Cómo se forman?

FORMULACIÓN
COMPUESTOS
INORGÁNICOS
COMPUESTOS QUÍMICOS
• COMPUESTOS BINARIOS
 Óxidos.
 Anhidridos.
 Hidruros metálicos.
 Ácidos Hidrácidos.
 Aminas Inorgánicas.
 Sales haloideas.
 Amalgamas.
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES Y NO METALES
1. PRUEBA DEL REACTIVO: seguir instrucciones.
2. Coloca en una cuchara de combustión Magnesio en polvo,
acércala a la llama del mechero hasta que comience la
reacción.
3. En una fiola con 50ml de agua, introduce la cuchara de
combustión con el producto formado. Tapándolo bien y agita
vigorosamente.
4. Utiliza papel indicador y observa; luego agrega 3 gotas de
fenolftaleína en la fiola y observa.
5. Anota tus observaciones y formula una conclusión.
6. En una cuchara de combustión coloca en ella un poco de
azufre y caliéntalo a la llama del mechero hasta que exista
reacción. Vierte en ella unas gotas de agua. Utiliza papel
indicador.
7. Cuida que la solución no se derrame ni toque tu ropa o piel.
ÓXIDOS
• NOTA: El fluor nunca se une con el oxígeno, no
forma compuestos oxigenados.
• ¿Cuándo se forman?
• Cuando el oxígeno se une con cualquier metal o
no metal; el oxígeno va a trabajar siempre con
valencia 2.
• Óxidos metálicos: compuestos binarios
oxigenados . Al leer la fórmula química se debe
decir la palabra óxido y luego el nombre del
metal teniendo en cuenta la valencia con la que
trabaja.
Como nombrarlos : Para los oxidos se usan las 3
nomenclaturas [ Tradicional o clásica , Sistematica y
STOCK .
Nomenclatura tradicional:
K2O
Óxido de Potasio
Bi2O3 Óxido de Bismuto.
Valencia Variable: La palabra Óxido seguido del nombre del metal
terminado en el sufijo oso para la menor valencia, e ico para la mayor
valencia
Nomenclatura Stock Las valencias se indican mediante
números romanos.
Na2O Óxido de Sodio I.
Bi2O3 Óxido de Bismuto III.
Nomenclatura Sistemática Indica la proporción del
metal y del oxígeno en el óxido correspondiente: mono, di,
tri, tetra, penta, hexa,
K2O Monóxido de dipotasio
PbO2 Dióxido de plomo.
• Óxidos No Metálicos u Óxidos
Ácidos o Anhidridos:
• Son compuestos que se forman al
reaccionar un no metal con el oxígeno. Se
denominan también anhídridos y muchos de
ellos son gaseosos.
• Ejm: Carbono + Oxigeno = Dióxido de Carbono,
anhidrido carbónico u óxido de carbono IV
• C + O2
CO2
No metal + O2 --------------------------------> Anhídrido
S + O2 ----------------------------------------> SO2
• Si el elemento tiene 4 números de oxidación como
los halógenos su terminación es:
ELEMENTO Y
NÚMERO DE
OXIDACIÓN
FORMULA
MOLECULAR
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Cl+1
Cl2O
Anhidrido hipocloroso
Cl+3
Cl2O3
Anhidrido cloroso
Cl+5
Cl2O5
Anhidrido clórico
Cl+7
Cl2O7
Anhidrido perclórico
• Si el elemento tiene 3 números de oxidación como
los anfígenos o divalentes, su terminación es:
ELEMENTO Y
NÚMERO DE
OXIDACIÓN
FORMULA
MOLECULAR
NOMENCLATURA TRADICIONAL
S+2
SO
Anhidrido Hiposulfuroso
S+4
SO2
Anhidrido sulfuroso
S+6
SO3
Anhidrido sulfúrico
• Anhidridos de los no metales Nitrogenoides o
trivalentes.
ELEMENTO Y NÚMERO
DE OXIDACIÓN
FORMULA MOLECULAR
NOMENCLATURA TRADICIONAL
N+3
N2O3
Anhidrido nitroso.
N+5
N2O5
Anhidrido nítrico.
• Anhidridos de los no metales Carbonoides o
tetravalentes.
