexión.
* Medir en la escala del voltímetro la fuerza electromotriz
de la pila eléctrica utilizada.
Fuerza electromotriz de la pila = ....................
Podemos comprobar que hemos formado una pila al
conectar los electrodos con una bombilla.
Aviso: Es conveniente que los electrodos, recipientes y
puente salino estén muy limpios para realizar bien la
medida de la fuerza electromotriz de la pila.
Cuestiones:
1.¿Cuál es el ánodo? ¿Y el cátodo?
2.Escribir las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo?
3.¿Qué sucede al quitar el puente salino? ¿Por qué?