4 Los átomos y su complejidad

4 Los átomos y su complejidad
E J E R C I C I O S
D E
A P L I C A C I Ó N
4.21 Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) El modelo atómico de Dalton explica la naturaleza eléctrica de la materia.
b) Todas las partículas subatómicas tienen carga eléctrica.
c) El núcleo ocupa una parte muy pequeña del átomo.
d) El número atómico de un elemento es el número de neutrones que tiene en su núcleo.
a) Es falsa. El modelo atómico de Dalton no permite explicar la naturaleza eléctrica de la materia.
b) Es falsa. El neutrón es eléctricamente neutro.
c) Es verdadera. Tras los experimentos de Rutherford se concluyó que el núcleo ocupa una parte muy pequeña del átomo.
d) Es falsa. El número atómico de un elemento es el número de protones que tiene en su núcleo.
4.22 Dibuja el esquema de un átomo de boro (Z ⴝ 5; A ⴝ 11).
4.23 Indica cuántos protones y cuántos electrones hay en un átomo neutro de plomo (número atómico, 82).
Número de protones ⫽ número de electrones ⫽ número atómico (Z) ⫽ 82.
4.24 Calcula el número de protones, de neutrones y de electrones de los átomos neutros:
9
4
Be
9
4
20
10
Ne
Be: Número de protones ⫽ número de electrones ⫽ número atómico (Z) ⫽ 4
Número de neutrones: n ⫽ A ⫺ Z ⫽ 9 ⫺ 4 ⫽ 5
20
10
Ne: Número de protones ⫽ número de electrones ⫽ número atómico (Z) ⫽ 10
Número de neutrones: n ⫽ A ⫺ Z ⫽ 20 ⫺ 10 ⫽ 10
24
12
Mg:Número de protones ⫽ número de electrones ⫽ número atómico (Z) ⫽ 12
Número de neutrones: n ⫽ A ⫺ Z ⫽ 24 ⫺ 12 ⫽ 12
24
12
Mg
4 Los átomos y su complejidad
4.25 La masa atómica del aluminio es 27,0 u. Calcula su masa atómica expresada en gramos.
m ⫽ 27,0 u ⫽ 27,0 (u) ⭈ 1,66 ⭈ 10⫺24 (g/u) ⫽ 4,48 ⭈ 10⫺23 g
4.26 Explica qué significa que la masa atómica del sodio sea 22,99 u.
La masa atómica del sodio es igual a 22,99 unidades de masa atómica, es decir, a 22,99 doceavas partes de la masa del isótopo de
carbono llamado C⫺12.
4.27 Describe la distribución de los electrones en capas en los iones O2ⴚ, Mg2ⴙ y Al3ⴙ.
El ion O2⫺ se ha formado al ganar 2 electrones el átomo de O; por tanto:
número de electrones ⫽ Z ⫹ 2 ⫽ 18 ⫹ 2 ⫽ 10
El ion Mg2⫹ se ha formado al perder 2 electrones el átomo de Mg; por tanto:
número de electrones ⫽ Z ⫺ 2 ⫽ 12 ⫺ 2 ⫽ 10
El ion Al3⫹ se ha formado al perder 3 electrones el átomo de Al; por tanto:
número de electrones ⫽ Z ⫺ 3 ⫽ 13 ⫺ 3 ⫽ 10
Todos ellos tienen 10 electrones y la misma distribución en capas: 2 en la 1.a capa y 8 en la 2.a
4.28 Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) Los electrones situados en la capa N de un átomo se denominan electrones de valencia.
b) Si un átomo neutro queda con un exceso de carga positiva se transforma en un catión.
c) Las filas de elementos en el sistema periódico se denominan grupos.
d) El boro, el silicio, el germanio y el arsénico son no metales.
a) Es falsa. Se denominan electrones de valencia los situados en la última capa.
b) Es verdadera. Un ion con carga positiva se denomina catión.
c) Es falsa. Las filas de elementos en el sistema periódico se denominan períodos.
d) Es falsa. Son semimetales.
4.29 De los elementos, arsénico, magnesio, carbono, cloro, cobre, neón, potasio, silicio y sodio, identifica los
que son:
a) Metales.
Mg, Cu, K, Na
b) Semimetales.
c) No metales.
As, Si
C, Cl
d) Gases nobles.
e) Sólidos a 20 ⴗC.
Ne
As, Mg, C, Cu, K, Si, Na
f) Buenos conductores.
Mg, Cu, K, Na