manual de practicas de quimica organica i

Transcripción

Manual de prácticas de
química orgánica I
• Miguel Ángel García Sánchez
Casa abierta al tiempo
UNIVERSIDAD AUTONOMA METROPOLITANA
UNIDAD IZTAPALAPA
DERECHOS RESERVADOS © 2004, Universidad Autónoma Metropolitana (México). Prohibida la reproducción de esta obra así como la distribución y venta fuera del ámbito de la UAM®. E-libro Bibliomedia [email protected]
Miguel Ángel García Sánchez
nació en la ciudad de México el
25 de marzo de 1965. Es
egresado de la Universidad
Autónoma Metropolitana,
donde obtuvo el título de
químico en el año de 1990.
Culminó estudios de maestría en
Química (Inorgánica) en 1993 y actualmente está
próximo a presentar su tesis de doctorado en la
misma institución. Ha sido profesor en la UAM-I
desde 1990 y profesor de la FES-Zaragoza de la
UNAM de 1992 a 1996. En ambas instituciones ha
impartido diversos cursos de ramas de la química.
Es autor de tres artículos de investigación
publicados en revistas internacionales. Actualmente
realiza investigación sobre síntesis, caracterización,
propiedades y aplicabilidad de macrociclos
orgánicos, así como sobre su incorporación en redes
inorgánicas por el método sol gel. Ha presentado
más de treinta trabajos de investigación en
congresos nacionales e internacionales. Es profesor
de tiempo completo en el Área de Química
Inorgánica del Departamento de Química de la
UAM-Iztapalapa. Durante toda su formación ha
sido alumno del Profesor Distinguido Dr. Antonio
Campero Celis.
^
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA
Dr. Luis Mier y Terán Casanueva
Rector General
Dr. Ricardo Solís Rosales
Secretario General
UNIDAD IZTAPALAPA
Dr. José Lema Labadie
Rector
Mtro. Javier Rodríguez Lagunas
Secretario
Dr. Gerardo Saucedo Castañeda
Director de la División de Ciencias Biológicas y de la Salud
Dr. Alberto Rojas Hernández
Jefe del Departamento de Química
Mtro. Daniel Toledo Beltrán
Coordinador de Extensión Universitaria
Ma. del Rosario Hoyos Alea
Jefa de la Sección de Producción Editorial
M. Q. Miguel Ángel García Sánchez
Primera impresión: 2002
© UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA
UNIDAD ETAPALAPA
Av. San Rafael Atlixco No. 186 Col. Vicentina
Iztapalapa, 09340, México, D.F.
ISBN: 970-31-0052-X
Impreso y hecho en México / Printed in México
índice
Prólogo
9
Dedicatoria
11
Práctica 1:
Normas de seguridad
13
Práctica 2:
Identificación de grupos funcionales orgánicos
21
Práctica 3:
Aislamiento de limoneno de naranjas
35
Práctica 4:
Aislamiento de la cafeína a partir del Té o el café
41
Práctica 5:
Extracción y recristalización de un fármaco
45
Práctica 6:
Cromatografía I: en capa
53
Práctica 7:
Cromatografía II: en columna
Práctica 8:
Isomería cis-trans: isomerización del ácido
fina
maleico a fumárico
Práctica 9:
59
67
Reacciones de sustitución nucleofílica (SN):
síntesis de los cloruros de «-butilo y tert-butilo
71
Práctica 10:
Espectroscopia en la región del infrarrojo
77
Anexo A:
Espectros infrarrojos
91
Anexo B:
Material de vidrio y equipo de laboratorio
99
Anexo C:
Montaje de dispositivos experimentales
109
Anexo D:
Sustancias peligrosas
115
Formato de reporte
118
Prólogo
El siguiente conjunto de experiencias de laboratorio constituye el resultado de una
cuidadosa elección entre muchas posibles. Cada práctica fue primero probada por
el autor y posteriormente con los alumnos en varios trimestres. El orden presentado
es muy cercano al programa de la materia Química Orgánica I de la División de
Ciencias Básicas e Ingeniería de laUAM-Iztapalapa, pero puede muy bien adaptarse
a otros programas, incluso de otras instituciones. Aunque la observación podría
resultar excesiva de acuerdo con el criterio de algunos colegas, nos hemos dado
cuenta de que las carencias formativas de los alumnos que por primera vez asisten
a un laboratorio de este tipo son muchas y van en aumento. Es por ello que hemos
incluido el mayor número posible de herramientas que guíen a nuestros estudiantes
de una manera sólida, segura y amena en su formación como químicos.
Debemos mencionar que las experiencias aquí vertidas se han adaptado de
diversas fuentes. Aproximadamente la mitad de las mismas pueden muy bien
realizarse en el ámbito de lo que se ha dado en llamar micrométodos. Por otra
parte, en el presente manual queremos mostrar que la química tiene una presencia
muchas veces inadvertida en múltiples ámbitos de la vida diaria. Nuestra intención
es que en este primer encuentro de nuestros alumnos con un laboratorio de Química
Orgánica sea motivador, formativo y en lo posible correctivo pues, al parecer, en
el nivel de bachillerato se le ha relegado.
Se ha procurado presentar cada práctica con una introducción suficiente como
para evitar al alumno una inútil pérdida de tiempo; consideramos que por la
naturaleza del curso es mejor invertir ese tiempo en el entrenamiento y en el
despertar de la intuición de químico. Al final del conjunto de prácticas presentamos
una serie de anexos que pueden utilizarse para conocer el material empleado, el
montaje de los sistemas de operaciones más comunes y un anexo de espectros en
la región del infrarrojo. Estos anexos pueden o no utilizarse, pero, según nuestra
experiencia, el usuario puede adaptarlos a sus necesidades. Así mismo, al final
presentamos un formato que los alumnos pueden aprovechar para presentar sus
reportes de las prácticas de manera más completa y concreta.
Si este manual presenta errores y defectos, estoy en la mejor disposición de
realizar las correcciones pertinentes y aceptar todos los comentarios tendientes a
su enriquecimiento.
Por último, deseo a los futuros usuarios del presente manual un
"Feliz encuentro con la química".
Miguel A. García Sánchez
Dedicatoria
El presente trabajo esta dedicado a mis maestros y compañeros del Departamento
de Química de la UAM-Iztapalapa, entre los cuales, con mucho orgullo, cuento a
mis mejores amigos. Les doy las gracias por mostrar con su ejemplo la belleza de
nuestra profesión y por no permitir que termine el sueño de nuestra nación, pues
Yo aseguro
que el sembrador de sueños
cosechará algún día
frutos que huelen a horizonte
y que saben a infinito.
Miguel Ángel García Sánchez
Mayo de 2002
11
Práctica 1
NORMAS DE SEGURIDAD
OBJETIVO
a)
b)
c)
El alumno conocerá y aprenderá el reglamento interno, y reconocerá que su
acatamiento hará más seguro su trabajo en todo laboratorio de química.
El alumno conocerá las principales causas de incendios y explosiones.
El alumno estudiará el pequeño anexo de primeros auxilios.
INTRODUCCIÓN
Debido a los riesgos que implica la manipulación cotidiana de sustancias perjudiciales al organismo humano, el químico debe siempre comportarse respetuoso
de los peligros inherentes a su actividad, y ejercer las mayores precauciones. Es
igualmente importante que conozca el daño que estas sustancias, mal tratadas o
mal desechadas, pueden ocasionar a sus semejantes y al ecosistema.
Por lo anterior, consideramos que es indispensable que todo profesional de la
química y de carreras afines conozca e interprete adecuadamente el reglamento
básico al que debe ajustarse su comportamiento. El respeto de dicho reglamento lo ayudará a preservar su salud e integridad física, lo sensibilizará sobre el
hecho de que su labor conlleva un riesgo para sus semejantes y su medio ambiente,
y le permitirá desarrollar el sentido crítico necesario para enfrentar aquellas
situaciones imprevistas para las que este reglamento no es suficiente.
Sugerimos que este reglamento se lea y analice cuidadosamente antes de iniciar
cualquier actividad en el laboratorio de Química Orgánica.
1. Reglamento básico
A continuación se presenta una serie de reglas básicas que deben seguirse en el
laboratorio de Química Orgánica.
13
Manual de prácticas de química orgánica I
Conocer bien las propiedades físicas, químicas y toxicológicas de las
sustancias que se van a utilizar.
Nunca trabajar solo en el laboratorio.
Usar siempre bata.
Usar lentes protectores y guantes cuando sea necesario.
Manipular el equipo caliente con guantes de asbesto o pinzas, para evitar
quemaduras.
Mantener libre de objetos innecesarios la zona de trabajo.
Nunca perder de vista los reactivos y el sistema con que se esté trabajando.
No comer, fumar o jugar dentro del laboratorio.
Utilizar todo el material de laboratorio limpio y seco.
Nunca pipetear los reactivos líquidos con la boca.
Nunca devolver al envase original los remanentes de reactivos no utilizados.
Lavarse bien las manos al final de cada sesión de laboratorio.
Antes de usar un reactivo, verificar los datos anotados en la etiqueta y
consultar sus propiedades físicas, químicas y toxicológicas para manejarlo
adecuadamente.
Nunca probar el sabor u olor de ningún producto, a menos que sea estrictamente necesario y seguro.
Para oler una sustancia, ésta no debe ponerse directamente debajo de la
nariz; por el contrario, se mueve la mano sobre ella para percibir su aroma
sin peligro.
Los productos químicos nunca se tocan directamente con las manos,
especialmente aquellos que, además de su toxicidad, pueden producir
quemaduras graves. Todo manejo se hará mediante espátulas.
Todo compuesto volátil o que desprenda humos o vapores tóxicos deberá
manejarse en las campanas o permanecer en un lugar ventilado.
Si se derrama ácido sobre la mesa, se debe recoger inmediatamente y lavar
la superficie con agua varias veces.
No debe mirarse dentro de un tubo o matraz que contenga una reacción o
sustancia que se esté calentando.
Las soluciones concentradas de álcalis o ácidos deben neutralizarse antes
de ser desechadas por el desagüe.
No se deben tirar por la tarja líquidos inflamables, irritables o lacrimógenos.
Cuando utilice ácidos, hágalo en la campana de extracción y siempre protegido con guantes y lentes de seguridad.
Para preparar una solución diluida de ácido se debe añadir, lentamente, con
agitación y con enfriamiento externo, el ácido al agua, nunca el agua sobre
el ácido ya que la reacción es muy exotérmica y puede proyectarse
violentamente.
14
Normas de seguridad
Antes de poner a calentar líquidos, éstos deben estar bien mezclados (si son
miscibles; en caso contrario, al hervir el de menor punto de ebullición puede
proyectarse o explotar. Los de bajo punto de ebullición no se deben calentar
nunca en recipientes de cuello corto).
En una destilación no se deben obstruir los condensadores ni los tubos de
evacuación.
2. Incendios
Las razones más comunes de incendio son:
•
•
•
•
•
Hacer hervir un disolvente volátil o inflamable con un mechero y sin un
condensador.
Mantenerlo cerca de alguna fuente de calor o chispa.
Arrojar reactivos y los desechos de reacciones exotérmicas u organometálicas en la tarja.
Mezclar sustancias que al reaccionar generan vapores o gases inflamables.
No respetar las condiciones de almacenamiento de reactivos inestables,
volátiles o que pueden reaccionar violentamente con: temperatura, agua,
ácidos, bases, agentes oxidantes, reductores o compuestos de elementos
pesados.
Las precauciones que se deben de tomar son las siguientes:
•
•
•
•
Conocer bien la toxicidad de cada reactivo y las precauciones de necesarias
al usarlo.
Evitar el uso de mecheros; en su lugar se usarán baños de agua, parrillas de
calentamiento o canastillas.
Ser muy cuidadoso al utilizar disolventes inflamables y volátiles
Conocer la temperatura de ignición espontánea de las sustancias.
3. Explosiones
Las explosiones pueden ocurrir en las siguientes situaciones:
•
Una reacción exotérmica no controlable (que provoca explosión y fuego).
Una explosión de residuos de peróxidos al concentrar soluciones etéreas a
sequedad.
15
Una explosión por calentamiento, secado, destilación o golpe de compuestos
inestables.
Mezclar sustancias incompatibles que generan vapores o gases inflamables
o explosivos.
Para evitar explosiones, una regla esencial es conocer las condiciones de
almacenamiento y uso de cada sustancia.
4. Primeros auxilios
•
•
•
•
•
•
En caso de incendio, aléjese rápidamente y permita que su asesor lo apague
con el extinguidor que debe haber en el laboratorio. Si esto ya no es posible,
salga rápidamente del laboratorio. Si el fuego afecta ya a algún compañero,
trate de quitarle las prendas que se estén consumiendo y retírelo de la zona
del siniestro.
En caso de explosión, salga inmediatamente del laboratorio y, si le es posible, ayude a sus compañeros afectados. Avise al resto del personal de
laboratorio para que presten auxilio.
Si se salpica la piel con ácidos, lávese inmediatamente con agua abundante
y apliqúese una disolución de bicarbonato sódico.
Si una sustancia lo salpica sobre los ojos, enjuagúese inmediatamente con
el lavaojos o bien con agua abundante y después con una solución de bórax
(que debe existir en el botiquín del laboratorio). Si persisten las molestias,
consulte al médico.
Cuando se ingiere un ácido fuerte, se puede neutralizar con melox o su
equivalente.
Cuando se ingiere una base se neutraliza con jugo de naranja o de uva, o
con vinagre.
Cuando se haya ingerido una sustancia venenosa o tóxica y sea necesario
provocar vómito, utilice un esmético.
Emético: es una mezcla de sustancias que sirven para producir el vómito y
liberar al estómago del veneno. Algunos eméticos son:
•
•
•
Agua con mostaza: se agrega una cucharadita de té de mostaza a un vaso de
agua caliente. Se administra una cuarta parte del contenido.
Agua salada: se disuelven dos cucharaditas de sal en agua caliente y se
toma la dilución a intervalos de un minuto hasta suministrar más o menos
cuatro vasos.
Agua con jabón: se agita un pedazo de jabón en agua caliente.
16
Normas de seguridad
Nota: Los eméticos no deben administrarse nunca cuando el paciente esté:
a)
b)
c)
Inconsciente o con convulsiones
Incapacitado para deglutir
Lastimado por haber tragado un veneno corrosivo
•
Para neutralizar el efecto de una sustancia venenosa o tóxica, debe administrarse un antídoto.
Antídoto: es una sustancia que se suministra para hacer inofensivo un veneno o
para retardar su acción.
Antídoto universal: esta mezcla se prepara con dos partes de carbón activado,
una de óxido de magnesio y una de ácido tánico. Se homogeniza totalmente y se
guarda en seco. Para administrar se disuelven 15 g en medio vaso de agua caliente.
Si es necesario, se practica un lavado estomacal.
•
Cuando la piel haya estado en contacto con una sustancia venenosa o haya
sufrido alguna quemadura, después de lavar la zona afectada aplique un
emoliente.
Emoliente; sirve para quitar el dolor de los tejidos y membranas inflamadas, por
ejemplo la clara de huevo, la leche y el agua de cebada. Se administra después
de eliminar el veneno.
5. Botiquín de primeros auxilios
El botiquín de primeros auxilios debe existir en todo laboratorio de química y
debe contener:
• Material de curación
gasas
apositos
torundas
hisopos
tela adhesiva
• Instrumental
tijeras de punta
pinza de disección sin dientes
jeringas de varios tamaños
17
un torniquete
vendas
Antisépticos
alcohol
agua oxigenada
merthiolate
benzal
violeta de genciana
vinagre
bicarbonato de sodio
ácido bórico (bórax)
melox
CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Describa brevemente las normas básicas de conducta que se deben observar
en todo laboratorio.
Antes de manipular una sustancia, ¿qué es lo que debe conocer de ella?
¿Cuáles son las causas más frecuentes de incendio en un laboratorio de
química?
¿Qué son un antídoto y un emético?
Si un compañero ha ingerido una sustancia corrosiva y ésta le ha afectado la
garganta, la tráquea, etc., ¿por qué no debe provocarle el vómito?
¿Cómo se prepara el antídoto universal?
BIBLIOGRAFÍA
1.
E. R. Plunkett. 1978. Manual de toxicología industrial. Enciclopedia de la
Química Industrial. España, Urmo.
2.
R C. Lu. 1991. Basic Toxicology. 2a ed. USA, Taylor and Francis.
3.