ELEMENTO Y NÚMERO
DE OXIDACIÓN
FORMULA MOLECULAR
C+4
CO2
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Anhidrido carbónico.
NOMENCLATURA
FORMULA
MOLECULAR
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
STOCK
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA O IUPAC
Cl2O
Anhidrido hipocloroso
Óxido de Cloro I
Monóxido de dicloro
Cl2O3
Anhidrido cloroso
Cl2O5
Cl2O7
Anhidrido clórico
Óxido de Cloro III Trióxido de dicloro
Óxido de Cloro V
Anhidrido perclórico Óxido de Cloro VII
Pentaóxido de
dicloro
Heptaóxido de
dicloro
• ¿Cómo se escribe?
• Se escribe primero el metal y luego el oxígeno,
luego se intercambian las valencias. Se debe
simplificar si se puede, el oxígeno siempre
tendrá valencia2.
• Óxido de Sodio.
• Óxido de Calcio.
• Óxido Aurico.
• Óxido de Platino.
• Óxido de Osmio.
• Óxido férrico.
• Óxido de uranio.
• Óxido Cuproso.
• Óxido Cobaltoso.
• NOMBRAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.
Nomenclatura tradicional, Stock y
sistematica.
• MgO
• Li2O
• FeO
• BaO
• CrO
• CdO
• SnO
• SrO
Problema n° 1) Escribir e igualar las ecuaciones
correspondientes a las reacciones indicadas y
nombrarlas:
a. K + O2
4K + O2
2K2O - óxido de potasio
b. Ba + O2
c. Cu I + O2
d. Cu II + O2
e. S II + O2
f. S IV + O2
g. S VI + O2
h. Br2 I + O2
i. Br2 III + O2
j. Br2 V + O2
k. Br2 VII + O2
l. Pb II + O2
m. Pb IV + O2
• Problema n° 2) Mencione la valencia
con que actúa cada elemento en cada
uno de los siguientes compuestos:
• a. SO2
S4 + O ²
• b. Cu2O
• c. NH3
• d. N2O5
• e. Al2O3
• f. SO3
• Problema n° 4) Escribir las ecuaciones de
formación de los siguientes óxidos:
• a.Óxido de plata
4Ag + O2
2Ag2O
• b.Óxido áurico.
• c.Óxido mercurioso.
• d.Óxido mercúrico.
• e.Óxido hipobromoso.
• f.Óxido cloroso.
• g.Óxido yódico.
• h.Óxido perbrómico.
 Problema
n° 3) Escribir e igualar las ecuaciones
correspondientes a las reacciones indicadas y
nombrarlas:
 a. Na + O2
4Na + O2
2Na2O- óxido de sodio
 b. Ca + O2
 c. Fe II + O2
 d. Fe III + O2
 e. C + O2
 f. N2 III + O2
 g. N2 V + O2
 h. Cl2 I + O2
 i. Cl2 VII + O2
• Problema n° 5) Equilibrar las siguientes ecuaciones de
formación y nombrar las sustancias obtenidas:
• a. Na + O2
Na2O 4Na + O2 2Na2O -óxido de sodio
• b. Ca + O2
CaO
• c. Fe + O2
FeO
• d. Fe + O2
Fe2O3
• e. N2 + O2
N2O3
• f. N2 + O2
N2O5
• g. S + O2
SO2
HIDRUROS METÁLICOS
• Son compuestos binarios que se forman por la
unión de cualquier metal con el hidrógeno.
• La fórmula se lee diciendo primero la palabra
hidruro y después el nombre del metal. Si el metal
tiene dos valencias diferentes cuando trabaje la
menor su nombre termina en oso y con la mayor el
nombre terminará en ico.
• Al escribir la fórmula química primero va el metal y
luego el hidrógeno, se intercambia valencia. El
hidrógeno tiene siempre valencia -1 y nunca se
escribe.
HIDROGENO CON HALOGENOS
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Formulación de ácidos hidrácidos:
Son el resultado de la unión de elementos no metálicos
muy electronegativos(Halogenos y anfígenos; excepto
el oxigeno) con el hidrógeno.
