Modelación molecular - Universidad Nacional de Colombia : Sede
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Modelación molecular - Universidad Nacional de Colombia : Sede
Universidad Nacional de Colombia Facultad de Ciencias Departamento de Química UN Objetivo Modelación Molecular asistida por ordenador Preparada por Carlos Paucar Presentar las formas de conformación espacial de las moléculas, estructuradas en función de su distribución electrónica, conformando modelos que mediante la interacción con respecto a un átomo central permiten definir constantes propias de cada molécula tales como la longitud, la energía, la polaridad y la energía en los enlaces de una molécula. ASPECTOS TEÓRICOS El reconocimiento del aporte de la química computacional a la modelación, comprensión y comportamiento de las moléculas obtuvo su mérito con el otorgamiento del premio Nobel de química ( Popel y otros en 1998) reforzando las teorías de enlace atómico y los orbitales moleculares, presentando la distribución espacial de los átomos y su grado de ordenamiento hecho que solo era evidenciable por los métodos instrumentales clásicos. La ecuación de Schödinger que describe la función de onda de un sistema físico donde en virtud de la interacción de las partículas del sistema se puede deducir la energía del mismo; dicha energía no cambia continuamente sino que se emite o se absorbe en cuantos o paquetes de energía fija según la teoría cuántica que hoy en día apoya sus estudios en los estudios de las densidades funcionales. La representación plana de las estructuras moleculares según los niveles de valencia y las estructuras de Lewis es complementada por las geometrías resultantes por las repulsiones de pares de electrones en los niveles de valencia, así mismo como aquellos compuestos que superan los niveles del octeto. Es por ello y apoyado en las teorías de los orbitales moleculares que se conocen algunas estructuras explicables por la conformación de los orbitales híbridos a los cuales se les asigna una geometría como lo muestra la siguiente tabla. Hibridación Numero de enlace Geometría de los enlaces sp 2 Lineal 2 sp 3 Trigonal planar 3 sp 4 Tetraedro 3 sp d 5 Bipiramide trigonal 3 2 sp d 6 Octahedro MATERIALES Y REACTIVOS: Modelos moleculares, Software de modelación molecular, Manual de operación del Software y Ordenador. HERRAMIENTAS BÁSICAS: El programa de aplicación Hyperchem para su manejo presenta una barra de herramientas cuyas funciones son: Dibujar: átomos y enlaces Seleccionar: átomos, moléculas, enlaces o ángulos. Rotar. En el espacio la estructura. Cambiar de posición Intercambio de planos Trasladar Girar en un solo plano. Aumentar o reducir Limpiar la pantalla de trabajo Abrir y salvar En su menú de opciones presentan los comandos: (File) Manejo de archivos: donde se abren , salvan , importan y se guardan registros (Edit) edita y permite cortar, copiar, pegar, rotar, aumentar o alinear las moléculas (Built) construir los elementos, adicionar hidrógenos y construye el mejor modelo. (Select) selecciona átomos residuos o moléculas (Display) muestra, oculta y modifica la visualización con palos, esferas y puntos. (Setup) define el método de calculo a mecánica molecular, semiempirico ó ab-initio. (compute) Calcula la energía puntual, optimiza geometrías , realiza dinámicas y presenta los modos vibracionales en las moléculas. PROCEDIMIENTO: Nota: antes de cualquier operación computacional, predecir la posible estructura por las formas de Lewis. 1. Como abrir el programa hyperchem : Activar el icono de inicio de Windows, en la opción de programas seleccionar química y en el pull de programas preinstaldos usar Hyperchem. 2. Como construir las moléculas : Una vez en operación el programa hyperchem, en el menú de built aplicar clic en default element y se escoger en la tabla periódica el átomo que deseamos utilizar por ejemplo para hacer el metano, el carbono es el elemento a utilizar, luego con la herramienta de dibujar colocamos el carbono en la pantalla de trabajo del programa dando clic en ella, luego si no requiere mas elementos se cierra la tabla periódica y se activa nuevamente built y se adicionan los hidrógenos add hydrogens y finalmente se construye el mejor modelo con model build. Si desea enlaces dobles o triples entre átomos y si el nivel de valencia lo permite se trazan dichos enlaces uniendo con el botón izquierdo del mouse los centros de los átomos tantas oportunidades como desee. 3.Para modificar la apariencia de la molécula: Utilizar Display y luego rendering para visualizara la molécula en palos, puntos o esferas. Si se desea rotar la molécula se utiliza izquierdo del mouse. (rotar) dejando oprimido el botón 4. Para realizar mediciones de longitud y ángulo en la molécula verificar que este en el menu de select y en atoms ; utilice la herramienta seleccionar, y por ejemplo para saber la longitud de enlace dar clic sobre el enlace que une dos átomos y verificar su distancia en la barra de dialogo ubicada en el nivel inferior izquierdo de la pantalla. Para conocer el ángulo se utiliza un procedimiento que una con el puntero del mouse los núcleos de tres átomos consecutivos dejando el botón izquierdo oprimido, y se lee el valor del ángulo en la barra de dialogo. 5. Visualización de la polaridad: Construya la molécula de interés y en el menú de setup colocar semiempirical y luego en compute realizar un single point para la energia puntual , luego en el menú de display colocar show dipole moment y observar en la pantalla la orientación del vector de polaridad y en la barra de dialogo el valor de la magnitud de dicho dipolo medida en debyes. 6. Calculo de propiedades termodinámicas: En cualquiera de las moléculas estudiadas realizadas mediante el comando de compute una dinámica molecular y observar el valor de la energía del sistema. 7. Como ver la interacción entre moléculas: Construya dos moléculas (preferiblemente de distinta polaridad) con el mejor modelo en el menú de built y luego en el menú de compute y luego realizar una dinámica molecular ; observar el comportamiento y orientación de los dipolos en las moléculas. 8. Orbitales moleculares: En algunas de las moléculas obtenidas ( preferiblemente las de menor tamaño) efectuar una simulación de las vibraciones mediante la herramienta ( Compute -Molecular dinamic-) y luego vibrations y luego observar las densidades electrónicas con la herramienta (Plot Molecular properties). EJERCICIOS A REALIZAR 1. Con la selección de los átomos de la tabla periódica y las herramientas de dibujar, construya y observe la geometría en las moléculas propuestas en la siguiente tabla y determine las constantes necesarias para llenar la tabla y consulte la geometría y el tipo de enlaces en otras fuentes: 2. Compuesto Estructura Tipo Long Enlace Angulo Energia CH4 C2 H 6 C2 H 4 C2 H 2 H2O NH 3 TRPENV BeCl2 AX2 SnCl2 AX2 BF3 AX3 SiO4 AX4 H20 AX4 PCl5 AX5 SF4 /TeCl4 AX6 ClF3 /Icl3 AX3 SF6 AX6 NaCl CCF RESULTADOS 1 Compare las longitudes, energía, geometría y ángulos de enlace para los compuestos realizados con los datos teóricos. 2 Diferencie cuales compuestos poseen enlace doble y triple. 3 En cuales de las moléculas construidas no se cumple el octeto. Bibliografía : Brown, Leonard , Química la ciencia central, Prentice may, 1999. Raymond Chang, Quimica (McGraw-Hill, New York), 1998.