GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA II

Transcripción

COLEGIOS DE BACHILLERES DE LA ZONA SUR SURESTE
GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA II
FEBRERO DE 2012
GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA II/COBATAB
ÍNDICE
Introducción
Fundamentación
Ubicación de la materia y asignatura en el Plan Estudios
Distribución de bloques
Competencias Genéricas del Bachillerato (Perfil del Bachiller)
Competencias Disciplinares Básicas del Campo
Criterios para la realización de la asignatura
Matriz de desempeños
Presentación del Bloque.
Desarrollo de las sesiones.
Anexos.
INTRODUCCIÓN
El programa de estudio de la dirección general de bachillerato tiene como propósito la formación básica y propedéutica de los alumnos, aprovechando sus
inquietudes y aspiraciones profesionales.
Pocas veces se toma en cuenta los aspectos de la vida cotidiana del alumnos a los que de manera habitual los alumnos están vinculados como los
agujeros, de la capa de ozono, la lluvia ácida, el efecto invernadero, el tratamiento de residuos sólidos, las pilas, los biocombustibles, las pinturas los
medicamentos, las hormonas, los antibióticos, las fibras sintéticas, etc.
Muy de vez en cuando nos detenemos a pensar que estamos sujetos a las leyes de la química, de que los átomos están ordenados, de que las cosas que
nos rodea, que consumimos, que usamos están hechos con cantidades variables que hacen la diferencia entre un producto y otro.
En el curso de química II, de tendrá la oportunidad de que el chico pueda entender, comprender y aplicar los cálculos, desarrollando el pensamiento
científico, motivando la curiosidad, que los modelos y la parte teórica vallan de la mano con lo experimental propiciando la exploración la indagación,
descubriendo, aprendiendo y compartiendo lo aprendido con sus compañeros o en su comunidad.
Esta actividad es compleja, pero mediante una esta planeación de actividades que se plasma en la guía didáctica es posible lograr que se cumpla el logro
del desarrollo de competencias que tienen un enfoque práctico, útiles para el chico para toda su vida. Su desarrollo favorece acciones responsables y
fundadas por parte de los estudiantes hacia el ambiente y hacia sí mismos. Este desarrollo de destrezas y habilidades favorece además, en el manejo e
interpretación de la información, el manejo de las formulas para el cálculos de las sustancias, el análisis del deterioro del medio que los rodea como es el
cambio climático.
Como facilitadores debemos de pretender y asegurar de que el conocimiento llegue a los alumnos de la mejor manera posible, para lo que imprescindible
de los facilitadores, es captar su atención durante la mayor parte del tiempo y lograr transmitirle la pasión por lo que estamos facilitando el conocimiento. La
guía didáctica es clara en los criterios e instrumentos que se utilizarán en la evaluación y posterior calificación en este curso de química II.
En síntesis la correcta definición de las competencias de esta asignatura, permite orientar al estudiante sobre lo que consideramos fundamental, y a
nosotros mismos nos permite reflexionar sobre lo que realmente vale la pena enseñar y evaluar.
FUNDAMENTACIÓN
En atención al llamado de la Dirección General del Bachillerato de incorporar en su plan de estudios los principios básicos de la Reforma Integral de la
Educación Media Superior se elabora la Guía Didáctica para Química II con la finalidad de que el facilitador tenga presente en consolidar una identidad
propia de este nivel educativo para proporcionar al estudiante una educación relevante donde su vida cotidiana juega un papel importante dentro del
contexto educativo para comprender y consolidar los mínimos necesarios de cada campo disciplinar para que los estudiantes se desarrollen en diferentes
contextos y situaciones a lo largo de la vida.
La Guía Didáctica no trata de ejercer habilidades memorísticas sin sentido o la adquisición de habilidades relativamente mecánicas tan sólo para asignar
una calificación directa por medio del examen tradicional y repercutir en la deserción escolar; Trata más bien de mantener en el aula las vivencias de la vida
cotidiana que pasan desapercibidas o sin explicaciones para el estudiante agregando el factor detonante para explicar lo inexplicable, haciéndolo reaccionar
así en su actuar y en su conciencia frente a la realidad cotidiana que le ha tocado vivir; de enfrentarlo a los posibles remedios o soluciones que presentan
por su forma de pensar y al nuevo contexto al interactuar con el conocimiento disciplinar y sus modelos de pensamiento para explicar lo que la frontera de
lo desconocido impone y vincular en el saber qué, cuándo y cómo explicarlo desde la perspectiva que los hombres de la ciencia le han dado a través de la
historia y poder así incorporarlos a los aspectos socioculturales de su entorno de una manera activa, propositiva y crítica.
La vinculación entre la vida cotidiana que da el facilitador al estudiante, trata de sensibilizarlo de actos de conciencia al pasar desapercibido los problemas
propios de su persona, comunidad, región, del país y del mundo, por tratarse de vivencias a la que está acostumbrado que ya lo da como algo natural que
no da explicación ni propuestas a la solución de los problemas que atañen a ese universo; así al rescatar y ponerlo de frente a la realidad sensibilizarlo de
los problemas del ambiente, la contaminación, los desperdicios, la basura, de su alimentación, de las reacciones de su cuerpo y del cuidado en sí, de
orientarlo a la forma de explicar las cuantificaciones de la materia, a las repercusiones de la contaminación, a explicar los coloides formados en el smog, a
conocer la química orgánica, las enfermedades propias de una alimentación no balanceada, la anorexia, la bulimia, la diabetes, y de los grandes polímeros
naturales y sintéticos que se revierten en el mal uso que de ellos damos y que nuevamente se incorporan en un ciclo que nos lleva a la destrucción de
nuestra morada, el cuerpo y el planeta; o de utilizarlos de manera cuidadosa al incorporar esas nuevas formas de pensamiento que lo lleven al cuidado de
sí mismo, al desarrollo sustentable, y al cuidado del ambiente.
Con ello no se piensa en volver especialista al estudiante en esta disciplina sino más bien de implementar una cultura científica donde los aspectos
socioculturales les permitan desarrollar una vida con conciencia en el cuidado de sí mismo y de lo que ocurre a su alrededor, capaz de participar en forma
segura con los elementos indispensables, básicos, en propuestas o busca de soluciones a esos problemas de su existencia y existenciales; Como una
célula indispensable en el desarrollo de sí mismo, de su comunidad y de la humanidad resolviendo problemas cotidianos y la compresión racional de su
entorno, mediante procesos de razonamiento, argumentación y estructuración de ideas que conlleven el despliegue de distintos conocimientos y
habilidades.
La Guía Didáctica de Química II contribuye ampliamente, paso por paso, al desarrollo de la competencia establecida en cada caso y de lo que el
estudiante es capaz de hacer frente a esta disyuntiva de qué hacer con su vida cotidiana y esa parte del conocimiento mínimo indispensable; Cómo lo hace
y para qué lo hace es la parte que el facilitador debe constatar en contacto con en el estudiante y sus productos como la evidencia palpable del esfuerzo que
alcanza al desarrollar su inquietud y no tan sólo de explicarlos con los conceptos de la disciplina sino que cuestiona más allá de lo que con su mente pueda
alcanzar.
Es por ello que el facilitador debe de tener la habilidad conocer al estudiante, al grupo, a la escuela en sí y los problemas en los que se encuentra
inmerso el estudiante más allá de los muros del aula escolar, de la propia comunidad, y la forma de pensar, sus tradiciones, costumbres, problemas
socioeconómicos y económicos de sus habitantes para definir las posibilidades de acceso que tiene el estudiante a la interacción dentro del aula escolar
con el conocimiento.
Es indispensable además que el facilitador no pierda de vista que el aula escolar es la dimensión espacio-tiempo-vivencia donde no tan sólo se debe
facilitar los objetos de aprendizaje que expliquen los fenómenos naturales de la vida cotidiana del estudiante sino de estar seguros que el estudiante los ha
comprendido y de que cuando menos tiene una visión de ir más allá de una simple explicación bajo un marco de respeto a las diferencias culturales.; es por
ello la determinación de las actividades de apertura que motiven al estudiante a situaciones de su vida cotidiana y por ende atrapar su atención; las
actividades en el desarrollo están orientadas a explicar para que el estudiante comprenda la nueva perspectiva con el enfoque disciplinar que ponen de
frente al hecho, de tener respuesta o modelos a lo inexplicable; en el cierre se retoman aspectos que confrontan al pensamiento de la costumbre con el
pensamiento de los hombres de ciencia ante esa situación dada y la apertura a nuevos horizontes con el único límite que marca la conciencia de cada ser.
Finalmente, podemos decir, que cada facilitador es responsable de indagar a qué llega el estudiante al aula de clases, o por el contrario, el de por qué no
lo hace, y por lo tanto el responsable de incorporarlo a las actividades propias de la Guía Didáctica para que esté en contacto con el conocimiento básico,
mínimo indispensable y hacer conciencia en el estudiante en el desempeño que muestra en cada acción.
UBICACIÓN DE LA MATERIA Y ASIGNATURAS EN EL PLAN DE ESTUDIOS
DISTRIBUCIÓN DE BLOQUES
La incidencia de las actividades en la Guía Didáctica se refiere a los mínimos necesarios de cada campo disciplinar, en este caso de química II, para que
el estudiante desarrolle en diferentes contextos la uniformidad en el contacto con el conocimiento pensando en las necesidades de cada plantel y de sus
estudiantes desde aquellos que tienen todo, hasta con los que cuentan con poco, a lo largo y ancho del País.
La asignatura de Química lI está integrada en cinco bloques de conocimiento, la cual contribuye al desarrollo integral del estudiante al enfrentar las
dificultades que se le presentan al resolver un problema y es capaz de tomar decisiones ejerciendo el análisis crítico. Los bloques que integran la Química ll
son:
BLOQUE
I
NOMBRE DEL BLOQUE
APLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE
PROCESOS QUÍMICOS DE TU ENTORNO.
CONSISTE EN:
En virtud de la educación ambiental y del cuidado de sí mismo, la
cuantificación de los procesos químicos se inicia en el bloque I con la
comprensión de cómo se incorpora el pensamiento químico en un
periodo histórico dónde el hombre trata de explicar la esencia de la
materia y de relacionarlo con ese algo que intuye como existente al
explicar lo inexplicable a través del pensamiento matemático en los
límites del conocimiento. La importancia del uso de las mediciones y
sus representaciones por medio de signos matemáticos le dan a la
química un nuevo concepto.
Es por ello que se inicia con la comprensión de las leyes ponderales
incorporando a Robert Boyle y Amadeus Avogadro en pensamientos
de cuantificación que dan la confirmación de la existencia de las
moléculas como unidad; así como de conocer la cantidad de partículas
asignada a esa cantidad; no se puede pasar por alto la evolución que
determina la relación que guarda la cantidad de masa, el volumen con
el mol como una unidad reciente en el sistema métrico y la influencia
del pensamiento matemático en los análisis estequiométricos.
La extensión de los ejercicios propuestos son en función de
comprender la cuantificación de los procesos que se dan en este
bloque, están diseñados para comprender no tan sólo su relación
matemática sino la de incorporar parámetros de conciencia en la
determinación de la cantidad de contaminantes que se emanan hacia el
aire, el agua y la tierra, así como la de cuantificar las cantidades de
materia que se desperdician, aprovechan o acumulan en los sistemas
como el de nuestro cuerpo, en los procesos de las actividades de la
comunidad.
BLOQUE
II
NOMBRE DEL BLOQUE
ACTÚAS PARA DISMINUIR LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE,
DEL AGUA Y DEL SUELO.
CONSISTE EN:
La cantidad de los ejercicios es con la finalidad de no perder al
estudiante en seguimientos de análisis matemáticos puesto que se
toma en cuenta que es el bloque básico de la cultura científica que
oriente al estudiante a las diferentes perspectivas del pensamiento y de
tomar decisiones en su vida personal. La extensión y cantidad de los
ejercicios sugeridos son en función de que los estudiantes comprendan
los bloques siguientes.
Se plantea la situación de que nuestro planeta es una gran caja de
cristal a la que le incorporamos los elementos contaminantes que
diariamente entran a nuestra atmósfera por las actividades del ser
humano. Se realizan lecturas y se muestran videos de tal forma de que
lo que pasa diariamente desde nuestra casa repercute en cada uno de
los rincones del planeta. El seguimiento de la basura es entonces una
forma de activar la conciencia de nuestros estudiantes para plantear
soluciones, en ello se retoman las cuantificaciones realizadas en el
bloque I para comprender con datos y análisis lo que ocurre en el
ambiente. Entre una de estas cuantificaciones se revisa la de cuanto
bióxido de carbono se incorpora a la atmósfera y de cuánto tiempo se
puede fijar nuevamente el bióxido en forma vegetal, es decir en forma
de madera. Ese oxígeno que se utiliza en el proceso de combustión de
los combustibles fósiles a quién le pertenece, ¿tienen derecho a
contaminar el aire que me pertenece? Con ello damos pauta para
analizar el protocolo de Kioto sobre la emisión de los diferentes países
del bióxido de carbono que utilizan en sus actividades productivas. Se
abren posibilidades de hacer propuestas al Derecho Ecológico y que
tomen conciencia todos aquellos estudiantes que dicen no querer tener
contacto con la química pues ellos prefieren continuar con estudios del
área de sociales.
BLOQUE
III
IV
NOMBRE DEL BLOQUE
COMPRENDES LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS
DISPERSOS.
VALORAS LA IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS DEL
CARBONO EN TU ENTORNO Y EN TU VIDA DIARIA.
CONSISTE EN:
¿Cómo explicar el aporte de la química en la vida cotidiana del
estudiante, que implica por ejemplo; la preparación de una limonada y
sus componentes?. Desde la perspectiva de mezclas y disoluciones
explicadas en este bloque, nos lleva a que el estudiante comprenda la
forma en que se integran estos componentes, así, los elementos o
compuestos que contaminan al aire, suelo, agua, dependerá de las
formas como el estudiante perciba la problemática de cómo hacer
propuestas de solución al cuidado de sí mismo y del planeta.
Comprender cómo se integran los coloides determina la función que se
tenga de ellos, el smog fotoquímico y las cuantificaciones de sus
componentes dados en el bloque I nos brindan la oportunidad de
comprender mejor los videos de contaminación presentados en el
bloque II; así como el coloide que se forma al quemar los pastizales, la
madera y/o el carbón llevan al estudiante a enfrentar esta problemática;
una gelatina puede ser estudiada para comprender la formación de
lodos en el agua contaminada y su explicación de este mecanismo de
separación de mezclas con diversos métodos que cobran importancia
en el tratamiento de estos cuerpos. Así mismo muchos de nuestros
alimentos, e incluso dentro de nuestro cuerpo o el transporte de
oxígeno a nuestros pulmones cobra importancia en los coloides y
suspensiones; no olvidando los medicamentos con los que diariamente
estamos en contacto. La relación que cobra este bloque III con el
bloque I en sus modalidades es de la forma de expresar las
concentraciones dependiendo del término mol.
Incide en las características de la química orgánica con la intención de
enlazar los procesos de cuidado al ambiente desarrollados en el bloque
II, partiendo de los modelos que ayuden al estudiante a comprender la
química del carbono y de la estructuración de los grupos funcionales a
estos modelos, con la intención de que identifiquen la gran cantidad de
sustancias que utiliza en la vida diaria y de los procesos que se han
desarrollado para su obtención , así como el uso de sintéticos que dan
a nuestra vida una gran diversidad de sabores y de los bloques
elementales que parten de lo mínimo de la molécula para comprender
BLOQUE
V
NOMBRE DEL BLOQUE
IDENTIFICAS LA IMPORTANCIA DE LAS
MACROMOLÉCULAS NATURALES Y SINTÉTICAS.
CONSISTE EN:
los procesos biológicos que se desarrollan en nuestro cuerpo y de
enlace para los procesos del estudio de los polímeros en el bloque V.
Actualmente, la enseñanza de la química orgánica representa un papel
muy importante y fundamental puesto que esta puede ser de
importancia para el estudiante que tiene en mente un futuro mejor.
Resulta importante descubrir todo lo que hay detrás de la química del
carbono ya que nuestro país para generar energía se consume
principalmente petróleo y carbón, aunque también se emplea otros tipos
de energía como la hidroeléctrica, la geotérmica y la solar, aunque el
empleo de éstas últimas son en menor escala debido a la importancia
económica que representa a nuestro país el uso del petróleo y sus
derivados son de gran importancia para su estudio.
Si bien todas las asignaturas contribuirán al desarrollo de las
competencias genéricas que conforman el perfil de egreso del bachiller,
cada asignatura tiene una participación específica. Es importante
destacar que en el último bloque contribuye ampliamente al desarrollo
de estas competencias cuando el estudiante se autodetermina y cuida
de sí, al enfrentar las dificultades que se le presentan al conocer las
reacciones que se desarrollan en su cuerpo y las sustancias que en él
intervienen. Retoma como marco de inicio las estructuras del bloque IV
para comprender la integración de los carbohidratos, lípidos y
proteínas a la importancia de su dieta y con ello las consecuencias del
abuso retomando algunas de las reacciones desarrolladas en el bloque
I para las calorías que cada uno de estos componentes en su dieta
diaria, previniendo enfermedades como la diabetes, la obesidad, la
anorexia o la bulimia. Así mismo integrar nuevamente estas acciones a
los grandes polímeros naturales y sintéticos, desde la celulosa, el ADN,
hasta el plástico y sus tipos, mismo que el bloque II se determinó las
consecuencias del uso exagerado y/o sustentable como una actividad
integradora para el cuidado de nuestro planeta formando una nueva
conciencia ecológica frente a los problemas del calentamiento global,
las montañas de basura inorgánica, excesos de PET.
COMPETENCIAS GENÉRICAS DEL BACHILLERATO
COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS DEL CAMPO
CRITERIOS PARA LA REALIZACIÓN DE LA ASIGNATURA
Alumno
1) Asumir una participación responsable en su aprendizaje.
2) Conocer los objetos de aprendizaje de la asignatura.
3) Consultar en la página web de su institución el programa y la guía didáctica de la asignatura.
4) Asistir regular y puntualmente a las sesiones ya sea en el aula o en el laboratorio.
5) Evitar el uso de objetos en el aula, que no haya solicitado el facilitador y que distraigan al grupo.
6) Consultar la bibliografía básica y sugerida en la guía didáctica de la asignatura.
7) Integrar debidamente el portafolio de evidencias (libreta de apuntes, diario de clases, bitácoras, etc.).
8) Conocer los reglamentos escolares: del plantel y de los laboratorios del campo disciplinar de las Ciencias Experimentales.
9) Contribuir a un ambiente de respeto en el aula.
10) Respetar las Normas de Higiene y de Seguridad para ser responsable con su medio ambiente.
11) Contar con los materiales, equipos y reactivos que se indican en el Manual de Prácticas de Laboratorio.
12) Emplear las TIC´S para la elaboración y presentación de trabajos extra clase.
SISTEMA DE EVALUACIÓN EN BASE AL ENFOQUE POR COMPETENCIAS.
La asignatura de Química II, está centrada en actividades que fomentan en el aula el entendimiento sobre lo que acontece en la vida cotidiana, de tal forma
que pueda ser sensible en su actuar y sea consciente frente a la realidad que le ha tocado vivir. Esto es, que conozca e interactúe con los fundamentos de
la disciplina para explicar el qué, cuándo y cómo de las cosas, entendiendo la perspectiva desde la cual lo han hecho los hombres de ciencia a través de la
historia, y que sea capaz de incorporarlos a su entorno, de una manera activa, propositiva y crítica. De ahí que se enfatiza en el desarrollo de competencias
que son enunciadas en el desarrollo de los objetos de aprendizaje. Es importante entonces la verificación de que el alumno ha alcanzado el conocimiento,
habilidad y actitud que el aprendizaje de la Química le permite, de ahí que los instrumentos de evaluación se tornan aliados para conocer si la acción
docente ha dado el resultado deseado. A continuación se presentan los instrumentos contemplados en la guía didáctica, bajo la observación de que cada
facilitador podrá realizar las adaptaciones que considere pertinentes, así como darles el criterio porcentual del 1 al 100 que estime convenientes para
asignar calificaciones parciales y final al alumno:




Guía de observación.
Lista de cotejo.
Rúbrica.
Prueba objetiva.
MATRIZ DE DESEMPEÑO
Bloque:
Tiempo asignado:
I
Nombre del Bloque:
20 HORAS
APLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE PROCESOS QUÍMICOS DE TU ENTORNO
Desempeño del estudiante al concluir el bloque:
Aplica el concepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes ámbitos de su vida cotidiana y en la industria.
Realiza cálculos estequiométricos en los que aplica las leyes ponderales.
Argumenta la importancia de los cálculos estequiométricos en procesos que tienen repercusiones económicas y ecológicas en su entorno.
Verbos:
Acción o acciones a realizar:
Explicar
Con modelos tridimensionales la formación de moléculas y la relación molar entre los componentes de las mismas, valorando la
importancia del mol en la realización de cálculos químicos en el laboratorio y/o en la industria química.
Elaborar
Reseñas para comprender el significado de las Leyes Ponderales: Ley de la Conservación de la Masa, Ley de las Proporciones
Definidas, Ley de las Proporciones Múltiples, Ley de las Proporciones Recíprocas; que incluya la descripción de los conceptos de
mol, masa fórmula, masa molar y volumen molar así como la relación entre estos conceptos.
Resolver
Ejercicios de manera individual o en equipo donde determine la fórmula mínima y la fórmula molecular de un compuesto a partir de
su composición porcentual, las leyes ponderales en cálculos masa-masa, mol-mol y volumen-volumen, y en una reacción química al
reactivo limitante y al reactivo en exceso.
Realizar
Investigación acerca de alguna actividad industrial, artesanal, gastronómica, entre otras, que se realice en su comunidad, región,
país u otros países que sea de su interés y reflexionar sobre la importancia de la aplicación de cálculos estequiométricos en la
prevención de problemas de carácter ecológico y económico así como las implicaciones ecológicas, industriales y económicas,
promoviendo la actitud del cuidado ambiental.
DESEMPEÑO DEL ESTUDIANTE AL
CONCLUIR EL BLOQUE
Explicar con modelos tridimensionales la
formación de moléculas y la relación
molar entre los componentes de las
mismas.
OBJETO DE APRENDIZAJE
Las leyes ponderales:
Ley de Lavoisier
Ley de Proust
Ley de Dalton
Ley de Richter-Wenzel
Implicaciones ecológicas,
industriales y económicas de los
cálculos estequiométricos.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR
NIVEL TAXONÓMICO
Elige las fuentes de información más
relevantes para establecer la interrelación
entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y
el ambiente en contextos históricos y
sociales específicos.
Comprensión
Diseña, aplica y prueba la validez de
modelos o prototipos para resolver
problemas, satisfacer necesidades o
demostrar principios.
Utilización del
conocimiento.
Elaborar reseñas que incluya la Mol
descripción de los conceptos de mol,
masa fórmula, masa molar y volumen
molar así como la relación entre estos
conceptos.
Utiliza las tecnologías de la información y de
la comunicación para obtener, registrar,
sistematizar información para responder a
las preguntas de carácter científico.
Resolver ejercicios de manera individual o
en equipo donde determine la fórmula
mínima y la fórmula molecular de un
compuesto a partir de su composición
porcentual, leyes ponderales en cálculos
masa-masa, mol-mol y volumen-volumen,
y en una reacción química al reactivo
limitante y al reactivo en exceso.
Utilización del
conocimiento
Analiza las leyes generales que rigen el
funcionamiento del medio físico y valora las
acciones humanas de riesgo e impacto
ambiental advirtiendo que los fenómenos
que se desarrollan en los ámbitos local,
nacional e internacional ocurren dentro de
un contexto global interdependiente.
Utilización del
conocimiento
Análisis.
CONCLUIR EL BLOQUE
Realizar una investigación acerca de Implicaciones ecológicas,
alguna actividad industrial, artesanal, industriales y económicas de los
gastronómica, entre otras, que se realice cálculos estequiométricos.
en su comunidad, región, país u otros
países que sea de su interés y reflexionar
sobre la importancia de la aplicación de
cálculos
estequiométricos
en
la
prevención de problemas de carácter
ecológico y económico así como las
implicaciones ecológicas, industriales y
económicas, promoviendo la actitud del
cuidado ambiental.
NIVEL TAXONÓMICO
De manera general o colaborativa, identifica
problemas, formula preguntas de carácter
científico y plantea las hipótesis necesarias
para responderlas.
Comprensión
Contrasta los resultados obtenidos en una
investigación o experimento con hipótesis
previas y comunica sus conclusiones
aportando puntos de vista con apertura y
considerando los de otras personas de
manera reflexiva.
Define metas y da seguimiento a sus
procesos de construcción del conocimiento
explicitando las nociones científicas para la
solución de problemas cotidianos.
Análisis
Utilización del
conocimiento
Bloque:
Tiempo asignado:
II
9 HORAS
ACTÚAS PARA DISMINUIR LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE, DEL AGUA Y DEL SUELO
Nombre del Bloque:
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología química en la contaminación ambiental.
Propone estrategias de prevención de la contaminación del agua, del suelo y del aire.
Verbos:
Analizar
Los conocimientos previos con relación al uso racional y los principales contaminantes primarios y secundarios del agua, del aire y
el suelo, su origen, su repercusión en su localidad o región, así como sus efectos en el ambiente y en los seres vivos
relacionándolo con los programas gubernamentales comunitarios para combatir la contaminación ambiental.
Reflexionar
La importancia de prevenir el desarrollo de la lluvia ácida a través de la representación práctica de sus efectos.
CONCLUIR EL BLOQUE
Analizar los conocimientos previos con Contaminación del agua, del aire y
relación al uso racional y los principales del suelo.
contaminantes primarios y secundarios
del agua, del aire y el suelo, su origen, su
repercusión en su localidad o región, así
como sus efectos en el ambiente y en los
seres vivos relacionándolo con los
programas gubernamentales comunitarios
para combatir la contaminación ambiental.
NIVEL TAXONÓMICO
Fundamenta opiniones sobre los impactos
de la ciencia y la tecnología en su vida
cotidiana, asumiendo consideraciones éticas
de sus compartimientos y decisiones,
participando con una conciencia cívica y
ética en la vida de su comunidad, región,
México y el mundo.
Análisis
CONCLUIR EL BLOQUE
NIVEL TAXONÓMICO
Origen.
Contaminantes antropogénicos
primarios y secundarios.
Reacciones químicas.
Contaminantes del agua de uso
industrial y urbano.
De manera individual o colaborativa
identifica problemas, formula preguntas de
carácter científico y plantea las hipótesis
necesarias.
Análisis
Inversión térmica.
la comunicación para obtener, registrar y
sistematizar la información más relevante
para responder a preguntas de carácter
científico.
Análisis
Contrasta los resultados obtenidos en una
investigación o experimento con hipótesis
previas y comunica sus conclusiones,
aportando puntos de vista con apertura, y
considera los de otras personas de manera
reflexiva.
Análisis
procesos de construcción del conocimiento,
explicitando las nociones científicas para la
Análisis
Esmog.
Reflexionar la importancia de prevenir el
desarrollo de la lluvia ácida a través de la
representación práctica de sus efectos.
Lluvia ácida.
Decide sobre el cuidado de su salud a partir
del conocimiento de su cuerpo, sus
procesos vitales y el entorno al que
pertenece, asumiendo las consecuencias de
sus comportamientos y actitudes.
Utilización del
conocimiento.
CONCLUIR EL BLOQUE
NIVEL TAXONÓMICO
Aplica normas de seguridad en el manejo de
sustancias, instrumentos y equipo en la
realización de actividades de su vida
cotidiana, enfrentando las dificultades que
se le presenten, siendo consciente de sus
valores, fortalezas y debilidades.
Utilización del
conocimiento.
Bloque:
Tiempo asignado:
III
17 HORAS
COMPRENDES LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS
Nombre del Bloque:
Identifica las características distintivas de los sistemas dispersos (disoluciones, coloides y suspensiones).
Realiza cálculos sobre la concentración de las disoluciones.
Comprende la utilidad de los sistemas dispersos en los sistemas biológicos y en su entorno.
Verbos:
Construir
El concepto personal de clasificación de la materia, de elemento, compuesto y mezcla, ejemplificándolos a través de situaciones y
uso de productos de la vida cotidiana que se relacionen con estos conceptos.
Identificar
Con ejemplos de la vida cotidiana los conceptos de sistemas dispersos presentes en los seres vivos y el ambiente, las
características distintivas de las fases dispersa y dispersora de las disoluciones, los coloides y las suspensiones, así como a las
soluciones empíricas de acuerdo a la concentración de soluto en éstas: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Representar
De manera esquemática los distintos métodos de separación de mezclas haciendo énfasis en las áreas de aplicación de éstos al
señalar la utilidad citando ejemplos en la vida cotidiana y/o en los procesos industriales (actividades) de su comunidad o región
Resolver
Ejercicios sobre concentraciones de disoluciones porcentuales, partes por millón, molares y normales.
Identificar
Problemas relacionados con la utilización y riesgos de ácidos y bases en actividades cotidianas relacionados con su persona, el
ambiente, y las actividades de su comunidad o región y la relación que guarda con la escala de pH.
CONCLUIR EL BLOQUE
NIVEL TAXONÓMICO
y contribuyendo a alcanzar un equilibrio
entre el interés y bienestar individual y
general de la sociedad.
Comprensión
Identifica las características distintivas de Sistemas dispersos:
los sistemas dispersos (disoluciones,
Disoluciones.
coloides y suspensiones).
Coloides.
Suspensiones.
explicitando las nociones científicas que
sustentan los procesos para la solución de
problemas cotidianos.
Comprensión.
Representar de manera esquemática los
distintos métodos de separación de
mezclas haciendo énfasis en las áreas de
aplicación de éstos al señalar la utilidad
citando ejemplos en la vida cotidiana y/o
en los procesos industriales (actividades)
de su comunidad o región.
Construir el concepto
elemento,
compuesto
ejemplificándolos a través
de la vida cotidiana en
aplican.
personal de Clasificación de la materia:
y
mezcla,
Elemento.
de situaciones
Compuesto.
las cuales se
Mezclas.
Métodos de separación de mezclas
Resolver ejercicios sobre concentraciones Unidades de concentración de los
de disoluciones porcentuales, partes por sistemas dispersos:
millón, molares y normales.
Porcentual.
Molar.
Normalidad.
Análisis
Análisis
CONCLUIR EL BLOQUE
Identificar problemas relacionados con la Ácidos y bases.
utilización y riesgos de ácidos y bases
en actividades cotidianas relacionados
con su persona, el ambiente, y las
actividades de su comunidad o región y la
relación que guarda con la escala de pH.
NIVEL TAXONÓMICO
Identifica problemas, formula preguntas de
carácter científico y plantea hipótesis para
contribuir al bienestar de la sociedad
Análisis
Bloque:
Tiempo asignado:
IV
Nombre del Bloque:
16 HORAS
VALORAS LA IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO EN TU VIDA DIARIA Y ENTORNO.
Explica las propiedades y características de los compuestos del carbono.
Reconoce los principales grupos funcionales orgánicos.
Propone alternativas para el manejo de productos derivados del petróleo y la conservación del medio ambiente.
Verbos:
Construir
Modelos tridimensionales con la estructura molecular del carbono, los tipos de hibridación sp, sp2 y sp3 y las relaciones existentes
entre la configuración electrónica, la hibridación y la geometría molecular del carbono, tipos de cadena que presentan los
compuestos orgánicos: saturada, insaturada, abierta, cerrada, normal, arborescente, aromáticos y de los que presentan el
fenómeno de la isomería y los tipos más comunes de esta: de cadena, de función y estereoisomería.
Identificar
Los diversos tipos de fórmulas para los compuestos orgánicos, pasando de un tipo de fórmula a otro: condensada, semidesarrollada,
desarrollada estructural.
Seleccionar
Las fórmulas generales, la nomenclatura, las propiedades, característica, usos y aplicaciones de productos que presentan los
grupos funcionales (Alcoholes, Aldehídos, Cetonas, Éteres, Ácidos carboxílicos, Ésteres, Aminas, Amidas), valorando el uso racional
de éstos en su vida diaria.
Determinar
La importancia biológica, económica y ecológica de los compuestos derivados del carbono, el impacto socioeconómico del petróleo
en nuestro País y soluciones a los problemas ocasionados por la contaminación de hidrocarburos.
CONCLUIR EL BLOQUE
Construir modelos tridimensionales con la Configuración electrónica y
estructura molecular del carbono, los tipos geometría molecular del carbono.
de hibridación sp, sp2 y sp3 y las
relaciones
existentes
entre
la
configuración electrónica, la hibridación y Tipos de cadena e isomería.
la geometría molecular del carbono, tipos
de cadena que presentan los compuestos
orgánicos: saturada, insaturada, abierta,
cerrada, normal, arborescente, aromáticos
y de los que presentan el fenómeno de la
isomería y los tipos más comunes de esta:
de cadena, de función y estereoisomería
NIVEL TAXONÓMICO
Análisis
Ordena información de acuerdo a
categorías, jerarquías y relaciones entre las
expresiones simbólicas de un fenómeno de
la naturaleza y los rasgos observables a
simple vista o mediante instrumentos o
modelos científicos
Comprensión
Colaborando en distintos equipos de trabajo,
diseña modelos o prototipos para resolver
demostrar principios científicos asumiendo
una actitud constructiva, congruente con los
conocimientos y las habilidades con que
cuenta.
Utilización del
conocimiento.
Características, propiedades físicas
y nomenclatura general de los
compuestos orgánicos:
Identificar los diversos tipos de fórmulas -Hidrocarburos (alcanos, alquenos,
para los compuestos orgánicos, pasando alquinos, aromáticos).
de un tipo de fórmula a otro: condensada,
semidesarrollada, desarrollada estructural.
Análisis
CONCLUIR EL BLOQUE
Seleccionar las fórmulas generales, la
nomenclatura,
las
propiedades,
característica, usos y aplicaciones de
productos que presentan los grupos
funcionales
(Alcoholes,
Aldehídos,
Cetonas, Éteres, Ácidos carboxílicos,
Ésteres, Aminas, Amidas), valorando el
uso racional de éstos en su vida diaria.
-Alcoholes
-Aldehídos
-Cetonas
-Éteres
-Ácidos carboxílicos
-Ésteres
-Aminas
-Amidas
Determinar la importancia biológica, Importancia ecológica y económica
económica y ecológica de los compuestos de los compuestos del carbono.
derivados del carbono,
el impacto
socioeconómico del petróleo en nuestro
País y soluciones a los problemas
ocasionados por la contaminación de
hidrocarburos.
NIVEL TAXONÓMICO
Aplica normas de seguridad en el manejo de
sustancias, instrumentos y equipo en la
realización de actividades de su vida
cotidiana, enfrentando las dificultades que
se le presentan, siendo consciente de sus
valores, fortalezas y debilidades.
Utilización del
conocimiento.
Valora las preconcepciones personales o
comunes sobre diversos fenómenos
naturales a partir de evidencias científicas,
dialogando y aprendiendo de personas con
distintos puntos de vista y tradiciones
culturales.
Análisis
Identifica problemas, formula preguntas de
carácter científico y plantea hipótesis para
contribuir al bienestar de la sociedad.
Comprensión
ambiental, advirtiendo que los fenómenos
un contexto global interdependiente
Análisis
explicitando las nociones científicas que
sustentan los procesos para la solución de
problemas cotidianos.
Metacognición
Bloque:
Tiempo asignado:
V
Nombre del Bloque:
18 HORAS
IDENTIFICAS LA IMPORTANCIA DE LAS MACROMOLÉCULAS NATURALES Y SINTÉTICAS
Reconoce la importancia de las macromoléculas naturales (carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos) en los seres vivos.
Reconoce la obtención, uso e impacto ambiental de las macromoléculas sintéticas, con una actitud responsable y cooperativa en su manejo.
Verbos:
Explicar
La información sobre los conceptos, funciones y clasificaciones de moléculas, macromoléculas naturales (Carbohidratos,
Proteínas, lípidos y Ácidos nucleicos), macromoléculas sintéticas (monómeros y polímeros).
Demostrar
El contenido de biomacromoléculas en los alimentos y en los productos químicos de la vida cotidiana, la ventaja y desventaja de
utilizar macromoléculas sintéticas
Sugerir
La importancia de involucrarse
macromoléculas sintéticas.
CONCLUIR EL BLOQUE
responsablemente en estrategias
Explicar
la información sobre
los Macromoléculas, polímeros y
conceptos, funciones y clasificaciones de monómeros.
moléculas, macromoléculas naturales
(Carbohidratos, Proteínas, lípidos y
Ácidos
nucleicos),
macromoléculas
sintéticas (monómeros y polímeros).
para solucionar el uso e impacto ambiental de las
NIVEL TAXONÓMICO
Elige las fuentes de información más
relevantes para establecer la interrelación
entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y
el ambiente en contextos históricos y
sociales específicos.
Utilización del
conocimiento.
de sus comportamientos y decisiones.
Utilización del
conocimiento
CONCLUIR EL BLOQUE
NIVEL TAXONÓMICO
Demostrar
el
contenido
de Macromoléculas naturales:
biomacromoléculas en los alimentos y en
Carbohidratos.
los productos químicos de
la vida
Lípidos.
cotidiana, la ventaja y desventaja de
Proteínas.
utilizar macromoléculas sintéticas.
Ácidos nucleicos.
Decide sobre el cuidado de su salud a partir
del conocimiento de su cuerpo, sus
procesos vitales y el entorno al que
pertenece, asumiendo las consecuencias de
sus comportamientos y actitudes.
Utilización del
conocimiento
Sugerir la importancia de involucrarse Macromoléculas sintéticas:
Polímeros de adición.
responsablemente en estrategias para
Polímeros de condensación.
solucionar el uso e impacto ambiental de
las macromoléculas sintéticas.
ambiental, advirtiendo que los fenómenos
un contexto global interdependiente.
De manera individual o colaborativa,
identifica problemas, formula preguntas de
carácter científico y plantea las hipótesis
necesarias para responderlas.
Utilización del
conocimiento
Utilización del
conocimiento
Bloque:
I
Nombre del Bloque:
Tiempo asignado:
20 HORAS
APLICAS LA NOCIÓN DE MOL EN LA CUANTIFICACIÓN DE PROCESOS QUÍMICOS DE TU ENTORNO
Aplica el concepto de mol al interpretar reacciones que se realizan en diferentes ámbitos de su vida cotidiana y en la industria.
Realiza cálculos estequiométricos en los que aplica las leyes ponderales.
Argumenta la importancia de los cálculos estequiométricos en procesos que tienen repercusiones económicas y ecológicas en su entorno.
Competencias a desarrollar:
Elige las fuentes de información más relevantes para establecer la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos
y sociales específicos.
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas de sus comportamientos y
decisiones.
De manera general o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación para obtener, registrar y sistematizar información para responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y/o realizando experimentos pertinentes.
Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones aportando puntos de vista con
apertura y considerando los de otras personas de manera reflexiva.
Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción del conocimiento explicitando las nociones científicas para la solución de problemas cotidianos.
Diseña, aplica y prueba la validez de modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.
Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental advirtiendo que los
fenómenos que se desarrollan en los ámbitos local, nacional e internacional ocurren dentro de un contexto global interdependiente.
Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece asumiendo las consecuencias
de sus comportamientos y actitudes.
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana enfrentando las
dificultades que se le presentan siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.
Sesión
:
1
TIEMPO: 50 MIN.
Objeto de Aprendizaje:
ENCUADRE
ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE PARA DESARROLLAR LA COMPETENCIA
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
Presentación del facilitador y breve introducción al
tema.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador expone a los estudiantes la importancia
del compromiso para asistir a clases y la disposición
necesaria para el aprendizaje de los procedimientos y
conceptos que generan el pensamiento químico, lo
que les será útil para comprender y explicar los
fenómenos que acontecen en la vida cotidiana.
Basado en el Reglamento escolar, explica los
productos y evidencias necesario para fines de
evaluación y acreditación de la asignatura.
INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN
Pintarrón o pizarrón
Plumones o gises
Borrador
TIEMPO: 35 MIN
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
10 MIN.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Seguidamente, explica los cinco bloques que
comprenden la materia de química II y lo que se
pretende conocer en cada uno de ellos.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
Solicita el material con el que se trabajará en el
bloque I: Libreta que se usará como diario de clases,
artículos diversos como lápiz, borrador, lapicero,
barras de plastilina de colores, cinta masking, globos
de colores: blanco, verde, rojo.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
5 MIN
Sesión
:
2
TIEMPO:
50 MIN.
LAS LEYES PONDERALES: LEY DE LAVOISIER, LEY DE PROUST, LEY DE DALTON, LEY DE RICHTER-WENZEL
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador abre la sesión y plantea lo siguiente:
¿qué sucede si tenemos tres vasos del mismo
volumen, dos de ellos llenos hasta el tope de líquido
y el último vaso sin líquido alguno?. Si vertemos los
dos vasos al mismo tiempo: ¿qué pasará al realizar
esta acción?, ¿entrará el contenido de los dos vasos
en el vaso vacío o será necesario un vaso de mayor
dimensión, que tenga el doble de volumen?
En el mismo orden de ideas, se plantea que se inflen
dos globos a un volumen de ¾ de su capacidad y se
interconecten con cinta a un tubo, (puede usarse un
casquillo de lapicero) y se plantea: ¿qué sucede si se
junta el volumen de estos dos globos, esto es; si se
presiona uno de ellos para que un solo globo esté
inflado?
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
2 Globos
Cinta masking tape
Un tubo de plástico
(lapicero).
EVIDENCIA
10 MIN.
INSTRUCCIONES
Se pide a los alumnos que anoten en su diario de
clases las posibles respuestas a estas preguntas; así
como sus ideas y observaciones generales.
Acto continuo, se procede a inflar tres globos a un
mismo volumen, clasificándolos de acuerdo a cada
color en: blanco = hidrógeno, verde = cloro, y rojo=
ácido clorhídrico.
Se hace el siguiente planteamiento: Cuando se junta
el blanco (hidrógeno) con el verde (cloro), se produce
un cambio en la materia, obteniendo al final el mismo
volumen que se tenía anteriormente, pero ahora
condensado en el rojo (ácido clorhídrico). Esto indica
que tenemos en el globo rojo el mismo volumen de
los globos blanco y verde.
Concluimos que: volumen de hidrógeno + volumen de
cloro = dos volúmenes de ácido clorhídrico.
Al término, nuevamente se pide a los alumnos que
anoten sus comentarios en su diario de clases.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador comenta que por medio de lecturas se
conocerán las aportaciones de dos importantes
hombres de ciencia, quienes vivieron en una
época donde aún no se conocía la estructura de la
materia, tal y como la conocemos en la actualidad.




