FE.Masa elemental.Isótopo - Blog de Ciencias El Valle Sanchinarro

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Colegio
El Valle Sanchinarro
Dpto. Ciencias
Asignatura: FyQ 3º ESO
Ficha
Masa elemental. Isótopos
Revisado:
26/06/2017
Páginas: 1/3
Problemas sobre la masa de un elemento.
Masa ponderada de los isótopos.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Masa, masa atómica, número de masa atómica (A) y unidad de masa
atómica (u)
Como la masa me de los electrones es despreciable en relación a la
masa de los nucleones (mn o mp), la masa de un átomo está
prácticamente determinada por el número de masa atómica A:
mAtomo ≈ Z x mp + N x mn
(*)
Las masas de las partículas atómicas y de los átomos suelen
expresarse en unidad de masa atómica "u", definida como 1/12 de la
masa del carbono 12, u = 9.109 3826(16) x 10–31 kg. De este modo,
Partícula subat.
masa
electrón
me = 5.485·10–4 u
neutrón
mn = 1.008 u
protón
mp = 1.007 u
La masa atómica de un elemento químico es la que se indica en
Tabla Periódica de los Elementos corresponde al promedio ponderado
(con las abundancias) de las masas atómicas de los isótopos de
cada elemento.
Los elementos estables, se encuentran como mezclas de isótopos
estables con cierta abundancia relativa en la Naturaleza. Algunos
tienen un solo isótopo estable, como por ejemplo:
Nombre
Átomo(símbolo) Z
n
A Abundancia
9
Berilio
Be
4
5
9
100%
27Al
Aluminio
13 14 27
100%
31
Fósforo
P
15 16 31
100%
Pero la mayoría tienen más de un isótopo estable con diferente
abundancia relativa, como:
Ejemplo 1.- El elemento hidrógeno, o el hidrógeno “a
secas”, se encuentra en la naturaleza como tres
isótopos:
Isótopo
Porcentaje
Nombre
Símbolo
Protio
Deuterio
Tritio
1
1
2
1
3
1
H
99,985
H
0,015
0,0001
H
1u·99,9850  2u·0, 0150  3u·0, 0001
M elemento 
 1, 0001
100
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Ejemplo 2.- El neón se encuentra en la naturaleza
de las formas siguientes:
Isótopo
Porcentaje
Nombre
Símbolo
neón-20
22
10
Ne
90,9
neón-21
21
10
Ne
0,3
neón-22
22
10
Ne
8,8
M

elemento
20u·90,9  21u·0,3  22u·0,8
 18, 42u
100
Ejemplo 3.- La abundancia de los isótopos
oxígeno en la naturaleza es la siguiente:
Isótopo
Nombre
M
Símbolo
Porcentaje
oxígeno-16
16
8
O
99,759
oxígeno-17
17
8
O
0,037
oxígeno-18
18
8
O
0.204
elemento

del
16u·99, 759  17u·0, 037  18u·0, 204
 16, 004u
100
Ejemplo 4.- Encontramos varios isótopos de uranio:
Isótopo
Nombre
M
Símbolo
Porcentaje
uranio-234
234
92
U
0,0057
uranio-235
235
92
U
0,72
uranio-238
238
92
U
99,27
elemento

234u·0, 0057  235u·0, 72  238u·99, 27
 237,968u
100
Ejemplo 5.- El elemento carbono o el carbono “a
secas” se encuentra como dos isótopos.
Isótopo
Nombre
Símbolo
Porcentaje
Carbono-12
12
6
C
98,89
Carbono-14
14
6
C
1,11
M
elemento

12u·98,89  14u·1,1
 12, 02u
100
Ejemplo 6.- Del magnesio,
conocen tres isótopos:
Isótopo
Nombre
Símbolo
magnesio-24
magnesio-25
magnesio-26
24
12
25
12
26
12
actualmente,
Porcentaje
Mg
78,5
Mg
10,0
11,5
Mg
24u·78,5  25u·10  26u·11,5
M elemento 
 24,33u
100
se
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Ejemplo 7.- El boro se encuentra como:
Isótopo
Nombre
Símbolo
Porcentaje
boro-10
10
5
B
19,6
boro-11
11
5
B
80,4
M
elemento

10u·19, 6  11u·80, 4
 10,80u
100
Ejemplo 8.- Los átomos de cloro aparecen en la
naturaleza del siguiente modo:
Isótopo
Nombre
Símbolo
Porcentaje
cloro-35
35
17
Cl
75,53
cloro-37
37
17
Cl
24,47
M
elemento

35u·75,53  37u·24, 47
 35, 48u
100
Ejemplo 9.- Los átomos de nitrógeno aparecen en
la naturaleza del siguiente modo:
Isótopo
Nombre
Símbolo
Porcentaje
Nitrógeno 14
14
7
N
99,63
Nitrógeno 15
15
7
N
0,37
M
elemento

14u·99, 63  15u·0,37
 14, 00u
100
Ejemplo 10.- Los átomos de hierro aparecen en la
naturaleza del siguiente modo:
Isótopo
Porcentaje
Nombre
Símbolo
Hierro 54
54
26
Fe
5,8
Hierro 56
56
26
Fe
91,7
Hierro 57
57
26
Fe
2,2
Hierro 58
58
26
Fe
0,3
M
elemento

54u·5,8  56u·91, 7  57u·2, 2  58·0,3
 55,91u
100
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