Soluciones y Concentraciones

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Soluciones
Calle Mercado # 555
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Sal
(Soluto)
Definición de Concentración
Solución Diluida
Solución Concentrada
Salmuera
(Solución)
poco soluto
Concentración Unidades Químicas
Porcentual en peso (masa/masa)
Concentración Molar (Molaridad)
masa soluto
masa solucion
100%
M=
mol soluto
litros solucion
N=
#Eq soluto
litros solucion
Porcentaje en volumen (volumen/volumen)
P % (V/V) =
Volumen soluto
Volumen solucion
100%
Porcentaje masa - volumen
P % (m/V) =
gramos soluto
ml solucion
100%
C (m/V) =
Partes por millón
ppm =
ppm =
gr soluto
solucionPeso Molecular
gr soluto
litros solucionPeso Equivalente
Concentración molal
(molalidad)
Molar y Normal
N = nM
mol soluto
kg solvente
n=
ò
ó
valencia
del metal
ò
subindice
del metal
mg soluto
kg solucion
X solvente =
mol solvente
mol soluto +mol solvente
Dilución
Agregando solvente
Agregando Soluto
C 1V 1 = C 2V 2
m 1P 1 = m 2P 2
M 1V1 + n = M 2V2
Mezclando dos soluciones
C 1 V 1 + C 2V 2 = C 3 V 3
V 1D 1P 1 + V 2D 2P 2 = V 3D 3P 3
V1 + V2 = V3
m 1P 1 + m 2P 2 = m 3P 3
m1 + m2 = m3
Vi = Volumen de Solución
mi = Masa de solución
Pi = Porcentaje en peso
C 1( m/V )V 1 + m soluto = C2 (m/V) V 2
m 1 P 1 + m soluto 100% = m 2P 2
V 1D 1 P 1 = V 2 D 2 P 2
N 1V 1 + #Eq = N 2V2
V1 D 2P 1 + m soluto 100% = V2 D 2 P 2
M = Concentración Molar
N = Concentración Normal
C(m/V) = Concentración masa -volumen
Ci = Concentración Molar, Normal o masa - volumen
n = Número de moles de soluto
#Eq = Número de equivalentes químicos de soluto
msoluto = Masa de soluto
Di = Densidad de Solución
Descenso Crioscópico
P Vsolucion = P V solventeX solvente
T e = K e m
T c = K c m
T e = Te solucion Te solvente puro T c = T c solvente puro T c solucion
∆Τe = Aumento Ebulloscópico (ºC)
nRT
V
∆Tc = Descenso Crioscópico (ºC)
Ke = Constante Ebulloscópica (de ebullición)
Kc = Constante Crioscópica (de congelación)
π = Presión Osmótica
n = Número de moles
T = Temperatura (ºK)
V = Volumen
R = 62, 36 mmHgl
Kmol
Te = Temperatura de ebullición (ºC)
Tc = Temperatura de congelación (ºC)
m = Concentración molal
Termometría
Crioscópicas
Ebulloscópicas
K273
C
Kc
Te
Tc
Ke
= 5 = F32
= R a492
= R4e
5
9
9
Acido acético 16,6ºC 3,90 111,1ºC 3,07
0,0ºC
1,86
100ºC
0,52 K = C + 273 F = 9C + 32 C = 5(F32)
Agua
5
9
5,48ºC 5,10 80,08ºC 2,57 F = Ra 460
Benceno
R a = Rankine
Cloroformo -63,5ºC 4,67 61,3ºC 3,86 C = Celsius o Centigrado
R e = Reamur
K = Kelvin
CCl 4
------- ------- 76,8ºC 5,05 F = Farenheit
Unidades de Conversión
Constantes
ó
Fracción Molar
mol soluto
X soluto = molsoluto
+mol solvente
masa soluto
Volumen solucion
mg soluto
litro solucion
N=
Aumento Ebulloscópico
=
Concentración Normal (Normalidad)
m=
Concentración masa - volumen
M = litros
Ley de Raoult
Pv = Presión de vapor
X = Fracción Molar
Presión Osmótica
mucho soluto
Concentración Unidades Físicas
P % (m/m) =
Las Soluciones
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Definición de Solución
Agua
(Solvente)
Propiedades de
Solventes
Presión
Bar
100
kPa
10
milibar
100
Pa
10
Baria
1cm Hg = 10 mm Hg
Kl
10 1000
Hl
Hm
10 1000
Dl
Dm3
Dg
10 1000
l
m3
g
dg
cl
cg
dm3
10 1000
ml
mg
mm3
1 lb / plg = 51,71 Torr
1 pie (ft) = 0,3048 m
1 plg (in) = 0,0254 m
1 cm = 1ml
1Tm = 1000 kg
1 pie (ft) = 12 plg (in)
1 utm = 9,8 kg
1 slug = 14,59 kg
1 lb = 0,4536 Kg = 453,6 g
M = Metal
n=
ò
ó ò
ó
valencia
subindice
del metal
del metal
Hidróxido
1EqM(OH) n =
Peso Molecular
nro de OH (n)
Sal
1 atm = 760 Torr
2
3
3
X = No metal
3
cm
10 1000
1 pie3 = 0,0283168 m3
Peso Equivalente o Equivalente Químico
Símbolos
Valor de "n"
10 1000
dl
1 m3 = 1Kl
1 dm = 1l
3
Hg
1 mm Hg = 1 Torr
1 Bar = 750 mm Hg
Km3
Kg
1Eq ( H nXO) =
Peso Molecular
nro de H + (n)
Óxidos y Anhídridos
2
1mm Hg = 13,6 kp/m
1 atm = 101325 Pa = 760 mmHg
Acido
1Eq (MXO) = Peso
Molecular
n
1Eq (MO) =
Peso Molecular
n