Instructivo sobre el funcionamiento interno y operativo para regular el
uso de los servicios e instalaciones de los laboratorios de docencia. UAMIztapalapa, Aprobado por el Consejo Académico en su sesión 133. México,
UAM-Iztapalapa.
18
Normas de seguridad
4.
R. S. Stricoff y D. B. Walters. 1995. Handbook ofLaboratory Health and
Safety. New York, John Wiley & Sons.
5.
R. J. Lewis. 1996. Hazardous Chemicals Desk Reference, New York, Van
Nostrand Reinhold.
6.
R. E. Lenga (ed.). 1998. The Sigma-Aldrich Library of Chemical Safety
Data. Milwaukee, WI, Sigma-Aldrich.
7.
Merck. 1996. The Merkíndex, 12a ed. Rahway, NJ, S. Budavari.
19
Práctica 2
IDENTIFICACIÓN DE GRUPOS
FUNCIONALES ORGÁNICOS
OBJETIVO
El alumno aprenderá a identificar los grupos funcionales que se encuentran en
compuestos orgánicos de origen natural o sintético mediante pruebas a la gota.
INTRODUCCIÓN
El comportamiento químico y físico de una molécula orgánica se debe principalmente a la presencia en su estructura de uno o varios grupos, funciones o familias
químicas. Los grupos funcionales son agrupaciones constantes de átomos, en disposición espacial y conectividad, que por tal regularidad confieren propiedades
físicas y químicas muy similares a la estructura que las posee. En química orgánica
los grupos funcionales más importantes son los que se muestran en la tabla 2.1.
21
TABLA2.1 PRINCIPALES FUNCIONES ORGÁNICAS DE ACUERDO
CON SU PRIORIDAD Y SU REACTIVIDAD
Grupo funcional
Agrupamiento
Ejemplo
característico
Sales de amonio,
R4N+
(CH3)3NH*: trimetilamonio
fosfonio
R4P+
(C6H5)4PH*: trifenilfosfonio
sulfonio
R3s
+
(CH3CH2)3S+: trietilsulfonio
Acido carboxílico
R-COOH
Anhídrido
R-CO-O-CO-R'
CH3COOH: ácido acético
1
CH3CO-O-COCH3: anhídrido acético
Esteres
R-CO-O-R
CH3CO-O-C2H5: acetato de etilo
Halogenuro de acilo
R-CO-X
CH3CH2COCI: cloruro de propanoílo
1
Amida
R-CO-NR
HCO-NH2: formamida
Nitrito
R-CN
CH3(CH2)2. CN: butanonitrilo
Aldehido
R-CHO
CH3CH2-CHO: propanal
Cetona
R-CO-R'
CH3-CO-CH3: acetona
Alcohol
R"
V
CH3CH2.OH:etanol
R-C-OH
k
Mercaptano
R1
CH3CH2.SH: etanotiol
R-C-SH
R"
Amina
R-N-R1
CH3(CH2)6.NH2: hexanamina
R"
Éter
R-O-R1
(CH3CH2)2O: éter etílico
1
Sulfuro
R-S-R
(CH3CH2)2S: sulfuro de dietilo
Alqueno
C=C
CH3.CH=CH2:1-propeno
Alquino
O=C
CH3.CsCH:1-propino
Halogenuro de alquilo
R-X
CH3.CH2.Br: bromuro de etilo
Nitro
R-NO2
C6H5.NO2: nitrobenceno
Alcano
C-C
CH3(CH2)6.CH3: n-octano
Nota: Los grupos R, R1 y R" representan cualquier grupo alquilo o arilo, y X representa un halógeno (F, Cl, Br o I).
22
La mayoría de estos grupos funcionales se presentan en las moléculas de origen
natural. Algunas de éstas, por ejemplo los halogenuros de acilo, por su reactividad
son poco frecuentes en la naturaleza y se utilizan más como intermediarios en
síntesis orgánica.
Las propiedades físicas y químicas de una molécula sencilla están determinadas
por la presencia de alguno de estos agrupamientos, pero en la mayoría de las
moléculas más útiles, naturales o sintéticas existen varios de estos agrupamientos.
En tal caso las propiedades físicas y químicas de la molécula son el resultado del
comportamiento combinado y de la distribución espacial de las funciones químicas
presentes en ella.
Para un profesional de la química es muy importante averiguar qué grupos
funcionales posee una molécula, ya que de ello dependerá en ocasiones el poder
predecir sus propiedades o explicar su comportamiento en un proceso químico o
físico.
CLASIFICACIÓN DE UNA MOLÉCULA EN
UN GRUPO FUNCIONAL
La técnica descrita más adelante permitirá al alumno clasificar una molécula
desconocida dentro de una familia orgánica mediante pruebas a la gota con diversos
reactivos colorimétricos (Fig. 2.1) Tales pruebas aprovechan las propiedades
químicas más notorias; por ejemplo los ácidos carboxílicos, disueltos en agua,
generan un exceso de iones H3O+ y las aminas un exceso de iones OH~. Estos iones
pueden detectarse midiendo el pH, mediante papel indicador o utilizando una
disolución indicadora sencilla o medianamente elaborada como el llamado
indicador universal, el cual manifiesta un color que depende del pH de la disolución
analizada.
Con un ácido, el indicador universal vira a color rojo y con una base, a color
verde azulado. Si al agregar unas gotas del indicador la mezcla no cambia su color
amarillo, la molécula analizada no es ni ácido ni base. Para clasificar una molécula
con tales características se utiliza KMnO4, un agente oxidante neutro. Con este
reactivo se detectan los grupos fácilmente oxidables de la molécula. Cuando tal
oxidación ocurre, la disolución de KMnO4, inicialmente de color violeta oscuro,
se torna de color amarillo claro o incolora y se observa la precipitación de dióxido
de manganeso, MnO2. Algunos de los grupos oxidables son a) los aldehidos, que
al reaccionar producen ácidos carboxílicos, y b) los alquenos, que inicialmente
se transforman en dioles que por oxidaciones posteriores producen dos moléculas
carboxílicas, RCOR" y RCOR".
23
Molécula problema
i
Adicionar el indicador universal
i
Color rojo
Color amarillo
ácido carboxílico
alcano, alqueno, alcohol
aldehido o cetona
Verde o azul
oscuro
amina
Adicionar KMnO4 neutro
Café oscuro
alqueno o aldehido
No reacciona
alcano, alcohol o cetona
i
i
Adicionar reactivo de Tollens
i
Espejo plateado
aldehido
Adicionar dinitrofenilhidrazina
I
i
No reacciona
alcano
No reacciona
alcano o alcohol
Amarillo-anaranjado
cetona
i
Adicionar sodio metálico
i
Burbujeo
alcohol
i
No reacciona
alcano
Figura 2.1 Ruta recomendada para la clasificación de una molécula desconocida en
un grupo funcional orgánico.
a)
Con un aldehido
R-CHO
+
KMnO4 (ac)
violeta oscuro
->R-co-cr
incoloro
MnO2 + KOH
café oscuro
24
b)
Con un alqueno
Rf R"
II
R-C=C-R
Rf R"
llf
II
[O]
+ KMnO4(ac) -> R-C—C-R" + MnO2 + KOH -> RCOR" + R'COR1"
violeta oscuro
f
OH OH
incoloro café oscuro
Los alcanos, alcoholes y cetonas no se oxidan con la disolución neutra de
permanganato de potasio y deben identificarse de otra forma.
c)
Con un reactivo de Tollens
Para distinguir entre un alqueno y un aldehido se utiliza el reactivo de Tollens,
que al reaccionar con un aldehido provoca la reducción de la plata, lo cual
se detecta por la formación de una película plateada o espejo de plata en el
recipiente de prueba.
R-CHO
d)
+
Ag(NH3)2+
• R-CO-O-
+ Ag° +
espejo de plata
2NH3
Cetonas e hidrazinas
Las cetonas reaccionan con las hirazinas, por ejemplo con la 2, 4- dinitro fenilhidrazina, (NO2)2C6H3-NH-NH2, para formar hidrazonas que suelen
ser compuestos muy coloridos por la presencia del grupo C=N- en su
estructura.
R-CO-R1
+ (NO2)2C6H3_NH-NH2
> (NO2)2C6H3_N-N=C-R
I
H
e)
If
R
Reacción de alcoholes con sodio metálico
Para distinguir los alquenos de los alcoholes puede recurrirse a una pequeña
propiedad de las moléculas que poseen grupos OH. Los alcoholes, al igual
que el agua, reaccionan con el sodio metálico (y con el litio) para dar un
25
alcóxido de sodio (o de litio) e hidrógeno gaseoso. En consecuencia, los
alcoholes se detectan por el burbujeo del hidrógeno generado al reaccionar
con el sodio metálico.
2R0H
+ 2Na(s)
>2R-0Na +
+
H2(g)
Finalmente, debemos decir que como los alcanos no reaccionan tampoco con
el sodio metálico, puede utilizarse esta última reacción para distinguir entre un
alcano y un alcohol.
MATERIAL DE VIDRIO
12 tubos de ensaye pequeños c/ tapón
2 vasos de precipitado de 50 mi
2 pipetas Pasteur
1 pipeta graduada de 5 mi
1 propipeta
2 matraces aforados de 100 mi
2 matraces aforados de 50 mi
1 matraz Erlenmeyer de 50 mi
1 varilla de vidrio
Nota: Si desconoce alguna pieza de vidrio o equipo de laboratorio, puede revisar
el anexo B de material de vidrio y equipo de laboratorio.
EQUIPO DE LABORATORIO
1 espátula
1 gradilla para tubos de ensaye
SUSTANCIAS
n-heptano (un alcano)
ciclohexeno (un alqueno)
etanol o n-butanol (alcoholes)
26
propionaldehído o butiraldehído (aldehidos)
acetona o 2-butanona (cetonas)
ácido acético o ácido propiónico (ácidos qarboxílicos)
dietilamina (aminas)
permanganato de potasio, KMnO4
nitrato de plata, AgNO3
hidróxido de sodio, NaOH
hidróxido de amonio, NH4OH
etanol,C2H5OH
ácido sulfúrico, H2SO4
ácido nítrico, HNO3
2,4-dinitrofenilhidrazina
sodio metálico, Na
fenolftaleína
rojo de metilo
azul de bromotimol
amarillo de metilo
azul de timol
EXPERIMENTACIÓN
Se numeran 10 tubos de ensaye pequeños y se colocan en ellos las sustancias en la
cantidad indicada en la tabla 2.2.
Además de la siguiente lista de sustancias pueden analizarse dos sustancias
problema, que bien pueden ser muestras de las anteriores prácticas o muestras
proporcionadas por el asesor del alumno. Las llamaremos molécula problema 1
(MP1) y molécula problema 2 (MP2).
27
TABLA 2.2 SUSTANCIAS RECOMENDADAS PARA ANALIZARSE Y
CANTIDADES SUGERIDAS
Tubo No.
Sustancia
Volumen/gotas
1
Ácido acético o propiónico
10
2
Agua destilada
10
3
Dietilamina
10
4
Propionaldehído o butiraldehído
10
5
Ciclohexeno
10
6
Propionaldehído o butiraldehído
2
7
Ciclohexeno
2
8
Acetona
10
9
Etanol
20
10
n-heptano
20
I
Una vez hecho esto, proceda a realizar las pruebas que a continuación se indican.
A)
Se adicionan 10 gotas de agua destilada a los tubos 1-3, se mezcla perfectamente y se agrega una gota del indicador universal.
Recuérdese que:
•
•
•
B)
Si la disolución se torna roja, hay un ácido carboxílico presente.
Si la disolución se torna azul-verdosa, hay una sustancia básica presente,
muy probablemente una amina.
Si la disolución se torna amarillo-verdosa o amarillo-anaranjada, la disolución es neutra y puede tratarse de un alcano, un alqueno, un aldehido,
una cetona o un alcohol. Si éste es el caso, proceda a la siguiente etapa.
Se agregan 10 gotas de agua destilada y 5 gotas de disolución 0.02M de
KMnO4 a los tubos 4 y 5. Se agita suavemente cada tubo por aproximadamente
un minuto.
•
•
Si después de este tiempo se observa la formación de un precipitado
color café (MnO2), se trata de un aldehido o de un alqueno.
Si no ocurre cambio de color y la mezcla permanece de color violeta
oscuro, ello indica que no ocurrió reacción y que se trata de un alcano,
un alcohol o una cetona.
28
C)
Se agregan 2.0 mi de reactivo de Tollens a los tubos 6 y 7, se agita suavemente
por dos minutos y se deja reposar por otros 5 minutos.
•
•
D)
Si se observa la formación de una capa de precipitado, el espejo de
plata, se trata de un aldehido.
Si no se observa precipitado alguno, se trata de un alqueno.
Se agregan 2.0 mi de disolución de 2,4-dinitrofenilhidrazina (precaución:
es tóxica) al tubo 8, se agita vigorosamente y se deja reposar por dos minutos.
Si no se forma de inmediato un precipitado, deberá dejarse reposar hasta 15
minutos.
•
•
Si se observa la formación de un sólido amarillo-anaranjado, la reacción
ha ocurrido y se trata de una cetona.
Si no se observa precipitado alguno (ignore la turbidez), la reacción no
ha ocurrido y se trata de un alcano o de un alcohol.
Nota: a) Lo recomendable es agregar una o dos gotas del aldehido o la cetona que
se va a estudiar a 2 mi de etanol al 95% y agregar esta mezcla a 3 mi de la disolución de 2,4-dinitrofenilhidrazina. b) Si se hace reaccionar un aldehido con la
2,4-dinitrofenilhidrazina, puede producir una coloración amarillo anaranjada y
confundirse con una cetona; sin embargo, puede distinguirse entre ambos mediante
la reacción del permanganato de potasio.
E)
Se agrega a los tubos 9 y 10 una pequeña pieza de sodio metálico (precaución;
el sodio metálico debe manejarse con cuidado y alejarse del agua). Agítese
suavemente por unos 15 segundos y obsérvese si ocurre alguna reacción.
•
•
F)
Si el sodio metálico se disuelve y hay burbujeo, se trata de un alcohol.
Si no se observa reacción alguna, se trata de un alcano.
Se determina qué grupo funcional hay en las muestras MP1 y MP2 siguiendo
el esquema mostrado antes. Para ello, se puede repetir lo hecho en las etapas
A a E, teniendo cuidado de que en esta última etapa, al trabajar con sodio metálico, no disuelva las sustancias en agua o disolventes próticos
(con hidrógenos liberables), ya que reaccionará vigorosamente y podría
incendiarse.
Para concluir sobre el grupo funcional de estas dos especies se pueden realizar
otras pruebas, como la determinación del punto de fusión, la medición del índice
de refracción, el olor, el color, la espectroscopia IR, UV-Visible, etcétera.
29
PREPARACIONES
Indicador universal
Para preparar el indicador universal se disuelven en 200 mi de etanol 50 mg de
fenolftaleína, 100 mg de rojo de metilo, 150 mg de amarillo de metilo, 200 mg de
azul de bromotimol y 250 mg de azul de timol. Una vez que se obtiene una disolución
de color rojo oscuro, se adiciona gota a gota (aproximadamente entre 20 y 25
gotas) una disolución 1M de NaOH hasta que la disolución sea de un color amarillo
oscuro. Cuando esto haya ocurrido, se afora a 250 mi con alcohol etílico y se agita
con fuerza para mezclar perfectamente. La disolución se cubre y se guarda en un
lugar fresco. Este indicador universal manifiesta un color que depende fuertemente
del pH de la disolución en que se adicione (Tabla 2.3).
TABLA 2.3 COLOR DE LA DISOLUCIÓN EN QUE SE ADICIONA EL
INDICADOR UNIVERSAL, DEPENDIENDO DEL PH DE LA
DISOLUCIÓN
pH
Color
2
Rojo
4
Anaranjado
6
Amarillo
8
Verde
10
Azul
12
Violeta
Preparación del reactivo de Tollens
El reactivo de Tollens debe prepararse antes de usarse, y no debe almacenarse ya
que se descompone con rapidez, formándose un precipitado que es un poderoso
explosivo. Si no ocurre ninguna reacción en frío, la disolución deberá calentarse
suavemente. Para preparar el reactivo de Tollens puede procederse de dos maneras:
30
Procedimiento por gotas
Se vierten 30 gotas de AgNO3 al 5% en un tubo de ensaye limpio y se agregan 2
gotas de disolución al 5% de NaOH. Se observará la formación de un precipitado
de color café oscuro (Ag^). A continuación se agregan, agitando siempre, las
gotas suficientes de NH3 al 5% para disolver el precipitado de A g ^ y para que la
disolución se vuelva transparente (se requieren aproximadamente 20 gotas). La disolución incolora obtenida contiene el ion Ag(NH3)2+.
