Cuestiones de enlace y propiedades, química orgánica, química

Transcripción

INTRODUCCIÓN
ElaprendizajedelaQuímicaconstituyeunretoalqueseenfrentancadaañolos,cadavezmás
escasos, estudiantes de 2° de bachillerato que eligen las opciones de “Ciencias”, “Ciencias de la
Salud”e“IngenieríayArquitectura”.Estotambiénconstituyeunretoparalosprofesoresque,no
solodebensercapacesdebuscarlaformamáseficazparaexplicarestadisciplina,sinoademás,
inculcarelinterésquenacedelreconocimientodelpapelquejuegalaQuímicaenlavidayenel
desarrollodelassociedadeshumanas.
Enestecontexto,lasOlimpiadasdeQuímicasuponenunaherramientamuyimportanteyaque
ofrecen un estímulo, al fomentar la competición entre estudiantes procedentes de diferentes
centrosycondistintosprofesoresyestilosoestrategiasdidácticas.
Estacoleccióndecuestionesyproblemassurgiódelinterésporpartedelosautoresderealizar
una recopilación de los exámenes propuestos en diferentes pruebas de Olimpiadas de Química,
conelfindeutilizarloscomomaterialdeapoyoensusclasesdeQuímica.Unavezinmersosen
esta labor, y a la vista del volumen de cuestiones y problemas reunidos, la Comisión de
OlimpiadasdeQuímicadelaAsociacióndeQuímicosdelaComunidadValencianaconsideróque
podía resultar interesante su publicación para ponerlo a disposición de todos los profesores y
estudiantes de Química a los que les pudiera resultar de utilidad. De esta manera, el presente
trabajosepropusocomounposiblematerialdeapoyoparalaenseñanzadelaQuímicaenlos
cursos de bachillerato, así como en los primeros cursos de grados del área de Ciencia e
Ingeniería. Desgraciadamente, no ha sido posible ‐por cuestiones que no vienen al caso‐ la
publicación del material. No obstante, la puesta en común de la colección de cuestiones y
problemasresueltospuedeservirdegermenparaeldesarrollodeunproyectomásamplio,enel
queeldiálogo,elintercambiodeideasylacomparticióndematerialentreprofesoresdeQuímica
condistintaformación,origenymetodología,peroconobjetivoseinteresescomunes,contribuya
aimpulsarelestudiodelaQuímica.
En el material original se presentan los exámenes correspondientes a las últimas Olimpiadas
NacionalesdeQuímica(1996‐2011)asícomootrosexámenescorrespondientesafaseslocalesde
diferentes Comunidades Autónomas. En este último caso, se han incluido sólo las cuestiones y
problemasquerespondieronalmismoformatoquelaspruebasdelaFaseNacional.Sepretende
ampliar el material con las contribuciones que realicen los profesores interesados en impulsar
este proyecto, en cuyo caso se hará mención explícita de la persona que haya realizado la
aportación.
Las cuestiones son de respuestas múltiples y se han clasificado por materias, de forma que al
final de cada bloque de cuestiones se indican las soluciones correctas. Los problemas se
presentancompletamenteresueltos.Enlamayorpartedeloscasosconstandevariosapartados,
queenmuchasocasionessepodríanconsiderarcomoproblemasindependientes.Esporelloque
enelcasodelasOlimpiadasNacionalessehaoptadoporpresentarlaresolucióndelosmismos
planteandoelenunciadodecadaapartadoy,acontinuación,laresolucióndelmismo,enlugar
de presentar el enunciado completo y después la resolución de todo el problema. En las
cuestionesyenlosproblemassehaindicadolaprocedenciayelaño.
Losproblemasycuestionesrecogidosenestetrabajohansidoenviadospor:
Juan A. Domínguez (Canarias), Juan Rubio (Murcia), Luis F. R. Vázquez y Cristina Pastoriza
(Galicia), José A. Cruz, Nieves González, Gonzalo Isabel (Castilla y León), Ana Tejero (Castilla‐
LaMancha),PedroMárquez(Extremadura),PilarGonzález(Cádiz),ÁngelF.SáenzdelaTorre
(La Rioja), José Luis Rodríguez (Asturias), Matilde Fernández (Baleares), Fernando Nogales
(Málaga).
Finalmente,losautoresagradecenaHumbertoBuenosuayudaenlarealizacióndealgunasde
lasfigurasincluidasenestetrabajo.
Losautores
ProblemasyCuestionesdelasOlimpiadasdeQuímica.Volumen5.(S.Menargues&F.Latre)
1
14.ENLACEQUÍMICOYPROPIEDADES
14.1.¿Cuáldelassiguientessustanciastienemayorpuntodefusión?
a)KBr
b)
c) d)HCl
e)
(O.Q.N.Navacerrada1996)(O.Q.L.Sevilla2004)(O.Q.L.CastillayLeón2011)
Presentará mayor punto de fusión aquella sustancia que presente fuerzas
intermolecularesmásintensasoformeunaredcristalinamásfuerte,yporelcontrario,el
menor punto de fusión le corresponderá a la sustancia que presente las fuerzas
intermolecularesmásdébiles.
a) Verdadero. KBr es una sustancia que tiene enlace iónico y a diferencia de las
anteriores,formaredescristalinasiónicasmuydifícilesderomper.Estassustanciasson
sólidas a temperatura ambiente, por lo que tienen un elevado punto de fusión, mucho
mayorqueelrestodelassustanciaspropuestas.
e sonsustanciasquetienenenlacecovalentenopolar.Lasúnicasfuerzas
b‐c)Falso.
intermolecularesposiblesenellassonfuerzasdedispersióndeLondon,queseránmás
intensasenelI debidoaqueesunasustanciacongranvolumenatómicoyelevadopeso
molecular, por tanto será muy polarizable. Por esto, aunque ambas tienen puntos de
fusiónbajos,eldelCH esmuchomásbajo.
d) Falso. HCl es una sustancia que tiene enlace covalente, pero que presenta momento
dipolar permanente por lo que existen fuerzas intermoleculares del tipo dipolo‐dipolo.
Además,tambiénpresentafuerzasintermolecularesdedispersióndeLondon.Portanto,
elpuntodefusióndelclorurodehidrógenoesmuybajo.
es una sustancia que tiene enlace covalente, pero se trata de una
e) Falso.
sustancia polar forma un enlace intermolecular del tipo enlace de hidrógeno, el más
fuerte de todos los enlaces intermoleculares. Por este motivo, su punto de fusión
tambiénesbajo.
Losvaloresdelospuntosdefusión(K)encontradosenlabibliografíason:
(90,7)<HCl(161)<
(175)< (386,7)<KBr(1007)
Larespuestacorrectaeslaa.
14.2.LamoléculaHBr:
a)Notienemomentodipolar.
b)Tieneunenlacecovalentepolar.
c)Tieneunenlacecovalentenopolar.
d)Tieneunenlacedoble.
e)Tieneunenlaceiónico.
(O.Q.N.Navacerrada1996)(O.Q.L.Sevilla2004)(O.Q.L.Asturias2009)
LamoléculadeHBrtieneenlacecovalentesencilloyaqueelbromotienesieteelectrones
ensuúltimacapa,[Ar]3d 4s 4p ,mientrasqueelhidrógenosoloposeeuno,1s .
Además, la molécula presenta momento dipolar permanente (μ = 0,76 D) ya que los dos
elementostienendiferentevalordelaelectronegatividad,(Br)=2,96y(H)=2,20.
Larespuestacorrectaeslab.
2
14.3. ¿Cuál de las siguientes moléculas no puede formar enlaces por puentes de hidrógeno
conotrasdelmismocompuesto?
a)Étermetílico
b)Etanol
c)Agua
d)Amoníaco
(O.Q.L.Murcia1996)
El enlace de hidrógeno o por puentes de hidrógeno se forma cuando un átomo de
hidrógenoqueseencuentraunidoaunátomomuyelectronegativoseveatraídoalavez
por un par de electrones solitario perteneciente a un átomo muy electronegativo y
pequeño(N,OoF)deunamoléculacercana.
Etanol(CH CH OH),agua(H O)yamoníaco(NH )síquecumplenlacondiciónpropuesta,
mientras que el éter metílico (CH OCH ) no ya que no sus átomos de hidrógeno se
encuentranunidosalcarbono,unelementopocoelectronegativo.
14.4.Elnúmeromáximodeenlacesdehidrógenoenlosquepuedeparticiparunamolécula
deaguaes:
a)1
b)2
c)3
d)4
(O.Q.L.Murcia1996)
Elenlacedehidrógenooporpuentesdehidrógenose
forma cuando un átomo de hidrógeno que se
encuentraunidoaunátomomuyelectronegativoseve
atraído a la vez por un par de electrones solitario
perteneciente a un átomo muy electronegativo y
La molécula de agua es capaz de formar cuatro
enlaces de hidrógeno, dos por medio de los átomos
de hidrógeno, y otros dos por medio de los pares
solitariosdelátomodeoxígeno.
Larespuestacorrectaeslad.
14.5.ElenlaceenelBrFes:
a)Covalentepuro
b)Metálico
c)Covalente,conciertocarácteriónico
d)Iónico
(O.Q.L.Murcia1996)
LamoléculadeBrFtieneenlacecovalente,yaquetantoelflúorcomoelbromotienensiete
electrones en su última capa (ns np ) y la única forma de completar el octeto es
compartiendo,cadaunodeellos,unelectrón.
3
Como los dos elementos tienen diferente valor de la electronegatividad,  (Br) = 2,96 y
 (F) = 3,98 el enlace formado es covalente polar, es decir, que tiene un cierto carácter
iónicoparcial,tantomayorcuantomayorsealadiferenciadeelectronegatividad.
Larespuestacorrectaeslac.
14.6.Losenlacesdehidrógeno:
a)Aparecensiemprequehayunátomodehidrógeno.
b)Hacendisminuir,generalmente,lastemperaturasdefusiónydeebullición.
c)Aparecenenmoléculascomo
,
y
.
d)Sonmuyfuertescuandoelelementounidoalhidrógenoesmuyelectronegativo.
e)Poseenunaenergíadeenlacesuperioraladeunenlacequímico.
(O.Q.N.CiudadReal1997)
Elenlacedehidrógenooporpuentesdehidrógeno
se forma cuando un átomo de hidrógeno que se
encuentra unido a un átomo muy electronegativo
se ve atraído a la vez por un par de electrones
solitario perteneciente a un átomo muy
electronegativo y pequeño (N, O o F) de una
moléculacercana.
14.7.Paralossiguientescompuestos:
,KI,
,
¿Qué respuesta tiene los compuestos ordenados por valores decrecientes de puntos de
ebullición?
a)
>KI>
>
b)KI>
>
>
c)KI>
>
>
d)KI>
>
>
e)KI>
>
>
(O.Q.N.CiudadReal1997)
Presentará mayor punto de ebullición aquella sustancia que presente fuerzas
menor punto de ebullición le corresponderá a la sustancia que presente las fuerzas
es un compuesto que tiene enlace covalente, pero al ser una sustancia que no

presenta momento dipolar permanente, sólo presenta enlaces intermoleculares del tipo
fuerzasdedispersióndeLondon.Supuntodeebulliciónserámuybajo.
es un compuesto que tiene enlace covalente, pero se trata de una sustancia polar

quepuedeformarunenlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno,elmásfuerte
detodoslosenlacesintermoleculares.Elenlacedehidrógenooporpuentesdehidrógeno
se forma cuando un átomo de hidrógeno que se encuentra unido a un átomo muy
electronegativo(en este casoO)seveatraído alavezporunpardeelectronessolitario
perteneciente a un átomo muy electronegativo y pequeño (N, O o F) de una molécula
cercana. Su punto de ebullición será bastante más alto que el resto de los compuestos
binariosqueformanloselementosdesugrupoconelhidrógeno.

pero que a diferencia con el H O no puede formar un enlace intermolecular del tipo
4
enlace de hidrógeno, ya que el azufre no es tan electronegativo como el oxígeno. Las
fuerzas intermoleculares que presenta son del tipo dipolo‐dipolo y del tipo fuerzas de
dispersión de London. Por este motivo, esta sustancia presenta un punto de ebullición
menorqueelagua.
Estastressustanciaspresentanpuntosdeebulliciónrelativamentebajos.
KIeselcompuestoquepresentamayorpuntodeebullicióndetodos,yaquetieneenlace
iónicoporloqueformaredescristalinasiónicas,sólidasatemperaturaambiente.
Portanto,loscompuestosordenadosporpuntodeebullición(K)decrecienteson:
KI(1603)>
(373)>
(213)>
(111,5)
14.8.Loscaloresmolaresdevaporizacióndeloshalógenos,
enlatablaperiódicadebidoa:
a)Fuerzasion‐dipolo
b)FuerzasdeLondon
c)Fuerzasculómbicas
d)Fuerzasdipolo‐dipolo
e)Enlacedehidrógeno
,aumentandearribaaabajo
(O.Q.N.CiudadReal1997)(O.Q.L.Madrid2009)
Lasmoléculasdeloshalógenosnopresentanmomentodipolarpermanentedebidoaque
al ser ambos átomos idénticos no se forma ningún dipolo. Las únicas fuerzas
intermolecularesposiblesentreellassonfuerzasdedispersióndeLondon,quesonmás
intensasenlasespeciescongranvolumenatómicoyelevadopesomolecular,factoresque
hacen estas sustancias sean más polarizables. Por este motivo, los calores molares de
vaporizaciónsonmenoresenelflúorymayoresenelyodo.
Consultandolabibliografía:
Sustancia
radiocovalente/pm
71
99
114
133
M/g·
38
71
160
254
H/kJ·
3,27
10,20
15,44
20,75
14.9.Utilicelateoríadeorbitalesmolecularesparapredecircuáldelassiguientesespecies
tienelamayorenergíadeenlace.
a)
b)
c)
d)NF
e) (O.Q.N.CiudadReal1997)(O.Q.N.Almería1999)
A la vista de los diagramas de niveles energía de los orbitales moleculares de las
respectivasmoléculassedefineelordendeenlacedelamoléculacomo:
ordendeenlace=
1
#electrones
#electrones

