FE.Masa elemental.Isótopo - Blog de Ciencias El Valle Sanchinarro
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Colegio El Valle Sanchinarro Dpto. Ciencias Asignatura: FyQ 3º ESO Ficha Masa elemental. Isótopos Revisado: 26/06/2017 Páginas: 1/3 Problemas sobre la masa de un elemento. Masa ponderada de los isótopos. INTRODUCCIÓN TEÓRICA Masa, masa atómica, número de masa atómica (A) y unidad de masa atómica (u) Como la masa me de los electrones es despreciable en relación a la masa de los nucleones (mn o mp), la masa de un átomo está prácticamente determinada por el número de masa atómica A: mAtomo ≈ Z x mp + N x mn (*) Las masas de las partículas atómicas y de los átomos suelen expresarse en unidad de masa atómica "u", definida como 1/12 de la masa del carbono 12, u = 9.109 3826(16) x 10–31 kg. De este modo, Partícula subat. masa electrón me = 5.485·10–4 u neutrón mn = 1.008 u protón mp = 1.007 u La masa atómica de un elemento químico es la que se indica en Tabla Periódica de los Elementos corresponde al promedio ponderado (con las abundancias) de las masas atómicas de los isótopos de cada elemento. Los elementos estables, se encuentran como mezclas de isótopos estables con cierta abundancia relativa en la Naturaleza. Algunos tienen un solo isótopo estable, como por ejemplo: Nombre Átomo(símbolo) Z n A Abundancia 9 Berilio Be 4 5 9 100% 27Al Aluminio 13 14 27 100% 31 Fósforo P 15 16 31 100% Pero la mayoría tienen más de un isótopo estable con diferente abundancia relativa, como: Ejemplo 1.- El elemento hidrógeno, o el hidrógeno “a secas”, se encuentra en la naturaleza como tres isótopos: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo Protio Deuterio Tritio 1 1 2 1 3 1 H 99,985 H 0,015 0,0001 H 1u·99,9850 2u·0, 0150 3u·0, 0001 M elemento 1, 0001 100 Colegio El Valle Sanchinarro Dpto. Ciencias Asignatura: FyQ 3º ESO Ficha Masa elemental. Isótopos Revisado: 26/06/2017 Ejemplo 2.- El neón se encuentra en la naturaleza de las formas siguientes: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo neón-20 22 10 Ne 90,9 neón-21 21 10 Ne 0,3 neón-22 22 10 Ne 8,8 M elemento 20u·90,9 21u·0,3 22u·0,8 18, 42u 100 Ejemplo 3.- La abundancia de los isótopos oxígeno en la naturaleza es la siguiente: Isótopo Nombre M Símbolo Porcentaje oxígeno-16 16 8 O 99,759 oxígeno-17 17 8 O 0,037 oxígeno-18 18 8 O 0.204 elemento del 16u·99, 759 17u·0, 037 18u·0, 204 16, 004u 100 Ejemplo 4.- Encontramos varios isótopos de uranio: Isótopo Nombre M Símbolo Porcentaje uranio-234 234 92 U 0,0057 uranio-235 235 92 U 0,72 uranio-238 238 92 U 99,27 elemento 234u·0, 0057 235u·0, 72 238u·99, 27 237,968u 100 Ejemplo 5.- El elemento carbono o el carbono “a secas” se encuentra como dos isótopos. Isótopo Nombre Símbolo Porcentaje Carbono-12 12 6 C 98,89 Carbono-14 14 6 C 1,11 M elemento 12u·98,89 14u·1,1 12, 02u 100 Ejemplo 6.- Del magnesio, conocen tres isótopos: Isótopo Nombre Símbolo magnesio-24 magnesio-25 magnesio-26 24 12 25 12 26 12 actualmente, Porcentaje Mg 78,5 Mg 10,0 11,5 Mg 24u·78,5 25u·10 26u·11,5 M elemento 24,33u 100 se Páginas: 2/3 Colegio El Valle Sanchinarro Dpto. Ciencias Asignatura: FyQ 3º ESO Ficha Masa elemental. Isótopos Revisado: 26/06/2017 Ejemplo 7.- El boro se encuentra como: Isótopo Nombre Símbolo Porcentaje boro-10 10 5 B 19,6 boro-11 11 5 B 80,4 M elemento 10u·19, 6 11u·80, 4 10,80u 100 Ejemplo 8.- Los átomos de cloro aparecen en la naturaleza del siguiente modo: Isótopo Nombre Símbolo Porcentaje cloro-35 35 17 Cl 75,53 cloro-37 37 17 Cl 24,47 M elemento 35u·75,53 37u·24, 47 35, 48u 100 Ejemplo 9.- Los átomos de nitrógeno aparecen en la naturaleza del siguiente modo: Isótopo Nombre Símbolo Porcentaje Nitrógeno 14 14 7 N 99,63 Nitrógeno 15 15 7 N 0,37 M elemento 14u·99, 63 15u·0,37 14, 00u 100 Ejemplo 10.- Los átomos de hierro aparecen en la naturaleza del siguiente modo: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo Hierro 54 54 26 Fe 5,8 Hierro 56 56 26 Fe 91,7 Hierro 57 57 26 Fe 2,2 Hierro 58 58 26 Fe 0,3 M elemento 54u·5,8 56u·91, 7 57u·2, 2 58·0,3 55,91u 100 Páginas: 3/3