Los elementos que forman los ácidos hidrácidos son:
F Cl Br I S Se Te
Pulsa a recargar
Nomenclatura tradicional de los ácidos
Hidrácidos:
Para nombrarlos, usamos la siguiente terminología:
ácido + elemento no metal terminado en hídrico
ACIDOS HIDRÁCIDOS
HF
Ácido fluorhídrico
HCl
Ácido clorhídrico
HBr
Ácido bromhídrico
HI
Ácido iorhídrico
H2 S
Ácido sulfhídrico
H2Se
Ácido selenhídrico
H2Te
Ácido telurhídrico
EJERCICIOS
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Hidruro de Amonio
Hidruro Cúprico
Hidruro de Estroncio.
Hidruro de Wolfranio.
Hidruro Plúmbico.
Hidruro de Osmio.
Hidruro cobaltico
Hidruro Niqueloso.
Hidruro Mercurico
Hidruro de Cesio.
Nombra los siguientes compuestos.
CoH2
SnH4
PbH4
BeH2
NaH
KH
FeH3
MnH3
CaH2
AlH3
BaH2
CuH
FeH2
Nombra los siguientes compuestos.
CoH2
Hidruro Cobaltoso
SnH4
Hidruro Estannico
PbH4
Hidruro Plumbico
BeH2
Hidruro de Berilio
NaH
Hidruro de Sodio
KH
Hidruro de Potasio
FeH3
Hidruro Férrico
MnH3
Hidruro Manganico
CaH2
Hidruro de Calcio
AlH3
Hidruro de aluminio
BaH2
Hidruro de Bario
CuH
Hidruro Cuproso
FeH2
Hidruro Ferroso
1.Formula los siguientes hidruros:
Hidruro de cesio: _____________
Hidruro de Zinc: _____________
Hidruro de magnesio: _____________
Hidruro de Praseodimio (IV): _____________
Hidruro de estaño (IV): _____________
Hidruro de cobalto (II): _____________
Hidruro de cromo (III): _____________
Dihidruro de estaño: _____________
Hidruros metálicos
Nombre los siguientes compuestos
#
Fórmula Nombre del compuesto
1.
KH
2.
BaH2
3.
CrH3
4.
NiH2
5.
UH6
6.
MgH2
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
#
Nombre Stock
Nombre Tradicional
1.
Hidruro de hierro(III)
2.
Hidruro de calcio (II)
3.
Hidruro de plomo(IV)
4.
Hidruro de cobalto(II)
5.
Hidruro de cesio (I)
6.
Hidruro de germanio(IV)
Fórmula
Nombre los siguientes compuestos:
#
Fórmula Nombre del compuesto
1.
H2Se
2.
AsH3
3.
HI
4.
NH3
5.
SiH4
6.
H2S
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
#
Nombre del compuesto
Fórmula
1.
Acido Telurhidrico
2.
Metano
3.
Boramina
4.
Acido Bromhidrico
5.
Estilbina
6.
Acido Clorhidrico
HIDROGENO CON NITROGENOIDES
Hidruros Volátiles o Aminas Inorgánicas
¿Cómo se forman?
Cuando se unen los no metales de la tercera familia (nitrogenoides)
con el hidrógeno.
¿Cómo se escriben?
Se escribe primero el no metal y luego el hidrógeno y se intercambian
las valencias.
¿Cómo se lee?
Se dice el nombre del no metal terminado en amina.
Los Hidruros Volátiles no se nombran en la Stock.
Elemento
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Boro
Símbolo
N
P
As
Sb
B
HIDROGENO CON CARBONOIDES
Compuestos especiales
¿Cómo se forman?
Cuando se unen los no metales de la cuarta
familia (carbonoides) con el hidrógeno.
• ¿Cómo se escriben?
Se escribe primero el no metal y luego el
hidrógeno y se intercambian las valencias.
• ¿Cómo se lee?
Se dice el nombre del no metal terminado
en ano.
COMP.ESPECIALES
(4ta familia)
(terminación –ano)
EJERCICIOS
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Ácido Clorhidrico.
Arsenamina.
Hidruro de Bismuto.
Metano.
Ácido Telurhídrico.
Estibamina.
Hidruro de Niqueloso.
Ácido Sulfhídrico.
Hidruro Aurico.
Amoniaco o Nitroamina
Ácido Bromhídrico.
PERÓXIDOS
¿Cómo se forman?
Cuando se unen los óxidos metálicos formados
por los metales mono y divalentes con el
átomo de oxígeno.
 ¿Cómo se escriben?