2 enOMdeenlace enOMdeantienlace
Tendrámayorenergíadeenlacelaespeciequepresenteunmayorordendeenlace.
5
a‐b‐d‐e)Falso.LasespeciesOF ,NO ,NF
y O son isoelectrónicas, ya que todas
poseen 12 electrones de valencia. Sus
diagramas de niveles energía de los
orbitales moleculares son similares.
Como se observa en éste, se forman dos
enlaces, uno σ y otro π. Todas las
especiestienenordendeenlace2.
No obstante, la longitud del enlace
aumenta con la carga negativa, lo que
hacedisminuirlaenergíadelmismo.
c) Verdadero. La especie CF presenta
10 electrones de valencia. Como se
observaeneldiagramadenivelesenergía
de los orbitales moleculares, se forman
tres enlaces, uno σ y dos π. El orden de
enlace es 3. La presencia de la carga
positiva hace disminuir la longitud del
enlace, lo que hace aumentar la energía
delmismo.
14.10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las sustancias iónicas en estado sólido es
correcta?
a)Conducenmuybienlacorrienteeléctrica.
b)Sondúctilesymaleables.
c)Secarganfácilmentealfrotarlas.
d)Ningunadelasanteriores.
(O.Q.L.Murcia1997)
Lascaracterísticasprincipalesdelassustanciasiónicasenestadosólidoson:
Presentanelevadospuntosdefusiónydeebullicióndebidoalasintensasfuerzasde
atracciónexistentesentrelosiones.
Elevadadurezadebidoalagrancantidaddeenlacesquehayqueromperpararayarlos
cristales,estadurezaaumentaconlaenergíareticular.
Sonfrágiles,esdecir,serompenfácilmentecuandosepretendedeformarlos.Larazón
estriba en que aparecen fuerzas repulsivas al enfrentarse iones del mismo signo en las
pequeñasdislocaciones.
Sonrígidos,ofrecenpocadilatacióndebidoalaintensidaddelasfuerzasatractivas.
Sonmalosconductoresdelacorrienteeléctrica,yaque,loselectronesseencuentran
fuertementesujetosporlosionesyéstosseencuentranfijosenpuntosdelared.
Presentan elevadasolubilidadenaguaya quelas fuerzasde atracciónregidasporla
ley de Coulomb se hacen mucho más pequeñas en agua debido a que la constante
dieléctricadelaguatieneunvalorelevado(=800).
6
14.11.¿Cuáldelossiguientescompuestospuedeformarenlaceporpuentedehidrógeno?
a)Propanona(acetona)
b)Etanol
c)Etanal
d)Etano
(O.Q.L.Murcia1997)(O.Q.L.Baleares2007)
 Acetona (CH COCH ), etanal (CH CHO) y etano (CH CH ) no cumplen la condición
propuesta, ya que en todas estas sustancias sus átomos de hidrógeno se encuentran
unidosalcarbono,unelementoquenoesmuyelectronegativo.
 En el caso del etanol (CH CH OH) ocurre lo contrario, ya que presenta un átomo de
hidrógenoseencuentraunidoaunátomodeoxígeno,muyelectronegativo,porloquesí
puedeformarenlacedehidrógeno.
14.12. La formación de cloruro de sodio es una reacción exotérmica. Tres de las etapas
sucesivasdesuciclodeBorn‐Habersonlassiguientes:
1)Na(s)Na(g)
2)Na(g)
(g)+
3)
(g)+
(g)
¿Encuáloencuálesseliberaenergía?
a)1
b)2
c)3
d)1y3
e)Entodas
(s)
(O.Q.L.Murcia1997)(O.Q.N.ValenciadeD.Juan2004)
Laetapa1correspondealasublimacióndelsodio,unprocesoendotérmico,yaquese
debe absorber energía para romper los enlaces que mantienen unidos a los átomos de
sodioenlaredmetálica.
Laetapa 2correspondealaionizacióndelsodio,unprocesoendotérmico,yaquese
debeabsorberenergíaparaarrancarelelectrónmásexternodelátomo.
Laetapa3correspondealaformacióndelareddeclorurodesodioylaenergíaasociada
alamismaeslaenergíareticular,queeslaenergíaquesedesprendecuandoseformaun
moldesustanciacristalinaiónicaapartirdeloscorrespondientesionesenestadogaseoso,
portantosetratadeunprocesoexotérmico.
7
14.13.¿Cuáldelossiguientescompuestostienemayorcarácteriónico?
a)
b)
c)
d)
e)
(O.Q.N.Burgos1998)
Uncompuestoseconsideraquetieneenlacepredominantementeiónicosiladiferenciade
electronegatividad (Δχ) que existe entre los elementos que los forman es superior a 2,0.
AplicandoestecriterioaloscompuestosN O,CO ,SO yCl O:
Compuesto
N O
CO SO Cl O
Δχ
3,44– 3,04 =0,40
3,44– 2,55 =0,89
3,44– 2,58 =0,86
3,44– 3,16 =0,28
Enlacepredominante
covalente
covalente
covalente
covalente
 El compuesto
contiene el elemento sodio, un metal alcalino con elevada
tendencia a ceder electrones. Forma una red cristalina iónica sólida a temperatura
ambiente.Estasustanciatieneunelevadoporcentajedeenlaceiónico.
14.14.Señalelaproposicióncorrecta:
a)El essolubleencloroformo(
)puestoqueambasmoléculassonapolares.
b) El agua disuelve a los compuestos iónicos por lo que esta sustancia es un compuesto
iónico.
c)Elmetanotieneunpuntodefusiónelevadoyaqueseformanenlacesdehidrógenoentre
susmoléculas.
d)Elaguayelmercuriosonlosúnicoselementosquímicosqueexistenenestadolíquidoenla
cortezaterrestre.
e)Elpotasiometálicoesunfuertereductor.
f)El essolubleencloroformo(
)puestoqueambasmoléculassonapolares.
g)Elmercurioconducelacorrienteeléctricaporqueesunlíquido.
(O.Q.N.Burgos1998)(O.Q.L.Almería2005)
a)Falso.LamoléculadeI esnopolar,mientrasqueladeCl CHespolar.
b)Falso.Elaguanoesuncompuestoiónico,esuncompuestocovalente.Elmotivoporel
que es un excelente disolvente de compuestos iónicos se debe a que las fuerzas de
atracciónregidasporla leydeCoulombquemantienen unidosalosionesqueformanla
redcristalinasehacenmuchomáspequeñasenaguadebidoaquelaconstantedieléctrica
delaguatieneunvalorelevado(=800).
c)Falso.Elmetanonoformaenlacesdehidrógenoyaparaqueseformeestetipodeenlace
el átomo de hidrógeno debe estar unido a un átomo muy electronegativo y el átomo de
carbononoloes.
d)Falso.Elaguanoesunelementoesuncompuesto.
e)Verdadero.Elpotasioesunexcelentereductoryaquetieneunamarcadatendencia
para ceder su electrón más externo y adquirir una estructura electrónica, de gas inerte,
muyestable.
8
f) Verdadero. Las moléculas de I y de CCl son no polares, y la disolución se explica
mediante la formación de enlaces intermoleculares del tipo fuerzas de dispersión de
London.
g)Falso.Elmercurioconducelacorrienteeléctricaporquetieneenlacemetálico.
(EnAlmería2005sereemplazanlaspropuestasayeporfyg).
Larespuestacorrectaeslae.
14.15. ¿Cuál de los siguientes elementos es un sólido no conductor, de baja temperatura de
fusión,yconstituidopormoléculaspoliatómicassimétricas?
a)Aluminio
b)Carbono(diamante)
c)Fósforo(blanco)
d)Potasio
(O.Q.L.Murcia1998)
 Si el elemento es un sólido no conductor de la corriente eléctrica quiere decir que se
trata de una sustancia que no presenta enlace metálico, lo que descarta a los elementos
aluminioypotasio.
 Si el elemento es un sólido de baja temperatura de fusión, se descarta al carbono
(diamante)queformaunaredcovalenteconunaelevadaenergíareticularporloquepara
romperlamismasenecesitaunaelevadatemperatura.
 El fósforo blanco es un sólido no conductor de la corriente eléctrica con baja
temperaturadefusiónyqueformamoléculasintegradasporcuatroátomos(P ).
14.16.Delassiguientesafirmaciones,indiquelaquedebeconsiderarsetotalmentecorrecta:
a)Laenergíareticulardeuncompuestoiónicoesindependientedelacargadelosionesque
loforman.
b)Lossólidosiónicossublimanconfacilidadysonmuysolublesenagua.
c)Loscompuestosiónicossonconductoresencualquierestadofísico.
d)Lastemperaturasdefusiónydeebullicióndeloscompuestosiónicossonaltasomuyaltas.
e)Loscompuestosiónicossondúctilesymaleables.
(O.Q.L.Murcia1998)(O.Q.L.Murcia2005)
a) Falso. La energía reticular de un sólido iónico, de acuerdo con la expresión de Born‐
Meyer,esdirectamenteproporcionalalproductodelascargasdelosioneseinversamente
proporcionalaladistanciainteriónica,esdecir,altamañodelosmismos:
U=‐1,39·10
U=energı́areticular kJ·mol Q yQ =cargasdelcatió nydelanió n
d∗
Q ·Q
A 1
 d=distanciainterió nica catió n+anió n d
d
A=constantedeMadelung=1,747
d*=pará metro=34,5pm
b) Falso. Las elevadas energías reticulares de los compuestos iónicos determinan que
resulte muy difícil romper las redes cristalinas, por lo que éstos tienen elevadas
temperaturasdefusiónyebullición.
Por otra parte, los compuestos iónicos son muy solubles en agua. Esto se debe a que las
fuerzasdeatracciónregidasporlaleydeCoulombquemantienenunidosalosionesque
9
formanlaredcristalinasehacenmuchomáspequeñasenaguadebidoaquelaconstante
c)Falso.Loscompuestosiónicosnoconducenlacorrienteeléctricaenestadosólido.Sólo
presentanconductividadeléctricacuandoselesfundeodisuelveenagua,yaquemediante
estasdosoperacionesserompelaredcristalinayquedanlibreslosionesloquepermiteel
pasodeloselectronesatravésdelosmismos.
d) Verdadero. Las elevadas energías reticulares de los compuestos iónicos determinan
que resulte muy difícil romper las redes cristalinas por lo que éstos tienen elevadas
temperaturasdefusiónyebullición.
e) Falso. Los compuestos
iónicos no son dúctiles y
maleables.
Todo
lo
contrario, son frágiles ya
que una fuerza aplicada
sobre la red cristalina
produceunadislocaciónen
la misma que enfrenta
iones del mismo signo lo
que provoca repulsión
entre ellos y con ello la
fracturadelcristal.
14.17. El alcohol etílico (etanol) se mezcla con el agua en cualquier proporción. Ello es
debidoaque:
a)Lodicela“leydesemejanza”(semejantedisuelveasemejante).
b)Elalcoholetílicoeshiperactivo.
c)Amboslíquidos,alcoholyagua,sonincoloros.
d)Seestablecenenlacesporpuentedehidrógenoentrelasmoléculasdeambassustanciasal
mezclarlas.
(O.Q.L.Murcia1998)
Las moléculas de etanol (CH CH OH) se unen con las
moléculas de agua mediante enlaces intermoleculares
llamadosenlacesdehidrógenoopuentesdehidrógeno.Éstos
se forman cuando un átomo de hidrógeno que se encuentra
unido a un átomo muy electronegativo se ve atraído a la vez
por un par de electrones solitario perteneciente a un átomo
muy electronegativo y pequeño (N, O o F) de una molécula
cercana.
14.18.A25°Cy1atmdepresiónsepuedeafirmarque:
a)Todoslosmetalessonsólidos,conductoresydealtospuntosdefusión.
b)El
,comoel
,esungas.
c)El
eslíquidoyel
esgaseoso.
d)Eldiamanteesunsólidomolecular.
(O.Q.L.Murcia1998)
a)Falso.Enlascondicionesdadas:
todoslosmetalesnosonsólidos,mercurio,galioycesiosonlíquidos.
10
todoslosmetalessonconductoresdelacorrienteeléctrica.
todoslosmetalesnotienenaltospuntosdefusión,losmetalesalcalinosfundena
temperaturasbajas(K):
Li(453,7),Na(370,9),K(336,5),Rb(312,5),Cs(301,6)
b) Falso. En esas condiciones, el CO forma moléculas gaseosas, mientras que el SiO formaredescristalinascovalentessólidas.
c) Verdadero. Tanto H O como H S son sustancias que tienen enlace covalente y que
puede formar un enlace
presentan momento dipolar permanente, pero sólo
intermoleculardeltipoenlacedehidrógeno.
encuentraunidoaunátomomuyelectronegativo(en
este caso O) se ve atraído a la vez por un par de
electrones solitario perteneciente a un átomo muy
electronegativoypequeño(N,OoF)deunamolécula
cercana.
no puede formar un enlace intermolecular del
tipo enlace de hidrógeno, ya que el azufre no es tan
electronegativo como el oxígeno. Las fuerzas
intermoleculares que presenta son del tipo dipolo‐
dipoloydeltipofuerzasdedispersióndeLondon.
Por tanto, H O es líquida a temperatura ambiente y presenta un punto de ebullición
bastantemásaltoqueelcorrespondientealH Senlasmismascondicionesesgas.
d) Falso. En las condiciones dadas, el diamante es un sólido que forma redes cristalinas
covalentesdeátomoscarbonounidosformandotetraedros.
14.19. Una sustancia desconocida tiene un punto de fusión bajo, es soluble en
,
ligeramentesolubleenagua,ynoconducelaelectricidad.Estasustanciaprobablementees:
a)Unsólidocovalenteoatómico
b)Unmetal
c)
d)Unsólidoiónico
e)Unsólidomolecular
(O.Q.N.Almería1999)(O.Q.L.C.Valenciana2006)
Siunasustanciaposeelassiguientespropiedades:
tenerbajopuntodefusión
noconducirlaelectricidad
sersolubleenCCl serpocosolubleenagua
debe tener un enlace covalente y formar un sólido molecular y las únicas fuerzas
intermolecularesexistentesenlamismatienenqueserdeltipodedispersióndeLondon.
Unasustanciaquepresentaestascaracterísticaseselyodo, .
11
14.20.Elaumentoprogresivodelospuntosdefusióndelcloro(‐103°C),bromo(‐7°C)yiodo
(114°C)puedeexplicarseporque:
a) Las fuerzas de van der Waals se hacen más fuertes a medida que aumenta la masa
molecular.
b)Elcloroybromoformansólidosmoleculares,mientrasqueeliododaorigenaunsólido
atómico.
c) El cloro forma un sólido molecular, el bromo un sólido atómico y el iodo un sólido
metálico.
d)Lostressólidossonmoleculares,pero,adiferenciadelosotros,eneliodoactúanfuerzas
detipodipolo‐dipolo.
e)Laelectronegatividaddisminuyedelcloroaliodo.
(O.Q.N.Almería1999)(O.Q.L.Madrid2011)
Lasmoléculasdeloshalógenosnopresentanmomentodipolarpermanentedebidoaque
al ser ambos átomos idénticos no se forma ningún dipolo. Las únicas fuerzas
intermolecularesposiblesentreellassonlasdevanderWaalsconocidascomofuerzasde
dispersióndeLondon,quesonmásintensasenlasespeciescongranvolumenatómicoy
elevado peso molecular, factores que hacen estas sustancias sean más polarizables. Por
estemotivo,lospuntosdefusiónsonmenoresenelcloroymayoresenelyodo.
Consultandolabibliografía:
Sustancia
Cl
Br
I
radiocovalente/pm
99
114
133
M/g·
71
160
254
estado
gaseoso
líquido
sólido
14.21.¿Cuáldelassiguientesespeciesquímicasserálamásinsolubleenagua?
a)
b)CsBr
c)LiOH
d)
(O.Q.L.Murcia1999)
 Los compuestos CsBr y LiOH tienen enlace predominantemente iónico y en agua se
disocianfácilmenteenionesyaquelasfuerzasdeatracciónregidasporlaleydeCoulomb
que mantienen unidos a los iones que forman la red cristalina se hacen mucho más
pequeñas en agua debido a que la constante dieléctrica del agua tiene un valor elevado
( = 80 0). Posteriormente, los iones se vean atraídos por moléculas de agua mediante
interaccionesion‐dipolo.
 Las moléculas de
(etanol) se unen con las
moléculas de agua mediante enlaces intermoleculares
llamados enlaces de hidrógeno o puentes de hidrógeno.
Éstos se forman cuando un átomo de hidrógeno que se
encuentra unido a un átomo muy electronegativo se ve
pertenecienteaunátomomuyelectronegativoypequeño
(N,OoF)deunamoléculacercana.
12
 Las moléculas de
tienen enlace covalente pero no
presentan momentodipolarpermanenteporlo nopuede
existir ningún tipo de interacción entre las moléculas de
CCl y las de H O, por tanto, ambas sustancias son
inmisciblesentresí.
14.22.¿Cuáldelassiguientesafirmacionesescierta?
a)Enlamoléculade
haydosdoblesenlaces.
b)Lamoléculadeamoníacoesplana.
c)Latemperaturadefusióndelcloroesmayorqueladelclorurodesodio.
d)Loscompuestosiónicosnoconducenlacorrienteeléctricaenestadolíquido.
(O.Q.L.Murcia1999)(O.Q.L.Baleares2007)
a) Verdadero. La estructura de Lewis del
muestra que existen dos
enlacesdoblesentrelosátomosdecarbonoyazufre.
b)Falso.LaestructuradeLewisdel
es:
Según el modelo RPECV es una especie cuya distribución
de ligandos y pares de electrones solitarios alrededor del
átomo central se ajusta a la fórmula AX E a la que
corresponde un número estérico (m+n) = 4 por lo que su
disposición es tetraédrica y su geometría es PIRAMIDAL
yaquesólohaytresligandosunidosalátomocentral.
c) Falso. La molécula de cloro tiene enlace covalente y no presenta momento dipolar
permanente. Las únicas fuerzas intermoleculares posibles entre ellas son las fuerzas de
dispersióndeLondon,quesonmásintensasenlasespeciescongranvolumenatómicoy
elevadopesomolecular,factoresquehacenestassustanciasseanmáspolarizables.Eneste
caso estas fuerzas son de poca intensidad debido al pequeño tamaño del cloro (99 pm),
por tanto, esta sustancia es gaseosa a temperatura ambiente y presenta una baja
temperaturadefusión(160K).
Elclorurodesodioesunasustanciaquetieneenlaceiónicoyformaredescristalinasen
las que los iones se mantienen fuertemente unidos mediante fuerzas culombianas. Por
motivo, estas sustancias son sólidas a temperatura ambiente y tienen una elevada
temperaturadefusión(1074K).
d)Falso.Loscompuestosiónicosformanredescristalinasyatemperaturaambienteson
sólidos. Esto determina que no conduzcan la corriente eléctrica porque todos sus
electronesdevalenciaestánlocalizadosenenlacesiónicos.Unavezrotalaredalaumentar
la temperatura, los iones quedan libres y permiten el paso de los electrones a través de
ellos,luegoenestadolíquidosíconducenlacorrienteeléctrica.
13
14.23.Siseentendieseporenergíareticularlacorrespondientealprocesoendotérmico:
MX(s) (g)+ (g)
¿En cuál de los siguientes conjuntos de sustancias están los tres compuestos ordenados de
menoramayorenergíareticular?
a)NaFNaClNaBr
b)LiClNaClKCl
c)LiIRbBrRbI
d)CsFCsClCsBr
e)LiBrLiClLiF
(O.Q.N.Murcia2000)
La energía reticular de un sólido iónico, de acuerdo con la expresión de Born‐Meyer, es
directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e inversamente
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
Suponiendo que todos los compuestos dados tienen el mismo valor de las constantes y
teniendo en cuenta que todos los iones implicados tienen la misma carga, el valor de la
energía reticular sólo depende del valor de d, es decir de los tamaños de iones.
Resumiendoamenorvalorded,mayorvalordelaenergíareticular,U.
a) Falso. El orden de energías reticulares propuesto: NaF, NaCl, NaBr es decreciente, ya
queelionfluoruroesdelmenortamaño(tienedoscapaselectrónicas)mientrasqueelion
bromuroesdelmayortamaño(tienecuatrocapaselectrónicas).
Losvaloresobtenidosenlabibliografía(kJ/mol)son:
NaF(‐930)>NaCl(‐790)>NaBr(‐754)
b)Falso.Elordendeenergíasreticularespropuesto:LiCl,NaCl,KClesdecreciente,yaque
elionlitioesdelmenortamaño(tienedoscapaselectrónicas)mientrasqueelionpotasio
esdelmayortamaño(tienecuatrocapaselectrónicas).
LiCl(‐864)>NaCl(‐790)>KCl(‐720)
c)Falso.Elordendeenergíasreticularespropuesto:LiI,RbBr,RbInoescreciente,yaque
en el caso de las sales de rubidio, ion bromuro es de menor tamaño (tiene cuatro capas
electrónicas)queelionyoduro(tienecincocapaselectrónicas).
Enelcasodelassalesdeyodo,ionlitioesdemenortamaño(tienedoscapaselectrónicas)
queelionrubidio(tienecincocapaselectrónicas).
LiI(‐764)>RbBr(‐668)>RbI(‐632)
d)Falso.Elordendeenergíasreticularespropuesto:CsF,CsCl,CsBresdecreciente,yaque
el ion fluoruro es del menor tamaño (tiene dos capas electrónicas) mientras que el ion
14
CsF(‐759)>CsCl(‐659)>CsBr(‐647)
e)Verdadero.Elordendeenergíasreticularespropuesto:LiBr,LiCl,LiFescreciente,ya
queelionbromuroesdelmayortamaño(tienecuatrocapaselectrónicas)mientrasqueel
ionfluoruroesdelmenortamaño(tienedoscapaselectrónicas).
LiBr(‐820)>LiCl(‐864)>LiF(‐1049)
14.24. ¿Cuál de las siguientes moléculas necesitará más energía para disociarse en sus
átomosconstituyentes?
a) b) c) d) e) (O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.L.Madrid2011)
AlavistadelasrespectivasestructurasdeLewis:
seobservaquelamoléculadeN presentauntripleenlaceporloquelaenergíanecesaria
pararomperlodebesermayorqueenelrestodelasmoléculaspropuestas.
Losvaloresdelaenergíadedisociaciónencontradosenlabibliografía(kJ/mol)son:
(151,1)< (158,8)<
(242,6)<
(498,3)<
(945,4)
14.25.Indiquelacausaporlaqueelpuntodeebullicióndelaguaesmuchomayorqueelde
loscorrespondienteshidrurosdeloselementosdesugrupo.
a)Porquedisminuyealbajarenelgrupo.
b)Porqueaumentaconelcaráctermetálico.
c)PorlaexistenciadefuerzasdevanderWaals.
d)Porlaexistenciadeunionesporenlacedehidrógeno.
e)Porqueeloxígenonotieneorbitalesd.
(O.Q.N.Murcia2000)
Los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos del grupo 16 del sistema
periódico tienen enlace covalente y presentan momento dipolar permanente, pero sólo
H2 Opuedeformarunenlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno.
cercana.
15
Esto motiva que el H2 O tenga un punto de ebullición anómalo (unos 200C mayor) con
respectoalrestodeloscompuestosdelgrupo16.
14.26.Indique,delassiguientessustancias,cuáldeellasesunsólidocristalino,frágil,soluble
enaguaynoconductordelaelectricidadnienestadosólidoniendisolución:
a)Hierro
b)Salcomún
c)Diamante
d)Sacarosa
(O.Q.L.Murcia2000)
Las cuatro sustancias propuestas son sólidos cristalinos con diferentes propiedades
físicas. El hierro forma un cristal metálico, la sal común (NaCl) es un sólido iónico, el
diamante(C)esunsólidocovalentey,finalmente,lasacarosaesunsólidomolecular.
Elqueseafrágildescartaalhierroqueporserunmetalesdúctilymaleable.
 El que sea soluble en agua descarta al C (diamante) que al ser un sólido atómico las
atraccionesentreátomosdecarbononosevenafectadasporlasmoléculasdeagua.
 El que no sea conductor de la corriente eléctrica ni en estado sólido ni en disolución
descartaalNaClqueporserunsólidoiónicoaldisolverloenaguaquedanlibreslosiones
quepermitenelpasodeloselectronesatravésdeellos.
Resumiendoloanteriorenformadetabla:
Frágil
Solubleenagua
NoConductor
deelectricidad
Fe
(hierro)
NO
NO
NaCl
(salcomún)
SÍ
SÍ
C
(diamante)
SÍ
NO
C12H22O11
(Sacarosa)
SÍ
SÍ
NO
NO
SÍ
SÍ
Lasustanciaquecumplelaspropiedadesdadaseslasacarosa.
14.27.¿Cuáldelassiguientesafirmacionesescorrecta?
a) Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos, de alto punto de fusión y ebullición y
siempreconductoresdelaelectricidad.
b)Elenlacecovalentenoesmuyfuerte,razónporlaqueeloxígeno,ensuestadonatural,es
ungas.
c)Todoslosmetalessonsólidosytienenbrillo.
d) Los compuestos iónicos se forman a partir de átomos de elementos con muy diferente
electronegatividad.
(O.Q.L.Murcia2000)
a)Falso.Loscompuestosiónicosenestadosólidonoconducenlaelectricidad.
b)Falso.Enelcasodelenlacecovalentecomoelqueseda,porejemplo,entrelosátomos
de carbono en el grafito y el diamante, se forma una red cristalina atómica con fuertes
enlacesentrelosátomosdecarbono.
c)Falso.Elbrilloesunapropiedadcaracterísticadelosmetales,sinembargo,notodoslos
metalessonsólidos,elmercurioeslíquidoatemperaturaambienteyelcesiotambiénloes
aunatemperaturaligeramentesuperior(28,5C).
16
d) Verdadero. Por lo general, el enlace iónico se da entre elementos de muy diferente
electronegatividad. Los metales son poco electronegativos y gran tendencia a ceder
electronesyformarcationes,mientrasquelosnometalessonbastanteelectronegativosy
grantendenciaacaptarelectronesyformaraniones.
14.28.Lasdenominadas“FuerzasdevanderWaals”:
a)Explicanlainteracciónentreiones.
b)Describenlaatraccióndelnúcleosobreloselectronesdeslocalizados.
c)Midenlasaccionesmutuasentrelaspartículasnucleares.
d) Justifican que el iodo sea un sólido a 0°C, mientras que el cloro es un gas a la misma
temperatura.
(O.Q.L.Murcia2000)
LasfuerzasintermolecularesdevanderWaalsconocidascomofuerzasdedispersiónde
London,sonlasúnicasexistentesentrelasmoléculasdeloshalógenosquenopresentan
momentodipolarpermanentedebidoaqueambosátomossonidénticos.
La intensidad de estas fuerzas aumenta con el volumen atómico, factores que hacen que
las sustancias sean más polarizables. Por este motivo, a la temperatura de 0C, el cloro
(radio=99pm)esungas,mientrasque,elyodo(radio=133pm)esunsólidomolecular.
14.29.Dadaslassiguientesafirmacionesindiquesisononocorrectas:
1)Eltérminoenlacedescribetodaslasinteraccionesquemantienenunidoslosátomos
enunamoléculaestable.
2)Electronesapareadossonaquellosqueseencuentranenelmismoorbital,
diferenciándosesóloenelespín.
3)Entodoenlacecovalentecadaelementocedeunelectrónparaqueseacompartido.
4)Unelectróndesapareadoeselqueseencuentraaisladoenunorbital.
a)Sólo2y4sonciertas.
b)1y3sonfalsas.
c)1,2y4sonciertas.
d)Sólo1y2sonciertas.
(O.Q.L.CastillayLeón2000)
1)Verdadero.Eltérminoenlacehacereferenciaatodaslasinteracciones,tantoatractivas
como repulsivas, existentes entre dos átomos que se encuentran a una determinada
distanciallamadadistanciadeenlace.
2) Verdadero. De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli dentro de un mismo
orbitalsólopuedenexistirdoselectronesconsusspinesantiparalelosysedicequeesos
electronesseencuentranapareados.
3) Falso. Los átomos implicados en un enlace covalente comparten electrones, no los
ceden.
4) Verdadero. De acuerdo con el principio de exclusión de Pauli dentro de un mismo
orbitalsólopuedenexistirdoselectronesconsusspinesantiparalelos.Enelcasodeque
unelectrónseencuentresóloeneseorbitalsedicequeestádesapareado.
17
14.30.Elcompuestonitratodesodioesmuysolubleen:
a)Sulfurodecarbono
b)Agua
c)Etanol
d)Enningunodelosdisolventespropuestos.
El nitrato de sodio es un compuesto iónico que forma una red cristalina sólida a
temperatura ambiente. En ella los iones se mantienen fuertemente unidos mediante
fuerzascolombianas.
Elaguaesunexcelentedisolventedecompuestosiónicosyaquelasfuerzasdeatracción
regidas por la ley de Coulomb que mantienen unidos a los iones que forman la red
cristalinasehacenmuchomáspequeñasenaguadebidoaquelaconstantedieléctricadel
aguatieneunvalorelevado(=800).
ElNaNO3 sedisociaenaguadeacuerdoconlasiguienteecuación:
NaNO3 (s)Na (aq)+NO3 (aq)
14.31.Indiquecuálocuálesdelassiguientesafirmacionesnosonverdaderas:
1)Lamoléculadetriclorometanoespolar.
2)Elclorurodepotasioesmássolublequeelclorurodesodio.
3)Elclorurodesodiosólidoconducelaelectricidadporseriónico.
4)Elpuntodefusióndelclorurodelitioesmayorqueeldelclorurodepotasio.
a)1
b)1y3
c)2y3
d)3y4
1)Verdadero.LaestructuradeLewis del
es:
Según el modelo RPECV CHCl es una sustancia cuya
distribución de ligandos y pares de electrones solitarios
alrededordelátomocentralseajustaalafórmulaAX a
laquecorrespondeunnúmeroestérico(m+n)=4porlo
quesudisposiciónygeometríaesTETRAÉDRICA.
Como el cloro ( = 3,16) es más electronegativo que el carbono ( = 2,55) y que el
hidrógeno ( = 2,20) los enlaces son polares y con esa geometría la resultante de los
vectoresmomentodipolarnoesnula(μ=0)ylamoléculaesPOLAR.
3) Falso. El cloruro sódico es un sólido iónico a temperatura ambiente y, por tanto, los
ionesocupanposicionesfijasydeterminadasenelretículocristalino.Losionesnogozan
demovilidadyesimposiblelaconduccióneléctrica.Alelevarlatemperatura,sederrumba
eledificiocristalinoylosionesgozandemovilidadenelsólidofundido.
18
Laenergíareticulardeunsólidoiónico,deacuerdoconlaexpresióndeBorn‐Meyer,es
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
2)Verdadero.Lasolubilidaddeuncompuestocristalinoiónicoenaguadependedelvalor
delaenergíareticulardeeste.Amenorenergíareticularmayorsolubilidad.
EnelcasodeKClyNaCllasconstantessonidénticasyaqueamboscloruroscristalizanen
retículocúbicocentradoenlascaras.Sinembargo,eltamañodelionpotasioesmayorque
eldelionsodiodebidoaqueelprimerotieneunacapamásdeelectrones,porestemotivo
laenergíareticulardelKClesmenorqueladelNaClyporello,susolubilidadenaguaserá
mayor.
4) Falso. El punto de fusión de un compuesto cristalino iónico depende del valor de la
energíareticulardeeste.Amayorenergíareticularmayorpuntodefusión.
En el caso de LiCl y KCl las constantes no son idénticas ya que ambos cloruros no
cristalizanconelmismoretículocúbico.Además,eltamañodelionlitioesmenorqueel
delionsodiodebidoaqueelprimerotieneunacapamenosdeelectrones,porestemotivo
laenergíareticulardelLiClesmayorqueladelKClyporello,supuntodefusióntambién
debeserlo.
Sin embargo, consultando la bibliografía, los valores de los puntos de fusión (C)
encontradossonLiCl(610)yKCl(771).Estaanomalíasedebeaquecuantomayoresla
cargadelcatiónymenoressutamaño,estantomáspolarizanteodeformadorypolarizao
deformaalanión,queestantomásdeformableopolarizablecuantomayoressutamañoy
mayor es su carga. Por esta causa se producen transiciones desde el enlace iónico hacia
compuestos moleculares (compartición de cargas) y por lo tanto disminuye su carácter
iónicoy,comoconsecuencia,disminuyenlospuntosdefusión.
14.32.Lossiguienteselementossonsemiconductoresexceptounoquees:
a)Si
b)As
c)Sn
d)Ge
Loselementossemiconductoressonaquellosquenosonconductoresosípuedenserloa
elevadastemperaturasocuandosecombinanconunapequeñacantidaddealgunosotros
elementos. Los elementos semiconductores más característicos son Si, Ge, As, Sb, Se y
Te.
ElelementoesSnnoessemiconductor.
19
14.33.El clorurodecesiocristalizaenunaredcúbicacentradaenel cuerpo.Elnúmero de
coordinación,esdecir,elnúmerodeionesmáspróximos,queestánencontactoalrededorde
cadaionenlaredes:
a)2
b)4
c)6
d)8
e)12
(O.Q.N.Barcelona2001)
Elíndicedecoordinaciónenuncristaliónicosedefine
como el número máximo de iones que rodean a otro
decargaopuesta.
Enunarediónicaconestructuracentradaenelcuerpo
un catión colocado en el centro de un cubo se
encuentrarodeadoporochoanionescolocadosenlos
vérticesdelcubo.
El índice de coordinación en la red de cloruro de
cesioes8.
14.34.Unciertocristalnoconducelaelectricidadenestadosólidoperosíenestadofundidoy
también en disolución acuosa. Es duro, brillante y funde a temperatura elevada. El tipo de
cristales:
a)Cristalmolecular
b)Cristalderedcovalente
c)Cristalmetálico
d)Cristaliónico
e)Nosedasuficienteinformación.
(O.Q.N.Barcelona2001)(O.Q.L.Almería2005)(O.Q.L.Murcia2011)
Elqueseaduroyquefundaatemperaturaelevadadescartaalcristalmolecular.
Elqueconduzcalaelectricidadfundidodescartaalcristalderedcovalente.
Elqueconduzcalaelectricidadendisoluciónacuosadescartaalcristalmetálico.
Elquenoconduzcalaelectricidadenestadosólidoconfirmaalcristalmetálico.
Resumiendoloanteriorenformadetabla:
Conductorde
electricidadenestado
sólido
Conductorde
electricidadfundido
Conductorde
electricidaden
disoluciónacuosa
Duro
Brillante
Tªdefusiónelevada
Cristal
molecular
Cristalred
covalente
Cristal
metálico
Cristal
iónico
NO
SÍ
SÍ
NO
NO
NO
SÍ
SÍ
NO
NO
NO
SÍ
NO
SÍ
NO
SÍ
SÍ
SÍ
SÍ
SÍ
SÍ
SÍ
SÍ
SÍ
20
Lasustanciaquecumplelaspropiedadesdadaseselcristaliónico.
14.35.Elpuntodeebullicióndeloscuatroprimerosalcoholesdecadenanormales:
Alcohol
(°C)
(metanol)
65
(etanol)
78
(propanol)
98
(butanol)
117
Esteaumentogradualalcrecerelnúmerodeátomosdecarbonosedebe principalmentea
que:
a)Aumentalafuerzadelenlacedehidrógeno.
b)Esmayorelnúmerodeenlacescovalentes.
c)AumentanlasfuerzasdevanderWaals.
d)Lahibridacióndelosorbitalesatómicosescadavezmayor.
e)Aumentalapolaridaddelamolécula.
Las moléculas de alcohol se unen entre sí mediante enlaces intermoleculares llamados
enlaces de hidrógeno o puentes de hidrógeno. Estos se forman cuando un átomo de
Además de los enlaces de hidrógeno, existen entre las moléculas de alcohol fuerzas
intermolecularesdevanderWaalsconocidascomofuerzasdedispersióndeLondon.La
intensidad de las mismas aumenta con el volumen atómico y el peso molecular, factores
que hacen que las sustancias sean más polarizables. Por este motivo, la temperatura de
fusiónesmínimaenelmetanolymáximaenelbutanol.
14.36.Elhechodequeelclorurodehidrógenogaseososedisuelvabientantoendisolventes
polarescomoenalgunosnopolaresdebeachacarseaque:
a)Launiónentrelosátomosdeamboselementosescovalentepolar.
b)Existeentrelasmoléculasenlaceporpuentedehidrógeno.
c)AparecenunionesporfuerzasdevanderWaalsentrelasmoléculas.
d)Esunamolécularesonante.
(O.Q.L.Murcia2001)
LamoléculadeHClpresentaenlacecovalentepolaryaqueloselementosquelaintegran
presentandiferenteelectronegatividad.
Esta polaridad es la responsable que se pueda disolver en disolventes polares (H O)
medianteenlacesintermolecularesdeltipodipolo‐dipolo,yendisolventesnopolares
(C H )medianteenlacesintermolecularesdeltipodipolo‐dipoloinducido.
21
14.37. De acuerdo a los valores de electronegatividades de Pauling de los elementos
indicados:
SWUYZXTV
0,820,931,002,042,202,552,963,04
¿Cuáldelossiguientescompuestoshipotéticospresentarámayorcaráctercovalente?
a)WV
b)XU
c)YT
d)ZX
(O.Q.L.Murcia2001)
Uncompuestoseconsideraquetieneenlacepredominantementecovalentesiladiferencia
deelectronegatividad(Δχ)queexisteentreloselementosquelosformanesmenora2,0.
Aplicandoestecriterioaloscompuestosdados:
Compuesto
WV
XU
YT
ZX
Δχ
3,04 – 0,93 =2,14
2,55 – 1,00 =1,55
2,96 – 2,04 =0,92
2,55 – 2,20=0,35
Enlacepredominante
iónico
covalente
covalente
covalente
Menor la diferencia de electronegatividad le corresponde al compuesto ZX (0,35), por
tanto,lecorrespondeelmayorcaráctercovalente.
14.38.Delassiguientesafirmacionessólounaescierta:
a) Cuanto menor es el radio de un anión más se polariza por efecto de un determinado
catión.
b)Elcatión
polarizamásalanión
queelcatión
.
c) Entre dos compuestos semejantes, presenta mayor porcentaje de carácter iónico el más
polarizado.
d) En general, entre dos compuestos semejantes, al aumentar el porcentaje de carácter
covalentedisminuyenlospuntosdefusión.
(O.Q.L.CastillayLeón2001)(O.Q.L.CastillayLeón2003)
Las reglas de Fajans (1923) permiten determinar de forma aproximada el carácter
covalentedeunenlaceiónico.Paraello,relacionanelcaráctercovalentedeunenlacecon
lapolarizacióndeloselectronesdelanión.
a)Falso.Losanionesgrandesydecargaelevadasonblandos,esdecir,muypolarizables.
b)Falso.Loscationespequeñosydecargaelevadasonlosmáspolarizantes.
c) Verdadero. Un compuesto tiene mayor porcentaje de enlace iónico cuanto conforme
mayor diferencia de electronegatividad y, por tanto, mayor polaridad, exista entre los
elementosqueseenlazan.
d)Verdadero.Esnecesariotenerencuentalapresenciadefuerzasintermolecularesde
dispersióndeLondon,talcomoocurre,porejemplo,enloscompuestosCF yCCl :
Compuesto
CF CCl Δχ
3,98 – 3,16 =0,82
3,16 – 2,55=1,59
Tfus (K)
89,4
250,2
ElporcentajedecaráctercovalenteesmayorenelCF yaquepresentamenordiferencia
deelectronegatividadysutemperaturadefusiónesmenor.
22
Lasrespuestascorrectassoncyd.
14.39. De los siguientes compuestos, señale aquél cuyo comportamiento iónico sea más
acusado:
a)
b)
c)
d)
Compuesto
CCl BeCl TiCl CaCl Δχ
3,16 – 2,55=0,61
3,16 – 1,57=1,59
3,16 – 1,54=1,62
3,16 – 1,00=2,16
Enlacepredominante
covalente
covalente
covalente
iónico
14.40. Al disolver
(s) en agua se forma una disolución que conduce la corriente
eléctrica.Laecuaciónquemejorrepresentadichoproceso:
a)
(aq)+3Cl(aq)
(s)
b)
(s)
(aq)+
(aq)
c)
(aq)
(aq)+
(aq)
d)
(s)
(aq)+3Cl(aq)
e)
(s)
(aq)
ElFeCl sedisociaenaguadeacuerdoconlasiguienteecuación:
FeCl3 (s)Fe3+ (aq)+
(aq)
14.41.Supongaunlíquidocuyasmoléculasseencuentrenunidasporlasfuerzasindicadasa
continuación,¿cuáldeellosdebetenerunpuntodeebulliciónmásbajo?
a)Enlacesiónicos
b)FuerzasdedispersióndeLondon
c)Enlacesdehidrógeno
d)Enlacesmetálicos
e)Enlacesderedcovalente
(O.Q.N.Oviedo2002)
Presentará menor temperatura de ebullición aquella sustancia que presente fuerzas
LasfuerzasdedispersióndeLondonson,detodaslaspropuestas,lasmásdébilesy,por
tanto, las más fáciles de romper para que las moléculas del líquido pasen a la fase de
vapor.
ProbleemasyCuestio
onesdelasOlim
mpiadasdeQu
uímica.Volume
en5.(S.Menarrgues&F.Latree)
23
14.42
2. Un metal cristaliza en
e una estruuctura cúbicca centrada
a en las caraas. El númeero de
átom
mosporceldillaunidadess:
a)2
b)4
c)6
d)8
e)13
3
(O.Q.N.Oviedo2002)(O.Q.L.Madrid
d2006)
Seg
gún se obse
erva en la figura, una
a red
cúb
bica centrad
da en las ccaras contie
ene 4
átom
mos:
1
1
omos
8á t.(vé rtice)+ 6á t.((cara)=4á to
2
8
Lareespuestacorrrectaeslab
b.
(Enlaacuestiónp
propuestaen
nMadrid20
006lassoluccionesson2,8,9y10).
14.43
3.¿Cuáldela
assiguientesafirmacionessesincorreccta?
a)La
atemperaturradefusiónd
delyodoesm
mayorqueladelbromo.
b)Eldiamanteno
oconducelacorrienteelééctrica.
c) La
a temperatu
ura de fusió
ón del aguaa es anorma
almente baja
a si se com
mpara con la
a que
correespondealosshidrurosdelosotrosellementosdeelgrupo16.
d)Elbromurodesodioessolu
ubleenagua..
(O.Q.L.Murcia
a2002)
a)Co
orrecto.Las fuerzasde dispersión deLondon sonmásinttensasenellI queelBr ,ya
que aal ser más voluminoso
v
mina que suu temperatu
ura de
es más pollarizable, lo que determ
fusió
ónseamayorr.
b) Correcto. Lo
os átomos de
d carbono que formaan el diamante se enncuentran unidos
u
ma que exxisten electrones
mediiante enlaces covalenttes forman do tetraedrros de form
deslo
ocalizadosq
quepermitan
nelpasode lacorrienteeeléctrica.
c) Co
orrecto. Los compuesto
os binarios d
del hidrógeeno con los elementos ddel grupo 16
1 del
sistem
maperiódiccotienenenlacecovalen
nteypresen
ntanmomen
ntodipolarppermanente,pero
sólo
puedeformarune
enlaceinterm
moleculardeltipoenlacedehidró
ógeno.
Elen
nlacedehidrrógenoopo
orpuentesd
dehidrógenose
form
ma cuando un átomo
o de hidróógeno que se
oaunátomomuyelecttronegativo (en
encuentraunido
o a la vez por un parr de
este caso O) see ve atraído
neciente a u
un átomo muy
m
electrones solitaario perten
deunamoléccula
electronegativo ypequeño((N,OoF)d
cercaana.
Esto motiva que el H O tenga
t
un pu
unto de fussión
malo(unos1
100Cmayo
or)conrespeectoalresto
ode
anóm
losco
ompuestosd
delgrupo16
6.
24
d)Correcto.ElNaBresunasustanciaquepresentaenlacepredominantementeiónicoque
sedisociaenaguadeacuerdoconlasiguienteecuación:
NaBr(s)Na (aq)+Br (aq)
Todaslasrespuestassoncorrectas.
+
Na
Na+ (g)
(g) +
+ Br
Br (g)
(g)
2
Na
Na (g)
(g) +
+ Br
Br (g)
(g)
Energíía
Energ
14.44 En la figura adjunta se representa el diagrama
entálpico del ciclo de Born‐Haber para la formación del
bromuro de sodio. ¿Qué etapa o etapas determina(n) la
entalpíaoenergíareticular?
a)1
b)2
c)3
d)2+3
+
Na
(g) +
+ Br
Br- (g)
(g)
Na+ (g)
Na
Na (g)
(g) +
+½
½ Br
Br22 (g)
(g)
3
Na
Na (s)
(s) +
+½
½ Br
Br22 (g)
(g)
1
+
Na
Na+ Br
Br- (s)
(s)
(O.Q.L.Murcia2002)
 La etapa 1 corresponde a la entalpía de formación del NaBr (s), un proceso
exotérmico,yaqueseformaunmoldesustanciaapartirdeloselementosquelainegran
encondicionesestándar.
Laetapa2correspondealaafinidadelectrónicadelBr(g),unprocesoexotérmico,
yaqueseliberaenergíacuandounátomodebromogaseosocaptaunelectrón.
Laetapa3correspondealaformacióndelareddeNaBr(s)ylaenergíaasociadaala
misma es la energía reticular, que es la energía que se desprende cuando se forma un
portantosetratadeunprocesoexotérmico.
14.45.Indiquecuáldelossiguientescompuestospresentaunmayorcarácteriónico:
a)
b)
c)
d)
Compuesto
CCl SbCl CaCl ZrCl Larespuestacorrectaeslac.
Δχ
3,16 – 2,55=0,61
3,16 – 2,05=1,11
3,16 – 1,00=2,16
3,16 – 1,33=1,83
Enlacepredominante
covalente
covalente
iónico
covalente
25
14.46.Indicaquefrasenoescierta:
a)Elclorurodesodioyeldióxidodesilicionosonconductoresdelacorrienteeléctricabajo
ningunacondición.
b)Loscompuestosiónicosson,engeneral,solublesendisolventespolares.
c)Elóxidodealuminioposeeunpuntodefusiónelevado.
d)Elsodiosepuedeestirarfácilmenteenhilos.
(O.Q.L.Baleares2002)
a) Falso. El
forma una red covalente, que no bajo ninguna condición es capaz de
conducirlacorrienteeléctricayaquenopermiteelpasodeelectronesatravésdeella.
ElNaClformaunarediónica,quefundidaoendisoluciónacuosadejalosioneslibreslo
quepermiteelpasodeelectronesatravésdeella.
b) Verdadero. Los compuestos iónicos son, generalmente, sustancias muy polares lo que
hacequeseansolublesendisolventespolares.
c)Verdadero.ElAl O esunasustanciaconenlacepredominantementeiónicoconiones
pequeños con carga elevada lo que de acuerdo con la expresión de Born‐Meyer, que que
permitecalcularlaenergíareticulardeunasustanciaiónicaquepredicedichaenergíaes
d
Q ·Q
A 1
d
∗
U=‐1,39·10
Esto determina que la energía reticular sea elevada y, por tanto, el punto de fusión
tambiénloserá.
d)Verdadero.Elsodioesunmetalalcalinomuydúctilymaleable.
14.47.Entrelasmoléculascloroordenadasenuncristalmolecularexistenfuerzas:
a)Iónicas
b)Covalentes
c)vanderWaals
d)Dipolo‐dipolo
LamoléculadeCl esnopolar,loquedeterminaquelasúnicasfuerzasquepuedanexistir
entrelasmismassonlasdevanderWaalsllamadasfuerzasdedispersióndeLondon.
14.48.Delassiguientesespeciesquímicas: , , a)Laquetienemayorenergíadeenlacees porquetienemayornúmerodeelectrones.
b)Laquetienemenordistanciadeenlacees .
c)Lastrestienenlamismaenergíadeenlaceyaquesonisoelectrónicas.
d)Elordendeenlacemayoreselde yaqueelnitrógenoesmuyelectronegativo.
e)Ladistanciadeenlacedel esmenorqueladel , .
(O.Q.N.Tarazona2003)
ordendeenlace=
26
1
#electrones
#electrones