Procedimiento en mililitros
En un matraz de 50 mi se vierten 25 mi de una disolución al 5% de AgNO3 y se
añaden gota a gota 0.5 mi de una disolución al 10% de NaOH. Se observará la formación de un precipitado color café oscuro. A continuación se agrega gota a gota
una disolución de NH3 al 5%, agitando constantemente y hasta que se disuelva el
óxido de plata formado (de 15 a 20 mi). Para obtener un reactivo sensible es
necesario evitar un exceso de hidróxido de amonio.
Nota:
a)
b)
El reactivo de Tollens se desecha neutralizándolo en HNO3 diluido,
La difenilamina, las aciloínas, las aminas aromáticas, el p-náftol y
algunos fenoles dan positiva la prueba de Tollens. También se ha
encontrado que las p-alcóxi y p-dialquilaminocetonas reducen la
plata del ion Ag(NH3)2+.
Preparación de la disolución de hidrazina
Con fenilhidrazina o p-nitrofenilhidrazina: a 5 mi de agua se adicionan 0.5 mi de
fenilhidrazina y se agrega gota a gota ácido acético para disolver la hidrazina.
Con 2,4-dinitrofenilhidrazina: se disuelven 1.5 g de 2,4-dinitrofenilhidrazina
en 7.5 mi de ácido sulfúrico concentrado y se añaden, agitando, a 10 mi de agua y
35 mi de etanol al 95%. Se mezcla perfectamente y se filtra para eliminar los
sólidos no disueltos.
Nota: La mayoría de los aldehidos y las cetonas producen dinitrofenilhidrazonas,
que son sólidos insolubles. Al principio el sólido puede ser aceitoso y, al reposar,
volverse cristalino. Sin embargo, algunas cetonas producen hidrazonas que son
31
aceites; por ejemplo, la metil-n-octilcetona, la di-n-amilcetona y sustancias
similares no producen dinitrofenilhidrazonas sólidas.
Algunos derivados del alcohol alílico pueden ser oxidados por la disolución
de 2,4-dinitrofenilhidrazina y producir aldehidos o cetonas que darán positiva
esta prueba. Por ejemplo, se han obtenido las 2,4-dinitrofenilhidrazonas de los
derivados carbonílicos del alcohol cinamílico, del 4-fenil-3-buten-2-ol y de la
vitamina A en rendimientos que van del 10 al 25%. Lo mismo ocurre con el
benzidrol, que al transformarse en benzofenona da positiva la prueba. También
puede ocurrir que un alcohol se encuentre contaminado con el aldehido o la cetona
que se genera por oxidación con el aire, dando positiva la prueba.
Las dinitrofenilhidrazonas de aldehidos o cetonas en las que el grupo carbonilo no
está conjugado con otro grupo funcional, son amarillas. Si el grupo carbonilo se
encuentra junto a un doble enlace carbono-carbono o junto a un anillo bencénico,
desplaza hacia el máximo de absorción al visible (al anaranjado); esto se descubre fácilmente realizando un análisis por espectroscopia de UV-Visible. Entonces
puede decirse que una dinitrofenilhidrazona amarilla no está conjugada. Esto debe
tomarse con precaución ya que, por ejemplo, la 2,4-dinitrofenilhidrazina no disuelta
es de color rojo-anaranjado.
CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Investigue la estructura de cada una de las sustancias de la tabla 2.2.
El indicador universal sólo puede mostrar el carácter ácido-base de una
sustancia; ¿es posible utilizarlo para distinguir un derivado de un ácido
carboxílico o de aminas secundarias y terciarias?
¿Un alquino se oxida con permanganato de potasio?
Si una molécula posee tanto grupos carbonílicos (aldehidos y cetonas) como
carboxílicos, ¿puede utilizarse una fenilhidrazina para identificarlos?
¿Qué ventaja tendrá utilizar 2,4-dinitrofenilhidrazina en lugar de fenilhidrazina?
Si una sustancia dio positiva la prueba de 2,4-dinitrofenilhidrazina, pero se
tiene duda de si se trata de un aldehido o de una cetona, ¿de qué manera
resolvería usted la incógnita?
¿Qué se obtendría si en lugar de un aldehido o una cetona, se analiza un
ácido carboxílico o un éster con 2,4-dinitrofenilhidrazina?¿Qué productos
se obtienen?
¿Por qué no debe utilizarse agua o disolventes próticos al trabaj ar con sodio
metálico?
32
BIBLIOGRAFÍA
1.
E. Boschmann y N. Wells. 1990. Chemistry in Action. A Laboratory Manual
for General Organic and Biological Chemistry. New York, McGraw-HiU.
2.
J. Chem. Educ. 25, 258 (1948).
3.
L. R. Shriner, R. C. Fucson y D. Y. Curtin. 1991. Identificación sistemática
de compuestos orgánicos. México, Limusa, pp. 142,164,192.
4.
Leonard y Gelfand, J. Am. Chem. Soc, 77,3272 (1955).
33
Práctica 3
AISLAMIENTO DE LIMONENO DE
NARANJAS
OBJETIVO
El alumno realizará la extracción de limoneno a partir de cascaras de naranja
mediante un disolvente, lo purificará por destilación y comprobará que en su
estructura existen dobles enlaces carbono-carbono.
INTRODUCCIÓN
El limoneno (Fig. 3.1a) pertenece a una clase de compuestos químicos conocidos
como terpenos.
Los terpenos tienen como unidad básica la del isopreno o 2-metil-l ,3-butadieno
(Fig. 3.1b). El limoneno se encuentra en muchos aceites esenciales, por ejemplo
en: limones, naranjas, limas, bergamota y alcaravea. Los terpenos son una familia
que se presenta en forma muy variada en muchas plantas. Por ej emplo el geraniol,
la mentona, el menteno, élpineno, etc., son aceites esenciales que se encuentran
en los geranios, la menta y el árbol de pino respectivamente. El limoneno posee un
carbono quiral, por lo que las formas (+) o (-) se presentan de manera natural. Sin
embargo, los árboles de naranja producen sólo uno de dichos enantiómeros. El
alcanfor es un terpeno que puede separarse de la esencia de manzanilla (Matricaria
camomilla), y puede reducirse para obtener el isoborneol y el borneol que se
utiliza en la esencia de lavanda. Por otro lado, el terpeno llamado canfeno puede
extraerse del romero y su forma levógira se presenta en el citronelal o en la
valeriana.
35
CH2 = C - C H = CH2
(a)
(b)
Figura 3.1 a) Estructura del limoneno, b) estructura del isopreno.
MATERIAL DE VIDRIO
1 matraz redondo de tres bocas y de 500 mi
1 condensador
1 junta en Y para destilación
1 tapón de vidrio
1 adaptador curvo para destilación
1 matraz Erlermeyer de 50 mi
1 embudo de adición
1 embudo de separación
3 soportes universales
3 pinzas con nuez.
1 reóstato
1 manta de calentamiento
1 parrilla
1 cuchillo de cocina
1 refractómetro de Abbe (ver Figs. C 9 y C 10 del anexo C )
Nota: Si desconoce alguna pieza de vidrio o equipo de laboratorio, puede revisar
el anexo B de material de vidrio y equipo de laboratorio.
36
SUSTANCIAS Y REACTIVOS
La cascara de tres naranjas
Agua destilada
Pentano (o éter)
Sulfato de sodio anhidro, Na2SO4
Permanganato de potasio, KMnO4
PROCEDIMIENTO
Con un cuchillo de cocina se quita la cascara a tres naranjas, con todo y la pulpa
blanca que lleva adherida, cuidando de no presionar o tocar demasiado la cascara
para evitar la pérdida del aceite esencial. Con ella se prepara un picadillo o, si se
puede, un puré en un matraz redondo de tres bocas y de 500 mi. En la boca central
se ensambla un aparato de destilación (ver la Fig. C 3 del anexo C); en la boca
lateral se coloca un embudo para adicionar agua. Se utiliza un matraz Erlenmeyer
para colectar el destilado.
Se adiciona agua al puré y se calienta procurando que la ebullición no sea muy
violenta y que el nivel de líquido en el interior del matraz se mantenga constante
durante el proceso de destilación. Debe destilarse tan rápido como sea posible,
de manera que se colecten 150-200 mi de líquido turbio o aceitoso.
El puré del matraz se desecha y el destilado se enfría. El destilado se transfiere
a un embudo de separación y se adicionan 5-10 mi de pentano (o bien éter), se
agita vigorosamente y se deja reposar para que las capas se separen. La disolución
de pentano se coloca en un pequeño matraz Erlermeyer y se seca con sulfato de
sodio anhidro. La disolución se filtra o decanta en un recipiente previamente pesado
y el pentano se evapora con un baño de vapor. Se pesa nuevamente el matraz con
el limoneno, se mide el volumen y se determina su índice de refracción.
ANÁLISIS
Para comprobar la presencia de los dobles enlaces del limoneno, puede realizarse
una pequeña prueba con disolución de bromo. Para ello se vierten 0,5 mi de
tetrahidrofixrano en un tubo de ensaye, se adicionan dos o tres gotas de la sustancia
por analizar y se mezcla hasta disolver. Se agrega gota a gota una solución al 2%
de bromo líquido en tetracloruro de carbono. Una prueba de la existencia de dobles
o triples enlaces es positiva cuando la solución se vuelve incolora. El color rojocafé del bromo desaparece cuando se adiciona a un compuesto con doble enlace
C=C, ya que se forma un compuesto hidrohalogenado que generalmente es
37
transparente. Aclaramos que tal procedimiento no se puede utilizar cuando existen
sistemas conjugados.
Otra alternativa es realizar una prueba con disolución acuosa de KMnO4. La
disolución violeta de permanganato de potasio se vuelve de color café claro o
incolora debido a que se oxidan y rompen los dobles enlaces C=C.
Es posible obtener el espectro IR del limoneno y compararlo con el espectro
IR-18delanexoA.
CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
¿Cuántas unidades de isopreno intervienen para formar el limoneno?
Identifíquelas.
Existen 14 posibles isómeros para la misma fórmula, C10H16, que difieren
en la posición de los dobles enlaces; dibuje sus estructuras.
¿El limoneno es una molécula polar o no polar?
Identifique el centro quiral del limoneno.
Durante la separación del limoneno a partir de su disolución acuosa, ¿qué
capa lo contiene, la superior o la inferior? ¿Por qué?
El punto de ebullición del limoneno es de 177°C; entonces, ¿por qué es
posible separarlo de las cascaras del cítrico por destilación con agua?
Investigue la estructura del canfeno y sugiera un posible método para extraer
el canfeno del romero.
La vitamina A es también un terpeno que puede separarse con hexano de las
zanahorias y de las espinacas. ¿Cuál es su estructura? ¿Cuántas unidades de
isopreno la forman?
BIBLIOGRAFÍA
1.
Clarke F. Most. Jr. 1988. Experimental Organic Chemistry. USA, John Wiley
& Sons.
2.
D. L. Pavia, G. M. Lampman y G. S. Kriz, Jr. 1982. Organic Laboratory
Techniques. 2a ed. New York, Saunders, p. 163.
3.
H. A. Strobel. 1982. Instrumentación química. I a ed. México, Limusa.
38
4.
H. Murillo. 1970. Tratado elemental de química. México, ECLALSA,
p. 280.
5.
J. R. Dyer. 1965. Applications ofAbsortion Spectroscopy of Organic Compounds. USA, Prentice Hall.
6.
D. H. Williams y I. Fleming. 1986. Spectroscopic Methods in Organic Chemistry. 4a ed. UK, McGraw-Hill.
7.
R. M. Silverstein y F. X. Webster. 1998. Spectrometric Identification of
Organic Compounds. 6a ed. New York, John Wiley & Sons.
8.
Aldrich Chemical. 1997. The Aldrich Library ofFT-IR Spectra. 2a ed.
Milwaukee,WI,USA.
39
Práctica 4
AISLAMIENTO DE CAFEÍNA A PARTIR
DEL TÉ O EL CAFÉ
OBJETIVO
a)
b)
El alumno aislará la cafeína a partir del té, usando disolución de carbonato
de sodio, neutralización y extracción con diclorometano.
El alumno identificará los grupos funcionales existentes en la estructura de
la cafeína.
INTRODUCCIÓN
La cafeína es uno de los derivados más importantes de la xantina (un alcaloide).
Su concentración en una variedad de té, incluyendo el té negro y el té verde, depende de las condiciones climáticas y topográficas de su desarrollo y de los métodos de procesamiento.
Se ha encontrado que su concentración varía de un 2.0 a un 4.0%; él té negro de
China contiene 2.6 a 3.6%, el de Brasil 2.2 a 2.9% y el turco 2.1 a 4.6%.
La cafeína fue aislada por primera vez por Friese [1] de las semillas de Genipa
americana (2.25%) y por Sthenhouse [2] de los granos de café. La cafeína es un
estimulante del sistema nervioso central y produce efectos miocárdicos y diuréticos,
así como el relajamiento del pequeño músculo de los bronquios; se trata de un
diurético menos potente que la teobromina.
MATERIAL DE VIDRIO
1 dedo frío (Fig. B 5e del anexo B)
1 vaso de precipitado de 250 mi
1 probeta graduada de 100 mi
41
1 parrilla de calentamiento
1 matraz aforado de 250 mi
1 matraz Kitazato
1 embudo Buchner
1 embudo de separación
1 varilla de vidrio
1 soporte universal con anillo
1 pinza de tres dedos con nuez
1 balanza
1 parrilla
1 reóstato
1 espátula
SUSTANCIAS
Ácido sulfúrico, H2SO4
Diclorometano, CH2C12
Carbonato de sodio, Na2CO3
Celita
Té negro
PROCEDIMIENTO
En un vaso de precipitado de 250 mi, se colocan 10 g de hojas de té molidas en
2.5 g de carbonato de sodio y 50 mi de agua. La mezcla es calentada hasta ebullición
por 20 minutos, agregando ocasionalmente más agua para mantener constante el
volumen de la mezcla. La disolución caliente se filtra y neutraliza mediante la
adición de una disolución de ácido sulfúrico al 10%.
La disolución neutra es entonces filtrada en un tamiz de celita (la cual se coloca
en un embudo Buchner con papel filtro) y lavada con 10 mi de diclorometano. El
filtrado de dos fases se lleva a un embudo de separación. La fase orgánica es
separada y la acuosa extraída dos veces con porciones de 20 mi de diclorometano
cada una. Las tres extracciones de diclorometano se combinan y el disolvente se
42
Aislamiento de cafeína a partir del té o el café
evapora. La cafeína cruda se puede recristalizar en la menor cantidad de acetona o
agua calientes.
Si se dispone de un dedo frío es posible obtener cristales muy puros de cafeína
por sublimación. Los cristales de la cafeína tienen forma en agujas (de 0.25 g
aproximadamente) y tienen un punto de fusión de 235°C.
Nota: Tenga la precaución de realizar las extracciones con diclorometano en un
lugar perfectamente ventilado y lejos de cualquier flama o fuente de calentamiento
pues es muy volátil.
PRUEBAS
Se colocan unos cuantos cristales de cafeína y 3 gotas de ácido nítrico en un disco
pequeño de porcelana y se calienta para evaporar el liquido. Se agregan dos gotas
de hidróxido de amonio. Si la mezcla se torna violeta, se ha confirmado la presencia de cafeína.
De ser posible, obténgase el espectro infrarrojo de la cafeína y compárese con
el espectro IR-9 del anexo A, buscando en especial las bandas señaladas en la tabla 4.1.
También puede obtenerse el espectro en la región del ultravioleta visible, UVVis. La cafeína, disuelta en agua, presenta una señal de máxima absorbancia en
278 nm, característica de las purinas y que se desplaza a mayores longitudes de
onda debido a los sustituyentes presentes.
TABLA 4.1 LAS PRINCIPALES SEÑALES DEL ESPECTRO IR DE LA
CAFEÍNA (VER ESPECTRO IR-19 EN EL ANEXO A)
Señal/crrr1
Grupo
Movimiento
3134
C-H
alargamiento
2850
N-CH 3
alargamiento
1705
C=O
alargamiento
1660
C=C
alargamiento
1604,1548,1440
sistema de pirimidina
1470,1358
CH3
flexión
1230,1197,1020
C-N
alargamiento
740
C-H
deformación
43
CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
Investigue la estructura de la cafeína e identifique en ella los grupos
funcionales que la forman.
