Cuantificación de Vitamina C por método de lugol

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Cuantificación de Vitamina C por método de lugol
Trabajo Práctico IB N° 10
Cuantificación de Vitamina C por titulación
El procedimiento de las titulaciones consiste en colocar una de las sustancias en una
bureta, y la otra en un matraz aforado vaso de precipitados, dependiendo de las
circunstancias. A la sustancia colocada en el matraz o el vaso se le añade un reactivo
indicador. Nosotros vamos a utilizar como indicador dos substancias diferentes en un
caso solución de Iodo y en el otro DCPIP (diclorofenoindofenol)
Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas para determinar
concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud. Estas titulaciones se
llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre acidos y bases, formando sales y
agua:
Nombre 1, 2, 3 y 4
En las titulaciones es importante agitar constantemente el matraz o vaso y verter
gota a gota la otra solución para que la reacción se lleve a cabo de forma constante y
homogénea. La misma culmina con el viraje de color del reactivo indicador.
Método de cuantificación de ácido ascórbico (vitamina C)
utilizando Iodo
1-Colocar en una bureta de 25ml una solución de Iodo (2%m/v) hasta enrasar. (La
solución será entregada por los ayudantes)
2-Colocar en un vaso de precipitados 10ml de una solución de almidón al 1% y
agregarle agua hasta alcanzar aproximadamente 100ml. (La solución será entregada por
los ayudantes)
3-Agregar al vaso de precipitados 10ml del jugo de fruta a titular.
4-Abrir el robinete de la bureta muy cautelosamente para que descienda la solución de
Iodo gota por gota. Agitar CONSTANTEMENTE para lograr homogeneidad. Continuar
esto hasta observar un cambio dramático y repentino en la coloración de la solución,
desde blancuzco, hasta naranja oscuro. En este paso se está titulando.
5-Registrar el volumen de tintura de iodo desplazado.
6-Para calcular la masa de ácido ascórbico contenida en los 10 ml de jugo (M.AA)
usted necesita el volumen desplazado de iodo (V.I2), su concentración expresado en
m/v (cc.I2), en este caso será 2g/100ml, y su masa molar (Mr.I2), también necesita la
masa molar de la vitamina C (Mr.AA).
DATOS:
Mr.I2: 254 g/mol.
Mr.AA: 176 g/mol
cc.I2: 0.02 g/ml
V.I2: 3.5ml (sólo como ejemplo)
Fórmulas de trabajo
La masa de iodo desplazada (M.I2) será igual a la ecuación 1 (1):
M.I2 = V.I2 X cc.I2
(1)
Los moles de Iodo desplazado (m.I2) serán iguales a los moles de ácido ascórbico
(m.AA) contenidos en el jugo de fruta a titular (la reacción es 1 a 1) por lo tanto:
m.I2 = m.AA = M.I2 / Mr.I2
(2)
Resta convertir los moles de ácido ascórbico en una masa en gramos de ácido ascórbico
(M.AA) para lo cual sólo hay que multiplicar los moles de ácido ascórbico contenidos
en el volumen del jugo titulado por su masa molar:
M.AA = m.AA X Mr.AA
(3)
Ejemplo de cálculo
Según (1)
M.I2 = 3.5ml X 0.02 g/ml = 0.07 g
Para obtener los moles de I2 desplazado se utiliza (2)
m.I2 = 0.07g /254 g/mol = 2.76 x 10-4 mol
De acuerdo con (3) lo gramos de ácido ascórbico contenido en 10 ml del jugo de fruta
serán:
M.AA = 2.76 x 10-4 mol x 176 g/mol = 0.049 g
Exprese su resultado en mg/ml y en mg de ácido ascórbico contenidos en el jugo total
extraído de cada fruta que utilice en el práctico.
Fundamento de la Reacción
La vitamina C es un potente reductor (o antioxidante). Por el contrario, el iodo
molecular es un fuerte oxidante. Cuando se ponen en contacto, la vitamina C le cede
electrones al iodo, convirtiéndolo en ioduro, incoloro en solución.
Cuantificación de Vitamina C por el método de DCPIP:
1- Colocar 10 ml de la solución de DCPIP en un vaso de precipitados mediano.
2- Colocar el jugo de frutas a titular en una bureta de 25 ml
3- Titular con el jugo de fruta, gota a gota, agitando CONSTANTEMENTE para lograr
homogeneidad. Continuar esto hasta observar un cambio dramático y repentino en la
coloración de la solución, desde azul oscuro hasta transparente.
4- Registrar el volumen de jugo desplazado.
5- Para calcular la cantidad de vitamina C (ácido ascórbico) usted necesitará el volumen
desplazado del jugo de fruta (V.J), el volumen de DCPIP (V.DCPIP), su concentración
(cc.DCPIP), y las masas molares de DCPIP (Mr.DCPIP) y de ácido ascórbico (Mr.AA)
de ambos. Un ejemplo de esto es el siguiente:
Datos:
Mr.DCPIP = 268 g/mol
Mr.AA = 176 g/mol
cc.DCPIP = 0.001 g/ml
V.DCPIP = 10 ml
V.J = 3.5 ml (sólo como ejemplo)
Fórmulas de trabajo:
Para obtener la masa de DCPIP (M.DCPIP) en el vaso de precipitados se procede de la
siguiente manera:
M.DCPIP = V.DCPIP x cc.DCPIP
(4)
Si se quiere calcular los moles de DCPIP consumidos (m.DCPIP, y por ende los moles
de ácido ascórbico utilizados (m.AA), que son el doble que los de DCPIP (relación 2:1),
se debe utilizar la ecuación (5).
m.AA = m.DCPIP = M.DCPIP / (2 x Mr.DCPIP)
(5)
La masa de vitamina C (M.AA) contenida en el volumen desplazado de jugo, se calcula
según (6)
M.AA = m.AA x Mr.AA
.
(6)
Ejemplo de cálculo:
Según (4)
M.DCPIP = 10 ml x 0.001 g/ml = 0.01g
Se utiliza (5) para obtener los moles de DCPIP y de ácido ascórbico
m.AA = m.DCPIP = 0.01 g / (2 x 268 g/mol) = 1.87x10-5 mol
Finalmente con (6) se obtiene la masa de ácido ascórbico
M.AA = 1.87x10-5 mol x 176 g/mol = 3.29x10-3 g
Exprese su resultado en mg/ml y en mg de ácido ascórbico contenidos en el jugo total
extraído de cada fruta que utilice en el práctico.
Fundamento de la Reacción
La vitamina C es un potente reductor (o antioxidante). Por el contrario, el DCPIP es un
fuerte oxidante. Cuando se ponen en contacto, la vitamina C le cede hidrógenos al
DCPIP, el cual se decolora bruscamente.

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