Se solicita a los alumnos que en binas
analicen a Robert Boyle y su aportación para
clarificar el término elemento.
Analizar la ley de Avogadro, considerando el
año de su propuesta, recuperando las
conclusiones de los ejercicios realizados.
Se solicita que realicen un comentario escrito
en su diario de clases, sobre la aportación de
estos dos científicos a la sociedad.
Deben presentar su comentario por lo menos
a dos de sus compañeros, los cuales deben
firmar su diario de clase como muestra de la
lectura que realizaron.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
30 MIN.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador enfatiza a los alumnos que: “la cantidad
de partículas contenida en cualquier gas, es la misma
si se mantienen las mismas condiciones”.
Para finalizar, el docente realiza las siguientes
preguntas que los estudiantes escribirán en su diario
de clases, donde anotarán lo que piensan sobre:
¿Cómo surgió la idea para realizar la propuesta de
Avogadro?.
¿Qué comprueba Amadeo Avogadro?.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
BROWN, T; LEMAY, H; BURSTEN, B.; BURDGE, J. (2004). Química la ciencia central. México: Pearson Educación.
BURNS, R. (2003). Química. (4ª edición). México: Pearson Educación.
CHANG, R. (1992). Química. México: McGraw-Hill.
CHOPPIN, G; SUMMERLIN (1991). Química. (12° edición). México: Publicaciones Culturales.
GARCIA, M.L.(2008) Química II. México. McGraw-Hill.
GARRITZ, A., CHAMIZO, J. A. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Educación.
HEIN M. (1992). Química. Grupo Editorial Iberoamérica.
LANDA, M; BERISTAIN, B; GRANADOS, A; DOMÍNGUEZ, M; GALLEGOS, J. (2009). Química 2. México: Compañía Editorial Nueva Imagen.
MARTÍNEZ, E. (2010). Química II. Cengage Learning.
SMOOT, R; PRICE (1979). Química Un curso Moderno. México. CECSA
UMLAND, J.; BELLAMA, J. (2004). Química general. México: McGraw-Hill.
VILLARMET, C; LÓPEZ, J. (2010). Química II. (3° edición)- México: Book Mart.
ZUMDAHL S. (1993). Fundamentos de Química. México: McGraw-Hill
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro
http://aportes.educ.ar/quimica/nucleo-teorico/recorrido-historico/siglos-xvii-y-xviii-el-nacimiento-de-la-quimica-moderna/robert_boyle_el_quimico_escept.php
http://www.rlabato.com/isp/qui/boyle_concepto_elemento.pdf
Sesión
:
3
TIEMPO:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
Empleando globos, tenemos tres y se anota en cada
uno de ellos con un marcador lo siguiente: al
blanco=1 parte, verde=36 partes y rojo=37 partes.
Mediante una lluvia de ideas cuyos comentarios se
les pide a los alumnos anoten en su diario de clases,
¿cómo creen que inicia la idea de medir las
cantidades que reaccionan y cómo suponen que se
interpretaba la composición de la materia?
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
3 Globos de colores
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES



Se realiza lectura guiada sobre la “Ley de la
conservación de la materia”, propuesta por
Antonie Laurent Lavoisser en 1774, a efecto
de recuperar su importante aportación al
introducir el uso de la balanza o de las
medidas cuantitativas a los experimentos con
reacciones químicas. Al término de la lectura,
se les pide a los alumnos realizar un
comentario en el diario de clases.
Se revisa la aportación que da el tanto por
ciento, su uso en las mediciones y forma de
interpretar a la materia.
Se escribe en la pizarra: La suma de las
partes que componen a la materia divide a
cada una de ella y el resultado se multiplica
por cien, obteniéndose así el por ciento (%).
Nuevamente escriben sus comentarios en el diario de
clases.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Documento impreso o
fotocopiado, en formato
electrónico o bajado del
internet.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
20 MIN.
Guía de observación
FASE DE CIERRE
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
El facilitador escribe en la pizarra lo siguiente:
Las partes
H= 1
Cl=36
El todo
HCl=37
Composición del HCl
H= 17/37= 0.027
Cl=36/37= 0.97
Se multiplica por 100 y se agrega el %
H= 17/37= 0.027 x 100= 2.7%
Cl= 36/37= 0.972 x 100 =97.29%
Se ajusta el mayor y la suma deberá ser al 100%
H= 17/37= 0.027 x 100= 2.7%
Cl= 36/37= 0.97 x 100 =97.3%
100%
El facilitador explica el significado en la composición
porcentual de la materia.
Pide a los estudiantes escribir en su diario de clases,
comentarios sobre el procedimiento porcentual.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
20 MIN
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.creces.cl/new/index.asp?tc=1&nc=5&imat=&art=220&pr=
http://es.wikipedia.org/wiki/Balanza
http://www.hiru.com/matematicas/los-porcentajes
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia
http://es.wikipedia.org/wiki/Porcentaje
http://es.wikipedia.org/wiki/Proporcionalidad
Sesión
:
4
TIEMPO:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
El facilitador plantea en la pizarra lo siguiente: Se
tienen 2 partes de hidrógeno con 32 partes de azufre
y 64 partes de oxígeno, ¿cuál será la composición
porcentual de este compuesto?
Resuelve el ejercicio con detenimiento y se les pide a
los alumnos que anoten en el diario de clase el
siguiente procedimiento:
Se colocan cada uno de los elementos en orden de
suma:
Hidrógeno=
2
Azufre=
32
Oxígeno=
64
Se obtiene un total de 98, se procede a dividir cada
uno de ellos entre el total.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
20 MIN.
INSTRUCCIONES
Hidrógeno=
MATERIAL DIDÁCTICO
2/98 = 0.02
Azufre=
32/98 = 0.32
Oxígeno=
64/98= 0.65
Se multiplica cada uno de ellos por cien y al resultado
se le agrega el %.
Se suma el resultado final para verificar que suma
100% y de no ser así, se ajusta agregando el faltante
al por ciento mayor.
Hidrógeno= 2%
Hidrógeno= 2%
Azufre= 32 %
Azufre=
32 %
Oxígeno= 65% sumar 1 al Oxígeno = 66%
99%
100%
EVIDENCIA
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
Se solicita a los alumnos que anoten en su diario de
clases los siguientes cinco ejercicios y que los
resuelvan siguiendo el procedimiento establecido.
1.- Se colocan dentro de una bolsa: 30 balines rojos;
55 balines amarillos; 70 azules y 10 verdes.
Determina el porcentaje de cada uno de los colores
de los balines que hay en la bolsa.
2.- En una bolsa, se introducen dulces en la siguiente
proporción: 300 gramos de dulce de limón, 600 grs.
de dulce de tamarindo; 150 grs. de dulce de naranja
y como un toque especial; 250 grs. de chocolate.
Determina la proporción en % de cada uno de los
dulces que están dentro de la bolsa.
3.- Cual será la composición porcentual de 0. 16
gramos de azufre y 0.16 gramos de oxígeno.
4).- Determina la composición de 0.25 gramos de
hidrógeno y 2 gramos de oxígeno.
5).- Se analiza que un compuesto tiene hidrógeno al
5.8 %, ¿cuánto será de oxígeno si sólo estos dos
elementos intervienen en la composición de este tipo
de materia?.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Calculadora
EVIDENCIA
Ejercicios resueltos.
20 MIN
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador recuerda a los alumnos, el procedimiento
para obtener el % de la composición de la materia.
EVIDENCIA
Diario de clases.
Guía de observaciones.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
10 MIN
Sesión
:
5
TIEMPO:
50 MIN
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador colocado al frente del grupo, elabora un
modelo tridimensional con plastilina sobre el
compuesto elemental para la vida: el agua. Procede
a dividir en 40 partes iguales una barra de plastilina
de color blanco para simbolizar el hidrógeno y lo
mismo se hará con dos barras más de color azul (40
partes cada una que representarán al oxígeno), (se
pueden utilizar otros colores, respetando la
representación).
A una porción de la plastilina blanca (una de las 40
partes en que se dividió), se le da forma de esfera. Se
elabora otra esfera con 16 partes de la plastilina color
azul; luego se elaboran dos esferas blancas y dos
esferas azules del mismo tamaño de las realizadas.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plastilina de diferentes
colores
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
10 MIN
INSTRUCCIONES
Se pegan (por la adherencia de la plastilina) dos
esferas blancas que representan al hidrógeno diatómico y por otro lado se pegan dos esferas azules
que representan al oxígeno di-atómico.
Se pegan además dos esferas blancas con una
esfera azul que representa el modelo del agua.
Se procede a preguntar si se llevará a efecto una
reacción química entre el hidrógeno y el oxígeno (dos
esferas blancas unidas y dos azules unidas) cuántas
de dos blancas unidas se necesitan para combinarse
con dos juntas del oxígeno para formar exactamente,
sin que sobre esferas ni blancas ni de las azules, el
modelo que representa al agua H2O.
Una ejemplificación como la siguiente podría
dibujarse en la pizarra después de separar las esferas
y formar el modelo del agua:
Se explica que la forma escrita de la ecuación
quedaría de la siguiente forma:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Acto seguido, se desbarata la unión de blancas y las
azules para unirlas en dos blancas con una azul:
La ecuación balanceada quedaría:
Se pide al estudiante anotar el modelo y su
representación, en el diario de clases.
TIEMPO: 30 MIN
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
A continuación se pide al estudiante que en equipos
de 5 o 6 integrantes realicen una evaluación del
modelo representativo para balancear una ecuación
química, mismo que deberá anotar en su diario de
clases.
Inmediatamente se propone elaborar un modelo que
represente una ecuación entre el hidrógeno (H2) y el
oxígeno (O2) para formar agua oxigenada (H2O2).
MATERIAL DIDÁCTICO
Plastilina de diferentes
colores
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Diario de clases
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Se les pide que dibujen el modelo y escriban la
reacción en el diario de clases.
Ya con los modelos de la ecuación representativos
del agua y del agua oxigenada, se pide a los
estudiantes realizar las lecturas siguientes:
La ley de la conservación de la materia de Antonine
Laurent Lavoisier
La ley de Joseph Louis Proust
La ley de John Dalton
La ley de Jeremías Richter
Se pide al estudiante que exprese en su diario de
clase la relación que guardan estas leyes con el
ejercicio realizado con los modelos del agua y del
agua oxigenada.
TIEMPO:
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador comenta a los alumnos la importancia
que tienen esas leyes, en el pensamiento del hombre
que se dedica al estudio de la química.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://rua.ua.es/dspace/bitstream/10045/8444/1/Mass%20conservation%20.pdf
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_constantes
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_equivalentes
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_m%C3%BAltiples
www.amschool.edu.sv/paes/science/leyes.htm
Sesión
:
6
TIEMPO:
50 MIN
MOL
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador indica con los modelos de sesiones
anteriores (sesión de los globos), la proporción a la
que anteriormente había llegado Amadeo Avogadro
sobre la cantidad de átomos en cada volumen que
participa en una reacción química, es decir:
Un volumen de hidrógeno di-atómico reacciona con
un volumen de cloro para formar dos volúmenes de
ácido clorhídrico.
Da instrucciones de que anoten la siguiente pregunta
en su diario de clases:¿pueden indicar el volumen al
que se hace referencia?
Seguidamente, el facilitador hace alusión que el
volumen del que se habla, es aproximadamente la de
un garrafón de los que utilizan los distribuidores de
agua (22.4 lts). El facilitador escribe la ecuación ya
debidamente establecida como cloro e hidrógeno diatómico:
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN.
INSTRUCCIONES
El facilitador comenta la relación que aparece cuando
se intuye que los átomos que intervienen en esa
reacción son de diferente tamaño, puesto que los
garrafones aunque tienen el mismo volumen de los
dos gases, estos son de diferentes pesos.
Inmediatamente señala que no se conocía la
cantidad de átomos que contenía ese volumen, pero
que debe ser en la misma cantidad como indicara
Avogadro en su momento, lo cual convirtió en una
Ley (recordar la sesión 2: en un mismo volumen la
misma cantidad de partículas).
Por lo que el facilitador realiza una lluvia de ideas y
plantea: ¿cómo se representaba la cantidad total de
átomos presentes en esos volúmenes, cuando antes
no se conocía la estructura de la materia?.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador hace la aclaración que la fórmula que
propuso Dalton para el agua fue HO, puesto que con
las técnicas de estudio de la materia de esa época no
se conocía que la fórmula del oxígeno fuese
diatómico.
Se explica la ecuación para el agua y se pide al
estudiante que observe que dos volúmenes de
hidrógeno reaccionan con un volumen de oxígeno
para dar no tres, sino dos volúmenes de agua:
Preguntar al estudiante para contestar en el diario de
clases: ¿A dónde fue a dar el volumen perdido?,
Hecha esta observación por el facilitador, se explica
además sobre la palabra mol introducida por F. W.
Ostwald en 1896,
quién derivó este término
proveniente del latín que en español significa “montón
enorme” y pide al estudiante leer sobre la introducción
del mol como una medida en el sistema internacional
de medidas y que realice un comentario que indique
si ha observado el uso del mol como sistema de
medida en su vida cotidiana.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Lectura
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
30 MIN
INSTRUCCIONES
El docente explica y pide a los estudiantes anotar en
su diario de clases la siguiente relación:
Y todos los elementos de la tabla periódica, según el peso
igual a un mol:
H
O
C
1
16
12
1 mol
1 mol
1 mol
Inmediatamente se plantea que si se conoce una
cantidad de una sustancia al que tiene una masa ya
establecida se le transforma en mol o se hace a la
inversa.
Se explica el ejemplo:
O.32 gramos de ácido sulfúrico cuantos moles serán:
El del ácido 98 es igual a un mol.
Entonces 0.36 gramos cuántos moles le corresponde.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Se pide a los estudiantes, completar los siguientes
ejercicios, que deberán revisar y firmar entre cinco
de sus compañeros más próximos.
1).- Se tiene 0.16 mol de agua, ¿cuántos gramos
serán?
2).- ¿Cuántos moles son 49 gramos de ácido
sulfúrico?
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El docente explica la relación que guardan estás
dimensiones en el campo de los cálculos en química.
Se pide al estudiante que emita un comentario en su
diario de clases sobre el uso del mol.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Diario de clases.
10 MIN
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.tex-tipografia.com/mol_definiciones.html
http://aprendeenlinea.udea.edu.co/revistas/index.php/revistaeyp/article/view/6061/5467
http://agalano.com/Cursos/MetExpI/SIU.pdf
Sesión
:
TIEMPO:
7
50 MIN
MOL
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
El facilitador hace el siguiente planteamiento:
Carlos compró 2 acciones para fabricar casquillo de
lapicero; Juan, ½ acción para fabricar tapa de lapicero
y Felipe 0.25 de acciones para los repuestos para
lapicero. Eso quiere decir que cuando se venden los
lapiceros los inversionistas ganan y las acciones
suben de valor y se reinvierte el dinero obtenido
subiendo así las acciones. Felipe quiere saber
cuántas acciones tendrán los demás cuando él gana
1 acción.
Se pide al estudiante escribir una propuesta de
solución en su diario de clases.
Inmediatamente se escribe en el pizarrón.
Carlos 2
Juan 0.5
Felipe 0.25
¿Cuántas veces deben de subir las acciones cuando se
gana el doble?:
Carlos 4
Juan 1 Felipe 0.5
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador hace de heraldo e indica:
Se informa que acaban de encontrar que 10.84
gramos de sodio se combinan con 2.84 gramos de
carbón y 11.32 gramos de oxígeno, para formar una
sustancia. Se le pide al alumno elaborar un modelo
de plastilina que represente su fórmula mínima. Los
modelos se deben elaborar a partir de los datos
obtenidos de los pesos relativos de la tabla periódica:
A una esfera completa de sodio se le asigna el valor
23; la esfera del carbón 12, y la del oxígeno 16
partes.
Se propone realizar con la participación de los
alumnos seleccionados al azar, el ejercicio propuesto
recordando los ejercicios de la sesión anterior:
Si sabemos que una bola de sodio pesa 23 gramos
¿cuántas bolas de sodio podemos hacer con 10.84
gramos?.
Si sabemos que una esfera pesa 23 grs.
¿Cuántas esferas serán
10.84?
Resultado: 0.47 esfera.
Hacemos lo mismo para el carbón: si tenemos 2.83
gramos de carbón, ¿cuántas esferas haremos si
cada una debe pesar 12?: Resultado: 0.23
Para el oxígeno se plantea de la misma forma:
¿cuántas esferas podemos hacer con 11.32 si para
hacer una bola de oxígeno debemos de tener 16.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Plastilina de diversos
colores.
EVIDENCIA
Diario de clase.
Modelo de plastilina
30 MIN
Guía de observaciones.
INSTRUCCIONES
Se procede a colocar los resultados de la cantidad de
esferas de cada uno de los compuestos a un lado del
símbolo del elemento como subíndices. Ahora las
esferas representan lo que llamamos mol.
Na 0.47
C 0.23
O 0.70
El facilitador comienza a construir el modelo,
empleando la plastilina, usando el color café para el
sodio, negro para el carbón y azul para el oxígeno, de
tal forma que se indique que de la café se tiene
menos de la mitad; la negra menos de la cuarta parte
y el azul menos de tres cuartas partes.
Pide a los estudiantes se coloquen en binas para que
realicen su modelo, que debe presentarse:
El facilitador hace la observación de que está
correcta la fórmula, pero que para un mejor manejo se
debe expresar en números enteros.
A continuación, el facilitador plantea la pregunta para
generar una lluvia de ideas: ¿cómo hacer en enteros
las esferas que representan a los moles?
Se pide al estudiante anotar en su diario de clase las
respuestas.
El facilitador indica que si se le tiene que agregar más
plastilina, deberá ser en la misma proporción para
cada una de ellas.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
Se pide que el estudiante observe cuál es la de menor
tamaño y cómo determinar por cuánto hay que
multiplicar, para obtener lo de una esfera:
La de menor tamaño es la del carbón y para encontrar
por cuanto se multiplica para obtener un entero se
tiene:
0.23 (x) = 1 despejando
(x)= 1/0.23,
puesto que es la proporción encontrada para que
todos suban en la misma proporción.
Puesto que si multiplicamos el valor de 0.23 con el
valor encontrado, tenemos: 0.23(1/0.23) = 1.
Así tenemos todos y cada uno de los componentes de
esa sustancia:
Na (0.47)(1/023)= 2
C (0.23)(1/0.23)= 1
O (0.70)(1/.23)= 3, y se obtiene:
Los resultados se acomodan a un lado de los
símbolos:
Na = 2.
C= 1
O= 3
Lo que quiere decir, que debemos hacer 2 bolas de
sodio, una de carbón y 3 de oxígeno.
Mismo que se escribe como subíndice que
representará a los moles, quedando así la fórmula
mínima establecida:
Na2CO3
Se pide a los estudiantes formar binas.
Recordar a los estudiantes que deberán seguir el
procedimiento anterior, para realizar los ejercicios
siguientes:
EVIDENCIA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
1) Si tenemos que el 40% le corresponde al carbón, el
6.66% al hidrógeno y lo demás al oxígeno. Calcula su
fórmula mínima.
El facilitador les recuerda lo siguiente: El porcentaje
del oxígeno no se conoce, pero el todo suma 100% y
se realiza la suma del 40% más el 6.66% igual a
46.6% quedando para el oxígeno 100% menos
46.6% igual a 53.4%
Mismo que por cada 100 gramos de muestra se tiene:
El facilitador solicita a los
procedimiento.
estudiantes anoten el
TIEMPO:
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador comenta el significado de lo que es una
fórmula mínima y elige una bina para exponer el
procedimiento y resolver el ejercicio anterior.
C 40/12
H6.66/1
O 53.64/16
C=3.3
H= 6.6
C= 3.33/3.3
H= 6.6/3.3
C1
H2
O= 3.3
O= 3:33/3.33
O=1
Integrar grupos colaborativos de 5 estudiantes para
comparar el resultado al que llegaron.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
10 MIN
Guía de Observación.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
8
TIEMPO:
50 MIN
MOL
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador solicita al grupo que se integren en
equipos. Una vez realizado esto, muestra al grupo
dos refrescos que contengan gas, al primero se le
colocará un globo en la boquilla, agitándolo y al
segundo únicamente lo agitará.
¿Cuántos litros de gas se pueden obtener de esta
bebida refrescante?
¿Se puede pesar la cantidad de gas que se
desprende del refresco?
¿Qué método sería viable para obtener el gas y
pesarlo?
Se pide que en equipos se dé la respuesta y cada
integrante las escriba en su diario de clases.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Refrescos que contengan
gas.
Globo
EVIDENCIA
10 MIN
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador indica las instrucciones para realizar la
práctica de laboratorio.
Práctica de Laboratorio No.1
Materiales que solicita la
práctica.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Diario de clases (Reporte de
práctica).
Midiendo el Gas. Práctica No.1 “El volumen de un
gas”.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador pide al integrante de un equipo, que
explique la conclusión al obtener un peso de CO2
dado al volumen ocupado por ese gas.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Diario de clases.
30 MIN
10 MIN
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
9
TIEMPO:
50 MIN
MOL
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador muestra en la pizarra el ejercicio
anterior, e indica que ahora la fórmula tiene un peso
fórmula que es la suma de los pesos de los moles o
de los pesos de cada uno de los elementos.
Así que para un mol de Na2CO3, se tiene el peso de:
Na2 = 2x23= 46
C = 1x12= 12
O3 = 3x16= 48
106
El facilitador aclara que el volumen que ocupa el mol
es sólo para los gases, mismo que para identificarlo
en una ecuación química se escribe con la letra en
paréntesis de (g) como subíndice a un lado del
compuesto o del elemento.
Después de esto se escribe en la pizarra que el O2
(g); el H2(g) y el H2SO4(g), tienen el volumen molar de
la siguiente manera:
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Se pide a los estudiantes comentar en el diario de
clases la relación mostrada.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador indica a los estudiantes que lean los
conceptos de masa fórmula, masa molar y volumen
molar.
A continuación se solicita a los estudiantes que
realicen un comentario donde se relacionen los datos
que se escribieron en el pintarrón con la lectura
realizada.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lecturas impresas “Masa
molar”, “Símbolos, formulas y
ecuaciones”,”Volumen
molar”.
Posteriormente se pide que los estudiantes que en
binas realicen los ejercicios que se proponen
siguiendo un procedimiento similar a los realizados en
la sesión 7.
1).- ¿Cuantos litros son O.25 mol de H2O?
2).- 16 litros de ácido clorhídrico ¿cuánto pesa?
3).- 1 litro de ácido sulfúrico ¿cuántos moles son y
cuánto pesa esa misma cantidad?
Se pide que al término revisen, comenten y firmen a
tres binas.
EVIDENCIA
Diario de clases.
30 MIN
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador explica la relación que guardan estos
conceptos con los cálculos en química.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molar
http://es.wikipedia.org/wiki/Volumen_molar
http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/p43.htm
10 MIN
Sesión
:
10
TIEMPO:
50 MIN
TIEMPO:
5 MIN
MOL
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador indica que la fórmula que se realizó en la
sesión 7 es la correcta pero que en otro análisis
realizado a la misma sustancia realizó determinó que
el peso molecular es de 60 y no de 30 como se
esperaba en el modelo realizado. (El facilitador
muestra el modelo una esfera negra, dos blancas,
una azul del CH2O y suma los valores asignados a
cada uno de ellos).
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Modelo de plastilina
Hecho esto hace pide que escriban en su diario de
clases la respuesta a la siguiente pregunta:
¿Cómo corregir el modelo y su fórmula?
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador recuerda al estudiante como debió hacer
el procedimiento y escribe en la pizarra la solución:
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Ejercicios resueltos en el
diario de clases.
35 MIN
INSTRUCCIONES
C= 40/12
H= 6.66/1
O= 53.64/16
C=3.3
H= 6.6
O= 3.3
C= 3.33/3.3 H= 6.6/3.3 O= 3:33/3.33
C=1
H=2
O=1
El facilitador plantea lo siguiente: tenemos que una
esfera de carbón, más dos esferas de hidrógeno, más
una esfera de oxígeno pesan 30; entonces, ¿cuántas
en la misma proporción debemos tener para llegar a
60?
Inmediatamente realiza el siguiente planteamiento:
¿Cómo se ajusta el peso obtenido de la mínima a la
masa obtenida por la cantidad de moléculas?
Después se procede a escribir en la pizarra:
Masa de la mínima obtenida 30 y masa de la fórmula
real 60.
30 (x) = 60 (x) = 60/30 (x)= 2
¿Cuántas veces tenemos que multiplicar el 30
encontrado para llegar a 60?, 60/30= 2 por lo que el
número de veces multiplica a cada uno de los
subíndices encontrados para la mínima:
(CH2O)2 =C2H4O2 peso molecular: (12)2 más (1)4
más (16)2 = 60
El facilitador indica que se integren en binas para
resolver unos ejercicios de fórmula molecular y pide
los anoten en el diario de clases:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
1).- Un modelo nos indica que se tiene un mol de
carbón por un mol de hidrógeno CH. El peso
molecular es de 78. Realiza el procedimiento para
corregir, determinar su fórmula real.
2).- Un estudiante determinó que la fórmula
encontrada fue de Ca3 Cr6 O21. Si la masa molecular
es de 254, ¿Cuál será la fórmula que indique el valor
de la masa molecular?
3).- Se encontró que la masa molecular de un
compuesto es de 72. Corrige la fórmula encontrada:
C20H40O5
Se pide a las tres de las binas, revisar y comentar los
resultados.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador pide para dos sesiones posteriores, que
por equipos de tres a cinco estudiantes, investiguen
los productos que se fabrican en su comunidad
(elaboración de tortilla, pan, petróleo, fundidora, etc.),
así como las sustancias que intervienen, para
establecer una ecuación y realizar una propuesta de
sensibilización en el uso de ciertas sustancias.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
11
TIEMPO:
50 MIN.
TIEMPO:
5 MIN.
MOL
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador explica que debido al avance de la
tecnología, las ideas de las observaciones realizadas
tuvieron su éxito al ser medida la cantidad de
partículas y de asignarle un valor que se relacionó
con la del “montón enorme”: el mol.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador indica al estudiante leer sobre el número
de Avogadro.
Solicita al estudiante identificar el número con el que
fue asignado el número de partículas; comentar
sobre la relación de este número con la fórmula de
masa molar y relacionar con el volumen molar.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lectura impresa “Avogadro”
EVIDENCIA
Diario de clases.
35 MIN
INSTRUCCIONES
Consecutivamente, el facilitador muestra la siguiente
tabla:
El facilitador explica que además es lo mismo para
todos los casilleros de la tabla periódica, por ejemplo:
O = 16
Cl= 37
1
1
6.022 x 10 23
6.022 x 10 23
Seguidamente, el facilitador plantea que si se tienen
¾ (0.75) de mol de H2SO4, ¿cuántas partículas se
tendrán?
Inmediatamente lo resuelve en la pizarra:
1 mol de H2SO4 contienen 6.024 x 10 23
entonces 0.75 mol contienen X
X= (0.75) (6.02x 1023) /1 = 4.51 x 10 23
Finalmente los estudiantes en binas resolverán en su
diario de clases los ejercicios propuestos, siguiendo el
procedimiento explicado.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
1).- Se tienen 0.001 gramos de O2, ¿cuántas
partículas serán?
2).- 1.23 x 1020 de H2O, ¿cuántos moles de agua
serán?
3).- 1.3 x 10 25 de agua, ¿cuántos gramos serán?
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador concluye que si se tiene un mol de
cualquier compuesto o elemento que tiene su u.m.a.
dada en masa gramo, contiene el número de
Avogadro en partículas gramo.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.acienciasgalilei.com/qui/pdf-qui/avogadro.pdf
http://redalyc.uaemex.mx/pdf/920/92030205.pdf
Sesión
:
12
TIEMPO:
50 MIN.
IMPLICACIONES ECOLÓGICAS, INDUSTRIALES Y ECONÓMICAS DE LOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
El facilitador hace referencia a que la siguiente
ecuación representa la forma en que actúa uno de los
contaminantes como es el dióxido de nitrógeno (NO2)
producto de la emisión de los gases de escape de los
vehículos a base de hidrocarburos pesados con poca
cantidad de aire, o sea de oxígeno, y una de sus
reacciones con el agua.
Se muestra la ecuación balanceada:
3 NO2(g) + H2O
2HNO3(ac) + NO(g)
Se pide al estudiante que explique en su diario de
clases en qué unidades internacionales se pueden
realizar cálculos estequiométricos.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lectura impresa “Avogadro”
EVIDENCIA
Diario de clases.
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
Se pide al estudiante integrar un equipo de trabajo y
leer el término estequiometria y el cuento “El Pastel
de la Abuela”; hacer un comentario de estas lecturas
en su diario de clases proporcionadas por el
facilitador.
Inmediatamente se pide al alumno en su diario de
clases, realice lo siguiente: Identificar las sustancias
de la industria o de la actividad que se desarrollan en
su comunidad; establecer las fórmulas de éstas, el
tipo de reacciones que se llevan a efecto; intentar o
proponer las ecuaciones a balancear; comentar cómo
hacer los cálculos estequiométricos a partir de la
ecuación balanceada; determinar si hay sustancias
que ponen en riesgo la salud de los trabajadores o de
la comunidad; si producen excedentes o desperdicios
y qué se hace con éstos.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Cuento “Pan borracho”.
Cuento “El Pastel de la
Abuela” impreso.
EVIDENCIA
Diario de Clases
25 MIN
Se pide revisar y comentar con otros 3 equipos.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador selecciona tres equipos para que
muestren las ecuaciones balanceadas de la industria
de su comunidad.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Ecuaciones balanceadas
15 MIN.
Guía de Observación
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
13
TIEMPO:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador escribe en la pizarra la misma ecuación
balanceada y se indica la relación entre mol a mol.
Se colocan los moles de los coeficientes de la
ecuación debajo de la ecuación.
A continuación se explica mol a mol y el coeficiente
de la ecuación.
Seguidamente se le planea el siguiente problema:
Si se obtienen 5 moles de HNO3, ¿con cuántos moles
de NO2 reaccionó, cuántos moles de NO se
formaron y cuántos moles de agua se necesitaron
para que reaccionaran exactamente con el ácido
nítrico?.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador explica que una vez establecida de mol a
mol se procede a realizar los cálculos a partir de los 5
moles de HNO3 como se han realizado los cálculos en
sesiones anteriores y pide a los alumnos tomar nota
en su diario de clases.
Seguidamente escribe en la pizarra:
3 NO2 +
3 moles
X
H2O
1mol
2 HNO3
2 moles
+
NO
1 mol
5
Para el NO2
Si 3
producen 2. Cuánto es X si tengo 5
Para el NO2
2
1
5
X
El facilitador pregunta: ¿cómo hacer para calcular los
moles de agua? Solicitar al estudiante que escriba su
planteamiento, en el diario de clases.
Se pide calcular los moles para el agua.
Finalmente los estudiantes, conformados en equipos,
resuelven en su diario de clases los ejercicios
propuestos siguiendo un procedimiento similar.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
30 MIN
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
1).- Dada la siguiente ecuación:
2 Cu2O + Cu2S
6 Cu + SO2
Determinar: ¿cuántos moles de óxido cuproso se
necesitan para que reaccionen con 10 moles de
sulfuro cuproso?
2).- Determinar con la misma ecuación: ¿cuántos
moles de cobre y de dióxido de azufre se obtienen
si reaccionan 0.5 moles de Cu2S?
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
Se pide a los equipos que expliquen, en su diario de
clases, de mol a mol, la ecuación de la industria
elegida.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Diario de clases.
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
14
TIEMPO:
50 MIN
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
El facilitador explica cálculos estequiométricos masamasa mediante la siguiente ecuación haciendo
alusión que muchos edificios y estatuas se construyen
con roca caliza, cemento y que se puede ejemplificar
como cuando reacciona con el ácido nítrico, se tiene
la siguiente ecuación.
2HNO3 + CaCO3
Ca (NO3)2 + H2O + CO2
Hecho esto, plantea el siguiente problema:
Calcular la cantidad de ácido nítrico en kilos que
reaccionan con una estatua de piedra caliza CaCO3,
que pesa 120 kilos.
Calcular además los kilos de productos obtenidos
utilizando la misma cantidad de piedra caliza de la
estatua.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador escribe el procedimiento en la pizarra y
pide que lo transcriban al diario de clases.
Se colocan debajo de la ecuación los moles
(coeficientes):
2 HNO3 + CaCO3
2 + 1
Ca (NO3)2 + H2O + CO2
1
+ 1 + 1
Se calcula el peso de cada uno de los reactivos y
productos.
2 HNO3 CaCO3
Ca (NO3)2
H2O CO2
H=1x 1= 1
N=1x14= 14
O=3x16= 48
Ca=1x40= 40
C=1x12= 12
O3=3x16= 48
Ca= 1x40=40
N2= 2x14= 28
O6= 6x16= 96
63
100
164
Se sustituyen en los moles
2 HNO3 + CaCO3
Ca (NO3)2 + H2O + CO2
2 + 1
=
1
+ 1 + 1
2(63) + (100)
=
(164) + (18) + (44)
Y se coloca debajo, la cantidad conocida y lo que se
obtiene de cada uno de ellos:
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clase
30 MIN.
INSTRUCCIONES
2 HNO3 + CaCO3
2 + 1
=
Ca (NO3)2 + H2O + CO2
1
+ 1 + 1
2(63)
126
X
(164)
164
+ (100)
=
100
120 kilos
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
+ (18) + (44)
18
44
Si 126 kilos de ácido reaccionan con 100 kilos de
caliza, entonces ¿cuánto ácido se requiere para 120
(126) (120) / 100 = 151.2 kilos?
Se pide a los equipos terminar de calcular las otras
variables en su diario de clases.
Los equipos deberán analizar su ecuación de la
industria o actividad de su comunidad.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
Se solicita a un alumno de cualquier equipo,
comentar sobre la relación masa a masa y la
ecuación obtenida en la industria.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Diario de clases.
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
15
TIEMPO:
50 MIN
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
El facilitador inicia con el siguiente problema:
El NO que se forma por la emisión de gases cuando
no se queman bien los combustibles y se combina
con el oxígeno de la atmósfera, forma el NO2 que da
origen a la formación del ácido nítrico como ya se vio
en las ecuaciones anteriores. Se escribe la ecuación
balanceada:
2NO + O2
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
NO2
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador plantea: si se producen 80 litros de NO2,
¿cuántos litros de NO y cuántos litros de O2 se
necesitaron?
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
30 MIN
INSTRUCCIONES
2NO + O2
2
+ 1
NO2
= 1
2(22.4) + 1(22.4)
44.8
x
22.4
= 1(22.4)
22.4
80 litros
(44.8)(80)/22.4 =157.1 litros de NO
Se pide a los estudiantes comentarios acerca de
cómo resolver la incógnita y se propone realizar en el
diario de clases, los siguientes ejercicios:
1).- Se ha dejado escapar a la atmósfera 45 litros de
gas de refrigeración: ¿calcula cuántos litros de cloro
se liberan en la atmósfera para formar iones de Cl?
CF2Cl2
CF2Cl + Cl
2).- Si la ecuación siguiente Cl + O3
ClO + O2
es la que indica cuánto ozono (O3) se está
destruyendo en la atmósfera puesto que según la
ecuación se obtiene oxígeno O2, entonces calcula:
¿cuánto ozono reacciona por la liberación de 45 litros
de gas refrigerante?
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
Se pide a los estudiantes hacer un comentario en el
diario de clases sobre los ejercicios anteriores y su
relación con la vida diaria (inhalación, exhalación,
equipos de aire acondicionados, etc.).
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
15 MIN.
Sesión
:
16
TIEMPO:
50 MIN
TIEMPO:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador escribe en la pizarra:
Fórmula= peso fórmula =1 mol = 22.4 litros = 6.023 x
1023 .
Inmediatamente indica la relación que guarda cada
uno de ellos.
Acto seguido, plantea este problema:
Se ha encontrado que hay comunidades que utilizan
la madera como combustible y otras que debido a la
actividad ganadera queman los pastizales y árboles.
Si se parte de que a la madera (celulosa) se le puede
asignar la fórmula C6H12O6, y que cuando se quema
la madera con el oxígeno contenido en la atmósfera,
se tiene la ecuación balanceada:
C6H12O6
+ 9O2
6CO2 + 6H2O
Determinar la cantidad de O2 en kilogramos y en
metros cúbicos cuando se quema un árbol de cinco
años de vida del que se obtienen 300 kilos de madera
(un tronco de 80 cm de diámetro y seis metros de
largo); calcular además los kilogramos y metros
cúbicos que se liberan a la atmósfera de bióxido de
carbono CO2 y Agua.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
Se pide a los estudiantes que anoten el desarrollo
para que lo relacionen con la industria o la actividad
de su comunidad.
Si se tiene que un kilogramo tiene 1000 gramos, y un
metro cúbico tiene 1000 litros.
Calcular que el peso la fórmula de cada uno de los
compuestos participantes:
C6= 6 x 12= 72
H12= 2 x 12= 12
O6 = 6 x 16= 96
180
O2= 2 x 16 = 32
32
C = 1 x 12= 12
H2=2 x 1 = 2
O2= 2 x16= 32
O= 1x 16=16
44
18
Y se sustituye en la ecuación requerida para calcular
en kilogramos.
C6H12O6 + 9 O2
6CO2 + 6 H2O
180
9(32)
6(44) 6(18)
180
288
264
108
300
X
Para el oxígeno: 180 kilos de madera consumen 288
kilos de oxígeno, entonces 300 kilos de madera
consumen:
180
300
X=
288
x
(300) (288) / 180 = 480 kilos de oxígeno
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
30 MIN.
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Se pide a los estudiantes que conformados en
equipos, relacionen los cálculos con una propuesta de
cantidad que deseen (elaboración del producto
seleccionado) para seguir el procedimiento de cálculo
presentado y establecer la masa empleada en la
industria o actividad de su comunidad, mismo que
cada integrante deberá anotar en su diario de clases.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Se pide al estudiante un comentario en su diario de
clases sobre la importancia de conocer las cantidades
de reactivos y productos aplicados a la industria.
EVIDENCIA
Diario de clases.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
10 MIN.
Sesión
:
17
TIEMPO:
50 MIN
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
Se recuerda que un mol de gas o peso fórmula molar
en gramos son 22.4 litros, cuando se expresa la
fórmula molar en kilos, el volumen son 22400 litros, es
decir; 22.4 m3.
C6H12O6
180 Kg
300 Kg
+ 9O2
9(22.4 m3 )
X
6CO2 + 6H2O
6(22.4 m3) 6(22.4 m3)
Para volumen 180 kilos producen 201.6 m3 entonces
300 kilos ¿cuánto oxígeno consumen?
(300) (201.6) / 180 = 336 kilos de oxígeno.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador indica a los alumnos que se conformen
en equipos y sigan el procedimiento anterior para
llevar a cabo el cálculo de la reacción de un
hidrocarburo de bajo octanaje similar al octano de la
gasolina, el C8H10, que se combina con el oxígeno de
la atmósfera, si se supone que un tanque lleno con
gasolina pesa 50 kilos. Los resultados se expresarán
en kilos, metro cúbico y moles.
La ecuación balanceada es la siguiente:
C8H18 + 25 O2
8CO2 + 9H2O
Se pide a cada integrante que escriba el
procedimiento en su diario de clases.
Basados en los ejercicios realizados en la sesión
anterior, se cuestiona a los alumnos sobre lo
siguiente: ¿Cuántos árboles se queman cada vez que
se utiliza un tanque lleno de un vehículo con la
capacidad de 50 kilos?, ¿cuál es el impacto de
utilizar desmedidamente un vehículo?, ¿cuál es el
impacto de quemar madera?
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de Clases.
30 MIN.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
De igual forma se les instruye que observen la flama
que se produce en la combustión del gas en la estufa
de sus casas.
EVIDENCIA
Diario de clases.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
10 MIN.
Sesión
:
18
TIEMPO:
50 MIN
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador ejemplifica un caso común:
Si trabajamos en una cafetería y nos indican que los
sándwich se preparan de la siguiente manera: dos
tapas de pan blanco y 4 rebanadas de jamón,
considerando que un paquete de pan trae 40 piezas y
un kilo de jamón tiene 80 rebanadas, sabemos
fácilmente que se pueden preparar 20 sándwich.
Resolver lo siguiente: si tenemos 5 paquetes de pan y
tres kilos de jamón, ¿cuántos sándwich se pueden
preparar?, y ¿de cuál producto se tiene sobrante?.
Señalar qué ingrediente es el que nos limita para
preparar más sándwich porque se acaba primero.
A continuación, se pide al estudiante ejemplificar un
caso similar utilizando los modelos realizados con la
plastilina en las sesiones anteriores.
Se le indica al estudiante que haga sus anotaciones
en el diario de clases.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
15 MIN.
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador escribe la siguiente ecuación en la
pizarra:
2 Fe + 3CuSO4
3 Cu + Fe2(SO4)3
Plantea lo siguiente:
Se encuentra que una persona quiere obtener cobre
de la reacción entre el hierro y el sulfato cuproso y
este pone a reaccionar 85 gramos de hierro con 140
gramos de sulfato. Determinar cuál de los dos es el
reactivo limitante.
El facilitador realiza el ejercicio en la pizarra:
2 Fe + 3CuSO4
2 mol 3 mol
3 Cu + Fe2 (SO4)3
1mol de Fe 56 gramos
X
85 gramos
X= 1.8 moles de Fe
1mol de CuSO4 161 gramos
X
140 gramos
X=.0.86
Si se tiene que la relación es de
2 Fe 3 Cu SO4
3 Cu
Fe2 (SO4)3
2mol 3mol
1.86
x
x= 02.79
Se pide a los estudiantes que en el equipo formado,
propongan cómo realizar el mismo ejercicio, pero
usando gramos. Pedir que cada integrante anote su
propuesta.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
25 MIN.
INSTRUCCIONES
Se determina que el reactivo limitante es el sulfato ya
que se tiene 0.86 de sulfato y hace falta 1.93 moles
(2.79-0.86= 1.93) para que reaccione con todo el Fe.
Se pide a los estudiantes que en el equipo formado,
propongan cómo realizar el mismo ejercicio, pero
usando gramos. Pedir que cada integrante anote su
propuesta.
A continuación, el facilitador realiza el ejercicio en
gramos a partir del sulfato.
2 Fe + 3CuSO4
2(56)gr 3(161)
112
483
X
140
3 Cu + Fe2 (SO4)3
32.46 gramos de sulfato.
En conclusión cuando se consumen los 140 gramos
de sulfato sólo lo hace con 32.46 No reacciona por lo
tanto no reaccionan.
85-32.46= 52.54 gramos de Fe.
Se les pide a los equipos de trabajo realizar los
siguientes ejercicios:
1).- Un chef sabe que para preparar un postre a base
de pan, necesita bicarbonato de sodio y ácido cítrico.
Cuando utiliza la cantidad indicada en la reacción, usa
el molde 67.2 que muestra la cantidad en litros de
CO2 que se producen para que el pan esté
debidamente inflado y guarde la consistencia
deseada.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
A continuación se plantea a los alumnos que ayuden
al chef a elegir correctamente qué molde es el
apropiado de usar, si sólo cuenta con 50 gramos de
bicarbonato y 100 gramos de ácido cítrico. Se tiene la
ecuación siguiente:
3 NaHCO3 +H3 (C6H5O6)
Na3(C6H5O6) + 3H2O +
3CO2
Y se les pide responder lo siguiente:
a) ¿Cuál de ellos es el reactivo limitante?
b) ¿Qué sustancia es la que sobra?.
c) ¿Cuántos gramos sobran?.
d) ¿Cuántos litros de CO2 se producen para indicarle
al chef la medida del molde en litros?
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
Se pide al estudiante realizar un comentario en el
diario de clases acerca de lo que sucede cuando no
se utilizan los reactivos adecuadamente en una
industria o en las actividades que se realizan en su
comunidad (cuando se lava la ropa, se cocina, se
produce queso, pan, etc.).
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases.
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
19
TIEMPO:
50 MIN
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador pide a los estudiantes integrarse en
equipos y que cada integrante comente sobre la flama
que observaron en la generación de calor en su casa.
Seguidamente el facilitador explica que la flama
amarilla es desperdicio de gas, pues no se combina
adecuadamente con el oxígeno, manchando los
utensilios con el hollín producto de la mala
combustión; asimismo se da la producción de
monóxido de carbono, que es un gas venenoso.
Explica que para aprovechar y reducir los costos y
perjuicios, la flama debe de ser de color azul
uniforme.
Se pide a los equipos que con la información de la
industria de su comunidad, realicen una síntesis que
contenga los siguientes elementos: fórmula de las
sustancias, reacciones, ecuaciones balanceadas,
forma de hacer cálculos y pérdidas económicas y/o
ecológicas, cuando no se utilizan los reactivos en las
proporciones establecidas.
Asimismo, se solicita a los estudiantes proponer
modelos de plastilina u otro material para explicar las
ecuaciones.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador guía al estudiante en la forma de
elaborar su trabajo.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Cuaderno de apuntes.
EVIDENCIA
Síntesis
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
5 MIN.
Se pide a los equipos que preparen para la próxima
sesión, sus resúmenes y los modelos que realizaron.
35 MIN.
Sesión
:
20
TIEMPO:
50 MIN
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
El facilitador elige al azar al equipo que expondrá el
resumen y su modelo, fortaleciendo los contenidos
vistos.
Solicitar que los estudiantes sean breves y que le den
la importancia al impacto socioeconómico de su
trabajo.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
Se pide a los equipos exponer su trabajo.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Resumen
40 MIN.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador pide al grupo reflexionar sobre los
contaminantes que el hombre produce y que afecta
no sólo a nuestra comunidad, sino a la humanidad
misma.
EVIDENCIA
Resumen
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
CHOPPIN, G. SUMMERLIN (1991). Química. (12° edición). México: Publicaciones Culturales.
GARRITZ, A., CHAMIZO, J. A. (2001). Tú y la Química . México: Pearson Educación.
SMOOT, R. PRICE (1979). Química Un curso Moderno. México. CECSA
UMLAND, J.; BELLAMA, J. (2004). Química general . México: McGraw-Hill.
Bloque:
Il
Nombre del Bloque:
Tiempo asignado:
9 HORAS
ACTÚAS PARA DISMINUIR LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE, DEL AGUA Y DEL SUELO
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología química en la contaminación ambiental.
Propone estrategias de prevención de la contaminación del agua, del suelo y del aire.
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas de sus compartimientos y
decisiones, participando con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo.
De manera individual o colaborativa identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
Utiliza las tecnologías de la información y de la comunicación para obtener, registrar y sistematizar la información más relevante para responder a preguntas
de carácter científico.
Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones, aportando puntos de vista con
apertura, y considera los de otras personas de manera reflexiva.
Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas, dialogando y aprendiendo de
personas con distintos puntos de vista y tradiciones culturales.
Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción del conocimiento, explicitando las nociones científicas para la solución de problemas
cotidianos.
Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de riesgo e impacto ambiental, advirtiendo que los
Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece, asumiendo las consecuencias
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana, enfrentando las
dificultades que se le presenten, siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.
Sesión
:
1
TIEMPO:
50 MIN
TIEMPO:
10 MIN.
CONTAMINACIÓN DEL AGUA, DEL AIRE Y DEL SUELO
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador felicita a todos los alumnos por los logros
obtenidos en el primer bloque y los alienta a tener los
mismos resultados para el segundo bloque.
Para introducir al tema el facilitador comenta con
énfasis al grupo, la siguiente información:
“El 20 de abril del 2010, ocurrió una explosión en una
de las plataformas del grupo británico British
Petróleum cerca del golfo de México. Su hundimiento
provocó un derrame de miles de barriles de petróleo.
Este derrame llegó a la costa estadounidense y a las
costas del Golfo de México. Se alertó a la población
sobre las consecuencias catastróficas, debido al
humo tóxico que se liberó desde que ocurrió el
accidente, además de la cantidad de petróleo que se
derramó sobre el mar. Por otra parte, un grupo de
voluntarios se ofrecieron para ayudar a limpiar el
petróleo ya que es una clara amenaza a la
biodiversidad de la región, en la cual habitan miles de
especies marinas (peces, tortugas, delfines, ballenas
y pelicanos)”.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Información internet
EVIDENCIA
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador solicita a los alumnos respondan las
siguientes preguntas:
¿Consideran ustedes que esto nos debe preocupar?
¿Cómo afecta el derrame al medio ambiente?
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Texto impreso de “La gran
niebla de 1952 en Londres”
EVIDENCIA
Cuestionario
35 MIN.
¿Cómo afecta a México el derrame de petróleo?
¿Cuál es la diferencia entre un contaminante y una
contaminación?
Posteriormente les entrega un texto impreso de “La
gran niebla del 1952 en Londres”.
TIEMPO:
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
Anotará su conclusión de la gran niebla de Londres y
del accidente de la plataforma petrolera.
Para la próxima sesión, investigarán “La
contaminación antropogénica y el efecto en el agua,
aire y el suelo”.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Conclusión.
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
GRANADOS. L. ABEL SALVADOR.; BARRERA L. MANUEL.; BERINSTAIN B. BLADIMIR.; DOMINGUEZ O. MIGUEL ANGEL.; GALLEGOS E. JANETH.
(2009). Química 2. México. Nueva Imagen.
BROWN, T; LEMAY, H; BURSTEN, B.; BURDGE, J. (2004). Química la ciencia central . México: Pearson Educación.
DICKSON, T. (1997). Introducción a la química. México: Publicaciones Cultural.
ZUMDAHL, S. (2007). Fundamentos de Química. México: McGraw-Hill Interamericana.
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Gran_Niebla_de_1952_en_Londres
http://portal.educ.ar/debates/eid/crónica-de-un-desastre-anunciado.php
Sesión
:
2
TIEMPO:
50 MIN
TIEMPO:
10 MIN.
CONTAMINACIÓN DEL AGUA, DEL AIRE Y DEL SUELO
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador inicia la sesión con una pregunta
detonadora:
¿Cuál es la razón por la que se prohíbe fumar en los
espacios sin ventilación o cerrados?
Se realiza una lluvia de ideas, aclarándose las ideas.
Se recibe la investigación antropogénica.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador organiza a los alumnos en binas para
realizar la siguiente actividad:

