EJERCITACION DE QUÍMICA Nombre: Apellido: Dar ejemplos de

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EJERCITACION DE QUÍMICA Nombre: Apellido: Dar ejemplos de
EJERCITACION DE QUÍMICA
Nombre:
Apellido:
1. Dar ejemplos de sistemas formados por:
 2 Fases liquidas y 2 fases solidas.
 1 Fase solida, 1 fase liquida y 1 fase gaseosa.
 2 Fases solidas y 1 fase liquida con dos componentes.
 2 fases solidas, 1 fase liquida y 1 fase gaseosa con tres componentes.
2. Clasificar los siguientes sistemas materiales:
sistema
fases
componentes
Clasificación y dibujo
Arena fina, y arena gruesa
Agua salada, aceite
Hielo, clavos y limaduras
de hierro
Agua, vapor y vinagre
Aceite, kerosene
Hielo, agua, arena, vidrio
Piedra, arena
3. Responder las siguientes preguntas con ayuda de los siguientes sitios y el libro de texto:
http://blogdequimica4.blogspot.com.ar/2011/05/sustancias-simples-y-compuestas.html
http://blogdequimica4.blogspot.com.ar/2011/05/sistemas-heterogeneos-metodos-de.html
http://blogdequimica4.blogspot.com.ar/2011/05/metodos-de-fraccionamiento.html
a) ¿a que se llama sustancias simple, compuesta y mezcla?
b) Explicar los siguientes métodos de separación de fases: tamización, decantación, filtración, imantación.
c) Explicar los métodos de fraccionamiento destilación simple y cromatografía
4. Indicar en casa caso si se trata de un sistema heterogéneo (S.H), una solución (SOL), una sustancia pura simple
(SPS) o una sustancia pura compuesta (SPC):
 Agua mineral
 Hierro
 Sangre
 Jugo de naranja exprimido
 Vino
 Aire
 Agua destilada
 Nafta
 Oro
 Leche
 Oxido de plomo
 Granito
5. Explicar cómo se separan las siguientes mezclas indicando los respectivos nombres:
 Arena gruesa y arena fina.
 Arena y azúcar (partículas de similar tamaño).
 Piedritas y corcho (partículas de similar tamaño).
 Glóbulos rojos de la sangre.
 Agua y aceite.
 Granos de maíz con trocitos metálicos (partículas de similar tamaño).
 Sal disuelta en agua.
 Alcohol disuelto en agua.
6. Un sistema formado por: Hielo, agua salada, sal en exceso, clavos de hierro:
 ¿Cómo es el sistema?
 ¿Cuáles son las fases y los componentes? ¿Cuáles son sustancias simples y compuestas?
 ¿Cómo las separa?
7. Se prepara un sistema mezclando un volumen de 250 cm3 de benceno (liquido incoloro, no fraccionable,
insoluble en agua, densidad = 0,89 g/cm3), 250 g de agua (densidad = 1 g/cm3), una masa de 5 g de cloruro de
sodio (insoluble en benceno), limaduras de hierro y cobre (color marrón rojizo, punto de fusión = 1083°C, punto
de ebullición = 2300°C).
I. Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F) justificando la elección.
 El benceno es una sustancia.
 El sistema preparado tiene 5 fases y 4 componentes.
 Todas las propiedades indicadas son extensivas.
 Si se calienta el cobre hasta 1100°C se encontrara en estado sólido.
II. Realizar un esquema que indique los procedimientos que se utilizarían para separar fases y
componentes.
8. Indicar si las siguientes opciones son verdaderas (V) o falsas (F) justificando la respuesta.
 La tamización se basa en la diferencia de densidad de las fases a separar.
 La destilación involucra dos cambios de estado.
 Un sistema formado solo por agua nunca puede ser heterogéneo.
 Para preparar formado por naftalina y arena se utiliza un método que involucra dos cambios de estado.
 La cromatografía es un método de separación de fases.
 Un sistema formado por cristales de yodo y cristales de cloruro de sodio tiene dos fases y tres
componentes.
 La fusión es el cambio de estado opuesto a la vaporización.
 Una sustancia de punto de fusión igual a -5°C y punto de ebullición igual a 85°C es solida a 20°C.
9. Analizar las siguientes situaciones y responder a las siguientes preguntas.
 Cierto líquido, A, es sometido a destilación. En el colector se obtiene un liquido con las mismas
propiedades que A. ¿Cuántas sustancias componen el liquido A? justificar la respuesta.
 En el agua de rio o de mar hay oxigeno disuelto que permite la respiración de los peces. En esta situación
¿Cuál es el soluto y cual el solvente?
 Si una persona ingirió un vaso de bebida alcohólica ¿Cómo puede influir en el análisis de alcoholemia, el
tipo de bebida que tomo? ¿Por qué?
 Para el agua potable el máximo tolerable de plomo (Pb) es 0,05 ppm. ¿Qué significa esto?
 Una bebida cola tiene una concentración de acido fosfórico, que le da un sabor acido, de 0,05% m/v
¿Cómo se interpreta este dato?
 Si se disuelven 15 g de cierto soluto en 35 g de agua, ¿Cuál es la masa de solución obtenida? ¿Cuál es la
concentración de la solución expresada en % m/m?
 Se colocan 20 g de cierto soluto en un recipiente y se agrega agua hasta que el volumen del sistema (la
solución) es de 200 cm3. ¿Cuál es la concentración expresada en % m/v?
10. Marcar la opción correcta para completar las siguientes fases.
I. El aparato de destilación sirve para…
[ ]…medir la temperatura de un gas.
[ ]…separar un soluto liquido de un solvente liquido.
[ ]…separar un soluto solido de un solvente liquido.
[ ]…medir la presión de un gas.
II. Las soluciones concentradas con aquellas que …
[ ]…en relación con la cantidad de solución que tienen una alta proporción de soluto.
[ ]…en relación con la cantidad de soluto tienen una alta proporción de solución.
[ ]…contienen cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un determinado solvente.
[ ]…contienen una cantidad mínima de soluto que puede disolverse en un determinado solvente.
[ ]…tienen más cantidad de soluto del que puede disolverse en esa cantidad de solvente a determinada
temperatura.
11. Representen, con un modelo de partículas, dos soluciones acuosas del mismo soluto cuyas concentraciones sean
una el doble de la otra.

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