Tendrá mayor energía de enlace y menor longitud de enlace la especie que presente un
mayorordendeenlace.
ordendeenlace=
1
82 =3
2
ordendeenlace=
1
83 =2,5
2
ordendeenlace=
1
72 =2,5
2
27
14.49.¿Cuáldelassiguientesseriesdeespeciesquímicasseencuentraenordencrecientede
supuntodeebullición?
a) b) c)
d)
e) (O.Q.N.Tarazona2003)
intermoleculares más intensas, y por el contrario, el menor punto de ebullición le
corresponderáalasustanciaquepresentelasfuerzasintermolecularesmásdébiles.
y son sustancias que tienen enlace covalente no polar. Las únicas fuerzas
▪
intensas en el N2 debido a que es una sustancia con mayor volumen atómico, por tanto
serámáspolarizable.Poresto,aunqueambastienenpuntosdeebulliciónbajos,eldelH2
esmuchomásbajo.
▪ NH3 es un sustancia que tiene enlace covalente, pero se trata de una sustancia polar
formaunenlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno,elmásfuertedetodoslos
enlacesintermoleculares.Porestemotivo,supuntodeebulliciónesmásalto.
Losvaloresdelospuntosdeebullición(K)encontradosenlabibliografíason:
(20,3)<
(77,4)<NH3 (239,8)
14.50. El fósforo rojo es insoluble en disulfuro de carbono, tiene un intervalo de punto de
fusión amplio, una presión de vapor baja y no conduce la electricidad. Estas evidencias
sugierenquelasustanciaprobablemente:
a)Escristalinaymetálica.
b)Esuncristaldeunidadesmoleculares .
c)Esamorfaypolimérica.
d)Consisteenunidades enun“mar”deelectrones.
e)EstáformadaporátomosdePnoenlazadosenunempaquetamientocúbicocompacto.
El fósforo es un sólido blanco en condiciones estándar. Este sólido tiene como unidades
básicasmoléculastetraédricas(P )enlasqueunátomodefósforosesitúaencadaunode
losvérticesdeltetraedro(fósforoblanco).Alcalentarloa300°C,setransformaenfósforo
rojo. Parece ser que se rompe un enlace P−P por cada tetraedro y así los fragmentos
resultantes unen formando largas cadenas lo que determina su comportamiento
polimérico.
14.51.Loscincoprimeroshidrocarburoslinealessonmetano(
),etano(
),propano
(
),butano(
)ypentano(
).
a)Elprimeroformaunsólidoatómicoylosdemássonmoleculares.
b)Todosellossonsólidosatómicos.
c)Lospuntosdefusiónsonanormalmenteelevadosporlaexistenciadeenlacesdehidrógeno.
d)Eldemayorpuntodefusióneselmetano,yaquesusmoléculasseempaquetanmejor.
e)Eldemayorpuntodefusióneselpentano.
28
Se trata de compuestos con enlace covalente no polar que forman moléculas gaseosas a
temperatura ambiente. Las fuerzas que existen entre las moléculas de hidrocarburo son
fuerzas intermoleculares de van der Waals conocidas como fuerzas de dispersión de
London. La intensidad de las mismas aumenta con el volumen atómico y el peso
molecular,factoresquehacenquelassustanciasseanmáspolarizables.Porestemotivo,la
temperaturadefusiónmásaltalecorrespondealpentano.
14.52. ¿En cuál de las siguientes sustancias cabe esperar que exista una mayor interacción
molecular?
a) (g)
b) (g)
c)
(g)
d)HF(g)
(O.Q.L.Murcia2003)
▪
y son sustancias que tienen enlace covalente no polar. Las únicas fuerzas
intensas en el F debido a que es una sustancia con mayor volumen atómico. Estas
interaccionesintermolecularessonlasmásdébilesqueexisten.
es un sustancia que tiene enlace covalente, pero se trata de una sustancia polar
▪
forma un enlace intermolecular del tipo dipolo‐dipolo. Esta interacción tiene una
intensidadalgomayorquelaanterior.
▪HFesunsustanciaquetieneenlacecovalente,perosetratadeunasustanciapolarforma
unenlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno,elmásfuertedetodoslosenlaces
intermoleculares.
14.53.Indiquecuálseríaelcompuestoenelqueestaríamásacusadoelcarácteriónicodel
enlace:
a)LiCl
b)
c)
d)
Compuesto
LiCl
SbCl CaBr ZrCl Δχ
3,16 – 0,98=2,18
3,16 – 2,05=1,11
2,96– 1,00 =1,96
3,16 – 1,33=1,83
Enlacepredominante
iónico
covalente
covalente‐iónico
covalente
29
14.54.DelassiguientesafirmacionessobreelCsCl(s)sólounaescierta:
a)LauniónCsClescovalente.
b)Enestadosólidoesunbuenconductordelacorrienteeléctrica.
c)Presentabajospuntosdefusiónyebullición.
d)Esfrágil.
El CsCl es una sustancia con enlace predominantemente iónico. Entre las características
principalesdelassustanciasiónicasenestadosólidoseencuentran:
14.55. Indique cuál de las siguientes proposiciones es cierta respecto a que conduzcan la
corrienteeléctrica:
a)Tetraclorurodecarbonoenagua.
b)Clorurodesodioañadidoaunrecipientequecontienebenceno.
c)Clorurodecincfundido.
d)Dióxidodesiliciosólido.
Paraqueunasustanciapuedaconducirlacorrienteeléctricadebepresentarunaestructura
quepermitaelpasodeloselectronesatravésdeella.
a)Falso.LamezcladeCCl yH Oformadosfaseslíquidasquenopermitenelpasodelos
electrones.
b)Falso.ElNaClnoessolubleenbenceno,portantonosedisociaenionesynopermiteel
pasodeloselectrones.
c) Verdadero. El ZnCl fundido deja libres los iones lo que permite el paso de los
electrones.
d)Falso.ElSiO formaunaredenlaquelosátomosdesilicioseunencovalentementeya
cuatroátomosdeoxígenoloquenopermiteelpasodeloselectronesatravésdelamisma.
14.56. Los sólidos moleculares que se mantienen unidos por enlace de van der Waals
generalmente:
a)Tienenpuntosdefusiónbajos.
b)Formanenlacesdehidrógeno.
c)Cristalizanfácilmente.
d)Songases.
Lasmoléculasqueformanlossólidosmolecularesseencuentranunidasmedianteenlaces
devanderWaalsdeltipofuerzasdedispersióndeLondonquesonlasmásdébilesde
todas las interacciones moleculares, por tanto, las más fáciles de romper para que las
30
moléculasdelsólidopasenalafasedelíquida,loquemotivaquetenganpuntosdefusión
bajos.
14.57.¿Cuáldeestassustanciastieneunpuntodefusiónmáselevado?
a)NaBr
b) c)
d)NaF
es una sustancia que tiene enlace covalente no polar. Las únicas fuerzas
▪
intermolecularesposiblesenellasonfuerzasdedispersióndeLondon,queseránmuy
intensas debido a que es una sustancia con gran volumen atómico y por tanto será muy
polarizable.Poresto,tieneunpuntodefusiónbajo.
es una sustancia que tiene enlace covalente, pero que presenta momento dipolar
▪
permanenteporloqueexistenfuerzasintermolecularesdeltipodipolo‐dipolo.Además,
tambiénpresentafuerzasintermolecularesdedispersióndeLondon.Portanto,supunto
.
defusiónesmásbajoqueeldel
▪NaBryNaFsonsustanciasquetieneenlaceiónicoyadiferenciadelasanteriores,forma
redes cristalinas iónicas muy difíciles de romper. Estas sustancias son sólidas a
temperaturaambiente,porloquetienenunelevadopuntodefusión,muchomayorque
elrestodelassustanciaspropuestas.
Paradeterminarcuáldeestassustanciastienemayortemperaturadefusiónesnecesario
determinar el valor su energía reticular. Esta se puede calcular de acuerdo con la
expresióndeBorn‐Meyer,quepredicequedichaenergíaesdirectamenteproporcionalal
productodelascargasdelosioneseinversamenteproporcionalaladistanciainteriónica,
esdecir,altamañodelosmismos:
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
Respecto a las cargas, son las mismas en las ambas sustancias (+1 y ‐1). Respecto a los
radiosiónicos,esmayoreldelcloroelementodel3erperiodoymenorenelflúorelemento
delperiodo.Teniendoencuentalodicho,laenergíareticulary,portanto,latemperatura
defusióndelNaFesmayorquedelNaBr.
(198)<
(268,5)<NaBr(1020)<NaF(1269)
31
14.58.¿Cuáldelassiguientesafirmacionesacercadeladisolucióndediversassustanciasen
aguaescorrecta?
a)Elcloroformo(
)essolubleenaguayaque,aligualqueleocurrealNaCl,sedisocia
completamenteendisolución.
b)El esmássolubleenaguaqueelNaClyaque,porserunsólidomolecular,lainteracción
entresusmoléculasesmásdébil.
c) El
y todos los hidrocarburos ligeros son muy solubles en agua por su capacidad de
formarenlacesdehidrógenoconeldisolvente.
d)Elbutanolnoescompletamentesolubleenaguadebidoalacadenaapolar.
(O.Q.L.Madrid2003)(O.Q.L.LaRioja2004)
a‐b‐c) Incorrecto. El CHCl es una sustancia con enlace covalente polar y, I y CH son
sustancias con enlace covalente no polar. Ninguna de las tres, a diferencia del NaCl, se
disocian en iones en contacto con el H O, lo que determina que su solubilidad sea muy
baja.
d) Correcto. Las moléculas de alcohol se unen a las
moléculas de H O mediante enlaces intermoleculares
llamados enlaces de hidrógeno o puentes de hidrógeno.
Estos se forman cuando un átomo de hidrógeno que se
encuentra unido a un átomo muy electronegativo se ve
perteneciente a un átomo muy electronegativo y pequeño
(N,OoF)deunamoléculacercana.
Conformeaumentaelnúmerodeátomosdecarbonodelalcoholdisminuyesusolubilidad
yaquelapartehidrofóbicadelacadenaseahacemásgrande.
14.59. La reacción entre un elemento Q (Z = 16) y otro elemento M (Z = 19), con mayor
probabilidadformará:
a)UncompuestoiónicodefórmulaMQ.
b)UncompuestoiónicodefórmulaMQ2.
c)UncompuestoiónicodefórmulaM2Q.
d)UncompuestocovalentedefórmulaM2Q.
ElelementoQ(Z=16)tieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[Ne]3s 3p porlo
quesetratadeunelementodelgrupo16.Elvalorden=3indicaqueeselazufre.Tiene
tendenciaacederdoselectronesyformarelionS .
ElelementoM(Z=19)tieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[Ar]4s porloque
se trata de un elemento del grupo 1. El valor de n = 4 indica que es el potasio. Tiene
tendenciaacederunelectrónyformarelionK .
Para cumplir con la condición de electroneutralidad se combinan dos átomos de M
(potasio)conunátomodeQ(azufre)porloquelafórmulamásprobabledelcompuesto
conenlacepredominantementeiónico.
formadoporamboses
32
14.60.¿Quétipodeenlaceescaracterísticodeloscompuestosorgánicos?
a)Polar
b)Insaturado
c)Electrovalente
d)Covalente
e)Covalentecoordinado
(O.Q.L.Extremadura2003)
Los compuestos orgánicos están formados, fundamentalmente, por carbono, hidrógeno,
nitrógeno y oxígeno elementos con electronegatividades elevadas y similares, con
tendencia a no ceder electrones y sí a compartirlos, lo que determina que el enlace
predominanteenestoscompuestosseacovalente.
14.61.Indiquecuáldelassiguientesafirmacionesescorrecta:
a)Todosloscompuestosiónicossonbuenosconductoresdelacorrienteeléctrica.
b)Loscompuestoscovalentesmolecularessepresentansiempreenestadogaseoso.
c)Lossólidosderedcovalentetienenelevadospuntosdefusiónyebullición.
d)Elaguaesunmaldisolventedeloscompuestosiónicos.
e)Loscompuestoscovalenteshomopolaressedisuelvenfácilmenteendisolventespolares.
(O.Q.N.ValenciadeD.Juan2004)
a) Incorrecto. Los compuestos iónicos solo son buenos conductores de la corriente
eléctricafundidosoendisoluciónacuosa.
b) Incorrecto. Los compuestos covalentes moleculares también se presentan como
líquidosvolátilesosólidosblandos.
c) Correcto. Los sólidos de red covalente tienen sus átomos unidos mediantes fuertes
enlaces covalentes lo que determina que sus energías de red sean elevadas y, por tanto,
tambiénloseansuspuntosdefusiónyebullición.
d)Incorrecto.ElH Oesunasustanciamuypolaryporelloesunexcelentedisolventede
loscompuestosiónicosquetambiénsonmuypolares.
e) Incorrecto. Los compuestos covalentes homopolares carecen de momento dipolar
permanenteporloquenosepuedendisolverendisolventespolares.
14.62.ElenlaceentredosátomosAyBseráiónicosilas:
a)Energíasdeionizacióndeambossonpequeñas.
b)Electronegatividadesdeambossonmuydiferentes.
c)Energíasdeionizacióndeambossonparecidas.
d)Respectivasafinidadeselectrónicassonmuyaltas.
(O.Q.L.Murcia2004)
Elenlaceiónicosedaentreátomosquesetransfierenelectronesdeunoaotro.Paraelloes
precisoqueloselementosqueseunentenganelectronegatividadesmuydiferentes.
Unodeloselementosdebetenerunaelectronegatividadmuybaja,deformaquetengauna
elevada tendencia acederelectrones y formarun catión. Por elcontrario, elotro elemento
debe tener una electronegatividad muy alta, de forma que tenga una elevada tendencia a
captarelectronesyformarunanión.Unavezquesehanformadolosiones,estosseatraen
mediantefuerzascolombianasformandounaredcristalinasólidaatemperaturaambiente.
33
14.63.Lasdenominadas“FuerzasdevanderWaals”:
a)Sepuedendarentremoléculasconenlacescovalentes.
b)Sepuedenencontrarentrelasmoléculasdelosgasesquesecomportancomoideales.
c) No son suficientemente fuertes para ser las responsables del estado sólido de ciertas
sustancias.
d) Aparecen en las interacciones entre los electrones y el núcleo de átomos con peso atómico
alto.
(O.Q.L.Murcia2004)
Loscompuestosconenlacecovalenteformanestructurasmolecularesque,generalmente,
songaseosasatemperaturaambiente.
Además de los enlaces covalentes, se dan entre las moléculas otro tipo de interacciones
conocidascomofuerzasdevanderWaalsysonlasresponsablesdelcambioenelestado
deagregacióndeestassustancias.
14.64.¿Cuántosionesdeunsignosonlosmáspróximosaotrodecargacontrariaenunared
cristalinacúbicacentradaenlascaras?
a)4
b)6
c)8
d)12
(O.Q.L.Murcia2004)
Segúnseobservaenlafigura,enunaredcúbicacentradaen
lascarascadaionserodeadeotros6decargaopuesta,por
tanto, se dice que el índice de coordinación que presenta
estaestructuracristalinaes6:6.
14.65.Señalelaopciónqueconsiderecorrecta:
a)Temperaturadefusióndelcobre=18°C
b)Temperaturadeebullicióndel
=40°C
c)Temperaturadefusióndelclorurosódico=102°C
d)Temperaturadeebullicióndeletanol=78°C
(O.Q.L.Murcia2004)
Presentarámayorpuntodefusiónydeebulliciónaquellasustanciaquepresentefuerzas
menor punto de fusión y de ebullición le corresponderá a la sustancia que presente las
fuerzasintermolecularesmásdébiles.
a)Falso.Cuesunasustanciaquetieneenlacemetálicoyformaunaredcristalinasólidaa
temperaturaambiente.Lasfuerzasquemantienenunidosalosátomosdecobreenlared
sonmuyintensas,portanto,noesposiblequesutemperaturadefusiónsea18°C.
es una sustancia que tiene enlace covalente, pero que presenta momento
b) Falso.
Además,tambiénpresentafuerzasintermolecularesdedispersióndeLondon.Setratade
una sustancia que es gaseosa a temperatura ambiente, por tanto, no es posible que su
temperaturadeebulliciónsea40°C.
34
c)Falso.NaClesunasustanciaquetieneenlaceiónicoyformaunaredcristalinaiónica,
sólida a temperatura ambiente y muy difícil de romper. Por tanto, no es posible que su
temperaturadefusiónsea120°C.
d) Verdadero. El etanol es una sustancia que presenta
enlace covalente polar y, además, sus moléculas se unen
entre sí mediante enlaces intermoleculares llamados
enlacesdehidrógenoopuentesdehidrógeno.Estosse
forman cuando un átomo de hidrógeno que se encuentra
unido a un átomo muy electronegativo se ve atraído a la
vez por un par de electrones solitario perteneciente a un
átomo muy electronegativo y pequeño (N, O o F) de una
moléculacercana.
Setratadeunasustanciaqueeslíquidaatemperaturaambiente,portanto,esposibleque
sutemperaturadeebulliciónsea78°C.
Larespuestacorrectaesd.
14.66.Elcarbonooriginaungrannúmerodecompuestosdebidoa:
a)Sucaráctermuyelectronegativo.
b)Laexistenciadelafuerzavital.
c)Sucaráctermuyelectropositivo.
d)Sucapacidadparaformarenlacesconsigomismo.
(O.Q.L.Murcia2004)
Elcarbonoesunelementocuyaelectronegatividadesrelativamentealta(2,55)yquetiene
cuatro electrones de valencia, de forma que no tiene una marcada tendencia a captar o
ceder electrones y sí a compartirlos con el fin de conseguir completar su última capa y
conseguirunaestructuraelectrónicadegasinertemuyestable.
Una posibilidad es formar enlaces covalentes entre átomos de carbono formando
cadenas lineales o ramificadas, abiertas o cerradas. Esto determina la existencia de un
grannúmerodecompuestosabasedecarbono.
14.67.¿Quécompuestoenfaselíquidaserámejordisolventedeuncristaliónico?
a)HF
b)
c)
d)
Los cristales iónicos son estructuras formadas por iones, de acuerdo con el aforismo “lo
semejante disuelve a lo semejante”, los mejores disolventes para dichos cristales son
aquellosqueseanmuypolares.
De las cuatro sustancias propuestas, la única que presenta un momento dipolar
permanente,yademáselevadoeselHF.
Larespuestacorrectaesa.
35
14.68.Indicaquefrasenoescierta:
a)Elaluminioyeldiamantesoninsolublesenaguaybenceno.
b)Losmetalessonfrágiles,dúctilesymaleables.
c)Elnaftalenoyelyodosonsolublesenbenceno.
d)Losmetalessonbuenosconductoresdelcalorylaelectricidad.
Losmetalestienenunaestructuracristalinaquelesconfierelapropiedaddeserdúctilesy
maleablesadiferenciadeotrotipodeestructurascristalinas,iónicasocovalentesqueson
frágiles.
Larespuestacorrectaesb.
14.69.¿Cuáldelassiguientesafirmacionesesverdadera?
a)ElpuntodefusióndelLiClesmayorqueeldelKCl.
b)Elpuntodefusióndel
esmayorqueeldel
.
c)Elpuntodefusióndel
esmayorqueeldel
.
d)EnlafusiónserompenfuerzasdevanderWaals.
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
a)Falso.EnelcasodeLiClyKCllasconstantesnosonidénticasyaqueambosclorurosno
cristalizanconelmismoretículocúbico.Además,eltamañodelionlitioesmenorqueel
delionsodiodebidoaqueelprimerotieneunacapamenosdeelectrones,porestemotivo
laenergíareticulardelLiClesmayorqueladelKClyporello,supuntodefusióntambién
debeserlo.
Sin embargo, consultando la bibliografía, los valores de los puntos de fusión (K)
encontradossonLiCl(883)yKCl(1044).Estaanomalíasedebeaquecuantomayoresla
cargadelcatiónymenoressutamaño,estantomáspolarizanteodeformadorypolarizao
deformaalanión,queestantomásdeformableopolarizablecuantomayoressutamañoy
mayor es su carga. Por esta causa se producen transiciones desde el enlace iónico hacia
compuestos moleculares (compartición de cargas) y por lo tanto disminuye su carácter
iónicoy,comoconsecuencia,disminuyenlospuntosdefusión.
y
respecto a las cargas, son las mismas en ambas
b) Falso. En el caso de
sustancias(+2 y‐1).Respectoalosradiosiónicos,eltamañodelion estroncioesmenor
queeldelionbariodebidoaqueelprimerotieneunacapamenosdeelectrones,poreste
motivolaenergíareticulardelSrCl debesermayorqueladelBaCl yporello,supunto
defusióntambiéndebeserlo.
36
Sin embargo, consultando la bibliografía, los valores de los puntos de fusión (K)
encontradossonSrCl (1141)yBaCl (1236).Estaanomalíasedebeaquecuantomayor
es la carga del catión y menor es su tamaño, es tanto más polarizante o deformador y
polarizaodeformaalanión,queestantomásdeformableopolarizablecuantomayoressu
tamaño y mayor es su carga. Por esta causa se producen transiciones desde el enlace
iónicohaciacompuestosmoleculares(comparticióndecargas)yporlotantodisminuyesu
carácteriónicoy,comoconsecuencia,disminuyenlospuntosdefusión.
y
, respecto a las cargas, son las mismas en ambas
c) Falso. En el caso de
sustancias(+2y‐1).Respectoalosradiosiónicos,eltamañodelionfluoruroesmenorque
el del ion cloruro debido a que el primero tiene una capa menos de electrones, por este
motivolaenergíareticulardelCaCl debesermenorqueladelCaF yporello,supuntode
fusióntambiéndebeserlo.Consultandolabibliografía,losvaloresdelospuntosdefusión
(K)encontradossonCaCl (1045)yCaF (1691).
d) Verdadero. Las fuerzas intermoleculares de van der Waals son las responsables del
cambioenelestadodeagregaciónensustanciasmoleculares.
14.70.Delassiguientesproposicionesseñalelarespuestacorrecta:
a)Todosloshalógenospuedenactuarconvalenciascovalentes1,3,5y7.
b)Eneldiamantetodoslosenlacessoncovalentespuros.
c)Algunosenlacesdelgrafitosoniónicos,loquelehaceserunbuenconductoreléctrico.
d)Elaniónsulfuro(
)esunoxidantemoderado.
(O.Q.L.Madrid2004)(O.Q.L.Madrid2007)
a) Falso. El flúor es el elemento más electronegativo del sistema periódico y tiene siete
electrones en su capa de valencia. Ningún elemento es capaz de quitarle electrones, por
tanto,suúniconúmerodeoxidaciónes‐1.
b) Verdadero. Los átomos de carbono que forman el diamante se encuentran unidos
mediante enlaces covalentes formando tetraedros de forma que se constituye un sólido
atómicocristalino.
c) Falso. Cada uno de los átomos de carbono que forman el grafito se encuentra unido a
otros tres mediante enlaces covalentes formando una red cristalina en la que existen
electronesdeslocalizadosquepermitenelpasodelacorrienteeléctrica.
d) Falso. El azufre del anión S tiene el estado de oxidación más bajo posible en este
elementodeformaquesolopuedeoxidarseloqueimplicaqueactúacomoreductor.
14.71.¿Cuáleselordendeenlacedelaespecie
a)2
b)1,5
c)1
d)2,5
?
(O.Q.L.CastillaLaMancha2004)
ordendeenlace=
1
1
#electrones
#electrones

= 83 =2,5
2
37
14.72.¿Cuáldeestasafirmacionesnoescorrecta?
a)Lamoléculadeclorurodehidrógenopresentapolaridad.
b)Elpotasioesunelementodiamagnético.
c)El esunamolécula.
d)Elaguapresentapuentesdehidrógeno.
(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2004)(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2008)
a) Correcto. La molécula de HCl está formada por dos elementos de diferente
electronegatividad, por tanto, presenta un único dipolo dirigido hacia el cloro que es el
elementomáselectronegativodelosdos.
b) Incorrecto. La configuración electrónica abreviada del potasio es [Ar] 4s . Como se
observapresentaunelectróndespareadoporloqueesunaespecieparamagnética.
c) Correcto. La molécula de H es la más sencilla que existe. En ella los dos átomos de
hidrógenoseencuentranunidosmedianteunenlacecovalentepuro.
d) Correcto. Las moléculas de H O se encuentran unidas mediante enlaces
intermoleculares denominados puentes de hidrógeno. Son responsables de las anómalas
temperaturasdefusiónyebullicióndelagua.
14.73.¿Cuáldeestasafirmacionesnoescorrecta?
a)Elcambiodelestadosólidoavaporsedenominasublimación.
b)Elcambiodelestadovaporasólidosedenominacongelación.
c)Eliodoesunasustanciaquesublimaconfacilidad.
d)Elaguaesunamolecularpolar.
a‐c) Verdadero. El cambio estado de sólido a vapor se denomina sublimación y en él se
produce la rotura de enlaces intermoleculares débiles del tipo fuerzas de dispersión de
London,comoocurreenelcasodelI (s).
b)Falso.Elcambioestadodevaporasólidosedenominacondensaciónodeposiciónyen
élseformanenlacesintermolecularesdébilesdeltipofuerzasdedispersióndeLondon.
d)Verdadero.LaestructuradeLewisdelamoléculadeH2 Oes:
38
DeacuerdoconelmodeloRPECVelH2 O esunasustanciacuya
alrededor del átomo central se ajusta a la fórmula AX E a la
que corresponde un número estérico (m+n) = 4 por lo que su
disposiciónestetraédricaysugeometríaesANGULAR.
Como el oxígeno ( = 3,44) es más electronegativo que el
hidrógeno ( = 2,20) los enlaces son polares y con esa
geometríalaresultantedelosvectoresmomentodipolarnoes
nula(μ=1,85D)ylamoléculaesPOLAR.
14.74.¿Cuáldelossiguientescompuestostieneelpuntodefusiónmásalto,KI,CaO,
a)KI
b)CaO
c)KIyCaOsoniguales
d)
?
(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2004)

cercana.Supuntodefusiónesbastantemásaltoqueelrestodeloscompuestosbinarios
queformanloselementosdesugrupoconelhidrógeno.
Estastressustanciaspresentanpuntosdeebulliciónrelativamentebajos.
 KI y CaO son compuestos que forman redes cristalinas iónicas sólidas a temperatura
ambiente.PorestemotivopresentanunpuntodefusiónmuysuperioraldelH O.
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
Respectoalascargas,sonmayoresenelCaO(+2y‐2)queelKI(+1y‐1).Respectoala
distancia interiónica, es menor en el CaO ya que está formada por elementos con menos
capaselectrónicasqueelKI.Porestemotivo,laenergíareticulardelCaOdebesermayor
queladelKIyporello,supuntodefusióntambiéndebeserlo.
Consultandolabibliografía,loscompuestosordenadosporpuntodefusión(K)creciente:
(273)>KI(954)>CaO(2845)
39
14.75.Sobreelamoníacosepuedeafirmar:
a)Susmoléculasestánunidasporenlacesdehidrógeno.
b)Sumoléculaesoctaédrica.
c)Sumoléculaesapolar.
d)Esuncompuestoiónico.
a) Verdadero. El amoniaco tiene enlace
intermolecular de hidrógeno o por puentes
de hidrógeno, un enlace que se forma cuando
unátomodehidrógenoqueseencuentraunido
aunátomomuyelectronegativoseveatraídoa
la vez por un par de electrones solitario
pertenecienteaunátomomuyelectronegativo
ypequeño(N,OoF)deunamoléculacercana.
b‐c)Falso.LaestructuradeLewisdelamoníacoes:
DeacuerdoconelmodeloRPECV,NH esunasustanciacuya
alrededordelátomocentralseajustaalafórmulaAX Eala
que corresponde un número estérico (m+n) = 4 por lo que
sudisposiciónestetraédricaysugeometríaesPIRAMIDAL
yaquesólohaytresátomosunidosalátomocentral.
Como el nitrógeno ( = 3,04) es más electronegativo que el hidrógeno ( = 2,20) los
enlacessonpolaresyconesageometríalaresultantedelosvectoresmomentodipolarno
esnula(μ=1,47D)ylamoléculaesPOLAR.
d)Falso.Setratadeunamoléculaformadapordoselementosmuyelectronegativos,por
tanto,tieneunenlacepredominantementecovalente.
14.76.Dadaslassiguientesespecies:HF, ,
, ,KBr,identifica:
i)Gascovalenteformadopormoléculastetraédricas.
ii)Sustanciaconenlacesdehidrógeno.
iii)Sólidosolubleenaguaque,fundido,conducelacorrienteeléctrica.
a)i)
ii)HFiii) b)i)HFii)
iii) c)i)
ii)HFiii)KBr
d)i)
ii)HFiii) (O.Q.L.Castilla‐LaMancha2004)
 HF es una sustancia que tiene enlace covalente, pero se trata de una sustancia polar
formaunenlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno,elmásfuertedetodoslos
enlacesintermoleculares.
40
KBresunasustanciaquetieneenlaceiónicoyformaredescristalinasiónicas.Estetipo
desustanciaessólidaatemperaturaambiente,muysolubleenaguayfundidaconducela
corrienteeléctrica.

.SuestructuradeLewises:
De acuerdo con el modelo RPECV el CH4 es una sustancia
cuyadistribucióndeligandosyparesdeelectronessolitarios
alrededor del átomo central se ajusta a la fórmula AX a la
quecorrespondeunnúmeroestérico(m+n)=4porloquesu
disposiciónygeometríaesTETRAÉDRICA.
Es una sustancia que tiene enlace covalente y forma moléculas gaseosas a temperatura
ambiente.
 e sonsustanciasquetienenenlacecovalentenopolar.Formanmoléculaslineales
quesongaseosasatemperaturaambiente.
14.77.¿Cuáldelassiguientesdisolucionesespeorconductoreléctrico?
a)K2SO40,5M
b)CaCl20,5M
c)HF0,5M
d)CH3OH0,5M
e)NH30,5M
(O.Q.N.Luarca2005)
Serápeorconductoraladisoluciónquepresentemenosionesquepermitanelpasodela
 Las ecuaciones químicas correspondientes a las disociaciones de K SO4 y CaCl2 ,
compuestosconenlaceiónicoson:
K SO4 (aq)2K (aq)+SO4 (aq)
CaCl2 (aq)Ca (aq)+2Cl (aq)
Sonexcelentesconductoresdelacorrienteeléctrica.
LasecuacionesquímicascorrespondientesalasdisociacionesdeHFyNH3 ,compuestos
conenlacecovalentepolarson:
HF(aq)H (aq)+F (aq)
NH3 (aq)NH4 (aq)+OH (aq)
Son un ácido y una base débil que en disolución acuosa se encuentran parcialmente
disociadoseniones,sonbuenasconductoresdelacorrienteeléctrica.
 El CH3 es un compuesto con enlace covalente polar que no se disocia en iones, por
tanto,seráelpeorconductor.
41
14.78. Señale cuál de las siguientes moléculas no puede formar enlaces por puente de
hidrógeno:
a)Sulfurodehidrógeno
b)Etanol
c)Agua
d)Metilamina
(O.Q.L.Murcia2005)
 El etanol (CH CH OH), agua (H O) y metilamina (CH NH ) sí poseen un átomo de
hidrógenounidoaunelementomuyelectronegativo,oxígenoenlosprimerosynitrógeno
enelqueresta,porloquepuedendarestetipodeenlace.
Elsulfurodedihidrógeno(H S)noposeeátomosdehidrógenounidosaunelemento
muyelectronegativo,porloquenopuedeformarenlacedehidrógeno.
14.79.Eldiamanteyelgrafito:
a)Tienenunacomposiciónquímicadiferente.
b) El diamante tiene enlace covalente y el grafito lo tiene iónico ya que éste conduce la
c)Ambostienenenlaceiónicoyaquelosdostienenpuntosdefusiónelevados.
d)Ambostienenenlacecovalente.
Losátomosdecarbonoqueformaneldiamanteyelgrafitoseencuentranunidosmediante
fuertesenlacescovalentesconunadisposicióntetraédricaotriangular,respectivamente,
de forma que en ambos casos se constituye un sólido atómico cristalino. La robustez de
estos enlaces provoca que ambas sustancias presenten grandes energías de red y, por
tanto,puntosdefusiónelevados.
Enlaestructuradelgrafitoqueexistenelectronesdeslocalizadosquepermitenelpasode
lacorrienteeléctricaatravésdelamisma.
14.80.LasfuerzasintermolecularesdevanderWaals:
a)Sedanentrecualquiertipodeestructurasmoleculares.
b)Permitenexplicarquealgunassustanciasapolaresseansólidas.
c)Suenergíadeenlaceesmenorqueladelosenlacesdehidrógeno.
d)Todaslasanterioressoncorrectas.
Las fuerzas intermoleculares de van der Waals se dan además de los enlaces covalentes
típicos de las estructuras moleculares y son las responsables del cambio en el estado de
agregacióndeestassustancias.
Laenergíaasociadaaestetipodeenlaceintermolecularesmenorquelacorrespondiente
alosenlacesdehidrógeno.
14.81.Entrelassiguientessustancias,CaO,
a)Una
b)Dos
c)Tres
d)Cuatro
,
y
42
,¿cuántasformanunarediónica?
CaOesunasustanciaquetieneenlaceiónicoyformaunaredcristalinaiónica.

y son sustancias que tienen enlace covalente no polar y forman moléculas
gaseosasatemperaturaambiente.

esunasustanciaquetieneenlacecovalente,perosetratadeunasustanciaenlaque
cada átomo de silicio se une covalentemente a cuatro átomos de oxígeno dando lugar a
unaredcristalinacovalente.
14.82.Loshidrurosdelafamiliadelnitrógenopresentanlossiguientespuntosdeebullición:
‐17°C‐55°C‐87°C‐33°C
Elamoníaconopresentalatendenciadedisminucióndelpuntodeebulliciónporlapresencia
de:
a)Enlaceiónico
b)Enlacemetálico
c)Enlacedehidrógeno
d)FuerzasdevanderWaals
e)Masamolecularmásbaja
f)Enlacescovalentesfuertesentrelosátomos
(O.Q.L.Baleares2005)(O.Q.L.CastillayLeón2007)(O.Q.L.CastillayLeón2008)
La anomalía que presenta el amoniaco en su
punto de ebullición respecto al resto de los
hidruros del grupo 15 del sistema periódico
se debe a que presenta enlace
intermolecular de hidrógeno, un enlace
queseformacuandounátomodehidrógeno
que se encuentra unido a un átomo muy
electronegativoseveatraídoala vezporun
pardeelectronessolitariopertenecienteaun
átomomuyelectronegativoypequeño(N,Oo
F)deunamoléculacercana.
Larespuestacorrectaesc.
(EnlacuestiónpropuestaenCastillayLeónnosedanlastemperaturasylasopcionesay
bsereemplazanporeyf)
14.83.¿Quécompuesto,enfaselíquida,serámejordisolventeparauncristaliónico?
a)Ácidoclorhídrico
b)Trifluorurodeboro
c)Pentaclorurodefósforo
d)Dióxidodecarbono
43
Los cristales iónicos son estructuras formadas por iones, de acuerdo con el aforismo “lo
semejante disuelve a lo semejante”, los mejores disolventes para dichos cristales son
aquellosqueseanmuypolares.
De las cuatro sustancias propuestas, la única que presenta un momento dipolar
permanente,yademáselevadoeselácidoclorhídrico.
Larespuestacorrectaesa.
(SimilaraBaleares2004cambiandoscompuestos).
14.84.Indiquelafraseincorrecta:
a) En un periodo de la tabla periódica, la electronegatividad de los elementos aumenta de
izquierdaaderecha,siendomáximaenloshalógenosyencadagrupodisminuyeamedida
quesedesciende.
b)Elradiodeuncatiónesmenorqueeldesuscorrespondienteátomoneutro.
c)Loscompuestosiónicossonmuysolublesendisolventespolares.
d)LasrepresentacionesdeLewisexplicanlaestructurageométricadelamolécula.
a) Correcto. La electronegatividad, χ, mide la capacidad que tiene un átomo para atraer
haciasíloselectronesdesuenlaceconotrosátomos.Suvalorsepuedecalcularapartirde
los valores de la energía de ionización, I, y de la afinidad electrónica, AE, de forma que
aumentaalaumentarambaspropiedades.Laelectronegatividaddeunelementoesmayor
cuantomenoressuradioatómicoycuantomayoressucarganuclearefectiva.Portanto,
laelectronegatividaddeunátomoaumentaenun:
‐Grupoaldisminuirelvalordelnúmerocuánticoprincipaln.
‐Periodoalaumentarelvalordelnúmeroatómico.
b) Correcto. Al disminuir el número de electrones disminuye la constante de
apantallamientoyaumentalacarganuclearefectiva,loquehacequelafuerzadeatracción
delnúcleosobreelelectrónmásexternoseamayor.Portanto,elradiodelcatiónesmenor
queeldelátomodelqueprocede.
c) Correcto. Los compuestos iónicos están formados por elementos de muy diferente
electronegatividadporloquesonmuypolares,ydeacuerdoconelaforismo“losemejante
disuelvealosemejante”seránmuysolublesendisolventespolares.
d) Incorrecto. Las representaciones de Lewis sólo indican el número y tipo de pares de
electrones que rodean a cada átomo dentro de una especie química. Para conocer la
geometríaesprecisoaplicarelmodeloderepulsionesdeparesdeelectronesdelacapade
valencia(VSEPR).
14.85.¿Cuáldelassiguientessustanciastieneelpuntodefusiónmásalto?
a) b)NaCl
c)HCl
d)
e)
(O.Q.L.Almería2005)
44
e
son sustancias que tienen enlace covalente no polar. Las únicas
a‐e) Falso.
fuerzas intermoleculares posibles en ellas son fuerzas de dispersión de London, que
seránmásintensasenelBr debidoaqueesunasustanciacongranvolumenatómicoy
elevado peso molecular, por tanto será muy polarizable. Por esto, aunque ambas tienen
puntosdefusiónbajos,eldelCH esmuchomásbajo.
b) Verdadero. NaCl es una sustancia que tiene enlace iónico y a diferencia de las
c) Falso. HCl es una sustancia que tiene enlace covalente, pero que presenta momento
elpuntodefusióndelclorurodehidrógenoesmuybajo.
es una sustancia que tiene enlace covalente, pero se trata de una
d) Falso.
sustancia polar forma un enlace intermolecular del tipo enlace de hidrógeno, el más
fuerte de todos los enlaces intermoleculares. Por este motivo, su punto de fusión
tambiénesbajo.
(90,7)<HCl(161)<
(175)<
(266)<NaCl(1074)
(SimilaraNavacerrada1996reemplazandoKBreI porNaClyBr ,respectivamente).
14.86.Unasustanciapresentalassiguientespropiedades:
1)Bajopuntodefusión
2)Solubleentetraclorurodecarbono
3)Noconducelacorrienteeléctrica
Estasustanciaes:
a)Diamante
b)Cobre
c)Sílice
d)Clorurosódico
e)Yodo
Siunasustanciaposeelassiguientespropiedades:
tenerbajopuntodefusión
noconducirlaelectricidad
sersolubleenCCl debetenerunenlacecovalentey formaruncompuestomolecularylas únicasfuerzas
intermolecularesexistentesenlamismatienenqueserdeltipodedispersióndeLondon,
característicasquecumpleelyodo, .
45
14.87.Elordencrecientecorrectodepuntosdeebullicióndeloscompuestos:KCl,
es:
a)KCl<
<
<
b)
<
<
<KCl
c)KCl<
<
<
d)
<
<
<KCl
e)KCl<
<
<
,
,
Esta cuestión es misma que la que se propone en Ciudad Real 1997 con la diferencia de
quesecambiaKIporKCl.
Portanto,loscompuestosordenadosporpuntodeebullición(K)crecienteson:
(11,6)<
(213)<
(373)<KCl(1693)
14.88.Cuatroelementosdistintostienenlassiguientesconfiguracioneselectrónicas:
A=1 2 2 B=1 2 2 C=1 2 2 3 3 D=1 2 2 3 3 4 ¿CuálessonlasfórmulasdeloscompuestosqueBpuedeformarcontodoslosdemás?
a)
,
yDB
b)
,CByDB
c)
,
y
d)
,CBy
(O.Q.L.Asturias2005)
ElelementoAtiendeaganarocompartircuatroelectronesparacompletarsucapa
devalenciayconseguirunaconfiguraciónelectrónicadegasinertemuyestable.
 El elemento B tiende a ganar un electrón para completar su capa de valencia y
conseguirunaconfiguraciónelectrónicadegasinertemuyestable.
 El elemento C tiende a ceder tres electrones para completar su capa de valencia y
 El elemento D tiende a ceder un electrón para completar su capa de valencia y
LascombinacionesposiblesdeBconelrestodeloselementoscumpliendolacondiciónde
electroneutralidadson:
BconAAB4 BconCCB3 BconD
14.89.Entreloscompuestosdadosacontinuación:MgO,
a)Trescompuestosiónicosydoscovalentes.
b)Trescompuestoscovalentesydosiónicos.
c)Uncompuestocovalentesycuatroiónicos.
d)Uncompuestoiónicoycuatrocovalentes.
,
,
,
,hay:
Compuesto
MgO
NF3 CaCl2 SrBr2 SF2 Δχ
3,44– 1,31=2,13
3,98– 3,04=0,94
3,16 – 1,00=2,16
2,96– 0,95=2,01
3,98– 2,58=1,40
46
Enlacepredominante
iónico
covalente
iónico
covalente‐iónico
covalente
14.90. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones referidas al compuesto cloruro de cesio son
verdaderasofalsas?
i)Presentapuntosdefusiónyebulliciónrelativamentebajos.
ii)Suredestáconstituidaporionesyenestadosólidoesunbuenconductordela
iii)LasmoléculasdeCsClestánunidasentresíporfuerzasdevanderWaals.
a)i)falsa
ii)verdadera iii)falsa
b)i)verdadera
ii)falsa
iii)falsa
c)i)falsa
ii)verdadera iii)verdadera
d)i)falsa
ii)falsa
iii)falsa
i) Falso. Presenta elevados puntos de fusión y de ebullición debido a las intensas
fuerzasdeatracciónexistentesentrelosiones.
ii) Falso. En estado sólido es un mal conductor de la corriente eléctrica, ya que, los
electronesseencuentranfuertementesujetosporlosionesyestosseencuentranfijosen
puntosdelared.
iii) Falso. En una sustancia que presenta enlace iónico no puede haber fuerzas
intermolecularesdevanderWaals.
14.91. Clasifique las siguientes sustancias iónicas en orden creciente de energía de red:
,
,
.
a)
<
<
b)
<
<
c)
<
<
d)
<
<
e)
<
<
(O.Q.N.Vigo2006)
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
Respectoalascargas,sonlasmismasenlastressustancias(+2y‐1).
47
 Respecto a los radios iónicos, son más grandes en CaCl con elementos del 4º y 3er
periodo, más pequeños en MgF2 con elementos del 3er y 2º periodo, y finalmente,
intermediosenMgCl dondeamboselementospertenecenal3erperiodo.
Teniendo en cuenta lo dicho, las energías reticulares (kJ/mol) deben tener el siguiente
ordencreciente:
(‐2223)<
(‐2526)<
(‐2957)
14.92. El níquel cristaliza en una red cúbica centrada en las caras y su densidad es
8,94g/
a20°C.¿Cuáleslalongituddelaaristadelaceldaunidad?
a)340pm
b)352pm
c)372pm
d)361pm
e)392pm
(MasaatómicaNi=58,71)
(O.Q.N.Vigo2006)
Según se observa en la figura, una red cúbica
centradaenlascarascontiene4átomos:
1
1
8á t.(vé rtice)+ 6á t.(cara)=4á tomos
2
8
También se puede observar, que la diagonal de
unacaradelcubo(D)estáintegradaporcuatro
radiosatómicos.
Relacionandomasa,átomosydensidaddelmetalseobtienevolumendelaceldaunidad:
1mol
4á tomos 1cm
58,71g
=6,757·10
mol 6,022·10 á tomos cubo 8,94g
cm
cubo
Apartirdelvolumensepuedeobtenerlaaristadelcubod:
3
3
d=√V= 6,757·10
3,52·10 cm
1m
cm =3,52·10
cm
10 pm
=352pm
10 cm 1m
14.93.Unadifraccióndesegundoordende67,0°,producidaporrayosXdelongituddeonda
de0,141nm,estáproducidaporunadistanciainterplanarde:
a)0,153nm
b)0,0766nm
c)0,306nm
d)0,175nm
e)0,131nm
(O.Q.N.Vigo2006)
48
LaecuacióndeBraggparadifraccióndeRXdeestructurascristalinases:
n=ordendedifracció n
d=distanciainterplanar
nλ=2dsenθ
λ=longituddeondadeRX
θ=á ngulodelosRXconelcristal
Sustituyendo:
d=
2·0,141nm
=0,153nm
2·sen67,0°
14.94. Teniendo en cuenta los diagramas de orbitales moleculares para moléculas
diatómicas y la multiplicidad de los enlaces, ordene la energía de disociación de las
siguientesmoléculas: ,
,
, y :
a) <
<
< < b)
<
< < < c)
<
< < < d)
<
< < < e)
< < < <
(O.Q.N.Vigo2006)
ordendeenlace=
1
#electrones
#electrones

Tendrámayorenergíadeenlacelaespeciequepresenteunmayorordendeenlace.
ordendeenlace=
1
20 =1
2
ordendeenlace=
1
22 =0
2
ordendeenlace=
1
21 =0,5
2
Elordencorrectodeenergíasdeenlacees:
<
ordendeenlace=
1
82 =3
2
ordendeenlace=
1
84 =2
2
<
<
<
49
14.95. De las siguientes afirmaciones, todas ciertas, ¿cuál tendría su explicación en la
existenciadeenlacesdepuentesdehidrógeno?
a)Eletanotieneelpuntodeebulliciónsuperioralmetano.
b)ElpuntodeebullicióndelCOesligeramentesuperioraldel .
c)El
tienepuntodeebulliciónsuperioraldel
.
d)Elpuntodeebullicióndeletanolessuperioraldeléteretílico.
(O.Q.L.Murcia2006)
hidrógenoqueseencuentraunidoaunátomomuyelectronegativo(enestecasoO)seve
atraído a la vez por un par de electrones solitario perteneciente a un átomo muy
electronegativoypequeño(N,OoF)deunamoléculacercana.
Eletanol(
)síformaenlaceporpuentesdehidrógenoyaqueposeeunátomo
dehidrógenounidoaunelementomuyelectronegativo(oxígeno).
)noformaenlaceporpuentesdehidrógenoyaquenoposee
Eléteretílico(
unátomodehidrógenounidoaunelementomuyelectronegativo(oxígeno).
50
intermolecularesmásintensas(enlaceporpuentesdehidrógeno).
14.96.¿Cuáldelassiguientessustanciasconducelaelectricidadenestadosólido?
a)MgO
b)NaCl
c)
d)C(grafito)
(O.Q.L.Murcia2006)
 Los sólidos iónicos como MgO y NaCl, no conducen la corriente eléctrica en estado
sólido.Sólopresentanconductividadeléctricacuandoselesfundeodisuelveenagua,ya
quemedianteestasdosoperacionesserompelaredcristalinayquedanlibreslosioneslo
quepermiteelpasodeloselectronesatravésdelosmismos.
 Los sólidos covalentes reticulares como
ningúntipodeestadodeagregación.
, no conducen la corriente eléctrica en
 En los sólidos atómicos reticulares como C(grafito), los átomos de carbono se
encuentranunidosmediantefuertesenlacescovalentesconunadisposicióntriangular,de
formaqueseconstituyeunsólidoatómicocristalino.Enestaestructuraexistenelectrones
deslocalizadosquepermitenelpasodelacorrienteeléctricaatravésdelamisma.
14.97.Parafundirunodelassiguientessustanciasesnecesariovencerlasfuerzasdebidasal
enlacecovalente.Indicadequésustanciasetrata:
a)C(diamante)
b)
c)Zn
d)
(O.Q.L.Murcia2006)
En los sólidos atómicos reticulares como C(diamante), los átomos de carbono se
encuentranunidosmediantefuertesenlacescovalentesconunadisposicióntetraédrica,
deformaqueseconstituyeunsólidoatómicocristalino.
14.98.¿Cuáldelassiguientessustanciaspresentamayortemperaturadefusión?
a)
b)
c)HCl
d)CsBr
(O.Q.L.Murcia2006)
51
a)Falso.
esunasustanciaquetieneenlacecovalente,perosetratadeunasustancia
polar forma un enlace intermolecular del tipo enlace de hidrógeno, el más fuerte de
todoslosenlacesintermoleculares.Porestemotivo,supuntodefusióntambiénesbajo.
b) Falso.
intermoleculares posibles en ella son fuerzas de dispersión de London. Por esto, tiene
unpuntodefusiónmuybajo.
c) Falso. HCl es una sustancia que tiene enlace covalente, pero que presenta momento
elpuntodefusióndelclorurodehidrógenoesbajo.
d) Verdadero. CsBr es una sustancia que tiene enlace iónico y a diferencia de las
(90,7)<HCl(161)<
(273)<CsBr(909)
(Cuestión similar a la propuesta en Navacerrada 1996 reemplazando CH OH y NaCl por
H OyCsBr,respectivamente).
14.99. ¿Cuál de los siguientes hidrocarburos alifáticos tendrá un punto de ebullición más
bajo?
a)Metano
b)Etano
c)Propano
d)Lassustanciasanterioresnosonhidrocarburosalifáticos.
Los hidrocarburos alifáticos son compuestos moleculares con enlace covalente no polar.
Lasfuerzasqueexistenentrelasmoléculasdehidrocarburosonfuerzasintermoleculares
devanderWaalsconocidascomofuerzasdedispersióndeLondon.Laintensidaddelas
mismasaumentaconelvolumenatómicoyelpesomolecular,factoresquehacenquelas
sustanciasseanmáspolarizables.Porestemotivo,latemperaturadeebulliciónmásbajale
correspondealmetano.
14.100. Los dióxidos de carbono, azufre y silicio tienen fórmulas empíricas análogas. A
presiónatmosférica,el
sublimaa‐78°C,el
hiervea‐10°Cyel
fundea1600°C.
Teniendoencuentaestoshechos,indicalaproposicióncorrecta:
a) El
y
forman sólidos moleculares y su diferente comportamiento se debe a la
diferenciaenlosmomentosdipolaresdesusmoléculas.
b)Lostresóxidosformanredescovalentes.
c)Enestadosólido,el
esmolecular,el
y
formanredescovalentes.
d)Elelevadopuntodefusióndel
seexplicaporqueelmomentodipolardesusmoléculas
esmuygrande.