¿Qué efecto del carbonato de sodio permite que la separación de la cafeína
sea eficiente?
¿Por qué se agrega la solución de H2SO4 a la mezcla de carbonato y té
caliente?
¿A qué atribuye usted el color violeta en la prueba de murexida con cafeína?
BIBLIOGRAFÍA
1.
F.W. Freise. Pharm. Zentr, 704, 76 (1935).
2.
J. Stenhouse. Ann. 244,89 (1954).
3.
Silverstein, R. M., Webster, F., Clayton, G., Bassler y T. C. Morrill. 1998.
Spectrometric Identification ofOrganic Compounds. 6a ed. John Wiley &
Sons, New York, 1998.
4.
J. R. Dyer. 1995. Applications ofAbsortion Spectroscopy ofOrganic Compounds. USA, Prentice Hall.
5.
D. H. Williams e I. Fleming. 1986. Spectroscopic Methods in Organic Chemistry. 4a ed. UK, McGraw-Hill.
6.
Aldrich Chemical. 1997. The Aldrich Library ofFT-IR Spectra. 2a ed.
Milwaukee,WI,USA.
44
Práctica 5
EXTRACCIÓN Y RECRISTALIZACIÓN DE
UN FÁRMACO
OBJETIVOS
a)
b)
c)
El alumno realizará la extracción del ácido acetilsalicílico (analgésico),
principio activo de varias preparaciones farmacológicas.
El alumno realizará una purificación del ácido acetilsalicílico mediante
recristalización de dicho compuesto.
El alumno comprobará que en la estructura del compuesto existe el grupo
funcional ácido carboxílico mediante pruebas a la gota o por espectroscopia IR.
INTRODUCCIÓN
Las sustancias químicas puras se caracterizan por ciertas constantes físicas (punto
de fusión, punto de ebullición, densidad, rotación óptica, índice de refracción,
etc.) que nos permiten evaluar la pureza. La recristalización es uno de los mejores
métodos físicos para purificar compuestos sólidos a temperatura ambiente.
Un compuesto sólido puede recristalizarse a partir de su solución saturada y
caliente, en un disolvente en el que a temperatura ambiente es poco o medianamente
soluble. La técnica se basa en el hecho de que el exceso de soluto forma núcleos
cristalinos que crecen al enfriarse la disolución, dejando la mayor parte de sus
impurezas en el disolvente. Como regla general, una sustancia es más soluble en
aquellos disolventes cuya estructura se le parezca más. Para que un disolvente se
considere adecuado para la recristalización, debe cumplir los siguientes requisitos:
a)
b)
Que el compuesto por cristalizar sea poco soluble en él a baj as temperaturas,
pero muy soluble a temperatura elevada.
Que no reaccione con el soluto.
45
c)
d)
Que sea lo suficientemente volátil para que resulte fácil eliminarlo de los
cristales filtrados.
Que las impurezas sean mucho más solubles en frío que el soluto, para que
no lo recontaminen.
Para encontrar el disolvente adecuado para una recristalización, se recomienda
ensayarla con varios disolventes. Para ello es importante tener presentes algunas
de las propiedades de los más utilizados, los cuales se muestran en la tabla 5.1.
TABLA 5.1 ALGUNOS DE LOS DISOLVENTES MÁS UTILIZADOS
PARA RECRISTALIZACIONES, ORDENADOS PRINCIPALMENTE POR
SUS CONSTANTES DIELÉCTRICAS
Disolvente
Fórmula
P,
(°c)
fe)
Constante Miscibilidad
diléctrica
en agua
Formamida
HCONH,
193
2.55
109.50
+
Agua
H2O
100.0
0.0
78.5
+
Dimetilsulfóxido
(CH 3 ) 2 SO
189.0
18.6
47.6(23°)
+
N,N-dimet¡lformamida
CH 3 CON(CH 3 ) 2
153
-61.0
36.70
+
Acetonitrilo
CH 3 CN
81.6
-45.7
36.20
+
Nitrobenceno
C 6 H 5 NO 2
210.9
5.7
34.6
+
Metanol
CH30H
64+
.-987
32.60
+
Etanol
C2H6OH
78.1
-116.0
24.30
+
Acetona
(CH 3 ) 2 CO
56.1
-95.0
20.70
+
n-propanol
n-C3H7OH
97.8
-127
19.7
+
¡sopropanol
teo-C3H7OH
82.5
-85.8
18.3
+
Piridina
C6H5N
115.5
-41.8
12.3
+
Diclorometano
CH 2 CI 2
40.1
-96.7
8.9
-
Tetrahidrofurano
C4H8O
65.4
<0
7.39
-
Acetato de etilo
CH 3 -COO.C 2 H 5
77.2
-84.0
6.02
-
Cloroformo
CHCI 3
61.3
-63.5
4.70
-
Éter
(C 2 H 5 ) 2 O
34.6
-116.0
4.22
-
Disulfuro de carbono
CS2
46.3
-111.6
2.64
-
o-xileno
o-C 6 H 5 .(CH 3 ) 2
144.4
-25.0
2.57(20°)
-
46
Tolueno
C 6 H 5 CH 3
110.6
-95.0
2.38
-
Benceno
C6H6
80.2
5,5
2.27
-
Tetracloruro de carbono
CCI 4
76.8
-22.8
2.23
-
Dioxano
C4H8O2
101.5
11.7
2.21
-
n-hexano
n-C6H14
69.0
-94.3
1.9
-
Éter de petróleo
C5H12 y C6H14
35-65
<0
-
MATERIAL DE VIDRIO
2 matraces Erlermeyer de 50 mi
1 embudo de separación de 125 mi
1 probeta de 25 mi
1 pipeta Pasteur
1 matraz Kitazato de 250 mi
1 embudo Buchner
1 mortero con pistilo
1 cristalizador
1 agitador de vidrio
1 soporte universal
2 pinzas de tres dedos con nuez
1 parrilla
1 espátula
1 agitador magnético mediano
1 anillo pequeño
1 piceta con agua destilada
1 papel pH
1 papel filtro
47
REACTIVOS
Cloroformo, CHC13
Hexano, n-C6H14
Éter de petróleo, C5H12 y C6H14
Acetato de etilo, CH3-COO.C2H5
Etanol,C2H5OH
Metanol,CH3OH
Hidróxido de sodio, NaOH
Ácido clorhídrico, HC1
Hielo
PROCEDIMIENTO
Se coloca 1 g de tabletas (que contengan ácido acetilsalicílico o acetaminofén),
previamente pulverizadas, en un matraz Erlermeyer de 50 mi. Se adicionan 25 mi
de diclorometano y se agita hasta disolver lo más posible el sólido. Se separa,
filtrando por gravedad y en un papel previamente pesado, el sólido insoluble y se
deja secar, para posteriormente evaluar la composición porcentual del fármaco.
El líquido filtrado se colecta en un vaso de precipitado de 50 mi y se transfiere a
un embudo de separación; el vaso de precipitado se lava con 5 mi de diclorometano
y éste se vierte también en el embudo. Se adicionan 10 mi de una solución de
NaOH 1M, se tapa el embudo y se agita varias veces, liberando la presión en cada
agitación. El embudo se deja reposar sobre un anillo para permitir que las fases se
separen. La fase acuosa se colecta en un vaso de precipitado de 100 mi y el
proceso de extracción se repite otras dos veces. La fase orgánica, de diclorometano,
se guarda en un matraz Erlenmeyer de 100 mi.
Se adiciona a la fase acuosa una solución 6 M de HC1 (aproximadamente 10 mi)
hasta que el pH sea menor o igual a 2, procurando agitar constantemente durante el
proceso. La mezcla se enfría en un baño de hielo, hasta que ya no aparezca más
precipitado. Los cristales se filtran y secan lo más posible en un embudo Buchner
y en papel previamente pesado.
El diclorometano de la fase orgánica se evapora en un baño caliente. Sobre la
base de los pesos de los sólidos separados, se calcula la composición porcentual
aproximada del fármaco.
Con la mitad del ácido acetilsalicílico obtenido, se procede a realizar pruebas
de solubilidad, en frío y en caliente, en tubos de ensaye pequeños y con las cantidades y disolventes señalados en la tabla 5.2.
48
TABLA 5.2 PRUEBAS DE SOLUBILIDAD RECOMENDADAS PARA LA
RECRISTALIZACIÓN DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
Tubo
Disolvente
Muestra
(mg)
Volumen
(mi)
1
hexano
25
1.0
2
éter de petróleo
25
1.0
3
cloroformo
25
1.0
4
acetato de etilo
25
1.0
5
etanol
25
1.0
6
metanol
25
1.0
Solubilidad
en frío
Solubilidad
en caliente
Nota: En caso de que ninguno de los disolventes propuestos cumpla con los
requisitos arriba señalados, puede realizarse una recristalización por par de
disolventes utilizando una mezcla de dos de ellos. Recuerde que en este caso uno
de dichos disolventes debe solubilizar a la sustancia problema, en caliente, y el
otro no disolverla en frío.
Una vez encontrado el disolvente o la mezcla adecuada, se procede a recristalizar
la mitad del ácido acetilsalicílico extraído del fármaco. Si se observa que la solución es colorida, puede agregarse un poco de carbón activado y filtrar en caliente
para eliminar los contaminantes que originan dicho color.
Para recristalizar se disuelve el ácido acetilsalícilico en la menor cantidad de
solvente caliente, se evapora hasta el 70% del volumen original y se deja enfriar,
primero hasta temperatura ambiente y después en hielo. Una vez formados los
cristales, se filtran por succión en un papel previamente pesado y se dejan secar
completamente. Una vez secos, se determina el punto de fusión de los cristales
puros e impuros, se compara su color y forma y si es posible se obtiene el espectro
IR del ácido recristalizado (compárelo con el espectro IR-20 del anexo A). Asimismo, con el indicador universal se comprueba que efectivamente la sustancia
recristalizada tiene carácter ácido.
OPCIONAL
El ácido salicílico puede obtenerse a partir de la aspirina calentando a reflujo,
en agua, y agregando un poco de ácido acético. Posteriormente se deja enfriar y se
49
filtra el sólido formado. Esta sustancia se recristaliza en éter de petróleo (a 4060°C), obteniéndose así cristales en forma de agujas que son ácido salicílico
puro, el cual se descompone a 128-135°C.
CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
¿Por qué una sustancia se vuelve más soluble en un disolvente al aumentar
la temperatura?
En la tabla 5.1, los disolventes se ordenaron por el valor decreciente de su
constante dieléctrica. En esa tabla, ¿cuál es el disolvente más polar y cuál
el menos polar?
Investigue la estructura del ácido acetilsalicílico y la del acetaminofén.
¿Qué es un analgésico? ¿Qué es un excipiente?
¿Cómo puede obtenerse ácido acetilsalicílico a partir de ácido salicílico?
En el presente experimento, ¿para qué se agrega la solución de NaOH?
¿Qué función cumple la adición de HC1 a la fase acuosa?
¿Es posible predecir, basándose sólo en la estructura de una sustancia, el
tipo de disolvente que puede servir para disolverla y recristalizarla? ¿Se
cumple esto con el ácido acetilsalicílico?
BIBLIOGRAFÍA
1.
A. I. Vogel. 1989. Textbook ofPractical Orgánic Chemistry. 5a ed. London
Longman Scientific & Technical.
2.
J. W. Zubrick. 1992. The Organic Chem lab Survival Manual New York,
John Wiley and Sons.
3.
L.A. Kirk. 1978. Enciclopedia de tecnología química. Tomo XI. 3a ed.
USA, John Wiley & Sons, p. 424.
4.
David C. Eaton. 1989. Laboratory Investigations in Organic Chemistry,
USA, McGraw-Hill.
5.
J.A. Landgrabe. 1993. Theory and Practice in Organic Laboratory. 4a ed.
Brooks/Cale Calif, USA.
50
6.
R. M. Silverstein y F. X. Webster. 1998. Spectrometric Identification of
Organic Compounds. 6a ed. New York, John Wiley and Sons.
7.
Aldrich Chemical. 1997. lite Aldrich Library of FT-IR Spectra. 2a ed.
Milwaukee,WI,USA.
51
Práctica 6
CROMATOGRAFÍA I:
EN CAPA FINA
OBJETIVO
El alumno comprenderá el principio de la cromatografía y utilizará sus diversas
posibilidades para la purificación e identificación de compuestos orgánicos.
INTRODUCCIÓN
La cromatografía es la técnica que permite separar sustancias de diferente color
mediante la distribución desigual de éstas entre dos fases, un adsorbente y un medio de arrastre. En química orgánica se utilizan tres tipos de cromatografía: cromatografía en capa fina (ccf), cromatografía en columna (ce) y cromatografía de
gas-líquido (cgl). Para separaciones más especializadas existe la cromatografía
de alta presión de líquidos (capí), la cromatografía de permeación en gel (cpg) y
la cromatografía de intercambio iónico (cii).
Todos los tipos de cromatografía dependen de la distribución de sustancias
entre dos fases. Estas dos fases son el sólido adsorbente y el eluyente, que es la
fase líquida o gaseosa que atraviesa el sólido. El sólido adsorbe y retiene más
fuertemente los compuestos más polares que se encuentran en el líquido; debido a
ello, los menos polares son arrastrados por el eluyente y separados. Al ser retenidas
con mayor fuerza, las sustancias más polares permanecerán más tiempo dentro del
sólido y para extraerlas se necesitará un mayor volumen de líquido.
La adsorción y desorción de una sustancia de una superficie sólida es lo que se
llama adsorción cromatográfica. Esta adsorción es posible por la existencia de
una fase sólida con un líquido estacionario y un segundo líquido que lo atraviesa.
Las sustancias con diferente polaridad se separan o reparten entre estos dos líquidos
en forma desigual; esto es lo que se llama partición cromatográfica. La adsorción
y la partición cromatográfica se encuentran en un equilibrio dinámico en el cual el
soluto se mueve lentamente a través de un medio adsorbente en la dirección en que
53
fluye el líquido. Si en el solvente existe una mezcla de compuestos, éstos se
separarán debido a sus diferentes adsortividades y a las distintas velocidades con
que atraviesan el medio adsorbente.
CROMATOGRAFÍA EN CAPA FINA
Con la cromatografía en capa fina se puede determinar de manera rápida y eficiente
el número de componentes de una mezcla, e incluso se puede establecer si dos
sustancias son idénticas o poseen diferente estructura. Esta técnica es utilizable
sólo si los sólidos analizados no son volátiles.
Como su nombre lo indica, la cromatografía en capa fina requiere el uso de una
película delgada de adsorbente (de entre 0.10 mm y 0.25 mmm de espesor) soportada
sobre vidrio o plástico.
Debido a la necesidad de realizar experimentos reproducibles, las placas para
cromatografía en capa fina se fabrican con un espesor fijo de adsorbente y se
montan en vidrio, plástico* (poliéster resistente) o placa de aluminio, y son de
tamaño estándar: 2.5 x 6.7 cm. Asimismo, pueden cortarse piezas de este tamaño
a partir de placas de 20 x 20 cm, que también son comerciales. En el mercado
pueden conseguirse incluso placas para cromatografía con indicador fluorescente, la cual es recomendable para el estudio de compuestos no coloridos pero
fluorescentes.
En la cromatografía de capa fina son comunes tres tipos de medios adsorbentes:
la alúmina, el gel de sílice y la celulosa. Cada una de estas sustancias se utiliza
como un polvo activo finamente pulverizado. Se dice que un adsorbente se ha
activado cuando se le calienta para eliminar el agua que ha adsorbido. La alúmina
y el gel de sílice se utilizan para analizar una gama muy grande de compuestos
orgánicos polares y no polares. La alúmina es más polar que el gel de sílice, y por
lo tanto retiene más fuertemente a las sustancias que adsorbe. La celulosa es utilizada
para estudiar compuestos orgánicos muy polares o solubles en agua, razón por la
cual es un medio más versátil. La celulosa puede adsorber hasta un 20% en peso
de agua.
Si no se dispone de cualquiera de estos productos, se pueden fabricar placas de
película delgada con portaobjetos de vidrio, como se indica en el anexo.
El adsorbente más popular en este caso es el gel de sílice G o ácido silícico.
Éste no es más que sílica hidratada (SiO2. x H2O) con aproximadamente un 10%
de yeso (CaSO4.1/ 2H2O). La sílica GF es sílica hidratada con yeso y un indicador
fluorescente.
El adsorbente se pega fuertemente si se usa alcohol polivinílico.