Buscar 4 ejemplos que provoquen
contaminación del agua, aire y suelo.
AGUA
AIRE
la
EVIDENCIA
35 MIN.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
SUELO
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador solicita la entrega de los 4 ejemplos.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Andamio
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
3
TIEMPO:
50 MIN
Objeto de Aprendizaje: ORIGEN. CONTAMINANTES ANTROPOGÉNICOS PRIMARIOS Y SECUNDARIOS. REACCIONES QUÍMICAS. CONTAMINANTES
DEL AGUA DE USO INDUSTRIAL Y URBANO.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador plantea el problema hipotético siguiente:
Se tiene un cubo hecho con vidrio (similar a una
pecera); se introduce en él un ser viviente que
comparte con nosotros el espacio en que vivimos (por
ejemplo un perro, o un gato). Llenar con basura el
cubo y conectar el extremo de un tubo al escape de
un vehículo y el otro extremo se introduce al cubo
donde se encuentran los seres vivos que se han
introducido. Fig.1.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Figura 1.
EVIDENCIA
15 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
Se solicita a los alumnos que colocados en binas, con
base en el problema planteado, respondan las
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
30 MIN.
Plumones o gises
Borrador
¿Podemos predecir lo que sucederá?
¿Existe crueldad en este experimento?
¿Qué haríamos por evitarlo si esto llegara a suceder?
¿Ha ocurrido algo semejante en la naturaleza?
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
Se recibe las preguntas planteadas que quedarán en
su diario de clases.
Se pide a los alumnos investigar para la próxima
sesión, que fábricas se encuentran en su comunidad
y que actividad desarrollan. Anotarla en su diario de
clases.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Cuestionario
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Isla_de_basura
http://mensual.prensa.com/mensual/contenido/2008/04/21/hoy/mundo/1328404.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Contaminaci%C3%B3n
Sesión
4
TIEMPO: 50 MIN
:
TIEMPO:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador organiza en binas a los alumnos y les
invita a compartir la información que se solicitó en la
sesión anterior.
Recibe la investigación de campo solicitada en la
sesión anterior.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Investigación de Campo
INSTRUCCIONES
El facilitador solicita que responda las siguientes
preguntas y las anote en su diario de clases:
Las industrias investigadas:
¿Son del ramo turístico, agrícola, ganadero, petrolero,
restaurantero, lavadora de autos, pizzerías,
panaderías, peleterías,
queserías, imprenta,
mantenimiento de climas, entre otros?.
¿Qué actividades se desarrollan en cada una de
ellas?
¿Observa desechos contaminantes generados por
estas industrias?. Anote los nombres de éstos.
¿El contaminante generado a donde se vierte al aire,
agua o el suelo?
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Cuestionario.
5 MIN.
40 MIN.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
Se recibe la actividad realizada la cual quedará en su
diario de clase.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
5
TIEMPO:
50 MIN
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador hace una retroalimentación de la sesión
15 del bloque l y los conduce a realizar una reflexión,
a partir de lo siguiente:
Para que tú puedas ir en auto a desayunar, al cine,
ver a tus amigos u otra acción, se necesita consumir
un tanque de gasolina.
¿Cuántos litros de CO2 estarás generando?
¿Cuántos litros de oxígeno le estás restando a la
humanidad por el uso inadecuado?
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
5 MIN.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
Se pide emitir opinión por escrito sobre el siguiente
planteamiento:
Si llenamos el tanque de la gasolina de un vehículo
con 50 litros y ésta es consumida en seis horas de
uso, entonces; ¿cuánto oxígeno limpio se consume al
usar el vehículo y en cuanto tiempo se repondría
usando materia verde (vegetación) para que se
reponga el oxígeno consumido?
Gasolinas
C8H18
114
50
175 kilos
12 ½ O2
400
X
8CO2
352
X
9H2O
162
X
Si se obtuvieron 480 de oxígeno con 300 kilos de
madera, entonces ¿con 175 kilos de oxígeno se
obtienen 140 kilos de madera?
Se debe calcular el tiempo para reponer el oxígeno
consumido en 6 horas de uso.
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Diario de clase
40 MIN.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador compara la cantidad de CO2 emitido y la
cantidad de oxígeno consumido en tu ciudad, estado,
tu país y en el mundo.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
6
TIEMPO:
50 MIN
TIEMPO:
5 MIN.
INVERSIÓN TÉRMICA
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador presentará un documental sobre
“Contaminación del aire”.
Plumones o gises
Borrador
Documental “Contaminación
del aire”
EVIDENCIA
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
Se solicita a los alumnos que basados en el
documental, interpreten los patrones de la inversión
térmica.
Plumones o gises
Borrador
del aire”
EVIDENCIA
Diario de clase
40 MIN.
FASE DE CIERRE
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
Los alumnos entregarán la interpretación de los dos
patrones de la inversión térmica.
El facilitador cierra la sesión explicando mediante la
ecuación teórica:
CO2 + H2O
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
5 MIN.
H2CO3
El CO2 al quedar estacionado se combina con el agua
formándose el ácido carbónico, precipitándose en
lluvia ácida afectando los techos fachados,
monumentos y plantas.
Lo mismo sucede con las emanaciones de óxidos de
azufre y óxidos de nitrógeno.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
7
TIEMPO:
50 MIN
ESMOG
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador explica que el esmog industrial es típico
de algunas ciudades grandes como la ciudad de
México, New York, Hong Kong, etc.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
15 MIN.
Plumones o gises
Borrador
En estas ciudades se hace una mezcla de trióxido de
azufre y pequeñas cantidades de ácido sulfúrico
(H2SO4).
Estas sustancias forman una gran variedad de
sustancias sólidas en suspensión que originan una
niebla llamado esmog, con efectos nocivos para la
salud y con efectos a los edificios, monumentos, etc.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador retoma el documental que se presentó
en la sesión anterior, donde se observa que en las
zonas industriales o poblaciones densas al usar los
combustibles en su vida diaria se genera una gran
cantidad de oxido de nitrógeno, oxido de azufre, oxido
de carbono, ácido sulfúrico, solicita a los alumnos
enunciar por lo menos 5 enfermedades causadas en
los seres humanos.
Plumones o gises
Borrador
del aire”
Lectura del documento:
Protocolo de Kioto
EVIDENCIA
Ejemplos de enfermedades.
Reflexión sobre la caja de
cristal.
30 MIN.
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Aunado a lo anterior, el facilitador solicita a los
alumnos que elaboren una reflexión sobre la caja de
cristal vista anteriormente, y la comparen con el
planeta tierra, donde los contaminantes que entran a
la caja, son los mismos con los que el hombre está en
contacto en su vida diaria y como a nivel mundial,
surgen documentos como el protocolo de Kioto,
donde las naciones buscan una solución a la
emanación de estos contaminantes.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador solicita a los alumnos que hagan entrega
de los ejemplos y la reflexión que escribieron en su
diario de clase
El facilitador da indicaciones al grupo sobre los
materiales necesarios para la próxima sesión.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Diario de clase
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.stopco2euskadi.net/documentos/Protocolo_Kyoto.pdf
Documental “Contaminación Aire y enfermedades”. Anexo.
Sesión
:
8
TIEMPO:
50 MIN
TIEMPO:
5 MIN.
LLUVIA ÁCIDA
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador indica a los alumnos, que se conformen
en equipos de seis integrantes.
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador comenta que en la práctica de
laboratorio, se comprobarán los efectos que tiene la
lluvia ácida sobre los techos de las casas y edificios,
las estatuas, monumentos y sobre los vegetales.
Entrega a los equipos el material para la práctica
experimental y plantea la pregunta clave:
¿Cuál es la causa que origina la lluvia ácida y el
efecto que tiene esta en el medio ambiente y las
cosas?
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Fotocopia de la práctica de
laboratorio.
Materiales, equipos e
instrumentos solicitados en
la práctica de laboratorio.
EVIDENCIA
40 MIN.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador solicita a los alumnos la entrega del
reporte de la actividad.
EVIDENCIA
Reporte de práctica del
laboratorio.
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.fullexperimentos.com/2010/05/experimento-de-contaminacion-ambiental.html
Sesión
9
:
TIEMPO: 50 MIN.
LLUVIA ÁCIDA
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador hace un resumen general de todo el
bloque.
Pide que para esta última sesión de este bloque, se
formen en equipos de cuatro integrantes para la
última actividad del bloque
EVIDENCIA
Resumen
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
Formados en equipo propondrán alternativas de
control de los desechos que generan las industrias,
que afectan directa o indirectamente al agua, aire y el
suelo.
Solicita a los alumnos que expongan las propuestas
que incluirán en trípticos, para su divulgación entre la
población escolar de la escuela.
10 MIN.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Tríptico
35 MIN.
MIN
Rúbrica
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
Entrega de las propuestas de control de los
contaminantes.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.stopco2euskadi.net/documentos/Protocolo_Kyoto.pdf
http://unfccc.int/key_documents/kyoto_protocol/items/6445.php.
http://www.nodo50.org/termicasno/descargas/ProtocoloKioto.pdf
Bloque:
IlI
Nombre del Bloque:
Tiempo asignado:
17 HORAS
COMPRENDES LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS
Identifica las características distintivas de los sistemas dispersos (disoluciones, coloides y suspensiones).
Realiza cálculos sobre la concentración de las disoluciones.
Comprende la utilidad de los sistemas dispersos en los sistemas biológicos y en su entorno.
Para la obtención de información sobre la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos específicos.
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas y contribuyendo a alcanzar un
equilibrio entre el interés y bienestar individual y general de la sociedad.
Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea hipótesis para contribuir al bienestar de la sociedad.
Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener, registrar y sistematizar información que permita responder preguntas de carácter
científico y/o realizar experimentos pertinentes, consultando fuentes relevantes.
apertura, y considerando los de otras personas de manera reflexiva.
personas con distintos puntos de vista.
Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción del conocimiento, explicitando las nociones científicas que sustentan los procesos para la
Diseña, aplica y prueba la validez de modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos.
Expresa ideas y conceptos mediante representaciones gráficas que le permitan relacionar las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los
rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana, enfrentando las
dificultades que se le presenten, siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.
Sesión
:
1
TIEMPO:
50 MIN
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA: ELEMENTO. COMPUESTO. MEZCLAS.
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador lleva a cabo una demostración
experimental en el aula de clases, así como los
materiales que se emplearan:
Objeto de oro.
Objeto de plata.
Lata de aluminio.
Aceite comestible
Arena.
Agua
Manta de cielo o tela delgada
Pico de botella (cortado en
forma horizontal que servirá
de embudo)
Frascos de vidrio pequeños
Pintarrón o pizarrón,
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Materiales de la actividad
experimental proporcionada
por el facilitador.
Coloca en el vaso un poco de agua y lo mezcla con el
aceite lo agita una y otra vez y lo muestra a los
alumnos para sacar la conclusión de ese primer
momento se escribe en el pizarrón sus respuestas
ante la pregunta realizada por su profesor, y reafirman
el concepto.
En el siguiente momento el facilitador en otro frasquito
mezcla arena con agua y procede a filtrar, utilizando
la manta de cielo y el embudo elaborado con el pico
de una botella y una vez más la pregunta:
¿Qué tipo de mezcla?
¿Qué método de separación se emplea?
Inmediatamente escribe en el pizarrón los conceptos
más relevantes que los jóvenes recordaron
reafirmando los conceptos más relevantes.
EVIDENCIA
20 MIN
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador hace mención de la importancia de las
mezclas, los elementos y los compuestos, y muestra
a todos un objeto de oro, un objeto de plata y un
objeto de cobre y en les pregunta lo siguiente:
¿Existe alguna diferencia entre el objeto de oro y de
la plata o el cobre?
¿Será que la estructura de esta lata de refresco es un
metal?
El facilitador destapa la lata y les pregunta:
¿Qué escucharon?
Escribe las respuestas de los alumnos en el pizarrón.
Se retoma la importancia de las mezclas que están
conformadas por sólidos-líquidos, líquidos-líquidos,
sólidos-sólidos, gas- líquido.
TIEMPO: 15 MIN
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador organiza en equipos de 5 o 6 personas
para el análisis de la lectura de internet propiedades
de los elementos, mezclas y compuestos a fin de
diferenciarlos, solicitando un cuadro comparativo.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lectura internet impresa
“Sustancias puras:
Elementos y Compuestos”
Papel Bond
Cinta masking tape
Cuadro comparativo.
Lista de Cotejo
TIEMPO:
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador exhorta a los alumnos para que en
plenaria expongan el cuadro comparativo obtenido de
las propiedades de los elementos, mezclas y
compuestos.
MATERIAL DIDÁCTICO
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Exposición
Se elige al azar dos equipos para exponer el cuadro
comparativo, los demás equipos enriquecerán con
sus ideas.
Para la próxima sesión se solicita a los alumnos los
materiales, equipos e instrumentos de la práctica
experimental de “Suspensiones y coloides”.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
GARCÍA BECERRIL MARÍA DE LOURDES. Química II. Enfoque en competencias. México. McGraw -Hill
ELECTRÓNICA
http://www.ejemplode.com/38-quimica/566-sustancias_quimicas.html
15 MIN
Rúbrica
Sesión
:
TIEMPO:
2
50 MIN.
SISTEMAS DISPERSOS: DISOLUCIONES. COLOIDES. SUSPENSIONES.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador plantea preguntas dirigidas a fin de guiar
los aprendizajes del tema, utilizando para ello,
ejemplos de situaciones cotidianas:
¿Dónde han escuchado la palabra suspensión?
El facilitador retoma las ideas dando ejemplos:
medicamentos comunes, algunos antibióticos,
yogurts, jugos enlatados, etc.
El facilitador hace mención que las disoluciones son
mezclas homogéneas, solicita a los alumnos a que
den ejemplos: agua con sal de uvas, agua con
alcohol, azúcar con café, etc.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
15 MIN.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador organiza en equipos de 5 o 6 integrantes
para realizar las práctica de “Suspensiones y
coloides”.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Materiales,
equipos
e
instrumentos de la práctica
experimental
de
“Suspensiones y coloides”.
Reporte de prácticas de
laboratorio.
INSTRUCCIONES
El facilitador en plenaria concluye el tema.
Rúbrica.
TIEMPO:
FASE DE CIERRE
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Pizarrón,
EVIDENCIA
20 MIN.
15 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
3
TIEMPO:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
Tiempo:
INSTRUCCIONES
El docente hace
cuestionamientos:
lluvia
de
MATERIAL DIDÁCTICO
ideas
con
los
¿Cómo se disuelve el cloruro de sodio en el agua?
¿Por qué se disuelve el azúcar en el agua?
Se pide anotar las diferentes respuestas en su diario
de clases.
EVIDENCIA
10 MIN.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador organizará a los alumnos en equipos de
4 personas para realizar las lecturas y hacer el mapa
conceptual que incluya definición, clasificación y
propiedades
de las soluciones, emulsiones y
coloides.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lecturas impresas
“Coloides” “Sistemas
Dispersos
Heterogéneos:
líquido-líquido: emulsiones”.
EVIDENCIA
Mapa conceptual
INSTRUCCIONES
El facilitador dará indicación de que en la siguiente
sesión expondrán el mapa conceptual.
Lista de Cotejo
Tiempo:
FASE DE CIERRE
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Pizarrón
EVIDENCIA
25 MIN.
15 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/coloides/Coloides_1.htm
Sesión
:
4
TIEMPO:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
El facilitador dará indicaciones y seleccionará al azar
un equipo para que exponga el tema de disoluciones,
otro para el tema de coloides y el otro para
suspensiones.
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
Los equipos expondrán en un tiempo de 10 minutos,
tomando en cuenta que el facilitador medirá el tiempo.
MATERIAL DIDÁCTICO
Papel Bond
Cinta masking tape
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Exposición
30 MIN.
Rúbrica
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador concluye comentando la importancia
que tiene en su vida cotidiana.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
Plumones o gises
Borrador
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
5
Tiempo:
50 MIN.
SISTEMAS DISPERSOS: DISOLUCIONES. COLOIDES. SUSPENSIONES
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador muestra la imagen de un huevo y explica
que si se le quita la cáscara cuando esta crudo,
queda una membrana que rodea a este, y al
sumergirla en un vaso con agua de sal (solución de
cloruro de sodio), la pregunta es:
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
Plumones o gises
Borrador
¿Qué consideras que sucede?
Tiempo:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
Se proyecta un documental “Osmosis”, al término de
este el facilitador entrega las lecturas “Osmosis” y
“Diálisis” y solicita que se conformen en binas, para
llevar a cabo lo siguiente:
 Explicar en su diario de clase, el fenómeno
antes planteado.
 Responder a las preguntas:
¿Qué es la presión osmótica?
¿Cuál es la diferencia entre osmosis y diálisis?
Plumones o gises
Borrador
Documental “Osmosis”
Lecturas impresas “Osmosis”
y “Diálisis”
EVIDENCIA
Diario de clases.
35 MIN.
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Al final, solicita que hagan una reflexión sobre si
conocen alguna persona con diálisis y si han
pensado: ¿por qué le hacen este proceso? Les
solicita además, que expliquen este fenómeno
basados en las lecturas realizadas.
Tiempo:
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador explica el proceso por el cual el huevo
se hincha y se rompe cuando se sumerge en la
solución de cloruro de sodio.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Plumones o gises
Borrador
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%A1lisis
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93smosis
10 MIN.
Sesión
:
6
Tiempo:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador muestra agua de una fuente cercana u
otro similar, que contenga sólidos en forma de
coloides, es decir; puede ser agua que contenía lodo
y se dejo asentar.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
Plumones o gises
Borrador
Pregunta entonces: ¿Si no tenemos un filtro casero,
como podemos limpiar esta agua?
Tiempo:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador entrega lecturas de coagulación,
floculación y superficie de adsorción. Solicita a los
alumnos que respondan en su diario de clases las
preguntas siguientes y que identifiquen que
sustancias se le adicionan a los coloides para
precipitarlos.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lecturas de “Coagulación” y
“Floculación”
¿Cuál es el proceso para precipitarlo después de
adicionar la sustancia?
EVIDENCIA
Diario de clase
25 MIN.
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
¿En qué procesos de limpieza del agua se emplea la
floculación?
¿Qué es la adsorción?
¿A qué se debe que se utilizan los coloides para
atrapar moléculas de otras sustancias?
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador explica la importancia de la coagulación
y la floculación en algunos procesos, como son la
clarificación del vino o en las plantas de tratamiento
de agua.
El facilitador organiza en equipos al grupo y asigna a
cada uno, un método de separación de mezcla,
solicitando que investiguen sobre este, lo anoten en
su diario de clases y se preparen para exponerlo.
Les aclara que cada equipo debe elegir un
experimento basado en el método de separación,
para lo cual deben llevar el material necesario y que
contarán con un tiempo de 5 minutos para hacerlo.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
20 MIN.
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Nota.- El facilitador previene que alguno de los
equipos no realice la investigación, por lo cual tiene
consigo la información impresa, digital o en otro
formato, para la siguiente sesión.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Coagulaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Floculaci%C3%B3n
Sesión
:
7
Tiempo:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador lee el cuento: “Robando calcetines sin
quitar los zapatos”.
Al concluir la lectura, plantea si se puede realizar una
acción como la que se presenta en el cuento y hace el
siguiente cuestionamiento, promoviendo una lluvia de
ideas:
¿Por qué un frasco de alcohol debe permanecer
tapado?
¿Cuándo es necesario emplear un colador?
¿Se puede separar el azúcar del café?
¿Qué objeto puedo emplear para atraer metales?
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuento
EVIDENCIA
15 MIN.
FASE DE DESARROLLO
Tiempo:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador al azar asigna la secuencia de
exposición de los equipos.
Plumones o gises
Borrador
Materiales proporcionados
por cada equipo de acuerdo
al experimento elegido.
Se lleva a cabo la demostración experimental.
EVIDENCIA
Exposición
INSTRUCCIONES
Rubrica
Tiempo:
FASE DE CIERRE
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador concluye la actividad enfatizando en la
importancia de los métodos de separación de
mezclas, en su vida cotidiana.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
30 MIN.
5 MIN.
Sesión
:
8
Tiempo:
50 MIN.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
FASE DE APERTURA
Tiempo:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador prepara una limonada utilizando los
siguientes ingredientes:
Plumones o gises
Borrador
Sustancias y materiales para
la actividad experimental.
800 ml de agua
150 grs. de azúcar
10 ml de jugo de limón
Inmediatamente saca un vaso con capacidad para
240 ml (del número 8), y vierte en el, la limonada
preparada y pregunta:
¿Cuánta agua tiene este vaso, cuánta azúcar y
cuánto jugo de limón?
Si se quiere preparar 100 litros de esta limonada,
¿Qué cantidad de cada uno de los ingredientes se
necesita?
EVIDENCIA
15 MIN.
FASE DE DESARROLLO
Tiempo:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador proporciona la lectura: “Sistemas
dispersos” e indica que en el diario de clases anoten
la diferencia entre lo que es una solución diluida, una
solución concentrada, una solución saturada y una
solución sobresaturada. (Da ejemplos de disoluciones
empleadas en la vida cotidiana como: jarabes, ates,
almíbares, mermeladas, refrescos, té, o licores y
vinos)
Cuaderno de apuntes
Lectura impresa “Sistemas
dispersos.
Soluciones.
Coloides”.
EVIDENCIA
Diario de clase
30 MIN.
Les pide identificar el soluto y el solvente, en cada
una de las soluciones.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador explica la importancia de la
concentración de las disoluciones en la vida
cotidiana.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.saberdeciencias.com.ar/index.php/apuntes-de-quimica/133-quimica-sistemas-dispersos-soluciones-coloides
Sesión
:
9
Tiempo:
50 MIN.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LOS SISTEMAS DISPERSOS: PORCENTUAL. MOLAR. NORMALIDAD.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador hace referencia la limonada preparada
en la sesión anterior y explica que las formas físicas
de expresar las soluciones, son porcentuales y partes
por millón.
Ordena y suma los ingredientes utilizados,
recordando que deben ser en una sola unidad, como
en el ejemplo, que es en gramos:
800 ml de agua = 800 grs.
150 grs. de azúcar = 150 grs.
10 ml de jugo de limón= 10grs.
El resultado de la suma es de 960 grs. Se procede a
dividir cada uno entre el total, es decir, masa-masa:
800 / 960 =0.83
150 / 960=0.15
10 / 960=0.01
Se multiplica cada uno de ellos por 100% y se obtiene
el porcentaje: 83%, 15% y 1%.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
15 MIN.
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Se ajusta el mayor aumentándole 2, para que al final
la suma dé 100%.
El facilitador indica que la concentración del refresco
es de 15 % de azúcar y 1% de jugo de limón, porque
el solvente no se indica en las concentraciones.
Asimismo se hace la distinción que cuando se suma
en litros la concentración es volumen-volumen.
Tiempo:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
Siguiendo el desarrollo establecido, el facilitador
indica a los alumnos resolver en binas, los siguientes
ejercicios:
1.- Si se tienen 30 grs. de cloruro de sodio y se desea
preparar una disolución que tenga 150 grs. de masa
total, ¿Cuántos gramos de agua se requerían?, ¿cuál
será su concentración en masa?
2.- Se sabe que el esqueleto de una persona adulta,
en promedio, tiene una masa de 8 kg y su contenido
en fósforo es de 8.5%. Calcula los gramos de fósforo
que contiene el esqueleto.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
20 MIN.
INSTRUCCIONES
3.- Se prepara ácido muriático con 5 lts. de ácido
clorhídrico y 40 lts. de agua, ¿Cuál será la
concentración porcentual utilizando litros (volumen)?
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Problemas resueltos
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador usando el pizarrón, resuelve los
problemas y solicita a los alumnos que comparen
con los resultados obtenidos.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Diario de clase
El facilitador necesitará para la próxima sesión, una
cinta métrica y un gramo de cloruro de sodio.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
15 MIN.
Sesión
:
10
Tiempo:
50 MIN.
Objeto de Aprendizaje: UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LOS SISTEMAS DISPERSOS: PORCENTUAL. MOLAR. NORMALIDAD
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador les comenta a los alumnos cómo hacer
un metro cubico y que esto al ponerles paredes se
transforma en un recipiente con capacidad de mil
litros y un litro contiene 1000 ml.
Procede a dibujar en el pizarrón el cubo, señalando
las medidas con la cinta métrica.
Toma el gramo de azúcar y les dice a los estudiantes,
como distribuir esa azúcar en el espacio del metro
cúbico.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cinta métrica
Gramo de azúcar
EVIDENCIA
5 MIN.
FASE DE DESARROLLO
Tiempo:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador solicita a los alumnos que se coloquen
en binas y les entrega la lectura: “Concentraciones”.
Basados en la lectura de apoyo, se les indica
determinar:
¿Cómo se calcula una parte por millón?
¿Donde se utilizan las partes por millón?
Plumones o gises
Borrador
Lectura impresa
“Concentraciones”
EVIDENCIA
Diario de clase
35 MIN.
Y les pide calcular del ejemplo hipotético de disolver
un gramo de cloruro de sodio en 1000 lts. de agua y
la cual se expresa en una parte por millón (ppm),
¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se tienen en 10
litros de agua?
Y, ¿Si disuelvo 10 grs. de azúcar en 100 lts. de agua,
cuantas partes ppm se obtendrán?
FASE DE CIERRE
Tiempo:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador escribe en el pizarrón y explica la
relación:
Concentración
1 ppm
1 ppm
1 ppm
Soluto
1gr
1gr
1gr
1 x 10 a la 6 = 1 millón
Solvente
1 millón de ml
1000 lts
1m3
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/PH
Sesión
:
11
Tiempo:
50 MIN.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LOS SISTEMAS DISPERSOS: PORCENTUAL. MOLAR. NORMALIDAD
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador escribe la fórmula del ácido fosfórico:
H3PO4 y pide que le indiquen el peso atómico de
cada uno de los elementos
H= 1
P=31
O=16
Indica multiplicar el subíndice de cada elemento, por
su peso atómico, quedando de la siguiente manera.
H= 1 x 3 = 3
P=31 x 1 = 31
O=16 x 4 = 64
98
Indica que 98 es la asignación que se le da a un mol
gramo y por lo tanto, para preparar una solución 1
molar de acido fosfórico, hay que disolver 98 grs. de
este ácido en un litro exacto de solución, “no en un
litro de agua, sino de solución”.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
Tiempo:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El
facilitador
proporciona
la
lectura:
“Concentraciones”, para que en el diario de clases,
escriban la forma de calcular las soluciones molares.
Procederán a resolver los siguientes ejercicios:
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lectura “Concentraciones”,
usada en la sesión anterior.
1. -Si disuelvo 24.5 grs. de ácido fosfórico en 250 ml
de solución, ¿Cuál será la concentración molar?
2.- ¿Cuántos mililitros de ácido fosfórico se
necesitarán para preparar medio litro de solución 1.5
molar?
3.- ¿Cuál será la concentración molar si utilizo 25 grs.
de ácido clorhídrico en 100 ml. de agua?
EVIDENCIA
Problemas resueltos
FASE DE CIERRE
Tiempo:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador anota en el pizarrón lo siguiente:
Para el ácido fosfórico H3PO4
GR
98
49
24.5
35 MIN.
MOL
1
0.5
0.25
LT
1
0.5
0.25
Plumones o gises
Borrador
M
1
1
1
Y explica la relación de dividir el número de moles
entre el litro de disolución.
EVIDENCIA
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/PH
Sesión
:
12
Tiempo:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
Tiempo:
INSTRUCCIONES
El facilitador escribe en el pizarrón las siguientes
fórmulas:
H2SO4
Al (OH)3
Cu3 (PO4)2
Para calcular el equivalente químico, se emplea la
fórmula: Eq=PM/numH1
Para los ácidos observar la cantidad de hidrógeno
que hay a la izquierda, en este caso = 2.
Para las bases, observar la cantidad de OH juntos
que hay a la derecha de la fórmula = 3.
Indica observar que cantidad hay de hidrógeno a la
izquierda, y la cantidad de OH juntos que hay a la
derecha de cada una de las formulas
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
20 MIN.
INSTRUCCIONES
Y para el caso de las sales, observar cuantas veces
se podría formar un ácido y al final sumar los números
de hidrógeno.
Por lo tanto para la primera son 3H, para la segunda
3OH y para la tercera y última, solo se indican las
cantidades de hidrógeno que suplirán al cobre. Es
decir, que se necesitan 2 iones PO4 y por lo tanto; son
6 H.
Cu (PO4)
Cu (PO4)
H3PO4
H3PO4
Cu
6H
Por lo que el equivalente químico estará dado por:
H2SO4
Al (OH)3
Cu3 (PO4)2
98/2
78/3
349/6
48
26
58.1
Lo que quiere decir que para preparar una solución
normal de cada una de estas sustancias, son 48 gr en
un lt de solución de H2SO4, 26 gr de Al (OH)3 en un lt
de solución y 58.1 gr de Cu3 (PO4)2 en un lt de
solución-
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador les pide a los estudiantes que por medio
del procedimiento anterior, desarrolle los siguientes
ejercicios:
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Problemas resueltos.
20 MIN.
1.- Determinar el equivalente químico del H2S
2.- Determinar el equivalente químico de Fe2(SO4)2
3.- Determinar el equivalente químico de Ca(OH)2
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador enfatiza que estas unidades de
medidas se usan para expresar la concentración, la
molaridad y la normalidad.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
13
Tiempo:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador explica la semejanza entre la molaridad y
la normalidad que son dos cantidades de materia
disueltas en el disolvente, cosa que en la vida diaria
se hace disolviendo azúcar en agua con la diferencia
que a la cantidad de azúcar se conoce como mol y en
la normalidad hay que determinar el número de
hidrógenos o de OH que se desprende para obtener
una determinada cantidad de disolución.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes,
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador escribe en el pizarrón las siguientes
fórmulas:
M=N/Eq
N=M(Eq)
M= moralidad
N=normalidad
Eq= equivalente químico o masa equivalente
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Problemas resueltos
30 MIN.
Indica a los alumnos que realicen los siguientes
ejercicios:
1.- Calcula la molaridad de una solución Na2CO3
2.4N
2.- ¿Cuál es la normalidad de una solución 1M de
HCl?
3.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución 0.5 N de
H2SO4?
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador revisa los ejercicios y menciona las
aplicaciones en la vida cotidiana: industrias
farmacéutica, alimenticia, de pinturas, de jugos,
cosmética, vinatera, entre otros.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
Sesión
:
14
Tiempo:
50 MIN.
ÁCIDOS Y BASES.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador lleva al aula un limón y mostrándolo a los
alumnos, les pregunta si lo han probado y cuál es la
característica de este, acto seguido; muestra un
envase de un antiácido a base de aluminio y
magnesio (Melox, Pepto Bismol, entre otros), y
pregunta cuál es la característica del sabor:
La lengua tiene cuatro tipos de papilas gustativas
para detectar los diferentes tipos de sabores, ¿Cuáles
son estos sabores?.
Los alumnos responden y el facilitador solicita
ejemplos con los cuales llena el siguiente cuadro
sinóptico:
AGRIO
AMARGO
DULCE
SALADO
Limón
chocolate
cajeta
sal común
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
15 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador entrega la lectura “Ácido y bases” que
abordan lo siguiente: “Teoría de Arrhenius”, “Teoria
de Brönsted-Lowry” y “Teoria de Lewis”.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
Diario de clases
30 MIN.
Cuaderno de apuntes
Les solicita que en su diario de clases respondan con
base en la lectura, lo siguiente:
Lectura impresa ”Ácido y
bases”.
¿Qué es un ácido?
¿Qué es una base?
¿A qué se le llama las fuerzas de los ácidos y la
fuerza de las bases (fuertes o débiles)?
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador resalta los puntos más importantes de
cada una de las teorías para nombrar ácidos y
bases.
Revisa la actividad realizada por los alumnos.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_teorias-de-arrhenius-lowry-y-lewis.html
Sesión
:
15
Tiempo:
50 MIN.
ÁCIDOS Y BASES
FASE DE APERTURA
Tiempo:
INSTRUCCIONES
El facilitador muestra un modelo de plastilina como en
la sesión del bloque 1, para formar el modelo del
agua, quita una bolita que representa el H e indica
que la molécula de H2O, se disocia en H y OH,
mostrando el modelo y determina que esta
disociación se lleva a efecto cuando dos moléculas de
agua interaccionan entre sí y producen un ion hidronio
y un ion hidroxil por transferencia de un protón de una
molécula de agua a otra.
H2O + H2O
H3O(ac)++OH(ac)-
A lo que indica el facilitador que el agua disocia el
agua formando un ácido y una base. Y la forma de
medir la acidez o la basicidad es en solución molar
recordando que la cantidad de masa en el mol es
igual a 1 en el H y el OH 17.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de Apuntes
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
Tiempo:
INSTRUCCIONES
El facilitador entrega las lecturas de “Determinación
del pH y pOH”, y le pide al alumno elaborar una tabla
de relación entre las concentraciones de iones H+
(ácido) y iones OH- (base), cuando la concentración
es:
H
1x 100
1x 10-1
1x 10-2
1x 10-3
1x 10-4
1x 10-5
1x 10-6
1x 10-7
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Lectura impresa
“Determinación del pH y
pOH”
EVIDENCIA
Tabla elaborada
35 MIN.
Rúbrica
OH
1x 100
1x 10-1
1x 10-2
1x 10-3
1x 10-4
1x 10-5
1x 10-6
1x 10-7
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador muestra la tabla y la explica.
Se les solicita a los alumnos en equipos materiales
que se usarán en la siguiente sesión:
Alcohol, jabón, vinagre, shampoo, cerveza, yogurt,
jugo de naranja, café, leche, etc.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/ph.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/POH
Sesión
:
16
Tiempo:
50 MIN.
ÁCIDOS Y BASES
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador presenta la escala del pH
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Tabla impresa del pH
EVIDENCIA
5 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador prepara con antelación el indicador de
col morada. Se les proporciona un frasco gotero a los
alumnos para que agregue dos gotas del indicador
de col morada y llene la siguiente tabla en base a las
indicaciones de la práctica experimental.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Alcohol
Jabón
Vinagre
Shampoo
Cerveza
Yogurt
Jugo de naranja
Café
Leche
EVIDENCIA
Reporte de la práctica.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador concluye la importancia del tema de
ácidos y bases, mencionando que en el cuerpo
humano donde se presenta alguna alteración se
realiza análisis de pH en garganta, en orina, fluido
vaginal, etc.
Solicita para la próxima sesión papel bond, colores,
plumones.
35 MIN.
Rúbrica
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.google.com.mx/imgres?imgurl=http://www.educando.edu.do/UserFiles/P0001/Image/CR_Articulos_Educando/art_estudiante/escala%2520ph.png&imgrefurl=http://www.educando.edu.d
o/articulos/estudiante/el-ph-en-nuestravida/&usg=__9LINFyELnVMQR_t2rRqfbklKVvM=&h=650&w=528&sz=297&hl=es&start=14&zoom=1&tbnid=y5c819mchSuq9M:&tbnh=137&tbnw=111&ei=s4kmT9XGJ8PgiALo_rX2Bw&prev=/sear
ch%3Fq%3Descala%2Bdel%2Bph%26hl%3Des%26sa%3DX%26rlz%3D1R2SUNC_esMX392%26biw%3D1024%26bih%3D446%26tbm%3Disch%26prmd%3Dimvnsb&itbs=1
Sesión
:
17
Tiempo:
50 MIN.
ÁCIDOS Y BASES
FASE DE APERTURA
Tiempo:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador organiza a los alumnos en equipos y les
proporciona un texto impreso “El pH y los alimentos”.
Lectura impresa “El pH y los
EVIDENCIA
El facilitador solicita que al término de la lectura
elaboren un mapa mental, una vez que concluyan la
actividad se procederá a intercambiarlo con otro
equipo para una retroalimentación.
alimentos”.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
5 MIN.
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Colores
Papel bond
EVIDENCIA
Mapa mental
35 MIN.
Rúbrica
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
Tiempo:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Los alumnos entregan por equipo sus mapas
mentales y el facilitador concluye enfatizando la
importancia del pH en los alimentos.
El facilitador solicitará a los alumnos extra clase
investigar y escribir en su libreta la descripción
química del átomo de carbono y el concepto de
hibridación así como la configuración electrónica del
carbono y su diagrama energético para que tengan un
antecedente del bloque que se iniciará.
Deberán traer también para la sesión siguiente 10
bolitas de unicel 10 palitos, globos de colores.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.ncagr.gov/fooddrug/espanol/PHylosAlimentos.pdf.pdf
10 MIN.
Bloque:
Tiempo asignado:
IV
Nombre del Bloque:
16 HORAS
VALORAS LA IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO EN TU VIDA DIARIA Y ENTORNO.
Explica las propiedades y características de los compuestos del carbono.
Reconoce los principales grupos funcionales orgánicos.
Propone alternativas para el manejo de productos derivados del petróleo y la conservación del medio ambiente.
decisiones.
De manera individual o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación para obtener, registrar y sistematizar la información más relevante para esponder a preguntas de
carácter científico y/o realizar experimentos pertinentes, consultando fuentes relevantes.
apertura, considerando los de otras personas de manera reflexiva.
Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas, dialogando y aprendiendo de personas
con distintos puntos de vista y tradiciones culturales.
Colaborando en distintos equipos de trabajo, diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos
asumiendo una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y las habilidades con que cuenta.
Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones entre las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos
observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana enfrentando las dificultades
que se le presentan, siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.
Sesión
:
1
TIEMPO:
50 MIN.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL CARBONO Y GEOMETRÍA MOLECULAR DEL CARBONO
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador retoma la investigación solicitada a los
alumnos en la clase anterior, levanta un lápiz y
cuestiona:
¿De qué material esta hecho?
Promoviendo una lluvia de ideas, hace otra pregunta:
¿Crees que es importante el carbono en la industria?
¿Cuál es el elemento común en nuestro cuerpo y el
de todos los organismos vivientes que comparten
nuestro planeta?
Plantea la importancia que tiene el elemento carbono
como formador de compuestos tanto en la industria
como en la formación de estructuras y funciones
metabólicas de los seres vivos.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador da a conocer el siguiente texto y pide
realizar un cuadro sinóptico proporcionándole la
fotocopia del mismo
CONOCIENDO AL CARBONO:
El carbono a menudo se confunde con el carbón (1),
el cuál es un material constituido principalmente por
carbono que se forma por la descomposición, lenta y
progresiva de las plantas que quedaron enterradas
hace millones de año, por acción del calor y de la
presión, mientras que el carbono es el elemento
químico que puro se encuentra en la naturaleza en
forma de diamante (2) y grafito (3).
1
2
3
El carbono ha hecho posible la existencia y evolución
de los seres vivos y de las los elementos cuyos
compuestos están ampliamente distribuidos en el
mundo vegetal y animal. Todos los compuestos que
involucran reacciones químicas orgánicas en los
seres vivos contienen carbono. Que involucran
reacciones químicas orgánicas en los seres vivos
contienen carbono: vitaminas, proteínas, grasas,
azúcares, ácidos nucleicos. Estos compuestos son
fundamentales para el mantenimiento de las
especies.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Cuadro Sinóptico
30 MIN.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador retroalimenta y reafirma, la importancia
del carbono.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
PETRUCCCI, HARWOOD, ET AL. (2003) Química general, Madrid. Pág. 1058-1087.
PHILLIPS, J.S.; STROZAK, V.S.; WISTROM, CH(1999). Química. Conceptos y aplicaciones, México: McGraw-Hill.
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_del_carbono
10 MIN.
Sesión
:
2
TIEMPO:
50 MIN.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL CARBONO Y GEOMETRÍA MOLECULAR DEL CARBONO
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
El facilitador forma equipos para posteriormente
realizar la actividad siguiente.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El Facilitador explica que los compuestos de carbono
pueden adoptar tres geometrías moleculares con
distintas propiedades: tetraédrica (sp3), trigonal plana
(sp2), y lineal (sp) y las dibuja en el pizarrón, así
mismo menciona cuáles son los compuestos que
presentan estos tipos de hibridaciones. Pide a los
alumnos realizar un esquema gráfico.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Bolitas de unicel.
Palitos.
Un cuadro resumen de los
grupos funcionales impreso.
sp3
sp2
sp
EVIDENCIA
Modelos químicos.
30 MIN.
Rúbrica
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El alumno elaborará sus modelos con el material
solicitado.
FASE DE CIERRE
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador concluye mediante la siguiente tabla:
Geometría
molecular
Dibujo
Orbital
híbrido
Tipo de
enlace
Ángulo
de
enlace
Tetraédrica
Trigonal
plana
Lineal
Se les solicita a los alumnos la información impresa
que obtenga de la web o consulta bibliográfica de
libros de química, sobre los tipos de cadena que
presentan los hidrocarburos para la siguiente sesión.
EVIDENCIA
.
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
Sesión
:
3
TIEMPO:
50 MIN.
TIPOS DE CADENA E ISOMERÍA
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador solicita la consulta que traen los
alumnos sobre los tipos de cadena para entrar a la
siguiente actividad.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador solicita a los alumnos que en base a la
información de la lectura impresa solicitada en la
sesión anterior, se les entregará una fotocopia para
completar los espacios requeridos del cuadro
sinóptico.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Documento impreso
solicitado.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
10 MIN.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Cuadro sinóptico impreso
EVIDENCIA
Cuadro sinóptico.
30 MIN.
Guía de observación-
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador
correctas.
verifica que las repuestas sean las
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
Consulta extra clase la página Web: http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
http://www.alonsoformula.com/organica/aromaticos.htm
10 MIN.
Sesión
:
4
TIEMPO:
50 MIN.
TIPOS DE CADENA E ISOMERÍA
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador explica a los alumnos los tipos de
isómeros mediante el siguiente esquema:
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Esquema impreso
“Clasificación de los
isómeros en química
orgánica”
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador indica a los alumnos realizar la lectura e
indica contestar en su de diario las preguntas
siguientes
¿Qué es un isómero
¿Utilizas algún isómero en tu vida cotidiana?
¿Dar un ejemplo de un isómero?
En los estereoisómeros los átomos están conectados
de igual manera en ambas moléculas. La diferencia
radica en la distinta orientación espacial de los
átomos o grupos de átomos. Hay dos tipos de
estereoisómeros: los isómeros geométricos y los
isómeros ópticos.
La isomería cis-trans o geométrica es debida a la
rotación restringida en torno a un enlace carbonocarbono. Esta restricción puede ser debida a la
presencia de dobles enlaces o ciclos. Así, el 2-buteno
puede existir en forma de dos isómeros, llamados cis
y trans. El isómero que tiene los hidrógenos al mismo
lado se llama cis, y el que los tiene a lados opuestos
se llama trans.
Solicitar que compartan sus respuestas con dos
compañeros.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lectura impresa.
EVIDENCIA
Cuestionario
30 MIN.
Lista de cotejo.
INSTRUCCIONES
Los isómeros ópticos se diferencian en que desvían el
plano de la luz polarizada. Uno hacia la derecha
(isómero dextrógiro) y otro a la izquierda (isómero
levógiro). La palabra quiral fue introducida por William
Thomson (Lord Kelvin) en 1894 para designar objetos
que no son superponibles con su imagen especular.
La quiralidad está a menudo asociada a la presencia
de carbonos asimétricos. Un carbono asimétrico es
aquel que se une a cuatro sustituyentes diferentes.
Aplicado a la química orgánica, podemos decir que
una molécula es quiral cuando ella y su imagen en un
espejo no son superponibles. Un ejemplo de carbono
asimétrico lo tenemos en la molécula de
Bromocloroyodometano. El carbono está unido a
bromo, cloro, yodo e hidrógeno, cuatro sustituyentes
diferentes que lo convierten en quiral o asimétrico. La
molécula y su imagen en un espejo son diferentes,
ningún giro permite superponerlas.
Se solicita compartir sus comentarios entre dos
compañeros.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El Facilitador explica las diapositivas en Power Point
de la talidomida. del Dr. Roa de la Fuente.
TIEMPO: 10 MIN.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
Consulta extra clase la página Web: http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa
http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Isomeros.png
http://www.alonsoformula.com/organica/aromaticos.htm
Sesión
:
5
TIEMPO:
50 MIN.
CARACTERÍSTICAS, PROPIEDADES FÍSICAS Y NOMENCLATURA GENERAL DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS:
HIDROCARBUROS (ALCANOS).
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador proyecta el video 1. Hidrocarburos.
A través de una lluvia de ideas el facilitador discusión
guiada por el facilitador se verificará el grado de
conocimiento del alumno por medio de preguntas
orales.
· ¿Que productos orgánicos conoces (menciona
cincos)?
· ¿Que son los hidrocarburos acíclicos?
· ¿Definir que es un Alcano? Ver video
1(Hidrocarburos), 2 (Aromáticos).
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Proyector multimedia
Computadora portátil
Video 1. Hidrocarburos.
Video 2. Aromáticos.
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
A través de una lluvia el facilitador se asegura que la
información del video haya sido comprendida por el
estudiante mediante las preguntas siguientes:
· ¿Que productos orgánicos conocen)?
· ¿Que son los hidrocarburos acíclicos?
· ¿Definir que es un Alcano?
Inmediatamente el facilitador formara equipos de
cinco integrantes.
Proporciona material bibliográfico y temas para su
lectura de los alcanos.
El facilitador entrega impreso el siguiente ejercicio
que resolverá en el alumno en base a la lectura.
Fórmula
Fórmula
Formula
Nombre
Condensada
semidesarrollada desarrollada
Metano
Etano
Propano
Butano
Pentano
Hexano
Heptano
Nonano
Decano
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Papel bond.
Marcadores.
Papel cascaron
Colores
Lectura impresa
“Hidrocarburos”
EVIDENCIA
Tabla
.
30 MIN.
Lista de cotejo.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador concluye con la interpretación de los
ejercicios.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
MAHAN, MYERS. "Química Curso Universitario". Ed. Addison Wesley Iberoamericana.
BAILAR, MOELLER, GUSS. "Química". Ed. Vicens-vives.
BROWN, LEMAY. "Química. La Ciencia Central". Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana.
ELECTRÓNICA
http://www.uv.es/baeza/compleqg.html
www.youtube.com/watch?v=5gv2MDb1G0g
http://youtu.be/3Q7B4zbfb68
EVIDENCIA
.
·
10 MIN.
Sesión
:
6
TIEMPO:
50 MIN.
HIDROCARBUROS (ALQUENOS).
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador menciona las características de la
información del video de la sesión anterior e introduce
a la actividad de alquenos.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador formara equipos de cinco integrantes.
Proporciona lecturas impresas y en base a éstas
resolverán el siguiente cuadro.
Fórmula
Fórmula
Formula
Nombre
Condensada
Eteno
Propeno
Buteno
Penteno
Hexeno
Hepteno
Noneno
Deceno
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Papel bond.
Marcadores.
Papel cascaron
Colores
Lectura impresa de la sesión
anterior.
Lectura “Fórmulas
desarrolladas,
semidesarrolladas y
desarrolladas”
Así mismo se le pide que explique en su diario de
clases los diversos tipos de fórmulas para los
compuestos orgánicos, pasando de un tipo de fórmula
a otro. condensada a semidesarrollada y de
desarrollada a estructural.
EVIDENCIA
Tabla.
30 MIN.
Lista de cotejo.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador concluye con la interpretación de los
ejercicios.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
EVIDENCIA
10 MIN.
Sesión
:
7
TIEMPO:
50 MIN.
HIDROCARBUROS ALQUINOS, AROMÁTICOS.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador menciona las características de los
alquenos y hace la siguiente lluvia de ideas:
¿Cómo será la estructura de los que tienen triple
ligadura?
Información del video de la sesión anterior e introduce
a la actividad de alquenos.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Computadora portátil.
Video 1 “Hidrocarburos”.
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador formara equipos de cinco integrantes.
Proporcionar material bibliográfico y la tabla para
completar con la información dada:
Fórmula
Fórmula
Formula
Nombre
Condensada
Etino
Propino
Butino
Pentino
Hexino
Heptino
Nonino
Decino
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Papel bond.
Marcadores.
Papel cascaron
Colores
Lectura impresa
“Hidrocarburos”
EVIDENCIA
Tabla
El facilitador explica los ejercicios y sus diferentes
fórmulas.
El facilitador pide para la siguiente sesión que
investigue qué es el benceno y su fórmula.
Lista de cotejo.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
10 MIN
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
BAILAR, MOELLER, Guss. "Química". Ed. Vicens-vives.
ELECTRÓNICA
Sesión
:
8
TIEMPO:
50 MIN.
HIDROCARBUROS AROMATICOS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador proyecta el video 2 “Aromáticos”.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador formara equipos de cinco integrantes,
proporcionando material bibliográfico y temas para su
lectura.
“Los compuestos aromáticos tienen en común la
presencia en su estructura de un anillo benceno,
estructura muy particular, descubierta en 1825 por
Michael Faraday, cuya estabilidad fue interpretada en
1939 cuando el químico norteamericano Linus Pauling
presentó el concepto mecánico cuántico del enlace
molecular y representó a los electrones que forman
sus enlaces “resonando” entre los átomos que unían.
Video 2. Aromáticos.
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
15 MIN.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Diario de clases
30 MIN.
Lista de cotejo.
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Desde su descubrimiento, el benceno y sus derivados
han sido utilizados en innumerables síntesis, como
productos intermediarios y/o finales.
El facilitador solicita que en base al video, la
información contenida en la sesión anterior y la
lectura proporcionada, el alumno resaltará en su
libreta la importancia de los compuestos aromáticos.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador menciona los productos usados más
usados, por ejemplo la sacarina que es un sustituto
de la azúcar. Prácticamente en todos los
condimentos, perfumes y tintes orgánicos tanto
sintéticos como naturales.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
EVIDENCIA
5 MIN.
Sesión
:
9
TIEMPO:
50 MIN.
ALDEHIDOS Y CETONAS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
El facilitador
explicará que además de los
hidrocarburos existen otros compuestos orgánicos
que pueden contener oxigeno, nitrógeno, halógenos o
algún otro elemento químico a los que se les conoce
como grupos funcionales.
TIEMPO: 35 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador proporciona la lectura impresa “Grupos
funcionales”:
Solicita a los alumnos que en equipos revisen el
grupo funcional característico de los compuestos
orgánicos y realicen sus anotaciones en su diario de
clases.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Material de lectura
EVIDENCIA
Diario de clases.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador pide a los alumnos comparar sus
comentarios.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
DE LA CRUZ, A. (2002). Química Orgánica vivencial. México: McGraw-Hill.
DE LOS SANTOS, A. (2000). Química Orgánica. (2ª edición). Colombia: McGraw-Hill.
DICKSON, T. (1997). Introducción a la química. México: Publicaciones Cultural
ELECTRÓNICA
http://www.ejemplode.com/38-quimica/613-grupos_funcionales_y_nomenclatura.html
http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/esteres.htm
http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm
http://visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s
http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos
10 MIN.
Sesión
:
10
TIEMPO:
50 MIN.
ALCOHOLES
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador realiza una lluvia de ideas con las
preguntas siguientes:
¿Qué alcohol consumen las personas?
¿Qué tipos de alcoholes conoces y su uso?
A continuación el facilitador escribe en el pizarrón
fórmulas de los alcoholes.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador proyecta el video “JUNGLE ALCOHOLE”
Después de ver el video, el facilitador les
proporcionará chicles de colores a los alumnos, cada
uno buscara a sus compañeros que tengan el mismo
color y se integraran en equipo de 5 personas.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Libreta de apuntes
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
10 MIN.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Libreta de apuntes
Video “Jungle Alcohole”
Chicles de colores.
EVIDENCIA
Diario de clases
30 MIN.
Lista de cotejo.
INSTRUCCIONES
El facilitador entrega las fotocopias de la lectura para
que determinen en su diario de clases:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Lectura “Alcoholes”.
¿Cuál es la característica de la fórmula del alcohol?
¿De donde se obtiene el alcohol?
¿Qué utilidades tiene el alcohol?
¿Haz escuchado hablar del alcohol adulterado?
El facilitador pide un comentario donde se indique el
contraste con lo que les pasó a los animales del video
y la relación de los efectos del alcohol en los seres
humanos.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador comenta sobre la fórmula del alcohol
como grupo funcional y su uso en la vida diaria.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.facmed.unam.mx/deptos/salud/censenanza/spivst/2012/104-03.pdf
Sesión
:
11
TIEMPO:
50 MIN.
ALDEHIDOS Y CETONAS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador escribe la fórmula del etanol en forma
desarrollada y posteriormente escribe la fórmula del
etanal para que el alumno encuentre la diferencia
entre el nombre y la fórmula de estas dos sustancias.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
5 MIN.
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador le proporciona la lectura de aldehídos
para que se contesten las preguntas siguientes y se
escriban las fórmulas del cuadro que se le
proporciona con las lecturas.
¿Qué importancia tienen los aldehídos para el
hombre?
¿Cuál es su uso?
El facilitador pide que rellenen correctamente el
cuadro:
Nombre
PROPANONA
2PENTANONA
5METIL2DECANONA
BUTANAL
OCTANAL
METANAL
HEXANAL
DIETILCETONA
3HEPTANONA
2,2,DIMETILPENTANAL
Formula
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Los ejercicios resueltos en la
libreta.
EVIDENCIA
Diario de clases
35 MIN.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Los alumnos contestaran los ejercicios y al finalizar
compararán resultados con sus compañeros.
El facilitador explica la forma de realizar las fórmulas.
EVIDENCIA
.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://galeon.hispavista.com/melaniocoronado/ALDEHIDOS.pdf
10 MIN.
Sesión
:
12
TIEMPO:
50 MIN.
ÉTERES, ESTERES
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador realizará una lluvia de ideas con los
siguientes cuestionamientos:
¿Qué es un Éter?
¿Cuáles son los prefijos para nombrar los Éteres?
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador proporciona las lecturas sobre el tema de
esteres y ésteres .
Pide a los alumnos que elaboren un rompecabezas
con mínimo de 20 piezas y un máximo de 30 sobre el
tema de los éteres y esteres, guiándose con la
siguiente tabla.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
10 MIN.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lectura “Éter y ésteres”
EVIDENCIA
Rompecabezas
30 MIN.
Lista de cotejo.
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
Esencias
Ésteres o éteres responsables
del aroma
Albaricoque
Butiratos de etilo y amilo.
Coñac y vino
Heptanoato de etilo.
Frambuesa
Formiato y acetato de isobutilo.
Jazmín
Acetato de bencilo.
Manzana
Isovalerianato de isoamilo y butirato y
propionato de etilo.
Melocotón
Formiato, butirato e isovalerianato de
etilo.
Naranja
Acetato de octilo.
Pera
Acetato de isoamilo.
Piña
Butiratos de metilo, etilo, butilo e isoamilo
Plátano
Acetatos de amilo, e isoamilo e
isovalerianato de isoamilo.
Ron
Formiato de etilo
Rosas
Butirato y nonanoato de etilo y undecilato
de amilo.
Uvas
Formiato y heptanoato de etilo.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Tabla de grupos funcionales
Notas:
Amilo = pentilo.
Isoamilo = isopentilo.
El ácido isovaleriánico es (CH3)2CHCH2COOH.
El ácido undecílico es CH3(CH2)9COOH.
EVIDENCIA
INSTRUCCIONES
Éteres
Se caracterizan por ser muy poco reactivos, lo que
permite utilizarlos como disolventes inertes en
multitud de reacciones. Como excepción tenemos los
éteres cíclicos tensionados (oxaciclopropanos) cuya
reactividad es importante, ya que se abren fácilmente
tanto en medios ácidos como básicos.
Ésteres
Se caracterizan por tener sabor y olor frutas y son los
constituyentes mayoritarios de las ceras animales y
vegetales.
El facilitador colocará en el pizarrón fórmulas de los
ésteres y se cuestionara si el alumnos las conoce.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador retroalimenta esta sesión con la ayuda
de la tabla que se utiliza para elaborar el
rompecabezas, comentando donde encontrar en la
naturaleza o en la vida diaria a los esteres y éteres.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmica)
10 MIN.
Sesión
:
13
TIEMPO:
50 MIN.
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador muestra una botella de vinagre y
pregunta si ha degustado el sabor, aroma o incluso
si lo han aplicado en su piel.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador escribe en el pizarrón la fórmula
desarrollada del vinagre CH3 COOH, y pregunta:
¿cuál es la diferencia con el alcohol, el aldehído,
éteres y esteres?.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lectura “Ácido carboxílico”
Proporciona la lectura de ácidos carboxílicos y les
solicita que respondan en su diario de clases, las
¿Para qué sirven los ácidos carboxílicos?
¿El ácido oleico contenido en el aceite de oliva, es
precursor del……………..?
¿Qué ácido le da el olor a la mantequilla?
¿El olor de las cabras es característico del ácido…..?
¿Qué sustancia recibe el nombre de jabón?
Botella de vinagre
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
10 MIN.
EVIDENCIA
Diario de clases
30 MIN.
Lista de cotejo.
INSTRUCCIONES
ACIDO CARBOXILICO
Todas las moléculas de proteínas están formadas por
aminoácidos, una clase particular de ácidos
carboxílicos que contienen un grupo amino (–NH2) y
un grupo carboxilo (–COOH). Los ácidos carboxílicos
ocupan un lugar importante dentro de la química
orgánica, dado que sirven para la construcción de
derivados relacionados, como ésteres y amidas.
También son importantes en la síntesis orgánica de
muchas otras moléculas.
Algunos ejemplos importantes son el ácido cólico, uno
de los principales componentes de la bilis humana, y
los ácidos alifáticos de cadena larga como el ácido
oleico y el ácido linóleico, precursores biológicos de
grasas y otros lípidos. También se encuentran en la
naturaleza muchos ácidos carboxílicos saturados
simples. Por ejemplo, el ácido acético, CH3COOH, es
el principal componente orgánico del vinagre; el ácido
butanoico, CH3–CH2–CH2–COOH, es el que da el
olor a la mantequilla rancia, y el ácido hexanoico
(ácido caproico), CH3–(CH2)4–COOH, es la causa
del inconfundible olor de las cabras y otros animales
de granja, también se encuentra en el sudor, se
produce por la fermentación de algunas grasas.
Los ácidos orgánicos reaccionan con los óxidos e
hidróxidos metálicos y con metales alcalinos
formando sales, todas ellas de puntos de fusión
elevados, y de muy diversas aplicaciones industriales.
Las sales de ácidos carboxílicos alifáticos con más de
cuatro átomos de carbono reciben el nombre de
jabones.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador retroalimenta sobre el ácido carboxílico
y señala la importancia de los ácidos carboxílicos en
la biomacromoléculas.
El facilitador solicita para la siguiente sesión, una
investigación bibliográfica relacionada con los
diferentes tipos de amina, amidas que existen y
elaborar mínimo tres ejemplos de cada una de ellas.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
10 MIN.
Sesión
:
14
TIEMPO:
50 MIN.
AMINAS, AMIDAS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador lleva al salón de clases, cartulinas donde
tiene anotados los nombres de las sustancias que
contienen aminas y amidas.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
Cartulinas
Cuaderno de apuntes
Solicita a los alumnos que relacionen lo investigado
con lo que lee en las cartulinas.
.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador proporciona la lectura impresa, para
elaborar un resumen de identificación de las aminas y
las amidas.
Las aminas son compuestos químicos orgánicos, que
se consideran como derivados del amoniaco (NH3).
Las aminas se clasifican como alquilsustituidas
(alquilaminas) o arilsustituidas (arilaminas).
.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Resumen
30 MIN.
Lista de cotejo
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Las aminas se clasifican como primarias (RNH2),
secundarias (R2NH) y terciarias (R3N), según el
número de sustituyentes orgánicos unidos al
nitrógeno.
También hay compuestos con un átomo de nitrógeno
unido a cuatro grupos, llevando el átomo de nitrógeno
una carga formal positiva, que se denominan sales de
amonio cuaternarias.
Las amidas son compuestos que se pueden
considerar derivados de los ácidos al sustituir su
grupo -OH por el grupo -NH2. La característica
fundamental de las amidas es la unión del nitrógeno
al carbono del grupo carbonilo en sustitución del
grupo -OH del ácido.
Las amidas se clasifican como primarias (RCONH2),
secundarias
(RCONHCOR) y
terciarias
(RCONCORCOR).
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador compara con los alumnos, los conceptos
que leyeron y comenta lo siguiente:
Las amidas son comunes en la naturaleza y se
encuentran en sustancias como los aminoácidos, las
proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas.
Es utilizada en el cuerpo para la excreción del
amoníaco (NH3)
Muy utilizada en la industria farmacéutica, y en la
industria del nylon.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
Sesión
:
15
TIEMPO:
50 MIN.
HIDROCARBUROS (ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS, AROMÁTICOS). ALCOHOLES. ALDEHÍDOS. CETONAS. ÉTERES.
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS. ÉSTERES. AMINAS. AMIDAS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador indica a los alumnos una práctica
”Obtención de alcohol en bebidas y cerveza” de
laboratorio. Formando equipo de 5 integrantes.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Práctica de laboratorio
impresa.
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador coordina la realización de una actividad
experimental que permite identificar las propiedades
de los compuestos del carbono en productos de uso
cotidiano.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Fotocopia de la práctica.
Materiales, equipos e
instrumentos solicitados en la
Los alumnos realizan un proceso de destilación de
una bebida alcohólica. Para ello depositan en el balón
de destilación 100 ml de la bebida la que expuesta a
altas temperaturas, comenzara a ebullir.
5 MIN.
EVIDENCIA
Reporte de práctica.
40 MIN
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El gas evaporado al pasar por el tubo de enfriamiento
se condensa y aparece en estado líquido en el
extremo opuesto del tubo.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador solicita la entrega de las observaciones
de la práctica
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Reporte de las prácticas de
laboratorio.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
10 MIN.
Sesión
:
16
TIEMPO:
50 MIN.
IMPORTANCIA ECOLÓGICA Y ECONÓMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador organiza al grupo en equipos de trabajo
y les solicita elaborar un resumen que incluya:
- Importancia socioeconómica del petróleo y sus
derivados.
- Importancia del petróleo y sus derivados para la
generación de nuevos compuestos.
- Importancia de los compuestos derivados del
carbono presentes en productos empleados en la
industria, en su vida diaria y en el funcionamiento de
los seres vivos.
- Estrategias de solución a los problemas
ocasionados por la contaminación por hidrocarburos.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
Los alumnos elaboran el resumen solicitado por su
facilitador.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Resumen
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
Lista cotejo
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El facilitador elige al azar el resumen elaborado por
uno de los equipos, lo lee y comenta con el grupo.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.mitecnologico.com/Main/ElementosImportanciaEconomicaIndustrialYAmbiental
30 MIN
15 MIN.
Bloque:
V
Nombre del Bloque:
Tiempo asignado:
18 Horas
IDENTIFICAS LA IMPORTANCIA DE LAS MACROMOLECULAS NATURALES Y SINTÉTICAS
Reconoce la importancia de las macromoléculas naturales (carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos) en los seres vivos.
Reconoce la obtención, uso e impacto ambiental de las macromoléculas sintéticas, con una actitud responsable y cooperativa en su manejo.
decisiones.
De manera individual o colaborativa, identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación para obtener, registrar y sistematizar la información más relevante para responder a preguntas de
carácter científico y/o realizar experimentos pertinentes, consultando fuentes relevantes.
apertura, considerando los de otras personas de manera reflexiva.
personas con distintos puntos de vista y tradiciones culturales.
Colaborando en distintos equipos de trabajo, diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos
asumiendo una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y las habilidades con que cuenta.
Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones entre las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos
observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece asumiendo las consecuencias
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidianenfrentando las dificultades
que se le presentan, siendo consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.
Sesión
1
:
TIEMPO:
50 MIN.
MACROMOLÉCULAS, POLÍMEROS Y MONÓMEROS
MACROMOLECULAS NATURALES Y SINTÉTICAS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador realiza las siguientes preguntas,
solicitando al grupo las responda en binas, para que
al finalizar comenten sus respuestas en su diario de
clases.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
20 MIN.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
1.- ¿Conoces lo que es una molécula natural y una
molécula sintética?
2.- ¿Qué es para ti una macromolécula?
3.- Consulta las etiquetas de la composición de uno o
dos alimentos procesados que consumes en la
cafetería y realiza una lista de los componentes que
contienen, y anótalos en tu libreta.
TIEMPO: 25 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador explica la clasificación de carbohidratos,
lípidos y proteínas por medio de una presentación
“Macromoléculas”.
Solicita tomen notas en su diario de clases relacionen
las preguntas iniciales de la fase de apertura.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Proyector multimedia.
Diapositivas
“Macromoléculas”
EVIDENCIA
Cuestionario
Lista de cotejo
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN
Formar equipos de trabajo de 5 integrantes y
solicitarles que traigan una receta de algún platillo que
les agrade, que contenga carbohidratos, lípidos y
proteínas, para la próxima sesión.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ABEL SALVADOR GRANADOS LÓPEZ, MANUEL LANDA, BARRERA, BLADIMIR BERISTAIN BONILLA, MIGUEL ÁNGEL, DOMÍNGUEZ ORTÍZ, JANETH
GALLEGOS ESTUDILLO. Química 2. Ed. Compañía Editorial Nueva Imagen. 1a. Edición. 2009.
CHRISTINE VILLARMET FRAMERY, JAIME LÓPEZ R. Química II. Ed. Book Mart. 3ra Edición. 2010.
CHANG. Química. Editorial: McGraw-Hill - México. Edición: 9ª. 2007
GARRITZ RUIZ, CANDONI; JOSÉ ANTONIO CHAMIZO GUERRERO. Tú y la química. Prentice Hall. 2001.
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Clorhídrico
http://mx.truveo.com/Bomba-de-acido-clorhidrico-y-aluminio/id/2970931762
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080226141706AAKkPIf
http://www.scribd.com/doc/2635124/Agua-o-Coca-Cola
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/limitr15.swf
Sesión
:
2
TIEMPO:
5 MIN.
MACROMOLÉCULAS, POLÍMEROS Y MONÓMEROS
MACROMOLECULAS NATURALES Y SINTÉTICAS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN
Organiza los equipos de trabajo formados y les pide
que muestren la receta del platillo solicitado
anteriormente.
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador instruye al grupo, que conformados en
equipos y apoyados en los apuntes de la sesión
anterior, elaboren un informe del platillo alimenticio en
su diario de clases considerando lo siguiente:
1. Lista de ingredientes.
2. Lista de compuestos químicos ( si se conoce la
fórmula escribirla).
3. Elabore una tabla donde se diferencie cuáles
compuestos químicos son sintéticos y cuáles
naturales.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Informe del platillo
25 MIN
Lista de cotejo
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
4. Presentar el comentario sobre la importancia del
uso de cada compuesto químico en su hogar.
5. Indicar los compuestos químicos que se podrían
utilizar para elaborar otros platillos alimenticios.
6. Organizar los ingredientes alimenticios para
identificar en una tabla los carbohidratos, lípidos y
proteínas.
7. Presentar el comentario individual sobre la
importancia de tener una alimentación sana y
equilibrada.
TIEMPO:
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador retoma las ideas principales y concluye
la importancia de estas macromoléculas bioquímicas
para su alimentación diaria.
El facilitador pide a los alumnos que para la próxima
sesión traigan yodo en solución (del que venden en
cualquier farmacia), pastel de pollo, jamón y
salchichas de tres diferentes calidades y marcas
comerciales,
para realizar una actividad
experimental.
Solicitar a los alumnos que investiguen el tema de
carbohidratos.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
20 MIN
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
GARRITZ RUIZ, CANDONI; JOSÉ ANTONIO CHAMIZO GUERRERO. Tú y la química. Prentice Hall. 2001.
ELECTRÓNICA
http://mx.truveo.com/Bomba-de-acido-clorhidrico-y-aluminio/id/2970931762
http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080226141706AAKkPIf
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/limitr15.swf
Sesión
:
3
TIEMPO:
50 MIN
MACROMOLECULAS NATURALES: CARBOHIDRATOS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador mediante una lluvia de ideas solicita a los
alumnos responder respondan las siguientes
preguntas:
1. ¿Qué son los carbohidratos?
2. ¿Crees que en tu dieta alimenticia consumes
carbohidratos?, ¿Cómo cuáles alimentos?
3. ¿El exceso de carbohidratos (pan, tortilla,
galletas, etc.) ocasiona problemas en tu
cuerpo?
4. ¿Qué enfermedades produce el exceso de
carbohidratos en nuestro cuerpo?
5. ¿Por qué engordamos?
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
15 MIN
FASE DE DESARROLLO
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
El facilitador forma equipos de 6 integrantes para
realizar la práctica de laboratorio: “Identificación de la
presencia de almidón”.
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Materiales que solicita la
EVIDENCIA
Reporte de la práctica de
laboratorio.
FASE DE CIERRE
El facilitador retroalimenta y reafirma, la importancia
de conocer la composición de los alimentos que
consumen como un primer paso para conseguir una
dieta equilibrada y saludable.
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
.
EVIDENCIA
30 MIN.
5 MIN
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
GARRITZ RUIZ, ANDONI; JOSÉ ANTONIO CHAMIZO GUERRERO. Tú y la química. Prentice Hall. 2001.
HEIN, M. Y ARENA S. Fundamentos de Química. Thomson Editores, 10ª ed. México, 2001.
ELECTRÓNICA
http://www.monografias.com/trabajos82/practicade-reconocimiento-carbohidratos/practicade-reconocimiento-carbohidratos.shtml
http://www.quimnet.com
http://www.monografias.com
http://www.altavista.com
http://redexperimental.gob.mx/temas.php?id_eje=17
http://biblioteca.redescolar.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec_7.htm
http://www.yahoo.com/education
Sesión
:
4
TIEMPO:
50 MIN.
MACROMOLECULAS NATURALES: CARBOHIDRATOS
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador entrega a los alumnos una hoja
conteniendo la siguiente información: Se dan las
instrucciones de llenado: Numerarlos iniciando con
aquel que contiene mayor cantidad de carbohidratos.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lista de alimentos elaborada
por el facilitador.
Maíz
Caña de azúcar
Trigo
Lechuga
Leche
Soya
Cacahuate
Ajonjolí
Mantequilla
Huevo
Mamey
Manteca de cerdo
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
( )
EVIDENCIA
5 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador organiza equipos de 6 a 8 integrantes,
asignándoles al azar un tema de carbohidratos:
1. Definición de carbohidratos
2. Clasificación de carbohidratos y ejemplo.
3. Principales monosacáridos y ejemplo
4. Oligosacáridos y ejemplo
5. Polisacáridos y ejemplo
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Exposición
40 MIN.
Rubrica
Hojas de papel bond y/o
cartulina
Libro de consulta.
Lectura “Carbohidratos”
Tomar la información de la investigación solicitada en
la sesión 2, para exponer en plenaria un equipo
asignado al azar. Asignándoles 6 u 8 min por equipo.
Emplear material didáctico para exponer: hoja de
papel bond y/o cartulina, acetato, etc.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador concluye el tema, señalando la
importancia de las macromoléculas naturales:
Carbohidratos.
Solicita a los alumnos para la próxima sesión, una
investigación sobre: lípidos, así como revistas,
resistol, tijeras.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
5 MIN
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
GALLEGOS ESTUDILLO. QUÍMICA 2. Ed. Compañía Editorial Nueva Imagen. 1a. Edición. 2009.
HEIN, M. Y ARENA S. Fundamentos de Química. Thomson Editores, 10ª ed. México, 2001.
ELECTRÓNICA
Sesión
:
5
TIEMPO:
50 MIN
MACROMOLECULAS NATURALES: LÍPIDOS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador elabora en el pizarrón, el siguiente
cuadro:
Lípidos de la vida cotidiana
Aceite
Grasa
Solicita a los alumnos que aporten ejemplos para
llenar el cuadro.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador organiza a los alumnos en equipos de
6 u 8 personas para elaborar un mapa mental, acerca
de la importancia de las funciones generales de los
lípidos en el cuerpo humano.
El facilitador supervisa los trabajos de todos los
equipos.
El facilitador como siempre lleva la información para
proporcionarla al equipo que no cumpla con la
solicitud.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Hoja de papel bond y/o
cartulina
Revistas, folletos
Resistol
Tijeras
Lectura “Lípidos”
EVIDENCIA
Mapa mental.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador elige al azar dos equipos para que
presenten el mapa mental ante el grupo.
El facilitador retoma las ideas principales comentadas
por los equipos, para concluir el tema de lípidos.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
20 MIN.
20 MIN
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
PÉREZ AGUIRRE, GABRIELA, CARLOS DAYÁN RODRÍGUEZ TORRES, ANA MARÍA SOSA, MIGUEL A. MARTÍNEZ Y JIMENA ZUGAZAGOITIA. Química
II. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007.
RAMÍREZ REGALADO, VÍCTOR M. Química II. Bachillerato general. Editorial Grupo Patria Cultural, Publicaciones Cultural. 2004.
ELECTRÓNICA
http://sites.google.com/site/ampliabiogeo/bioqui/las-biomoleculas/lipidos-4o3
Sesión
:
6
TIEMPO:
50 MIN
MACROMOLECULAS NATURALES: LÍPIDOS
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador organiza en binas a los alumnos para
que entrevisten a un compañero anotando en el
formato que se le proporciona lo siguiente:
1.- Todo lo que su compañero sepa del tema de
lípidos.
2.- Pregunta sobre lo que su compañero quisiera
saber sobre lípidos
3.- Que aprendió del tema de lípidos de la clase
anterior.
¿Qué se
acerca
de…….?
Lípidos
¿Qué quiero
saber
de…….?
¿Qué
aprendí
de…….?
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador por medio de una lluvia de ideas,
sintetiza la actividad anterior.
El facilitador hace una conclusión de la actividad de la
fase de apertura y emplea diapositivas para explicar
el tema sobre los lípidos, su clasificación y ejemplos.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Diapositivas “Lípidos”
Proyector Multimedia
Computadora Portátil
EVIDENCIA
Entrevista
INSTRUCCIONES
El facilitador pide para la próxima sesión que los
alumnos investiguen: concepto, clasificación y función
de las proteínas. También acerca de la importancia de
las proteínas en el cuerpo humano. Solicita revistas,
tijeras, resistol, para elaborar un cartel la próxima
sesión
TIEMPO:
FASE DE CIERRE
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
35 MIN.
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
PÉREZ AGUIRRE, GABRIELA, CARLOS DAYÁN RODRÍGUEZ TORRES, ANA MARÍA SOSA, MIGUEL A. MARTÍNEZ Y JIMENA
ZUGAZAGOITIA. Química II. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007.
ABEL SALVADOR GRANADOS LÓPEZ, MANUEL LANDA, BARRERA, BLADIMIR BERISTAIN BONILLA, MIGUEL ÁNGEL, DOMÍNGUEZ
ORTÍZ, JANETH GALLEGOS Estudillo. Química 2. Ed. Compañía Editorial Nueva Imagen. 1a. Edición. 2009.
ELECTRÓNICA
www.fefcd.uach.mx/Lipidos.doc.
Sesión
:
7
TIEMPO:
50 MIN.
MACROMOLECULAS NATURALES: PROTEÍNAS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador solicita al grupo que formen equipos de 5
integrantes para discutir y resolver los siguientes
cuestionamientos:
1. ¿Por qué debemos ingerir alimentos que
contengan proteínas?
2. ¿Qué son las proteínas?
3. ¿Cómo se clasifican las proteínas?
4. ¿Cuáles son las principales fuentes de las
proteínas?
5. Mencionar productos que contengan
proteínas.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
10 MIN.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
En equipos ya formados los alumnos y en base a las
preguntas realizadas elaboraran un cartel, explicando
donde se muestren diferentes productos usados
cotidianamente que contengan proteínas.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Papel bond y/o cartulina
Libros
Revistas
Resistol
Tijeras
EVIDENCIA
Cartel
Al terminar la actividad el facilitador realiza una
conclusión final.
Rúbrica
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
35 MIN.
EVIDENCIA
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ABEL SALVADOR GRANADOS LÓPEZ, MANUEL LANDA, BARRERA, BLADIMIR BERISTAÍN BONILLA, MIGUEL ÁNGEL, DOMÍNGUEZ ORTÍZ, JANETH
CHANG. Química. Editorial: McGraw-Hill. México. Edición: 9ª. 2007
ELECTRÓNICA
http://docencia.izt.uam.mx/docencia/alva/fisicoquimica20.htm
http://ciencianet.com/pmf.html
Sesión
:
8
TIEMPO:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador realiza una actividad experimental:
“Desnaturalizando proteínas”.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Actividad experimental.,
Materiales de la actividad
experimental.
EVIDENCIA
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador organiza al grupo en equipos
cooperativos de 6 integrantes y solicita que elijan una
industria alimenticia (Herdez, Lala, Nestlé, la costeña,
yoplait, Fud, York, San Rafael, Esmeralda, etc.), para
lo cual deben elegir un producto que contenga
proteínas.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Análisis del producto.
15 MIN.
30 MIN.
Lista de cotejo.
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
El análisis del producto debe contener:
1. Antecedentes de la empresa que elabora el
producto elegido
2. Antecedentes del producto elegido
3. Insumos con los que es elaborado el producto, y
su estructura química de cada uno de ellos.
4. Como imagina el proceso de elaboración
5. Beneficios que aporta al ser humano su ingesta
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador concluye la actividad, retomando los
aspectos más relevantes del tema tratado en esta
sesión.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
PÉREZ AGUIRRE, GABRIELA, CARLOS DAYÁN RODRÍGUEZ TORRES, ANA MARÍA SOSA, MIGUEL A. MARTÍNEZ Y JIMENA ZUGAZAGOITIA.
Química II. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007.
ELECTRÓNICA
http://docencia.izt.uam.mx/docencia/alva/fisicoquimica20.htm
http://ciencianet.com/pmf.html
Sesión
:
9
TIEMPO:
50 MIN.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador por medio de una lluvia de ideas,
pregunta sobre alimentos que contengan proteínas.
Solicita, de ejemplos y anota en el pintarrón, las
proteínas que se encuentran en el cuerpo humano.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
10 MIN.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
El facilitador menciona la importancia de las proteínas
en la alimentación del ser humano.
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador por medio de una exposición con
diapositivas, presenta la función, clasificación y
características de las proteínas.
MATERIAL DIDÁCTICO
Computadora Portátil
Proyector multimedia.
Diapositivas
EVIDENCIA
35 MIN.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador promueve la toma de notas sobre la
importancia del tema visto.
El facilitador organiza a los equipos formados para
realizar una muestra gastronómica en la próxima
sesión. Les solicita traer alimentos y/o platillos que
contengan:
 Equipo 1 y 6: Carbohidratos,
 Equipo 2 y 4: Lípidos
 Equipo 3 y 5: proteínas.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
PÉREZ AGUIRRE, GABRIELA, CARLOS DAYÁN RODRÍGUEZ TORRES, ANA MARÍA SOSA, MIGUEL A. MARTÍNEZ Y JIMENA ZUGAZAGOITIA.
Química II. Un enfoque constructivista. Pearson Prentice Hall. 2007.
ABEL SALVADOR GRANADOS LÓPEZ, MANUEL LANDA, BARRERA, BLADIMIR BERISTAIN BONILLA, MIGUEL ÁNGEL, DOMÍNGUEZ ORTÍZ,
JANETH GALLEGOS ESTUDILLO. Química 2. Ed. Compañía Editorial Nueva Imagen. 1a. Edición. 2009.
Sesión
:
10
TIEMPO:
50 MIN
MACROMOLECULAS NATURALES: CARBOHIDRATOS, LÍPIDOS Y PROTEÍNAS
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
El facilitador solicita a los alumnos que se reúnan
conforme los equipos formados en la sesión anterior,
para llevar a cabo la muestra gastronómica, donde
ellos expondrán los alimentos elegidos para su
exposición.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
Los alumnos exponen sus alimentos de acuerdo al
tema que les corresponde, mencionando las
macromoléculas presentes en cada uno de estos
alimentos.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Alimentos diversos.
EVIDENCIA
Muestra gastronómica
40 MIN.
Rúbrica
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador realiza una conclusión de la muestra
gastronómica.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Cuaderno de apuntes
El facilitador entrega los documento:”Ácido nucleicos”
y “La ciencia en la calle”, del autor Luis González de
Alba.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ZUMDAHL, S. (2007). Fundamentos de Química . México: McGraw-Hill Interamericana
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_nucleico
http://es.wikipedia.org/wiki/Polimero
EVIDENCIA
5 MIN.
Sesión
:
11
TIEMPO:
50 MIN
MACROMOLECULAS NATURALES: ACIDOS NUCLEICOS
