Contenidos Examen de Evaluación de Entrada Química General

Contenidos Examen de Evaluación de Entrada Química General
Los contenidos evaluados en el Examen de Química General son los siguientes:
1. Estructura atómica
1.1 Átomos y Elementos.

Partículas fundamentales del átomo. Número atómico (Z), número másico (A).
Isótopos.

Masa atómica promedio.

Cantidad de materia como magnitud física. Concepto de mol. Número de Avogadro.

Masa molar
1.2 Configuración electrónica de los elementos.
1.3 Sistema Periódico.

Grupos y períodos. Clasificación de los elementos según su configuración: gases
nobles, elementos representativos, de transición y de transición interna.

Propiedades periódicas de los elementos representativos. Radio atómico, energía
de ionización, radio iónico, afinidad electrónica, electronegatividad, estado de
oxidación.
2. Uniones Químicas. Estructura y propiedades de la materia
2.1 Uniones Interatómicas.

Enlace iónico y metálico.

Enlace covalente.

El concepto de Lewis. Regla del octeto.

Modelo de repulsión de pares electrónicos. Geometría molecular y ángulos de
enlace.

Polaridad del enlace covalente y momento dipolar.

Teoría de enlace-valencia. Hibridación.
2.2 Uniones intermoleculares.

Fuerzas de Van der Waals. (dipolo-dipolo y Fuerzas de London) Interacciones ion
dipolo, uniones por puente de hidrógeno.

Relación entre las propiedades físicas de las sustancias y el tipo de unión
intermolecular existente.
3. Relaciones de masa en las reacciones químicas
3.1 Fórmulas empírica y molecular: su importancia y determinación.
3.2 Igualación de ecuaciones químicas.
3.3 Cálculo de reactivo limitante, rendimiento de una reacción y la pureza de un compuesto.
4. Estados de la materia
4.1 Estado gaseoso.

Teoría cinético-molecular de los gases.

Presión de un gas.

Leyes de los gases.

Ecuación de gas ideal

Cálculos de densidad y masa molar de un gas.

Ley de Dalton de las presiones parciales.
4.2 Estado líquido.

Propiedades generales de los líquidos: presión de vapor, temperatura de ebullición,
tensión superficial, viscosidad.
4.3 Estado sólido.

Propiedades generales de los sólidos: presión de vapor, temperatura de fusión,
temperatura de sublimación.
4.4 Cambios de estado. Diagramas de fase (punto triple, punto crítico).
5. Mezclas homogéneas: disoluciones

Disolvente y soluto. Solubilidad (disolución saturada, no saturada, sobresaturada y
cristalización).

Unidades de concentración: molaridad, molalidad, fracción molar, %masa/masa,
%volumen/volumen, %masa/volumen, partes por millón.

Propiedades de las disoluciones: variación de la presión de vapor, ley de Raoult.
Destilación. Descenso crioscópico. Aumento ebulloscópico. Presión osmótica.
Factor de Van’tHoff.
6. Equilibrio Químico
6.1 Velocidad de reacción y factores que la afectan: concentración, temperatura y presencia
de un catalizador. Ley de velocidad: concepto de orden de reacción. Energía de Activación:
ecuación de Arrhenius.
6.2 Equilibrio químico. Ley de equilibrio químico. Cálculo de las constantes de equilibrio Kc
y Kp. Cálculo de concentraciones en el equilibrio, grado de disociación y % de disociación.
6.3 Principio de Le Châtelier. Desplazamiento del equilibrio.