GUIA DE SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

“Una nueva perspectiva de superación”
GUIA DE SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
DEPARTAMENTO: Ciencias Naturales
PROFESOR: Amaya Díaz
NIVEL: Primer Nivel
UNIDAD N° 5
FECHA DE APLICACIÓN: 01/08 /2016
Objetivo: Identificar las sustancias puras y mezclas.
Contenido:
Tipos de soluciones
Nombre Alumno:
Curso
La química es la ciencia que estudia la materia, su naturaleza, composición y transformación. Si la
materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se
puede medir. Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la
silla en que nos sentamos y el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que
respiramos, está hecho de materia. Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y
los objetos inanimados como las rocas, están también hechos
de materia.
¿Qué es la materia?
Es todo aquello que contiene masa y ocupa un lugar en el
espacio. La materia está integrada por átomos, partículas
diminutas que, a su vez, se componen de otras aún más
pequeñas, llamadas partículas subatómicas, las cuales se
agrupan para constituir los diferentes objetos. La materia la
podemos encontrar como sustancias puras o mezclas.
Propiedades de la materia
Las propiedades de la materia corresponden a las características específicas por las cuales una
sustancia determinada puede distinguirse de otra. Estas propiedades pueden clasificarse en dos
grupos:
Propiedades físicas: dependen fundamentalmente de la sustancia misma. Pueden citarse como
ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc.
Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otras sustancias.
Por ejemplo, la oxidación de un clavo (está constituida de hierro).
Estados físicos de la materia
En condiciones no extremas de temperatura, la materia puede presentarse en tres estados físicos
diferentes: estado sólido, estado líquido y estado gaseoso.
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Estado sólido: poseen forma propia como consecuencia de su rigidez y su resistencia a
cualquier deformación. La densidad de los sólidos es en general muy poco superior a la de los
líquidos, de manera que no puede pensarse que esa rigidez característica de los sólidos sea
debida a una mayor proximidad de sus moléculas; además, incluso existen sólidos como el hielo
que son menos densos que el líquido del cual provienen. Además ocupan un determinado
volumen y se dilatan al aumentar la temperatura.
Estado líquido: Se caracterizan por tener un volumen propio, adaptarse a la forma de la vasija en
que están contenidos, poder fluir, ser muy poco compresibles y poder pasar al estado de vapor a
cualquier temperatura. Son muy poco compresibles bajo presión, debido a que, a diferencia de lo
que ocurre en el caso de los gases, en los líquidos la distancia media entre las moléculas es muy
pequeña y, así, si se reduce aún más, se originan intensas fuerzas repulsivas entre las moléculas
del líquido.
Estado gaseoso: Se caracterizan porque llenan completamente el espacio en el que están
encerrados. Si el recipiente aumenta de volumen el gas ocupa inmediatamente el nuevo espacio,
y esto es posible sólo porque existe una fuerza dirigida desde el seno del gas hacia las paredes
del recipiente que lo contiene. Esa fuerza por unidad de superficie es la presión.
Las sustancias puras: es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e
invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas. Las sustancias puras
pueden ser los elementos químicos (oxigeno, Carbono, Nitrógeno, etc.) y también se consideran
sustancias puras a los compuesto químicos por ejemplo, el Cloruro de sodio (sal común), el
azúcar, etc.
Elementos químicos: Son también denominados sustancias simples elementales que constituyen
la materia. Se combinan para formar los compuestos.
Compuestos químicos: denominados también Sustancias Compuestas; están formados por dos
o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa. Los compuestos son muy
abundantes en la naturaleza, pero también son sintetizados en el laboratorio. Los compuestos
pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias simples empleando técnicas
específicas de separación.
Las mezclas: son un material formado por la unión de dos o más sustancias en proporciones
variables. Las mezclas pueden homogéneas y heterogéneas, cumplen las siguientes condiciones:
-
Las sustancias que componen la mezcla conservan sus propiedades.
Las sustancias componentes son separables por medios físicos o mecánicos.
Las sustancias componentes pueden intervenir en cualquier proporción.
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Mezclas Homogéneas: Son aquellas en las cuales todos sus componentes están distribuidos
uniformemente, es decir, la concentración es la misma en toda la mezcla, en otras palabras en la
mezcla hay una sola fase. Ejemplos de mezclas homogéneas son la limonada, sal disuelta en
agua, etc. Este tipo de mezcla se denomina solución o disolución.
Mezclas Heterogéneas: son aquellas en las que sus componentes no están distribuidos
uniformemente en toda la mezcla, es decir, hay más de una fase; cada una de ellas mantiene sus
características. Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con el aceite, arena disuelta en agua,
etc; en ambos ejemplos se aprecia que por más que se intente disolver una sustancia en otra
siempre pasado un determinado tiempo se separan y cada una mantiene sus características.
Actividad : lee atentamente la guia, destaca las palabras claves y responde las siguientes preguntas
1- Realiza un mapa conceptual de todos los conceptos que indica la guia ( 6 puntos )
2- ¿ Qué es la materia? Escribe tres ejemplos. ( 2 punto)
3- ¿Qué estudia la química? ( 1 punto)
4- ¿Cuáles son los estados de la materia? Escribe dos ejemplos por cada estado.( 7 puntos)
5- ¿ Cuáles son las propiedades de la materia? ( 1 punto)
6- ¿ Qué se entiende por sustancia pura? ( 1 punto)
7- ¿Quiénes pertenecen a la clasificación de sustancia pura? ( 1punto)
8- ¿ Que son las mezclas ? ( 1 punto)
9- Escribe tres ejemplos de elementos químicos ( 3 punto)
10- Escribe tres ejemplos de compuestos químicos. ( 3 punto)
11- Describe las mezclas homogéneas ( 1punto)
12- Describe las mezclas heterogéneas ( 1 punto)
13- ¿En las mezclas, participan las propiedades químicas de la materia? ( 2 puntos?
14- Describe como están distribuidas las partículas en el estado líquido, sólido y gaseoso. ( 3 puntos)
15- Escribe tres ejemplos de mezclas homogéneas, que preparas en tu cotidianidad ( 1 punto)
16- Escribe tres ejemplos de mezclas heterogéneas que has observado en tu entorno. ( 1 punto)
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