54
Cromatografía I: en capa fina
Para preparar la placa de cromatografía se puede utilizar uno de varios
disolventes, pero el cloroformo es el más recomendable. La adición de metanol al
cloroformo hace que el yeso se una más fuertemente al vidrio.
Nota: Si la placa que se va a utilizar es muy vieja, se puede activar calentándola a
100°C por 30 minutos.
MATERIAL DE VIDRIO
1 vidrio de reloj
1 pipeta Pasteur
1 jarra para revelado de placas cromatográficas (Fig. B 2h del anexo B)
Lámpara UV portátil
REACTIVOS
Alúmina, A12O3
Gel de sílice, SiO2- xH 2 O
Metanol, CH3OH
Cloroformo, CHC13
Éter dietílico, (CH3CH2)2O
Etanol,CH3CH2OH
Azul de bromotimol
/?-nitrofenol
Fibra de vidrio
Arena para cromatografía o sulfato de sodio anhidro, Na2SO4
Placa para cromatografía en capa fina o 3 portaobjetos
PROCEDIMIENTO
Se aplica una pequeña cantidad de mezcla problema (que puede ser una mezcla de
azul de bromotimol y p-nitrofenol, mezcla de tinta china o estracto de pasto o
55
betabel) cerca de la parte inferior de la película adsorbente* (digamos a 10 mm).
La película se coloca en un recipiente con tapa en el cual se ha vertido un mínimo
de disolvente (5 a 10 mm). Debe tenerse cuidado de que la zona donde se aplicó la
mezcla problema no quede sumergida en el disolvente. El disolvente arrastra por
ascenso capilar los distintos componentes de la mezcla, los cuales ascienden por
la película adsorbente según su menor polaridad.
Se deja que el líquido ascienda hasta que ya no se observe desplazamiento
alguno del frente de líquido. Después de ocurrido esto, la película se deja secar y
se procede a examinarla.
Una vez seca la película, se podrán notar zonas más coloridas en las cuales se
han ubicado los diferentes componentes de la mezcla. Si no es posible observarlos
claramente, puede revelarse la película, colocándola unos momentos en un
recipiente que contiene unos cristalitos de yodo, los cuales, al sublimar, realzarán
aquellas zonas donde las sustancias se han estancado. También puede iluminarse
la placa con una lámpara UV (hay que tener cuidado de no observar la luz
directamente) para observar aquellas sustancias que no son coloridas pero son
fluorescentes.
Recuérdese que mientras más fuerte sea la interacción entre una sustancia y el
sólido adsorbente, éste se moverá más lentamente en dicha sustancia. Es decir que
un disolvente arrastrará más rápidamente las sustancias no polares. Es posible
que las sustancias polares se desplacen lentamente o que no sean arrastradas por
el disolvente.
En condiciones definidas de trabajo, una sustancia dada puede desplazarse una
distancia relativa (ds) respecto al frente del disolvente utilizado (dj). La razón
entre estas distancias se llama cociente de arrastre o grado de arrastre (Rf):
Rf = d/d,
El valor de Rf es una propiedad fisicoquímica de cada sustancia y depende de su
estructura. Para calcular Rf sólo deberán medirse las distancias recorridas por el
frente del líquido y por los distintos componentes de la mezcla.
La cromatografía en capa fina permite estimar qué tan bueno es un disolvente
para utilizarse en cromatografía en columna. Un disolvente puede utilizarse como
eluyente de algún componente de una mezcla cuando provoca un Rf del orden de
0.3 o mayor. La cromatografía en capa fina también permite analizar el número de
componentes de una fracción salida de una cromatografía en columna, siempre y
cuando se disponga de un buen agente revelador.
* La mezcla problema puede ser una mezcla de azul de bromotimol y p-nitrofenol, una mezcla
de tintas, o extracto de pasto o betabel.
56
Cromatografía I: en capa fina
FABRICACIÓN DE PLACA CROMATOGRAFICA
a)
b)
c)
d)
Lave bien con jabón y agua los portaobjetos de vidrio y séquelos.
Prepare una suspensión de 40 g de gel de sílice G en 100 mi de una mezcla
2:1 (en volumen) de cloroformo y metanol, y agítela por un minuto o hasta
que obtenga una mezcla homogénea.
Coloque cara a cara dos portaobjetos y sumérjalos en la suspensión, hasta
que sólo 1 cm quede fuera.
Extraiga lenta y uniformemente los portaobjetos de la mezcla, permitiendo
que el disolvente se evapore lentamente para que no se formen grietas. Después de que el disolvente se ha evaporado, separe los dos portaobjetos y
déjelos secar unos minutos.
Frente de
disolvente
1 cm
(a)
(b)
Figura 1 a) Montaje de una prueba de cromatografía en película delgada; b) placa de
película delgada con dos muestras a diferente distancia de arrastre ds.
57
CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
Explique lo que entiende por cromatografía y diga cuántas clases de
cromatografía conoce.
¿Cuál es la utilidad inmediata de la cromatografía en capa fina?
¿Cómo escogería el disolvente más adecuado para utilizarlo como eluyente?
¿Qué es la adsorción cromatográfica? ¿Qué diferencia existe entre adsorción
y absorción?
BIBLIOGRAFÍA
1.
J. R. Mohring y D. C. Neckers. 1979. Laboratory Experiments in Organic
Chemistry. 3 a ed. New York, D. Van Nostrand.
2.
Shellard, EJ. Quantitative paper and Thin Layer Cromatography, Academic Press, New York, 1968.
3.
Stahl E. Thin Layer Chromatography, a Laboratory Handbook, 2 a ed.
Spring-Verlag, New York, 1969.
4.
Stock R., Rice C. B.I. Chromatographic Methods, Halsted Press of John
Wiley & Sons, New York, 1959.
5.
Zweig G., Whitaker, J.R. Paper Chromatography andElectrophoresis, Vol.
I and II, Academic Press, New York, 1969.
58
Práctica 7
CROMATOGRAFÍA II: EN COLUMNA
OBJETIVO
El alumno entenderá el principio de la cromatografía y utilizará sus diversas posibilidades
para la purificación e identificación de compuestos orgánicos.
INTRODUCCIÓN
La cromatografía en capa fina y en columna son dos ejemplos de cromatografía de
adsorción. En ambos casos los sólidos adsorbentes utilizados son los mismos,
pero en la cromatografía en columna el tamaño de los granos de adsorbente es
considerablemente mayor.
En la cromatografía en columna se utilizan principalmente dos medios absorbentes: el óxido de aluminio, A12O3, y el gel de sílice, SiO2 x H2O. La alúmina se
utiliza principalmente para separar compuestos medianamente o no polares y el gel de
sílice para separar compuestos orgánicos polares.
La alúmina para cromatografía se encuentra disponible como un polvo fino y
puede ser: acida (pH = 4), neutra (pH = 7) y básica (pH = 10). La alúmina activada
es aquella que se ha sometido a un tratamiento térmico para eliminar su contenido
de agua, lo cual le confiere capacidades adsorbentes muy importantes. Una alúmina
activada de grado I (según el sistema de clasificación de Brockman) es aquella
que se ha calentado a 400-450°C y hasta que ya no pierde más agua. La alúmina que ha adsorbido un 3% de agua se denomina de grado II, la que ha adsorbido
6% es la de grado III, y las de grados IV y V son aquellas que contienen un 10% y
un 15% de agua respectivamente.
El grado de adsorción de una sustancia en la alúmina depende sobre todo de las
fuerzas de atracción (fuerzas de Van der Walls, interacciones dipolo-dipolo, enlaces puente de hidrógeno y coordinaciones) entre la sustancia y la superficie
adsorbente.
59
Las sustancias orgánicas polares, como los ácidos carboxílicos, las aminas, los
polioles, etc., se adsorben tan fuertemente en la alúmina que para separarlos de
ella y extraerlos es necesario utilizar disolventes muy polares.
El gel de sílice por lo general se utiliza como un soporte sólido del agua, por lo
cual los compuestos en ella separados se reparten entre el agua fuertemente unida
a la superficie de gel de sílice y el disolvente eluyente. Por tanto, la eficiencia de
la separación depende de la solubilidad relativa de los compuestos entre el agua
y el líquido eluyente. El gel de sílice comercial contiene por lo general de 10 a
20% de agua adsorbida y se utiliza sin necesidad de activarlo por calentamiento.
ELUYENTES
En cromatografía, los líquidos utilizados para separar los compuestos adsorbidos
en la columna de cromatografía deben ser progresivamente más polares. Los
compuestos polares son fuertemente adsorbidos por la superficie del óxido metálico,
y para separarlos (eluirlos) y extraerlos de la columna es necesario utilizar
disolventes más polares. Por el contrario, los compuestos no polares se unen con
menos fuerza al sólido adsorbente y son separados más fácilmente por disolventes
no polares.
La velocidad con la cual una sustancia es separada puede controlarse cambiando
la polaridad del disolvente o el grado de actividad del sólido adsorbente. Por
ejemplo, si una sustancia es eluida con rapidez pero su separación respecto de
posibles contaminantes es poco eficiente, se recomienda utilizar un adsorbente
más fuerte o bien utilizar un disolvente menos polar. Por el contrario, si la
purificación es eficiente pero muy lenta, se recomienda cambiar el adsorbente por
uno menos activo.
La siguiente serie es el orden recomendado de líquidos eluyentes por probar, y
va del menos al más poderoso:
Alcanos (éter de petróleo, hexano, ciclohexano)<CCl4<tolueno<CH2Cl2<éter
dietílico< CHCl3<acetona<acetato de etilo<etanol<metanol (consulte la constante
dieléctrica de estas sustancias en la Tabla 5.1 de la Práctica 5).
DIMENSIONES DE LA COLUMNA
Tenga en cuenta que una columna más larga y delgada adsorberá más tenazmente
los compuestos que una corta y ancha. Una razón de 8:1 a 10:1 entre la altura y el
diámetro de la columna es lo recomendable.
60
Por otro lado, es recomendable utilizar de 20 a 30 veces más de sólido adsorbente
que de mezcla problema, aunque puede ser una cantidad mayor si la separación es
poco eficiente.
Por ejemplo: si se desea separar 10 gramos de muestra problema en una bureta de 3.4 cm, lo recomendable son 250 g de alúmina (la alúmina tiene una densidad
de aproximadamente 1 g/cm3) y la columna tendrá una altura de aproximadamente 27 cm.
La altura de la columna puede calcularse con facilidad (el volumen de un cilindro = 7ir2h), o en su caso el diámetro más adecuado.
Por ejemplo, si se van a utilizar 20 g de alúmina y el tubo de vidrio tiene un
diámetro de 1.5 cm, la columna tendrá una altura de 11 cm.
El gel de sílice tiene una densidad de 0.3 g/cm3, mucho menor que la alúmina,
es por ello que al trabajar con esta sustancia es necesario utilizar columnas más
anchas.
Por lo general, para construir una columna de cromatografía se utilizan piezas
de vidrio que en su parte inferior poseen una llave para controlar la salida del
líquido eluyente.
Al construir una columna de cromatografía se debe tener cuidado ya que la
existencia de imperfecciones, burbujas de aire atrapadas o fisuras provocará una
separación deficiente de las muestras.
MATERIAL DE VIDRIO
1 bureta de 25 mi o una columna de vidrio con llave
3 matraces Erlenmeyer de 125 mi
1 embudo de cuello largo
1 propipeta
1 soporte universal
1 pinza para bureta (Fig. B 4c del anexo B)
61
REACTIVOS
Alúmina, A12O3
Gel de sílice, SiO2xH2O
Placa para cromatografía en capa fina
Fibra de vidrio
Arena para cromatografía
Hexano, C6H14
Metanol,CH3OH
Cloroformo, CHC13
Éter dietílico, (CH3CH2)2O
Etanol, CH3CH2OH
Tolueno, C6H5CH3
Acetona, CH3COCH3
Acetato de etilo, CH3COOCH2CH3
Azul de bromotimol
/7-nitrofenol
PROCEDIMIENTO
A) Montaje de la columna (Fig. 7.1)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Se coloca y fija la columna de vidrio en posición vertical, mediante las
pinzas para ello creadas, cuidando de no apretar en exceso.
Se llena la columna con líquido eluyente que se planee usar, o bien con el de
menor polaridad, hasta aproximadamente la mitad.
Se coloca un retén en la parte inferior interna de la columna, utilizando un
trozo de fibra de vidrio. Debe tenerse cuidado de que no queden burbujas
de aire atrapadas.
A continuación, se cubre con una capa de entre 5 y 10 mm de arena blanca
(aunque puede utilizarse sulfato de sodio anhidro).
Se agrega lentamente el sólido adsorbente por la parte superior de la columna,
cuidando que caiga de manera uniforme en el fondo de ésta. Este paso se
lleva a cabo lentamente para que la columna formada sea firme pero no
apretada y permita el paso del disolvente.
Unos pequeños golpes a los lados de la columna permiten obtener una columna
uniforme, horizontal y sin burbujas atrapadas. Si se observan canales o
muchas burbujas atrapadas, es mejor extraer el disolvente y rehacer la
columna.
62
7.
8.
Una vez agregado todo el adsorbente, se adiciona una capa de 5 mm de
arena blanca para proteger la capa de adsorbente.
Se elimina el líquido eluyente en exceso, cuidando que su nivel nunca sea
inferior a la capa superior de arena.
Nota:
a) Si se va a utilizar un disolvente más polar que el tetracloruro de carbono, se recomienda mezclar el sólido adsorbente en dicho disolvente
y después adicio-narlo a la columna, para evitar la presencia de burbujas de aire atrapadas y que el líquido se evapore, seque la columna
y la arruine.
b) Si se construye una columna de gel de sílice, ésta debe adicionarse a
la columna lo más lentamente que se pueda ya que contiene mucho
más aire que la alúmina.
tt)
Fibra de vidrio o algodón
Figura 7.1 Montaje de una columna de cromatografía.
63
B)Elusión
Prepare una disolución de la mezcla problema, lo más concentrada posible (en no
más de 5 mi del líquido eluyente). Antes de adicionar la disolución problema, por
la parte superior de la columna, cerciórese de que el nivel de líquido no se encuentre
muy por arriba de la capa de arena, pues un exceso de disolvente provocará una
mezcla y una separación deficiente de sus componentes.
Si la muestra problema no se disuelve en el disolvente de la columna, puede
agregarse una pequeña cantidad de un disolvente más polar para disolverla.
A continuación se abre la llave de la columna para permitir la salida del eluyente
hasta que su nivel superior quede al ras de la capa de arena. Para iniciar la separación se agrega más disolvente y se abre nuevamente la llave de flujo, evitando
siempre que la columna se seque.
Si el disolvente utilizado no favorece la separación, se agrega otro de mayor
polaridad. La separación se considera eficiente cuando el flujo de disolvente
provoca la formación de bandas fácilmente distinguibles y separadas en el tramo
de columna.
Recolecte cada banda de color que sale de la columna en un matraz bien
etiquetado para su posterior manipulación.
Si un primer disolvente no arrastra fracción alguna, se pueden agregar mezclas
de concentración creciente de otro disolvente, de distinta polaridad (disueltas en
el primero), para evitar que el calentamiento provocado por una mezcla abrupta
de disolventes con polaridades muy diferentes fracture la columna.
El tiempo óptimo de salida del eluyente es de aproximadamente 2 ml/7 min, ya
que un flujo más grande no permite que el equilibrio de adsorción ocurra
correctamente.
Cuando los componentes de una mezcla problema no son coloridos, puede
utilizarse una lámpara UV para detectarlas. Si aun de esta forma no son observables,
se deberá realizar una recolección en matraces pequeños y numerados, los cuales se
analizarán por espectroscopia UV-Visible u otra técnica para poder combinar
aquellos que contienen una única y misma fracción. Si no se detecta componente
alguno de la mezcla, será necesario cambiar de eluyente.
C) Purificación
Para obtener los distintos componentes de la mezcla problema en forma pura, se
eliminan los disolventes por destilación en un evaporador rotatorio.
Si alguno o algunos de los componentes de la mezcla fueran muy difíciles de
extraer, puede recurrirse a la cromatografía en columna seca. Esta seudotécnica
64
consiste en permitir la separación de los componentes de la mezcla en la columna
—aunque no se extraigan—, eliminar lo más posible de eluyente, extraer el sólido
adsorbente y cortar en rodajas las distintas fracciones observadas. Después se
lava cada rodaja con el o los disolventes que logren separar cada sustancia del
sólido adsorbente, y por último se evaporan todos los disolventes.
Nota: Si no se desea separar mezclas de productos naturales, puede prepararse
una mezcla problema de entre las siguientes:
a)
b)
c)
1 mg de azul de bromotimol y 1 mg de p-nitrofenol, eluyendo con metanol.
