Química Propedéutico para Bachillerato OBJETIVO

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Universidad Tec Milenio: Profesional
Química Propedéutico para Bachillerato
Actividad 4
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
OBJETIVO
Utilizar la configuración electrónica de
los elementos representativos
2
D.R. © Universidad TecMilenio
1
INTRODUCCIÓN
En esta actividad conocerás la distribución de los
electrones en los niveles u orbitales del átomo. Esta
distribución se llama también configuración electrónica,
y nos dará una idea de la capacidad que tiene entonces
cada nivel u orbital para contener los electrones.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
La configuración electrónica se refiere al acomodo de
los electrones en los distintos niveles y subniveles del
átomo.
2
Recuerda que los electrones son las subpartículas que
se encuentran girando en torno al núcleo del átomo, y
que la región donde éstos se encuentran es llamada
orbital o nivel energético.
Por lo general se considera las siguientes características
para realizar este acomodo o configuración electrónica:
1.-Los átomos cuentan con 7 a 8 niveles de energía u
orbitales como máximo, y en cada uno de ellos existe
cierta capacidad para albergar electrones.
3
2.- Dentro de estos niveles existen los llamados
subniveles energéticos, los cuales son conocidos como
el s, p, d y f.
En cada uno de ellos hay cierta capacidad de albergar
electrones: el “s” puede contener hasta 2, el “p” a 6, el
“d” hasta 10 y el “f” hasta 14 electrones.
3.-Para conocer el orden correcto del llenado de en niveles
se utiliza la regala diagonal:
4
El orden correcto siguiendo las diagonales es:
1s2, 2s2, 2p6,3s2 ……..
La forma en la cual se realiza este acomodo es de arriba
hacia abajo siguiendo cada flecha y respetando el
máximo de electrones que puede contener cada orbital.
Por ejemplo, para el Oxígeno con No. atómico 8, (es
decir, que tiene esa cantidad de electrones), el orden de
llenado de los subniveles sería entonces de acuerdo
con la configuración electrónica:
1s2, 2s2, 2p4
De acuerdo con esto, ocupa 2 niveles u orbitales: en el
primer nivel hay 2 electrones y en el segundo nivel 6
electrones. Si sumas ambas cantidades, te dará como
resultado los 8 electrones.
5
Para el elemento Calcio, la configuración electrónica sería :
1s2, 2s2, 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2
Esta distribución se debe a que tiene 20 electrones.
Hay que mencionar que este orden es de acuerdo con la
energía con la cual se van acomodando los electrones,
es decir, comenzamos en el 1 s, 2 s y así sucesivamente
siguiendo el orden ya establecido en la regla diagonal.
También considerando la cantidad de electrones que
tenga el elemento.
6
En el caso de los elementos representativos, es decir
los elementos de los grupos A de la forma clásica,
conociendo la configuración electrónica podemos ubicar
al elemento en el grupo y el periodo al cual pertenece,
no así los elementos de los grupos B, debido a que hay
que tomar otras consideraciones.
7
Observando la tabla anterior, podemos señalar que las
primeras dos columnas corresponden al bloque “s”, del
lado izquierdo corresponde al bloque “p”, en la parte
central el bloque “d” y en la parte de abajo el bloque “f”.
Esto significa que las configuraciones electrónicas de los
elementos que aparecen en esos grupos, terminan de
acuerdo al bloque al que pertenezcan; obviamente esto
depende del número de electrones que tengan.
EJERCICIO
1.-¿Qué es la configuración electrónica?
2.- ¿Qué es un subnivel?
3.-¿Cuál es la capacidad que tiene cada subnivel para
acomodar los electrones?
8
4.- Escribe la configuración electrónica
para los siguientes elementos:
Elemento
Símbolo
Número
atómico
15
Configuración
electrónica
Ca
35
Oxígeno
Zn
Entrega el desarrollo de la actividad en forma de reporte.
CIERRE
¡Muy bien, has concluido la actividad 4!
La
configuración
electrónica
se
refiere
al
acomodamiento de los electrones en los orbitales,
porque es en éstos donde se encuentran. Los
parámetros a seguir son la regla diagonal, la cual nos
dará la base a seguir sobre el acomodo de los orbitales
y el llenado de los subniveles; la capacidad máxima de
electrones que puede haber en cada uno de los orbitales
o niveles, además de utilizarla para saber el acomodo
de los electrones en los orbitales de un átomo.
9
Bibliografía
Burns, Ralph A. Fundamentos de química. 4a ed.
México: Pearson Educación de México. 2003.
ISBN: 970-26-0281-5.
Créditos
Diseño de contenido:
Q.F.B Karina W. Vázquez Cisneros, MA
Coordinador académico del área:
Lic. José de Jesús Romero Álvarez, MC y MED
Edición de contenido:
Lic. Yolanda Domínguez Medina, MTE
Edición de texto:
Lic. Jimena Morales Andrade
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