a HCl KMnO MnCl KCl Cl H O + → + + + b HNO Cu Cu NO NO H O +

Transcripción

http://www.matematicaaplicada.info
[email protected]
1 de 4
MATEMÁTICA APLICADA
TECNOLOGÍA EN REGENCIA DE
FARMACIA
QUÍMICA GENERAL
TALLER DE ESTEQUIMETRÍA
Marquetalia, 23 de Noviembre de 2011
1.
Realice el balance algebraico de las siguientes ecuaciones
químicas:
a ) HCl + KMnO4 → MnCl2 + KCl + Cl2 + H 2O
b ) HNO3 + Cu → Cu ( NO3 )2 + NO + H 2O
c ) HNO3 + Cu → Cu ( NO3 )2 + NO2 + H 2O
d ) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2O
e ) KNO3 + Al + KOH + H 2O → NH 3 + KAlO2
f ) Ca ( ClO )2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H 2O
g ) MnO2 + Na2CO3 + NaNO3 → Na2 MnO4 + NaNO2 + CO2
2.
¿Cuántos gramos de alcohol etílico puede obtenerse por
fermentación de 1000 g de glucosa, C6H12O6?
C6 H12O6 → 2C2 H 6O + 2CO2
3.
Una forma de eliminar NO de las emisiones gaseosas es
hacerlo reaccionar con amoníaco, de acuerdo con la reacción:
NH 3 + NO → N 2 + H 2O
4.
a) Balancear la reacción.
b) Calcular los gramos de amoníaco que se necesitarán para
que reaccionen 16.5 moles de monóxido de nitrógeno.
¿Cuántos moles de óxido de aluminio (Al2O3) se producirán en
una reacción, si se tienen 0.50 moles de oxigeno (O2)?, Según
la ecuación:
Al + O2 → Al2O3
[email protected]
2 de 4
FARMACIA
QUÍMICA GENERAL
5.
¿Cuántos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3)
se
necesitan para producir 22 moles de agua?, según la ecuación:
Al ( OH )3 + H 2 SO4 → Al2 ( SO4 )3 + H 2O
6.
¿Cuántos moles de agua (H2O) se pueden producir quemando
325 gramos de octano (C8H18) .Según la ecuación:
C8 H18 + O2 → CO2 + H 2O
7.
¿Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO3) se necesitan para
producir 8.75 gramos de óxido de nitrógeno (N2O)? Según la
ecuación:
Zn + HNO3 → Zn ( NO3 )2 + N 2 + H 2O
8.
¿Cuántos gramos de CrCl3 se necesitan para producir 75
gramos de cloruro de plata (AgCl)? Según la ecuación:
CrCl3 + AgNO3 → Cr ( NO3 )3 + AgCl
9.
Para transformar completamente el fósforo blanco en ácido
H3PO4 utilizando ácido nítrico se debe emplear un exceso del
50% de ácido nítrico respecto de la cantidad estequiométrica
¿Qué cantidad (en kg) de ácido nítrico del 35% deberá
emplearse para oxidar completamente 10 kg de fósforo blanco
de acuerdo con la reacción:
3P + 5HNO3 + 2 H 2O → 3H 3 PO4 + 5 NO
10. Se tiene una mezcla formada por dos sólidos blancos
pulverizados: clorato de potasio y cloruro de potasio. Cuando
60 g de esta mezcla se someten a calentamiento intenso y
prolongado, se liberan 8 g de oxígeno. Se sabe que el clorato
de potasio se descompone por calentamiento prolongado
dando cloruro de potasio (sólido) y oxígeno (gas).
a) Formule la ecuación química del proceso que tiene lugar
durante el calentamiento.
[email protected]
3 de 4
FARMACIA
QUÍMICA GENERAL
b) Calcule el tanto por ciento del cloruro de potasio en la
mezcla inicial.
11. Se hizo reaccionar 40 g de hidróxido de potasio impuro con
ácido fosfórico, obteniéndose 40 g de sal. Calcular:
a) La masa de hidróxido de potasio puro que reaccionó con el
ácido.
b) La pureza de la muestra.
12. El cloruro de aluminio se utiliza como catalizador en diversas
reacciones industriales y se prepara a partir del cloruro de
hidrogeno gaseoso y viruta de aluminio metálico. Considerando
que un vaso de reacción contiene 0.15 mol de Al y 0.35 mol de
acido clorhídrico.
Aluminio + cloruro de hidrógeno → cloruro de aluminio +
hidrógeno
a) Calcule cuantos moles de cloruro de aluminio se pueden
preparar a partir de esta mezcla.
b) Determine reactivo limitante.
13. Para obtener urea se hicieron reaccionar 637.2 g de amoníaco
con 1142 g de dióxido de carbono, según la siguiente reacción:
amoníaco + dióxido de carbono → (NH2)2CO + agua
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso?
b) ¿Qué masa de producto (urea) se formó?
c) ¿Qué masa de reactivo en exceso no reaccionó?
d) ¿Cuál fue el % de rendimiento si se sintetizo 1 Kg de urea?
14. La ecuación que representa el proceso comercial para obtener
sosa, cloro e hidrogeno es:
Cloruro de sodio + agua → hidróxido de sodio + cloro +
hidrógeno
Si se utilizan 40 Kg de cloruro de sodio y 11.5 Kg de agua
pura.
a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante?
b) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso?
c) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se producen si el
rendimiento del proceso es del 80%?
[email protected]
4 de 4
FARMACIA
QUÍMICA GENERAL
15. Se hicieron reaccionar 44.47 g de cobre con 189 g de acido
nítrico para producir nitrato cúprico, dióxido de nitrógeno y
agua. Escribir y balancear la reacción.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso?
b) ¿Cuántos gramos de nitrato de cobre se obtuvieron?
c) ¿Qué masa de reactivo en exceso no reaccionó?
d) ¿Cuál fue el rendimiento porcentual, si en el laboratorio se
formaron 120 g de nitrato de cobre?
16. Se hacen reaccionar 180 g de sulfato férrico con 200 g de
ioduro de sodio (85% de pureza) obteniéndose 98 g de iodo,
sulfato ferroso y sulfato de sodio.
a) Escribir y balancear la ecuación.
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
c) ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio se obtienen?
d) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
17. Se hace reaccionar una muestra de 15 g de carbonato de sodio
de 85% de pureza con 35g de acido clorhídrico para producir
cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua.
a) Escribir la ecuación química balanceada.
b) Determinar cuál reactivo está en exceso y en qué cantidad.
c) Calcular cuántos gramos de sal común se formarán.

a HCl KMnO MnCl KCl Cl H O + → + + + b HNO Cu Cu NO NO H O +

Transcripción

Documentos relacionados

FICHA TÉCNICA SAL HÚMEDA FINA