50 mg de p-nitroanilina y 70 mg de o-nitroanilina, eluyendo con benceno
(aunque no es recomendable) sobre alúmina grado IV.
Una mezcla 1:1:1 de benzofenona, difenilmetanol y difenilo, eluyendo con
éter de petróleo, benceno y éter (en ese orden) sobre alúmina grado IV.
Estas tres sustancias incoloras se recolectan en matraces de hasta 25 mi,
para posteriormente analizarse por cromatografía en capa fina u otra técnica.
CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
¿La alúmina y el gel de sílice son los únicos sólidos adsorbentes que se
pueden utilizar en cromatografía?
Si al realizar una separación cromatográfica en columna de gel de sílice
llena con cloroformo ningún componente se puede separar, ¿qué haría usted
para separar los distintos componentes?
Si trabajara con compuestos que no son coloridos ni fluorescentes, ¿de qué
otra manera podría realizar una separación exitosa?
Si realiza una separación con una columna de alúmina usando cloroformo
como eluyente, ¿en qué orden salen el éter dietílico, el p-nitrotolueno, el
benceno y el cloroetano, que tienen los momentos dipolares (x 1018): 1.0,
4.5,0.0 y 2.0 respectivamente?
BIBLIOGRAFÍA
1.
Determann H, Gel Chromatography, a Laboratory Handbook, 2a ed. SpringVerlag, New York, 1969.
65
2.
Fischer, L. Introducción a la Cromatografía en Gel, Editorial el Manual
Moderno, S.A. México, 1975.
3.
J. R. Mohring y D. C. Neekers. 1979. Laboratory Experiments in Organic
Chemistry. 3a ed. New York, D. Van Nostrand.
4.
Stock, R., Rice C.B.L Chromatographic Methods, Halsted Press of John
Wiley & Sons, New York, 1959.
66
Práctica 8
ISOMERÍA CIS-TRANS: ISOMERIZACION
DEL ÁCIDO MALEICO A FUMÁRICO
OBJETIVO
El alumno comprenderá el concepto de isomería, en particular el de isomería cistrans, al realizar la transformación del isómero cis del ácido 2-butenodióico (ácido
maleico) al isómero trans, o ácido fumárico, y observará sus formas cristalinas y
sus diferentes puntos de fusión.
INTRODUCCIÓN
Dos sustancias son isómeros cuando poseen la misma fórmula molecular pero difieren en la conectividad o en la disposición espacial sus átomos.
Los ácidos maleico y fumárico pueden obtenerse a partir del ácido málico, ya
que éste se deshidrata en presencia de medio ácido, formándose el carbocatión
intermediario. Cuando el proceso se realiza a baja temperatura los grupos carboxilo
(-COOH) se repelen mutuamente; en consecuencia, el enlace a gira de tal modo
que al formarse el doble enlace estos grupos quedan ubicados en lados opuestos
del enlace n, obteniéndose el ácido fumárico (isómero trans). Cuando la reacción
se realiza a mayor temperatura, los grupos carboxilo pueden vencer la mutua
repulsión y al formarse el doble enlace tales grupos quedan ubicados del mismo
lado del doble enlace TC, obteniéndose así el ácido maleico (isómero cis).
67
HOOC-CH-CH-COOH
HOOC COOH
a
| TI |
> HOOC-CH—CH-COOH —->HC=CH + H+
II
I +
H OH
ácido málico
H
1
ácido maleico
(isómero cis)
HOOC
In
HC=CH
+H +
COOH
ácido fumárico
(isómero trans)
Debido a que en la estructura del ácido maleico los grupos qarboxilo se localizan
uno frente al otro es muy fácil que reaccionen, produciéndose entonces el anhídrido
maleico. Esta propiedad permite diferenciar y separar al ácido maleico del fumárico. En nuestro experimento se parte precisamente del anhídrido maleico que
se hidroliza fácilmente para dar el ácido maleico, bastante soluble en agua y que tiene un bajo punto de fiisión (130°C). Por otra parte, el doble enlace del ácido
maleico puede hidratarse fácilmente con ácido clorhídrico que lo isomeriza en
ácido fumárico, muy insoluble y de punto de fusión elevado (más de 220°C).
MATERIAL
2 tubos de ensaye medianos
2 tubos de ensaye pequeños
1 embudo Buchner
1 matraz Kitazato
1 espátula
1 parrilla de calentamiento
1 báscula
1 aparato de Fisher-Johns (Fig. C 11 del anexo C)
68
Isomería cis-trans: Isomerización del ácido maleico a fumárico
SUSTANCIAS
Anhídrido maleico, C4H4O3
Permanganato de potasio, KMnO4
Bromo, Br2 (de preferencia disolución al 1%)
Agua destilada
PROCEDIMIENTO
Se disuelven 2.5 g de anhídrido maleico en 5 mi de agua destilada. Hecho esto, se
calienta hasta fundir el anhídrido maleico y a continuación se agrega un poco de
agua para disolver el ácido maleico formado. La solución se enfría y se filtra en
un embudo Buchner. El sólido filtrado se seca, y se determina su punto de fusión
(Pf = 130.5°C) con el aparato de Fisher-Johns.
Al líquido filtrado se le adiciona un poco de ácido clorhídrico concentrado
(entre 1.5 y 2 mi es suficiente), se calienta suavemente hasta que dé la solución
empiecen a separarse los cristales de ácido fumárico, lo cual ocurre al calentar
durante 5 a 10 min. Se deja enfriar la mezcla, se filtra el sólido, se seca, se pesa y
se determina su punto de fusión (mayor de 220°C).
PRUEBA
En dos tubos de ensaye pequeños se colocan unos 10 mg de ácido maleico y ácido
fumárico y se observa qué pasa al agregar a cada tubo 1 mi de solución acuosa de
bromo al 1%. La prueba se repite con solución de permanganato de potasio.
Para comprobar que las sustancias obtenidas son ácidos carboxílicos, se utiliza
un indicador universal como el de la práctica 2.
Nota: Se recomienda que la disolución al 1% de bromo sea preparada por el profesor en un lugar ventilado y se utilicen guantes y lentes de protección.
69
CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Defina el concepto de isomería. Describa los tipos de isomería más frecuentes
en química orgánica.
¿A qué se debe la mayor solubilidad del ácido maleico en agua?
¿Por qué el ácido fumárico hierve a mayor temperatura?
Describa el mecanismo de reacción de la transformación de ácido maleico
a fumárico.
En la anterior experiencia, ¿el ácido clorhídrico es un reactivo o un catalizador?
Suponga una mezcla sólida problema que entre sus componentes tiene al
ácido fumárico; ¿cómo lo separaría del resto de los componentes?
BIBLIOGRAFÍA
1.
H. Murillo. 1970. Tratado elemental de química orgánica. 10a ed. México,
ECLALSA,p.241.
2.
R.T. Morrison y R.N. Boyd. 1992. Química orgánica. 5a ed. México, AdissonWesley Iberoamérica.
3.
S. H. Pine. 1993. Química orgánica, 2a ed. México, Me Graw-Hill.
4.
X. A. Domínguez. 1989. Experimentos de química orgánica. México,
Limusa,p. 75.
70
Práctica 9
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
NUCLEOFÍLICA (SN): SÍNTESIS DE LOS
CLORUROS DE A7-BUTILO Y ferf-BUTILO
OBJETIVO
a)
El alumno sintetizará los cloruros de «-butilo y terí-butilo a partir de los
alcoholes respectivos.
El alumno comprenderá que estos compuestos se obtienen mediante reacciones de sustitución nucleofílica (SN).
El alumno evaluará la importancia del efecto estérico en la obtención de los
productos, así como la formación del intermediario más estable.
b)
c)
REACCIONES
Para realizar un análisis del efecto estérico, es recomendable elegir las experiencias
a y c que se presentan a continuación. Ahora bien, puede compararse el poder
nucleófilo del ion cloruro y el ion bromuro realizando las experiencias a y b. Si el
profesor considera muy tediosas y largas estas experiencias, puede sugerir solamente
la experiencia a para ilustrar una reacción de sustitución nucleofílica.
ZnCl,
a)
CH3CH2CH2CH2_OH + HC1
b)
c)
CH3CH2CH2CH2_OH + NaBr
(CH3)3C-OH + HC1
2 4
»
* CH3CH2CH2CH23r
(CH3)3C-C1
71
MATERIAL DE VIDRIO
1 juego de química conjuntas 19/22
3 matraces Erlenmeyer de 25 mi
1 matraz Kitazato de 100 mi
2 soportes universales
3 pinzas de tres dedos c/ nuez
1 anillo de hierro para soporte universal
1 parrilla
1 reóstato
1 termómetro
1 espátula
1 propipeta
REACTIVOS
Alcohol n-butílico, n-C4H9_OH
Alcohol tert-butilico t- C4H9_OH
Ácido sulfúrico, H2SO4
Cloruro de cinc, ZnCl2
Bicarbonato de sodio, NaHCO3
Sulfato de sodio anhidro, Na2SO4
Bromuro de sodio, NaBr
PROCEDIMIENTO
A) Síntesis de cloruro de tert-butilo:
Se mezclan 2.5 g de alcohol tert-butilico y 10 mi de ácido clorhídrico concentrado
en un pequeño vaso de precipitado de 50 mi (mezclar en la campana). La mezcla
72
Reacciones de sustitución nucleofilica (SN): Síntesis de los cloruros de n-butilo y íert-butño
se transfiere a un embudo de separación pequeño y se deja reposar por 40 minutos,
procurando agitar de vez en cuando. Se deja reposar, hasta que se formen dos
fases, y entonces se elimina la fase acuosa. La fase orgánica se lava con 5 mi de
agua destilada y dos veces con 5 mi con disolución al 5% de bicarbonato de sodio
(precaución: la mezcla de bicarbonato de sodio con el medio ácido provoca la
formación de CO2; debe aliviarse la presión generada en cada extracción). El producto se vierte en un matraz Erlenmeyer de 25 mi y se seca con suficiente sulfato
de sodio anhidro. El líquido se transfiere a otro matraz Erlenmeyer, seco y previamente pesado. El cloruro de terí-butilo puede purificarse destilando a 4951°C. El rendimiento esperado es del 90%.
B) Síntesis de bromuro de butilo:
Se colocan 2.5 g de bromuro de sodio, 3 mi de agua y 1.9 mi de alcohol n-butílico
en un matraz redondo de 50 mi. La mezcla se enfría en agua con hielo y se adiciona
lentamente 2.1 de ácido sulfúrico concentrado, sin dejar de agitar. Se coloca un
refrigerante sobre el matraz redondo y se calienta la mezcla a reflujo por 30 minutos.
Se deja enfriar lentamente para que la reacción termine. Con el mismo condensador,
se monta ahora un sistema de destilación y se recibe la fracción que hierve a
115°C. Se detiene la destilación cuando ya no se observa la salida de gotas de
sustancia insoluble en el agua (se recomienda realizar pequeñas pruebas a la gota
en tubos de ensaye). Un incremento en el punto de ebullición se debe a la ebullición
del bromuro de n-butilo y agua que contiene cantidades crecientes de ácido
sulfúrico. El destilado se transfiere a un embudo de separación y se lava con 5 mi
de agua destilada. Si se observa una coloración rosada, debida a trazas de bromo,
se deberán agregar unos granos de bisulfito de sodio y agitar varias veces para
que la coloración desaparezca o disminuya. Se separa el bromuro de butilo, la
capa inferior de líquido, y se vuelve a lavar con 2 mi de ácido sulfúrico concentrado
frío, se agita vigorosamente por 5 minutos y se deja reposar para que se separen
las capas. Después de aproximadamente 5 minutos se separa la capa de bromuro
(ahora será la capa superior, pues el ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad
de 1.84 gr/ml y el bromuro una densidad de 1.275 g/ml) y se lava con 2.0 mi de
una disolución al 5% de NaOH. El bromuro de butilo turbio se seca con un poco
de sulfato de sodio anhidro y la mezcla se calienta ligeramente hasta que se torna
transparente. Se decanta el líquido y se transfiere a un matraz redondo seco y
limpio para que destile el bromuro de butilo a 99-103°C. El volumen de líquido
obtenido se pesa y se mide (aproximadamente 1.9-2.3 g, 42-50% de rendimiento).
De ser posible, obténgase el espectro IR del compuesto.
73
C) Síntesis de cloruro de butilo
En un matraz redondo se colocan 5 g (6.2 mi) de n-butanol, 11 mi de ácido
clorhídrico concentrado y 18.4 g de cloruro de zinc anhidro. Se adapta un
condensador al matraz redondo para mantener un reflujo por dos horas, con agitación constante. Para evitar que escapen vapores de ácido clorhídrico, se adapta
una junta a la parte superior del condensador para que los vapores se hagan
burbujear en un matraz pequeño con agua.
Transcurridas las dos horas de reflujo, se modifica el sistema y se monta un
sistema de destilación para obtener su producto, el cual hierve a 115°C. Se separa
la fracción superior del destilado, se mide su volumen y se transfiere a otro matraz
redondo. Se agrega el mismo volumen de ácido sulfúrico concentrado y se calienta
a reflujo por aproximadamente 30 minutos. Entonces se destila el producto, el
cual hierve a 76-79 °C. El compuesto se transfiere a un embudo de separación y se
lava con 6 mi de agua destilada, 2.5 mi de una disolución al 5% de hidróxido de
sodio y por último con otros 6 mi de agua destilada. Se procede a secar con
suficiente sulfato de sodio anhidro. Si se desea purificar más, puede volverse a
destilar a 75-78 °C. El volumen de líquido obtenido se pesa y se mide (rendimiento
de 60 a 65%) para calcular el rendimiento. De ser posible, obténgase el espectro
IR del cloruro de tert-butilo (espectro IR-21 en el anexo A).
NOTAS
Se utiliza ácido sulfúrico concentrado para remover impurezas de alto punto de
ebullición que no pueden separarse por simple destilación.
Se recomienda utilizar sulfato de sodio anhidro como desecante, ya que el cloruro
de calcio anhidro podría provocar la eliminación del cloruro en el producto en
caso de que la mezcla aún sea acida.
CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
¿Cuál es el mecanismo de reacción en cada caso?
¿Qué otros productos se pueden formar?
¿Qué efecto tiene en la reacción el utilizar un alcohol primario en lugar de
uno terciario?
En el mecanismo planteado, ¿qué carbón es más estable; uno primario, uno
secundario o uno terciario?
Para sintetizar cloruro de butilo es necesario calentar y para obtener el
cloruro de tert-butilo no. ¿Por qué?
74
Reacciones de sustitución nucleofílica (SN): Síntesis de los cloruros de «-butilo y tert-butilo
6.
7.
¿Con cuál alcohol se obtiene mayor rendimiento de producto? ¿Por qué?
Basándose en los rendimientos arriba indicados de bromuro de butilo y
cloruro de butilo, explique: ¿cuál es el nucleófilo más poderoso, el cloro o
el bromo? ¿Qué reacción ocurrirá con mayor rapidez y por qué?
BIBLIOGRAFÍA
1.
A. I. Vogel. 1989. Textbook ofPractical Organic Chemistry. 5a ed. London,
Longman Scientific & Technical, p. 383.
2.
L. F. Fieser. 1968. Organic Experimente. 2a ed. USA, D. C. Heath and
Company, p. 79.
3.
M. Fieser y L.F. Fieser. 1974. Organic Synthesis. Vol. 1. New York, John
Wiley& Sons, p. 441.
4.
R. K. Stevens y J. A. Hodgenson, Modern Classics in Analitical Chemistry.
Vo\29Am. Chem. Soc, 205, 2 (1976).
5.
L.A. Kirk. Enciclopedia de tecnología química. Tomo XI, 3a ed. USA, John
Wiley&Sons.
75
Práctica 10
ESPECTROSCOPIA EN LA REGIÓN DEL
INFRARROJO
OBJETIVOS
a)
b)
c)
El alumno comprenderá el principio básico de la espectroscopia, en particular la espectroscopia en la región del infrarrojo (IR).
El alumno aprenderá a identificar las señales típicas de los grupos
funcionales más comunes en química orgánica.
El alumno obtendrá los espectros IR de sustancias sólidas y líquidas,
analizará las señales más importantes y propondrá estructuras para los
espectros obtenidos.