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador solicita las fotocopias de los documentos
Ácido nucleicos” y “La ciencia en la calle”, del autor
Luis González de Alba.
Documentos impresos Ácido
nucleicos” y “La ciencia en la
calle”, del autor Luis
González de Alba.
EVIDENCIA
5 MIN.
Organiza al grupo en equipos de 6 u 8 integrantes
para la lectura del mismo.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador indica a los alumnos que elaboren una
síntesis del documento, donde incluya 2 ideas
principales y 3 ideas secundarias.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Síntesis.
35 MIN.
Rúbrica
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador por medio de lluvia de ideas en plenaria
concluye con dos preguntas:
¿Qué es lo que más te llamo la atención de esta
sesión?
¿Qué aprendiste del ADN?
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
El facilitador solicita a los alumnos que para la
próxima sesión, se presenten con los siguientes
materiales: pedazo de madera, pedazo seda, de
poliéster, de plástico, bolsas, etc.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_nucleico
EVIDENCIA
10 min
Sesión
:
12
TIEMPO:
50 MIN.
MACROMOLECULAS SINTÉTICAS
INSTRUCCIONES
El facilitador explica los conceptos
Macromolécula, polímero y monómero.
MATERIAL DIDÁCTICO
de
Hace un contraste entre macromoléculas naturales y
macromoléculas sintéticas.
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador cuestiona con preguntas detonantes
para generar discusión e inducir a los alumnos a
reflexionar sobre la gran cantidad de productos
derivados de los hidrocarburos (polímeros) que
cotidianamente utiliza el ser humano.
1. ¿Qué es un polímero?
2. ¿Qué es una polimerización?
3. ¿Cuántos tipos de polímeros hay?
4. ¿Qué ocurre en una polimerización por
adición?
5. ¿Cómo se forman los polímeros por
condensación?
Realiza la presentación del video: “Polímeros”
5 MIN.
minuto
minuto
s
TIEMPO:
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
Textos de Química.
Video “Polímeros”
EVIDENCIA
Identificación de los
polímeros en los materiales
40 MIN.
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Por equipos de 5 alumnos identificar a los polímeros
de acuerdo a su clasificación y estructura, en los
materiales previamente pedidos a los alumnos:
pedazo de madera, pedazo seda, de poliéster, de
plástico, bolsas etc., de acuerdo a los conceptos de
los diferentes polímeros sintéticos.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador solicita para la próxima sesión, que los
alumnos traigan textos bibliográficos, documentos de
la web, hojas blancas, marcadores, revistas.
EVIDENCIA
Identificación de los
polímeros en los materiales
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ZUMDAHL, S. (2007). Fundamentos de Química . México: McGraw-Hill Interamericana.
ELECTRÓNICA
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec_7.htm
5 MIN.
Sesión
:
TIEMPO:
13
50 MIN.
MACROMOLECULAS SINTÉTICAS
INSTRUCCIONES
El facilitador propicia una plenaria para discutir sobre
los diferentes polímeros y sus derivados, realizando
las siguientes preguntas:
1. ¿En qué actividades de nuestra vida cotidiana
utilizamos los polímeros sintéticos
2. ¿Cómo se realizaban estas actividades antes
de que pudiéramos contar con los polímeros
sintéticos
3. ¿Hacemos un consumo racional de los
plásticos como bolsas, envases, entre otros?
4. ¿Podemos sustituir los polímeros sintéticos
que usamos por otros biodegradables?
5. ¿Qué medidas podemos implementar para
disminuir el impacto ambiental por el uso de
estos productos?
Les pide que al terminar de responder las preguntas,
escriban sus conclusiones en el diario de clases.
10 MIN.
minuto
minuto
s
TIEMPO:
FASE DE APERTURA
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador proyecta el video “Polímeros” Dennis de
Jesús y comenta la importancia de los polímeros en
nuestra vida daría.
Plumones o gises
Borrador
Textos de Química.
Hojas blancas.
Lápiz.
Video “Polímeros” Dennis de
Jesús
El facilitador comenta la importancia de las
macromoléculas naturales en los seres vivos, así
como la existencia, uso e impacto ambiental de las
macromoléculas sintéticas, dando instrucciones para
que los alumnos por equipos de 5 integrantes,
diseñen un mapa mental con los conceptos, uso e
impacto ambiental de los diferentes polímeros, de
acuerdo a la investigación del tema
El facilitador elige al azar a los
expondrán el mapa mental.
EVIDENCIA
Mapa mental.
35 MIN.
Rúbrica.
equipos que
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador concluye el tema, retomando las ideas
generadas de la exposición del mapa mental.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
.
5 MIN.
.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ZUMDAHL, S. (2007). Fundamentos de Química . México: McGraw-Hill Interamericana.
ELECTRÓNICA
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec_7.htm
Sesión
:
TIEMPO:
14
50 MIN.
MACROMOLÉCULAS SINTÉTICAS: POLÍMEROS DE ADICIÓN, POLÍMEROS DE CONDENSACIÓN
FASE DE APERTURA
TIEMPO:
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador expondrá en diapositivas: “Polímeros de
condensación”.
Plumones o gises
Borrador
Diapositivas Polímeros de
condensación”.
EVIDENCIA
INSTRUCCIONES
El facilitador recupera la información solicitada
previamente a los alumnos, y los guía hacia una
discusión para que comenten sobre los diferentes
tipos de polímeros existentes y lo anota en el
pizarrón.
Se recuerda lo visto en el Video: “Polímeros” Dennis
de Jesús
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
Diapositivas
EVIDENCIA
Debate
15 MIN.
30 MIN.
Rúbrica
INSTRUCCIONES
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
En binas discutir la importancia del uso de los
compuestos derivados de los polímeros en la vida
cotidiana.
Argumentar sobre los beneficios del uso adecuado y
racional de los compuestos derivados de los
polímeros.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador solicita para la próxima sesión una
investigación sobre los diferentes tipos de plásticos
usados cotidianamente y las diferentes maneras de
reciclarlos.
NOTA: Considerar la lectura: “Clasificación de
plásticos” impresa para proporcionárselas a los
alumnos la próxima sesión, para proporcionarla a los
alumnos en caso de que no hayan realizado la
investigación.
.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Plumones o gises
Borrador
EVIDENCIA
5 MIN.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.hiru.com/quimica/polimeros
Sesión
15
:
TIEMPO:
50 MIN.
TIEMPO:
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador propicia una lluvia de ideas sobre los
beneficios y perjuicios de utilizar inadecuada e
irracionalmente los diferentes tipos de PET.
.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Pintarrón o pizarrón.
Marcadores.
Borrador.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador pide a los alumnos hacer una síntesis
donde considere la clasificación de los diferentes tipos
de PET, mencionando además, los beneficios y
perjuicios del uso inadecuado e irracional de éstos.
10 MIN.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Marcadores.
Borrador
Cuaderno de apuntes
Lectura de apoyo impresa:
“Clasificación de plásticos”
EVIDENCIA
Síntesis
35 MIN.
Rúbrica
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador concluye acerca de los tipos, beneficios
y perjuicios del PET.
El facilitador solicita para la siguiente sesión, que los
alumnos lleven cartulinas, revistas, periódicos, tijeras,
colores, pegamento, marcadores, regla.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.hiru.com/quimica/polimeros
EVIDENCIA
5 MIN.
Sesión
16
TIEMPO:
10 MIN.
ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE PARA DESAROLLAR LA COMPETENCIA
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador instruye para hacer un collage sobre la
importancia de los polímeros en la vida diaria.
TIEMPO: 5 MIN.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Marcadores.
Borrador
Cuaderno de apuntes
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador se asegura que los alumnos organizados
en equipos de 6 a 8 personas, elaboren su collage.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Papel bond.
Marcadores.
Lápiz.
Hojas blancas.
Revistas.
Tijeras.
Cartulinas
EVIDENCIA
30 MIN.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
El facilitador solicita a los equipos que coloquen sus
trabajos en la pared y selecciona al azar dos equipos
para que comenten sus conclusiones en base al
collage que han elaborado.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Cuaderno de apuntes
Cinta masking tape
EVIDENCIA
Collage
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ELECTRÓNICA
http://www.buenastareas.com/ensayos/Los-Pol%C3%ADmeros-En-La-Vida-Cotidiana/2075886.html
15 MIN.
Rúbrica
Sesión
:
17
TIEMPO: 50 MIN.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
El facilitador proyecta las diapositivas “Ecología y
sociedad”, para sensibilización de los alumnos, sobre
el cuidado del medio ambiente.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Diapositivas “Ecología
sociedad”
EVIDENCIA
10 MIN.
y
Posteriormente, integra equipos de 6 a 8 integrantes
TIEMPO:
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador comenta a los alumnos sobre la
importancia de realizar acciones concretas para
reducir, reciclar y reutilizar (las 3R), para la mejora del
medio ambiente y con ello elevar la calidad de vida de
todos los seres humanos.
Solicita a los alumnos un proyecto donde propongan
alternativas de solución, para lo cual les entrega un
formato con la guía para elaboración de proyectos.
MATERIAL DIDÁCTICO
Marcadores.
Borrador
Cuaderno de apuntes
Guía para elaboración de
proyectos.
EVIDENCIA
25 MIN.
INSTRUCCIONES
Da un ejemplo guía para mejor comprensión de lo que
se solicita a los alumnos.
Los alumnos comienzan a ponerse de acuerdo para
elegir el proyecto a realizar, iniciando con la lectura
del formato y llenándolo.
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
Ejemplo impreso de un
proyecto.
Formato impreso
El facilitador observa y supervisa la realización de la
actividad.
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador hace la revisión del formato del proyecto
planteado por los alumnos.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ZUMDAHL, S. (2007). Fundamentos de Química. México: McGraw-Hill Interamericana
ELECTRÓNICA
http://www.angelfire.com/space2/3wplanet/911.htm
EVIDENCIA
15 MIN
Sesión
:
18
TIEMPO: 50 MIN.
FASE DE APERTURA
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
EVIDENCIA
5 MIN.
El facilitador explica la urgente necesidad de
encontrar medidas efectivas para evitar la
contaminación producida por PET.
FASE DE DESARROLLO
INSTRUCCIONES
El facilitador organiza el orden de presentación de los
proyectos.
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
Marcadores.
Borrador
Cuaderno de apuntes
EVIDENCIA
Proyecto
35 MIN.
Rúbrica
FASE DE CIERRE
INSTRUCCIONES
TIEMPO:
MATERIAL DIDÁCTICO
El facilitador induce una plenaria para que los mismos
alumnos se evalúen las diferentes propuestas sobre
cómo resolver la problemática de contaminación por
la fabricación y utilización de tanto plástico. (PET).
.
El facilitador concluirá.
FUENTES DE CONSULTA
BIBLIOGRAFÍA
ZUMDAHL, S. (2007). Fundamentos de Química. México: McGraw-Hill Interamericana
ELECTRÓNICA
http://www.eumed.net/libros/2006a/aago/a5f.htm
EVIDENCIA
10 MIN.
En la elaboración de la Guía Didáctica de Química II, participaron:
Elaboradora disciplinar: M.C.E. Alicia Rodríguez Alejandro. (Plantel No.37/ Departamento de Coordinación Laboratorios)
Encargada de la redacción de la Guía Didáctica: M.A.O. Martha Gutiérrez Alfaro (Departamento de Programas de Estudio)
Coordinadora General: M.C.E. Norma Patricia Treviño Sánchez (Departamento de Programas de Estudio).
Nombre
Ing. Ramón Obet Campos David
M.C. Rosario Torres Rueda
Ing. Macedonio López Arcia
M.C. Martha Álvarez Solís
Ing. Martha Aurora García Rodríguez
Institución
Plantel No.02/ Villahermosa, Tabasco
Plantel No.02/ Villahermosa, Tabasco
Plantel No.6/ Cunduacán, Tabasco
Plantel No. 7/ Huimanguillo, Tabasco
Plantel No.13/ Tenosique, Tabasco
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
SESIÓN 2
BLOQUE I
GUÍA DE OBSERVACIÓN
Nombre del Estudiante
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Objeto de aprendizaje
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Aplicas la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos de tu entorno
Diario de clases
Leyes Ponderales
INDICADORES
1. El diario de clases muestra al menos dos elementos para su
identificación: (Tema, objetivo, nombre del alumno, fecha).
2. Mantiene una actitud colaborativa con sus compañeros.
3. Anota las propuestas sobre el planteamiento de verter el líquido de
dos vasos en uno solo de igual dimensión.
4. Comenta en el diario de clases sobre el volumen que pasa de un globo
al otro.
5. Comenta en el diario de clases que el volumen de hidrógeno más el
volumen de cloro, producen dos volúmenes de ácido clorhídrico.
6. Escribe sobre el término “elemento” dado por Robert Boyle y denota
comprensión del mismo.
7. Comenta sobre la relación de la ley de Avogadro con el ejercicio de los
globos.
8. Realiza el comentario sobre la aportación que dan Boyle y Avogadro a
la sociedad.
9. Identifica y anota la conclusión dada por el docente con Avogadro.
10. Aporta su comentario sobre la forma como surgió la idea de la
propuesta de Avogadro y lo que este comprueba.
Total
OBSERVACIONES GENERALES:
FECHA DE EVALUACIÓN
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
0.5
0.5
0.5
1
1.5
1.5
1.5
1.5
10
NOMBRE Y FIRMA DEL EVALUADOR
1
INSTRUMENTOS DE QUÍMICA II/COBATAB
BLOQUE I
SESIÓN 3
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Las Leyes Ponderales
SI
INDICADORES
identificación. (Tema, objetivo, nombre del alumno, fecha).
3. Registra en su diario de clases la intervención de Lavoisier en el
uso de la balanza en los experimentos de química.
4. Anota la aportación del tanto por ciento en la medición de la
materia.
5. Anota que la suma del todo es igual al 100%
NO
VALOR
ASIGNADO
0.5
6. Incluye notas sobre el procedimiento que se sigue para
interpretar la composición de la materia por el % que expone el
facilitador.
7. Anota sus impresiones de la sesión (qué significa para él/ella lo
visto en clase) .
Total
1
2
2
2
2
0.5
10
2
BLOQUE I
SESIÓN 4
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
SI
INDICADORES
2. Mantiene una actitud colaborativa con sus compañeros en la
resolución de los ejercicios.
3. Anota el seguimiento de la obtención de la composición
porcentual del ácido sulfúrico explicada por el facilitador.
4. Realiza correctamente los dos primeros ejercicios.
5. Identifica que los ejercicios 3 y 4 se realizan en decimales, y
suma correctamente para obtener el total y llegar al porcentaje
esperado.
6. Deduce y anota que para obtener el porcentaje del segundo
elemento, sólo debe restar el % del conocido al 100%.
7. Comparte la información con sus compañeros sobre el
procedimiento que siguió para llegar a los resultados de los
ejercicios.
8. Anota sus impresiones de la sesión (qué significa para él/ella, lo
visto en clase).
Total
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
1.5
3
2
1
0.5
0.5
10
3
BLOQUE I
SESIÓN 5
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
INDICADORES
2. Mantiene una actitud colaborativa con sus compañeros en la
resolución de los ejercicios.
3. Realiza en plastilina el modelo para la reacción del agua
oxigenada.
4. Anota la relación de la lectura sobre la ley de la conservación
de la materia, con el modelo realizado.
5. Anota la relación de la lectura de la ley de Daltón, con el
modelo realizado.
6. Anota la relación de la lectura de la ley de Proust, con el
modelo realizado.
7. Anota la relación de la lectura de la ley de Richter_Wenzel, con
el modelo realizado.
visto en clase).
Total
SI
NO
Valor asignado
0.5
1
1.5
2
1
1
2
0.5
10
BLOQUE I
4
SESIÓN 6
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Mol
INDICADORES
SI
NO
VALOR
ASIGNADO
1. El diario de clases muestra por lo menos, dos elementos para su
identificación. (Tema, objetivo, nombre alumno, fecha).
3. Toma nota y recupera información de las opiniones de sus
compañeros acerca de cómo se representa la cantidad de
átomos presentes en un volumen.
4. Comenta sobre la pérdida del volumen cuando reaccionan dos
volúmenes de hidrógeno con uno de oxígeno.
5. Anota el proceso para calcular el número de moles explicado por
el docente.
6. Registra el procedimiento que explica el facilitador para calcular
los moles de ácido sulfúrico.
7. Utiliza el procedimiento del docente para convertir de mol a
gramos, propuesto en el ejercicio 1.
8. Utiliza el procedimiento inverso para convertir de gramos a
moles.
9. Comparte la información de cómo utilizó el procedimiento para
llegar al resultado esperado.
visto en clase).
Total
0.5
1
1
1
1
1
2
1
1
0.5
10
OBSERVACIONES:
5
BLOQUE I
SESIÓN 7
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Mol
INDICADORES
SI
NO
VALOR
ASIGNADO
3. Anota sugerencias para resolver el problema de las acciones.
4. Anota el procedimiento para el cálculo de la fórmula mínima
propuesto por el docente.
5. Anota el modelo con fracciones de esferas para explicar la
fórmula mínima, apoyado en el modelo de plastilina
6. Anota la comparación del procedimiento para la fórmula mínima
con el ejemplo de las acciones.
7. Sigue el procedimiento para resolver el ejercicio de fórmula
mínima.
8. Comparte la información de cómo utilizó el procedimiento para
llegar al resultado de la fórmula propuesta en el ejercicio.
9. Anota sus impresiones de la sesión.
Total
OBSERVACIONES:
0.5
1
1
1
1.5
1.5
1.5
1.5
0.5
10
6
BLOQUE I
SESIÓN 8
Nombre del estudiante:
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases (Reporte de Práctica)
Mol práctica de laboratorio
SI NO
INDICADORES
VALOR
ASIGNADO
3. Identifica y anota las diferencias de los experimentos presentados
durante la apertura.
4. Identifica, anota y sigue el procedimiento del objetivo de la
práctica.
5. Propone y anota, cómo utilizar las proporciones matemáticas.
6. Anota la relación proporcional a la que llega.
7. Concluye sus notas, relacionando el peso con el volumen.
Total
OBSERVACIONES:
0.5
1
1.5
2
2
1.5
1.5
10
7
BLOQUE I
SESIÓN 9
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Mol
SI NO
INDICADORES
VALOR
ASIGNADO
1. El diario de clases muestra los elementos para su identificación.
(Tema, objetivo, nombre del alumno, fecha).
3. Anota la relación de los datos anotados en el pizarrón, con los
conceptos de masa fórmula.
4. Anota la relación de la masa molar con el volumen molar
5. Sigue el procedimiento de la sesión 7 para resolver los ejercicios.
6. Anota la relación de litros a mol para encontrar la proporción en el
ejercicio 1.
7. Anota la relación para encontrar la proporción de litro a gramos en
el ejercicio 2.
8. Realiza la comparación del ejercicio 1 y del ejercicio 2, para las
proporciones del ejercicio 3.
Total
OBSERVACIONES:
0.5
1
1.5
1
1.5
1.5
1.5
1.5
10
8
BLOQUE I
SESIÓN 10
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Ejercicios resueltos. Diario de clases.
Mol
INDICADORES
SI NO
1. El diario de clases al menos dos elementos para su identificación.
3. Aporta y anota una idea para corregir el modelo y la fórmula que lo
representa.
4. Anota el procedimiento de dividir el peso real entre el peso de la
fórmula mínima en el primer ejercicio.
5. Obtiene en el ejercicio 2 el peso de la fórmula mínima del compuesto
y encuentra en cociente para ajustar la fórmula.
6. Comprueba en el ejercicio 2 el peso de la fórmula real.
Total
OBSERVACIONES:
Valor asignado
0.5
1
2
2.5
2.5
1.5
10
9
BLOQUE I
SESIÓN 11
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Mol
INDICADORES
SI
1. El diario de clases muestra al menos dos de los elementos
para su identificación. (Tema, objetivo, nombre del alumno,
fecha).
3. Rescata de la lectura el valor del número de Avogadro y lo
anota.
4. Relaciona el número de Avogadro con el volumen molar.
5. Anota el procedimiento para realizar el ejercicio que
resuelve el facilitador.
6. Sigue el procedimiento para resolver los ejercicios.
7. Utiliza la calculadora para ingresar exponencial con bases
10 y realizar las operaciones.
8. Resuelve los ejercicios 1, 2 y 3.
9. Proporciona información a sus compañeros sobre la forma
cómo llegó a los resultados esperados.
Total
OBSERVACIONES:
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
1.5
1.5
0.5
0.5
0.5
3
1
10
BLOQUE I
SESIÓN 12
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Implicaciones ecológicas, industriales y económicas de los cálculos
estequiometricos.
SI
INDICADORES
3. Anota sobre las unidades con las que se puede trabajar en una
ecuación química.
4. Anota las sustancias de la industria o actividad que se utiliza en
su comunidad.
5. Anota correctamente la ecuación que representa las sustancias
como reactantes y productos obtenidos en su comunidad por esa
actividad.
6. Reconoce y anota, cómo hacer un cálculo con la ecuación, acerca
de la actividad de su comunidad.
7. Reconoce si las sustancias empleadas como parte de la actividad,
ponen en peligro la salud de las personas en su comunidad.
Total
NO
VALOR
ASIGNADO
0.5
1
1
1
1
3
2.5
10
OBSERVACIONES:
11
BLOQUE I
SESIÓN 13
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Objeto de aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases. Ejercicios resueltos.
estequiométricos.
industriales
y
económicas
SI NO
INDICADORES
de
los
VALOR
ASIGNADO
1. El diario de clases muestra al menos dos de los elementos para su
3. Anota los procedimientos para calcular cada uno de los
componentes de la ecuación a partir de uno de ellos realizado para el
ejercicio resuelto por el facilitador.
4. Anota cómo realizar el planteamiento y el cálculo para un término de
la ecuación presentada por el docente, en este caso para calcular los
moles de agua.
5. Realiza el planteamiento y sigue el procedimiento para establecer la
relación entre los moles de uno de los reactantes con la de cada uno
de los productos de la ecuación en los ejercicios resueltos.
6. Aporta información a sus compañeros para llegar al resultado de
cada uno de los ejercicios.
Total
OBSERVACIONES:
cálculos
0.5
1
1.5
2
3
2
10
12
BLOQUE I
SESIÓN 14
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
estequiométricos.
industriales
y
económicas
SI NO
INDICADORES
de
los
VALOR
ASIGNADO
1. El diario de clases muestra al menos dos de los elementos para su
2. Muestra una actitud colaborativa con sus compañeros.
3. Anota el procedimiento realizado por el docente
4. Realiza el procedimiento para una de las variables, conforme el
ejercicio presentado por el facilitador.
5. Realiza el procedimiento para encontrar una segunda variable al
ejercicio presentado por el facilitador.
6. Encuentra y anota el valor de una tercera y cuarta variable.
7. Anota la relación masa-masa para la ecuación propuesta para la
industria o actividad de su comunidad.
Total
OBSERVACIONES:
cálculos
0.5
1
1
1.5
2
2
2
10
13
BLOQUE I
SESIÓN 15
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
estequiométricos.
industriales
y
económicas
SI NO
INDICADORES
de
los
VALOR
ASIGNADO
3. Anota sugerencias de cómo resolver el problema planteado para
encontrar la relación de litro a litro con los términos que integran
una ecuación química.
4. Identifica y anota cómo resolver la otra incógnita del problema
planteado.
5. Describe y anota cómo encontrar la proporción y que esta es como
las planteadas en ejercicios anteriores, pero con diferente
dimensión de medida.
6. Sigue el procedimiento y encuentra la relación para obtener los
litros de iones cloro y obtener el resultado.
7. Anota el procedimiento inicial tal como el anterior para llegar a
calcular los litros de iones cloro que forman con los 45 litros de gas
refrigerante y a partir de ahí calcular los litros de ozono que se
destruyen.
8. Anota la relación de estos ejercicios y su vida diaria.
9. Anota si la industria elegida produce estos contaminantes o si hay
alguna actividad relacionada con éstos.
Total
OBSERVACIONES:
cálculos
0.5
1
0.5
1.5
1.5
1
2
1
1
10
14
BLOQUE I
SESIÓN 16
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
estequiométricos.
industriales
y
económicas
SI NO
INDICADORES
de
los
VALOR
ASIGNADO
3. Anota el desarrollo del ejercicio realizado en el pizarrón por el
facilitador.
4. Anota la relación que guarda con la ecuación de la industria o
actividad propuesta.
5. Anota una cantidad de masa que considera necesaria para realizar
cálculos similares, en la industria o actividad propuesta.
6. Calcula la última variable para concluir el ejercicio realizado por el
facilitador
7. Realiza los cálculos para la industria o actividad, siguiendo el
procedimiento establecido.
8. Anota la importancia de conocer las cantidades de reactivos
utilizados en la industria.
Total
OBSERVACIONES:
cálculos
0.5
1
1
2
1.5
1.5
2
2
10
15
BLOQUE I
SESIÓN 17
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
estequiométricos.
industriales
y
económicas
SI
INDICADORES
NO
de
los
VALOR
ASIGNADO
3. Anota el procedimiento realizado por el docente para el ejercicio
del consumo de oxigeno al quemar octano como gasolina.
4. Sigue el procedimiento para realizar los cálculos para el octano
como ejemplo de gasolina y el consumo de oxigeno al ser
quemado.
5. Determina el resultado para la cantidad de oxigeno expresado en
moles.
6. Determina el resultado para la cantidad de oxigeno expresado en
kilos.
7. Concluye el ejercicio al calcular la cantidad de oxigeno expresado
en metros cúbicos.
8. Anota la cantidad de árboles que se queman cuando se utilizan 50
kilos de gasolina.
9. Anota el impacto de utilizar desmedidamente un vehículo a
gasolina.
10. Anota el impacto al medio ambiente cuando se quema madera.
Total
OBSERVACIONES:
cálculos
0.5
1
0.5
1
1.5
1.5
1
1
1
1
10
16
SESIÓN 18
BLOQUE I
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
estequiométricos.
industriales
y
económicas
INDICADORES
SI
de
NO
los
VALOR
ASIGNADO
(Tema, objetivo, nombre alumno, fecha).
3. Escribe cuantos sándwich puede preparar.
4. Escribe el procedimiento que realiza el facilitador para encontrar el
reactivo limitante a partir de los datos propuestos para una
ecuación química.
5. Determina el reactivo limitante del ejercicio propuesto.
6. Indica cuántos litros de bióxido de carbono se producen.
7. Comenta y anota lo que sucede cuando no se utilizan la cantidad
adecuada de reactivos en la actividad de su comunidad.
Total
OBSERVACIONES:
cálculos
0.5
1
0.5
2
2
2
2
10
17
BLOQUE I
SESIÓN 19
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Síntesis
estequiométricos.
industriales
y
económicas
INDICADORES
SI
de
NO
los
VALOR
ASIGNADO
1. La síntesis muestra los elementos para su identificación. (Tema,
objetivo, nombre del alumno, fecha).
3. Anota las fórmulas de las sustancias empleadas.
4. Muestra la ecuación balanceada.
5. Anota las posibles pérdidas económicas al no usar los reactivos
adecuadamente.
6. Escribe sobre el impacto ecológico y económico de la actividad de
su comunidad.
7. Anota la importancia del cuidado del medio ambiente y de la
comunidad.
Total
OBSERVACIONES:
cálculos
0.5
1
1.5
1.5
1.5
2
2
10
18
BLOQUE I
SESIÓN 20
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Resumen
estequiométricos.
industriales
y
INDICADORES
1. El resumen contiene los elementos para su identificación.
(Nombre del alumno, nombre del docente, asignatura, título
y fecha).
2. Contiene las fórmulas de las sustancias empleadas.
3. Desarrolla la ecuación balanceada
4. Presenta claramente, las pérdidas económicas al no usar los
reactivos adecuadamente.
5. Denota en su escrito, claridad sobre el impacto ecológico y
económico de la actividad en su comunidad.
6. Concluye enfatizando la importancia del cuidado del medio
ambiente y de la comunidad.
Total
OBSERVACIONES:
económicas
SI
NO
de
los
cálculos
VALOR ASIGNADO
1
2
1.5
1.5
2
2
10
NOMBRES Y FIRMA DE LOS EVALUADORES
19
BLOQUE II
SESIÓN 1
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Actúas para disminuir la contaminación del aire, del agua y del suelo
Cuestionario
Contaminación antropogénica
INDICADORES
SI
1. Da su punto de vista acerca de los efectos que
causó el derrame de petróleo.
2. Son claras las diferencias entre un contaminante
y contaminación.
3. Mantiene una actitud integradora de respeto y
tolerancia con sus compañeros.
4. Entrega en tiempo y forma la actividad.
5. Realiza una conclusión de la actividad realizada.
Total
NO
VALOR ASIGNADO
3
3
1
1
2
10
OBSERVACIONES:
20
SESIÓN 2
BLOQUE II
RÚBRICA
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
NIVEL
CONOCIMIENTO
HABILIDAD
ACTITUDINAL
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Andamio
Contaminación del agua, del aire y del suelo
CRITERIO
Excelente=3
Regular= 2
Deficiente= 1
EXCELENTE
REGULAR
DEFICIENTE
Completa
Completa por lo menos No completa ninguno
correctamente todos dos espacios
de los espacios
los espacios
Identifica
Identifica por lo menos No identifica ningún
correctamente
los dos campos de los campo
de
los
orígenes
de
la contaminantes
solicitados
contaminación
del
agua, del suelo y del
aire
Es responsable y Es responsable, pero Es responsable pero
cumple con las normas presenta
problemas no
cumple
con
ortográficas y de con
la
redacción ninguna
de
las
redacción
además de algunos normas ortográficas y
errores ortográficos.
de redacción
TOTAL
21
BLOQUE II
SESIÓN 3
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Cuestionario
Origen. Contaminantes antropogénicos primarios y secundarios. Reacciones
químicas. Contaminantes del agua de uso industrial y urbano.
INDICADORES
1. Da su punto de vista acerca del experimento.
2. Llega a una conclusión y predice si se puede
evitar si sucediera lo que se observa en la figura.
3. Hace una comparación del experimento que se
aprecia en la figura con el medio ambiente.
Total
OBSERVACIONES:
SI
NO
VALOR ASIGNADO
2
3
3
1
1
10
22
BLOQUE II
SESIÓN 4
GUIA DE OBSERVACIÓN
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Investigación de campo
química. Contaminantes del agua de uso industrial y urbano.
INDICADORES
1. Asume una actitud seria y responsable al realizar la
actividad en su comunidad.
2. En la indagación realizada incluye a industrias que
sobresalen en el mercado, como lavadoras de autos,
rosticerías, lavanderías, entre otras.
3. Realiza sus conclusiones y determina qué industrias
están generando más desechos.
4. Clasifica a las industrias de acuerdo al contaminante
que emite.
Total
OBSERVACIONES:
SI
NO
VALOR ASIGNADO
2
3
3
2
10
23
BLOQUE II
SESIÓN 4
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Cuestionario
INDICADORES
1. Clasifica las industrias según su contaminante.
2. Indica si el desecho originado se vierte al agua,
aire o suelo.
3. Anota la industria que más contaminantes genera
y menciona el efecto a su comunidad.
Total
OBSERVACIONES:
SI
NO
VALOR ASIGNADO
2
3
3
1
1
10
24
BLOQUE II
SESIÓN 5
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
INDICADORES
1. El diario de clases muestra al menos dos
elementos para su identificación. (Tema, objetivo,
nombre del alumno, fecha).
2. Mantiene una actitud colaborativa con sus
compañeros.
3. Anota el modelo realizado por el docente y una
breve explicación.
4. Anota la ecuación de la reacción teórica de la
combustión de la gasolina.
5. Realiza los cálculos de la cantidad de CO2 que se
genera y de la cantidad de oxigeno que se deja
consumir.
6. Anota sus conclusiones de los cálculos teóricos.
Total
OBSERVACIONES:
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
3
1.5
3
1
10
25
SESIÓN 6
BLOQUE II
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Inversión térmica
INDICADORES
compañeros.
3. En sus notas, son claras las diferencias en la
comparación de los dos patrones de la inversión
térmica.
4. Anota los casos que se han dado en las ciudades
industrializadas y los efectos que se originan en
los seres humanos.
5. Comparte sus anotaciones con sus compañeros
de clase.
Total
OBSERVACIONES:
SI
NO
Valor asignado
0.5
1
2.5
2.5
2.5
1
10
26
BLOQUE II
SESIÓN 7
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Ciclo escolar
Química II
Semestre:
Grupo(s):
Esmog
CRITERIOS A EVALUAR
SI
Mantiene la atención en la lectura
Mantiene una actitud integradora y de tolerancia con sus compañeros.
El diario de clases muestra al menos dos elementos para su
Identifica el propósito general del acuerdo de Kioto de las naciones
involucradas en la emanación de contaminantes
Se integra para analizar los datos.
Anota las conclusiones a la que llega
NO
VALOR
ASIGNADO
0.5
1
2.5
2.5
2.5
1
10
27
BLOQUE II
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
SESIÓN 8
Química II
Semestre:
Grupo(s):
Reporte de práctica del laboratorio
Lluvia ácida.
CRITERIOS A EVALUAR
SI
El alumno porta la bata de laboratorio
El alumno asiste de manera puntual al laboratorio
El equipo trae los materiales para la actividad experimental
El equipo demuestra organización en el desarrollo de la actividad experimental
El alumno manipula los utensilios correctamente
El alumno lee correctamente las instrucciones
El alumno anota observaciones en su cuadernillo de prácticas
El equipo termina a tiempo la actividad experimental
El alumno presenta los resultados obtenidos de la actividad experimental
El equipo presenta la conclusión de la actividad experimental
Total
NO
VALOR
ASIGNADO
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
10
28
BLOQUE II
SESIÓN 9
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
CATEGORÍA
RÚBRICA
Semestre:
Grupo(s):
Química II
Trípticos
Lluvia ácida
3
2
1
El tríptico tiene un
formato atractivo y
una información
bien organizada.
El tríptico tiene la
información bien
organizada.
El formato del
tríptico y la
organización del
material es confuso
para el lector.
Registros
cuidadosos y
precisos son
mantenidos para
documentar el
origen de 94-85%
de la información y
los gráficos en el
tríptico.
Registros
cuidadosos y
precisos son
mantenidos para
documentar el
origen de 84-75%
de la información
y los gráficos en
el tríptico
Las fuentes no son
documentadas en
forman precisa ni
son registradas en
mucha de la
información o en
los gráficos.
GRAFICAS
Los gráficos van
bien con el texto y
hay una buena
combinación de
texto y gráficos.
Los gráficos van
bien con el texto,
pero hay muchos
que se desvían del
mismo.
Los gráficos van
bien con el título,
pero hay muy
pocos y el tríptico
parece tener un
"texto pesado" para
leer.
Los gráficos no van
con el texto, pero
aparentan haber
sido escogidos sin
ningún orden.
ORTOGRAFÍA
No quedan errores
Ortográficos
después de que
otra persona,
además del
mecanógrafo, lee y
corrige el tríptico.
No queda más que
1 error ortográfico
después de que otra
persona, además
del mecanógrafo,
lee y corrige el
tríptico.
No quedan más que
3 errores ortográficos
después de que otra
persona, además del
mecanógrafo, lee y
corrige el tríptico.
Quedan varios
errores de
ortografía en el
folleto.
PRESENTACIÓN
FUENTES
4
El tríptico tiene un
Formato
excepcionalmente
atractivo y una
información bien
organizada.
Registros
cuidadosos y
precisos son
mantenidos para
documentar el
origen de 95-100%
de la información y
los gráficos en el
tríptico
TOTAL
29
BLOQUE II
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
SESIÓN 9
Química II
Semestre:
Grupo(s):
Resumen
Lluvia ácida
INDICADORES
1. El resumen contiene los elementos para su identificación.
(Nombre del alumno, nombre del docente, asignatura, título
y fecha).
2. Anota las propuestas y las analiza con los demás integrantes del
SI
NO
VALOR ASIGNADO
equipo de trabajo
3. Las propuestas son congruentes y sencillas para su posible
demostración.
4. Las propuestas la expone a el grupo para su posible observación
5. Denota en su escrito, claridad sobre el impacto ecológico y
económico de la actividad en su comunidad.
6. Concluye enfatizando la importancia del cuidado del medio
ambiente y de la comunidad.
Total
OBSERVACIONES:
1
2
1.5
1.5
2
2
10
30
BLOQUE III
SESIÓN 1
LISTA DE COTEJO
Bloque III: Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos
Nombre del alumno:
Evaluador:
Grupo:
Producto:
Fecha:
Cuadro comparativo
SABERES
CONCEPTUAL
PROCEDIMENTAL
ACTITUDINAL
ATRIBUTOS
Excelente (3.0)
CRITERIOS
Suficiente (2.0)
Insuficiente (1.0)
Distingue
elementos, mezclas
y compuestos
Enlista las
propiedades de
elementos, mezclas
y compuestos.
Ejemplifica
elementos, mezclas
y compuestos
Expresa por escrito
los conocimientos
sobre el tema.
Se expresa con
claridad y precisión.
Mantiene una actitud
colaborativa con sus
compañeros.
Calificación otorgada por el docente.
31
BLOQUE III
SESIÓN 1
RÚBRICA
Nombre del alumno:
Evaluador:
Grupo:
Producto:
Exposición Oral
INDICADORES
%
ORGANIZACIÓN
DEL EQUIPO
20
ANÁLISIS
REALIZADO
MATERIALES
EMPLEADOS
ACTITUD
50
20
10
Fecha:
CRITERIOS
Inicial-Receptivo (6-7)
Resolutivo (8-9)
El equipo presento su El equipo presentó la
exposición en desorden y información, sin embargo,
con poca profundidad.
necesitaron que el docente
los organizara para lograr
dar coherencia a la
exposición.
El cuadro comparativo no
tiene claridad, las ideas
vertidas son confusas, se
observa que el equipo no
trabajo
en
forma
colaborativa.
El cuadro comparativo que
se presenta, muestra la
intención del equipo, de
mostrar
el
análisis
realizado, sin embargo no
es del todo concreto.
No emplearon la hoja de Lo hicieron en la hoja de
papel bond que se les papel bond solicitada, pero
requirió previamente.
no hubo variedad en los
colores empleados.
Su participación no es
colaborativa y muestra
poco
interés
y
responsabilidad por las
actividades realizadas.
Muestra poca iniciativa y
compromiso
ante
la
presentación,
requiere
asesoría del docente.
Autónomo (10)
La exposición se realizó
con orden y profundidad,
y no necesitaron la
intervención del maestro
para lograrlo.
El cuadro comparativo
que se presenta, reúne
los elementos necesarios
para comprender las
diferencias en los temas
que se tratan. Denota un
trabajo colaborativo.
Emplearon la hoja de
papel bond requerida y
los colores con los que
fue realizado el cuadro
comparativo,
permitió
una
correcta
visualización
de
la
información.
Muestra
iniciativa,
compromiso,
mucho
interés y respeto por las
TOTAL
32
BLOQUE III
SESIÓN 2
RÚBRICA
Evaluador:
Grupo:
Producto:
Diario de clases. (Reporte de la práctica de laboratorio).
CRITERIOS DE
EVALUACIÓN
INTRODUCCIÓN
DESARROLLO
INTERPRETACIÓN,
ANÁLISIS Y
DISCUSIÓN DE
LOS RESULTADOS
CONCLUSIÓN
FUENTES DE
INFORMACIÓN
3 Excelente
Se apega al mínimo/máximo
requerido.
Es un escrito original con ideas
completas y claras sobre el tema.
Realiza todos los experimentos,
mencionando el procedimiento de
manera completa, incluyendo el
material y equipo utilizado. Las
respuestas son congruentes con los
experimentos realizados.
Recopila y ordena los datos en
relación al procedimiento. Se
presentan los datos en las tablas,
gráficas, dibujos, etc. Claramente
identificados. Los datos se
interpretan
y
analizan
comparativamente
con
la
información
bibliográfica
consultada.
Deduce el comportamiento de la (s)
variable(s) estudiada(s) a partir del
problema planteado. Rechaza o
acepta la hipótesis e incluye
propuestas de mejora o genera
nuevos problemas.
Fecha:
PUNTUACIONES
2 Suficiente
Solo se apega al mínimo
requerido. Algunos párrafos son
textuales y no se menciona la
fuente. Algunas ideas del tema
son confusas.
Realiza un 80 % de
los
experimentos, mencionando el
procedimiento
de
manera
completa, incluyendo el material
y
equipo
utilizado.
Las
respuestas son congruentes con
los experimentos realizados.
Presenta datos ordenados en
presentan los datos en las
tablas, gráficas, dibujos, etc.
Claramente identificados. Los
datos se interpretan y analizan
parcialmente en un 80%.
1 Insuficiente
No cumple con lo
solicitado. Es un texto
incongruente
y
prácticamente textual.
Realiza un 50 % o 60 %
de
los experimentos,
mencionando
el
procedimiento de manera
completa, incluyendo el
material y equipo utilizado.
Las
respuestas
son
congruentes con los
Tiene datos parcialmente
ordenados.
Presenta
algunas tablas, gráficas,
dibujos, etc. Claramente
interpretan y analizan en
un 50%.
Deduce el comportamiento de la
(s) variable(s) estudiada(s) a
partir del problema planteado.
Incluye el rechazo o aceptación
de la hipótesis, pero no las
propuestas de mejoras.
Deduce
el
comportamiento de la (s)
variable(s) estudiada(s) a
partir
del
problema
planteado. No incluye el
rechazo o aceptación de
la hipótesis, ni propone
mejoras.
Recupera información relacionada Se apega a la información del No se apega al manual ni
con el manual de laboratorio, pero manual.
incluye información de
además;
busca
información
otra fuente.
adicional, cuya bibliografía cita
oportunamente.
TOTAL
33
BLOQUE III
SESIÓN 3
LISTA DE COTEJO
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
Química II
Semestre:
Grupo(s):
Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos
Mapa conceptual
Sistemas dispersos: Disoluciones. Coloides. Suspensiones
INDICADORES
1. Contiene la definición de disolución, emulsión y coloides.
2. Menciona la propiedades de la disolución, emulsión y
coloides.
3. Indica la clasificación de la disolución, emulsión y coloides.
4. Muestran ejemplos de disolución, emulsión y coloides.
5. Emplea conectores.
6. Mantiene una actitud integradora y de tolerancia con sus
compañeros.
Total
OBSERVACIONES:
SI
NO
VALOR ASIGNADO
1
2
2
2
1.5
1.5
10
34
BLOQUE III
SESIÓN 4
RÚBRICA
Bloque III: Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos.
Nombre del alumno:
Evaluador:
Grupo:
Producto:
Exposición Oral
INDICADORES
%
Organización
del equipo
20
Análisis
realizado
50
Materiales
empleados
20
Actitud
10
Fecha:
CRITERIOS
Resolutivo (8-9)
El equipo presento su El equipo presentó la
exposición en desorden y información, sin embargo,
con poca profundidad.
necesitaron que el docente
los organizara para lograr
dar coherencia a la
exposición.
Autónomo (10)
y no necesitaron la
para lograrlo.
Las ideas vertidas son
confusas, se observa que el
equipo no trabajo en forma
colaborativa.
No emplearon la hoja de
papel bond que se les
requirió previamente.
Las ideas son entendibles Las ideas contienen los
y se observa colaboración elementos
para
en el equipo.
comprender
los
conceptos expuestos.
Lo hicieron en la hoja de Emplearon la hoja de
papel bond solicitada, pero papel bond solicitada y
no
se
visualiza
la permitió una correcta
información.
visualización
de
la
información.
colaborativa y muestra poco
interés y responsabilidad
por
las
actividades
realizadas.
Muestra poca iniciativa y
compromiso
ante
la
presentación,
requiere
asesoría del docente.
Muestra
iniciativa,
compromiso,
mucho
TOTAL
35
BLOQUE III
SESIÓN 5
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos.
Diario de clases
Sistemas dispersos: Disoluciones. Coloides. Suspensiones
INDICADORES
compañeros en la resolución de los ejercicios.
11. Explica el fenómeno de osmosis.
12. Identifica qué es la presión osmótica.
13. Determina la diferencia entre osmosis y diálisis.
14. Emite su opinión sobre el proceso que le hacen a
las personas con diálisis.
15. Anota sus impresiones de la sesión (qué significa
para él/ella lo visto en clase).
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
1.5
1.5
3
2
0.5
10
36
BLOQUE III
SESIÓN 6
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Sistemas dispersos: Disoluciones. Coloides. Suspensiones.
INDICADORES
1. El diario de clases muestra al menos dos elementos
para su identificación. (Tema, objetivo, nombre del
alumno, fecha).
3. Identifica cómo separar el coloide del agua sin
emplear un filtro.
4. Identifica
la sustancia de los coloides para
separarlos.
5. Identifica cómo se precipitan después de adicionar
las sustancias
6. Anota que el proceso de floculación se utiliza en las
plantas potabilizadoras de agua.
7. Anota que los coloides sirven para atrapar
moléculas de otras sustancias.
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
2
2
2
1.5
1
10
37
BLOQUE III
SESIÓN 7
RÚBRICA
Nombre del alumno:
Evaluador:
Grupo:
Producto:
Exposición Oral
INDICADORES
%
ORGANIZACIÓN
DEL EQUIPO
20
ANÁLISIS
REALIZADO
50
MATERIALES
EMPLEADOS
20
ACTITUD
10
El
equipo
estuvo
desarticulado y realizó la
demostración experimental
sin una secuencia lógica.
Se observa que el equipo
no trabajo en forma
colaborativa
No existe relación entre el
experimento y el método
de separación.
No fueron los correctos.
Se observo apatía, falta de
compromiso
y
responsabilidad en los
integrantes del equipo para
llevar a cabo esta
demostración.
Fecha:
CRITERIOS
Resolutivo (8-9)
El equipo realizó la
demostración experimental
pero no todos sus
integrantes participaron.
Se observa que no todos
colaboraron
para
su
realización
La relación entre el
experimento y el método
de separación es confusa.
Hicieron falta materiales y
las cantidades fueron
insuficientes, para que la
demostración
fuera
exitosa.
Se observo que solo
algunos de los integrantes
de equipo denotaron
compromiso
y
responsabilidad en el
desarrollo
de
la
demostración.
Autónomo (10)
La
demostración
experimental se llevo a
cabo con organización,
orden y profundidad. Se
observa
el
trabajo
colaborativo entre los
integrantes de equipo.
El
experimento
es
correcto con el método
de separación.
Los materiales fueron los
correctos y en cantidad
suficiente, por lo que la
demostración fue exitosa.
Se observo que todos los
integrantes del equipo
tuvieron compromiso y
responsabilidad
para
llevar
a
cabo
la
demostración.
TOTAL
38
BLOQUE III
SESIÓN 8
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Sistemas dispersos: Disoluciones. Coloides. Suspensiones.
INDICADORES
3. Identifica los diversos tipos de disoluciones:
solución diluida, una solución concentrada, una
solución saturada y una solución sobresaturada
4. Da ejemplos de soluciones que conoce y emplea
en la vida cotidiana.
5. Identifica el soluto y el solvente
6. Aporta una reflexión sobre el tema visto
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
2
2
2
2.5
10
39
SESIÓN 9
BLOQUE III
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Problemas resueltos
Unidades de concentración de los sistemas dispersos: Porcentual. Molar.
Normalidad.
INDICADORES
3. Distingue la notación masa – masa.
4. Distingue la notación volumen - volumen.
5. Realiza correctamente el procedimiento en los
problemas.
6. Obtiene el resultado correcto.
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
1.5
1.5
2.5
3
10
40
BLOQUE III
SESIÓN 10
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Normalidad.
INDICADORES
3. Determina como se calcula una parte por millón.
4. Indica donde se utilizan las partes por millón.
5. Obtiene el resultado de la cantidad de cloruro de
sodio en los 10 lts. de agua, a partir de una ppm
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
2.5
3
3
10
41
BLOQUE III
SESIÓN 11
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Problemas resueltos
Normalidad.
INDICADORES
El diario de clases muestra al menos dos
Mantiene una actitud colaborativa con sus
Determina la forma de calcular la molaridad de las
disoluciones.
Distingue entre la moralidad y la concentración
de una solución.
Realiza correctamente el procedimiento en los
problemas.
Obtiene el resultado correcto.
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
1.5
1.5
2.5
3
10
42
BLOQUE III
SESIÓN 12
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Problemas resueltos
Normalidad.
INDICADORES
Determina el equivalente químico
Utilizan como apoyo a la resolución de
problemas, la lectura realizada.
problemas.
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
1.5
1.5
2.5
3
10
43
BLOQUE III
SESIÓN 13
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Problemas resueltos
Unidades de concentración de los sistemas dispersos: Porcentual.
Molar. Normalidad.
INDICADORES
elementos para su identificación. (Tema,
objetivo, nombre del alumno, fecha).
Distingue la diferencia entre molaridad y
normalidad.
Utiliza correctamente la fórmula.
problemas.
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
1.5
1.5
2.5
3
10
44
BLOQUE III
SESIÓN 14
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Diario de clases
Ácidos y bases
INDICADORES
3. Distingue la diferencia entre ácido y base de cada
una de las teorías.
4. Identifica la diferencia entre las fuerzas de los
ácidos y las bases.
5. Menciona algunos ejemplos de ácidos y bases.
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
0.5
1
3
3
2.5
10
45
BLOQUE III
SESIÓN 15
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Tabla de relación.
Ácidos y bases
INDICADORES
1. Se apoya en las lecturas proporcionadas para
elaborar la tabla.
2. Determina la diferencia entre el pH y pOH
3. Establece la relación entre la acidez y base.
4. La tabla está elaborada en forma correcta.
5. Es cuidadoso en la elaboración de la tabla.
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
2
2
2
3
1
10
46
BLOQUE III
SESIÓN 16
RÚBRICA
Evaluador:
Grupo:
Producto:
Diario de clases (Reporte de la práctica de laboratorio)
CRITERIOS DE
EVALUACIÓN
INTRODUCCIÓN
DESARROLLO
INTERPRETACIÓN,
ANÁLISIS Y
DISCUSIÓN DE LOS
RESULTADOS
CONCLUSIÓN
FUENTES DE
INFORMACIÓN
3 EXCELENTE
Se apega al mínimo/máximo
requerido.
Es un escrito original con ideas
completas y claras sobre el
tema.
Realiza
todos
los
completa,
incluyendo
el
material y equipo utilizado. Las
respuestas son congruentes
con
los
experimentos
realizados.
Se presentan los datos en las
tablas,
dibujos,
etc.
Claramente identificados. Los
datos se interpretan.
Fecha:
PUNTUACIONES
2 SUFICIENTE
Solo se apega al mínimo
requerido. Algunos párrafos son
textuales y no se menciona la
fuente. Algunas ideas del tema
son confusas.
Realiza un 80 % de
los
procedimiento
de
manera
completa, incluyendo el material
y
equipo
utilizado.
Las
respuestas son congruentes con
los experimentos realizados.
Presenta datos ordenados en
presentan los datos en las
tablas, dibujos, etc. Claramente
interpretan en un 80%.
Deduce el comportamiento de Deduce el comportamiento de
las sustancias ácidas y bases. las sustancias ácidas y bases en
un 80%.
Se apega a la indicación de la Se apega a la indicación de la
práctica experimental, además; práctica experimental.
busca información adicional,
cuya
bibliografía
cita
oportunamente.
1 INSUFICIENTE
No cumple con lo
solicitado. Es un texto
incongruente
y
prácticamente textual.
Realiza un 50 % o 60 %
de
los experimentos,
mencionando
el
completa, incluyendo el
material y equipo utilizado.
Las
respuestas
son
congruentes con los
Tiene datos parcialmente
ordenados.
Presenta
algunas tablas, dibujos,
etc.
Claramente
interpretan en un 50%.
Deduce el comportamiento
de las sustancias ácidas y
bases en un 50%
No se apega a las
indicaciones de la práctica
experimental ni incluye
información de otra fuente.
TOTAL
47
BLOQUE III
SESIÓN 17
RÚBRICA
Nombre del alumno:
Evaluador:
Grupo:
Producto:
Mapa mental
Indicador
CRITERIOS
%
5
USO DE IMÁGENES Y
COLORES
5
USO DEL ESPACIO,
LÍNEAS Y TEXTO.
5
ÉNFASIS Y
ASOCIACIONES.
15
CLARIDAD DE LOS
CONCEPTOS.
Fecha:
NIVELES DE DESEMPEÑO
Excelente
Suficiente
Utiliza como estímulo visual No se hace uso de colores,
imágenes para representar los pero las imágenes son
conceptos. El uso de colores estímulo visual adecuado
contribuye a asociar y poner para representar y asociar
énfasis en los conceptos.
los conceptos.
El uso del espacio muestra La composición sugiere la
equilibrio entre las imágenes, estructura y el sentido de
líneas y letras. La composición lo que se comunica, pero
sugiere la estructura y el sentido se aprecia poco orden en
de lo que se comunica. El mapa el espacio.
está compuesto de forma
horizontal.
El uso de los colores, imágenes y Se usan pocos colores e
el tamaño de las letras permite imágenes, pero el tamaño
identificar
los
conceptos de las letras y líneas
destacables y sus relaciones.
permite identificar los
conceptos, sin mostrarse
adecuadamente
sus
relaciones .
Se usan adecuadamente palabras
clave. Palabras e imágenes,
muestran con claridad sus
asociaciones. Su disposición
permite recordar los conceptos.
La composición evidencia la
importancia de las ideas
centrales.
No
se
asocian
adecuadamente palabras e
imágenes,
pero
la
composición
permite
destacar
algunos
conceptos
e
ideas
centrales.
Insuficiente
No
se
utilizan
imágenes ni colores
para representar y
asociar
los
conceptos.
No se aprovecha el
espacio.
La
composición
no
sugiere
una
estructura ni un
sentido de lo que se
comunica.
No se ha hecho
énfasis
para
identificar
los
conceptos
destacables
y
tampoco
se
visualizan
sus
relaciones.
Las palabras en
imágenes
no
permiten apreciar los
conceptos y sus
asociaciones.
TOTAL
48
BLOQUE IV
SESIÓN 1
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Valoras la importancia de los compuestos del carbono en tu vida diaria y
entorno.
Evidencia de Aprendizaje: Cuadro sinóptico
Configuración electrónica y geometría molecular del carbono.
INDICADORES
1. Tiene las ideas centrales de acuerdo a un criterio.
2. Las ideas están ordenadas de lo general a lo
particular o viceversa.
3. En el esquema se reflejan las relaciones de los
elementos ordenados y clasificados
4. No presenta ningún error ortográfico y está
escrito con ideas claras, lógicas y con secuencia.
5. Inclusión los datos bibliográficos
6. Mantiene una actitud integradora y de tolerancia
con sus compañeros.
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
1
3
2
2
1
1
10
49
BLOQUE IV
SESIÓN 2
RÚBRICA
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
entorno.
Evidencia de Aprendizaje: Modelos químicos.
Configuración electrónica y geometría molecular del carbono.
ASPECTO A EVALUAR
%
PARTES QUE INTEGRAN UN
MODELO
20
EXPLICACIÓN DE LAS
CARACTERÍSTICAS DE UN
MODELO
30
REALIZA LAS FORMAS
GEOMÉTRICAS DE CADA
HIBRIDACIÓN
CALIDAD DEL MODELO
ELABORADO (BUEN
MATERIAL, COLORES
ADECUADOS, DETALLES
EN SU ELABORACIÓN,
FORMAS DIVERSAS Y BIEN
PRESENTADAS, TAMAÑO
ADECUADO).
ACTITUD PARA EL
TRABAJO
20
20
10
PRINCIPIANTE
Incorpora parte de
los componentes
del modelo con
errores
Explica una
característica del
modelo que
construyó.
No representa
satisfactoriamente
ninguno de los
ángulos de las
formas geométricas
INTERMEDIO
Incorpora parte de
los componentes
del modelo con
algunos errores
Explica dos
característica del
modelo que
construyó.
AVANZADO
Incorpora todas las
partes
componentes del
modelo sin errores
Explica tres o más
característica del
modelo que
construyó.
PONDERACIÓN
Representa pero
le alguno de los
ángulos no es
correcto.
Identifica y
representa
exactamente los
ángulos de las
formas geométricas
2
La calidad de su
modelo es apenas
suficiente
La calidad de su
modelo es de
regular a buena
La calidad del
modelo elaborado
es de muy buena a
excelente
2
No se integra al
equipo
Se integra al
equipo, pero no
participa
activamente
Trabaja en forma
colaborativa
1
2
3
TOTAL
50
SESIÓN 3
BLOQUE IV
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
entorno.
Evidencia de Aprendizaje: Cuadro sinóptico
Tipos de cadena e isomería
INDICADORES
1. Las ideas están ordenadas de lo general a lo
particular o viceversa.
2. Correspondencia del llenado del esquema con la
información adecuada.
3. Limpieza
4. Inclusión los datos bibliográficos
5. Mantiene una actitud integradora y de tolerancia
con sus compañeros.
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
3
2
1
1
3
10
51
BLOQUE IV
SESIÓN 4
LISTA DE COTEJO
Asignatura: Química II
Fase de Desarrollo
sesión 3-4
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Fecha de evaluación:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
Aspecto a evaluar: Respuesta grupal o individual del tema en cuestión.
Bloque IV: Valoras la importancia de los compuestos del carbono en tu vida diaria y entorno.
NO.
COMPORTAMIENTO A EVALUAR
PUNTAJE
1
Tiene ideas de lo que es un isómero
2
2
Da ejemplo de que utiliza un isómero en su vida.
2
3
Comparte su opinión con sus compañeros
2
4
Da retroalimentación oportuna y propositiva
2
5
Recibe comentarios y lo aprovecha.
1
6
Genera un ambiente de entusiasmo por el aprendizaje
1
Total
10
TOTAL
52
BLOQUE IV
SESIÓN 5, 6,7
LISTA DE COTEJO
PLANTEL:
Nombre del alumno:
Fase de Desarrollo
Profesor:
Semestre:
Grupo:
Nivel:
sesión 5
Turno:
Puntaje:
Aspecto a evaluar: Ejercicios de Alcanos químicas.
NO.
PUNTAJE
2
1
Realiza los ejercicios correctamente.
2
2
3
Desarrolla el procedimiento adecuado para resolver los
ejercicios
Trabaja en forma colaborativa.
4
Entrega la tabla en tiempo y forma
2
5
1
6
1
Total
10
TOTAL
2
53
SESIÓN 8
BLOQUE IV
LISTA DE COTEJO
Fase de Desarrollo
sesión 8
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
NO.
PUNTAJE
3
1
Tiene ideas de lo que es un compuesto aromático
2
3
3
Da ejemplo de alguna sustancia que emplea en el hogar y que
es un compuesto aromático.
Comparte su opinión con sus compañeros
4
Da retroalimentación oportuna y propositiva
1
5
1
6
1
Total
10
TOTAL
1
54
SESIÓN 9
BLOQUE IV
LISTA DE COTEJO
Fase de Desarrollo
sesión 9
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
NO.
PUNTAJE
2
1
Entrega una relación de los diferentes grupos funcionales.
2
2
4
Escribe las fórmulas cuando menos de tres grupos
funcionales.
Comenta sobre la utilidad del cuadro de los grupos
funcionales.
5
2
Total
10
3
TOTAL
2
2
.
55
BLOQUE IV
SESIÓN 10
LISTA DE COTEJO
Fase de Desarrollo
sesión 10
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
NO.
PUNTAJE
1
Menciona cuál es la característica de la fórmula del alcohol.
2
2
Indica de donde se obtienen el alcohol.
2
3
Anota las utilidades del alcohol
2
4
Relaciona el efecto del alcohol en los animales y seres
humanos.
2
5
1
6
1
Total
10
TOTAL
.
56
BLOQUE IV
SESIÓN 11
LISTA DE COTEJO
Fase de Desarrollo
sesión 11
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
NO.
1
Menciona cuál es la característica de la fórmula del aldehído.
2
2
Indica de donde se obtienen el aldehído.
2
3
Anota las utilidades del aldehído
2
4
2
5
Total
PUNTAJE
TOTAL
2
10
.
57
BLOQUE IV
SESIÓN 12
LISTA DE COTEJO
Fase de Desarrollo
sesión 12
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
NO.
PUNTAJE
1
El número de piezas está de acuerdo a lo estipulado.
2
2
El contenido de las piezas está de acuerdo al tema.
2
3
Resaltó la importancia del tema.
2
4
2
5
2
Total
10
TOTAL
.
58
BLOQUE IV
SESIÓN 13
LISTA DE COTEJO
Fase de Desarrollo
sesión 13
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
NO.
PUNTAJE
2
1
¿Identifico los ácidos presentes en las sustancias?
2
¿Indicó para qué sirven los ácidos carboxílicos?
2
3
¿Identificó el ácido que le da olor a la mantequilla?
2
4
Recibe comentarios y los aprovecha.
2
5
2
Total
10
TOTAL
59
BLOQUE IV
SESIÓN 14
LISTA DE COTEJO
Fase de Desarrollo
sesión 14
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
NO.
1
¿Identificó el concepto de amina?
PUNTAJE
2
2
¿ Identificó el concepto de amida?.
2
3
¿Relacionó su investigación con las
oraciones que estaban anotadas en las
cartulinas?
Recibe comentarios y los aprovecha.
2
Genera un ambiente de entusiasmo por el
aprendizaje
2
Total
10
4
5
TOTAL
2
60
BLOQUE IV
SESIÓN 15
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
entorno.
Evidencia de Aprendizaje: Diario de clases (Reporte de práctica de laboratorio)
Características, propiedades físicas y nomenclatura general de los
compuestos orgánicos: Hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos,
aromáticos). Alcoholes. Aldehídos. Cetonas. Éteres. Ácidos carboxílicos.
Ésteres. Aminas. Amidas
INDICADORES
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
SI
NO
El alumno porta la bata de laboratorio
El alumno asiste de manera puntual al laboratorio
El equipo trae los materiales para la actividad experimental
El equipo demuestra organización en el desarrollo de la
actividad experimental
El alumno manipula los utensilios correctamente
El alumno lee correctamente las instrucciones
El alumno anota observaciones en su cuadernillo de
prácticas
El equipo termina a tiempo la actividad experimental
El alumno presenta los resultados obtenidos de la
actividad experimental
El equipo presenta la conclusión de la actividad
experimental
VALOR
ASIGNADO
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
TOTAL
10
61
SESIÓN 16
BLOQUE IV
RÚBRICA
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
entorno.
Resumen
Importancia ecológica y económica de los compuestos del carbono.
ASPECTO A
EVALUAR
EXCELENTE
BIEN
ACEPTABLE
IDEAS Y
CONTENIDO DEL
RESUMEN.
El escrito es claro, enfocado e
interesante.
Está bien sustentado.
El escrito es claro y enfocado; hay
un intento de sustentarlo, pero
puede ser limitado.
El escrito carece de una idea
central, no está sustentado y es
limitado.
ORGANIZACIÓN
DEL ESCRITO.
La organización resalta el
tema central. El orden y la
estructura se mantienen a lo
largo del texto.
La mayor parte de la información
presenta una secuencia lógica y
está bien organizada.
La información carece de un orden
lógico.
PRESENTACIÓN
DEL TRABAJO
ESCRITO.
Tiene una presentación
original, los temas están
completos, con orden limpieza
y excelente ortografía.
Hay algo de originalidad en la
presentación, los temas están más
o menos completos, con orden y
limpieza, hay errores de ortografía.
La presentación carece de
originalidad, los temas están
incompletos con poco orden y
limpieza, hay numerosos y
repetidos errores de ortografía.
Los puntos principales fueron
claramente desarrollados y
toda la evidencia da sustento
al tema.
Domina el tema expuesto,
logra explicarlo en sus
diferentes aspectos. Lo
expuesto presenta una
secuencia lógica muy bien
organizada.
Presentación de material muy
original y apropiado; logra
capturar la atención de la
audiencia.
5%
La mayoría de los puntos fueron
bien desarrollados y los temas
están bien sustentados.
Los puntos expuestos no están
claros, la información dada no está
sustentada.
Logra explicar el tema relacionado
con los diferentes aspectos. La
mayor parte de la información
presenta una secuencia lógica y
bien organizada.
Conoce el tema superficialmente,
apenas logra explicar los puntos
planteados. La información no
aparece en un orden lógico.
Hay algo de originalidad en la
presentación del material, captura
medianamente la atención de la
audiencia.
3%
Empleo pobre o ausente de
material, y carece de originalidad.
CONTENIDO DE LA
PRESENTACIÓN
ORAL.
COHERENCIA Y
ORGANIZACIÓN.
CREATIVIDAD EN
EL MATERIAL.
TOTAL
2%
62
SESIÓN 1
BLOQUE V
LISTA DE COTEJO
Fase de Desarrollo
sesión 1
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
Bloque V: Identificas la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas.
NO.
1
Identifica los términos de macromoléculas
naturales y sintéticas.
Explica la forma en que comprende el
concepto de macromoléculas.
Consulta cuando menos dos etiquetas de
la composición de alimentos envasados.
Toma nota de las ideas principales que
expuso el facilitador.
Intercambia anotaciones de su diario de
clase con al menos dos de sus
compañeros.
aprendizaje
2
3
4
5
6
Total
PUNTAJE
2
TOTAL
2
2
2
1
1
10
63
SESIÓN 2
BLOQUE V
LISTA DE COTEJO
Fase de Desarrollo
sesión 2
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
NO.
1
2
3
4
5
Presenta la lista de ingredientes.
PUNTAJE
2
Presenta sustancias químicas y/o anota su
fórmula
Elabora una tabla donde especifica,
carbohidratos, lípidos y proteínas.
Comenta en su cuaderno de apuntes sobre
la importancia de tener una alimentación
saludable.
aprendizaje
2
Total
10
TOTAL
2
2
2
64
SESIÓN 3
BLOQUE V
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Evidencia de
Aprendizaje:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Identificas la importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas.
Diario de clases (Reporte de práctica de laboratorio)
Macromoléculas naturales: carbohidratos
SI NO
INDICADORES
1. El alumno aporta la bata de laboratorio.
2. El alumno asiste de manera puntual al laboratorio
5. Identifica y anota las diferencias de los experimentos presentados
durante la apertura.
6. Identifica, anota y sigue el procedimiento del objetivo de la
práctica.
7. Propone y anota, cómo utilizar las proporciones matemáticas.
8. Anota la relación proporcional a la que llega.
9. Concluye sus notas, relacionando el peso con el volumen.
Total
OBSERVACIONES:
VALOR
ASIGNADO
0.5
0.5
1
1
1
2
2
1
1
10
65
BLOQUE V
SESIÓN 4
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
CATEGORÍA
RÚBRICA
Semestre:
Grupo(s):
Química II
Exposición
Macromoléculas naturales: Carbohidratos.
3
2
1
El material tiene un
formato atractivo y
una información
bien organizada.
El material tiene la
información bien
organizada.
El material y la
organización de la
información es
confusa para el
lector.
Registros
cuidadosos y
precisos son
mantenidos para
documentar el
origen de 94-85%
de la información.
Registros
cuidadosos y
precisos son
mantenidos para
documentar el
origen de 84-75%
de la información-
Las fuentes no son
documentadas en
forma precisa ni
son mencionadas
en la exposición.
IMÁGENES
Las imágenes del
material expuesto
van bien con el
texto y hay una
buena combinación
de texto e
imágenes.
Las imágenes van
bien con el texto,
pero hay muchos
que se desvían del
mismo.
Las imágenes van
bien con el título,
pero hay muy pocas,
las láminas tienen
"texto pesado" para
leer.
Las imágenes no
van con el texto,
pero aparentan
haber sido
escogidos sin
ningún orden.
ORTOGRAFÍA
El material no tiene
errores ortográficos
El material no
presenta más que 1
error ortográfico.
El material no
presenta más que 3
errores ortográficos.
El material presenta
varios errores de
ortografía.
PRESENTACIÓN
Y MATERIAL
FUENTES
4
El material de
exposición tiene un
formato
excepcionalmente
atractivo y una
información bien
organizada.
Registros
cuidadosos y
precisos son
mantenidos para
documentar el
origen de 95-100%
de la información.
TOTAL
TOTAL
66
SESIÓN 5
BLOQUE V
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
Química II
Semestre:
Grupo(s):
Mapa mental
Macromoléculas naturales: Lípidos
INDICADORES
1. Contiene la definición de Lípidos
2. Menciona las propiedades de los lípidos.
SI
NO
VALOR ASIGNADO
1
2
3.
4.
5.
6.
Indica la clasificación de los lípidos.
Muestran ejemplos de lípidos.
Emplea conectores.
Mantiene una actitud integradora y de tolerancia con sus
compañeros.
Total
OBSERVACIONES:
2
2
1.5
1.5
10
67
SESIÓN 6
BLOQUE V
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Entrevista
Macromoléculas naturales: Lípidos
INDICADORES
2. Maneja el uso correcto del lenguaje para la
realización de las preguntas.
3. Anota con claridad las respuestas de su
compañero en el formato proporcionado.
4. El formato tuvo el uso adecuado.
compañeros en la realización de la preguntas.
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
1
3
3
1
2
10
68
SESIÓN 7
BLOQUE V
RÚBRICA
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
INDICADORES
CREATIVIDAD
ATENCIÓN AL
TEMA
TÍTULOS Y EL
TEXTO
DISEÑO
Química II
Semestre:
Grupo(s):
Cartel
Macromoléculas naturales: Proteínas
EXCELENTE
Varias de las imágenes
usados en el cartel
reflejan un excepcional
grado de creatividad del
estudiante en su
creación y/o exhibición.
El estudiante da una
explicación razonable
de cómo cada elemento
en el cartel está
relacionado al tema
asignado. Para la
mayoría de los
elementos, la relación
es clara sin ninguna
explicación.
Los títulos y el texto
están escritos
claramente y son fáciles
de leer desde lejos. El
texto varía en color,
tamaño y/o estilo para
los diferentes
elementos del texto.
Las imágenes, fotos o
gráficas están cortadas
a un tamaño apropiado
y en una forma
interesante y están bien
organizados, algunas al
frente y otras atrás. Se
prestó cuidado a
balancear las fotos en
toda la superficie de
trabajo.
SATISFACTORIO
Una o dos de las imágenes
usados en el poster reflejan la
creatividad del estudiante en su
creación y/o exhibición.
El estudiante da una explicación
razonable de cómo la mayoría de
los elementos en el cartel están
relacionados con el tema
asignado. Para la mayoría de los
elementos, la relación está clara
sin ninguna explicación.
REGULAR
Una o dos imágines u
objetos fueron hechos o
personalizados por el
estudiante, pero las ideas
eran típicas más que
creativas.
explicación bastante clara
de cómo los elementos
en el cartel están
relacionados al tema
asignado.
NO
SATISFACTORIO
El estudiante no hizo
o personalizó ninguno
de los elementos en
el cartel.
Las explicaciones del
estudiante son vagas
e ilustran su dificultad
en entender cómo los
elementos están
relacionados con el
tema asignado.
Los títulos y el texto están
escritos claramente y pueden ser
leídos de cerca. El texto varía en
color, tamaño y/o estilo para los
diferentes elementos del texto.
Los títulos y el texto están
escritos claramente y son
fáciles de leer de cerca.
Hubo una pequeña
variación en la apariencia
del texto.
Los títulos y/o el texto
son difíciles de leer,
inclusive cuando el
lector está cerca.
Las imágenes están cortadas a
un tamaño apropiado y en una
forma interesante y han sido
arregladas con algunos
elementos al frente y otros atrás,
sin embargo, no parece haber
balance.
Las imágenes han sido
cortadas a un tamaño y
forma apropiados, pero la
forma en que se
arreglaron los elementos
no es muy atractiva.
Parece que no hubo
mucha planificación en el
arreglo.
Las imágenes no
están cortadas o
tienen un tamaño y
una forma que no son
apropiados. Parece
que se le dio muy
poca atención al
poster.
TOTAL
69
SESIÓN 8
BLOQUE V
LISTA DE COTEJO
Fase de Desarrollo
sesión 8
PLANTEL:
Profesor:
Nombre del alumno:
Semestre:
Turno:
Grupo:
Nivel:
Puntaje:
NO.
1
2
3
4
5
Explica los antecedentes de la empresa que
elabora el producto elegido.
Explica los antecedentes del producto
elegido.
Escribe los insumos con los que se
elabora el producto.
Comenta en su cuaderno de apuntes sobre
la importancia de tener una alimentación
saludable.
aprendizaje
Total
PUNTAJE
2
TOTAL
2
2
2
2
10
70
SESIÓN 10
BLOQUE V
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
CRITERIOS DE
EVALUACIÓN
ALIMENTOS
PRESENTACIÓN DE
LOS ALIMENTOS
ORGANIZACIÓN
PRESENTACIÓN DE
LA EXPOSICIÓN
MATERIAL
BIOLÓGICO
ACTITUD
Química II
RÚBRICA
Semestre:
Grupo(s):
Muestra gastronómica
Macromoléculas naturales: Carbohidratos. Lípidos. Proteínas.
3 EXCELENTE
Todos
los
alimentos
presentados
están
asignado
Todos los alimentos se
presentan
en
forma
higiénica
La distribución de los
alimentos en el espacio
asignado, es visualmente
atractiva y de pronta
ubicación de cada platillo.
valorando los tiempos de
cada uno de los integrantes
del equipo, con material
adicional para ejemplificar y
no
necesitaron
la
para lograrlo.
Todos
los
alimentos
presentados en la muestra
tienen relación con los
temas presentados.
Muestra
iniciativa,
compromiso y mucho
PUNTUACIONES
2 SUFICIENTE
La mayoría de los alimentos
presentados
están
asignado
Algunos de los alimentos
denotan un manejo higiénico
en su presentación
La distribución de los alimentos
en el espacio asignado, es
parcialmente atractiva y cuesta
trabajo ubicar cada platillo
presentado.
El equipo se organizó para
presentar la información de
acuerdo con el tema, sin
embargo,
necesitaron
la
intervención del maestro para
lograr dar coherencia a la
exposición.
Algunos de los alimentos
tienen relación con los temas
presentados.
Muestra
poca
iniciativa,
compromiso y interés y respeto
por las actividades realizadas.
1 INSUFICIENTE
Ninguno de los alimentos
presentados están relacionados
con el tema asignado
Ninguno de los alimentos se
presenta en forma higiénica
La distribución de los alimentos
en el espacio asignado, no es
visualmente atractiva y no se da
una pronta ubicación de cada
platillo.
El equipo no había asignado
una parte de la información a
cada uno de los integrantes, por
lo que se desarrolló con
desorden y poca profundidad.
Todos
los
alimentos
tienen relación con los temas
presentados.
colaborativa y no muestra poco
interés y responsabilidad por las
TOTAL
71
SESIÓN 11
BLOQUE V
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
INDICADORES
Química II
RÚBRICA
Semestre:
Grupo(s):
Síntesis
Macromoléculas naturales: Carbohidratos. Lípidos. Proteínas. Ácidos nucleicos.
%
ÁCIDOS
NUCLEICOS
50
CORRECCIÓN
(GRAMÁTICA)
20
ACTITUDINAL
30
EXCELENTE
La síntesis se presentó en
tiempo y forma, contiene toda
la información referente a los
ácidos nucleicos y está
desarrollado de forma clara
según
las
indicaciones,
propuso
bibliografías
referentes.
No tiene errores ortográficos,
de
acentuación
o
de
conjugación de verbos.
Muestra iniciativa, compromiso
y mucho interés y respeto por
las actividades realizadas.
CRITERIOS
SUFICIENTE
La síntesis se presentó en
tiempo y forma, contiene toda la
información referente y está
desarrollado de forma clara
según las indicaciones.
Tiene muy pocos errores
ortográficos, de acentuación o
Tiene compromiso y muestra
INSUFICIENTE
La síntesis se presentó fuera
de tiempo, la información no
es clara de acuerdo a lo
solicitado.
Tiene muchos errores que
distraen considerablemente o
totalmente al lector.
interés y responsabilidad por
TOTAL
72
SESIÓN 12
BLOQUE V
Facilitador:
Asignatura:
Plantel:
Bloque:
Química II
Semestre:
Ciclo escolar:
Grupo(s):
Identificación de polímeros.
Macromoléculas sintéticas: Polímeros de adición y Polímeros de
condensación.
INDICADORES
1. Identifica los polímeros de acuerdo a su
clasificación y estructura
2. Denota conocimiento al manipular los materiales
para identificar los polímeros.
3. Genera un ambiente de entusiasmo por el
aprendizaje
Total
SI
NO
VALOR ASIGNADO
3
2.5
3
1.5
10
73
SESIÓN 13
BLOQUE V
RÚBRICA
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
Criterios
USO DE IMÁGENES
Y COLORES
USO DEL ESPACIO,
LÍNEAS Y TEXTO
ÉNFASIS Y
ASOCIACIONES.
CLARIDAD DE LOS
CONCEPTOS.
Química II
Semestre:
Grupo(s):
Mapa mental
Macromoléculas sintéticas
%
EXCELENTE
SUFICIENTE
15 Utiliza como estímulo visual No se hace uso de
imágenes para representar los colores,
pero
las
conceptos. El uso de colores imágenes son estímulo
contribuye a asociar y poner visual adecuado para
énfasis en los conceptos.
representar y asociar los
conceptos.
15 El uso del espacio muestra La composición sugiere
equilibrio entre las imágenes, la estructura y el sentido
líneas y letras. La composición de lo que se comunica,
sugiere la estructura y el sentido pero se aprecia poco
de lo que se comunica. El mapa orden en el espacio.
está compuesto de forma
horizontal.
10 El uso de los colores, imágenes Se usan pocos colores e
y el tamaño de las letras, imágenes,
pero
el
permite identificar los conceptos tamaño de las letras y
destacables y sus relaciones.
líneas permite identificar
los
conceptos,
sin
mostrarse
adecuadamente
sus
relaciones.
60% Se
usan
adecuadamente No
se
asocian
palabras clave. Las imágenes adecuadamente palabras
muestran con claridad sus e imágenes, pero la
asociaciones. Su disposición composición
permite
permite recordar los conceptos. destacar
algunos
La composición evidencia la conceptos
e
ideas
importancia de las ideas centrales.
centrales.
INSUFICIENTE
No se utilizan imágenes ni
colores para representar y
asociar los conceptos.
No se aprovecha el
espacio. La composición
no sugiere una estructura
ni un sentido de lo que se
comunica.
No se ha hecho énfasis
para
identificar
los
conceptos destacables y
tampoco se visualizan sus
relaciones.
Las palabras en imágenes
no permiten apreciar los
conceptos
y
sus
asociaciones.
TOTAL
74
SESIÓN 14
BLOQUE V
RÚBRICA
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
Química II
Semestre:
Grupo(s):
Debate
Macromoléculas sintéticas: polímeros de adición, polímeros de condensación
3 EXCELENTE
2 CUMPLIÓ BIEN
1 CUMPLIÓ
Buen proceso de
preparación, muestra
PREPARACIÓN
profundidad en el
desarrollo del tema.
Cumplido en la presentación
de su diario de clases
Presenta el diario de clase planeada
aprovecha el tiempo para
sucintamente.
aclaraciones.
Domina el tema
propuesto, logra
SUSTENTACIÓN conectarlo y explicarlo en
TEÓRICA
sus diferentes aspectos.
La evaluación logra
analizar el tema.
Logra explicar el tema
relacionando los diferentes
aspectos de éste. La
evaluación tiene en cuenta
los diversos aspectos
presentados.
Conoce el tema superficialmente,
logra explicar los puntos planteados.
La actividad de evaluación es poco
adecuada.
Bien liderada, suscita
MANEJO DE LA
controversia y
DISCUSIÓN
participación.
Es organizada, puede
contestar los diferentes
interrogantes.
La dirige, no resalta los puntos más
importantes no llega a conclusiones.
Pertinente. Activa, es
Oportuna, aporta buenos
fundamental para el
Está presente. Presta poca atención a
PARTICIPACIÓN
elementos, presta atención a
buen desarrollo de cada
las distintas participaciones.
las distintas participaciones.
uno de los temas.
TOTAL
75
SESIÓN 15
BLOQUE V
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
INDICADORES
CONTENIDO
%
50
Química II
RÚBRICA
Semestre:
Grupo(s):
Síntesis
Macromoléculas sintéticas: Polímeros de adición y Polímeros de condensación.
CRITERIOS
EXCELENTE
SUFICIENTE
INSUFICIENTE
La síntesis se presentó en La síntesis se presentó en La síntesis se presentó fuera
tiempo y forma, en ella se tiempo y forma, en ella se la de tiempo, la información no
muestra la clasificación de clasificación de los diferentes es clara de acuerdo a lo
los diferentes tipos de PET, tipos de PET, presenta solicitado.
mencionando además, los información sobre el empleo
beneficios y perjuicios del inadecuado.
uso inadecuado e irracional
de éstos.
CORRECCIÓN
(GRAMÁTICA)
20
ACTITUDINAL
30
No tiene errores ortográficos,
de
acentuación
o
de
Muestra iniciativa, compromiso
y mucho interés y respeto por
Tiene muy pocos errores
ortográficos, de acentuación o
Tiene compromiso y muestra
Tiene muchos errores que
distraen considerablemente o
totalmente al lector.
interés y responsabilidad por
TOTAL
76
SESIÓN 16
BLOQUE V
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
CRITERIOS
CALIDAD DE LA
CONSTRUCCIÓN
CREATIVIDAD
TIEMPO Y
ESFUERZO
ATENCIÓN AL
TEMA
Química II
RÚBRICA
Semestre:
Grupo(s):
Collage
Macromoléculas sintéticas: Polímeros de adición y Polímeros de condensación..
%
20
20
20
40
EXCELENTE
El collage muestra una
considerable atención en su
construcción.
Sus
componentes
están
nítidamente cortados. Todos
elementos están cuidadosa y
seguramente pegados al
fondo. No hay marcas,
rayones o manchas de
pegamento. Nada cuelga de
los bordes.
SUFICIENTE
El collage muestra atención en
su construcción. Los elementos
están nítidamente cortados.
Todos los elementos están
cuidadosa
y
seguramente
pegados al fondo. Tiene algunas
marcas notables, rayones o
manchas
de
pegamento
presentes. Nada cuelga de los
bordes.
Varias de las gráficas u
objetos usados en el collage
reflejan un excepcional grado
de creatividad del estudiante
en su creación y/o exhibición.
Una o dos de las gráficas u
objetos usados en el collage
reflejan la creatividad del
estudiante en su creación y/o
exhibición.
El tiempo de la clase fue
usado correctamente. Mucho
del tiempo y esfuerzo estuvo
en la planeación y diseño del
collage.
El
estudiante
da
una
explicación razonable de cómo
cada elemento en el collage
está relacionado al tema
asignado. Para la mayoría de
los elementos, la relación es
clara sin ninguna explicación.
El tiempo de la clase fue usado
correctamente. El estudiante
pudo haber puesto más esfuerzo
en su elaboración.
El estudiante da una explicación
razonable de como la mayoría
de los elementos en el collage
están relacionados con el tema
asignado. Para la mayoría de los
elementos, la relación está clara
sin ninguna explicación.
INSUFICIENTE
El collage muestra algo de
atención
en
su
construcción. La mayoría
de los elementos están
cortados.
Todos
los
elementos
están
seguramente pegados al
fondo. Hay unas pocas
marcas notables, rayones o
manchas de pegamento
presentes. Nada cuelga de
los bordes.
Una o dos gráficas u
objetos fueron hechos o
personalizados por el
estudiante, pero las ideas
eran típicas más que
creativas.
El tiempo de clase no fue
usado correctamente, el
trabajo no se concluyó.
explicación bastante clara
de cómo los elementos en
el
collage
están
relacionados
al
tema
asignado.
TOTAL
BLOQUE V
SESIÓN 17 - 18
77
Asignatura:
Plantel:
Facilitador:
Bloque:
Ciclo escolar
Química II
RÚBRICA
Semestre:
Grupo(s):
Proyecto PET
Macromoléculas sintéticas: Polímeros de adición y Polímeros de condensación..
NOMBRE DEL ALUMNO
PUNTUACIÓN
FINAL
CRITERIOS
1.
2.
1
2
3
4
5
3.
4.
5.
6.
7.
Equipo
Realizar el informe en computadora, contar con una portada de datos completos de la Institución, asignatura, profesor, número
de equipo, nombre del alumno, ciclo escolar, número de la práctica, fechas de realización y entrega, incluir datos, gráficas,
tablas y esquemas de calidad ordenados, limpios, en hojas tamaño carta.
CRITERIOS DE
EVALUACIÓN
ORGANIZACIÓN
CALIDAD DE
PROPUESTA
DIAGRAMAS E
ILUSTRACIONES
CONCLUSIÓN
FUENTES DE
INFORMACIÓN
3 EXCELENTE
El
proyecto
está
bien
organizado.
Utiliza
representaciones
visuales
como gráficas y láminas. Está
dividido por temas.
La propuesta es creativa,
innovadora, pertinente y está
sustentada para su realización.
Los diagramas que utiliza son
detallados, relacionados al
tema y ayudan a que se
entienda
Es interesante la forma como
concluye, donde manifiesta su
interés por el uso de las 3R
Cita textos pertinentes de
calidad, contenido y actualidad
de acuerdo al tema. Mínimo
consulta 2 libros y/o artículos y
1 página de internet.
PUNTUACIONES
2 SUFICIENTE
El
proyecto
está
bien
organizado.
Utiliza
representaciones
visuales
como gráficas y láminas.
La propuesta es buena, pero no
carece de sustento para su
realización.
Los diagramas utilizados son
detallados, pero no están del
todo relacionados con el tema
Es relevante pero pudo ser
mejor, ya que no incluye las 3R
Cita textos pertinentes de
calidad, contenido y actualidad
de acuerdo al tema. Mínimo
consulta 1 libros y/o artículos o
páginas de internet.
1 INSUFICIENTE
El proyecto está bien organizado. Utiliza
representaciones visuales como gráficas
y láminas, pero las mismas no son
correctas o relevantes.
La propuesta es conocida, porque es
algo que ya se está realizando.
Los diagramas que utiliza no están
No es relevante ni incluye las 3R
Por la carencia de las fuentes, se
observa que no cita textos, no consulta
libros y/o artículos o páginas de internet.
TOTAL
78
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
SESIÓN 8
BLOQUE I
“EL VOLUMEN DE UN GAS”
Mol
Desempeño del
estudiante al concluir la
práctica:
Reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y
productos involucrados en una reacción química identificando la importancia que
tiene este tipo de cálculos en el análisis cuantitativo de procesos que tienen
repercusiones socioeconómicas y ecológicas con una actitud crítica y responsable.
Competencias Genéricas:
Competencias Disciplinares:
4.5, 5.1, 5.2, 5.3, 5.4, 5.5, 5.6, 11.1, 11.2
3, 4, 5, 7, 10, 12, 14
Tiempo:
30 Min.
FUNDAMENTO:
Las relaciones pueden escribirse en forma de factores unitarios o razones, los que utilizados
convenientemente permiten llevar a cabo los cálculos estequiométricos.
ACTIVIDAD PRELIMINAR:
En grupos cooperativos de cinco integrantes calcular el porciento de cada uno de los elementos que integran el
bicarbonato de sodio (NaHCO3) y del bióxido de carbono (CO2).
La composición del bicarbonato de sodio es: 23 gramos de sodio, un gramo de hidrógeno, 12 gramos de carbón
y 48 gramos de oxígeno.
La del bióxido de carbono: 12 gramos de carbón 32 partes de oxígeno.
79
MATERIALES
 Pegamento para plástico.
( silicón).
 Cinta Masking cuando no
se realizó con anticipación
los pasos 1 y 2 del
procedimiento.
 1 Botella de refresco de 2
litros.
 1 Cubeta de 5 litros ( o
Palangana mediana).
 1 Frasco de plástico de
500 mililitros con tapa (o
un frasco donde viene el
café de200 gramos con
tapa).
 1 Frasco de alimento para
bebe
que
pueda
introducirse en el frasco
de 500 mililitros.
 1 Metro de manguera de
plástico
para
nivel
(diámetro menor a 0.5
cm).
SUSTANCIAS
 Ácido clorhídrico
(Ácido muriático ¼ litro
para 3 equipos; se puede
conseguir en el súper)
 Bicarbonato de sodio
(se consigue en la
farmacia en paquetes de
50 gramos).
 Agua.
PROCEDIMIENTO:
Pasos 1, 2, se debió realizar con anticipación para que seque el pegamento; o si no se realizó, se puede enrollar
cinta masking tape alrededor de la manguera calculando que quede un centímetro dentro del frasco y que se
haga un sello a presión con la tapa.
1).- Abrir un agujero, del tamaño del diámetro de la manguera de plástico, a la tapa del recipiente de plástico de
500 ml.
2).- Introducir un centímetro de la manguera por el
agujero de la tapa. Por encima de la tapa y por
fuera de la manguera sellar con pegamento para
evitar fugas.
3).- Hasta la mitad de la cubeta agregar agua.
80
4).- Llenar con agua la botella de plástico de 2 litros y tapar.
5).- Invertir la botella con agua e introducirla a la cubeta con agua.
(quedará hacia abajo).
6).- Pesar 2 gramos de bicarbonato de sodio. (NaHCO3).
7).- Colocar los 2 gramos de bicarbonato en recipiente de plástico.
8).- Medir 50 mililitros de ácido muriático (HCl).
9).- Agregar los 50 mililitros ácido al recipiente del frasco de
alimentos para niños.
10).- Sin tapar ni derramar, introducir el frasco de alimento con el
ácido al recipiente de plástico que contiene el bicarbonato.
11).- Colocar con cuidado la tapa (con la manguera) del recipiente
de plástico y tapar perfectamente.
12).- Dentro del agua destapar la botella invertida y sacar la tapa.
13).- Verificar que la boca de salida de la botella esté inmersa
dentro del agua de la cubeta a un cuarto aproximadamente de la
longitud de la botella.
14).- Sin que le entre aire a la botella con agua introduce el otro
extremo de la manguera dentro de ella (la menor cantidad de aire
posible).
15).- Sin que pase el ácido por la manguera inclinar ligeramente el
recipiente de plástico para que salga poco a poco del recipiente
para alimentos el ácido clorhídrico y se produzca una reacción con
el bicarbonato.
16).- Tratar de que reaccione todo el bicarbonato con el ácido.
17).- Sin sacar la boca de la botella del agua jalar la manguera y
mantener la botella invertida; no debe perderse el gas que se
recolectó.
18).- Mantener la botella invertida y sin sacarla del agua señalar
con un marcador el nivel de gas que hay dentro (marcar hasta
donde está el agua dentro de la botella).
19).- Sacar la botella de la cubeta y colocarla normalmente (con la
boca hacia arriba).
20).- Agregar agua a la botella hasta la marca que se realizó con el
marcador.
21).- Medir por medio de una probeta (u otro instrumento que se
tenga para ello) el agua que está hasta la marca de la botella.
22).- Anotar los mililitros de gas que se produjeron.
81
ACTIVIDAD 2:
Análisis de datos:
Anotar en la siguiente tabla la cantidad en mililitros de bióxido de carbono obtenido al reaccionar dos
gramos de bicarbonato de sodio.
A partir del dato obtenido dividir a la mitad ese dato (entre 2) y anotar el resultado en un gramo hacer lo
mismo para la mitad de un gramos (1/2) y la cuarta parte de un gramo (1/4).
Calcula además cuando se duplica ese valor (multiplicar por dos).
PESO DEL BICARBONATO
VOLUMEN OBTENIDO DE BIÓXIDO DE
CARBONO (CO2)
¼ (0.250) gramos
½ (0.5) gramos
1 gramo
2 gramos
4 gramos
8 gramos
16 gramos
32 gramos
64 gramos
ACTIVIDAD 3:
A partir de los datos de la tabla anterior, encontrar la cantidad de gas que se obtiene cuando reaccionan
84 gramos de bicarbonato y anotar los resultados en la siguiente tabla como propuesta de solución.
Combina los resultados para obtener la suma de 84 gramos de bicarbonato de sodio y en la otra columna
anota la cantidad correspondiente al volumen obtenido de cada uno de ellos para obtener 84.
CANTIDAD DE BICARBONATO
Suma= 84 gramos
VOLUMEN OBTENIDO DE BIÓXIDO DE
CARBONO (CO2)
Suma=
mililitros
Nota: convertir a litros el volumen tota l si se sabe que un litro contiene 1000 mililitros.
82
ACTIVIDAD 4:
Realiza un comentario de cómo utilizar las proporciones matemáticas para que a partir de
experimento realizado encontrar cuántos litros de gas se producen al reaccionar 84 gramos de
bicarbonato.
Demuestra matemáticamente el planteamiento.
CONCLUSIONES:
83
BLOQUE II
SESIÓN 8
“CONTAMINACION AMBIENTAL – LLUVIA ACIDA”
Lluvia ácida
Desempeño del
estudiante al concluir la
práctica:
Comprueba el origen de la lluvia ácida y los efectos que tiene la lluvia ácida en el
medio ambiente y las cosas.
4.1, 4.5, 5.1, 5.2, 5.3, 5.4, 5.5, 5.6, 8.1, 11.1, 11.2
2, 3, 4, 5, 10, 12, 13, 14
Tiempo: 40 Min.
FUNDAMENTO:
La lluvia ácida se origina por la emanación de gases de óxidos de azufre y de nitrógeno a la capa de ozono,
producidos por la quema indiscriminada de combustibles fósiles, tales como el carbón, petróleo y sus derivados,
causados por vehículos automotores, plantas termoeléctricas e industrias en general. Estos se transforman en la
atmosfera y reaccionan con la humedad produciendo ácido sulfúrico y ácido nítrico, de manera que cuando
llueve, lo que realmente precipita es una solución diluida de dichos ácidos.
84







