Modelo normalizado de ficha para asignaturas

Comentarios

Transcripción

Modelo normalizado de ficha para asignaturas
GUIA DOCENTE DE LA ASIGNATURA
Química General II
MÓDULO
MATERIA
Básico
Química
CURSO
1º
PROFESOR(ES)


Mercedes Guzmán Casado: Grupo I
Salvador Casares Atienza: Grupo II
SEMESTRE
1º
CRÉDITOS
TIPO
6
Formación
Básica,
Carácter
Obligatorio
DIRECCIÓN COMPLETA DE CONTACTO PARA TUTORÍAS
(Dirección postal, teléfono, correo electrónico, etc.)
Dpto. Química Física, Facultad de Ciencias:
1ª Planta, despacho nª 6 (Profesora: Mercedes Guzmán Casado) y
3ª Planta (Profesor: Salvador Casares Atienza).
Correos electrónicos: [email protected] y [email protected]
HORARIO DE TUTORÍAS
Profesor: Mercedes Guzmán Casado: Lunes y miércoles, de 6 a 9 de
la tarde.
Profesor: Salvador Casares Atienza: Lunes, de 12 a 14 horas; Jueves,
de 10 a 12 horas y Viernes, de 12 a 14 horas.
GRADO EN EL QUE SE IMPARTE
OTROS GRADOS A LOS QUE SE PODRÍA OFERTAR
Grado en Química
Grado en Ingeniería Química
Grado en Bioquímica
Grado en Biología
Grado en Ciencias Ambientales
PRERREQUISITOS Y/O RECOMENDACIONES (si procede)
Haber cursado o cursar paralelamente las materias del Módulo Básico.
Tener conocimientos adecuados sobre:
 Química
 Matemáticas
BREVE DESCRIPCIÓN DE CONTENIDOS (SEGÚN MEMORIA DE VERIFICACIÓN DEL GRADO)
Formulación Química. Reacciones químicas. Estequiometría. Estados de agregación de la materia.
Propiedades de las disoluciones. Termoquímica. Equilibrio químico. Cinética química.
Página 1
COMPETENCIAS GENERALES Y ESPECÍFICAS
Competencias Genéricas:
 CG 1: Analizar y sintetizar
 CG 12: Mostrar iniciativa y espíritu emprendedor.
Competencias Específicas:
 CE 1: Los aspectos principales de terminología química, nomenclatura, convenios y unidades.
 CE 2: Las propiedades características de los elementos químicos y sus compuestos, incluyendo las relaciones en los grupos y las tendencias en la
Tabla Periódica.
 CE 3: Las características de los diferentes estados de la materia y las teorías empleadas para describirlos.
 CE 4: Los tipos principales de reacciones químicas y las principales características asociadas a cada una de ellas.
 CE 6: Los principios de termodinámica y sus aplicaciones en química.
 CE 7: La cinética del cambio químico, incluyendo catálisis e interpretación mecanicista de las reacciones químicas.
 CE 8: El estudio de los elementos químicos y sus compuestos. La obtención, estructura y reactividad.

CE 9: La naturaleza y comportamiento de los grupos funcionales en moléculas orgánicas.
 CE 11: Los principios de la mecánica cuántica y su aplicación en la descripción de la estructura y propiedades de átomos y moléculas.
 CE 18: Los aspectos estructurales de compuestos químicos, incluyendo estereoquímica.
 CE 25: Evaluar e interpretar datos e información química.
 CE 27: Aplicar conocimientos químicos adquiridos a la resolución de problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente
desarrollados.
 CE 29: Presentar, tanto de forma escrita como oral, material y argumentación científica a una audiencia especializada.
 CE 30: Utilizar razonadamente las herramientas matemáticas e informáticas para trabajar con datos químicos.
OBJETIVOS (EXPRESADOS COMO RESULTADOS ESPERABLES DE LA ENSEÑANZA)







