Ejemplo 18 Si queremos disolver un precipitado de carbonato

Ejemplo 18 Si queremos disolver un precipitado de carbonato

...
..
..
.
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Ejemplo 18
Si queremos
disolver un precipitado
etc,)
ácido fuerte
(HCI, H2S04'
4,3,
10-7,
Ka =
..
..
..
..
..
.
..
..
,
Ks = [Ca2+]
[CO~-]
C03
2-
+
+ 2 H qH2C03
que está poco disociado como indica su Ka' con lo que la [CO~-] ha disminuido, y el equilibrio se desplaza hacia la derecha disolviéndose
el precipitado
de CaC03,
Además
el H2C03 se volatiliza
H2C03 qC02
según la reacción:
(g) + H20
De esta manera también
hidróxido magnésico:
..
..
.
al añadir el ácido fuerte se forma:
..
..
.
un
de
+ CO~-
..
..
.
..
cálcico, añadiremos
el ácido carbónico
Al añadir un ácido fuerte:
..
...
(s) qCa2+
CaC03
de carbonato
para formar
se pueden disolver
Mg (OH)2 (s) qMg2+
2 H++
2 OH-q2
precipitados
básicos
como el
+ 20H-
H20
de constante de disociación muy baja y por tanto retira los iones OH-, con lo
que el equilibrio de precipitación
siguiendo la ley de Le Chatelier se desplazará hacia la derecha, disolviéndose
el precipitado,
Formación
de una
base
débil
El mecanismo
es igual que el del proceso anterior, el caso más típico es el de
disolución de algunos hidróxidos en sales amónicas, El ion OH- se elimina por
formación del hidróxido amónico de Ka = 5,5,10-1°.
NH4 + + OHPor tanto, el hidróxido de magnesio
cloruro amónico con lo que:
Mg(OH)2
q
NH40H
se podría haber disuelto
(s) qMg2+
también
añadiendo
+ 20H-
NHCI4 ~ NH4 + + CI2 OH-
+ 2 NH4 + q2
NH40H
Desaparecen
los iones OH- del equilibrio de precipitación,
hasta el punto de que
no se alcanza el Ks del hidróxido por lo que éste se disuelve o no precipita.
Formación
de un ion complejo
estable
11
Otro método bastante utilizando para disolver
ción de iones complejos estables.
I
De esta forma se pueden
I
f'
~
--
disolver
precipitados
precipitados
es mediante
de AgCI, Agl, etc.
la forma-