MATERIALE
S
Una fuente de calor (cocina
pequeña, mechero, varias
velas, etc.)
Un balón de metal
Una bandeja de metal
Una bandeja de plástico
Varios trozos de hielo
Algodón
Un soporte vertical según
modelo.
SUSTANCIA
S
 Azufre ( lo venden en
cualquier farmacia )
PROCEDIMIENTO:




Colocar sobre una mesa la bandeja de plástico que contengan plantas recién nacidas.
A 35 cm por encima de esta bandeja colocar el soporte de madera y sobre ella colocar la bandeja
metálica que contenga los trozos de hielo y el algodón.
Colocar el balón lleno de agua mezclada con el azufre sobre la fuente de calor, de tal manera que el
vapor que desprenda el balón pase entre las bandejas de abajo y arriba.
El dispositivo está listo para estudiar el ciclo de agua.
El agua mezclada con el azufre comenzara a calentarse, el vapor subirá hacia la bandeja
metálica, que representa a las capas frías de la atmosfera. Allí, la humedad se condensa sobre la
bandeja y precipita en forma de lluvia contaminada sobre el sembrado.
85
Se observara que las plantas cambian de color, se marchitan y finalmente, perecen.
CONCLUSIONES:
86
BLOQUE III
SESIÓN 2
“SUSPENSIONES Y COLOIDES”
Objeto de Aprendizaje: Sistemas dispersos: Disoluciones. Coloides. Suspensiones.
Desempeño del estudiante al
concluir la práctica:
Determina si una mezcla de dos componentes es una solución, una
suspensión o un coloide.
4.5, 5.1, 5.2, 5.3, 5.4, 5.5, 5.6, 11.1, 11.2
Competencias Disciplinares: 3, 4, 5, 10, 12, 14
Tiempo:
20 Min.
FUNDAMENTO:
En una solución verdadera, las partículas de soluto constan de moléculas o iones individuales, imposibles de
distinguir. Las suspensiones son aquellos compuestos en los cuales las partículas contienen más de una
molécula y los agregados son suficientemente grandes para observarse a simple vista o con el microscopio. Entre
estos dos extremos se encuentran las dispersiones coloidales, en las cuales las partículas pueden tener más de
una molécula pero no son suficientemente grandes para observarlas en un microscopio. Es imposible establecer
un límite bien diferenciado entre las distintas dispersiones coloidales, las soluciones verdaderas y las
suspensiones.
Un sistema de dispersión es aquel en el cual la fase dispersa consiste de granos o gotas de un componente en el
seno de la fase dispersora. Tanto la fase dispersa como el medio de dispersión pueden ser sólidos, líquidos o
gaseosos. Como los gases son totalmente miscibles, no se tienen dispersiones coloidales de gas - gas, pero
existen otras combinaciones posibles.
Hipótesis: Los coloides a simple vista parecen sistemas homogéneos pero con la luz se pueden diferenciar las
fases de la dispersión.
MATERIALES