Entender la terminología química, los convenios y unidades.
Dominar la nomenclatura y formulación de los elementos y compuestos químicos inorgánicos y orgánicos de acuerdo con las reglas establecidas
por la IUPAC y las tradicionales más comunes.
Conocer las características de los diferentes estados de la materia y las teorías utilizadas para describirlos.
Comprender los conceptos básicos de la termodinámica y, en particular, el uso de la entalpía para caracterizar los cambios físicos y químicos.
Conocer las propiedades físicas de las disoluciones y sus aplicaciones.
Interpretar la velocidad de las reacciones químicas a nivel tanto macroscópico como atómico.
Analizar la naturaleza del equilibrio químico y comprender los factores que influyen en él.
TEMARIO DETALLADO DE LA ASIGNATURA
TEMARIO TEÓRICO:
 Tema 1. Formulación química.
Nombres de cationes. Nombres de aniones.
Nomenclatura de compuestos inorgánicos:
Compuestos iónicos. Compuestos moleculares. Ácidos y bases. Hidratos.
Nomenclatura de compuestos orgánicos:
Hidrocarburos. Grupos funcionales.
Página 2





Tema 2. Reacciones químicas. Estequiometría.
Reacciones químicas y ecuaciones químicas.
Estequiometría: cantidades de reactivos y productos.
Reactivo limitante.
Rendimiento de una reacción.
Tema 3. Gases y leyes de los gases.
Sustancias que existen como gases.
Presión de un gas.
Leyes elementales de los gases.
Ecuación del gas ideal.
Aplicaciones de la ecuación del gas ideal.
Estequiometría de los gases en las reacciones químicas.
Ley de Dalton de las presiones parciales.
Teoría cinético-molecular de los gases.
Distribución de velocidades moleculares.
Movimiento molecular: difusión y efusión.
Gases reales y fuerzas intermoleculares.
Ecuaciones de estado de los gases reales.
Tema 4. Líquidos y sólidos.
Formación de fases condensadas.
Fuerzas entre átomos, iones y moléculas: Fuerzas de dispersión. Fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas ion-dipolo. Enlace de hidrógeno.
Propiedades de los líquidos: Tensión superficial. Viscosidad.
Tipos de sólidos.
Propiedades de los sólidos.
Estructura y propiedades del agua.
Cambios de fase.
Diagramas de fase,
Tema 5. Termoquímica.
Sistemas.
Trabajo y energía.
Calor. Medición del calor.
Primera ley de la Termodinámica.
Funciones de estado.
Entalpía.
Capacidad calorífica a volumen y presión constantes.
Entalpía del cambio físico. Curvas de calentamiento.
Entalpía del cambio químico.
Relación entre H y U.
Entalpías de reacción estándar.
Ley de Hess.
Entalpías de formación estándar.
Entalpías de enlace.
Tema 6. Propiedades físicas de las disoluciones.
Tipos de disoluciones.
Enfoque molecular del proceso de disolución.
Unidades de concentración.
Efecto de la temperatura sobre la solubilidad.
Efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases.
Propiedades coligativas de las disoluciones de no electrolitos.
Propiedades coligativas de las disoluciones de electrolitos.
Página 3

