MAGNITUDES TERMODINMICAS

MAGNITUDES TERMODINÁMICAS
9 Funciones de estado. Su variación en un proceso no depende del camino seguido sino de los
estados inicial y final del sistema.
9 Extensivas. Dependen de la cantidad de sustancia. Normalmente referidas a 1 mol (molar).
9 Medida en condiciones estándar (con superíndice º ) o en cualquier condición de presión y
temperatura (sin superíndice ).
9 Su variación puede estar referida a cualquier proceso (reacción química) : de formación, de
combustión, de disociación, de neutralización, de disolución, etc.
Nombre
Entalpía
Entropía
Entalpía libre
Energía libre de Gibbs
Símbolo
H
S
G
H = U + PV
∆S = Qrev / T
G = H - TS
KJ mol-1
J mol-1 K-1
KJ mol-1
∆H°f
entalpía molar
estándar de formación
∆H°f de los elementos
Sº
entropía molar
estándar
S de una sustancia cristalina pura
∆G°f
entalpía libre molar
estándar de formación
∆G°f de los elementos
∆H°r =
∑ ∆H°f productos ∑∆H°f reactivos
∆H = ∆U + P ∆V
∆S°r =
∑ S° productos ∑ S° reactivos
∆G°r =
∑ ∆G°f productos ∑ ∆G°f reactivos
∆S = Qrev / T
∆G = ∆H - T∆S
Definición
Unidades
Definiciones
Nivel cero
Variación para un
proceso (reacción
química)
Variación a P y T cte.
∆H ≈ ∆U + ∆n RT
Significado
∆H = Qp
(ordenamiento perfecto) en el cero
absoluto
Medida del grado de
desorden molecular.
Medida del grado de
uniformidad de la
distribución de la
energía.
Cálculo de la entalpía Estudio del signo de la
de reacción a partir de: variación de entropía
de una reacción
- Ecuaciones
termoquímicas (ley de química a partir del
desorden molecular.
Hess)
- Entalpías de enlace
(reacciones con gases)
Espontaneidad de un
proceso a P y T cte.
∆G < 0 espontáneo
∆G > 0 no espontáneo
∆G = 0 equilibrio
Criterio de
espontaneidad de una
reacción química a
partir de los signos de
∆H e ∆S y el
aumento o
disminución de la T