Lámpara de mano
Cucharas desechables
Colador
Frascos de vidrio grandes
Nopal mediano
Cartón negro
Recipiente para calentar
Filtros para cafetera
Navaja de precisión.
SUSTANCIA
S
 Agua
 Azufre en polvo (flor de
azufre comprado en la
farmacia)
 Alcohol
87
PROCEDIMIENTO:
1.-IDENTIFICACIÓN DE UNA SOLUCIÓN, SUSPENSIÓN Y COLOIDE
- Etiquetar 3 frascos de vidrio con los letreros: 1-agua, 2-alcohol, 3-alcohol-agua
- Agregar hasta la mitad del frasco respectivo: agua, alcohol y una mezcla con la misma cantidad de
agua y alcohol
- Con una cuchara añadir cuidadosamente una pequeña cantidad de azufre en polvo a los frascos
etiquetados: 1-agua y 2-alcohol
- Agitar fuertemente con una cuchara diferente cada frasco
- Dejar reposar 1 minuto y observar
- Añadir un poco del líquido del frasco etiquetado 2-alcohol al frasco con el letrero de 3-agua-alcohol
hasta que se observe un cambio
- Decir que se observa en cada caso y cual es una solución, una suspensión y un coloide
2.- EFECTO TYNDALL
- Colocar un fondo negro
- Poner enfrente y por separado cada uno de los frascos del experimento anterior
- Con una lámpara de mano hacer incidir luz a través de la solución, de preferencia en un cuarto
oscuro
- Colocarse frente al frasco de manera que quede a la altura de los ojos
- El montaje experimental es el que aparece en la siguiente figura
- Describir que se vio en cada caso y argumentar cuál es el coloide
- Después de ver con la lámpara, dejar reposar por 15-20 minutos (o más) todos los frascos.
3.- SEPARACIÓN DE UNA SUSPENSIÓN
- Colocar en un colador un papel filtro de cafetera
- Poner el colador sobre un frasco de vidrio etiquetado
- Dejar caer con cuidado el contenido del frasco etiquetado como 1-agua
- Revisar el papel de la cafetera
- Lavar el colador y poner otro papel filtro
- Después por separado hacer lo mismo con los otros 2 frascos
- Comparar el contenido de los papeles filtro
- Con cada nuevo frasco repetir el efecto Tyndall
- Discutir resultados
88
4.- COLOIDE NATURAL
- Cortar en cuadritos un nopal mediano sin espinas
- Colocar los cuadritos en un recipiente con agua
- Calentar el contenido hasta el hervor
- Una vez hervido durante 10 minutos, dejar enfriar un poco y colar las partes sólidas
- Diluir en agua en una proporción 1 a 1
- Pasar por un papel filtro de cafetera
- Al filtrado colocarlo en un frasco de vidrio y repetir el efecto Tyndall
- Hacer observaciones globales, discutir y concluir acerca del experimento
Conceptos por revisar
Coloides, suspensiones, sistemas dispersos, efecto Tyndall, sedimentación, filtración, densidad.
Variantes
Usar en lugar de azufre aceite de cocina, cambiar el agua de nopal por una solución caliente de gelatina,
también cambiar el líquido del nopal por una solución diluida de leche.
CONCLUSIONES:
89
BLOQUE III
SESIÓN 16
“INDICADOR DE COL MORADA
”
Desempeño del estudiante
al concluir la práctica:
Ácidos y bases
Determina en forma cualitativa los ácidos y bases.
4.5, 5.1, 5.2, 5.3, 5.4, 5.5, 5.6, 11.1, 11.2
Competencias Disciplinares: 3, 4, 5, 7, 10, 12, 14
FUNDAMENTO:
Tiempo:
35 Min.
Para
conocer
el
pH
de
una
solución
se
utiliza
un
indicador
ácido-base
Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma ácida o básica
Al colocar papel absorbente en una solución indicadora de pH se obtiene el papel tornasol
Algunos
indicadores
de
pH
son
de
origen
natural
Los
vegetales
producen
pigmentos
que
pueden
ser
indicadores
de
pH
La col morada contiene un pigmento muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH
Los colores producidos por el indicador de la col en presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y
exactos para indicar pH
MATERIALES