INTRODUCCIÓN
El espectro electromagnético está constituido por una amplia gama de regiones
entre las que destacan (Tabla 10.1): luz visible (Vis), región del ultravioleta (UV),
región del infrarrojo (IR), región de los rayos X, región de las microondas, región
de las ondas de radio, etc. La radiación electromagnética puede describirse por su
longitud, que es la distancia de un ciclo completo de la onda (A,, letra griega
larnda), o por su frecuencia (v, letra griega nu), que es el número de ciclos de la
onda que pasan por un punto por unidad de tiempo, por lo general el segundo.
77
TABLA 10.1 PRINCIPALES REGIONES EN QUE SE DIVIDE EL
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO Y EFECTO QUE PROVOCA
CADA ZONA AL INCIDIR SOBRE LA MATERIA
Región
Mm)
Energía
KJ/mol
Efecto
Rayos gamma
<10-10
> 106
Transiciones nucleares
Rayos X
10-M0- 10
104-106
Transiciones de electrones
internos
Ultravioleta (UV)
4 x 1 0 - 7 - 10-8
103-104
Pérdida de electrones de
valencia
Visible (Vis)
8 x 1 0 ~ 7 - 4 x 10-8
102 - 103
Transiciones electrónicas
1-50
Vibraciones moleculares
0.01 a 1
Rotaciones moleculares
Infrarrojo (IR)
Microondas
4
10- -2.5 x 10*
2
10" -10"
4
2
Ondas de Radio
10"
0.01
Resonancia del espín del
electrón (RSE*)
Ondas de Radio
10
10" 5
Resonancia del espín
nuclear (RMN**)
* ESR = Resonancia del espín del electrón. **RMN = Resonancia magnética nuclear.
La región de la luz visible constituye una pequeña parte del espectro global (de
3.8 x 10"5 cm a 7.8 x 10~5 cm de longitud de onda) y está limitada por las regiones
del infrarrojo y del ultravioleta.
Cuando una sustancia se expone a radiación electromagnética, absorbe energía
de ciertas longitudes de ondas pero deja pasar otras. Cuál radiación es absorbida
y cuál no depende tanto de la estructura del compuesto como de la longitud de onda de la radiación. Si el material se expone a radiación de un intervalo de energía,
o lo que es lo mismo un intervalo de longitudes de onda, y se determina cuáles
longitudes de onda absorbe y cuáles no y en qué grado, se dice que se obtiene su
espectro de absorción en dicha región.
Al absorber la molécula energía proveniente de la radiación que incide en ella,
se dice que pasa a un estado excitado; en consecuencia, debe disipar de algún
modo dicha energía para volver a su estado inicial o basal. Para disipar el excedente
de energía la molécula puede incrementar la amplitud de sus movimientos, haciendo
que los enlaces se alarguen, se flexionen o giren. Otras formas en que la molécula
78
reacciona a la absorción de energía pueden dar como resultado un cambio en la
forma y tamaño de su nube de electrones, e incluso la pérdida o aceptación de
electrones, la emisión de fotones, etcétera.
ESPECTROSCOPIA IR DE MOLÉCULAS ORGÁNICAS
La región de infrarrojo (IR) de espectro electromagnético cubre el intervalo que
queda justo por debajo del visible (7.8 x 10~5 cm) hasta aproximadamente
10~2 cm, pero sólo la porción central, que va de 2.5 x 10"3 cm hasta los 2.5 x
10 ^ cm, se utiliza para identificar y cuantificar compuestos orgánicos, inorgánicos
u organometálicos.
Por conveniencia, las longitudes de ondas en la región del IR suelen expresarse
en micrómetros: 1 |um = 10 ~3 cm, y las frecuencias en función del número de onda
(v en cm"1), que es simplemente el recíproco de la longitud de onda expresada en
centímetros.
La energía de que normalmente dispone una molécula provoca que los átomos
que la forman oscilen y vibren y que los enlaces que los unen se estiren y flexionen.
Todos estos movimientos combinados dan como resultado varios tipos de movimientos relativos, algunos de los cuales son los abajo expuestos:
Alargamiento
simétrico
Alargamiento
asimétrico
Flexión
en el plano
Flexión fuera
del plano
Figura 10.1 Algunos de los movimientos más comunes que provoca la radiación
infrarroja en una molécula tetraédrica.
Una molécula efectúa cada uno de estos movimientos a frecuencias específicas
y que corresponden a niveles que le son accesibles. Los enlaces interatómicos
suelen representarse como si tuvieran una longitud fija, pero la verdad es que los
valores dados son en realidad un promedio porque los enlaces se encuentran en
79
continuo movimiento, ya sea que se estiren y flexionen, se alarguen o contraigan.
Por ejemplo, un enlace C-H típico que mide como promedio 1.10 Á oscilará a una
frecuencia específica. Un enlace en particular de una molécula absorberá energía
de la radiación electromagnética incidente si las frecuencias de ésta y de la
vibración son iguales.
En otras palabras, cada frecuencia de la luz absorbida por la molécula
corresponde a la vibración de un enlace especifico; así, puede verse en su espectro
IR qué tipo de vibraciones moleculares presenta una muestra en particular. Estas
frecuencias a las que ocurre un determinado movimiento de cierta agrupación
particular de átomos en una molécula han sido perfectamente determinadas y
tabuladas.
INTERPRETACIÓN DE UN ESPECTRO INFRARROJO
La interpretación completa de un espectro infrarrojo es difícil, en virtud de que la
mayoría de las moléculas orgánicas están formadas por gran cantidad de átomos,
cuyos movimientos relativos y combinados dan origen a cientos de señales en su
espectro IR (estiramientos, flexiones, etc.). Esta complejidad resulta valiosa porque
el espectro de cada sustancia sirve como huella digital inconfundible de un
compuesto especifico. Por tal motivo, la región del infrarrojo que queda por debajo
de los 1800 cnr 1 se denomina región de las huellas dactilares.
Para la determinación de estructuras, la gran cantidad de absorciones que suelen
presentarse en la mayoría de los espectros hace difícil la interpretación correcta.
Sin embargo, no es necesaria la interpretación completa de un espectro IR para
obtener información valiosa de los grupos funcionales presentes, la posible
estructura de la molécula o la pureza de la misma. En la tabla 10.2 se muestran las
zonas donde se localizan las absorciones de los grupos funcionales más comunes
en el IR, y en el anexo A de espectros IR se puede observar la mayoría de las
señales a que hacemos referencia en dicha tabla.
Al analizar un espectro IR es conveniente considerar las zonas en que aparecen
las señales principales (Fig. 10.2), ya que ello nos orientará sobre la posible
identidad del compuesto.
80
Enlaces con
hidrógeno
Triples enlaces
Dobles enlaces
Región de las flexiones
Enlaces
simples
Núcleos de
masa
moderada
2700
4000
Enlaces
simples
Núcleos
pesados
1000
2000
1600
frecuencia (v, en cm~1)
300
Figura 10.2 Esquema de las distintas regiones en que se puede dividir un espectro
infrarrojo.
TABLA 10.2 ABSORCIONES EN LA REGIÓN DEL IR DE LOS
GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS MÁS COMUNES
(CONSÚLTENSE LOS ESPECTROS IR DEL ANEXO A)
Grupo funcional
Posición de la banda
v/(cirr 1 )
Intensidad de la banda
(u. a.)
Alcanos y grupos alquilos
CH
C H (aldehídico)
2850-2960
1350-1470
2720
Media a alta
Media
Pequeña y aguda
3020-3080,
675-1000 (f)
1640-1680
Media
Media
Media
3300
2100-2260
610-700 (f)
Alta
Media
Pequeña
3000-3100
675-870
1500-1600
Media
Media
Alta
Alquenos
C=C-H
C=C-
Alquinos
C=C-H
C=C-
Compuestos aromáticos
CH
C=C-(aromático)
81
(cm-1)
(u. a.)
Halogenuros de alquilo
CCI
CBr
Cl
750
650
500
Media
Media
Media
Alcoholes, fenoles
O H (monómero)
0 H (puentes de hidrógeno)
CO
3610-3640
3200-3600
1050-1150
Alta y aguda
Alta y ancha
Media
Éteres, Ac. carboxílicos,
esteres, amidas
CO
1080-1300
Media
Aminas
NH
CN
3300-3500
1180-1360
Media
Media
Compuestos carboxílicos;
aldehidos, cetonas, ácidos
carboxílicos y sus derivados
C=O
1690-1760
Alta
Ácidos carboxílicos
OH
3500-3100
Alta y muy ancha
2210-2260
Media
1540-1560
1345-1385
Alta
Grupo funcional
Nitritos
CN
Nitro
NO2
82
Grupo funcional
Compuestos sulfo
C=S
S=Ode
Sulfóxidos
Sulfonas
Sulfitos
Cloruros de sulfonilo
Sulfonamidas
Ácidos sulfónicos
Enlaces a hidrógeno
Si-H
Ge-H
P-H
As-H
S-H
Se-H
F-H
Cl-H
Br-I
I-H
Otros grupos
O-NO2 (nitratos)
O-NO (nitritos)
C-NO (comp. nitrosos)
N=N (Diazo)
N=C=N (diimidas)
- N 3 (azidas)
C=N
S-0
P-0
Se-0
B-O
B-F
N-F
Br-Br
(cm-1)
(u. a.)
1050-1200
Media
1030-1070
1140-1160
1300-1350
1150-1230
1350-1430
1185-1165
1340-1370
1140-1180
Media
Media
Media
Media
Media
Media
Media
Media
1150-1210
1030-1060
650
Media
Media
2150
2100
2300
2200
2600
2300
4100
3000
2650
2300
Media
Media
Media
Media
Media
Media
Media
Media
Media
Media
1600-1650
1650-1680
1500-1600
1575-1630
2130-1155
1650
500-600
500-600
400-450
600-650
1400
1070
800
Media
Media
Media
Media
Media
Media
Media
Baja
Baja
Baja
Media
Media
Baja
83
SEÑALES CARACTERÍSTICAS DE LOS PRINCIPALES GRUPOS
FUNCIONALES
Para aclarar cualquier duda, consúltense los espectros referidos en el anexo A de
espectros IR.
a)
Aléanos (Espectro IR-1):
Su espectro se caracteriza por presentar señales agudas e intensas en dos
regiones principales: 2850-2960 cnr 1 , asignadas a las vibraciones de los
enlaces C-H; y 1350-1470 cnr 1 , asignadas a las vibraciones de los grupos
metilo.
b)
Alquenos (Espectro IR-2):
Su espectro se caracteriza por presentar señales agudas e intensas en tres
regiones principales: 3020 a 3080 cnr 1 , asignadas a vibraciones de los
enlaces C-H; 1640 a 1680 cnr 1 , asignadas a vibraciones del grupo C=C; y
650 a 1000 cnr1, asignadas a las flexiones del alqueno. Debemos mencionar
que cuando existe un doble enlace en un extremo de la cadena, se presentan
señales a 720 y 1465 cnr 1 correspondientes a vibraciones del grupo
metileno.
c)
Alquinos
Su espectro se caracteriza por presentar señales agudas e intensas en tres
regiones principales: 3300 cm-1, asignadas a vibraciones de los enlaces
C-H; una señal pequeña debida al triple enlace, entre 2100 y 2260 cnr 1 ; y
finalmente flexiones de la cadena en la región de 610 a 700 cnr 1 .
d)
Compuestos aromáticos (Espectro IR-4):
Su espectro suele ser muy rico en señales muy agudas en tres regiones
principales: 3000 a 3100 cnr1, asignadas a vibraciones de los enlaces C-H;
1500 a 1600, debido a los dobles enlaces conjugados; y finalmente una
serie de señales agudas y de intensidad media entre 675 y 870 cnr 1 debidas
a las flexiones del anillo aromático.
Para el caso particular de los derivados del benceno se puede saber si se
trata de un compuesto mono, di, tri o poli-sustituido analizando las pequeñas
bandas que aparecen en el intervalo de los 1670 a 2000 cnr 1 .
e)
Alcoholes (Espectro IR-5):
La señal del grupo funcional O-H de los alcoholes es fácil de distinguir en
el espectro IR ya que usualmente es ancha e intensa, de 3300 a 3600 cnr 1.
84
Al mismo tiempo, hay que observar una banda en el intervalo de 1050 a
1150 cnr 1 , que se debe a la vibración C-O.
f)
Aminas (Espectro IR-7):
El grupo funcional N-H de las aminas se distingue por una absorción
característica en el intervalo de 3300 a 3500 cnr 1 , mucho más aguda y
menos intensa que la de los alcoholes, y por una señal en 1180 - 1360 cnr 1
asignada a la vibración del enlace C-N.
g)
Éteres (Espectro IR-8):
Se caracterizan principalmente por una señal de intensidad media cerca de
los 1100 cnr 1 atribuida al enlace C-O.
h)
Cetonas (Espectros IR-9 e IR-10)
El espectro IR de las cetonas se caracteriza por la señal que origina su
grupo funcional C=O y aparece en el intervalo de 1690 a 1760 cnr1. Además,
tiene que aparecer una señal en el intervalo de 1050 a 1150 cnr 1 , que se
debe a la vibración C-O.
i)
Aldehidos (Espectro IR-11):
Deben aparecer las mismas señales que se observan para las cetonas; sin
embargo, se observa además una tercera banda cerca de los 2720 cnr 1 que
se atribuye al hidrógeno aldehídico.
j)
Ácidos carboxílicos (Espectro IR-12):
El espectro IR de los ácidos carboxílicos se caracteriza por tres señales
principales: la mayor es una señal ancha e intensa que comúnmente se observa
superpuesta a las señales C-H (3000 cnr 1 ); asignada a la vibración OH,
aparece en el intervalo de 3100 a 3500 cnr1. La segunda señal es aguda e
intensa y se atribuye al grupo C=O; aparece en el intervalo 1690 a 1760 cnr1.
Por último, se observa una señal en el intervalo de los 1080-1300 cnr 1 que
se atribuye al enlace C-O.
k)
Derivados de ácidos carboxílicos: amidas, éster, etc. (Espectros IR-13 a
IR-16):
Sus espectros se caracterizan por las señales del grupo carboxilo (1690 a
1760 cnr 1 ) y del enlace C-O (1080-1300 cnr 1 ), pero sin la señal del OH
del ácido carboxílico. En su lugar aparecerán vibraciones y flexiones del
tipo C-O, C-N, C-X (X = halógeno), N-H, etc., ya incluidas en la tabla
10.2.
85
1)
Nitrilos (Espectro IR-17):
Su espectro se caracteriza por una señal pequeña pero aguda en los 2210 a
2260 cnr 1 debida al triple enlace carbono-nitrógeno.
2 tubos de ensaye de 5 mi con tapón
1 espátula
1 mortero de ágata (por grupo)
1 pastilladora para muestras de IR
1 prensa (por grupo)
Celda de NaCl para espectroscopia IR de líquidos (ver Fig. C 8 en el anexo C)
APARATO DE FT-IR
SUSTANCIAS (las más posibles entre las siguientes):
Pentano o hexano
Ciclohexeno
Etanol, propanol, terbutanol o butanol
Propanaldehído o butiraldehído
Acetona o 2-butanona
Ácido acético, propiónico o butírico
Éter etílico
Formamida
N,N-dimetilformamida
Acetato de isoamilo
Urea
Anilina o fenol
Tolueno o xileno
Muestra problema 1, MP1
Muestra problema 2, MP2
Bromuro de potasio seco, KBr
EXPERIMENTACIÓN
Para la realización de esta práctica recomendamos que previamente se tenga una
sección de principios básicos de espectroscopia en la región del IR y se analicen
ejemplos de espectros de las principales familias orgánicas.
86
1.
Asigne a cada eqiüpo alguna de las muestras problema, MP1* o MP2*, y reparta
según el número de equipos que formen el grupo, las sustancias siguientes:
a) pentano o hexano
b) ciclohexeno
c) etanol, propanol, tert-butanol o butanol
d) propanaldehído o butiraldehído
e) acetona o 2-butanona
f) ácido butírico
g) éter etílico
h) anilina
i) tolueno o xileno.
j) Muestra problema 1, MP1 y Muestra problema 2, MP2.
2.
Que cada alumno obtenga el espectro de las muestras en pastilla de bromuro
de potasio o bien en celdas de cloruro de sodio, según se trate de muestras
sólidas o líquidas respectivamente (Fig. C 8 del anexo C).
Que cada equipo localice en los espectros obtenidos las señales
características de la sustancia que se le asignó y la compare con lo obtenido
por los otros equipos.
Finalmente, es conveniente realizar una sesión audiovisual para discutir las
similitudes y diferencias observadas entre los espectros de las sustancias
analizadas y concluir sobre la identidad de las sustancias MP1 y MP2.