Se escribe primero la palabra Per y luego el
nombre del óxido normal.
Las valencias no se simplifican.
 Ejemplo
Na2O + O = Na2O2
Peróxido de Sodio
BaO + O = BaO2
Peróxido de Bario
AMALGAMAS
¿Cómo se forman?
Cuando se unen cualquier metal con el
mercurio con valencia 2
• ¿Cómo se escriben?
Primero se coloca el metal y luego el
mercurio, luego se intercambian las
valencias y si se puede, se simplifica.
• ¿Cómo se lee?
Primero se dice la palabra amalgama y
luego el nombre del metal, si el metal tiene
dos valencias diferentes, cuando trabaje la
mayor termina en ica y la menor en osa.
EJEMPLOS DE AMALGAMAS
•
•
•
•
•
Amalgama de Calcio
Amalgama Cúprica
Amalgama Cuprosa
Amalgama de Thorio
Amalgama de Litio
CaHg
CuHg
Cu2Hg
ThHg2
Li2Hg
AMALGAMA DENTAL: Se elaboran mezclando
mercurio líquido (50% del volumen total) con
plata (35%), estaño (13%), cobre (2%) y una
pequeña cantidad de zinc.
SALES HALOIDEAS
¿Cómo se forman?
Cuando se unen cualquier metal con los no
metales de la primera y segunda familia,
excepto el oxígeno.
• ¿Cómo se escriben?
Se escribe primero el metal y luego el no
metal, se intercambian las valencias, se
simplifica si se puede.
El no metal trabaja con la valencia de la
familia ( - ).
• ¿Cómo se lee?
Se dice el nombre del no metal terminado
en uro y luego el metal.
EJEMPLO DE SALES HALOIDEAS
•
•
•
•
•
•
Cloruro de Sodio NaCl
Yoduro de magnesio MgI2
Sulfuro de Uranio US3
Fluoruro Férrico FeF3
Seleniuro Ferroso FeSe
Bromuro de Thorio ThBr4
HIDRÓXIDOS
¿Cómo se forman?
Son compuestos ternarios que se forman cuando se
unen y reaccionan los óxidos metálicos (valencia fija
y variable)con el agua.
La cantidad de moléculas de agua depende de la
cantidad de oxígenos que tiene el óxido.
• ¿Cómo se escriben?
Se escribe primero el metal y luego el grupo (OH) se
intercambian las valencias.
• ¿Cómo se lee?
La palabra hidróxido y luego el metal, dependiendo
de la valencia.
• Obtener hidróxido de Calcio.
• Obtener Hidróxido de Aluminio.
• Obtener Hidróxido de Thorio.
• Obtener hidróxido Plúmbico.
• Obtener hidróxido Áurico
Deduzca la fórmula química de los
siguientes compuestos
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Hidróxido Cobáltico.
Hidróxido de francio.
Hidróxido de zirconio.
Hidróxido mercurioso.
Hidróxido férrico.
Hidróxido de plata.
Hidróxido manganoso.
Hidróxido cuproso.
Hidróxido de Berilio.
Hidróxido Cobaltoso.
ÁCIDOS OXÁCIDOS
• Anhidridos + Agua
Ácidos Oxácidos
• Son compuestos oxigenados e
hidrogenados terciarios o ternarios.
¿Cómo se forman?
Cuando se une cualquier anhidrido más el agua forman
los ácidos oxácidos. No se forman con el Fluor.
• ¿Cómo se escriben?
Primero se coloca el hidrógeno luego el no metal y
después el oxígeno.
• ¿Cómo se lee?
• Primero va la palabra ácido, luego el no
metal con los prefijos y sufijos de acuerdo
a la valencia con la que trabaja.
• Cl - Br - I - N
• Ecuación de formación del ácido …………
• Cl2O + H2O
H2Cl2O2
HClO Ácido hipocloroso
• Cl2O3 + H2O
• Cl2O5 + H2O
• Cl2O7 + H2O
H2Cl2O4
H2Cl2O6
H2Cl2O8
HClO2 Ácido
cloroso
HClO3 Ácido
clorico
HClO4 Ácido perclorico
• Formular los siguientes compuestos con el Bromo, Iodo y el Nitrógeno.