esunasustanciaquetienenenlacecovalentenopolaryformamoléculasgaseosas
atemperaturaambiente.PresentafuerzasintermolecularesdedispersióndeLondonque
hacenqueenlascondicionesadecuadasformeunsólidomolecular.
52

esunasustanciaquetieneenlacecovalente,peroquepresentamomentodipolar
también presenta fuerzas intermoleculares de dispersión de London. Ambos tipos de
fuerzashacenqueenlascondicionesadecuadasformeunsólidomolecular.
esunasustanciaenlaquecadaátomodesilicioseunemedianteunenlacehacen

queenlascondicionesadecuadasformeunsólidomolecularacuatroátomosdeoxígeno
dandolugaraunaredcovalente.
14.101.Paradisolver enalcoholsedebenromper:
a)Enlacesiónicos.
b)Enlacescovalentes.
c)FuerzasdevanderWaals.
d)Enlacesdehidrógeno.
(O.Q.L.LaAsturias2006)(O.Q.L.LaRioja2011)
El (s)esunasustanciaquetieneenlacecovalenteyenlaceintermolecularporfuerzas
de dispersión de London por lo que se disolverá en un disolvente no polar rompiendo
estetipodefuerzas.
Elalcohol(etanol)C H OHesunasustanciaquetieneenlacecovalente,peroqueademás
presentaun enlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno,elmásfuertedetodos
losenlacesintermoleculares.Elenlacedehidrógenooporpuentesdehidrógenoseforma
cuandoun átomodehidrógenoque seencuentraunidoaun átomo muyelectronegativo
(enestecasoO)seveatraídoalavezporunpardeelectronessolitariopertenecienteaun
átomomuyelectronegativoypequeño(N,OoF)deunamoléculacercana. Lasmoléculasdealcoholpresentandipolospermanentesporloquefrentealasmoléculas
no polares de I , inducirán en éstas un dipolo de forma que existirán interacciones
dipolopermanente‐dipoloinducido(fuerzasdevanderWaals).
14.102.UnelementoAdenúmeroatómico12secombinaformandounenlaceiónicoconotro
Bdenúmeroatómico17.Lafórmuladelcompuestoiónicoformadoes:
a)AB
b)
c)
d)
(O.Q.L.Asturias2006)(O.Q.L.LaRioja2008)(O.Q.L.LaRioja2009)(O.Q.L.LaRioja2011)
ElelementoAtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[Ne]3s porloquesetrata
deunelementodelgrupo2.Elvalorden=3indicaqueeselmagnesio.Tienetendenciaa
cederdoselectronesyformarelionMg .
ElelementoBtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[Ne]3s 3p porloquese
tratadeunelementodelgrupo17.Elvalorden=3indicaqueeselcloro.Tienetendencia
acaptarunelectrónyformarelionCl .
53
ParacumplirconlacondicióndeelectroneutralidadsecombinandosátomosdeB(cloro)
conunátomodeA(magnesio)porloquelafórmulamásprobabledelcompuestoformado
conenlacepredominantementeiónico.
poramboses
14.103.¿Cuáldelassiguientespropiedadescorrespondealdiamante?
a)Tieneunpuntodeebulliciónbajoyessolubleenbenceno.
b)Essolubleenaguayconducelaelectricidad.
c)Noessolubleenaguaytieneunpuntodeebulliciónelevado.
d)Esfrágilyblando.
Eldiamanteesunsólidomolecularoreticularquepresentaunaestructurareticularen
la que cada átomo de carbono se encuentra unido a otros cuatro átomos formando
tetraedrosunidosentresí.
 Los enlaces entre átomos de carbono son muy fuertes por lo que se forma una red
cristalinaatemperaturaambientequesoloserompeatemperaturassuperioresa3500K.
Cualquiertipodedisolventeesincapazderomperdichared.
Eslasustanciamásduradelanaturaleza.
14.104.Indiquecuáldelassiguientesespeciesesdiamagnética:
a)NO
b) c)
d) e)
(O.Q.N.Córdoba2007)(O.Q.L.Castilla‐LaMancha2010)
Unaespecieesdiamagnéticasinopresentaelectronesdesapareados.Estassustanciasno
interaccionanconuncampomagnético.
a)Falso.Enladistribucióndeelectrones
en los orbitales moleculares para
moléculadeNOseobservaquepresenta
electrones despareados por lo que se
tratadeunaespeciePARAMAGNÉTICA.
54
b)Falso.Enladistribucióndeelectrones
en los orbitales moleculares para
molécula de O2 se observa que presenta
electrones despareados por lo que se
tratadeunaespeciePARAMAGNÉTICA.
c)Falso.Enladistribucióndeelectrones
enlosorbitalesmolecularesparaespecie
O+2 se observa que presenta electrones
despareados por lo que se trata de una
especiePARAMAGNÉTICA.
d) Falso. En la distribución de
electrones en los orbitales
moleculares para especie O‒2 se
observa que presenta electrones
desapareadosporloquesetratade
unaespeciePARAMAGNÉTICA.
e)Verdadero.Enladistribuciónde
electrones en los orbitales
moleculares para especie O2‒
2 se
observa que no presenta electrones
despareados por lo que se trata de
unaespecieDIAMAGNÉTICA.
55
14.105. Indique cuáles de los siguientes compuestos son gases a temperatura ambiente y
1atmdepresión:
1)HCl2)
3) 4)KCl5)
a)2y5
b)2,3y5
c)1,2y5
d)1,2y4
e)1,3y5
(O.Q.N.Córdoba2007)
1) HCl es una sustancia que tiene enlace covalente polar que presenta enlace
intermolecular del tipo dipolo‐dipolo, aunque a temperatura ambiente sus moléculas
estánenestadogaseoso.
es una sustancia que tienen enlace covalente no polar y forma moléculas
2)
3)
es una sustancia que tiene enlace iónico y sus iones se mantienen unidos por
intensas fuerzas colombianas que hacen que a temperatura ambiente forme una red
iónicasólida.
4) es una sustancia que tiene enlace covalente covalente no polar y enlace
intermolecular por fuerzas de dispersión de London tan fuerte que a temperatura
ambientesusmoléculasestánenestadosólido.
es una sustancia que tiene enlace covalente polar, que presenta enlace
5)
intermolecular del tipo enlace de hidrógeno, aunque a temperatura ambiente sus
moléculasestánenestadogaseoso.
14.106. Para los siguientes compuestos, HF, HCl, HBr y HI ¿Qué respuesta tiene los
compuestosordenadosporvaloresdecrecientesdepuntosdeebullición?
a)HBr>HI>HCl>HF
b)HI>HBr>HF>HCl
c)HI>HBr>HCl>HF
d)HF>HI>HBr>HCl
e)HF>HCl>HBr>HI
intermoleculares más intensas, y por el contrario, el menor punto de ebullición le
corresponderáalasustanciaquepresentelasfuerzasintermolecularesmásdébiles.
Lascuatromoléculastienenenlacecovalentepolarypresentanenlaceintermoleculardel
tipodipolo‐dipolo,aunque,elHFpresenta,además,enlaceintermoleculardeltipoenlace
dehidrógenoporloquelecorrespondelatemperaturadeebulliciónmásalta.
Delostrescompuestosrestantes,lasfuerzasintermolecularessonmásintensasamedida
quecreceeltamañodelamolécula.
Losvaloresdelospuntosdeebullición(K)decrecientesencontradosenlabibliografíason:
HF(290)>HI(237,7)>HBr(206,8)>HCl(188)
56
14.107. ¿Cuál de las siguientes sustancias conducirá la corriente eléctrica tanto en estado
sólidocomolíquido?
a)Sodio
b)Fluorurodelitio
c)Sulfurodeamonio
d)Dióxidodesilicio
(O.Q.L.Murcia2007)
 En los sólidos metálicos comoNa, los átomos de sodio se encuentran unidos mediante
fuertesenlacesdeformaqueseconstituyeredformadaporcationesmetálicosrodeados
deunmardeelectrones.Cuandosefundeesared,loscationesmantienenlatendenciaa
seguir rodeados por los electrones. En esta estructura existe un mar de electrones
deslocalizadosquepermitenelpasodelacorrienteeléctricaatravésdelamisma.
 Los sólidos iónicos como LiF, no conducen la corriente eléctrica en estado sólido. Sólo
Lossólidosmolecularescomo
deestadodeagregación.
,noconducenlacorrienteeléctricaenningúntipo
 Los sólidos covalentes reticulares como
ningúntipodeestadodeagregación.
, no conducen la corriente eléctrica en
14.108. Las partículas constituyentes y las fuerzas de enlace que las unen definen las
característicasyeltipodesustanciaqueesposibleencontraranuestroalrededor.Así:
a)LasfuerzasdevanderWaalsdanlugarasustanciasdebajopuntodefusión.
b)Lassustanciasconstituidasporionessonblandas.
c)Lassustanciasllamadasmetálicasestánformadaspormoléculas.
d)Lassustanciasllamadasmolecularesconducenmuybienlaelectricidad.
(O.Q.L.Murcia2007)
a) Verdadero. Las fuerzas de van der Waals son enlaces intermoleculares débiles, por
tanto,lassustanciasquelosposeennecesitanpocaenergíaparaquesusmoléculaspuedan
romperestosenlacesyescaparaotrafase,esporello,quelospuntosdefusióndebenser
bajos.
b)Falso.Siestánconstituidosporionesdediferentecargaformanredescristalinasiónicas
quesondurasyaquelosenlacesentreestossonfuertes.
c) Falso. En los metales los átomos se encuentran unidos mediante fuertes enlaces de
formaqueseconstituyeredcristalinaformadaporcationesmetálicosrodeadosdeunmar
deelectrones.
d)Falso.Lossólidosmolecularesnoconducenlacorrienteeléctricayaquenopresentan
ensuestructuraelectronesdeslocalizadosquesepuedanmoverlamisma.
57
14.109.DosátomosXeYtienenlasconfiguracioneselectrónicas:
X1 2 2 3 3 Y1 2 2
elcompuestomásprobableaformarentreellosserá:
a)Iónico,confórmula
.
b)Iónico,confórmula
.
c)Covalente,confórmula
.
d)Covalente,confórmula
.
3 3
(O.Q.L.Murcia2007)
ElátomoXtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[Ne]3s 3p porloquesetrata
deunelementodelgrupo14.Elvalorden=3indicaqueeselsilicio.
ElátomoYtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[Ne]3s 3p porloquesetrata
deunelementodelgrupo17.Elvalorden=3indicaqueeselcloro.
Amboselementostienen4y7electronesdevalencia,respectivamente,porloqueninguno
de ellos tiene tendencia a ceder electrones. Por este motivo el compuesto formado por
ambostienecaráctercovalente.
Para cumplir con la condición de electroneutralidad se combina un átomo de X (silicio)
concuatroátomosdeY(cloro)porloquelafórmulamásprobabledelcompuestoformado
(
).
poramboses
14.110.Elaguaseevaporamásrápidamentea90°Cquea45°C,debidoaque:
a)Atemperaturaelevadalasmoléculasestánmásseparadasentresí.
b)Atemperaturaelevadalasmoléculasposeenmayorenergíapotencial.
c) Al aumentar la temperatura disminuye la intensidad de las fuerzas atractivas
intermoleculares.
d)Lareacción
(l)
(g)esexotérmica.
(O.Q.L.Murcia2007)
a‐b)Falso.Sielaguapermaneceenestadolíquidolasmoléculasaumentansuvelocidady
suenergíacinéticaalhacerlolatemperatura.
c) Verdadero. Las fuerzas atractivas intermoleculares de orientación, que se dan entre
dipolos permanentes, como es el caso del agua, son inversamente proporcionales a la
temperatura. En una primera aproximación, la energía potencial de atracción entre dos
moléculasdeltipodipolo‐dipoloes:
E=‐
2μ μ
3r6 kT
dondeμ yμ sonlosmomentosdipolaresdelasmoléculasqueinteraccionan,que,eneste
caso,sonigualesyesladistanciaentrelasmoléculasqueinteraccionan.
d)Falso.Elprocesodevaporizacióndelaguaesendotérmico,yaquesedebenromperlas
fuerzasintermolecularesdeenlacesdehidrógenoquemantienenunidasalasmoléculas.
58
14.111.Eneldiagramadelatablaperiódicaseindicanalgunoselementoscuyasletrasnose
corresponden con las de sus símbolos. Con respecto a estos elementos, indique cuál de las
siguientesafirmacionesescorrecta:
a)QyJformanelcompuestodemayorcarácteriónico.
b)XyJformanelcompuestodemayorcarácteriónico.
c)RyTformanelcompuestodemayorcaráctercovalente.
d)RyJformanelcompuestodemayorcaráctercovalente.
(O.Q.L.Murcia2007)
Deacuerdoconlasituaciónenelsistemaperiódico:
LoselementosXyQpertenecenalgrupo1:XesLi(litio)yQesK(potasio).
ElelementoYpertenecealgrupo2:YesBe(berilio).
ElelementoRpertenecealgrupo5:ResV(vanadio).
ElelementoTpertenecealgrupo16:TesS(azufre).
ElelementoJpertenecealgrupo17:JesF(flúor).
LaelectronegatividaddentrodeunperiodoaumentaconformeaumentalacarganuclearZ
del elemento, y dentro de un grupo, aumenta conforme disminuye el número de capas
electrónicasndelelemento.
Compuesto
QJ(KF)
XJ(LiF)
RT (V2 S5 )
RJ (VF5 )
Δχ
3,98 – 0,82 =3,16
3,98 – 0,98 =3,00
2,58 – 1,63 =0,95
3,98 – 1,63 =2,41
Enlacepredominante
iónico
iónico
covalente
iónico
El carácter iónico parcial de un enlace depende de la diferencia de electronegatividad
existente entre los elementos que se enlazan. Conforme esta diferencia se hace mayor
aumenta el carácter iónico del compuesto. El mayor porcentaje de carácter iónico le
correspondealQJ(KF).
14.112.Loscompuestosiónicos:
a)Sonmuyvolátilesatemperaturaambiente.
b)Sonbuenosconductoresdelacorrienteeléctricaatemperaturaambiente.
c)Tienenunpuntodefusiónelevado.
d)Sonpocosolublesendisolventespolarespuros.
a) Falso. Las elevadas energías reticulares de los compuestos iónicos determinan que
resulte muy difícil romper las redes cristalinas por lo que estos tienen elevadas
temperaturasdefusiónysonsólidosatemperaturaambiente.
59
b)Falso.Loscompuestosiónicosnoconducenlacorrienteeléctricaenestadosólido.Sólo
c) Verdadero. Las elevadas energías reticulares de los compuestos iónicos determinan
que resulte muy difícil romper las redes cristalinas, por lo que estos tienen elevadas
temperaturasdefusión.
d) Falso. Los compuestos iónicos son muy solubles en disolventes muy polares como el
agua. Esto se debe a que las fuerzas de atracción regidas por la ley de Coulomb que
mantienenunidosalosionesqueformanlaredcristalinasehacenmuchomáspequeñas
enaguadebidoaquelaconstantedieléctricadelaguatieneunvalorelevado(=800).
14.113.Indicalaproposicióncierta:
a)Alaumentarlatemperaturaaumentalaconductividaddeunmetal.
b)Losmetalessonsólidoscuyosátomosseunenporenlacecovalenteaportandocadaátomo
unelectrón.
c)Silasmoléculasde
seunenenelestadosólidolohacenporfuerzasdevanderWaals.
d)Lossólidosiónicosconducenlacorrienteeléctricaaltenerlosionesenposicionesfijas.
a) Falso. Un conductor metálico es aquella sustancia cuya conductividad eléctrica
disminuyealaumentarlatemperatura.
b)Falso.Losmetalesformanunaestructurareticularenlaquelosnudosdelaredestán
ocupados por cationes rodeados de un “mar de electrones”. Las fuerzas culombianas
existentes entre los cationes y los electrones son las que mantienen unidas a todas las
partículasqueformanared.
es una sustancia que tienen enlace covalente no polar y forma
c) Verdadero.
moléculasgaseosasatemperaturaambiente.Presentafuerzasintermolecularesdevander
Waals conocidas como fuerzas de dispersión de London que hacen que en las
condicionesadecuadasformeunsólidomolecular.
d)Falso.Loscompuestosiónicosformanredescristalinasyatemperaturaambienteson
sólidos. Esto determina que no conduzcan la corriente eléctrica porque todos sus
electronesdevalenciaestánlocalizadosenenlacesiónicos.Unavezrotalaredalaumentar
la temperatura, los iones quedan libres y permiten el paso de los electrones a través de
ellos,luegoenestadolíquidosíconducenlacorrienteeléctrica.
14.114.Dadaslasespeciesquímicassiguientes,indicacuálconducelacorrienteeléctricaen
esascondiciones:
a)Clorurodesodioañadidoenunrecipientequecontienebenceno.
b)Dióxidodesiliciosólido.
c)Bromurodepotasioañadidoenunrecipientequecontieneagua.
d)Cerasólidaañadidaenunrecipientequecontieneaguadestilada.
a)Falso.ElNaClesuncompuestoiónicoqueformaunaredcristalinasólidaatemperatura
ambiente.Noesposibledisolverloenbenceno,disolventenopolar.Alnoromperselared
60
los iones no quedan libres y la corriente eléctrica no puede atravesar dicha mezcla
heterogénea.
b) Falso. El SiO es un compuesto covalente que forma una red cristalina sólida a
temperaturaambiente.Estaestructuranopresentaelectronesdeslocalizadosporloquela
corrienteeléctricanopuedeatravesarla.
c) Verdadero. El KBr es un compuesto iónico que forma una red cristalina sólida a
temperaturaambiente.Cuandoserompelaredaldisolverenaguaestasustancialosiones
quedanlibresypermitenelpasodeloselectronesatravésdeellos.
d)Falso.Lascerasson,generalmente,hidrocarburossaturadosdeelevadopesomolecular.
Los hidrocarburos presentan enlace covalente no polar y no se disuelven en agua. La
corrienteeléctricanopuedeatravesardichamezclaheterogénea.
14.115. En uno de los compuestos que se proponen, el comportamiento como compuesto
iónicoesmásacusadoqueenelresto.Indicacuáldeelloses:
a)
b)
c)
d)
Compuesto
CCl SbCl CaCl SnCl Δχ
3,16 – 2,55=0,61
3,16 – 2,05=1,11
3,16 – 1,00=2,16
3,16 – 1,96=1,20
Enlacepredominante
covalente
covalente
iónico
covalente
14.116.Cuandoaumentalatemperaturadeunsólido:
a)Disminuyeelvolumen.
b)Aumentaladensidad.
c)Disminuyeladensidad.
d)Aumentalamasa.
Cuando se aumenta la temperatura de un sólido, este se dilata y aumenta su volumen,
portanto,disminuyeladensidad.
14.117.¿Cuáleslafuerzaintermolecularpredominanteenel
a)Enlacedehidrógeno
b)Iónica
c)Dipolo‐dipolo
d)DispersióndeLondon
?
(O.Q.L.Madrid2007)
LaestructuradeLewisdel
61
es:
De acuerdo con el modelo RPECV el BF es una sustancia
cuyadistribucióndeligandosyparesdeelectronessolitarios
quecorrespondeunnúmeroestérico(m+n)=3porloquesu
disposiciónygeometríaesTRIANGULAR.
Como el flúor ( = 3,98) es más electronegativo que el boro ( = 2,04) los enlaces son
polares y con esa geometría la resultante de los vectores momento dipolar es nula y la
moléculaesNOPOLAR.Lasúnicasfuerzasintermolecularesposiblesenunasustanciaque
nopresentamomentodipolarpermanentesonlasfuerzasdedispersióndeLondon.
14.118. Las siguientes reacciones están implicadas en el ciclo de Born‐Haber para el NaCl.
¿Cuálocuálesseránexotérmicas?
1)Na(s)Na(g)
2)
(g)2Cl(g)
3)Cl(g)+

4)Na(g)
5)
(g)+
(g)
(g)+
(g)NaCl(s)
a)3
b)3y5
c)2y3
d)1y2
(O.Q.L.Madrid2007)
Laetapa1correspondealasublimacióndelsodio,unprocesoendotérmico,yaquese
debe absorber energía para romper los enlaces que mantienen unidos a los átomos de
sodioenlaredmetálica.
 La etapa 2 corresponde a la disociación de la molécula de cloro, un proceso
endotérmico, ya que se debe absorber energía para romper el enlace que mantiene
unidosalosátomosdecloro.
Laetapa3correspondealaafinidadelectrónicadelcloro,unprocesoexotérmico,ya
quesedesprendeenergíacuandoelátomodeclorocaptaunelectrón.
Laetapa 4correspondealaionizacióndelsodio,unprocesoendotérmico,yaquese
debeabsorberenergíaparaarrancarelelectrónmásexternodelátomo.
Laetapa5correspondealaformacióndelareddeclorurodesodioylaenergíaasociada
alamismaeslaenergíareticular,queeslaenergíaquesedesprendecuandoseformaun
portanto,setratadeunprocesoexotérmico.
14.119.Paralossiguientesóxidosquetienenlamismaestequiometría:
laproposicióncorrecta:
a)Lostresóxidostienenpropiedadesbásicas.
b)Lostresóxidosformansólidosmoleculares.
c)El
formaunsólidoderedcovalente.
d)Lamoléculade
tieneformalineal.
,
62
,
,señala
(O.Q.L.Madrid2007)
a)Falso.Losóxidosconesaestequiometríatienenpropiedadesácidas.
b)Falso.
esunasustanciaquetienenenlace covalente no polar y forma moléculas
gaseosas a temperatura ambiente. Presenta fuerzas intermoleculares de dispersión de
Londonquehacenqueenlascondicionesadecuadasformeunsólidomolecular.
esunasustanciaquetieneenlacecovalente,peroquepresentamomentodipolar

también presenta fuerzas intermoleculares de dispersión de London. Ambos tipos de
fuerzashacenqueenlascondicionesadecuadasformeunsólidomolecular.
esunasustanciaenlaquecadaátomodesilicioseunemedianteun
c)Verdadero.
fuerte enlace covalente a cuatro átomos de oxígeno lo que hace que a temperatura
ambienteformeunsólidoderedcovalente.
d)Falso.LaestructuradeLewisdel
es:
De acuerdo con el modelo RPECV el SO es una sustancia
cuya distribución de ligandos y pares de electrones
solitariosalrededordelátomocentralseajustaalafórmula
AX E a la que corresponde un número estérico (m+n) = 3
por lo que su disposición es triangular y su geometría es
ANGULAR.
14.120.Lossólidosiónicossecaracterizanpor.
a)Quesusdisolucionesacuosascontienenmoléculas.
b)Tenerbajospuntosdefusión.
c)Serbuenosconductoresdelacorrienteeléctricatantoenestadosólidocomofundido.
d)Serduros,quebradizosysolublesenagua.
63
14.121. Ordena los siguientes sólidos iónicos según su energía reticular suponiendo que
tienenelmismovalordelaconstantedeMadelung:
1)KBr,2)CaO,3)CsBr,4)
.
a)1<3<4<2
b)3<1<4<2
c)3<1<2<4
d)1<3<2<4
e)4<1<3<2
(O.Q.N.Castellón2008)(O.Q.N.Valencia2011)
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
Respectoalascargas,sonlasmismasenKBryCsBr(+1y‐1),enelCaCl2(+2y‐1)yenel
CaO(+2y‐2).
Respectoalosradiosiónicos,sonmásgrandesenCsBryKBryaqueincluyeelementos
del6ºy5ºperiodo(CsBr)y4ºy5ºperiodo(KBr).AcontinuaciónCaCl2conelementosdel
4º y 3er periodo y, finalmente, menores en el CaO con elementos del 4º periodo y 2º
periodo.
Teniendo en cuenta lo dicho, las energías reticulares (kJ/mol) deben tener el siguiente
ordencreciente:
CsBr(‐632)<KBr(‐671)<
(‐2223)<CaO(‐3414)
14.122.Unacuriosapropiedaddelplatinoesque:
a)Sedisuelveenaguafría,peronoenaguacaliente.
b)Encontactoconelaguabrilladeformaespecial(relámpagodeplatino).
c)Encontactoconelagualadescompone,liberandohidrógeno.
d)Puederetenerhidrógenoengrandescantidades.
(O.Q.L.Murcia2008)
Los metales del grupo del platino (Ni, Pd y Pt) no son solubles en agua fría ni en agua
caliente,nidescomponenalaguacondesprendimientodehidrógeno.Sinembargo,tienen
la propiedad de ocluir o adsorber hidrógeno. Lo hacen tanto cuando están en forma
compacta,finamentedividido(esponja)odisolucióncoloidal.
64
14.123.¿Quéeselacerocomún?
a)Unaaleacióndehierroconcarbono.
b)Unaaleacióndehierroconotrosmetales.
c)Unaaleacióndehierroconcobre.
d)Hierrotratadoparahacerlomásdúctil.
(O.Q.L.Murcia2008)
Elaceroesunaaleacióndehierroconpequeñascantidadesdecarbono(hastael1,5%).
Si se añaden a la aleación elementos como Cr, Ni, Mn, V, Mo y W, se pueden conseguir
acerosconpropiedadesespeciales.
14.124.¿Cuáleselordendeenlacedelamoléculade
a)2
b)3
c)2,5
d)6
?
(O.Q.L.Murcia2008)
ordendeenlace=
1
1
#electrones
#electrones

