COLEGIO FRANCISCO DE MIRANDA

COLEGIO FRANCISCO DE MIRANDA - IED
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL – QUÍMICA 10º
TALLER: SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
Propósito: Ejercitar los conceptos trabajados durante el año lectivo y repasar conceptos fundamentales.
NOMBRE:
1.
¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar una solución de 250 mL de
solución de dicha sal, CM=2mol/L? Rta: 71,008g
2.
¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4 de CM=0,75mol/L contienen exactamente 50
gramos de ácido? Rta: 679,9mL
3.
Se prepara una solución disolviendo 25mL de solución de HCl al 32% m/m y d=1,16g/mL,
en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200mL. Calcular la concentración
molar de esta solución. Rta: 1,27M
4.
Se añaden 200mL de agua destilada a 200mL de una solución de CM=1,5 mol/L.
determinar la concentración molar de la solución resultante. Rta: 0,75M
5.
¿cuántos mL de agua habrá que añadirle a 500mL de una solución de Ácido sulfúrico de
CM=5 mol/L para que su concentración disminuya hasta 1,74mol/L? Rta: 928,57mL
6.
Se mezclan 200mL de una solución de HCl de CM=10,17mol/L con 700mL de solución del
mismo ácido de CM=1mol/L. Determinar la concentración molar de la solución resultante.
Rta: 3,038M
7.
¿Cuántos mL de solución de HCl de CM=2mol/L se necesitan para que reacciones
completamente 100g de zinc? Rta: 1529,5mL
8.
Se mezclan 80mL de una solución de HCl al 32% m/m y d=1,16g/mL, con 220mL de
solución del mismo ácido de CM=0,75mol/L. Determine: A) Concentración molar de la
solución final y B) % m/v de la solución final. Rta: A) 3,26M – B) 11,09%
9.
¿Cuántos mL de solución de ácido Clorhídrico 4,2 mol/L se necesitan para preparar 500mL
de solución del mismo ácido, pero con concentración igual a 0,1M? Rta:11,9mL
10. ¿Cuantos mL de solución al 32% m/m y densidad de 1,16g/mL se necesitan para preparar
250mL de una solución del mismo ácido de concentración 1,25M? Rta: 30,69mL
11. Al reaccionar 4g de una solución de ácido sulfúrico con exceso de solución de cloruro de
Bario, se obtuvieron 4,08g de sulfato de Bario. Determine el % m/m de la solución ácida.
Rta: 40,8%
12. ¿Cuántos mL de una solución de ácido sulfúrico al 98% m/m y densidad de 1,84g/mL,
contienen exactamente 80g del ácido? Rta: 44,36mL
13. Calcule la molaridad de una disolución que contiene 0,0250 mol de NH4Cl en 500mL de
disolución.
14. ¿Cuántos moles de HNO3 están presentes en 50mL de una disolución de ácido de 3,5M?
15. ¿Cuántos mL de KOH 1,5M son necesarios para proporcionar 0,275mol de KOH?
16. Calcule la molaridad de una disolución que se preparó al disolver 0,75g de sulfato de sodio
en suficiente agua para formar exactamente 850mL de disolución.
17. ¿Cuántos moles de KMnO4 están presentes en 250mL de una disolución 0,0475M?
18. ¿Cuántos mL de disolución de HCl 11,6M se necesitan para obtener 0,250 mol de HCl?
19. Partiendo de la sacarosa sólida, C12H22O11, describa: A) cómo preparar 250mL de una
disolución de sacarosa 0,25M y B) como prepararía 350mL de sacarosa a 0,1M, a partir de
3L de sacarosa de 1,5M.
20. Calcule el porcentaje en masa del sulfato de sodio en una disolución que contiene 10,6g
de sulfato en 483 mL de agua.
21. ¿Cuál es el porcentaje en masa del yodo (I2) en una disolución que contienen 0,035 moles
de yodo en 115g de solvente, CCl4?
22. Calcule la molaridad de las siguientes disoluciones acuosas.
a.
0,540g de Mg(NO3)2 en 250mL de disolución
b.
22,4g de LiClO.3H2O en 125mL de disolución.
c.
25,0mL de HNO3 3,50M diluido a 0,25L
23. Calcule el porcentaje en masa de soluto en cada una de las siguientes disoluciones acuosas:
24. Calcule la cantidad de agua en gramos que se debe agregar en cada caso:
a.
5,5g de NaBr en 72,2g de disolución.
a. 5g de urea, (NH2)CO para preparar una disolución a 16,2%en masa.
b.
31g de KCl en 152g de agua
b. 26,2g de MgCl2 para preparar una disolución a 1,5% en masa.
c.
4,5g de tolueno en 29g de benceno
25. La densidad de una disolución acuosa que contiene 10% en masa de etanol (C2H6O) es
0,984g/mL.
a.
Calcule la molaridad de esta disolución.
b.
Calcule su molalidad.
c.
¿Qué volumen de la disolución contendrá 0,125 moles de etanol?
27. Cuando se calienta el polvo para hornear (NaHCO3) libera CO2 gaseoso, que es el
responsable de que se esponjen las galletas, el pan y las donas, además de agua y carbonato
de sodio. ¿Cuál es la cantidad de polvo para hornear que se requiere para producir 20,5g
de dióxido? Al realizar la experiencia en el laboratorio se calentaron hasta descomposición
total, 420g de bicarbonato, obteniendo 97g de CO2. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
26. El ácido clorhídrico reacciona con el zinc obteniendo hidrógeno y cloruro de zinc. ¿Cuantas
moles de HCl se requieren para producir 350g de cloruro de zinc? Si nos dan 100 gramos
de zinc y 100 de HCl ¿cuál es la cantidad máxima de ZnCl2 que se obtiene?
28. Determinar el peso molecular / masa molecular de los siguientes compuestos y dar el
nombre de cada compuesto.
H2SO4
HCLO3
H3PO4
H2CO3
29. Se hacen reaccionar 200g de carbonato de calcio con ácido clorhídrico suficiente para su
reacción total. El dióxido de carbono formado se lleva a un vaso que contienen una
disolución de NaOH donde se supone reacciona por completo para dar carbonato de
sodio. ¿Qué cantidad de NaOH se necesita?
30. Determinar el peso molecular / masa molecular de los siguientes compuestos y dar el
nombre de cada compuesto.
31. Determinar el peso molecular / masa molecular de los siguientes compuestos y dar el
nombre de cada compuesto.
CuNO3
SO2
CuSO4
PbO2
AgClO3
Bi2O5
HgClO
Fe(OH)3
32. Escriba las ecuaciones balanceadas que representen las siguientes reacciones:
a.
Se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio
sólido y oxígeno gaseoso.
b.
El SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre.
33. El nitrato de calcio se obtiene por reacción del carbonato de calcio con ácido nítrico. En la
reacción se obtiene también agua y dióxido de carbono. Calcular los gramos de nitrato
obtenido a partir de 250g de carbonato.
34. El ácido clorhídrico reacciona con el zinc obteniendo hidrógeno y cloruro de zinc.
a.
¿Cuál es la fórmula molecular de cada compuesto?
b.
¿Cuál es la ecuación que representa la reacción?
c.
¿Cuál(es) es(son) los reactivos y cuál (es) los productos?
d.
Cuantas moles de HCl se requieren para producir 200g de cloruro de zinc.
e.
Si nos dan 90 gramos de zinc y 200 de HCl ¿cuál es la cantidad máxima de ZnCl 2 que se
obtiene?