½
Col
morada
cortadas en pequeños
trozos
Cuchillo
Olla de peltre pequeña
Regla
Papel filtro
Tijeras
Bandeja rectangular
Coladera
Embudo
Botella.
90
PROCEDIMIENTO:
Modo de preparar.
Se corta con un cuchillo la ½ col morada , se cloca agua en la olla a que hierva durante 20 minutos,
pasando los 20 minutos , dejar caer los pequeños trozos de col morada y se deja hervir
aproximadamente 5 minutos , se apaga y se deja enfriar, se cuela y se deposita en una botella,
posteriormente se deposita el líquido en la bandeja rectangular, se introduce el pedazo de papel a que
se absorva el liquido filtrado de col morada por uno 10 – 15 segundos, inmediatamente se retira
escurriendolo y dejar que se seque al aire o ventilador.
1. Colocar en los frascos las muestras solicitadas por el facilitador en la sesión anterior
aproximadamente 5 a 10 ml diluidas en agua se numeran y registra en una tabla el orden que
sera la determinación.
2. Ya que se seco el papel indicador cortarlo con la tijera midiendo aproximadamente 1 cm de
ancho por 10 cm de largo.
3. Se quita las tapas al mismo tiempo y se introduce la tira reactiva al mismo tiempo , contando 5
segundo de que este en contacto el indicador con la sustancia problema.
4. Se realizan las observacones en base a la explicación del profesor.
5. Utiliza la tabla el registro para sus observaciones y clasificar a las sustancias al cambio de color
en ácidos fuertes, débiles , bases fuertes y débiles tomando en cuenta la escala de PH ,
aportada por el profesor.
RESULTADOS Y CONCLUSIONES:
Sustancia
Saliva
Leche
Shampoo
Cerveza
Café
Alcohol
Vino
Yogurt
Jugo
de
naranja
Jabón
Acido
Base
Acido = color rosa fuerte.
Base = color verde
91
CONCLUSIONES:
92
BLOQUE IV
SESIÓN 15
“OBTENCIÓN DE ALCOHOL EN BEBIDAS Y CERVEZAS”
Características, propiedades físicas y nomenclatura general de los compuestos
Objeto de Aprendizaje: orgánicos: Hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos, aromáticos). Alcoholes.
Aldehídos. Cetonas. Éteres. Ácidos carboxílicos. Ésteres. Aminas. Amidas
Desempeño del estudiante Identifica mediante una técnica de separación las propiedades de los
compuestos del carbono en productos de uso cotidiano.
4.5, 5.1, 5.2, 5.3, 5.4, 5.5, 5.6, 6.4, 11.1, 11.2
Competencias Disciplinares: 3, 4, 5, 7, 10, 12, 14
Tiempo:
40 Min.
FUNDAMENTO:
Los principales componentes que se encuentran en las bebidas son: Alcohol y agua. Estos dos líquidos
tienen diferentes puntos de ebullición: a nivel del mar el etanol hierve a 78.5 °C y el agua a 100 °C. esto
permite utilizar el método de destilación para separar el alcohol presente en las bebidas alcohólicas.
MATERIALES
1 Matraz balón
1 Termómetro
1 Refrigerante
2 soportes universales
2 Pinzas de tres dedos
1 mechero Bunsen
1 Anillo metálico
1 Tela de alambre con asbesto
1 Probeta
Mangueras
Hielo
Recipiente de plástico
SUSTANCIAS
 Muestra de bebidas
alcohólicas comerciales:
Cerveza, brandy, ron,
caribe cooler, vino.
93
PROCEDIMIENTO:
1.- Armen el equipo de destilación simple como se muestra en la figura.
2.-Elijan una bebida y midan con probeta 50 ml de muestra; coloquen esta cantidad en el matraz
balón.
3.-Inicien la destilación evitando fugas en el sistema
4.- Vigilen la temperatura del vapor generado y asegúrense de colectar únicamente el líquido que
ebulle a 78.5 °C (menor si no estás al nivel del mar).
5.- Calculen el porcentaje en volumen de alcohol contenido en cada una de las muestras.
CUESTIONARIO:
1.- ¿Qué es una mezcla azeotrópica y cuáles son sus características?
2.- En qué consiste la destilación simple
94
CONCLUSIONES:
95
BLOQUE V
SESIÓN 3
“IDENTIFICACIÓN DE LA PRESENCIA DE ALMIDÓN”
EN ALIMENTOS
”
Objeto de Aprendizaje: Macromoléculas naturales: Carbohidratos
Desempeño del estudiante
Detecta la presencia de almidón en diferentes productos cárnicos: jamón
cocido, mortadela entre otros.
4.5, 5.1, 5.2, 5.3, 5.4, 5.5, 5.6, 11.1, 11.2
3, 4, 5, 7, 10, 12, 14
Tiempo:
30 Min.
FUNDAMENTO:
Los fiambres son consumidos frecuentemente por los jóvenes, algunos de estos alimentos contienen almidón
al que se le añaden aditivos (colorantes, aromatizantes, etc) que consiguen darle un aspecto muy similar a la
carne. Pretendemos informarles y sensibilizarles ante esta situación para que ellos y sus familias realicen un
consumo más responsable de estos productos.
MATERIALES