= 102 =3
2
14.125. Indica cuál (cuáles) de los siguiente (s) compuesto (s) pueden formar enlace de
hidrógeno:metanol,etilamina,etano,propanona.
a)metanolyetilamina
b)propanonaymetanol
c)metanol
d)etano
 La propanona o acetona (CH −CO−CH ) y el etano (CH −CH ) no poseen átomos de
hidrógenounidosaunelementomuyelectronegativo,porloquenopuedendarestetipo
deenlace.
65
Elmetanol(
)ylaetilamina(
−
−
)síposeenunátomodehidrógeno
unido a un elemento muy electronegativo como el oxígeno y el nitrógeno,
respectivamente,porloquepuedendarestetipodeenlace.
14.126.Paralassustanciasindicadasacontinuación:
HCl(g); (l);KCl(s);
(l);
(g)y
cuálesdelassiguientesafirmacionessoncorrectas:
1.LasmoléculasHCl(g)y
(l)sonpolares
2.EnloscristalesdeKCl(s)hayiones
3.Lasmoléculas (l)y
(g)sonpolares
4.Existemásdeunasustanciadefórmula
a)1,2y4
b)2y4
c)1y2
d)1y3
(g);
1)Verdadero.
LaestructuradeLewisdelHCles:
Según el modelo RPECV el HCl es una sustancia cuya
alrededordelátomocentralseajustaalafórmulaAXE ala
su disposición es tetraédrica y su geometría es LINEAL ya
quesolohaydosátomos.
Comoelcloro(=3,16)esmáselectronegativoqueelhidrógeno(=2,20)elenlacees
polary,portanto,lamoléculaesPOLAR.
es:
Según el modelo RPECV el H O es una sustancia cuya
alrededordelátomocentralseajustaalafórmulaAX E ala
sudisposiciónestetraédricaysugeometríaesANGULARya
quesolohaydosátomos.
Comoeloxígeno(=3,44)esmáselectronegativoqueelhidrógeno(=2,20)existendos
dipolosdirigidoshaciaoxígeno,HO.Conesageometríalaresultantedeambosvectores
noesnulay,portanto,lamoléculaesPOLAR.
2.Verdadero.ElKCles unasustanciaquetiene enlaceiónicoyforma unaredcristalina
sólidaatemperaturaambiente.Estaestructuraestáformadaporiones.
3.Falso.Lamoléculade
noespolaryaqueestáintegradapordosátomosidénticos.
66
es:
Según el modelo RPECV el CH es una sustancia cuya
sudisposiciónygeometríaesTETRAÉDRICA.
Como el carbono ( = 2,55) es más electronegativo que el hidrógeno ( = 2,20) existen
cuatro dipolos dirigidos hacia carbono, H  C. Con esa geometría la resultante de los
vectoresesnulay,portanto,lamoléculaesNOPOLAR.
esunasustanciaorgánicaquepresentaisomeríageométricao
4.Verdadero.El
cis‐trans.Lasestructurasdelosdosisómerosposiblesson:
cis‐dicloroeteno
trans‐dicloroeteno
14.127.Atemperaturaambienteelcloroesungas,elbromounlíquidoyeliodounsólido,
aunquetodassonsustanciascovalentesmoleculares.¿Aquésedebeestasdiferencias?
a)Todossonlíquidosatemperaturaambiente.
b)Porelaumentodelasfuerzasintermolecularesentredipolosinstantáneos.
c)Porelaumentodelapolaridaddelasmoléculas.
d)Todossongasesatemperaturaambiente.
Loselementospropuestossonhalógenos(F,Br,I)yformanmoléculasdiatómicas(F ,Br ,
I ). Entre estas existen fuerzas intermoleculares de dispersión de London, que son
másintensasconformeaumentaeltamañodelamolécula,enestecasoeliodo( ),lo
quehacequeseencuentreenestadosólidoatemperaturaambiente.
14.128.Indicacuálseríaelcompuestoenelqueestaríamásacusadoelenlaceiónico:
a)LiCl
b)
c)
d)
Compuesto
LiCl
CaBr TiCl AsCl Δχ
3,16 – 0,98=2,18
2,96– 1,00=1,96
3,16 – 1,54=1,62
3,16 – 2,18=0,98
67
Enlacepredominante
iónico
covalente‐iónico
covalente
covalente
14.129.Dadaslassiguientesafirmacionesindicacuáldeellasesverdadera:
a)Enunareacciónquímicalosátomosserompenyseconviertenenotrosátomosdistintos.
b)Elaguaseevaporasiemprea100°C.
c) Al dejar abierto un recipiente con alcohol, éste desaparece porque ha habido una
combustión.
d)Cuandoelaguaseevaporanoseproduceunareacciónquímica.
a) Falso. En una reacción química los átomos rompen los enlaces que los mantienen
unidosenunasustanciainicialyformanenlacesnuevosenunasustanciafinal.
b)Falso.Unasustanciahiervecuandosupresióndevaporseigualaalapresiónexterior.
Cuandoelaguaseevaporaa100°Cesquelapresiónexterioresde1atm.
c) Falso. El alcohol (etanol) se evapora en un recipiente abierto porque se rompen los
enlacesintermolecularesdehidrógenoquemantienenunidasalasmoléculasdealcohol.
d)Verdadero.Laevaporaciónesuncambiodeestado,noesunareacciónquímica.
14.130.Elclorurodecesioesunsólidoiónicoyportanto:
a)Suredlaformanionesyenestadosólidoesunbuenconductor.
b)Presentabajospuntosdefusiónyebullición.
c)Comoelcatiónespequeñoyalanióngrande,suíndicedecoordinaciónespequeño.
d)Ningunadelasotraspropuestasesválida.
a) Falso. En estado sólido es un mal conductor de la corriente eléctrica, ya que, los
electronesseencuentranfuertementesujetosporlosionesyestosseencuentranfijosen
puntosdelared.
b) Falso. Presenta elevados puntos de fusión y de ebullición debido a las intensas
fuerzasdeatracciónexistentesentrelosiones.
c)Falso.Loscompuestosiónicoscomoesteformadosporunanióngrande,Cl (181pm),y
uncatióngrande,Na (169pm),tienenuníndicedecoordinaciónelevado(8:8).
14.131.Señalaquecompuestodelospropuestospresentamayorcomportamientoiónico:
a)
b)
c)NO
d)RbF
68
Compuesto
AlF CF NO
RbF
Δχ
3,98– 1,61=2,37
3,98– 2,55=1,43
3,44– 3,04=0,40
3,98– 0,79=3,19
Enlacepredominante
iónico
covalente
covalente
iónico
Dos los compuestos iónicos, AlF y RbF, el que presenta mayor diferencia de
electronegatividadeselquetienemayorporcentajedecarácteriónico.
14.132.Delassiguientesafirmaciones,entérminosgenerales,unaesfalsa:
a)Lospuntosdefusióndelassustanciasinorgánicassonsuperioresalosdelasorgánicas.
b)Lassustanciasinorgánicassonmásvolátilesquelasorgánicas.
c) Es más fácil encontrar sustancias con enlace iónico en la química inorgánica que en la
orgánica.
d)Lassustanciasinorgánicassedisuelvenmejorenaguaquelasorgánicas.
a) Verdadero. Las sustancias orgánicas suelen ser compuestos moleculares con enlace
predominantementecovalente.Además,tienenenlacesintermolecularesdevanderWaals
quesonfuerzasbastantedébilesqueprovocaquelastemperaturasdefusiónseanbajas.
b) Falso. Las sustancias inorgánicas suelen ser, generalmente, compuestos iónicos que
forman redes cristalinas sólidas a temperatura de ambiente. Los enlaces que mantienen
unidasalaspartículasenlaredsonfuertes,estohacequelastemperaturasdeebullición
seanelevadasy,portanto,pocovolátiles.
c)Verdadero.Segúnsehacomentadoenlaspropuestasanteriores.
d) Verdadero. Las sustancias inorgánicas suelen ser, generalmente, compuestos iónicos
quetienenelevadapolaridadysedisuelvenbienendisolventespolarescomoelagua.
14.133.¿Cuáldelossiguientescompuestosformacristalesmolecularesenestadosólido?
a)CaO
b) c)
d)BN
(O.Q.L.Madrid2008)
ElCaOtieneenlacepredominantementeiónicoporloqueformaunarediónica.
 SiO y BN tienen enlace predominantemente covalente por lo que forman redes
covalentes.
El esunasustanciaconenlacepredominantementecovalentequeenlascondiciones
adecuadaspuedeformaruncristalmolecular.
69
14.134.¿Cuáldelossiguientescompuestosiónicostienemayorenergíadered?
a)NaCl
b)MgO
c)KF
d)MgCl2
(O.Q.L.Madrid2008)
d
Q ·Q
A 1
d
∗
U=‐1,39·10
Respectoalascargas,lamáximaenergíaderedlecorrespondealMgO(+2y‐2),además
la distancia interiónica es la menor de todas ya que está integrada por elementos
pequeñosdel3ery2ºperiodo.
Losvaloresdelasenergíasreticulares(kJ/mol)encontradosenlabibliografíason:
MgO(‐3791)>
(‐2526)>KF(‐829)>NaCl(‐790)
14.135.¿Cuáldelassiguientessustanciastieneelpuntodeebulliciónmásbajo?
a)
b)
c) d)
(O.Q.L.Madrid2008)
Presentará menor temperatura de ebullición aquella sustancia que presente fuerzas
Todaslassustanciasdadastienenenlacecovalenteyformancompuestosmoleculares.
son moléculas polares que forman un enlace intermolecular del tipo enlace de
▪
hidrógeno, el más fuerte de todos los enlaces intermoleculares. Por este motivo, su
temperaturadeebulliciónesmásaltadeloquedeberíaser.
,
sonmoléculasnopolares.Lasúnicasfuerzasintermolecularesposibles
▪
en ellas son fuerzas de dispersión de London, que son más intensas en las sustancias
con mayor volumen atómico que son más polarizables. Por este motivo, la menor
.
temperaturadeebulliciónlecorrespondeal
Elordencorrectodepuntosdeebullición(K)decrecientees:
(373)>
(239,1)>
(184)>
(11,6)
70
14.136.Elcaráctercovalentedeuncompuestoiónicoesmayorcuando:
a)Elcatiónesgrandeyelaniónpequeño.
b)Elcatiónespequeñoyelanióngrande.
c)Elcatiónesgrandeyelanióngrande.
d)Elcatiónespequeñoyelaniónpequeño.
lapolarizacióndeloselectronesdelanión:
Losanionesgrandesydecargaelevadasonblandos,esdecir,muypolarizables.
Loscationespequeñosydecargaelevadasonlosmáspolarizantes.
Loscationesdemetalesdetransiciónytierrasraras(notienenconfiguracióndegas
inerte) son más polarizantes que los metales alcalinos y alcalinotérreos ya que sus
orbitalesdyfseextiendenlejosdelnúcleo(sonmásgrandes)yportantosonmásfáciles
depolarizar,alestarmenosatraídosporelnúcleo.
14.137.Indicacuáldelassiguientesafirmacionesesfalsa:
a) Los sólidos covalentes son malos conductores de la corriente eléctrica ya que tienen
átomosenposicionesfijas.
b)Elenlacemetálicosólosedaenestadosólido.
c)Loscompuestosiónicosfundidosconducenlacorrienteeléctrica.
d)Engeneral,laenergíadeenlacedelainteraccióndipoloinstantáneo‐dipoloinducidoes
menorqueenlainteraccióndipolo‐dipolo.
a) Falso. Los sólidos covalentes, como por ejemplo el SiO , no poseen electrones
deslocalizadosensuestructura,portanto,nopermitenelpasodeloselectronesatravés
delamisma.
b)Falso.Elmercuriotieneenlacemetálicoyeslíquidoatemperaturaambiente.
c)Verdadero.Entrelaspropiedadesdeloscompuestosiónicosestáquesonexcelentes
conductoresdelacorrienteeléctricaenestadolíquido,yaqueserompelared ylos
ionesquedanlibrespermitiendoelpasodeloselectrones.
d) Verdadero. Los enlaces intermoleculares dipolo instantáneo‐ dipolo inducido (fuerzas
dedispersióndeLondon)sonmásdébilesquelosenlacesintermolecularesdipolo–dipolo.
Lasrespuestascorrectassonayb.
14.138.SetienentressustanciasA,ByAB,siendoAunmetalalcalinoyBunhalógeno.Por
tantoesciertoque:
a)ByAsonconductoresdelacorrienteeléctricaenestadofundido.
b)LossólidosAyABsonconductoresdelacorrienteeléctrica.
c)ElsólidoAesconductordelacorrienteeléctricayelsólidoABloescuandoestáfundido.
d)ElsólidoAesunaislante.
Si A es un metal alcalino tiene tendencia a ceder un electrón y formar el catión A . Los
metalestienenunaexcelenteconductividadeléctrica.
71
SiBesunhalógenotienetendenciaacaptarunelectrónyformarelaniónB .Ambosiones
se unen mediante un enlace iónico y forman una red cristalina sólida a temperatura
ambiente.
Entrelaspropiedadesdeloscompuestosiónicosestáquesonexcelentesconductores
delacorrienteeléctricaenestadolíquido,yaqueserompelaredylosionesquedan
librespermitiendoelpasodeloselectrones.
14.139. Si una sustancia está constituida por moléculas independientes de baja masa
molecular,tiene:
a)Unpuntodeebulliciónalto
b)Unpuntodefusiónbajo
c)Elevadaconductividadeléctrica
d)Elevadadensidad
Las sustancias moleculares mantienen sus partículas unidas mediante fuerzas
intermoleculares de van der Waals. Estos enlaces son bastante débiles por lo que las
moléculas necesitan poco energía para romperlos y escapar de la estructura, por tanto,
tienentemperaturasdefusiónbajas.
14.140.¿Cuáldelossiguientescompuestostieneenlaceiónico?
a)
b)
c) d)
Compuesto
PCl NH SF Na O
Δχ
3,16– 2,19=0,97
3,04– 2,20=0,84
3,98– 2,55=1,43
3,44– 093=2,51
Enlacepredominante
covalente
covalente
covalente
iónico
14.141.Delassiguientesproposicionesreferidasalossólidos,¿cuálescierta?
a)Lossólidosmolecularesnuncasonsolublesenagua.
b)Ladurezadelossólidosmetálicosessiempreelevada.
c)Elcarburodesilicioyelcromosonsolublesendisolventespolares.
d)ElKCltienemenorenergíareticularqueelCaO.
a) Falso. Los sólidos moleculares están formados por átomos unidos mediante enlaces
covalentes y suelen ser poco o nada polares, por tanto, no son solubles en disolventes
polarescomoelagua.
b)Falso.Losmetalesalcalinosyalcalinotérreossonblandos.
72
c)Falso.ElSiCesunsólidocovalenteyelCrunsólidometálico.Ambostiposdesólidosno
sonsolublesendisolventespolares.
d) Verdadero. La energía reticular de un sólido iónico, de acuerdo con la expresión de
Born‐Meyer, es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e
inversamenteproporcionalaladistanciainteriónica,esdecir,altamañodelosmismos:
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
LamayorenergíaderedlecorrespondealCaOquetienecargasmayoresqueelKCl,yla
distanciainteriónicaesmenortambiénenestasustanciaqueestáintegradaporelementos
pequeñosdel4ºy2ºperiodo,mientrasqueparaelKClpertenecenal3ºy4ºperiodo.
Losvaloresdelasenergíasreticulares(kJ/mol)encontradosenlabibliografíason:
CaO(‐3401)>KCl(‐720)
14.142.Dadaslasconfiguracioneselectrónicasdelossiguientesátomosneutros:
X=1 2 2 Y=1 2 2 3 Z=1 2 2 sepuedeafirmar:
a)Todosloselementossonmuyelectronegativos.
b)XformaconYuncompuestoiónicodefórmulaYX.
c)DosátomosdeXseuniránentresíporunenlacecovalentedoble.
d)XformaconZuncompuestopredominantementecovalentedefórmulaXZ.
(O.Q.L.CastillayLeón2008)(O.Q.N.Murcia2010)
ElátomoXtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[He]2s 2p porloquesetrata
deunelementodelgrupo16.Elvalorden=2indicaquesetratadeloxígeno.
ElátomoYtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[Ne]3s porloquesetratade
unelementodelgrupo1.Elvalorden=3indicaquesetratadelsodio.
ElátomoZtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[He]2s 2p porloquesetrata
deunelementodelgrupo17.Elvalorden=2indicaquesetratadelflúor.
a)Falso.ElelementoY(sodio)esmuypocoelectronegativo,tieneunúnicoelectrónen
sucapamásexternaytieneunamarcadatendenciaacederlo.
b)Falso.LoselementosX(oxígeno)eY(sodio)tienenelectronegatividadesmuydistintas,
porelloelcompuestoformadoentreambostendráunmarcadocarácteriónico.
LafórmuladedichocompuestonoseráXYyaqueeloxígenonecesitadoselectronespara
completar su octeto cuando el sodio sólo puede ceder uno. Por tanto, la fórmula del
compuestoformadoporambosdebeserY2 X(Na2 O).
c)Verdadero.DosátomosdelelementoX(oxígeno)compartendoselectronescadaunoy
formanunamoléculadeX2 (O2 )quepresentaunenlacedoble.Altratarsedeátomosdel
mismo elemento, los electrones de enlace son compartidos y el enlace entre átomos es
covalente.
73
d)Falso.LoselementosX(oxígeno)eZ(flúor)tienenelectronegatividadesmuyparecidas,
porelloelcompuestoformadoentreambostendráunmarcadocaráctercovalente.
LafórmuladedichocompuestonoseráXZyaqueeloxígenonecesitadoselectronespara
completar su octeto mientras que el flúor sólo necesita uno. Por tanto, la fórmula del
compuestoformadoporambosdebeserXZ2 (OF2 ).
14.143.Elcompuesto
a)
b)
c)Benceno
d)Agua
esfrancamentesolubleen:
(O.Q.L.CastillayLeón2008)(O.Q.L.CastillayLeón2011)
ElAgNO3 esunasustanciaconenlacepredominantementeiónicoquesedisuelvemuybien
en disolventes polares como el H2 O y no se disuelve prácticamente en disolventes no
polarescomoCS2 ,CCl4 yC6 H6 .
Sedisociaenaguadeacuerdoconlasiguienteecuación:
AgNO3 (s)+H2 O(l)Ag (aq)+NO3 (aq)
14.144.¿Cuántosenlacescovalentesdativoshayenelion
a)dos
b)tres
c)cuatro
d)uno
?
(O.Q.L.LaRioja2008)
Elionamonio(NH )seformacuandoseunenpormediodeunenlacecovalentedativo
elNH yelionH .
:
H + H:N:H
H
:
H
(+)
H:N:H
:
(+)
:
El NH (base de Lewis) posee un par de electrones solitario que el H (ácido de Lewis)
puedeaceptarparacompartir:
H
14.145.Cuandoseordenanlassiguientessustancias:
depuntosdeebullición,elordencorrectoes:
a)
,
,BN,NaCl
b)
,
,BN,NaCl
c)
,
,NaCl,BN
d)
,BN,
,NaCl
e)
,
,NaCl,BN
,BN,
,NaClenordencreciente
(O.Q.N.Ávila2009)
74

fuerzas de dispersión deLondon. Supuntode ebulliciónserámuybajo yes gaseosa a
temperaturaambiente.

fuerzasdedispersióndeLondon.Comoestasustanciatienemásátomosquelaanterior,
es más polarizable y por este motivo, las fuerzas de dispersión de London son más
intensas. Su punto de ebullición será bajo, pero mayor que el anterior y es líquida a
Estasdossustanciaspresentanpuntosdeebulliciónrelativamentebajos.
NaClesuncompuestoquetieneenlaceiónicoporloqueformaredescristalinasiónicas,
sólidasatemperaturaambienteypresentaunaltopuntodeebullición.
 BN es un compuesto que tiene enlace covalente pero que forma una red cristalina
covalente con fuerzas muy intensas entre los átomos lo que hace que estos compuestos
seansólidosatemperaturaambienteypresentenelevadospuntosdeebullición.
Portanto,loscompuestosordenadosporpuntodeebullicióncrecienteson:
(216,6)<
(353,3)<NaCl(1686)<BN(3246)
14.146. Las moléculas diatómicas homonucleares,
ensentidocrecientedelongituddeenlace:
a) , , , b) , , , c) , , , d) , , , e) , , , ,
,
,
, se encuentran ordenadas
(O.Q.N.Ávila2009)
se observa que la molécula de N presenta un triple enlace por lo que éste será el más
cortodetodos.Acontinuación,elsiguienteenlaceenlongitudeseldelamoléculadeO quepresentaunenlacedoble.Lasdosmoléculassiguientes,F yCl ,tienenenlacesencillo.
De ambos, es más corto es el enlace del F ya que el átomo de flúor es el más
electronegativo de todos y por ello atraerá más intensamente a los electrones de enlace
conelotroátomodeflúor.
Losvaloresdeladistanciadeenlaceencontradosenlabibliografía(pm)son:
(110)<
(121)< (141,7)<
(198,8)
75
14.147. Cuando se evapora el cloroformo,
, ¿cuáles son las fuerzas intermoleculares
quesedebenvencer?
I.Fuerzasdedipolo‐dipoloII.FuerzasdedispersiónIII.Fuerzasdeenlacedehidrógeno
a)SóloI
b)SóloII
c)SóloIII
d)IyII
e)IIyIII
(O.Q.N.Ávila2009)
es:
CHCl según el modelo RPECV es una sustancia cuya
sudisposiciónygeometríaesTETRAÉDRICA.
Como el cloro ( = 3,16) es más electronegativo que el carbono ( = 2,55) y que el
hidrógeno ( = 2,20) los enlaces son polares y con esa geometría la resultante de los
vectoresmomentodipolarnoesnula(μ=0)ylamoléculaesPOLAR.
Por ser una molécula polar presenta enlaces intermoleculares del tipo dipolo‐dipolo,
además,todaslassustanciascovalentespresentanfuerzasdedispersióndeLondon.
14.148.¿Cuáldelossiguienteselementostienemayorconductividadeléctrica?
a)Be
b)Al
c)K
d)P
e)C
(O.Q.N.Ávila2009)
Elfósforoeselelementodemenorconductividad,yaquecristalizaformandotetraedros
en los que los átomos de P se sitúan en los vértices y cada átomo se encuentra unido a
otrostresmedianteenlacescovalentes.Enestaestructuranoexistenelectroneslibresque
sepuedanmoverporlamisma.
ElC(grafito),formaunaredcovalenteencapas.Cadacapaesunareddehexágonosen
dondecadaCseencuentraunidoaotrostres.Cadaátomoposeeunelectrónlibrequegoza
demovilidadenlacapa.Seformaunanubedeelectronesπdeslocalizados,porencimay
pordebajodecadacapa.
Al,BeyK,enestadosólido,sonmetalestípicos.Segúnlateoríadelenlacemetálicomás
sencilla, la del “mar de electrones”, cuanto mayor sea el número de electrones libres de
este “mar”, mayor será la conductividad eléctrica. El Al tiene tres electrones libres por
átomo,doselberiliodosysólounoelpotasio.
LamayorconductividadeléctricalecorrespondealAl.
76
Consultandolabibliografía,losdatosdelaresistenciaespecífica(Ω·m),queeslainversa
delaconductividad,paralostresmetalesson:
K(7,19·10
8
)>Be(4,00·10
8
)>Al(2,65·10
8
)
14.149.¿Cuáldelossiguientessustanciasesunejemplodeestructurasólida?
a)Dióxidodenitrógeno
b)Dióxidodeazufre
c)Dióxidodecarbono
d)Dióxidodesilicio
(O.Q.L.Murcia2009)
a‐b) Falso.
y
son sustancias que tienen enlace covalente, pero que presentan
momento dipolar permanente por lo que existen fuerzas intermoleculares del tipo
dipolo‐dipolo.Atemperaturaambienteambasespeciessongaseosas.
es una sustancia que tienen enlace covalente no polar y forma moléculas
c) Falso.
esunasustanciaenlaquecadaátomodesilicioseunemedianteun
d)Verdadero.
fuerte enlace covalente a cuatro átomos de oxígeno formando un sólido covalente a
14.150.¿Cuáldelassiguientessustanciasconducemejorlacorrienteeléctricaencondiciones
normalesdepresiónytemperatura?
a)Nitrógeno
b)Neón
c)Azufre
d)Plata
(O.Q.L.Murcia2009)
Las sustancias que presentan mejor conductividad eléctrica son los metales y de ellos el
mejorconductordetodoseslaplata.
14.151.Señaleaquellaafirmaciónqueconsidereincorrecta:
a)ElNaBressolubleenagua.
b)Eldiamanteesconductordelaelectricidad.
c)Latemperaturadefusióndelyodoesmayorqueladelbromo.
d)Elaguapresentaunatemperaturadefusiónanormalmentealtacomparadaconladelos
hidrurosdelosotroselementosdesugrupo.
(O.Q.L.Murcia2009)
a)Correcto.ElNaBresunasustanciaconenlacepredominantementeiónicoqueessoluble
enundisolventemuypolarcomoelagua.
b)Incorrecto.ElC(diamante)formaunaredcovalenteconunaestructuraenlaquecada
átomo de carbono se encuentra unido a otros cuatro formando tetraedros de forma que
todos sus electrones de valencia están localizados en enlaces covalentes por lo que no
conducelaelectricidad.
c) Correcto. Ambos compuestos (I y Br ) presentan enlace covalente y no tienen
momento dipolar permanente por lo que las únicas fuerzas intermoleculares existentes
77
sondeltipodedispersióndeLondon.Estasfuerzasaumentanconelpesomolecularyel
tamañodelasustancia.
Portanto,elpuntodefusióndelyodo(355,9K),sólidoatemperaturaambiente,ymás
voluminoso y pesado, es mayor que el del bromo (265,7 K), líquido en las mismas
condicionesymásligero.
d) Correcto. Los compuestos binarios del hidrógeno con los elementos del grupo 16 del
sistemaperiódicotienenenlacecovalenteypresentanmomentodipolarpermanente,pero
puedeformarunenlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno.
sólo
cercana.
Esto motiva que el H O tenga un punto de ebullición
anómalo(unos200Kmayor)conrespectoalrestode
loscompuestosdelgrupo16.
Larespuestaincorrectaeslab.
14.152.LasfuerzasdevanderWaals:
a)Sedanenlosgasesideales.
b)Sóloaparecenenlasmoléculasasimétricas.
c)Explicanelpuntodeebullicióndel .
d)Sonlasquemantienenunidosalosátomosdelamoléculade
.
(O.Q.L.Murcia2009)
LasfuerzasintermolecularesdevanderWaalsconocidascomofuerzasdedispersiónde
LondonsonlasquesedanenloscompuestosnopolarescomoelN .Laintensidaddelas
mismasaumentaconelvolumenatómicoyelpesomolecular,factoresquehacenquelas
sustanciasseanmáspolarizables.Enestecasosondébiles,porestemotivo,latemperatura
deebullicióndelN (77,3K)estanbajayesgasatemperaturaambiente.
14.153.¿Cuáldelossiguientescompuestospuedeformarenlacesdehidrógeno?
a)Etano,
−
b)Sulfurodehidrógeno,
c)Metanol,
d)Acetona,
−CO−
Tantoetano(CH −CH ),comosulfurodehidrógeno(H S)yacetona(CH −CO−CH ),no
poseen átomos de hidrógeno unidos a un elemento muy electronegativo, por lo que no
puedendarestetipodeenlace.
78
El metanol (
) es una sustancia que tiene enlace covalente, pero que además
presentaun enlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno,elmásfuertedetodos
losenlacesintermoleculares.Elenlacedehidrógenooporpuentesdehidrógenoseforma
cuandoun átomodehidrógenoque seencuentraunidoaun átomo muyelectronegativo
(enestecasoO)seveatraídoalavezporunpardeelectronessolitariopertenecienteaun
átomomuyelectronegativoypequeño(N,OoF)deunamoléculacercana. Larespuestacorrectaeslac.
14.154.ElNaClesunsólidoiónicoyporlotanto:
a)Suredformaionesyenestadosólidoesbuenconductordelaelectricidad.
b)Suspuntosdefusiónyebulliciónsonbajos.
c)SusmoléculasseunenyformanunaredpormediodefuerzasdevanderWaals.
d)Todaslasrespuestasanterioressonfalsas.
14.155.Cabeesperarquelospuntosdefusiónmásbajoscorrespondana:
a)Sólidos
b)Sólidosdetipocovalente
c)Sólidosmetálicoselementales
d)Sólidosconenlaceiónico
Lospuntosdefusiónmásbajoscorresponderánalossólidosquepresentenelenlacemás
débilquedelospropuestossonlosdetipocovalente,comoporejemplo,el ,enelque
lasmoléculasseencuentranunidasentresíporfuerzasintermolecularesdedispersión
deLondon.
79
14.156.¿Encuáldeestascuatroseriesdecompuestosiónicos,seencuentranordenadospor
energíasreticularescrecientes,envalorabsoluto?
a)NaFNaClNaBr
b)RbFRbBrRbI
c)NaClNaBrNaI
e)KFNaFLiF
(O.Q.L.Madrid2009)
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
energía reticular sólo depende del valor de d, es decir de los tamaños de iones.
Resumiendoamenorvalorded,mayorvalordelaenergíareticular,U.
a) Falso. El orden de energías reticulares propuesto: NaF, NaCl, NaBr es decreciente, ya
queelionfluoruroesdelmenortamaño(tienedoscapaselectrónicas)mientrasqueelion
NaF(‐930)>NaCl(‐790)>NaBr(‐754)
b)Falso.Elordendeenergíasreticularespropuesto:RbF,RbBr,RbIesdecreciente,yaque
el ion fluoruro es del menor tamaño (tiene dos capas electrónicas) mientras que el ion
yoduroesdelmayortamaño(tienecincocapaselectrónicas).
RbF(‐795)>RbBr(‐668)>RbI(‐632)
c)Falso.Elordendeenergíasreticularespropuesto:NaCl,NaBr,NaIesdecreciente,yaque
el ion cloruro es del menor tamaño (tiene tres capas electrónicas) mientras que el ion
yoduroesdelmayortamaño(tienecincocapaselectrónicas).
NaCl(‐790)>NaBr(‐754)>NaI(‐705)
d) Verdadero. El orden de energías reticulares propuesto: KF, NaF, LiF es creciente, ya
queelionpotasioesdelmayortamaño(tienecuatrocapaselectrónicas)mientrasqueel
ionlitioesdelmenortamaño(tienedoscapaselectrónicas).
KF(‐829)>NaF(‐930)>LiF(‐1049)
(EstacuestiónesmuysimilaralapropuestaenMurcia2000).
80
14.157. Para separar los componentes de una mezcla formada por etanol y acetona, la
técnicaexperimentalmásadecuadapararealizarestaoperacióndelaboratorioes:
a)Destilación
b)Cristalización
c)Decantación
d)Filtración
e)Cromatografía
(O.Q.L.Madrid2009)(O.Q.L.Murcia2009)
Al tratarse de dos líquidos miscibles, la única operación de separación posible para
separarambosesladestilaciónquesebasaenqueambosposeendiferentes.
Ladestilaciónesunaoperaciónunitariaqueconsisteenlaseparacióndeloscomponentes
de una mezcla líquida (en la que todos los compuestos son más o menos volátiles) por
evaporación y condensación sucesivas. La separación se basa en la diferencia entre las
volatilidadesabsolutasdeloscomponentes,loquetienecomoconsecuencialaformación
deunvapordecomposicióndiferentealadellíquidodelqueprocede(elvaporserámás
rico en el componente más volátil, mientras que el líquido será más rico en el menos
volátil). Cuanto mayor sea la diferencia de volatilidades mejor será la separación
conseguida.
(EnlacuestiónpropuestaenMurcia2009dicedoslíquidosmiscibles).
14.158.IndicacuáldelossiguientesenunciadosesINCORRECTO:
a)Laenergíadeenlaceeslaenergíaquesenecesitapararomperunmoldedichosenlaces.
b)Enlastablasencontramosenergíasmediasdeenlace,pueslaenergíadeundeterminado
enlacedependeligeramentedelosotrosátomosnoimplicadosdirectamenteenelenlace.
c)Cuantomásfuerteyestableseaelenlace,menorserásuenergíadeenlace.
d) Para romper un enlace se debe adicionar energía, mientras que la formación va
acompañadadedesprendimientodeenergía.
(O.Q.L.LaRioja2009)
a) Correcto. La energía de enlace es la que se necesita para romper un mol de enlaces,
aunque sería más correcto llamarla energía de disociación, llamar energía de enlace a la
quesedesprendecuandoseformanunmoldeenlaces.
b)Correcto.Losvaloresdeenergíasqueaparecenenlastablassonvalorespromedio,ya
que el resto de los átomos que aparecen en la estructura ejercen influencia sobre los
implicadosenelenlace.
c) Incorrecto. Cuanto más fuerte es un enlace, mayor es la cantidad de energía que se
desprendealformarseésteymayoreselvalordelaenergíadeenlace.
d)Correcto.Segúnsehadiscutidoenelapartadoa).
14.159. Clasificar entre enlace iónico o covalente las posibles interacciones entre los
siguienteselementos:LiyO;OyO;NayH;HyO.
a)Iónico,iónico,covalente,covalente
b)Iónico,covalente,iónico,covalente
c)Iónico,iónico,iónico,covalente
d)Covalente,iónico,covalente,covalente
81
Aplicandoestecriterioalosenlacesdados:
Enlace
O−Li
O−O
H−Na
O−H
Δχ
3,44–0,98=2,46
3,44–3,44=0,00
2,20–0,93=1,27
3,44–2,20=1,24
Enlacepredominante
iónico
covalente
iónico‐covalente
iónico‐covalente
Ningunarespuestaescorrecta.
14.160.¿Cuáles lainfluenciadelaumentodetemperaturasobrelaconductividadeléctrica
enlosmetalesyenlossemiconductoresintrínsecos?
a)Aumentaydisminuyelaconductividad,respectivamente.
b)Aumentaynoafectalaconductividad,respectivamente.
c)Disminuyeyaumentalaconductividad,respectivamente.
d)Noafectaningunodelosdos.
La conducción eléctrica es característica de los
sólidos metálicos y de los semiconductores. Para
distinguir entre un metal y un semiconductor se
utiliza el consiguiente criterio basado en la
dependencia de la conductividad eléctrica con la
temperatura.
 Un conductor metálico es aquella sustancia cuya
conductividad eléctrica disminuye al aumentar la
temperatura.
 Un semiconductor es aquella sustancia cuya
conductividad eléctrica aumenta al hacerlo la
temperatura.
14.161.ElelementoAtienedenúmeroatómico11yelelementoBtienedenúmeroatómico
8.ElcompuestomásprobableformadoporloselementosAyBserá:
a)Unsólidoconductordelaelectricidad.
b)Unsólidodebajopuntodefusión.
c)Insolubleenagua.
d)Conductordelaelectricidadcuandoestáfundido.
ElelementoAtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[Ne]3s porloquesetrata
de un elemento del grupo 1. El valor de n = 3 indica que es el sodio. Tiene tendencia a
cederunelectrónyformarelionNa .
ElelementoBtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[He]2s 2p porloquese
trata de un elemento del grupo 16. El valor de n = 2 indica que es el oxígeno. Tiene
tendenciaacaptardoselectronesyformarelionO .
Se combinan dos átomos de A (sodio) con un átomo de B (oxígeno) para formar un
compuestoconenlacepredominantementeiónico.
82
Delaspropiedadespropuestaslaúnicaquesecorrespondeconestetipodecompuestoses
que en estado fundido, en el que quedan los iones libres, son capaces de conducir la
electricidad.
14.162.Lasmoléculasdiatómicashomonucleares
sentidocrecientedeenergíadeenlace:
a) , , b) , , c) , , d) , , e) , , ,
y
,seencuentranordenadasen
(O.Q.N.Sevilla2010)
seobservaquelamoléculadeN presentauntripleenlaceporloquelaenergíanecesaria
pararomperlodebesermayorqueenelrestodelasmoléculaspropuestas,acontinuación
la molécula de O con un enlace doble, y finalmente, la molécula de Cl con un enlace
sencillo.
Losvaloresdelaenergíadedisociaciónencontradosenlabibliografía(kJ/mol)son:
(242,6)<
(498,3)<
(945,4)
14.163. ¿Cuál de los siguientes elementos es un sólido en condiciones normales (1 atm y
25°C)?
a)Br
b)F
c)He
d)P
e)I
(O.Q.N.Sevilla2010)
Tresdeloselementospropuestossonhalógenos(F,Br,I)yformanmoléculasdiatómicas
(F , Br , I ). Entre éstas existen fuerzas intermoleculares de dispersión de London, que
son más intensas en el elemento con mayor polarizabilidad, en este caso el de mayor
tamaño, el iodo ( ), lo que hace que se encuentre en estado sólido en condiciones
estándar.
Por otra parte, el fósforo es un sólido blanco en condiciones estándar. Este sólido tiene
comounidadesbásicasmoléculastetraédricas( )enlasqueunátomodefósforosesitúa
en cada uno de los vértices del tetraedro (fósforo blanco). Al calentarlo a 300°C, se
transformaenfósfororojo.PareceserqueserompeunenlaceP−Pporcadatetraedroyasí
losfragmentosresultantesunenformandolargascadenas.
Lasrespuestascorrectasdye.
83
14.164.Laenergíadelenlacemásfuertees:
a)H−H
b)H−F
c)H−Cl
d)H−Br
e)H−I
(O.Q.N.Sevilla2010)
Setratademoléculasdiatómicasenlasqueseformaunenlacecovalentesencilloentreun
átomodehidrógenoyunátomodeotroelemento,exceptoenelcasodelH–H.
Loselementossonlosdelgrupo17delsistemaperiódico(halógenos).Engrupo,eltamaño
delosátomosaumentaconelperiodo,yconellolalongituddelosenlaces.Porotraparte,
al aumentar la longitud del enlace disminuye la energía que se desprende cuando este
forma.
Porestemotivo,exceptuandoelcasodelamoléculadeH ,enlaqueapesardetratarsedel
átomo más pequeño que existe, también se trata de átomos idénticos con poca carga
nuclear,elflúoreselhalógenodemenortamañoporloquesuenlaceconelhidrógeno
seráelmásfuerte.
Losvaloresdeladistanciayenergíadeenlaceencontradosenlabibliografíason:
Enlace
Energía/kJ·mol‒1
Longitud/pm
H–H
‐436
74,6
H–F
‐565
92
H–Cl
‐431
127
H–Br
‐364
141
H–I
‐297
161
14.165.¿Quépropiedadesdeloslíquidosaumentanconlasfuerzasintermoleculares?
a)Sólolapresióndevapor.
b)Sólolaentalpíadevaporización.
c)Sólolatemperaturadeebullición.
d)Laentalpíadevaporizaciónylatemperaturadeebullición.
e)Lapresióndevaporylaentalpíadevaporización.
(O.Q.N.Sevilla2010)
Alaumentarlasfuerzasintermolecularesenunlíquido:
Aumentalaentalpíadevaporización,yaquesenecesitamásenergíapararomperlos
enlacesintermolecularesyrealizarelcambiodeestadolíquidovapor.
Disminuyelapresióndevapor,yaquelasermásfuerteslosenlacesintermoleculares
esmásdifícilelpasolíquidovaporyexistenmenosmoléculasenesteestado.
Aumentalatemperaturadeebullición,yaquesenecesitaunatemperaturamásalta
paraquelapresióndevaporseigualealapresiónatmosfética.
14.166.Señalarlaafirmacióncorrecta:
a)Laenergíadereddel
esmayorqueladel
.
b)Losángulosdeenlacedelasmoléculas
y
soniguales.
c)SepuedeasegurarquelalongituddelenlaceC=CeslamitadqueladelenlaceC−C.
d)Eldiamanteesunsólidocovalente,demedianadurezayfrágil.
(O.Q.N.Murcia2010)
84
a) Verdadero. La energía reticular de un sólido iónico, de acuerdo con la expresión de
Born‐Meyer, es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e
inversamenteproporcionalaladistanciainteriónica,esdecir,altamañodelosmismos:
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
teniendoencuentaquetodoslosionesimplicadostienenlamismacargaaniónica,elvalor
delaenergíareticularsólodependedelosvaloresdedyqcorrespondientesalcatión.
La carga del Al es mayor (+3) que la del Mg (+2) y además, el tamaño del primero es
menor,yaqueelradioenunperiododisminuyealaumentarlaelnúmeroatómico.
b)Falso.LasestructurasdeLewisdelassustanciaspropuestasson:
DeacuerdoconelmodeloRPECV
,y
sonespeciesqueseajustanalafórmulaAX yAX Ealasquecorrespondennúmerosestéricos(m+n)=3y4,respectivamente,conuna
disposición y geometría TRIGONAL PLANA cuyos ángulos de enlace son de 120° en la
primera, y disposición tetraédrica y geometría PIRAMIDAL TRIGONAL cuyos ángulos de
enlacesonde107°enlasegunda.
c) Falso. La longitud del enlace sencillo C‒C (enlace σ) no es el doble de la longitud del
enlacedobleC=C(enlacesσyπ).
d) Falso. El diamante es un sólido covalente y frágil, pero es la sustancia que tiene la
máximadurezaenlaescaladeMosh(10).
14.167.Sobreelpuntodeebullicióndel
puededecirseque:
a)Es100°C,conindependenciadelapresiónalaquesedetermine.
b)Esalgomenorqueladelosotroshidrurosdelgrupodeloxígeno.
c) Disminuye al aumentar la presión, por eso en la cima de una montaña será inferior a
100°C.
d)Aumentalaaumentarlapresión,porloqueenunaolladecocciónrápidaelaguapuede
alcanzarunatemperaturadeebulliciónde115°C.
(O.Q.N.Murcia2010)
a)Falso.Unlíquidohiervecuandosupresióndevaporseigualaalapresiónexterior.
85
b)Falso.Essuperior,yaqueenelaguaexistenenlacesintermolecularesdehidrógenoque
nosonposiblesenlosotroselementosdelgrupo.
c)Falso.Disminuyealdisminuirlapresiónexterior,poresoenlacimadeunamontañaes
inferiora100°Cporserlapresiónexteriormenorde1atm.
d) Verdadero. Aumenta al aumentar la presión exterior, por eso como en el interior de
unaolladecocciónrápidaalserlapresiónsuperiora1atmesposiblequelatemperatura
deebulliciónsuperelos100°C
14.168.Cuandosehabladeoxígenoyozonosepuededecirqueson:
a)Isómeros
b)Isótopos
c)Alótropos
d)Isógonos
(O.Q.N.Murcia2010)
Eloxígenomolecular(O )yelozono(O )sonformasalotrópicasdelelementooxígeno.
14.169.¿Cuáldelassiguientesfórmulasserefiereaunasustanciamolecular?
a)CaO
b)CO
c)
d)
(O.Q.N.Murcia2010)
 Las sustancias CaO, Li O y Al O tienen enlace predominantemente iónico por lo que
formanredescristalinas.
 El CO es una sustancia con enlace predominantemente covalente por lo que forma
moléculas.
14.170. De los siguientes compuestos: acetona; metano; fluoruro de hidrógeno, metanol,
poseenenlacedehidrógeno:
a)Fluorurodehidrógenoymetanol
b)Acetona,metanoymetanol
c)Fluorurodehidrógeno
d)Acetona,metano,fluorurodehidrógenoymetanol
(O.Q.N.Murcia2010)
Tantoelmetano(CH ),comolaacetona(CH −CO−CH ),noposeenátomosdehidrógeno
unidosaunelementomuyelectronegativo,porloquenopuedendarestetipodeenlace.
),síposeenunátomodehidrógeno
Elfluorurodehidrógeno(HF)ymetanol(
unido a un elemento muy electronegativo, flúor y oxígeno, respectivamente, por lo que
puedendarestetipodeenlace.
86
14.171. ¿En cuál de estas series los haluros de sodio están ordenados por su energía
reticular?
a)NaBr<NaCl<NaF
b)NaF<NaCl<NaBr
c)NaCl<NaF<NaBr
d)NaCl<NaBr<NaF
(O.Q.L.LaRioja2010)
U=‐1,39·10
d∗
Q ·Q
A 1
d
energíareticularsólodependedelvalorded,esdecirdelostamañosdeiones,enconcreto
deltamañodelanión,yaqueelcatióneselmismoentodos.Resumiendoamenorvalorde
delradioaniónico,mayorvalordelaenergíareticular,U.
Elionfluoruroesdelmenortamaño(doscapaselectrónicas),lesigueelioncloruro(tres
capas electrónicas), siendo el ion bromuro el de mayor tamaño (cuatro capas
electrónicas).
Elordencorrectodeenergíasreticulares(kJ/mol)es:
NaBr(‐754)<NaCl(‐790)<NaF(‐930)
14.172.Unsólidoblancosedisuelveenaguaparaformarunadisoluciónquenoconducela
electricidad.¿Quétipodeenlaceesmásprobablequeexistaenelsólido?
a)Iónico
b)Metálico
c)Covalenteapolar
d)Covalentepolar
(O.Q.L.LaRioja2010)
a)Falso.Cuandounsólidoiónicosedisuelveenaguaconducelaelectricidaddebidoala
presenciadeionesenladisolución.
b)Falso.Unsólidometáliconosedisuelveenagua,enalgúncaso,escapazdereaccionar
conella,talcomoocurreconlosmetalesalcalinos.
c) Falso. Un sólido con enlace covalente apolar no se disuelve en agua, ya que hay
posibilidaddeformacióndeenlacesintermolecularesentreelsólidocovalenteyelagua.
d) Verdadero. Un sólido con enlace covalente polar se disuelve en agua al formarse
enlaces intermoleculares del tipo enlaces de hidrógeno o dipolo‐dipolo, entre el sólido
covalenteyelagua,aunquenoconducelaelectricidaddebidoalanopresenciadeionesen
ladisolución.
87
14.173.Deloscompuestossiguientes¿cuálesdeesperarqueseaiónico?
a)
b)
c)
d)
Compuesto
CO NH CH Na O
Δχ
3,44– 2,55=0,89
3,04– 2,20=0,84
2,55– 2,20=0,35
3,44– 0,93=2,51
Enlacepredominante
covalente
covalente
covalente
iónico
14.174.Elordendecrecientedelospuntosdefusióndelossiguientescompuestoses:
a)NaCl> >Na>He
b)NaCl>Na> >He
c)Na>NaCl> >He
d) >He>Na>NaCl
NaClesunasustanciaquetieneenlaceiónicoqueformaunaredcristalinaiónicamuy
difícil de romper. Esta sustancia es sólida a temperatura ambiente, por lo que tiene un
elevadopuntodefusión,muchomayorqueelrestodelassustanciaspropuestas.
Na esuna sustancia quetiene enlacemetálicoque formauna redcristalina metálica.
Esta sustancia es sólida a temperatura ambiente, por lo que tiene un elevado punto de
fusión,notanaltocomoeldelNaCl,yaqueelsodiopresentabajacarganuclear.

