Estequiometria

Transcripción

Estequiometria
LABORATORIO QUÍMICA INORGÁNICA I
ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
DOCENTE: ING. Loren Ma Narvaez V
1- Objetivo.
Producir una reacción a partir de sustancias conocidas y comparar, con la ayuda de cálculos
estequiométricos el rendimiento porcentual de la reacción.
2- Marco conceptual.
Hablar de la estequiometria de una reacción química se refiere a los cálculos numéricos
necesarios para conocer a partir de las cantidades de los reactivos, cuánto producto debe
esperarse. Con los cálculos estequiométricos se puede verificar la Ley de la Conservación de
la materia también. Durante esta experiencia de laboratorio se harán reaccionar dos
sustancias, cuya concentración y cantidad estarán determinadas, para obtener unas nuevas
y medir el porcentaje de rendimiento de la reacción, es decir, calcular qué tanto del reactivo
límite se transforma en productos. (Ampliar el marco conceptual).
3- Materiales y reactivos.
Balanza, sistema de filtración al vacío (buchner-kitasato), papel filtro, beaker de 100 ml,
matraces de 100 ml (2) para todo el grupo, varilla de agitación, horno para secado, vidrio
reloj, pinzas de madera. Solución denitrato de plata [Ag(NO3)] al 7%P/V y solución de cloruro
de bario (BaCl2) [ó cloruro de sodio (NaCl)] al 10% P/V.
4- Procedimiento.
Preparare las soluciones de nitrato de plata y de cloruro de bario (o de sodio) (PARA TODO
EL GRUPO), en matraces de 100 ml para cada una. Lleve el papel filtro al horno por 5 min
aprox. y luego péselo justo antes de usarlo. Mientras, tome 5 ml de cada solución y mezcle
en un beaker (mezcla sencilla). Espere hasta la formación de un precipitado de color blanco.
Proceda a filtrar el precipitado con el sistema al vacío, después lleve al horno el papel filtro
hasta que esté completamente seco, usted determinará el tiempo necesario (5 a 10 min).
Una vez seco el precipitado y el papel, vuelva a pesarlo para obtener el peso de producto
obtenido. Registre sus observaciones.
5- Datos y observaciones.
Anote las cantidades de cada reactivo utilizadas, el peso del papel filtro antes de filtrar y el
peso final del papel filtro con el producto obtenido. Anote cualquier variante durante la
experiencia.
6- Cálculos y Análisis de resultados.
6.1- Anote las concentraciones y datos obtenidos en el laboratorio.
6.2- Investigue y escriba la ecuación química debidamente balanceada.
6.3- Calcule la cantidad que utilizó de cada uno de los reactivos en gramos. Sea claro.
6.4- Determine el reactivo límite y calcule la cantidad de cada uno de los productos, en
gramos y moles.
6.5- Calcule el rendimiento del cloruro de plata en la reacción a partir de la siguiente relación:
% de rendimiento = (Producción real / Producción teórica) X 100%

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