Bandeja
Tijeras
Pinzas
Vidrios de reloj o
placas petri
SUSTANCIAS
 Lugol
 Diferentes muestras de
fiambres y embutidos
PROCEDIMIENTO:
1.- Se colocan sobre vidrios de reloj o en placas petri trocitos de los diferentes tipos de fiambre que
vamos a investigar (jamón de diferentes calidades, salchichas).
2.- Se añade sobre cada uno una gota de lugol.
3.- Se observan los resultados. La aparición de color azul oscuro indica la presencia de almidón.
Precauciones
Esta es una actividad sencilla que no implica el uso de productos peligrosos por lo que no sería
necesaria ninguna precaución especial.
96
Explicación científica
El lugol es una disolución de yodo y yoduro potásico en agua. Es un detector específico del almidón con
el que forma complejos coloreados de color azul oscuro.
CONCLUSIONES:
97
SESIÓN 8
BLOQUE V
“DESNATURALIZANDO PROTEÍNAS
”
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL POR EL FACILITADOR
Macromoléculas naturales: proteínas
Tiempo: 15 Min.
EXPERIMENTO 1
MATERIALES


La clara de un huevo
Un vaso
SUSTANCIA
S
 Alcohol
PROCEDIMIENTO:




Echa la clara del huevo en el interior del vaso con el alcohol
Tapa el vaso y espera al menos media hora
A medida que pasa el tiempo observa lo que sucede en el vaso
Tapa el vaso y vuelve a observarlo al día siguiente
¿Qué ha sucedido?
Las cadenas de proteínas que hay en la clara de huevo se encuentran enrolladas adoptando una forma
esférica. Se denominan proteínas globulares. Al freír o cocer un huevo, el calor hace que las cadenas de
proteína se desenrollen y se formen enlaces que unen unas cadenas con otras. Este cambio de estructura
da a la clara de huevo la consistencia y color que se observa en un huevo cocinado. Este proceso que se
conoce con el nombre de desnaturalización se puede producir de muy diversas maneras :



calentando : cocer o freír
batiendo las claras
por medio de agentes químicos como alcohol, sal, acetona, etc.
Puedes realizar un experimento similar utilizando sal de cocina en lugar de alcohol.
98
EXPERIMENTO 2
MATERIALES
SUSTANCIAS
Dos vasos con un fondo de
leche a temperatura
ambiente
 Medio limón


Vinagre
PROCEDIMIENTO:





Añade el vinagre a uno de los vasos
Exprime el limón en el otro
Agita ambos vasos para que se mezclen sus contenidos
Espera unos minutos
Observa lo que sucede en cada uno de los vasos
¿Qué ha sucedido?
De forma similar a lo que ocurre con el huevo, el ácido presente en el vinagre (ácido acético) o en
el limón (ácido cítrico) es capaz de producir la desnaturalización de la proteína denominada caseína que
hay en la leche.
¿Qué es la leche?
La leche es una emulsión de grasa en una solución acuosa de proteínas, lactosa, minerales y vitaminas.
Composición de la leche (% en peso)
Componente
Vaca
Oveja
Cabra
Agua
87,0
82,0
87,0
Proteína
3,5
5,8
3,6
Grasa
3,7
6,7
4,1
Lactosa
4,9
4,6
4,6
Minerales
0,7
0,8
0,9
99
Composición según el tipo de leche
(% en peso)
Tipo
Entera
Desnatada
Agua
88
90
Proteína
3,5
3,4
Grasa
3,5
0,1
Hidratos de
Carbono
4,6
5,1
100

GUÍA DIDÁCTICA DE QUÍMICA II

Transcripción

Documentos relacionados