Tema 7. Cinética química.
Velocidad de una reacción.
Ecuación de velocidad y orden de reacción.
Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo
Mecanismos de reacción. Reacciones elementales. Reacciones en cadena.
Efecto de la temperatura sobre las velocidades de reacción; energía de activación.
Teoría de colisiones. Teoría del complejo activado.
Catálisis.
Tema 8. Equilibrio químico.
Concepto de equilibrio químico.
Equilibrio y ley de acción de masas.
Escritura de las expresiones de las constantes de equilibrio.
Relación entre cinética química y equilibrio químico.
Información que proporciona la constante de equilibrio.
Factores que afectan al equilibrio químico.
TEMARIO PRÁCTICO:
Seminarios/Talleres:
 Formulación química I.
 Formulación química II.
 Representaciones gráficas.
 Seminario relativo a los gases: El buceo y las leyes de los gases / La química de los sistemas de bolsas de aire.
 Seminario relativo a los líquidos y sólidos: Por qué los lagos se congelan desde la superficie hacia el fondo / Hervir un huevo en la cima de una
montaña, ollas a presión y patinaje sobre hielo.
 Seminario de termoquímica: Fabricar nieve / Inflar un neumático de bicicleta.
 Seminario de termoquímica: Valores energéticos de los alimentos / Cómo se defiende el escarabajo bombardero.
 Seminario relacionado con las propiedades de las disoluciones: El lago asesino / Desalinización.
 Seminario de cinética: Protección de la capa de ozono.
 Seminario de equilibrio químico: La vida a grandes alturas y producción de hemoglobina / El proceso Haber.
Prácticas de Laboratorio:
Práctica 1. Simulaciones mediante ordenador de las ecuaciones de los gases.
Práctica 2. Medida de viscosidades.
Práctica 3. Determinación de la entalpía de la reacción de neutralización por calorimetría adiabática.
Práctica 4. Cinética de la inversión de la sacarosa.
BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFÍA FUNDAMENTAL DE TEORÍA:
 Atkins, P., Jones, L. Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. 3 ª Edición. Editorial Médica Panamericana. 2006.
 Peterson, W.R. Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica. Editorial Edunsa. 1996.
 Peterson, W.R. Formulación y Nomenclatura Química Orgánica. Editorial Edunsa. 1993.
BIBLIOGRAFÍA FUNDAMENTAL DE PROBLEMAS:
 López Cancio, J.A., Vera Castellano, A. Problemas de Química. Editorial Prentice Hall. 2003.
Página 4
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA DE TEORÍA:
 Chang, R.. Química. 9ª Edición. Editorial McGraw-Hill Interamericana. 2007.
 Petrucci, R.H., Harwood, W.S., Herring, F.G. Química General. 8ª Edición. Editorial Prentice Hall. 2003.
 Química. Un Proyecto de la ACS (American Chemical Society). Editorial Reverté. 2005.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA DE PROBLEMAS:
 Fernández, M.R., Fidalgo, J.A. 1000 Problemas de Química General. Editorial Everest. 2000.
 Navarrete Guijosa, A., García Rodríguez, A. La Resolución de Problemas en Química. Editorial Anaya. 2004.
 Reboiras, M. D. Problemas Resueltos de Química : la Ciencia Básica. Editorial Thomson. 2008.
ENLACES RECOMENDADOS
http://www.whfreeman.com/chemicalprinciples3e
http://highered.mcgraw-hill.com/sites/970106111x/student_view0/index.html
http://www.chemdex.org
http://chemwiki.ucdavis.edu/
http://www.educaplus.org
http://perso.wanadoo.es/oyederra/2btq/702.html
METODOLOGÍA DOCENTE




Clases magistrales.
Seminarios.
Prácticas.
Tutorías.
PROGRAMA DE ACTIVIDADES
Actividades presenciales
(NOTA: Modificar según la metodología docente propuesta para la asignatura)
Primer
cuatrimestre
Temas
del
temario
Sesiones
teóricas
(horas)
Sesiones
prácticas
(horas)
Exposiciones
y seminarios
(horas)
Exámenes
(horas)
Etc.
Actividades no presenciales
(NOTA: Modificar según la metodología docente propuesta para la asignatura)
Tutorías
individual
es (horas)
Semana 1
1, 2
y3
3
1
6
Semana 2
1y3
3
1
6
Semana 3
3y4
2
1
6
Semana 4
4
3
1
6
Tutorías
colectivas
(horas)
Estudio y
trabajo
individual
del
alumno
(horas)
Trabajo
en grupo
(horas)
Página 5
Etc.
Semana 5
4y5
3
Semana 6
5
3
Semana 7
5y6
3
1
6
Semana 8
6
2
1
6
Semana 9
6
1
2
Semana 10
6y7
2
2
Semana 11
7
3
Semana 12
7
3
Semana 13
8
1
Semana 14
8
3
Semana 15
8
2
Semana 16
8
1
Total horas
38
1
6
1
6
1
6
6
6
1
6
6
1
6
2
7
6
1
2
10
3
90
EVALUACIÓN (INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN, CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y PORCENTAJE SOBRE LA CALIFICACIÓN FINAL, ETC.)




Examen final de teoría: 60 %.
Exámenes parciales: 20%.
Realización de las prácticas y examen: 10%.
Exposición de los seminarios: 10%
INFORMACIÓN ADICIONAL
Cumplimentar con el texto correspondiente en cada caso.
Página 6

Documentos relacionados