TABLA 1
Cl - Br- I - N
hipo oso
111
Oso OSO
112
Ico ico
113
per ico
114
•
•
•
•
•
S - Se - Te
SO + H2O
H2SO2 Ácido hiposulfuroso.
SO2 + H20 H2SO3 Ácido sulfuroso.
SO3 + H20 H2SO4 Ácido sulfúrico.
Formular con el Selenio, Teluro.
TABLA 2
S - Se - Te
hipo oso
212
oso
213
ico
214
• P-As-Sb
(FORMAN COMPUESTOS
ESPECIALES)
•
•
•
•
•
•
Metaácidos
anhidridos + H2O
Piroácidos
anhidridos + 2H2O
Ortoácidos
anhidridos + 3H2O
METAÁCIDOS
P2O3 + H2O
H2P2O4 HPO2 Ácido metafosforoso.
P2O5 + H2O
H2P2O6 HPO3 Ácido metafosfórico.
• Formular con el Arsénico y Antimonio.
TABLA 3
Metácidos
meta oso
112
meta ico
113
•
•
•
•
P - As - Sb
Metaácidos
anhidridos + H2O
Piroácidos
anhidridos + 2H2O
Ortoácidos
anhidridos + 3H2O
• PIROÁCIDOS
• P2O3 + 2H2O
H4P2O5
• P2O5 + 2H2O
H4P2O7
Ácido pirofosforoso.
Ácido pirofosfórico.
• Formular con el Arsénico y Antimonio.
TABLA 4
Piroácidos
piro oso
425
piro ico
427
•
•
•
•
•
•
P - As - Sb
Metaácidos
anhidridos + H2O
Piroácidos
anhidridos + 2H2O
Ortoácidos
anhidridos + 3H2O
ORTOÁCIDOS
P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 Ácido ortofosforoso/ácido
fosforoso
• P2O5 + 3H2O
fosfórico
H6P2O8 H3PO4 Ácido ortofosfórico/ácido
• Formular con el Arsénico y Antimonio.
TABLA 5
Ortoácidos
orto oso
313
orto ico
314
El prefijo ORTO se puede omitir, y, así, un
ácido de estos no metales, P, As o Sb, que no
lleve prefijo hemos de suponer que se trata
de la forma ORTO).
ACIDOS DEL BORO
•
•
•
•
B2O3 + H2O
B2O3 +2H2O
B2O3 +3H2O
2B2O3 +H2O
H2B2O4 HBO2 Ácido Metabórico
H4B2O5
Ácido Pirobórico
H6B2O6 H3BO3 Ácido Ortobórico/Ácido bórico
H2B4O7
Ácido Tetrabórico
TABLA 6
Boro
meta ico
Piro ico
Orto ico
Tetra ico
112
425
313
247
• CO2 + H2O H2CO3 Ácido Carbónico
• CO2 + 2H2O H4CO4 Ácido Ortocarbónico
• Formular con el Silicio y el Germanio
TABLA 7
C – Si - Ge
ico
orto ico
213
414
CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también
muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.
Nº de oxidación (+6): H2CrO4
ácido crómico
Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7
ácido dicrómico
Nº de oxidación (+6): H2MnO4
ácido mangánico
Nº de oxidación (+7): HMnO4
ácido permangánico
SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS (sales neutras).
¿Qué son?
Son compuestos ternarios que se forman cuando se unen o
reaccionan cualquier ácido oxácido con un metal formando
la sal neutra y moléculas de hidrógeno.
Los ácidos oxácidos tienen valencias que depende de la
cantidad de hidrógenos que tenga el ácido. Ej:
HNO3
H2SO4
H3PO4
H4CO4
metal.
tienen valencia 1
tienen valencia 2
tienen valencia 3
tienen valencia 4
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el
ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente
y luego se nombra al metal teniendo en cuenta su valencia.