3.
4.
CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
¿Qué es la espectroscopia?
¿En qué intervalo de frecuencias se localiza la región del infrarrojo que
sirve para analizar compuestos orgánicos?
¿Qué es el número de onda?¿En qué unidades se expresa?
¿Qué es un espectro?
¿Qué efecto tiene la radiación infrarroja en las moléculas?
¿La espectroscopia en el IR permite identificar plenamente la identidad de
cualquier sustancia? ¿Por qué?
¿Cómo distinguiría usted si un espectro corresponde a
a) un alcohol y un éter?
b) un ácido carboxílico y un éster?
c) un aldehido o una cetona?
d) un compuesto aromático de uno que no lo es?
* MP1 y MP2 pueden ser sustancias cuya identidad conozca el profesor o bien muestras de
los compuestos obtenidos durante el curso.
87
BIBLIOGRAFÍA
1.
R. T. Morrison y R. N. Boyd. 1990. Química orgánica. 5a ed. México,
Addison-Wesley Iberoamérica.
2.
J. R. Dyer. 1965. Applications ofAbsortion Spectroscopy ofOrganic Compounds. USA, Prentice Hall.
3.
D. H. Williams e I. Fleming. 1986. Spectroscopic Methods in Organic
Chemistry. 4a ed. UK, McGraw-Hill.
4.
R. M. Silverstein y R X. Webster. 1998. Spectrometric Identification of
Organic Compounds. 6a ed. New York, John Wiley and Sons.
5.
Aldrich Chemical. 1997.The Aldrich Library of FT-IR Spectra. 2a ed.
Milwaukee,WI,USA.
88
ANEXOS
Anexo A
ESPECTROS INFRARROJOS
4AQ
Número de onda
Espectro IR-1: de butano
Butano
Número de onda
Espectro IR-2: de 1-buteno
Número de onda
Espectro IR-3: de bromobutano
91
Benceno
IOO
40O0
9OO0
2000
Número de onda
¡ooo
5*5
5¿o
Espectro IR-4: de benceno
Butano!
9OO
2000
fOOO
450
fOOO
4S0
Número de onda
Espectro IR-5: de butanol
I-Butonotiol
4000
3OOO
2000
Número de onda
Espectro IR-6: de butanodiol
92
Anexo A: Espectros infrarrojos
4000
«ooo
Número de onda
1000
Espectro IR-7: de butilamina
Éter etílico
100
4OOO
3000
20O0
1000
490
Número de onda
Espectro IR-8: de éter etílico
100
Acetona
4000
StOOO
450
Número de onda
Espectro IR-9: de acetona
93
100
2-Bu+enona
4000
3000
tooo
450
Número de onda
Espectro IR-10: de 2-butanona
Butiroldehido
Número de onda
Espectro IR-11: de butanal
Acido buTlrico
IOO
2000
Número de onda
1000
450
Espectro IR-12: de ácido butanoico
94
100
Cloruro dttHJtonoilo
4OOO
490
3OQ0
Número de onda
Espectro IR-13: de cloruro de butanoilo
•00
Butiroto de metilo
4OOO
2000
1000
eoo
6Q0
430
Número de onda
Espectro IR-14: de butirato de metilo
BuTanomkta
450
Número de onda
Espectro IR-15: de butanamida
95
100
Anhídrido butírico
C=>
tooo
woo
Número de onda
Espectro IR-16: de anhídrido butírico
Butironitrilo
100 r-r
Número de onda
Espectro IR-17: de butironitrilo
ümoneno
JOO
40O0
3000
^000
Número de onda
Espectro IR-18: de limoneno
96
IOO
Cofeina
Espectro IR-19: de cafeína
IOO
Acido ocetilsolicrijco
4OOO
3OOO
Número de onda
Espectro IR-20: de ácido acetil salicílico
IOO
Cloruro de tertbutilo
Número de onda
Espectro IR-21: de cloruro de tert-butilo
97
Anexo B
MATERIAL DE VIDRIO Y EQUIPO DE
LABORATORIO
(a)
(b)
(c)
Figura B 1 a) Baño caliente o "baño María ", b) bomba de vacío portátil c) cuba
hidroneumatica, d) gradilla, e) triángulo de porcelana, j) malla de asbesto y
g) mecheros de Bunsen.
99
Figura B 2 a) Soporte universal, b) cucharilla de ignición, c) espátulas, d) escobillas,
e) tripié de hierro, f) guantes de asbesto, g) guantes resistentes a ácidos, h) jarra de
revelado de placas cromatográficas, i) desecador, j) desecador con adaptador para vacío.
100
Anexo B: Material de vidrio y equipo de laboratorio
(a)
(b)
(c)
(f)
(h)
(i)
Figura B 3 o) Picetas, b) goteros, c) embudos cónicos, d) cápsula de porcelana, e) crisol,
j) mortero con pistilo, g) cristalizador, h) caja de Petri, i) vidrio de reloj.
101
(d)
Figura B 4 a) Pinzas con nuez, b) pinzas de tres dedos con nuez, c) pinzas dobles para
bureta, d) pinzas para crisol, e) pinzas para cápsula de porcelana, j) pinzas para tubo de
ensaye, g) pinzas revestidas para vaso de precipitado.
102
\J
Figura B 5 a) Vasos de precipitado, b) tubo de ensaye, c) probeta graduada,
d) picnómetro, e) dispositivo de sublimación o t(dedofrío",j) tubos para desecador,
g) adaptador para termómetro, h) tubo de Thiele, i) embudo Büchner de porcelana,
j) embudos Büchner con disco poroso.
103
(b)
(c)
Figura Bl a) Termómetro, b) bureta, c) pipeta graduada, d) pipeta volumétrica,
e) micropipeta automática.
^
^
(a)
(b)
(c)
(e)
(f)
Figura B 7 aj Columna para cromatografía, b) columna Vigreaux, c) columna Snyder,
d) columna de bulbos Kugeirohr, e) condensador Liebing con camisa interna,
f) condensador Allihn o de rosario, g) condensador de Graham o de serpentín,
h) condensador Friedrichs.
104
(g)
Figura B 8 a) Adaptador para destilación Claisen, b) conector en "Y" para
destilación, c) adaptador en "Y" para destilación y con adaptador para termómetro,
d) adaptador para destilación curvo de 105°, e) adaptador curvo (105°) para
destilación a vacío, j) adaptador recto para destilación a vacío, g) junta Dean Stark.
105
Figura B 9 a) Embudo de separación, b) matraz aforado, c) matraz Erlenmeyer,
d) matraz Kitazato, e) matraces redondos con fondo plano, f) matraces redondos,
g) matraz redondo de cuello largo sin junta esmerilada, h) matraz de tres bocas de
250 mi, i) matraz de tres bocas de 500 mi.
106
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
«cu
M
n
Tsf
Q
(f)
(g)
(h)
(i)
(j)
(k)
(1)
/
(m)
Figura B 10 Equipo básico de micrométodos: a) Matraz Erlenmeyer, b) viales,
c) matraz redondo, d) junta Ciáis en, e) adaptador para destilación a vacío,
f) condensador de aire para reflujo, g) agitador magnético, h) jeringa, i) cristalizador
de Craig,j) tubo colector de muestras de cromatografía de gases, k) condensador de
aire, 1) destilador de Hickman simple, m) destilador de Hickman con adaptación
lateral, n) condensadores, ñ) tubo de seguridad para burbujeo de gases,
o) tubo conectorpara desecador.
107
Anexo C
MONTAJE DE DISPOSITIVOS
EXPERIMENTALES
Figura C 1 Sistema de destilación simple.
Figura C 2 Sistema de destilación fraccionada con columna Vireaux; ésta puede
sustituirse con un condensador Liebing empacado con fibra de vidrio.
109
Figura C 3 Sistema de destilación simple con adición lateral en matraz de tres bocas.
Figura C 4 Sistema de destilación simple en matraz de dos bocas, con llave par a flujo
de atmósfera inerte y conexión a vacío.
110
Anexo C: Montaje de dispositivos experimentales
Figura C 5 Sistema de destilación por arrastre de vapor en matraz de tres bocas.
Figura C 6 Filtrado simple en papel y b) filtrado a vacío en embudo Buchnery
matraz Kitazato.
111
-coa:
(a)
(b)
(c)
Figura C 7 Sistema de reflujo simple, b) sistema de reflujo con desecador, c) sistema
de reflujo con desecador y embudo de adición en matraz de tres bocas.
Soporte
frontal
Cristales
de NaCI
Guia de
ventana
Soporte
posterior
Figura C 8 Portaceldas de NaClpara espectroscopia IR con muestras líquidas.
112
Anexo C: Montaje de dispositivos experimentales
Ocular
Termómetro
Ajuste del
prisma de
Amici
Tornillo de
ajuste
burdo
Recirculación
de agua
Tornillo de
ajuste fino
Prisma
porta-muestra
Brazo
extensor de
la lámpara
Lámpara
Interruptor
para
lectura
Figura C 9 Refractómetro deAbbe.
113
Por abajo
(b)
Figura C 10 Lecturas en el refractómetro deAbbe: a) Ajuste por arriba, b) ajuste por
abajo, c) ajuste ideal, d) lectura del valor del índice de refracción.
Control de
^voltaje
Interruptor
Lámpara
Ocular
Muestra
Placa
calefactora
Figura C 11 Aparato de Fisher-Johns para medir el punto de fusión.
114
Anexo D
SUSTANCIAS PELIGROSAS
SUSTANCIAS PELIGROSAS MÁS COMUNES
Sustancia
Riesgo
2-aminofenol:
Ocasiona dermatitis y es
tóxico si se ingiere
Diluya en gran cantidad de agua
y deséchelo
Polvos tóxicos
Al usarlos evite el contacto con
los ojos y la piel
Puede diluirse con abundante
agua y desecharse
C 6 H 4 (OH)NH 2
Sales de
aminobenceno
y sales de anilina:
Método de eliminación
C6H5NH2HC
Compuestos de bario Todas las sales solubles
de bario deben
considerarse muy tóxicas
Diluya y elimine con abundante
agua. Los sulfates pueden
eliminarse en la forma normal
en que se eliminan los sólidos
Bromo, Br2
Causa quemaduras graves Evite respirar sus vapores;
Es muy corrosivo e irritante trate con disolución de
carbonato de sódico, mezcle
de la piel y el sistema
respiratorio
y elimine con abundante agua
Cromatos y
dicromatos:
El polvo irrita los ojos y el
sistema respiratorio
La exposición prolongada
de la piel puede ocasionar
ulceras. Al contacto con
materia orgánica
(combustible) puede
provocar incendios
Diluya con abundante agua
hasta formar una suspensión
y elimínela
Tóxicos por ingestión
Tóxicos por inhalación del
gas HCN (producido por la
acidificación de las sales).
Se absorben por la piel
Coloque cuidadosamente los
sólidos en un recipiente,
disuelva en agua y neutralice
con solución de clorato de sodio,
dejando reposar un día, al cabo
del cual pueden eliminarse
K 2 Cr0 4 , Na2Cr2O7>
etc.
Cianuros:
KCN, NaCN, etc.
115
Sustancia
Riesgo
Fluoruros:
KF
Tóxicos si se ingieren, su
polvo irrita la piel, los ojos
y el sistema respiratorio
Formalina
(solución de metal)
Tóxico por inhalación 0 al
Aléjelo de toda fuente posible de
Tragar. Irrita la piel, los ojos Ignición. Evite todo contacto,
y el aparato respiratorio
diluya y elimínelo con agua.
Ventile bien la zona afectada
y trátela con carbonato de sodio
Evite el contacto y diluya y
elimine con abundante agua
Ácido fórmico:
HCOOH
Causa quemaduras e irrita Lave bien con abundante agua y
a piel, los ojos y el sistema trate con carbonato de sodio
respiratorio
Fenol:
C6H5OH
Tóxico por ingestión, se
absorbe por la piel.
Ocasiona quemaduras y
daño grave en los ojos
Evite todo contacto,
mezcle con arena y quémelo
en lugar seguro
Metales de alcalinos:
Li, Na, K, etc.
Al contacto con el agua
reaccionan violentamente
produciendo hidrógeno,
que puede incendiarse
violentamente
Na: neutralice lentamente con
pequeñas cantidades de etanol
en una campana de extracción
y lejos de cualquier flama.
Al cesar la reacción, se diluye
con agua y se elimina.
K: es más reactivo. Por ello debe
primero dispersarse en glicerol,
para que reaccione lentamente.
Ya disuelto se agrega etanol y al
terminar toda reacción, se diluye
y elimina con abundante agua
Cloruro de aluminio:
Reacciona violentamente
con el agua, produciendo
HCI gaseoso que ocasiona
desde irritación hasta
quemaduras graves de la
piel, los ojos y el sistema
respiratorio
Mezcle con arena, diluya
pequeñas cantidades de la
mezcla en un gran volumen
de agua y elimínelo
AICI3
116
Anexo D: Sustancias peligrosas
Sustancia
Riesgo
Óxidos y peróxidos:
Los óxidos y peróxidos de
metales alcalinos reaccionan
vigorosamente con el agua,
formando soluciones
alcalinas y un aerosol del
hidróxido metálico en el aire
Se lava y desecha con
abundante agua
Ácido clorhídrico:
HCI
Vapor nocivo, causa
quemaduras graves en piel,
ojos y sistema respiratorio
Evite todo contacto e
inhalación de sus vapores.
Diluya con grandes
cantidades de agua.
Neutralice con carbonato
sódico y lave con abundante
agua
Ácido nítrico
Causa quemaduras e
irritación. Agente oxidante
muy fuerte que puede
producir óxidos de nitrógeno
muy tóxicos
Evite el contacto y la
inhalación. Diluya con
abundante agua y
neutralice con carbonato
sódico
Causa quemaduras graves y
reacciona vigorosamente con
el agua
Evite el contacto 0 la
abundante agua y
espolvoree carbonato
sódico sobre cualquier
derrame
HA
HNO 3
Ácido sulfúrico:
H 2 SO 4
Hidróxido de amonio: Causa quemaduras graves;
NH4OH
es muy corrosivo e irritante
de la piel y el sistema
respiratorio
Evite el contacto y la
abundante agua
Oxalatos
Tóxicos
Diluya con agua y elimine
Agua regia: consiste
Los riesgos de los ácidos,
más la posibilidad de
formación de vapor de
cloruro de nitrosilio
Trátela como al HCI(conc}
en 4 partes de HCI (conc
+ 1 parte de HNO 3
117
REPORTE
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I
Alumno:
Práctica No:
Equipo:
Nombre:
Fecha:
Objetivos:
1. Reacción o reacciones:
2. Introducción:
119
3. Sustancias peligrosas:
Precauciones recomendadas:
4. Experimentación y observaciones:
120
5. Resultados:
Peso o volumen
del o los productos:
Estado:
Fórmula:
P.M. (g/mol):
Color:
PfoPeb(°C):
Dato bibliográfico:
Otros:
Estructura:
Otras pruebas
•
•
Datos espectroscopicos:
Cálculos:
121
6. Discusión:
7. Conclusiones:
Notas y sugerencias:
8.-Bibliografía:
Nota: Si requiere más espacio, anexe las hojas necesarias.
122
se terminó de imprimir en noviembre del 2002
en la Sección de Impresiones y Diseño Gráfico de la UAM-I.
La edición consta de 500 ejemplares.
Aunque el avance tecnológico en computación ha permitido resolver y predecir eventos cada vez
más complejos de la naturaleza, ciencias como la química seguirán siendo básicamente
experimentales. Sin embargo, parece ser que la importancia de la experimentación como fuente
directa de conocimientos está siendo olvidada en los niveles que preceden a la universidad. Esto ha
provocado en ocasiones que los cursos de química en este nivel sean un primer encuentro
desagradable y complejo para muchos de nuestros estudiantes, no solo con la química sino con
otras ciencias. El presente Manual de Prácticas de Química Orgánica /pretende ser un encuentro
conciliador, formativo y, en la medida de lo posible, una segunda oportunidad que ratifique la
vocación de aquellos que contemplaron la química como su posible proyecto de vida. Hemos incluido
aquí el material y equipo de laboratorio indispensable para trabajar en la escala tradicional o
microescala, las operaciones básicas de extracción y purificación y las técnicas suficientes de
caracterización, que van desde sencillas pruebas a la gota hasta la espectroscopia, que para este
manual se limita a la espectroscopia en la región del infrarrojo.
ISBN:170-31-0052-X
9 789703
100521

manual de practicas de quimica organica i

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