intermoleculares posibles en ella son fuerzas de dispersión de London, que serán
bastanteintensasdebidoaqueesunasustanciacongranvolumenatómicoyelevadopeso
molecularyqueportantoserámuypolarizable.Supuntodefusiónesbajo.
 He es un elemento inerte que no forma moléculas y solo presenta enlaces
intermolecularesdeltipofuerzasdedispersióndeLondon.Supuntodefusiónesmuy
bajoyaquesetratadeunaespeciemuypocovoluminosayporellopocopolarizable.
NaCl(1074)>Na(370,9)>
(266)>He(1,15)
88
14.175.¿Cuáldelassiguientesafirmacioneseslacorrecta?
a) La conductividad de los conductores, semiconductores y aislantes aumenta con la
temperatura.
b) La conductividad de los semiconductores aumenta con la temperatura y la de los
conductoresdisminuye.
c) La conductividad de los conductores y aislantes aumenta con la temperatura y la de los
semiconductoresdisminuye.
d)Laconductividaddelosconductoresyaislantesnoseafectaconlatemperaturayladelos
semiconductoresdisminuye.
La conducción eléctrica es característica de los
sólidos metálicos y de los semiconductores. Para
distinguir entre un metal y un semiconductor se
utiliza el consiguiente criterio basado en la
dependencia de la conductividad eléctrica con la
temperatura.
 Un conductor metálico es aquella sustancia cuya
conductividad eléctrica disminuye al aumentar la
temperatura.
 Un semiconductor es aquella sustancia cuya
conductividad eléctrica aumenta al hacerlo la
temperatura.
 Un aislante es aquella sustancia que no posee
conductividadeléctrica.
(PreguntamuysimilaralapropuestaenCastilla‐LaMancha2009).
14.176.SegúnlasreglasdeFajans:
a)Loscationespequeñosdebajacargasonmuypolarizantes.
b)Loscationespequeñosdecargaelevadasonmuypolarizantes.
c)Losanionesgrandesdecargaelevadasonmuypolarizantes.
d)Losanionespequeñosdebajacargasonmuypolarizables.
lapolarizacióndeloselectronesdelanión:
Losanionesgrandesydecargaelevadasonblandos,esdecir,muypolarizables.
Loscationespequeñosydecargaelevadasonlosmáspolarizantes.
Loscationesdemetalesdetransiciónytierrasraras(notienenconfiguracióndegas
inerte) son más polarizantes que los metales alcalinos y alcalinotérreos ya que sus
orbitalesdyfseextiendenlejosdelnúcleo(sonmásgrandes)yportantosonmásfáciles
depolarizar,alestarmenosatraídosporelnúcleo.
89
14.177.Alótroposdecarbonoson:
a)Elgrafitoyelcuarzo
b)Elcuarzoyeldiamante
c)Elgrafitoyeldiamante
d)Elcuarzoylahulla
Alótroposoformasalotrópicasdeunelementosonlasformasenlasqueestesepresenta
enlanaturaleza.
Grafitoydiamantesonformasalotrópicasdelelementocarbono.
14.178.LaenergíadelosenlacesCl−Oaumentaenelorden:
a)
>
>
>
b)
>
>
>
c)
>
>
>
d)
>
>
>
Elordendeenlacesedefinecomoelnúmerodeparesdeelectronesqueformanunenlace.
Si el orden de enlace aumenta, la longitud del enlace decrece y la energía del enlace
aumenta.
LasestructurasdeLewisdelassustanciaspropuestasson:
Ordendeenlace1
Presentaresonancia Presentaresonancia Presentaresonancia
Ordendeenlace1½ Ordendeenlace1⅔ Ordendeenlace1¾
EnlosanionesClO ,ClO yClO elátomodecloroexpandesucapadevalencia.
LaenergíadelenlaceCl−Oaumentaenelsiguienteorden:
<
<
<
Ningunarespuestaescorrecta.
14.179. Indica en cuál/es de las siguientes sustancias están presentes las fuerzas
intermolecularesdeenlacedehidrógeno:
a)NaH
b)HF
c)
d)HCl
(O.Q.L.Canarias2010)
El enlace de hidrógeno es el más fuerte de todos los enlaces intermoleculares. Este
enlace de hidrógeno llamado también por puentes de hidrógeno se forma cuando un
átomodehidrógenoqueseencuentraunidoaunátomomuyelectronegativo(enestecaso
F)seveatraídoalavezporunpardeelectronessolitariopertenecienteaunátomomuy
electronegativoypequeño(N,OoF)deunamoléculacercana.
ProbleemasyCuestio
onesdelasOlim
mpiadasdeQu
uímica.Volume
90
EleenlaceexisteenteenelN
NaHesunen
nlaceiónicoporloque
eseformanredescrista
alinas
sólidasatemperraturaambie
ente.
Lasssustancias HF,
yHClpreseentanenlacecovalente
eporloqueesoncompu
uestos
moleeculares. Las tres tiene
en átomos de hidrógen
no, pero en
n el caso d e CHCl , esste se
encuentra unido
o a un átom
mo poco elecctronegativo
o (C); mienttras que en
n las otras dos,
d
el
modehidróggenosíseencuentraun
nidoaunáttomomuye
electronegattivo(FyCl)),solo
átom
que eel átomo dee cloro no es
e un átomoo tan pequeño como el flúor. Por ttanto, de las tres
sustaanciasmoleccularesprop
puestaslaú
únicaqueprresentaenllacedehidrrógenoesH
HF.
b.
14.18
80.¿Cuáldelassiguienteessustanciassesmássolu
ubleenagua
a?
a)
b)
c)
d)
(O.Q.LL.C.Valenciana
a2010)
Para que una su
ustancia que
e tiene enlacce covalentee se disuelv
va en agua ees preciso que
q se
menenlaces intermolecu
ularesdelti poenlaced
dehidrógen
noentrelassmoléculasdela
form
sustaanciaylasdeagua.
El en
nlace de hid
drógeno o por
p puentes de hidrógeeno se forma
cuando un átom
mo de hidrógeno que see encuentraa unido a un
n
momuyelecttronegativo(enestecaasoO)seveeatraídoala
átom
vez p
por un parr de electro
ones solitarrio perteneeciente a un
n
átom
mo muy electronegativo y pequeñ
ño (N, O o
o F) de una
molééculacercana.
De laas sustanciaas propuesttas la únicaa que puedee formar este enlace ccon el agua es el
.
b.
14.18
81.Dadaslassconfiguraccioneselectró
rónicas:
ElementoCo
onfiguraciónnelectrónica
a
A1 2 2
2 X1 2 2
2 3 Y1 2 2
2 3 Z11 2 2 3 3 ¿Qué
é parejadeellementosforrmanuncom
mpuestoconrelaciónesttequiométricca1:2?
a)AyyX
b)AeeY
c)XeeY
d)YyyZ
(O.Q.LL.C.Valenciana
a2010)
Ele
elementoA
Atiendeaganarocom
mpartirdosselectrones
sparacomppletarsucapade
valen
nciayconseguirunacon
nfiguración electrónicadegasinerttemuyestabble.
 El elemento X tiende a
a ceder un electrón para
p
completar su cappa de valen
ncia y
onfiguración
nelectrónicaadegasinerrtemuyesta
able.
conseeguirunaco
 El elemento Y
Y tiende a ceder dos electrones para comp
pletar su caapa de valen
ncia y
onfiguración
nelectrónicaadegasinerrtemuyesta
able.
conseeguirunaco
91
ElelementoZtiendeaganarocompartirtreselectronesparacompletarsucapade
valenciayconseguirunaconfiguraciónelectrónicadegasinertemuyestable.
Laúnicacombinaciónposibleconestequiometría1:2enlaquesecumplelacondiciónde
electroneutralidad se da entre un átomo del elemento A (gana dos electrones) y dos
átomosdelelementoX(cedeunelectrón).
14.182.Setieneunmetaldesconocidodelqueseconocenlossiguientesdatos:
densidad=10,5g·
sistemacristalino=cúbicocentradaenlascaras
longituddelaaristadelaceldaunidad=409pm(determinadapordifraccióndeRX)
¿Dequémetalsetrata?
a)Ag(Ar=108)
b)Rh(Ar=103)
c)Pt(Ar=195)
d)Ir(Ar=192)
e)Au(Ar=197)
(Dato.L=6,022·10 )
(O.Q.N.Valencia2011)
Según se observa en la figura, una red cúbica
centradaenlascarascontiene4átomos:
1
1
8á t.(vé rtice)+ 6á t.(cara)=4á tomos
2
8
Elvolumendelaceldillaunidades:
V= 409 pm
1cm
10 pm
= 6,84·10
cm3 Relacionandovolumen,átomosydensidaddelmetalseobtienelamasadelmetal:
g
10,5g 6,84·10 cm3 cubo 6,022·10 á tomo
=108,1
3
4á tomos
mol
cubo
1mol
cm
LamasaobtenidacorrespondeametalAg.
14.183.¿Encuálesdelassiguientessustanciaslasfuerzasdedispersiónsonsignificativasala
horadedeterminarlastemperaturasdeebullición?
I. II.HFIII.NeIV.
V.
a)I,III,V
b)I,II,III
c)II,IV
d)II,V
e)III,IV,V
92
LosenlacesintermolecularesdeltipofuerzasdedispersióndeLondonsepresentanen
aquellas sustancias que tienen enlace covalente, pero que generalmente no presentan
momentodipolarpermanente.
Delassustanciaspropuestas:
▪ Ne no forma enlaces ya que se trata de un elemento inerte que tiene su última capa
completaconochoelectronesdevalencia.
▪
presentaunenlacecovalentenopolarentrelosdosátomosdecloro.
▪HFpresentaunenlacecovalentemuypolarentrelosátomosdehidrógenoyflúor.
▪
presentacuatroenlacescovalentepolaresentreelátomodecarbonoylosátomos
decloro.Comosugeometríaestetraédricaloscuatrovectoresmomentodipolarseanulan
ylamoléculaesnopolar.
es una sustancia con enlace iónico que forma una red cristalina sólida a
▪
Las sustancias en las que las fuerzas de dispersión de London son determinantes en su
temperaturadeebulliciónson (I),Ne(III)y
(V).
14.184.¿Cuáleselordencorrectodepuntosdeebulliciónpara
a)Ne<
<
<
b)
<
<
<Ne
c)Ne<
<
<
d)Ne<
<
<
e)
<Ne<
<
,
,
,Ne?
es un compuesto que tiene
 Ne es un elemento inerte que no forma moléculas y
enlacecovalente,peroalserunasustanciaquenopresentamomentodipolarpermanente,
sólo presenta enlaces intermoleculares del tipo fuerzas de dispersión de London. Sus
puntos de ebullición serán muy bajo, sobre todo en el Ne que al ser una especie menos
voluminosaesmenospolarizable.
esuncompuestoquetieneenlacecovalente,perosetratadeunasustanciapolar

cercana. Su punto de ebullición será bastante más alto que el resto de los compuestos
binariosqueformanloselementosdesugrupoconelhidrógeno.
es el compuesto que presenta mayor punto de ebullición de todos, ya que tiene

enlaceiónicoporloqueformaredescristalinasiónicas,sólidasatemperaturaambiente.
Portanto,loscompuestosordenadosporpuntodeebullicióncreciente(K)son:
Ne(27,1)<
(184)<
(338)<
93
(673)
14.185.Paralaseriedecompuestos:bromurodemagnesio,bromurodealuminio,bromuro
de silicio y bromuro de fósforo, el carácter iónico de los enlaces entre el bromo y el otro
elementodisminuyesegúnlasecuencia:
a)
>
>
>
b)
>
>
>
c)
>
>
>
d)
>
>
>
Compuesto
MgBr AlBr SiBr PBr Δχ
2,96 – 1,31 =1,65
2,96– 1,61=1,35
2,96 – 1,90 =1,06
2,96 – 2,19=0,77
Enlacepredominante
covalente
covalente
covalente
covalente
Lasecuenciacorrectaes:
>
>
>
14.186.Latemperaturadeebullicióndeloscompuestos:
demayoramenores:
a)NaCl,
,
, b)NaCl,
, ,
c) ,NaCl,
,
d) ,NaCl,
,
,NaCl,
y
siseordenan
Presentará mayor temperatura de ebullición aquella sustancia que presente fuerzas
intermolecularesmásintensasoformeunaredcristalinamásfuerte,yporelcontrario,la
temperatura de ebullición le corresponderá a la sustancia que presente las fuerzas
y
son sustancias que tienen enlace covalente, pero además, se trata de
▪
moléculaspolaresqueformanunenlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno,el
másfuertedetodoslosenlacesintermoleculares.Porestemotivo,sustemperaturasde
ebulliciónsonmásaltasdeloquedeberíanser.Estatemperaturaesmuchomayoren
elH Oyaquesusenlacesdehidrógenosonmásfuertes.Estoesdebidoaqueelátomode
oxígenoesmáselectronegativoymáspequeñoqueeldenitrógeno.
▪
intermolecularesposiblesenellasonfuerzasdedispersióndeLondon,quenosonmuy
intensasdebidoyaquenoesunasustanciacongranvolumenatómico,yportanto,poco
polarizable.Sutemperaturadeebullicióneslamásbajadetodas.
94
▪ NaCl es una sustancia que tiene enlace iónico y a diferencia de las anteriores, forma
redescristalinasiónicasmuydifícilesderomper.Estasustanciaessólidaatemperatura
ambiente,porloquetieneunelevadotemperaturadeebullición,muchomayorqueel
restodelassustanciaspropuestas.
Elordencorrectodepuntosdeebullición(K)decrecientees:
NaCl(1738)>
(373)>
(239,8)>
(239,1)
14.187.UnelementoAtienedoselectronesensuúltimacapa,yotroelementoBpresentaen
su capa de valencia la configuración 3s2 3p5. Si estos elementos se combinan entre sí, la
posiblefórmuladelcompuestoqueoriginanserá:
a)AB
b)
c)
d)
(O.Q.L.Murcia2011)
ElelementoAtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[X]ns porloquesetrata
deunelementodelgrupo2,unmetalalcalinotérreoquetiendeacederesosdoselectrones
de su capa más externa y adquirir una configuración electrónica, muy estable, de gas
inerte.
ElelementoBtieneunaconfiguraciónelectrónicaabreviada[Ne]3s 3p porloquese
tratadeunelementodelgrupo17.Elvalorden=3indicaqueeselcloro.Esteelemento
tiende a captar un electrón para conseguir llenar su capa de valencia y adquirir una
configuraciónelectrónica,muyestable,degasinerte.
El compuesto resultante de la unión entre ambos tiene carácter predominantemente
iónico y de acuerdo con la condición de electroneutralidad la fórmula más probable del
.
mismoes
14.188.¿Cuáldelasiguientesafirmacionesesfalsa?
a)Elhierrotienepropiedadesmagnéticas.
b)Lamoléculadetrifluorurodeboroesapolar.
c)Elaguapresentaenlacesporpuentesdehidrógeno.
d)Elneón,comotodoslosgaseselementales,presentamoléculasdiatómicas.
(O.Q.L.Murcia2011)
a)Verdadero.LaestructuraelectrónicaabreviadadelFe(Z=26)es[Ar]4s 3d ,yaquede
acuerdoconelprincipiodemáximamultiplicidaddeHundquediceque:“enlosorbitales
de idéntica energía (degenerados), los electrones se encuentran lo más separados posible,
desapareadosyconlosespinesparalelos”,lecorrespondeunadistribucióndeloselectrones
enlosorbitales:
4s
3d
 




Comosepuedeobservar,tienecuatroelectronesdesapareadosporloquesetratadeuna
especieparamagnéticacapazdeinteraccionarconuncampomagnético.
b)Verdadero.LaestructuradeLewisdel
95
es:
De acuerdo con el modelo RPECV el BF es una sustancia
cuya distribución de ligandos y pares de electrones
solitariosalrededordelátomocentralseajustaalafórmula
AX alaquecorrespondeunnúmeroestérico(m+n)=3por
loquesudisposiciónygeometríaesTRIANGULAR.
Comoelflúor(=3,98)esmáselectronegativoqueelboro
( = 2,04) los enlaces son polares y con esa geometría la
resultante de los vectores momento dipolar es nula y la
moléculaesNOPOLAR.
c)VerdaderoElenlacedehidrógenooporpuentesde
hidrógeno es un enlace intermolecular que se forma
cuando un átomo de hidrógeno que se encuentra
unido a un átomo muy electronegativo (en este caso
O) se ve atraído a la vez por un par de electrones
solitario perteneciente a un átomo muy
cercana.
d)Falso.Losgasesinertesnoformanningúntipodemoléculasyaquetienensucapade
valenciacompletaconochoelectrones.
14.189.Conrespectoalenlacequímico,puedeafirmarse:
a) La estabilidad de una molécula está directamente relacionada con su contenido
energético.
b)Unasituaciónantienlazante,lasfuerzasrepulsivasprevalecen.
c)Laconfiguraciónelectrónicadegasnoblesecorrespondesiempreconochoelectronesde
valencia.
d)LaredcristalinadelNaClesunejemploderedcúbicacentradaenelcuerpo.
(O.Q.L.Murcia2011)
a‐b) Verdadero. Como se observa en la siguiente
gráfica, la formación de una molécula implica un
mínimodeenergíapotencialdelsistemaycuandolas
fuerzas repulsivas superan a las de atracción se
produce un aumento en la energía potencial del
sistemayconellounasituaciónantienlazante.
c) Verdadero. La configuración electrónica de un gas
inerteesns2np6porloquetienensucapadevalencia
completaconochoelectrones.
d) falso. El NaCl forma redes cristalinas con una
estructuracúbicacentradasenlascaras.Estetipo
de redes se da cuando R catió n /R anió n está
comprendidoentre0,414y0,732.
96
Esta distribución se muestra en la
siguientefigura:
El índice de coordinación es 6:6, lo que quiere
decir que cada ion se rodea de seis de carga
opuesta.Losionessesitúanunoencadavérticey
entre ambos otro de carga opuesta a lo largo de
cadaarista.Además,secolocaunionenelcentro
decadacarayuniondecargaopuestaenelcentro
delcuboformandounoctaedro.
14.190. Dadas las siguientes sustancias: flúor, fluoruro de sodio, fluoruro de hidrógeno,
ordénelasdemayoramenorpuntodefusión.
a)NaF>HF> b)NaF> >HF
c) >HF>NaF
d) >NaF>HF
▪NaFesunasustanciaquetieneenlaceiónicoyadiferenciadelasanteriores,formaredes
cristalinas iónicas muy difíciles de romper. Estas sustancias son sólidas a temperatura
ambiente,porloquetienenunelevadopuntodefusión,muchomayorqueelrestodelas
sustanciaspropuestas.
▪HFesunsustanciaquetieneenlacecovalente,perosetratadeunasustanciapolarforma
unenlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno,elmásfuertedetodoslosenlaces
intermoleculares.Porestemotivo,supuntodefusiónesbajo.
▪ es una sustancia que tiene enlace covalente no polar. Las únicas fuerzas
intermolecularesposiblesenellasonfuerzasdedispersióndeLondon,queseránpoco
intensas debido a que es una sustancia con pequeño volumen atómico y bajo peso
molecular,portantoserápocopolarizable.Porestemotivo,supuntodefusiónesmuy
bajo.
Lassustanciasordenadasporpuntosdefusión(K)decrecienteson:
NaF(1266)>HF(190)> (53,5)
14.191.¿Quétipodeenlacehayqueromperparafundirelhielo?
a)Enlacedehidrógeno
b)Enlacecovalente
c)Enlaceiónico
d)Ninguno,lasmoléculasnoestánenlazadas.
97
Las moléculas de H O que forman el hielo se encuentran unidas mediante un enlace
intermoleculardeltipoenlacedehidrógeno.
cercana.
Esto motiva que el H O tenga un punto de fusión
anómalo con respecto al resto de los hidruros del
grupo16.
14.192.OrdeneloscompuestosHF,
a)
,
,
,HF
b)
,
,
,HF
c)HF,
,
,
d)
,
,HF,
,
y
segúnelpuntodeebullicióncreciente:
Presentará mayor temperatura de ebullición aquella sustancia que presente fuerzas
intermolecularesmásintensasoformeunaredcristalinamásfuerte,yporelcontrario,la
temperatura de ebullición le corresponderá a la sustancia que presente las fuerzas
y
son sustancias que tienen enlace covalente, pero además, se trata de
▪ HF,
moléculaspolaresqueformanunenlaceintermoleculardeltipoenlacedehidrógeno,el
másfuertedetodoslosenlacesintermoleculares.Porestemotivo,sustemperaturasde
ebulliciónsonmásaltasdeloquedeberíanser.Estatemperaturaesmuchomayoren
elH Oyaquesusenlacesdehidrógenosonmásfuertes.Estoesdebidoaqueelátomode
oxígenoesmáselectronegativoymáspequeñoqueeldenitrógeno.
Apesardequeelflúoresmáselectronegativoypequeñoqueeloxígeno,yporesocabría
esperar que los enlaces de hidrógeno fueran más intensos e hicieran cambiar más la
temperaturadeebullicióndelHFqueladelH O,estaanomalíasedebeaqueunamolécula
deHFsoloformadosenlacesdehidrógeno,mientrasqueladeH Opuedeformarcuatro,
talcomomuestralasiguientefigura.
▪
intermolecularesposiblesenellasonfuerzasdedispersióndeLondon,quenosonmuy
98
intensasdebidoyaquenoesunasustanciacongranvolumenatómico,yportanto,poco
polarizable.Sutemperaturadeebullicióneslamásbajadetodas.
Lassustanciasordenadasporpuntosdeebullición(K)crecienteson:
(90,7)<
(239,8)<HF(293)<
(373)
99
15.QUÍMICAORGÁNICA
15.1.Cuandosehabladeunamezclaracémicaserefierea:
a)Unamezcladeisótopos,tantonaturalescomoartificiales.
b)Unamezcla,enigualescantidades,deisómerosópticos.
c)Unamezclaequimoleculardeunácidoyunabase.
d)Unamezcladedossustanciasinmiscibles.
(O.Q.L.Murcia1996)
Unamezclaracémicasedefinecomounamezcladeisómerosópticosencantidadesiguales.
Comocadaunodelosestereoisómerosdesvíalaluzpolarizadaundeterminadoángulo,uno
hacialaderechayelotrohacialaizquierda,noexistiríadesviacióndelaluzyaqueelefecto
producidoporcadaunoanularíaeldelotro.
15.2.Elgrupofuncionalnitriloes:
a)−
b)−
c)−NH−
d)Ningunodelosanteriores.
(O.Q.L.Murcia1996)
Loscianurosonitrilossecaracterizanporquetienenelgrupofuncional−C≡N.
15.3.¿Cuáldelossiguientescompuestosesisómerodel
a)
−CO−
b)
−
−CHO
c)
=CH−COOH
d)
−
−
−
−COOH?
(O.Q.L.Murcia1996)
El compuesto propuesto es el ácido propanoico y como todos los ácidos carboxílicos
presentaunainsaturación(C=O).
Detodosloscompuestosdadoselúnicoquetieneunainsaturacióneslahidroxiacetona,
−CO−
, una cetona que también tiene presenta una insaturación en el grupo
carbonilo(C=O).
Ambos compuestos son isómeros ya que tienen la misma fórmula molecular, C H O , y
distintafórmuladesarrollada.
15.4.Eltérminoenantiómerosserefierea:
a)Mezclasdedisolventesconelmismopuntodeebullición.
b)Sustanciasconelmismopuntodefusión.
c)Isómerosópticos.
d)Especiesconelmismonúmerodeátomosdeazufre.
(O.Q.L.Murcia1997)
Dosestereoisómerosoisómerosópticossonenantiómerossilaimagenespeculardeuno
no puede ser superpuesta con la del otro. Tienen las mismas propiedades físicas y
químicas,exceptoporlainteracciónconelplanodelaluzpolarizadaquecadaunodeellos
desvíahaciaunapartedelplano.
100
15.5.Elnúmerodeoxidacióndelcarbonoenelmetanal(formaldehído)es:
a)0
b)4
c)2
d)‐4
(O.Q.L.Murcia1997)
La fórmula del metanal es HCHO. Teniendo en cuenta que los números de oxidación de
hidrógenoyoxígenoson,respectivamente,+1y‐2,paracalcularelnúmerodeoxidacióndel
carbonoseplantealaecuación:
2 +1 +x+ ‐2 =0x=0
15.6.Elnúmerodeisómerosdelaespeciequímicadefórmulamolecular
a)1
b)2
c)3
d)4
es:
(O.Q.L.Murcia1997)
Setratadeunderivadohalogenadodeunhidrocarburosaturadoporloqueelúnicotipode
isómeroquepuedepresentaresdeposición.Losisómerosposiblesson:
CH3 ‐CHBr2 1,1‐dibromoetano
2isómeros
CH2 Br‐CH2 Br1,2‐dibromoetano
15.7.¿Cuántosisómerosestructuraleslecorrespondenalafórmulamolecular
a)1
b)2
c)3
d)4
?
(O.Q.L.Murcia1998)
Setratadeunderivadohalogenadodeunhidrocarburosaturadoporloqueelúnicotipode
isómeroquepuedepresentaresdeposición.Losisómerosposiblesson:
CCl3 ‐CH3 1,1,1‐tricloroetano
2isómeros
CH2 Cl‐CHCl2 1,1,2‐tricloroetano
15.8.Laureaesuna:
a)Amina
b)Cetona
c)Hormona
d)Amida
(O.Q.L.Murcia1998)
LaureaocarbamidatieneporfórmulasemidesarrolladaNH −CO−NH .
101
Presentaelgrupofuncionalamida(−CO−NH ).
15.9.Elgrupofuncionalamidaes:
a)−
b)−NH−
c)−CN
d)−CO−
(O.Q.L.Murcia1999)
Elgrupofuncionalamidaes−CO−NH .
15.10.¿Cuántosisómeroslecorrespondenalafórmulamolecular
a)2
b)3
c)4
d)5
?
(O.Q.L.Murcia1999)(O.Q.L.Madrid2009)
Setratadeunhidrocarburosaturadoporloqueelúnicotipodeisómeroquepuedepresentar
esdecadena.Losisómerosposiblesson:
CH3 ‐CH2 ‐CH2 ‐CH2 ‐CH3 n‐pentano
CH3 ‐CH CH3 ‐CH2 ‐CH3 2‐metilbutano
3isómeros
CH3 ‐CH CH3 ‐CH3 2,2‐dimetilpropano
15.11.¿Cuáldelassiguientesespeciespuedereducirsehastaunalcoholsecundario?
a)
−
−CHO
b)
−
−COCl
c)
−
−COO−
d)
−
−CO−
e)
−
−COOH
(O.Q.N.Murcia2000)(O.Q.L.Asturias2004)
Mediantela reduccióndeunacetonaseobtiene unalcoholsecundario.Porejemplo, una
posiblereaccióndereducciónsería:
CH −CH −CO−CH +H CH −CH −CHOH−CH Larespuestacorrectaeslad.
15.12.¿Cuáldelossiguientesnombresdebedarse,correctamente,alaespeciequímicacuya
fórmulasemidesarrolladaes
−
−CO−
?
a)3‐Butanona.
b)2‐Butanona
c)Butanona
d)Metilpropanona
(O.Q.L.Murcia2000)
El nombre correcto es butanona, no es necesario colocar el localizador ya que el grupo
carbonilosólopuedeestarsituadoeneseátomodecarbono.
102
15.13. ¿Cuántos isómeros estructurales de fórmula molecular
bencénico?
a)2
b)3
c)4
d)5
contienen un anillo
(O.Q.L.Murcia2000)
ComotodosloscompuestoscorrespondenalafórmulamolecularC H ydebentenerun
anillobencénicoquedandosátomosdecarbonoparacolocarcomoradicales.Portanto,los
isómerosson:
1,2‐dimetilbenceno
Etilbenceno
15.14.Elnombrecorrectodelcompuestodefórmulaestructurales,segúnlanomenclatura
IUPAC:
CH2
CH2
CH3
CH2
a)2‐Hexilciclopenteno
b)5‐Hexilciclopenteno
c)1‐(2‐Ciclopentenil)hexano
d)3‐Hexilciclopenteno
CH2
CH2
(O.Q.L.Murcia2000)
Seeligecomocadenaprincipallaquetienemásátomosdecarbono(hexano)quetieneenel
carbono1unradicalciclopentano,queasuvezpresentaunainsaturaciónenelcarbono2.El
nombredelcompuestoes1‐(2‐ciclopentenil)hexano.
15.15.¿Encuáldelassiguientesespeciesquímicasexisteuntripleenlacecarbono‐nitrógeno?
a)Etanoamida
b)Propanonitrilo
c)Metilamina
d)Trimetilamina
(O.Q.L.Murcia2000)
Lafórmulasemidesarrolladadelpropanonitriloes:
−
−C≡N
comoseobserva,presentauntripleenlaceentrelosátomosdecarbonoynitrógeno.
103
15.16. ¿Cuál de las siguientes proposiciones ordena de forma creciente, por sus puntos de
ebulliciónlassiguientessustancias?
a)Agua,metanol,dimetiléter
b)Metanol,agua,dimetiléter
c)Dimetiléter,agua,metanol
d)Dimetiléter,metanol,agua
(O.Q.L.Asturias2000)(O.Q.L.Madrid2010)
El punto de ebullición de una sustancia depende del tipo de fuerzas intermoleculares
existentesenlamisma,esdecirdelaintensidadconqueseatraigansusmoléculas.Ésteserá
más grande en las sustancias que presenten enlaces intermoleculares de hidrógeno, más
pequeño en las que presenten enlaces dipolo‐dipolo, y más pequeño aún, en las que
presentenfuerzasdedispersióndeLondon.
Losenlacesdipolo‐dipolosedanentremoléculaspolaresquenopuedanformarenlaces
de hidrógeno. De las sustancias propuestas, este enlace se da en el dimetiléter,
CH −O−CH .
 El enlace de hidrógeno o por puentes de hidrógeno se forma cuando un átomo de
electronegativo y pequeño (N, O o F) de una molécula cercana. De las sustancias
propuestas,estetipodeenlacesóloesposibleenelagua,H O,yenelmetanol,CH OH.
Ademásunamoléculadeaguapuedeformarmásenlacesqueunademetanolporloqueel
puntodeebullicióndelaprimeraserámayor.
Loscompuestosdadosordenadosporpuntosdeebullicióncrecienteson:
−O−
<
<
15.17. ¿Cuál de los siguientes compuestos químicos orgánicos pudo haberse formado por
reaccióndeunalcoholprimarioyunácidocarboxílico?
a)
COO
b)
COOH
c)
OH
d)
e)
f)
g)
(O.Q.L.Murcia2001)(O.Q.N.Castellón2008)
Lareacciónentreunácidocarboxílicoyunalcoholesunareaccióndeesterificaciónylas
sustancias resultantes de la misma son un éster y agua. En este caso, la única de las
COO
,propanoatodemetiloque
sustanciaspropuestasqueesunésteresel
seobtienemediantelasiguientereacción:
CH CH COOH(l)+CH OH(l)CH CH COOCH (l)+H O(l)
104
(Estacuestiónhasidopropuestadosvecescondiferentesrespuestas).
15.18.¿Cuáldelossiguientescompuestosnoesaromático?
a)Tolueno
b)Benceno
c)Fenol
d)Acetileno
(O.Q.L.Murcia2001)
Elacetilenonoesunhidrocarburoaromáticoesunhidrocarburoacetilénicoysufórmulaes
CH≡CH.
15.19. Algunas lociones utilizadas para protegernos de las quemaduras del sol contienen
ciertacantidaddeácidop‐aminobencenocarboxílico(parabeno),cuyafórmulaes:
a)
b) c)
d)
(O.Q.L.Murcia2001)
Elcompuestoesunácidocarboxílicoaromáticoqueenposiciónpara(posiciones1,4)tiene
ungrupoamino−NH ).
15.20. ¿De cuál de los siguientes compuestos orgánicos se puede decir que no presenta
isómeros?
a)1,1‐Dicloroeteno
b)Butano
c)Ácido2‐hidroxipropanoico
d)Propano
(O.Q.L.Murcia2001)
a)El1,1‐dicloroetenopuedepresentarunisómerodeposición,el1,2‐dicloroeteno.
b)Elbutanopuedepresentarunisómerodecadena,elmetilpropano.
c) El ácido 2‐hidroxipropanoico puede presentar un isómero de posición, el ácido
3‐hidroxipropanoico.
d)Elpropanonopuedepresentarisómeros.
15.21.¿Cuáldelassiguientesformulascorrespondealmetanal?
a)
b)
c)CHO
d)
(O.Q.L.Murcia2002)
ProbleemasyCuestio
onesdelasOlim
mpiadasdeQu
uímica.Volume
Lafórmulasemid
desarrollada
adelmetanaalesH−CHO ysufórmula
amolecular es
105
.
Lareespuestacorrrectaeslab..
15.22
2.Lafórmula
adelaanilin
naes:
a)
b)
c)
d)
(O.Q.L.Murcia
a2002)
Laan
nilinaesunaaminaarom
máticaysufóórmulasemidesarrollada
aes:
15.23
3.¿Quétipod
deisomeríapresentanlooscompuesttosetanolyé
étermetílicoo?
a)Poosición
b)Fu
unción
c)Óp
ptica
d)Geeométrica
((O.Q.L.Asturiass2002)
Eletaanol,CH −C
CH OH,yel étermetílicco,CH −O−C
CH ,soncom
mpuestosquuesedifere
encian
en su
u grupo fun
ncional, hidroxi (−OH) en los alco
oholes y oxii (−O−) en los éteres, luego
ambaassustanciaassonisóme
erosdefun
nción.
15.24
4.Elnombreesistemático
odelasustanncia
es:
a)5‐E
Etil‐2‐metilo
octano
b)2‐M
Metil‐5‐etilo
octano
c)2‐M
Metil‐5‐prop
pilheptano
d)1,6
6‐Dimetil‐3‐etilheptano
(O.Q.L.Murcia
a2003)
Lacaadenamáslaargaconstad
deochoátom
mosdecarbo
ono(octano))yenloscarrbonos2y5
5tiene
radiccalesmetilyetil,respectiivamente.
Elno
ombredelhid
drocarburoes5‐etil‐2‐m
metiloctano
o.
Lareespuestacorrrectaeslaa.
15.25.Uncompuestoorgánicotienedefórmulamolecular
lossiguientes:
a)Etanal
b)Etanol
c)Etano
d)Ácidoetanoico
106
.Indicarsunombreentre
LafórmuladelhidrocarburosaturadodedoscarbonosesC H ,comoelcompuestodado
tiene dos átomos de hidrógeno menos quiere decir que tiene una insaturación que está
entrelosátomosdecarbonoyoxígeno,portantoelcompuestopropuestoesunaldehído,
.
eletanalcuyafórmulasemidesarrolladaes
15.26.Indicarcuáleslarespuestacorrectarespectoalasiguientereacción:
=CH−
+HCl
a)Esunareaccióndeadiciónyelproductodereacciónmayoritarioesel2‐cloropropano.
b)Esunareaccióndeadiciónyelproductodereacciónmayoritarioesel1‐cloropropano.
c)Esunareaccióndesustitución,elproductodereacciónmayoritarioesel2‐cloropropenoy
esisómerodeposicióndelproductominoritario.
d)Esunareaccióndesustitución,elproductodereacciónmayoritarioesel3‐cloropropenoy
esisómerogeométricodelproductominoritario.
Loshidrocarburosinsaturadosdanreaccionesdeadición.Enestecasosetratadelaadición
deunreactivoasimétricoqueserigeporlaregladeMarkovnikovquediceque:
“en la adición de un reactivo asimétrico (HX, HOH, HOSO3H) a un hidrocarburo
insaturado asimétrico, el fragmento más positivo (H) se une al carbono más
hidrogenado”.
Laecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndeadiciónes:
CH =CH−CH +HClCH −CHCl−CH elproductomayoritarioformadoesel2‐cloropropano.
−CHOH−
−
+

