Estequiometría

Ejercicios de Estequiometría: Relación Molar
1. Dada la ecuación de la combustión de alcohol isopropílico
2C3H7OH + 9O2
6CO2 + 8H2O
¿Cuál es la relación molar de?
(a)
(b)
(c)
CO2 a C3H7OH
C3H7OH a O2
O2 a CO2
(d) H2O a C3H7OH
(e) CO2 a H2
(f) H2O a O2
2. Para la reacción:
3CaCl2 + 2 H3PO4
Ca3(PO4)2 + 6HCl
¿Cuál es la relación molar de?
(a)
(b)
(c)
CaCl2 a Ca3(PO4)2
HCl
a H3PO4
CaCl2 a H3PO4
(d) Ca3(PO4)2
a H3PO4
(e) HCl a Ca3(PO4)2
(f) H3PO4
a HCl
3.- ¿Cuántos moles de CO2 se pueden producir con 7.75 moles de C2H5OH? (Primero
balancea la ecuación)
C2H5OH + O2
4.
CO2 + H2O
¿Cuántos moles de Cl2 se pueden producir con 5.60 moles de HCl?
4HCl +
O2
2Cl2 +
2 H2O
5. Uno de los primeros métodos para producir cloro era por reacción de la pirolusita
(MnO2) con ácido clorhídrico. ¿Cuántos moles de HCl reaccionarán con 1.05 moles de
MnO2? (Balancea primero la ecuación)
MnO2(s)
6.
+
HCl (ac)
Cl2 (g)
+
Mn Cl2(ac)
+ H2O(l)
Dada la ecuación
Al4C3
+
12 H2O
4Al(OH)3 + 3CH4
(a) ¿Cuántos moles de agua reaccionarán con 100 g de Al4C3?
(b) ¿Cuántos moles de Al(OH)3 se producen cuando se forman 0.600 mol de CH4 ?
7. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se pueden producir a partir de 500 g de
hidróxido de calcio, de acuerdo con esta ecuación?
Ca(OH)2 + Na2CO3
2NaOH + CaCO3
8.- ¿Cuántos gramos de fosfato de zinc, Zn3(PO4)2 , se forman cuando reaccionan
10.0 g de Zn con ácido fósforico?
3Zn + 2 H3PO4
Zn3(PO4)2 +
3H2
9.- En un alto horno, el óxido de hierro (III) reacciona con con que (carbón) y produce
hierro fundido y monóxido de carbono:
Fe2O3
+
3C ∆
2Fe + 3CO
¿Cuántos kilogramos de hierro se pueden producir a partir de 125 kg de Fe2O3?
10.- ¿Cuántos gramos de vapor y hierro deben reaccionar para producir 375 g de
óxido de hierro magnético, Fe3O4?
3Fe(s)
+
4H2O(g)
Fe3O4(s) + 4 H2(g)
11.- El etano gaseoso, C2H6, arde en el aire (o sea, reacciona con el oxígeno del aire)
para formar dióxido de carbono y agua:
2C2H6 + 7O2
4CO2 + 6H2O
(a) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para la combustión completa de 15.0 moles
de etano?
(b) ¿ Cuántos gramos de CO2 se producen por cada 8.00 g de H2O?
(c)
12.-
¿ Cuántos gramos de CO2 se producen por la combustión de 75.0 g de C2H6 ?
Dada la ecuación
4FeS2
+
11O2
2Fe2O3+ 8SO2
(a) ¿Cuántos moles de Fe2O3 se pueden producir a partir de 1.00 mol de FeS2?
(b) ¿Cuántos moles de O2 se requieren para reaccionar con 4.50 moles de FeS2?
(c)
Si la reacción produce 1.55 moles de Fe2O3 ¿cuántos moles de SO2 se
producen?
(d) ¿ Cuántos gramos de SO2 se pueden formar a partir de 0.512 mol de FeS2 ?
(e)
Si en la reacción se produjeron 40.6 g de SO2
reaccionaron?
¿cuántos moles de O2
(f) ¿ Cuántos gramos de FeS2 son necesarios para producir 221 g de Fe2O3?