EJERCICIOS
• Obtener sulfato de calcio
• H2SO4 + Ca
CaSO4
+ H2
• Obtener Pirofosfito Aurico
• 3H4P2O5 + 4Au
Au4(P2O5)3 + 6H2
• Obtener Tetraborato Plúmbico
• 2H2B4O7 + Pb
Pb(B4O7)2 + 2H2
•
•
•
•
Obtener Hiposulfito férrico
3H2SO2 + 2Fe
Fe2(SO2)3 + 3H2
Obtener Fosfato de Molibdeno
6H3PO4 + 3Mo
3Mo(PO4)2 + 3H2
HClO
Ácido hipocloroso
Ca(ClO)2
Hipoclorito de calcio
HClO 2 Ácido cloroso Ca(ClO2)2 Clorito de calcio
HClO3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño (IV)
HClO4 Ácido perclórico Li(ClO4)Perclorato de litio
H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca2(SO2)2= Ca(SO2)Hiposulfito de calcio
• Obtener Hidróxido Mercurioso
• Obtener Hidróxido de Platino
• Obtener Hidróxido de Zinc
• Obtener ácido Iodoso
• Obtener ácido nitrico
• Obtener ácido metaantimonioso
• Obtener ácido pirofosfórico
• Obtener ácido antimonico
•
•
•
•
•
•
•
Obtener nitrato de potasio
Obtener perIodato Tantalioso
Obtener nitrato ferroso
Obtener fosfato de molibdeno
Obtener sulfito de magnesio.
Obtener piroantimoniato de calcio
Obtener tetraborato niqueloso.
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Sulfito de Thorio
Sulfato de calcio
Nitrato aurico
Pirofosfito aurico
Periodato Tantalioso
Hiposulfito férrico
Tetraborato Plúmbico
Per clorato Cobaltico
Piroantimonito Vanadico
Nitrato de Calcio
COMPUESTOS TERNARIOS
• Hidróxidos.
• Ácidos oxácidos.
• Sales Neutras.
•
•
•
•
Sales dobles.
Sales ácidas.
Sales básicas.
Sales mixtas.
COMPUESTOS
CUATERNARIOS
• Son aquellos que están formados por cuatro
elementos diferentes en su molécula.
• Acido oxacido + metal+metal
Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados
formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido
oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y
luego los nombres de los metales.
• Al escribirse la fórmula deben de sumarse las valencias de
los metales primero y luego el radical neutro. Se
intercambian valencias, se simplifica si se puede.
•
113
1 + 1
• Nitrato doble de sodio y potasio
• NaK(NO3)2
• 213
2 + 1
• Carbonato doble ferroso auroso
• (FeAu)2(CO3)3
• 314
4 + 3
• Fosfato doble de Thorio niquelico
• (ThNi)3 (PO4)7
• 213
1 + 3
• Sulfito doble de Cesio y Bismuto
• CsBi(SO3)2
EJERCICIOS
•
•
•
•
•
Sulfato doble de aluminio y Potasio
Hipobromito doble de calcio y berilio.
Iodito doble de Francio y Uranio.
Telurito doble de sodio y Potasio.
Sulfato doble de calcio y sodio.
SALES OXACIDAS ÁCIDAS
Compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la
sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por un
metal.
Carbonato ácido de sodio
H2CO3 + Na → NaHCO3+ H2
Piro fosfato ácido auroso
H4P2O7 + Au
AuH3P2O7 + H2
Nitrato ácido de calcio
HNO3 + Ca
CaH(NO3)3 + H2
EJERCICIOS
• Obtener Sulfato ácido de Sodio
• H2SO4 + Na
NaHSO4 + H2
• Obtener Sulfato ácido de calcio
• 2H2SO4 + Ca
Ca(HSO4)2 + H2
EJERCICIOS
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Carbonato ácido de Thorio.
Nitrato ácido de calcio.
Iodato ácido cobaltoso.
Tetraborato ácido de amonio.
Hiposulfito ácido talico.
Carbonato ácido de sodio.
Nitrato ácido de litio.
Carbonato ácido de calcio.
Sulfato ácido de thorio.
Fosfito ácido de bismuto.
Pirofosfito ácido aurico.
Sales BÁSICAS
• Las sales básicas se forman por la sustitución
parcial de los grupos oxidrilos (OH), por la
valencia del ácido radical neutro . Es importante
que en la fórmula química esté presente el grupo
oxidrilo.
• Ácido oxácido + hidróxido
sal básica + agua
• Ácido sulfúrico + hidróxido de aluminio sulfato
básico de aluminio + agua.
• H2SO4 + Al(OH)3
AlOHSO4 + 2H2O
• Obtener nitrito básico de sodio.
• HNO2 + 2NaOH
Na2OHNO2 + H2O