DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º

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DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BCHTO. PRUEBA DE EVALUACIÓN Nº 7. Leyes de la Química, disoluciones.
08/05/2013
APELLIDOS:
NOMBRE:
A. Cuestiones
1º. Contesta las siguientes cuestiones razonadamente y demostrándolas.
* Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) “Cuando un litro de nitrógeno reacciona con tres litros de hidrógeno, se obtendrá 4 litros de
amoniaco” (escribe la reacción para ayudarte en la respuesta).
b) “Dos masas iguales de dos elementos X e Y tiene el mismo número de átomos”.
c) “Una disolución 3 M de ácido clorhídrico, amoníaco, azúcar o cualquier sustancia, contiene los
mismos gramos de sustancia por litro de disolución.”
d) “A 0ºC y a la presión de 1 atm 5 moles de dióxido de carbono y de metano contiene el mismo
número de moléculas y ocupan el mismo volumen”.
e) “Si la densidad de un gas en C.N. es de 1,25 g/L su masa molecular es 28 u”.
* Teniendo en cuenta los postulados de la teoría cinética, explica lo que sucederá a una masa de gas
encerrada en un recipiente de paredes móviles, cuando:
f) A temperatura constante, alejamos las paredes.
g) Calentamos, a la vez que alejamos las paredes.
* Explica, razonando, las siguientes cuestiones:
h) ¿Se puede aumentar el volumen de un gas sin calentarlo?
i) ¿Puede un mismo líquido hervir a diferentes temperaturas?
j) Solubilidad. Factores que la influyen
2. Contesta las siguientes cuestiones.
a) ¿Qué se entiende por presión de vapor de un líquido?
b) ¿Cuál es la causa por la que disminuye la presión de vapor de una disolución con respecto al
disolvente puro? ¿Qué ley regula dicha variación?
c) Explica la ósmosis y presión osmótica.
B. Problemas
3. Al quemar 0,739 g de tolueno (formado por carbono e hidrógeno) se forman 2,471 g de CO 2 y 0,578 g
de H2O. A 100 ºC y 722 mmHg de presión, 0,932 g de tolueno ocupan un volumen de 325,6 mL. Hallar
la fórmula molecular del tolueno.
4. Se dispone de una disolución comercial de hidróxido cálcico Ca(OH)2 del 80 % de riqueza y densidad
2,1 g /mL.
a) Calcular la molaridad y normalidad de la disolución comercial.
b) A continuación tomamos 200 mL de la disolución anterior, tiramos 40 mL de la misma, y añadimos
agua hasta formar una disolución de 500 mL. Calcular la molaridad y normalidad de la disolución así
formada.
Datos: O – 16; Ca – 20; H – 1
5. Tenemos un matraz con 2 litros de oxígeno, calcula:
a) El número de moles, si la temperatura es de 47 ºC y la presión es 0,8 atm.
b) ¿Qué presión tendrá si la temperatura es de 300 ºK y no cambia el volumen?
c) Calcula la masa de oxígeno.
d) Determina su densidad en las condiciones iniciales.
Dato: O - 16
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