Ejercicios sobre reactivos limitantes y rendimiento porcentual
13.
En las ecuaciones siguientes, determina el reactivo limitante y el que está en
exceso. Las cantidades que se mezclan se indican debajo de cada reactivo.
Comprueba tus respuestas.
(a)
KOH + HNO3
16.0 g 12.0 g
(b)
2NaOH
10.0 g
+
KNO3
H2SO4
10.0 g
+
H2O
Na2 SO4
+ 2H2O
14.
En las ecuaciones siguientes, determinar el reactivo limitante y el que está en
exceso. Las cantidades que se mezclan se indican debajo de cada reactivo.
Comprueba tus respuestas.
(a)
2Bi(NO3 )3 + 3H2S
50.0 g
6.0 g
Bi2S3
4H2O
16.0 g
+
Fe3O4
6HNO3
(b)
3Fe +
40.0 g
15.
La reacción para la combustión del propano es
C3H8 + 5O2
+ 4H2
3CO2 + 4H2O
(a) Si se hacen reaccionar 20.0 g de C3H8 y
CO2 se pueden producir?
(b) Si reaccionan 20.0 g de C3H8 y
producen?
20.0 g de O2, ¿ cuántos moles de
80.0 g de O2, ¿ cuántos moles de CO2 se
(c) Si se colocan 2.0 moles de C3H8 y 14.0 moles de O2 en un recipiente cerrado
y se dejan reaccionar (hasta que la reacción sea completa), ¿qué compuestos habrá
en el recipiente después de la reacción y cuántos moles de cada compuesto habrá?
16.
La reacción para la combustión del propano es
C3H8 + 5O2
3CO2 + 4H2O
(a) Si se hacen reaccionar 5.0 moles de C3H8 y 5.0 moles de O2, ¿ cuántos moles
de CO2 se pueden producir?
(b) Si reaccionan 3.0 moles de C3H8 y
CO2 se produjeron?
20.0 moles de O2, ¿ cuántos moles de
(c) Si reaccionaron 20.0 moles de C3H8 y 3.0 moles de O2, ¿ cuántos moles de
CO2 se produjeron?
17. Cuando un no metal cuya fórmula es X8 se quema en el aire se forma un XO3.
Escribe la ecuación balanceada de está reacción. Si se consumen completamente
120.0 g junto con 80.0 g de X8, identifica el elemento X.
*18.
Cuando un metal particular X reacciona con HCl, los productos XCl2 y H2.
Escribe y balancea la ecuación.
Cuando reaccionan completamente 78.5 g del metal, resultan 2.42 g de hidrógeno
gaseoso. Identifica el elemento X.
19.
El aluminio reacciona con bromo para formar bromuro de aluminio:
2Al + 3Br2
2AlBr3
Si se hacen reaccionar 25.0 g de Al y 100.0 g de Br2 y se obtienen 64.2 g de AlBr3, ¿
cuál es el rendimiento porcentual de esta reacción?
20. Se hizo reaccionar hierro con una solución que contiene 400.0 g de sulfato de
cobre (II). La reacción se detuvo después de 1 hora y se obtuvieron 151 g de cobre.
Calcula el rendimiento porcentual de cobre obtenido.
Fe(s) +
CuSO4 (ac)
Cu(s)+ FeSO4 (ac)
*21.
El sulfuro de carbono, CS2 , se puede preparar a partir del coque, C, y dióxido
de azufre, SO2 :
3C + 2SO2
CS2 + 2CO2
Si el rendimiento real de CS2 es 86.0% del rendimiento teórico, ¿ qué masa de coque
se necesita para producir 950 g de CS2?
*22.
Se puede fabricar el acetileno por la reacción de agua con carburo de calcio,
CaC2:
CaC2(s)
+ 2H2O(l)
C2 H2 (g) + Ca(OH)2(s)
Cuando reaccionan 44.5 g de carburo de calcio grado industrial (impuro) se producen
0.540 mol de C2 H2. Considerando que ha reaccionado todo el CaC2 a C2 H2, ¿cuál es
el porcentaje de CaC2 en el material de grado industrial?