a)Esunareaccióndesustituciónyelproductodereacciónmayoritarioeselbutano.
b)Esunareaccióndeeliminaciónyelproductodereacciónmayoritarioesel2‐buteno.
c)Esunareaccióndeeliminaciónyelproductodereacciónmayoritarioesel3‐buteno.
d)Esunareaccióndeeliminaciónyelproductodereacciónmayoritarioeselbutano.
ElH SO esunexcelenteagentedeshidratanteyproduceladeshidratacióndeunalcohol
paraproducirlacorrespondienteolefinamedianteunareaccióndeeliminación.
CH −CHOH−CH −CH +H SO CH =CH−CH −CH +H O
elproductomayoritarioformadoesel2‐buteno.
107
15.28.Indicarcuáleslarespuestacorrectaenrelaciónconelpoliclorurodevinilo(PVC).
a)Seobtieneapartirdelcloroetenomedianteunareaccióndeadiciónvíaradical.
b)Seobtieneapartirdelcloroetenomedianteunareaccióndecondensación.
c)Seobtieneapartirdelcloropropenomedianteunareaccióndeadiciónvíaradical.
d)Seobtieneapartirdeletilenomedianteunareaccióndecondensaciónvíaradical.
LaobtencióndelPVCsehaceapartirdelcloroetenomedianteunaadiciónvíaradical.
+
+ 
a)Esunareaccióndesustituciónyelproductodereaccióneselpropanoatodemetilo.
b)Esunareaccióndecondensaciónyelproductodereaccióneselpropanoatodemetilo.
c)Esunareaccióndeadiciónyelproductodereaccióneselacetatodepropilo.
d)Enlascondicionesqueseindicannohayreacción.
Lareacciónentreunácidocarboxílicoyunalcoholesunaesterificación,unareacciónde
condensaciónylassustanciasresultantesdelamismasonunésteryagua.
Laecuaciónquímicacorrespondientealareaccióndeesterificaciónes:
CH CH COOH+CH OHCH CH COOCH +H O
elproductoformadoeselpropanoatodemetilo.
15.30.Elnombredeestehidrocarburoes:
a)3,4‐Dimetil‐4‐etilpentano
b)Isopropilpentano
c)3,3,4‐Trimetilhexano
d)2,3‐Dimetil‐2‐etilpentano
(O.Q.L.Murcia2004)
Lacadenamáslargaconstadeseisátomosdecarbono(hexano)yenloscarbonos3,3y4
tieneradicalesmetil.
Elnombredelhidrocarburoes3,3,4‐trimetilhexano.
15.31.¿Cuáldelossiguientescompuestosesunéster?
a)
−CO−
b)
−COO−
c)
−CO−
d)
−O−
(O.Q.L.Murcia2004)
108
a)Esunacetonasustituida.Sunombreeshidroxiacetona.
b)Esunéster.Sunombreesacetatodemetilo.
c)Esunacetona.Sunombreesacetona.
d)Esunéter.Sunombreesdimetiléter.
15.32.Enlossiguientescompuestosorgánicos¿cuálocuálespresentanisomeríacis‐trans?
i)1,2,3‐Propanotriol
ii)1,2‐Dibromoeteno
iii)Propanoamida
a)1,2,3‐Propanotrioly1,2‐Dibromoeteno
b)1,2‐Dibromoeteno
c)Propanoamiday1,2,3‐Propanotriol
d)1,2,3‐Propanotriol
Uncompuestoorgánicopresentaisomeríacis‐transsicumplelassiguientescondiciones:
tenerundobleenlaceentrecarbonos
 que haya dos átomos (radicales) idénticos unidos a cada uno de los átomos de
carbonodeldobleenlace.
i)1,2,3‐Propanotriolnopuedepresentarestetipodeisomeríayaquenotieneningúndoble
enlace.
ii) 1,2‐Dibromoeteno sí presenta isomería cis‐trans ya que tiene un doble enlace entre
carbonosycadaunodeellosestáunidoaunátomodebromo(ohidrógeno).
iii)Propanoamidanopuedepresentarestetipodeisomeríayaqueeldobleenlaceeselque
correspondeaungrupocarbonilo.
15.33.¿Cuántosisómerosestructuralesdiferentestieneelcompuestodiclorobutano?
a)6
b)9
c)4
d)5
e)Ningunadelasanteriores.
(O.Q.N.Luarca2005)
Losisómerosson:
CHCl −CH −CH −CH 1,1‐diclorobutano CH Cl−CHCl−CH −CH 1,2‐diclorobutano
CH Cl−CH −CHCl−CH 1,3‐diclorobutano
CH Cl−CH −CH −CH Cl1,4‐diclorobutano
CH −CCl −CH −CH 2,2‐diclorobutano
CH −CHCl−CHCl−CH 2,3‐diclorobutano
CH Cl−CH CH −CH 1,1‐dicloro‐2‐metilpropano
ProbleemasyCuestio
onesdelasOlim
mpiadasdeQu
uímica.Volume
109
CH Cl−CCll CH −CH 1,2‐d
dicloro‐2‐metilpropano
CH Cl−CH CH −CH Cl1,3‐d
C
dicloro‐2‐meetilpropano
Hayeentotal9isó
ómeroscom
mpatiblescon
nlafórmulaC H Cl .
15.34
4.Unasustan
nciaorgániccaconfórmuulaempírica
a
a)Feenol
b)Accetona
c)Áccidopropano
oico
d)Isoopropanol
pod
dríaser:
(O.Q.L.Murcia
a2005)
Lafó
órmuladelh
hidrocarburo
osaturadod
detrescarb
bonosesC H ,comoel compuestodado
tienee dos átomo
os de hidróg
geno menoss quiere deccir que tiene una insatu
turación que
e está
entreelosátomossdecarbono
oyoxígeno, portantoelcompuesto
opropuestooesunaceto
ona,la
aceto
onacuyafórrmulasemid
desarrolladaaesCH −CO
O−CH .
15.35
5.¿Cuántosccarbonosasiimétricosesttánpresenteesenlagluco
osa?
a)3
b)4
c)5
d)6
(O.Q.L.M
Madrid2005)((O.Q.L.LaRioja
a2005)
Uncaarbonoasim
métricoesellquetienelloscuatrossustituyentesdiferentess.Numerand
dolos
átom
mosdecarbo
onodeizquierdaadere cha,losátom
mosdecarb
bono2,3,4 y5soncarb
bonos
asimétricos.
Laglu
ucosatienecuatrocarb
bonosasiméétricos.
15.36
6.Doscompu
uestosorgán
nicossonisó merosópticoscuandoalcompararlo
los:
a)La
asmoléculassnosonimág
genesespecuularesentresí.
b)Niingunaejercceactividadó
ópticasobreeelplanodelaluzpolarrizada.
c)Lasmoléculassonimágenesespecularresentresíyydesvíanelp
planodelaluuzpolarizad
da.
d)La
amoléculad
deunoeslaim
magenespeccularsuperp
ponibledelo
otro.
(O.Q.L.Casti
tilla‐LaMancha
a2005)
Los isómeros ópticos
ó
son
n aquellos compuestos que son imágenes especulare
es no
ntresíyquesoncapacessdedesviarelplanodelaluzpolariizadacadau
unode
superrponiblesen
ellosenunsentid
do.
Lareespuestacorrrectaeslac.
110
15.37. Señala el tipo de hidrocarburos al cual pertenece cada uno de los siguientes
compuestos:
i)Propanoii)Ciclopropanoiii)Bencenoiv)Pentanov)Ciclohexano
a)i‐iv:alifáticosii‐v:cíclicosiii:aromáticos
b)i‐v:alifáticosii‐v:cíclicosiv:aromáticos
c)i‐iv:alifáticosii‐iii:cíclicosiv:aromáticos
d)i‐iv:alifáticosiii‐v:cíclicosii:aromáticos
Propano(i)ypentano(iv)sonhidrocarburosalifáticosodecadenaabierta.
Ciclopropano(ii)yciclohexano(v)sonhidrocarburoscíclicosodecadenacerrada.
Benceno(iii)esunhidrocarburoaromático.
15.38.Lasaminaspuedenconsiderarsecomo:
Derivadosde___________yseclasificansegúnel___________degruposligadosalnitrógeno.
a)lahidracina‐número
b)elamoníaco‐número
c)losnitrilos‐número
d)losnitrilos‐orden
Las aminas pueden considerarse como derivados del amoníaco en el que los átomos de
hidrógenosereemplazanporradicalesalquílicosoarílicos.Sireemplaza:
unátomodehidrógenoaminaprimaria
dosátomosdehidrógenoaminasecundaria
tresátomosdehidrógenoaminaterciaria
15.39.Nombralosproductosobtenidosencadaunadelassiguientesreacciones:
i)Reduccióncatalíticadela3‐pentanona
ii)Hidrólisisdelacetonitrilo
a)i)ácido3‐pentanoico
ii)ácidoacetónico
b)3‐pentanol ii)ácidoacético
c)i)3‐pentanal
ii)etanol
d)i)3‐pentanol
ii)ácidofórmico
i)Lareduccióndeunacetona(3‐pentanona)produceunalcoholsecundario(3‐pentanol):
CH −CH −CO−CH −CH CH −CH −CHOH−CH −CH ii)Lahidrólisisdeunnitrilo(acetonitrilo)produceenprimerlugarlacorrespondienteamida
yposteriormenteelácidocarboxílico(ácético):
CH −CN+H OCH −CO−NH CH −CO−NH +H OCH −COOH+NH Larespuestacorrectaeslab.
111
15.40.Delossiguientescompuestos:
1)
−
−
2)
−
−
−
3)
−
−
4)
−
−
−
¿cuálespresentanisomeríaóptica?
a)1,3y4
b)2y3
c)2y4
d)3y4
Uncompuestoorgánicopresentaisomeríaópticasitieneuncarbonoasimétrico(quiral).
Estacondiciónlacumplenla1‐metilpropilamina(1)yel2‐butanol(2)quetienencarbonos
conloscuatrosustituyentesdiferentes.
15.41.Lasiguientereacción:
a)Ácido‐base
b)Oxidación‐reducción
c)Adición
d)Eliminación
e)Sustitución
+HCl
Cl+
,esdeltipo:
(O.Q.N.Vigo2006)
Loshidrocarburossaturadossólopuedendarreaccionesdesustitución.
15.42.Señaleelproductodelasiguientereacción:
2‐metil‐2‐buteno+HCl
a)
=CHCl
b)
=
c)
=
d)
e)Noreaccionan.
(O.Q.N.Vigo2006)
hidrogenado”.
ProbleemasyCuestio
onesdelasOlim
mpiadasdeQu
uímica.Volume
CH −C CH
H =CH−CH +HCl
−
−
−
112
elpro
oductomayo
oritarioform
madoesel2‐‐cloro‐2‐mettilbutano.
Lareespuestacorrrectaeslad..
15.43
3.Elcompueestoqueesm
mássolubleeenaguaytieenemayorpu
untodeebullliciónes:
a)
− −
b)
−
− c)
−
d)
−
e)
−
(O.Q.N.Vigo
o2006)
Elcom
mpuestomáássolubleen
naguaesaqu
uelqueescaapazdeform
marenlaces dehidrógen
nocon
elagu
ua.
Elcompuestocon
nmayorpun
ntodeebulliiciónesaquelcuyasmoléculassonccapacesdeu
unirse
entreesímedianteeenlacesdehidrógeno.
El en
nlace de hiidrógeno o por puentees de hidró
ógeno se fo
orma cuanddo un átom
mo de
hidró
ógenoqueseencuentra
aunidoaun
nátomomuyelectroneg
gativo(eneestecasoO) seve
atraído a la vez por un par
p de elecctrones soliitario perte
eneciente a un átomo muy
ypequeño((N,OoF)deeunamolécu
ulacercana.
electronegativoy
nicadelassu
ustanciascap
pazdecump
pliresacondicióneselettanol,
Laún
−
.
15.44
4.Señalelap
proposicióncorrecta:
a)La
asmoléculassdebenceno yciclohexannosonplana
as.
b)Elbencenotieneconforma
acionesdesiillaybote.
c) La
a energía dee resonancia
a es la difereencia de eneergía entre las
l dos molééculas: bencceno y
cicloh
hexano.
d)Elbencenoesmásreactivo
oqueelcicloohexanoypo
ortantomen
nosestable.
e) La
a energía de resonanciia del benceeno se pued
de calcular a partir de las entalpíías de
reacccióndelciclo
ohexeno.
(O.Q
Q.N.Vigo2006)(O.Q.L.Madrid
d2011)
a‐b)F
Falso.Lamo
oléculadebe
encenoesplaanamientrassqueladeciclohexanonnoloes.
c) Faalso. La diferrencia de en
nergía entree la moléculaa de bencen
no real (Δ H
H = 229 kJ·m
mol )
calcu
uladaapartirrdelasenerrgíasdeenlaaceylaexpeerimentalobservadaenuunaestructu
urade
Kekulé(Δ H=83
3kJ·mol )ssedenominaaenergíade
eresonanciaodeslocaalización(Δ H=
146k
kJ·mol ).
d) Faalso. La arom
maticidad del
d benceno,, es decir, su sistema de
d dobles ennlaces altern
nos le
confiereaestam
moléculaunagranestabillidad.
113
e) Verdadero. La diferencia entre las entalpías del ciclohexatrieno y del benceno
proporcionalaenergíaderesonanciadelbenceno.
15.45.Elcompuestoorgánico
a)Isomeríacis‐trans
b)Isomeríaóptica
c)Cuatroisómeros
d)Dosisómeros
e)Nopresentaisomería
presenta:
(O.Q.N.Vigo2006)
El C H ClF es un derivado halogenado de un hidrocarburo saturado que presenta dos
isómerosdeposiciónqueson:
CHClF‐CH3 1‐cloro‐1fluoroetano
CH2 Cl‐CH2 F1‐cloro‐2‐fluoroetano
2isómeros
15.46.Lafórmula
correspondea:
a)Glicerina
b)Ácidopropanoico
c)Hemiglucosalevógira
d)Propanona
(O.Q.L.Murcia2006)
LafórmuladelhidrocarburosaturadodetrescarbonosesC H ,comoelcompuestodado
tienelosmismosátomosdehidrógenoquieredecirquenopresentaningunainsaturación.
Uncompuestocompatibleconlafórmulamoleculardadaeslaglicerinaopropanotriol
−
−
.
cuyafórmulasemidesarrolladaes
15.47.LouisPasteurhizoungranhallazgocuando:
a)Demostróquealcalentarcianatodeamonioseobtieneurea.
b)Sintetizópoliestireno.
c)Descubrióqueelpodercolorantedelapúrpurasedebealaanilina.
d)Separóisómerosópticosconayudadeunpincelmuyfino.
e)SintetizóelPVC.
f)Aislóelelementofrancio.
Descubrió las formas dextrógira y levógira del ácido tartárico que desviaban el plano de
polarizacióndelaluzelmismoánguloperoensentidocontrario.
15.48.Lafórmulageneraldeunhidrocarburodesaturadodecadenaabiertaes:
a)
b)
c)
d)Ningunadeellas.
(O.Q.L.Murcia2006)
114
Los hidrocarburos saturados tienen todos los enlaces sencillos y su fórmula general es
.
15.49.Laanilinaes:
a)Unalcohol
b)Unaldehído
c)Unaamina
d)Unacetona
(O.Q.L.Murcia2006)
Laanilinaesunaaminaaromáticaysufórmulasemidesarrolladaes:
15.50.Enelsiguientecompuestoorgánico:
indicalashibridacionesdeloscarbonosseñaladoscomo1,2,3y4,respectivamente.
a)
,
,sp,sp
b)
,sp,sp,
c)
,
,sp,sp
d)
,
,
,
(O.Q.L.Madrid2006)
LosC1,C2yC4presentanundobleenlaceporloquesuhibridaciónes
.
ElC3presentatodossusenlacessencillosporloquesuhibridaciónes
.
15.51.Lossiguientescompuestos
,
,
,ArOH
ordenadosensentidocrecientedesufuerzacomoácidoses:
a)
,
,ArOH,
b)
,ArOH,
,
c)
,
,
,ArOH
d)
,
,
,ArOH
e)
,
,
,ArOH
(O.Q.L.Madrid2006)(O.Q.N.Sevilla2010)
115
Elcompuestomenosácidodetodoseseletanol,CH CH OH,yaquesiliberaunprotóndel
grupo−OHleresultadifícildeslocalizarelelectrónquequedaenelradicalalquílico.
Elfenol,ArOH,esmásácidoqueeletanolyaquecuandoliberaunprotóndelgrupo−OH
puede deslocalizar el electrón que queda tanto en el átomo de oxígeno como en los tres
átomosdecarbonoadyacentesalátomodeoxígenoloquehacequeelionfenóxidoseamuy
estable.
Elácidoacético,CH COOH,eselsiguientecompuestomásácidoyaquecuandoliberaun
protón del grupo −COOH el ion carboxilato formado es muy estable debido a que la carga
negativaquedadeslocalizadaentrelosdosátomosdeoxígeno.
Lasustitucióndeunátomodehidrógenoporunhalógeno,unelementoquecapazdeatraer
fuertementeelectrones,aumentalaacidezdebidoalefectoinductivoqueayudaaestabilizar
elioncarboxilato.Elcompuestomásácidoeselácidocloroacético,CH ClCOOH.
LoscompuestosdadosordenadosporacidezcrecientesegúnlosvaloresdelpK :
CH CH OH(15,9)<ArOH(10,0)<CH COOH(4,8)<CH ClCOOH(2,9)
15.52.Losisómerosgeométricossedenominantambién:
a)Tautómeros
b)Enantiómeros
c)Confórmeros
d)Diasteroisómeros
(O.Q.L.Madrid2006)
Losisómerosgeométricosrecibenelnombredediasteroisómeros.
15.53.Cuandounalcoholsecundarioseoxidaseproduce:
a)Unaldehído
b)Unacetona
c)Unácido
(O.Q.L.LaRioja2006)
Laoxidacióndeunalcoholprimarioproduceunaldehído.Porejemplo:
CH CH CH OHCH CH CHO+2H +2e Laoxidacióndeunalcoholsecundarioproduceunacetona.Porejemplo:
CH CHOHCH CH COCH +2H +2e Larespuestacorrectaeslab.
15.54.¿CuáldelassiguientesproposicionesesVERDADERA?
a)
−CHO:etanal
b)
−CO−
:propanal
c)
−CO−
:etilamina
(O.Q.L.LaRioja2006)
a)Verdadero.CH −CHOeseletanal.
b)Falso.CH −CO−CH eslaacetonaopropanona.
116
c)Falso.CH −CO−NH eslaacetamidaoetanamida.
15.55. Sobre el propanal y la propanona, ¿cuál de las siguientes manifestaciones es
VERDADERA?
a)Elpropanalesunalcoholprimario.
b)Lapropanonaporoxidacióndaácidopropanoico.
c)Sonisómerosentresí.
(O.Q.L.LaRioja2006)
a) Falso. El propanal, CH CH CHO, es un aldehído ya que tiene el grupo carbonilo en un
carbonoprimario.
b). Falso. La propanona, CH COCH , es una cetona, y por oxidación la molécula se rompe
dandolugaradosácidos.
c) Verdadero. El propanal, CH CH CHO, y la propanona, CH COCH , son isómeros de
función.
15.56.Loscompuestos
a)Isómeros
b)Iguales
c)Isótopos
−
−
y
−
−
son:
(O.Q.L.LaRioja2006)
Setratadelmismocompuesto,1‐propanol,sóloqueestáescritoensentidocontrario.
15.57. El número de compuestos orgánicos que responden a la fórmula molecular
sintenerencuentalosestereoisómeros,es:
a)4
b)3
c)7
d)6
e)9
,
La fórmula del hidrocarburo saturado de cuatro carbonos es C H , como el compuesto
dado tiene los mismos átomos de hidrógeno quiere decir que no presenta ninguna
insaturación.Loscompuestoscompatiblesconlafórmulamoleculardadasonalcoholesy
éteressaturados.Losposiblesisómerosson:
CH −CH −CH −CH OH1‐butanol
CH −CHOH−CH −CH 2‐butanol
CH −CH CH −CH OH2‐metil‐1‐propanol
CH −COH CH −CH 2‐metil‐2‐propanol
CH −O−CH −CH −CH metoxipropano
CH −CH −O−CH −CH etoxietano
CH −O−CH CH −CH metoximetiletano
117
Hayuntotalde7isómerosdeposiciónyfunción.
15.58.Elproductomayoritarioobtenidoaldeshidratarel2‐metil‐3‐pentanolenmedioácido
es:
a)Unalcanoconelmismonúmerodeátomosdecarbono.
b)Unalquenoquepuedepresentarisomeríageométrica.
c)Unalquenoquenopuedepresentarisomeríageométrica.
d)Ningunoyaqueenesascondicionesnotienelugarladeshidratación.
e)Unalquinoconelmismonúmerodeátomosdecarbono.
Ladeshidratacióndeunalcoholproduceunalqueno.
Laecuaciónquímicacorrespondientealadeshidrataciónes:
CH −CH CH −CHOH−CH CH −CH CH =CH−CH elproductomayoritarioformadoesel2‐metil‐2‐penteno.
Como hay tres sustituyentes iguales (CH ) unidos a los carbonos del doble enlace la
sustancianopuedepresentarisomeríageométrica.
15.59.Elbencenoyelciclohexenoposeencadaunodeellosuncicloyseisátomosdecarbono,
pero:
a)Elbencenoesmásreactivoqueelciclohexeno.
b)Lareaccióntípicadelbencenoeslaadiciónelectrófila.
c)Lareaccióntípicadelciclohexenoeslasustituciónelectrófila.
d)Ningunodelosdosexperimentanreaccionesdesustituciónodeadición.
e) El benceno reacciona con bromo molecular en presencia de un catalizador dando
principalmentebromobencenomientrasqueelciclohexenoreaccionaconbromomolecular
dandotrans‐1,2‐dibromociclohexano.
a) Falso. La aromaticidad del benceno, es decir, su sistema de dobles enlaces alternos le
confiereaestamoléculaunagranestabilidad.
b)Falso.Elbencenosólopuededarreaccionesdesustitución.
c)Falso.Elciclohexenodareaccionesdeadición.
d)Falso.Talcomosehacomentadoenlosapartadosbyc.
e) Verdadero. La reacción del benceno con bromo es de sustitución para formar
bromobenceno, mientras que el ciclohexeno con bromo produce dibromociclohexano
medianteunareaccióndeadición.
15.60.Lafórmula
−CO−
a)Amidadelácidofórmico
b)Acetamida
c)Ácidoacetánico
d)Acetonitrilo
118
correspondea:
(O.Q.L.Murcia2007)
Las amidas se caracterizan porque tienen el grupo funcional −CO−NH . Como la sustancia
propuestatienedosátomosdecarbonosunombreesacetamidaoetanamida.
15.61.Respectoalcompuestoquetienedefórmula
a)Setratadeunaldehído,denombre3‐butenal.
b)Esisómerodelabutanona.
c)Sunombreesácido1‐butenoico.
d)Estamoshablandodeunácidocarboxílico.
=CH−
−COOHpuededecirseque:
(O.Q.L.Murcia2007)
Lasustanciapropuestacontieneelgrupocarboxilo(−COOH)porloquesetratadeunácido,y
además,tieneundobleenlaceporloqueesinsaturado.Sunombreesácido3‐butenoico.
15.62.Sisedicequeunamoléculapresentaquiralidadseestádiciendoque:
a)Esmuyreactiva.
b)Desvíaelplanodelaluzpolarizada.
c)Esvolátil.
d)OcupaelmáximovalorenlaescaladedurezadeMohs.
(O.Q.L.Murcia2007)
La quiralidad es la propiedad de una sustancia de no ser superponible con su imagen
especular.Unapropiedaddeestetipodesustanciasesquepresentanactividadóptica,es
decir,soncapacesdedesviarelplanodelaluzpolarizadaunciertoángulo.
15.63. Indica el orden creciente correcto de los puntos de ebullición de las siguientes
sustancias:
a)
b)
c)
d)
(O.Q.L.Madrid2007)
 Las fuerzas de dispersión de London se dan en todo tipo de sustancias, pero
fundamentalmente,enlassustanciasnopolares.Delassustanciaspropuestas,esteenlace
sedaenelpropano,CH CH CH .
119
de hidrógeno. De las sustancias propuestas, este enlace se da en el etilmetiléter,
CH OCH CH .
propuestas, este tipo de enlace sólo es posible en el ácido acético, CH COOH, y en los
alcoholes,etanol,CH CH OH,y1‐propanol,CH CH CH OH.Elquelospuntosdeebullición
delosácidosseanmásaltosquelosdelosalcoholessedebeaquelosácidosformanun
dímeroestable.
Además el punto de ebullición aumenta con el peso molecular de la sustancia, ya que
tambiéncontribuyenlasfuerzasdedispersióndeLondonyestasaumentanalaumentarla
longituddelacadena.
Loscompuestosdadosordenadosporpuntosdeebullicióncrecienteson:
CH CH CH <CH OCH CH <CH CH OH<CH CH CH OH<CH COOH
15.64.El3‐metil‐4‐penten‐1‐olalreaccionarconácidosulfúricoa180°Cproduce:
a)Uncompuestoquepresentaactividadóptica.
b)3‐metil‐1,4‐pentadieno
c)Unéter
d)Undiol
(O.Q.L.Madrid2007)
Ladeshidratacióndealcoholesproduceolefinas,portantoelproductomayoritariodela
deshidratacióndel3‐metil‐4‐penten‐1‐oles3‐metil‐1,4‐pentadieno.
CH OH−CH −CH CH −CH=CH CH =CH−CH CH −CH=CH Larespuestacorrectaeslab.
15.65.¿CuáleselnúmerototaldeisómerosdeuncompuestodefórmulamolecularC H Br ?
a)4.
b)5
c)6
d)8
(O.Q.L.Madrid2007)
tienedosátomosdebromoquieredecirquenopresentaningunainsaturación.Losúnicos
isómeros posibles se corresponden con las diferentes localizaciones de los átomos de
bromoenlosátomosdecarbonodelhidrocarburosaturadoyson:
CHBr CH CH 1,1‐dibromopropano
CH BrCHBrCH 1,2‐dibromopropano
4isómeros
CH CBr CH 2,2‐dibromopropano
CH BrCH CH Br1,1‐dibromopropano
120
15.66. Cuando dos especies químicas tienen la misma fórmula molecular pero distintas
propiedadessedicequeson:
a)Isómeros
b)Isótopos
c)Isotácticos
d)Isotónicos
(O.Q.L.LaRioja2007)
Dossustanciasconlamismafórmulamolecularydistintafórmulasemidesarrolladacomo,
porejemplo:
etanolCH CH OH
dimetiléterCH OCH tienendiferentespropiedadesfísicasyquímicasysedenominanisómeros.
Larespuestaincorrectaeslaa.
15.67.Propeno:
=CH−
2‐buteno:
Existeisomeríageométrica(cis‐trans)en:
a)2‐Buteno
b)Propeno
c)Ninguno
d)Ambos
−CH=CH−
(O.Q.L.LaRioja2007)
Para que un compuesto presente isomería geométrica debe cumplir las siguientes
condiciones:
Presentarundobleenlace
 Tener el mismo átomo o grupo de átomos unido a los carbonos que forman el
dobleenlace
Elpropenonocumplelasegundacondición,yaquetiene2átomosdeHperounidosalmismo
átomodeCdelenlacedoble.
El2‐butenocumpleambascondicionesylosisómerosgeométricosson:
cis‐buteno
trans‐buteno
Larespuestaincorrectaeslaa.
a)
−
:metilamida
b)
−
:etanal
c)H−COOH:ácidometanoico(fórmico)
d)
−O−
:dimetilcetona
(O.Q.L.LaRioja2007)
a)Falso.CH −NH eslametilamina.
121
b)Falso.CH −CH OHeseletanol.
c)Verdadero.H−COOHeselácidometanoicoofórmico.
d)Falso.CH −O−CH eseldimetiéter.
15.69.Dadosloscompuestos:
−CHOH−
y
sepuededecirque:
a)Elalcoholesprimario.
b)Laaminaessecundaria.
c)Laaminaesprimaria.
a)Elalcoholylaaminasonprimarios.
−CH
−
(O.Q.L.LaRioja2007)
ElcompuestoCH −CHOH−CH OHesel2‐propanol,unalcoholsecundario,yaqueelgrupo
funcionalhidroxilo(−OH)seencuentraunidoauncarbonosecundario.
ElcompuestoCH −CHNH −CH eslametiletilaminaoisopropilamina,unaaminaprimaria,
yaqueelgrupofuncionalamino(−NH )seencuentraunidoaunúnicoradicalalquílico.
15.70.¿Cuántosisómerosdeposiciónsonposibleseneldinitrobenceno?
a)2
b)3
c)4
d)5
(O.Q.L.LaRioja2007)
Enunanillobencénicodisustituidolosposiblesisómerosson:
1,2‐dinitrobenceno
15.71.Indicadequétipoeslasiguientereacción:

−
+

−
I
a)Adición
b)Eliminación
c)Sustitución
d)Oxidación‐reducción
e)Deshidratación
(O.Q.N.Castellón2008)
122
Se trata de una reacción de sustitución en la que un radical metilo sustituye al par de
electronessolitariodelnitrógenoyseformaunasaldeamoniocuaternario.
15.72.Indicaquetipodeisomeríapresentaelsiguientecompuestoorgánico:
=CHCH(Br)
a)Isomeríacis‐trans
b)Cuatroisómeros
c)Isomeríaóptica
d)Tresisómeros
e)Nopresentaisomería
Elcompuestotieneuncarbonoasimétricoporloquepresentaisomeríaóptica:
15.73.Elproductomayoritarioqueseobtendráaldeshidratarel1‐metilciclohexan‐1‐oles:
a)3‐Metilciclohexeno
b)Metilenciclohexeno
c)1‐Metilciclohexeno
d)4‐Metilciclohexeno
e)Ciclopentanol
Ladeshidratacióndealcoholesproduceolefinas,portantoelproductomayoritariodela
deshidratacióndel1‐metilciclohexan‐1‐oles1‐metilciclohexeno.
15.74.Indicacuáleslarespuestacorrectarespectodelasiguientereacción:
+NaOH
a)Esunareaccióndeeliminaciónyelproductomayoritarioesel2‐propenoatodemetilo.
b)Esunareaccióndesustituciónyelproductomayoritarioeselpropanol.
c) Es una reacción de saponificación y los productos mayoritarios son ácido propanoico y
metóxidodesodio.
d)Esunareaccióndesaponificaciónylosproductosmayoritariossonpropanoatodesodioy
metanol.
e)Ningunadelasrespuestasanterioresescorrecta.
123
Lareacciónentreunésteryunabaseesunareaccióndesaponificaciónylosproductos
resultantesdeellasonlasaldelácidoyelalcoholformadoresdeléster.
Laecuaciónquímicacompletaes:
CH CH COOMe+NaOHCH CH COONa+MeOH
Losproductosformadossonpropanoatodesodioymetanol.
15.75.¿Cuáldelossiguientescompuestosesunnitrilo?
a)
b)
c)
=
d)
e)
= (O.Q.N.Castellón2008)
Loscianurosonitrilossoncompuestosorgánicosquetienenelgrupofuncional‒C≡N.De
cuyo nombre es
los compuestos propuestos el único que lo contiene es el
cianurodeetiloopropanonitrilo.
15.76. ¿Cuántos isómeros diferentes se formarán en la reacción de nitración del o‐xileno
(1,2‐dimetilbenceno)?
a)2
b)3
c)4
d)1
e)Noseformaráningúnisómerodiferente.
Enlanitracióndel1,2‐dimetilbencenoseformansólodosisómerosqueson:
1,2‐dimetil‐3‐nitrobenceno
1,2‐dimetil‐4‐nitrobenceno
15.77.Lafórmulaempírica
correspondeaunhidrocarburo:
a)Saturadodecadenaabierta.
b)Saturadocíclico.
c)QuecontienedosdoblesenlacesC−C.
d)QuecontieneuntripleenlaceC−C.
(O.Q.L.Murcia2008)
124
Los hidrocarburos saturados tienen todos los enlaces sencillos y su fórmula general es
.Lafórmuladada,queesnoempíricasinomolecular,obedecealafórmulageneral
C H
dadaparaunhidrocarburosaturadodecadenaabiertade6carbonos.
15.78.Lafórmulaempírica
Ocorrespondea:
a)1‐butanol
b)2‐butanol
c)éteretílico
d)Cualquieradelostresanteriorescompuestos.
(O.Q.L.Murcia2008)
La fórmula del hidrocarburo saturado de cuatro carbonos es C H , como el compuesto
dado tiene los mismos átomos de hidrógeno quiere decir que no presenta ninguna
insaturación. Los tres compuestos dados son compatibles con la fórmula molecular
propuestaysonalcoholesoétersaturado:
CH −CH −CH −CH OH1‐butanol
CH −CHOH−CH −CH 2‐butanol
CH −CH −O−CH −CH éteretílico
sonalgunosdelosposiblesisómeroscompatiblesconlafórmulamoleculardada.
15.79.¿Cuáldelossiguientescompuestospresentaisomeríaóptica?
a)2‐bromo‐2‐clorobutano
b)2‐metilpropano
c)2,2‐dimetil‐1‐butanol
d)2,2,4‐trimetilpentano
(O.Q.L.Madrid2008)
Uncompuestoorgánicopresentaisomeríaópticasitieneuncarbonoasimétrico(quiral).
Esta condición la cumple el 2‐bromo‐2‐clorobutano ya que un carbono con los cuatro
sustituyentesdiferentes.
15.80.Laacetonapuedeobtenerseporlaoxidacióndelalcohol:
a)Metanol
b)1‐Propanol
c)Etanol
d)2‐Propanol
Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de alcoholes secundarios. En este caso, la
acetonaseobtieneapartirdel2‐propanol:
125
CH −CHOH−CH CH −CO−CH Larespuestacorrectaeslad.
15.81.¿Cuáldelosisómeros,cisytrans,del1,2‐dicloroetenoposeemomentodipolar?
a)cis
b)trans
c)ninguno
d)ambos
LaestructuradeLewisdeestasustanciaes:
De acuerdo con el modelo RPECV el C H Cl es una sustancia cuya distribución de
ligandos y pares de electrones solitarios alrededor de cada átomo central se ajusta a la
fórmulaAX3alaquecorrespondeunnúmeroestérico(m+n)=3porloquesudisposición
y geometría es TRIANGULAR respecto a cada carbono lo que hace que la geometría
molecular sea PLANA. Como el cloro ( = 3,16) es más electronegativo que el carbono
(=2,55)yqueelhidrógeno(=2,20)todoslosenlacessonpolares.
Este compuesto al tener un doble enlace y dos átomos (Cl y H) iguales unidos a ambos
átomosdecarbonopresentaisomeríageométricaocis‐trans.
Segúnladisposicióndelosátomosenelplano:
 En el isómero cis la resultante de los  Enelisómerotrans laresultantedelos
vectores momento dipolar no es nula y la vectores momento dipolar es nula y la
moléculaesPOLAR.
moléculaesNOPOLAR.
cis‐1,2‐dicloroeteno(POLAR)
trans‐1,2‐dicloroeteno(NOPOLAR)
15.82.Elcompuesto
deorbitaleshíbridos:
a)
−
b)
−
c)
−
d)sp−
−
−
=
no presentaenlacesformados porelsolapamiento
Elcompuestodado,2‐buteno,tiene:
 Los átomos de carbono 3 y 4 con todos los enlaces sencillos por lo que ambos
átomospresentanhibridaciónsp .Estosenlacesimplicansolapamientodeorbitales
híbridos
−
.
126
 Los átomos de carbono 1 y 2 tienen un enlace por lo que ambos átomos
presentan hibridación sp . Este enlace implica solapamiento de orbitales híbridos
−
yelrestodesusenlacessolapamientodeorbitaleshíbridos
−
.
Nohaysolapamientodeorbitaleshíbridossp−
.
15.83.¿Cuáldelossiguientescompuestosesisómerodelbutanal?
a)2‐Butanol
b)Butanona
c)Ácidobutanoico
d)Etilmetiléter
(O.Q.L.LaRioja2008)
Elbutanal,CH −CH −CH −CHO,esunaldehídoquecontieneelgrupofuncionalcarbonilo
(C=O). Las cetonas tienen el mismo grupo funcional, solo que éste no está situado en un
extremodelacadenacarbonada.
Aldehídosycetonasdeigualnúmerodeátomosdecarbonosonisómerosdeposición,por
tanto,labutanona,CH −CH −CO−CH ,esundelbutanal.
a)
−CH(OH)−
−
:2‐butanol
b)
−
−COOH:ácidobutanoico
c)
−
−
:etilamida
d)
−CHCl−
:cloropropano
(O.Q.L.LaRioja2008)(O.Q.L.LaRioja2009)
a)Verdadero.CH −CHOH−CH −CH esel2‐butanol.
b)Falso.CH −CH −COOHeselácidopropanoico.
c)Falso.CH −CH −NH eslaetilamina.
d)Falso.CH −CHCl−CH esel2‐cloropropano.
15.85.Alhacerreaccionarunácidoorgánicoconunalcohol:
a)Seformaunaldehídoyunácido.
b)Seformaunéteryagua.
c)Seformaunésteryagua.
d)SeproduceunaadicióndeacuerdoconlaregladeMarkownikoff.
e)Noreaccionan.
(O.Q.N.Ávila2009)
La reacción entre un ácido orgánico y un alcohol es una reacción de esterificación y las
sustanciasresultantesdelamismasonunésteryagua.Porejemplo:
CH COOH(l)+CH CH OH(l)CH COOCH CH (l)+H O(l)
127
15.86.Señalelaproposicióncorrecta:
a)Laoxidacióndelascetonasproduceácidoscarboxílicos.
b)Losaldehídosadiferenciadelascetonastienenpropiedadesreductoras.
c)Lasaminasprimariasendisoluciónacuosasecomportancomoácidosdébiles.
d)Loshidrocarburosaromáticossonmásreactivosquelosalifáticos.
e) Todos los compuestos nitrogenados se encuentran asociados mediante enlaces de
hidrógeno.
(O.Q.N.Ávila2009)
Los aldehídos a diferencia de las cetonas tienen propiedades reductoras debido al
átomodeHqueseencuentraunidoalgrupocarbonilo.
Una reacción específica que lo demuestra es el “ensayo de Tollens” en el que el aldehído
reducealaplatacontenidaenelcomplejoamoniacaldeplataformándoseunprecipitado
decolornegroounespejodecolorplataenelinteriordelrecipientedereacción.
R−COH+2 Ag NH
+3OH 2Ag+R−COO +4NH +2H O
15.87.¿Cuáldelassiguientesfórmulascorrespondeaunéter?
a)
−CO−
b)
−O−
c)
−COOH
d)
−COO−
e)H−COH
(O.Q.N.Ávila2009)
a)ElcompuestoCH −CO−CH esunacetona.Sunombreesacetonaopropanona.
b)ElcompuestoCH −O−CH esunéter.Sunombreesdimetiléterometoximetano.
c)ElcompuestoCH −COOHesunácido.Sunombreesácidoacéticooetanoico.
d)ElcompuestoCH −COO−CH esunéster.Sunombreesacetatodemetilooetanoatode
metilo.
e)ElcompuestoH−COHsunaldehído.Sunombreesformaldehidoometanal
15.88. El acetato de metilo y el ácido propanoico son dos compuestos isómeros. Señale la
respuestaqueconsidereincorrecta:
a)Tienenlamismafórmulaempírica.
b)Tienenlamismafórmulamolecular.
c)Elácidopropanoicotieneunatemperaturadeebulliciónsuperioraladelacetatodemetilo.
d)Lafórmuladelacetatodemetiloes
.
(O.Q.L.Murcia2009)
a‐b‐d)Correctas.Lasfórmulassemidesarrolladasdeamboscompuestosson:
ácidopropanoicoCH CH COOH
acetatodemetiloCH COOCH Ambos compuestos son isómeros ya que tienen la misma fórmula molecular y empírica,
C H O ydistintafórmuladesarrollada.
128
c)Correcta.Latemperaturadeebullicióndelácidopropanoico(138°C)essuperioraladel
acetatodemetilo(77°C)yaqueelprimeropresentaenlacesintermolecularesdehidrógeno
mientrasqueelsegundono.
Todaslasrespuestassoncorrectas.
15.89.Señalelarespuestaincorrecta:
a)Lafórmuladel2‐butanoles
.
b)Laacetonaesisómerodelpropanal.
c) 146Xe 147Ysonisótoposportenerelmismonúmeromásico.
d)Elnúmerodeoxidacióndelbromoenel
es+5.
(O.Q.L.Murcia2009)
a) Correcta. La fórmula semidesarrollada del 2‐butanol es CH CHOHCH CH ya que el
grupohidroxiloseencuentrasituadoenelcarbono2.
b)Correcta.Lasfórmulassemidesarrolladasdeamboscompuestosson:
acetonaCH COCH propanal
Ambos compuestos son isómeros ya que tienen la misma fórmula molecular y empírica,
C H Oydistintafórmuladesarrollada.
Setratadeisómerosdeposiciónyaquetienenlamismafunciónorgánica,elgrupocarbonilo
(C=O),laacetonaenuncarbonosecundarioyelpropanalenuncarbonoprimario.
c) Incorrecta. Los isótopos son especies químicas que precisamente se diferencian en el
númeromásico.Estasespeciesconidénticonúmeromásicosedenominanisóbaras.
d) Correcta. Teniendo en cuenta que el número de oxidación del oxígeno es ‐2, del
hidrógeno+1,elnúmerodeoxidacióndelbromoes:
1 +1 +x+3 ‐2 =0x=+5
Larespuestaincorrectaeslac.
15.90.Sedicequeuncompuestoorgánicoeslevógirocuando:
a)Sumoléculaesredondaygiraconfacilidad.
b)Desvíahacialaizquierdalaluzpolarizada.
c)Aceleralavelocidaddeunareacciónbajoagitaciónintensa.
d)Sedescomponeporaccióndelalevadura.
(O.Q.L.Murcia2009)
Los compuesto levógiros son isómeros ópticos que tienen un carbono asimétrico y que
desvían hacia la izquierda el plano de la luz polarizada, al contrario que las sustancias
dextrógirasquelohacenhacialaderecha.
Larespuestacorrectaeslab
15.91. Dadas las sustancias:
temperaturadeebulliciónes:
a)
b)
c)
d)
,
,
y
, el orden de menor a mayor
(O.Q.L.Madrid2009)
129
sedaenelmetano,CH .
de hidrógeno. De las sustancias propuestas, este enlace se da en el etanal, C H O ,
CH CHO.
propuestas,estetipodeenlacesóloesposibleenelácidofórmico, CH O ,HCOOH,yenel
metanol, CH O ,CH OH.Elquelospuntosdeebullicióndelosácidosseanmásaltosque
losdelosalcoholessedebeaquelosácidosformanundímeroestable.
Además el punto de ebullición aumenta con el peso molecular de la sustancia, ya que
tambiéncontribuyenlasfuerzasdedispersióndeLondonyéstasaumentanalaumentarla
longituddelacadena.
Loscompuestosdadosordenadosporpuntosdeebullición(K)crecienteson:
(111,6)<
(293)<
(338)<
(374)
15.92. ¿Cuál es el nombre del compuesto obtenido por reacción entre ácido acético y
2‐propanol?
a)Acetatode2‐propenilo
b)Acetaldepropenilo
c)Acéticodepropilo
d)Acetatode2‐propilo
Lareacciónentreunácidoyunalcoholesunareaccióndeesterificaciónylosproductos
resultantesdeellasonésteryagua.
CH COOH+CH CHOHCH CH COOCH CH
+H O
Elésterformadoesacetatode2‐propilo.
15.93.¿QuégruposfuncionalespresentanunenlaceC=O?
a)Ácido,aldehído,alcohol
b)Aldehído,cetona,ácido
c)Cetona,éter,ácido
d)Ácido,éter,alcohol
El grupo carbonilo (C=O) se encuentra presente en los aldehídos, cetonas y ácidos
carboxílicos.
130
15.94. Cuando se sustituye uno de los átomos de hidrógeno del benceno (
) por otro
átomo o grupo de átomos cambia el punto de ebullición. Ordenar por puntos de ebullición
decrecienteslossiguientescompuestos:
,
,
.
a)
>
>
b)
>
>
c)
>
>
d)
>
>
sedafundamentalmenteenelbenceno,C H .
dehidrógeno.Delassustanciaspropuestas,esteenlacesedaenelclorobenceno,C H Cl.
propuestas,estetipodeenlacesóloesposibleenelfenol,C H OH.
Loscompuestosdadosordenadosporpuntosdeebullición(K)decrecientesson:
(455,1)>
(404)>
(353,3)
15.95.Elbencenoyelciclohexanoson:
a)Hidrocarburos
b)Isómeros
c)Semejantes
d)Isólogos
(O.Q.L.Murcia2010)
Elbenceno C H esunhidrocarburocíclicoyelciclohexano C H
esuncicloalcano.
15.96.LafórmulaHOC−CHOcorrespondeal:
a)Etanal
b)Dihidroxietano
c)Etanodiol
d)Etanodial
(O.Q.L.Murcia2010)
Setratadeletanodial,unaldehídoyaquepresentadosgruposfuncionalcarbonilo(−CO).
131
15.97.Laestructuradelcompuestomayoritariofinaldelasiguientereaccióndeadiciónes:
a)
b)
c)
d)
≡CH+2HBr
=
(O.Q.L.Madrid2010)
hidrogenado”.
≡CH+2HBr
elproductomayoritarioformadoesel2,2‐dibromopropano.
15.98.Laisomeríageométricaseencuentraprincipalmenteen:
a)Alcanos
b)Alquenos
c)Alcoholes
d)Aldehídos
condiciones:
dobleenlace
15.99.Lasiguientefórmulacorrespondealamoléculadelaadrenalina.
De acuerdo con esta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la
adrenalinason:
a)Fenol,alcoholyamina
b)Alqueno,alcano,alcoholyamida
c)Cicloalcano,alquenoyamida
d)Fenol,alcohol,aminayéster
Lamoléculapresenta:
unafunciónfenol(A−OH)
132
unafunciónalcohol(R−OH)
unafunciónamina(R−NH−R)
15.100.¿Quéterminodescribelaformacióndeácidoacéticoapartirdealcoholetílico?
a)Adición
b)Oxidación
c)Neutralización
d)Esterificación
(O.Q.L.LaRioja2010)
La formación de un ácido (acético) a partir de un alcohol (etílico) es una reacción de
oxidación.Unoxidantequesesueleutilizarparalamismaeseldicromatodepotasioen
medioácido:
CH CH OH+Cr O +H CH COOH+Cr
15.101.¿QuéclasedecompuestosnoincluyenunenlaceC=Oensusmoléculas?
a)Alcoholes
b)Ésteres
c)Amidas
d)Ácidos
(O.Q.L.LaRioja2010)
Losalcoholessoncompuestosorgánicosquetienenelgrupofuncionalhidroxilo(−O−H).
El resto de los compuestos dados, ésteres, amidas y ácidos carboxílicos, incluyen en su
estructuraelgrupofuncionalcarbonilo(C=O).
15.102.Delossiguientescompuestoselquepresentaisomeríaópticaes:
a)Propanal
b)2‐metil‐1‐butanol
b)1,2,3‐propanotriol
d)Benceno
Uncompuestoorgánicopresentaisomeríaópticasitieneun
carbonoasimétrico(quiral).
Esta condición la cumple el 2‐metil‐1‐butanol ya que un
carbonoconloscuatrosustituyentesdiferentes.
15.103. El benceno es una sustancia orgánica (
aromáticos.Indiquequéproposicióneslaverdadera:
a)Essolubleenagua.
b)Tieneunaestructuraabiertaylineal.
c)Todoslosenlacessonsencillos.
d)Todaslasdistanciasdeenlacesoniguales.
e)Noestóxico.
) de la familia de los compuestos
133
LaestructuradeLewisdelbencenoes:
a) Falso. La molécula de benceno es no polar por lo que forma ningún de enlace
intermolecularconelagualoqueimpidesusolubilidadenella.
b‐c)Falso.Loshidrocarburosaromáticossecaracterizanporformanestructurascíclicascon
unsistemadedoblesenlacesalternados.
d)Verdadero.Setratadeunamoléculaquepresentaresonanciaporloquetodoslosenlaces
C−Ctienenlamismalongitud,menorqueladelenlacesencilloperomayorqueladelenlace
doble.
e)Falso.Setratadeunasustanciaconunaelevadatoxicidad.Escancerígeno.
15.104.Enunlaboratorioseencuentraunabotellaquecontieneunasustancialíquidaque
únicamentepresentaensuetiquetaunafórmulamolecular:C2H6O.Indiquequéproposición
delassiguientesesverdadera:
a)Sepodríaasignaresafórmulaadoscompuestosdistintos.
b)Noesposibledescribirisómerosparaesafórmulamolecular.
c)Serántreslassustanciasposibles.
d)Elgradodeinsaturaciónes1.
e)Ningunadelasanteriores.
Eletanol,
,yelétermetílico,
,soncompuestos quesediferencian
en su grupo funcional, hidroxi (−OH) en los alcoholes y oxi (−O−) en los éteres, luego
ambassustanciassonisómerosdefunciónquesecorrespondenconlafórmulamolecular
C H O.
15.105. El eteno es un producto muy versátil a partir del cual se puede preparar una gran
variedaddesustancias.Indiquecuáldesiguientesafirmacionesesfalsa:
a)Eletenosepuedetransformarenalcoholetílico.
b)Lapolimerizacióndeletenoconducealpolietileno.
c)Eletenosepuededeshidrogenarparaconvertirseenetano.
d)Existeotroisómerocompuestodeleteno.
e)Elpoliestirenotambiénsepuedeprepararapartirdeeteno.
a)Verdadero.Lahidratacióncatalíticadeunalquenoproduceelcorrespondientealcohol:
CH =CH (g)+H O(g)CH CH OH(g)
b)Verdadero.Lapolimerizacióndeletenoproducepolietileno:
nCH =CH − CH −CH −
134
c)Verdadero.Lahidrogenacióndeunalquenoproduceelcorrespondientealcano:
CH =CH (g)+H (g)CH −CH (g)
d)Falso.Eletenonoposeeisómeros.
e) Verdadero. La reacción entre benceno y eteno produce etilbenceno, y la posterior
deshidrogenación de este lleva a la formación de etenilbenceno o poliestireno, que por
posteriorpolimerizaciónproducepoliestireno.
15.106. Con el término cis‐buteno se designa a un hidrocarburo con una insaturación.
Indiquecuáldesiguientesafirmacionesesfalsa:
a)Estehidrocarburotieneunisómerogeométrico.
b) Por combustión de un mol del mismo se obtienen cuatro moles de dióxido de carbono y
cuatromolesdeagua.
c)Nodecoloraunadisolucióndebromo.
d)Tienevariosisómerosolefínicos.
e)Existeotrocompuestoconlamismafórmulamolecular,quenoreaccionaconelhidrógeno
nipuedepolimerizarse.
a)Verdadero.Elisómerogeométricodelcis‐butenoeseltrans‐buteno.
cis‐buteno
trans‐buteno
b)Verdadero.Laecuaciónquímicocorrespondientealacombustióndelcis‐butenoes:
C H (g)+6O (g)4CO (g)+4H O(g)
c) Falso. Los hidrocarburos insaturados dan reacciones de adición como puede ser la
halogenación:
C H (g)+Br (aq)C H Br (l)
d) Verdadero. Además del trans‐buteno tiene otros isómeros
comopuedeserel2‐metil‐1‐butenooisobuteno.
e) Verdadero. El ciclobutano es un hidrocarburo cíclico que no
puededarreaccionesnideadiciónnidepolimerización.
135
15.107.¿Cuáleslafórmuladelaetil‐propilamina?
a)
−
−
−
−
−
−
−
b)
−
−
−
−
−
c)
−
−NH−
−
−
d)
−
−N−
−
−
(O.Q.L.LaRioja2011)
Detodosloscompuestosdadoselúnicoqueesunaaminasecundaria(R −NH−R )es:
−
−NH−
−
−
.
15.108.¿Quécombinacióndereactivosproduceunéster?
a)Alcoholyaldehído
b)Ácidoyaldehído
c)Ácidoyalcohol
d)Aldehídoypermanganatodepotasio
(O.Q.L.LaRioja2011)
La reacción entre un ácido orgánico y un alcohol es una reacción de esterificación y las
sustanciasresultantesdelamismasonunésteryagua.Porejemplo:
CH COOH(l)+CH CH OH(l)CH COOCH CH (l)+H O(l)
(SimilaralacuestiónpropuestaenÁvila2009).
15.109.¿Cuántosaldehídossecorrespondenconlafórmula
a)2
b)3
c)4
d)5
?
(O.Q.L.LaRioja2011)
La fórmula del hidrocarburo saturado de cinco carbonos es C H , como el compuesto
dado tiene dos átomos de hidrógeno menos quiere decir que presenta una única
insaturaciónquecorrespondealgrupocarbonilo(C=O).Losposiblesisómerosson:
CH CH CH CH CHO1‐pentanal
CH CH CH CH CHO2‐metil‐1‐butanal
4isómeros
CH CH CH CH CHO3‐metil‐1‐butanal
CH C CH
CHO2,2‐dimetilpropanal
15.110.Lafórmulaempíricadelácidobenzoicoes:
a)
b)
c)
d)HBe
(O.Q.L.Murcia2011)
Elácidobenzoicoesunácidocarboxílicoaromáticoysufórmulaes:
136
15.111.Paraloscompuestos:
A:
−
B:
−O−
Puedeafirmarseque:
a)Sonisómerosgeométricos.
b)AtienemayorpuntodeebulliciónqueB.
c)Aesunsólidocristalinoatemperaturaambiente.
d)Sonisomorfosquirales.
(O.Q.L.Murcia2011)
a)Falso.Ningunodeellospresentaundobleenlace.
b)Verdadero.Eletanol,CH −CH OH,puedeformarenlacesdehidrógenomientrasqueel
éter metílico, CH −O−CH , no. Por este motivo elpuntode ebullición del etanoles mayor
queeldeléteretílico.
c) Falso. Los enlaces de hidrógeno del etanol no son tan intensos como para que esta
sustanciaformeunsólidomolecularatemperaturaambiente.
d)Falso.Ningunoposeequiralidad.
15.112.¿Cuántoscompuestosdiferentespuedentenerlafórmula
a)uno
b)dos
c)tres
d)cuatro
?
tienelosmismosátomosdehidrógenoquieredecirquenopresentaningunainsaturación.
Los compuestos compatibles con la fórmula molecular dada son alcoholes y éteres
saturados.Losposiblesisómerosson:
CH CH CH OH1‐propanol
CH CHOHCH 2‐propanol 3isómeros
CH OCH CH metiletilé ter
15.113.¿Cuáldelossiguientescompuestostieneisomeríacis‐trans?
a)
b)
=
c)
=
d)
137
condiciones:
dobleenlace
De los compuestos dados, el único que cumple ambas condiciones es el 1‐2,dicloroetileno,
ClCH=CHCl.
15.114. ¿Qué compuesto de los siguientes contiene todos sus átomos de carbono con una
hibridación
?
a)
b)
c)
d)
LoscompuestosdefórmulaC H yC H sonhidrocarburossaturadosoalcanosque
secaracterizanporquesusátomosdecarbonoformancuatroenlacessencillos,loque
.
requierequedichosátomostenganhibridación
ElcompuestodefórmulaC H esunhidrocarburoinsaturadoalquenouolefinaque
secaracterizaporquesusátomosdecarbonoformandosenlacessencillosyunenlace
.
doble,loquerequierequedichosátomostenganhibridación
 El compuesto de fórmula C H es un hidrocarburo insaturado alquino o acetilénico
quesecaracterizaporquesusátomosdecarbonoformanunenlacesencillosyunenlace
triple,loquerequierequedichosátomostenganhibridaciónsp.
15.115.Cuáleselnombrecorrectoparalaestructura:
a)2‐isopropil‐1‐buteno
b)2,3‐dimetil‐2‐hexeno
c)2‐metil‐3‐isopropil‐1‐buteno
d)2,3,4‐trimetil‐1‐penteno
Lacadenamáslargaquetengalainsaturaciónconstadecincoátomosdecarbono(penteno)y
enloscarbonos2,3y4tieneradicalesmetil.
Elnombredelhidrocarburoes2,3,4‐trimetil‐1‐penteno.
138
16.QUÍMICANUCLEAR
16.1. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas, correspondientes a otras tantas reacciones
nucleares,escorrecta?
a)
b)


c)

+
d)

+
+
+ (O.Q.L.Murcia1997)
DeacuerdoconlasleyesdelasemisionesradiactivaspropuestasporSoddyyFajans:
cuandounnúclidoemiteunapartículaαseconvierteenotronúclidocon2unidades
menosdenúmeroatómicoy4unidadesmenosdenúmeromásico.
cuandounnúclidoemiteunapartículaβseconvierteenotronúclidocon1unidad
másdenúmeroatómicoyelmismonúmeromásico.
a)Incorrecta.Siseemiteunapartículaβelnúclidoresultantedeberíaser
Pa.
b)Incorrecta.Siseemiteunapartículaαelnúclidoresultantedeberíaser
Th.
c)Correcta.Siseemiteunapartículaαelnúclidoresultantees
.
d)Incorrecta.Siseemiteunapartículaαelnúclidoresultantedeberíaser
Ra.
16.2.Elperíododevidamediadeunisótoporadiactivoesdeunaño,estosignificaque:
a)Altranscurrirelañoyanoproduciráradioactividad.
b)Cadaañosuactividadsereducealamitad.
c)Alcabodeunañoelcontenidodelenvaseestarácaducado.
d) Al cabo de un año la masa contenida en un determinado envase se habrá reducido a la
mitad.
(O.Q.L.Murcia1999)
Lavidamediadeunisótoposedefinecomoeltiempoquetranscurrehastaquelamuestra
radiactivasereducealamitad.
16.3.Indiquelaproposicióncorrecta:
a)Lareacción
+

+
b)Lareacción
+

+
c)Lareacción
+

+2
,esunareaccióndefusión.
+2
,esunareaccióndebombardeo.
,esunareaccióndefisión.
d)Lareacción + 
+ ,esunareaccióndefusión.
e)El
muestralamismaactividadnuclearqueel
.
a)Falso.Lareacción Mg+ He Si+ n,esunareaccióndebombardeo.
b)Falso.Lareacción
U+ n Zr+
Te+2 n,esunareaccióndefisión.
c)Falso.Lareacción Rb+ n Rb+2 n,esunareaccióndebombardeo.
d)Verdadero.Lareacción
+

+
,esunareaccióndefusión.
139
e)Falso.El Cnomuestralamismaactividadnuclearqueel C.
16.4.Elisótopo
tieneuntiempodesemidesintegraciónde12horas.¿Cuáleslafracción
deconcentracióninicialdedichoisótopoquequedadespuésde48horas?
a)1/16
b)1/8
c)1/4
d)1/2
La ecuación que permite calcular la cantidad de isótopo que queda al cabo de un cierto
tiempoes:
ln
A
=‐kt
A
La relación existente entre la constante radiactiva y el tiempo de semidesintegración viene
dadoporlaexpresión:
k=
0,693
ln 2
k=
=0,0578h 12h
t½
Sustituyendoenlaecuacióninicial:
ln
A
= ‐0,0578h
A0
48h =‐2,773
A
1
= A0 16
16.5. La energía asociada con la emisión de una partícula del
siguientereacción:

+
es:
a)4,2MeV
b)2MeV
c)18,4MeV
d)1,7MeV
e)6,5MeV
Datos.Masasatómicas(u):
=238,0508;
=234,0437;
c=2,9979·10 m·
;1J=6,2414·10 MeV;1u=1,66·10 g)
, correspondiente a la
=4,0026.
Lavariacióndemasaqueseregistraenlaemisióndeunapartículaalfaes:
Δm=238,0508– 234,0437+4,0026 =0,0045u
eslamasaqueseconvierteenenergíadeacuerdoconlaecuación:
E=mc2 E=0,0045u
1,66·10
1u
g 1kg
2,9979·10 m·s
10 g
6,2414·10 MeV
=4,2MeV
1J
140
16.6.Unamuestrade100gde
sedesintegraporcapturadeunelectrónconunavida
mediade35días.¿Cuántotiempotardaráenacumularse90gde
?
a)31días
b)39días
c)78días
d)116días
e)315días
(O.Q.N.Oviedo2002)
Lareacciónnuclearcorrespondientealadesintegraciónpropuestaes:
Ar+ β Cl
Lacantidaddeargónquesedesintegraalcabodeesetiemposecorrespondeconlacantidad
decloroformado:
100g(inicial)–90g(formado)=10g(final)
tiempoes:
ln
A
=‐kt
A
La relación existente entre la constante radiactiva y la vida media viene dado por la
expresión:
k=
0,693
ln 2
k=
=0,0198día 35dı́a
t½
ln
10
= ‐0,0198día
100
tt=116día
16.7.¿Cuáldelossiguientestiposdeemisionesnuclearesconducenaunadisminucióndela
carganuclear?
A)Emisiónalfa.B)Emisiónbeta.C)Emisióndepositrones.D)Capturadeelectrones.
a)AyB
b)ByD
c)AyC
d)A,CyD
e)SolamenteD
A) La emisión de una partícula α produce un núcleo con 2 unidades menos de número
atómico,esdecircon2unidadesmenosdecarganuclear.
B)Laemisióndeunapartículaβproduceunnúcleocon1unidadmásdenúmeroatómico,
esdecircon1unidadmásdecarganuclear.
C)Laemisióndeunpositrónproduceunnúcleocon1unidadmenosdenúmeroatómico,
esdecircon1unidadmenosdecarganuclear.
D)Lacapturadeunelectrónproduceunnúcleocon1unidadmenosdenúmeroatómico,
esdecircon1unidadmenosdecarganuclear.
141
16.8.Lavidamediadel
radioactivoesde1,8horas.Sitenemosencuentaqueeltiempo
necesarioparallevarunamuestradeesteisótopodesdeelreactorhastanuestrolaboratorio
esde10,8horas,indiquelacantidaddeisótopoquehayquetomarparadisponerfinalmente
de1mgde
enellaboratorio.
a)128mg
b)64mg
c)32mg
d)11mg
(O.Q.L.Murcia2003)
tiempoes:
ln
A
=‐kt
A
La relación existente entre la constante radiactiva y la vida media viene dado por la
expresión:
k=
0,693
ln 2
k=
=0,385h 1,8h
t½
ln
1
= ‐0,385h
A0
10,8h A0 =64mg
16.9.Enunafiestauniversitariauninvitadotrajounabotelladebrandyporlaquepagóuna
importante cantidad de dinero, pues en la etiqueta indicaba que se había embotellado en
tiemposdeNapoleón(alrededorde1800).Aldíasiguienteanalizaronelbrandyquesobróy
encontraronqueteníauncontenidoentritio( )de9,86%delquepresentaelaguaactual.
¿Cuántotiempohacequeseembotellóelbrandy?( ½ de =12,26años).
a)62años
b)41años
c)1252meses
d)197años
e)132meses
tiempoes:
ln
A
=‐kt
A0
Larelaciónexistenteentrelaconstanteradiactivayelperiododesemidesintegraciónviene
dadoporlaexpresión:
k=
0,693
ln 2
k=
=0,0564año
12,26añ o
t½
ln
9,86
= ‐0,0564año
100
142
tt=41año
16.10.¿Cuáldelossiguientesparesdenúclidossonisóbaros?
a)
y
b)
y
c)
y
d)
y
e)
y
Dos núclidos son isóbaros si tienen el mismo número másico. La pareja que cumple esa
y
.
condiciónes
16.11.¿Cuáleslapartículaqueseemiteenlasiguientereacciónnuclear?

+
a)
b)
c) d)
(O.Q.LMadrid2005)(O.Q.L.LaRioja2005)
Setratadeunareacciónnuclearenlaqueseemiteunpositrón:
C B+
16.12.Siel
a)
b)
c)
d)
(Datos.
experimentaemisiónα,¿cuáleselotronúclidoqueseproduce?
=90,
=92,
=91,
=93)
(O.Q.L.Madrid2006)
De acuerdo con las leyes de las emisiones radiactivas propuestas por Soddy y Fajans,
cuando un núclido emite una partícula α se convierte en otro núclido con 2 unidades
menosdenúmeroatómicoy4unidadesmenosdenúmeromásico.
Aplicadoaestecaso:
U
+ He
16.13.Laconstantededesintegracióndel
es0,132 ñ
.¿Quémasade
partirdeunamuestrade2,50gdeesteisótopoqueemitedurante10años?
a)0,120g
b)1,83g
c)0,668g
d)2,38g
143
quedaa
(O.Q.L.Madrid2006)
tiempoes:
ln
A
=‐kt
A0
Sustituyendo:
ln
A
= ‐0,132año
2,50
10añ o A=0,668g
16.14.MadameCuriedebesufamaaque,entreotrascosas:
a)Descubriólaradiactividad.
b)Descubrióelpolonio.
c)Calculó,deformaexacta,lacargadelelectrón.
d)VerificóexperimentalmenteelsegundopostuladodeBohr.
e)VerificólahipótesisdeRutherford.
f)Aislóelcurio.
MarieCuriedescubrióelelementopolonioenelaño1896.
16.15.¿Cuáldelassiguientesreaccionesnuclearesseproduceporemisióndeunpositrón?
a)
b)
c)
d)
e)





(O.Q.N.Ávila2009)
Siunnúcleoemiteunpositrón
setransformaenotronúcleoconunaunidadmenos
denúmeroatómicoyconelmismonúmeromásico:
X
Y+ e
Laúnicareacciónnuclearquecumplelacondicióndadaeslaprimera:
Al Mg+ e
144
16.16.Paradetectarlaradiacióndeunisótoporadiactivoseempleaun:
a)Polímetro
b)ContadorGeiger
c)MedidorCurie
d)Isotopómetro
(O.Q.L.Murcia2010)
145
17.SEGURIDADEHIGIENE
17.1. ¿Cuál de las siguientes precauciones sobre manipulación de productos químicos no es
correcta?
a)Siempreesprecisoabocarladisoluciónmásconcentradasobrelamásdiluida.
b)Losproductosinflamablessehandealmacenarenlasestanteríasmáselevadas.
c)Almezclarunácidoconagua,sehadeecharelácidosobreelaguaynuncaalrevés.
d)Sisobraalgunacantidaddereactivo,nuncasehadevolveraintroducirloenelrecipiente
original.
17.2.Enunlaboratorioquímicohayquetomarmedidasrelativasalaseguridadcomoson,
entre otras, llevar gafas y usar peras de goma para pipetear. El correcto etiquetado de los
productosquímicosestambiénotramedidaimprescindible.Indicacuáleslainformaciónque
proporcionanlossiguientessímbolos:
(1)
a)1irritantey2inflamable
b)1tóxicoy2inflamable
c)1irritantey2explosivo
d)1corrosivoy2explosivo
(2)
17.3. En un laboratorio químico siempre hay que tomar diversas medidas relativas a la
seguridad.Desdeestepuntodevista,¿cuálesdelassiguientesfrasessoncorrectas?
1.Cuandolasdisolucionessondiluidassíquesepuedenpipetearconlaboca.
2.Nosepuedenutilizarlentesdecontacto.
3. Una disolución diluida de ácido nítrico se puede hervir fuera de la vitrina extractora
siemprequeelvasoquecontengaladisoluciónestétapadoconunvidriodereloj.
4.Losresiduosorgánicoscloradoslíquidosquesegeneranenunareacciónsepuedentirar
porlapileta.
a)1,2
b)2,3
c)3,4
d)2
17.4. Para preparar exactamente 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0,10 M se
han de medir 10 mL de una disolución más concentrada (1,00 M) y hacer la dilución
correspondiente.Indicaquematerialsehadeemplear:
a)Pipetayvasodeprecipitados
b)Pipetaymatrazaforado
c)Probetaymatrazaforado
d)Buretaymatrazerlenmeyer
146
17.5. En un laboratorio es muy importante tener todos los productos químicos bien
etiquetados, aspecto que incluye los pictogramas de seguridad. ¿Qué significado tienen los
siguientespictogramas?
A
a)AindicacorrosivoyBinflamable
b)AindicairritanteyBtóxico
c)AindicacorrosivoyBcomburente
d)AindicairritanteyBinflamable
B
17.6. Las sustancias que por contacto con piel pueden originar inflamaciones tienen la
categoríade:
a)Nocivas
b)Irritantes
c)Tóxicas
d)Ningunadelasanteriores.
17.7.SedeseaprepararunadisoluciónacuosadeNaOHdeunaciertamolaridad,elmaterial
másadecuadoparahacerloes:
a)Balanza,espátula,matrazaforadoyvasodeprecipitados.
b)Probeta,pipeta,espátula,ytubodeensayo.
c)Bureta,pipeta,balanzayvasodeprecipitados.
d)Tubodeensayo,balanza,espátulaypipeta.
17.8. En un laboratorio es muy importante tener todos los productos químicos bien
etiquetados, aspecto que incluye los pictogramas de seguridad. ¿Qué significado tienen los
siguientespictogramas?
A
a)AindicacomburenteyBexplosivo
b)AindicaexplosivoyBirritante
c)AindicainflamableyBexplosivo
d)AindicaexplosivoyBcomburente
B
ProbleemasyCuestio
onesdelasOlim
mpiadasdeQu
uímica.Volume
147
17.9. Para prepa
arar exactam
mente una ddisolución dee ácido acéttico 0,1 M see ha de med
dir un
volum
men determ
minado de una
u
disolucción más co
oncentrada (1 M) y hhacer la dillución
correespondiente.Indicacuálldelescombbinacionesd
dematerial volumétricooeslaforma
amás
exacttadehacerlo
o:
a)Prrobetade10mLymatra
azaforadodee100mL
b)Pip
petade25m
mLymatrazaforadode2250mL
c)Pip
petade25m
mLyerlenmeeyerde250m
mL
d)Pip
petade10m
mLyerlenmeeyerde100m
mL
(O.Q.L.Ba
aleares2008)((O.Q.L.Asturiass2010)
17.10
0. En una práctica
p
de laboratorioo se quiere medir un volumen
v
de 15,8 mL dee una
disolu
uciónregula
adora.¿Cuáll eselrecipieentemásadeecuadopara
aestamedidaa?
a)Un
nvasodepreecipitadosdee25mL
b)Un
naprobetad
de25mL
c)Un
naburetade25mL
d)Un
napipetavollumétricadee25mL
(O.Q.L.Madrid
d2008)
17.11
1.Enunlabo
oratorioquíímicoesneccesariotoma
armedidasrrelativasalaaseguridad como
son,eentreotras, llevargafassyemplearpperasdegom
maparapip
petear.Elcorrrectoetiqu
uetado
de loos producto
os químicos es tambiéén otra med
dida impresscindible. Inndica cual es la
inforrmaciónqueproporciona
anlossiguieentessímbolo
os:
(1)
a)1iirritantey2inflamable
b)1ttóxicoy2exxplosivo
c)1ccorrosivoy2
2inflamable
d)1ccorrosivoy2
2explosivo
(2)
((O.Q.L.Balearess2009)
17.12
2. Una botellla está etiquetada con los siguienttes pictogramas. Indica que inform
mación
propoorcionanesttossímboloss:
(1)
a)1iirritantey2corrosivo
b)1eexplosivoy2
2irritante
c)1eexplosivoy2
2tóxico
d)1ccorrosivoy2
2explosivo
(2)
ProbleemasyCuestio
onesdelasOlim
mpiadasdeQu
uímica.Volume
148
17.13
3.¿Quéaparratodelaborratorioseussahabitualm
mentepararealizarelseg
eguimientod
deuna
valorraciónácido‐base?
a)Un
napipeta
b)Un
ntermómetrro
c)Un
npicnómetro
o
d)Un
nabureta
(O.Q.L.Madrid
d2010)
17.14
4.Unatécnicaexperimeentalusada enlaborato
orioyenlaiindustriaes
slaseparaciiónde
mezcclas de líquid
dos misciblees por destillación. Si se tiene una mezcla
m
form
mada por eta
anol y
agua
a a 15°C, y se
s procede a
a su destilacción, se obseerva que a 60°C
6
se com
mienza a tener los
primeerosresultadosdeladesstilación,se puedeafirm
marque:
a)Soonpuramentteagua.
b)Essunamezcla
amuyricaen
nagua.
c)Esunamezclamuyricaen
netanol.
d)Esssolamenteeetanol,porquesupunto deebulliciónesmásbajjoqueeldel agua.
(O.Q.L.Madrid
d2010)
Eletaanolesmássvolátilque
eelaguayd
destilaantes,portanto,eldestiladdoesmásriicoen
etano
ol.
17.15
5. Una botellla está etiquetada con los siguienttes pictogramas. Indica que inform
mación
propoorcionanesttossímboloss:
(1) (2)
a)1iirritantey2inflamable
b)1iinflamableyy2comburen
nte
c)1eexplosivoy2
2inflamable
d)1eexplosivoyccomburente
17.16
6.Indiqueelnombreespecíficodelfrrascodelafi
figura:
a)ma
atrazkitasato
b)ma
atrazdedesstilación
c)ma
atrazkársticco
d)ma
atrazerlenm
meyer
(O.Q.L.Murcia
a2011)

Cuestiones de enlace y propiedades, química orgánica, química

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