8° BIOLOGIA GUIA 1 VICENTE CASTELLANOS

8° BIOLOGIA GUIA 1 VICENTE CASTELLANOS

Subdirección de Educación
Departamento de Educación Contratada
Colegio CAFAM “Bellavista” CED
GUIA DE APRENDIZAJE
Fecha:
Guía No: 8
Docente: Vicente Castellanos Castro
Pensamiento:
Científico tecnológico
Asignatura: Ciencias
Grado: Octavo
Saber- Saber: Reconocer la naturaleza de las fuerzas de enlace que unen a los átomos de los elementos y
compuestos y el papel que juegan esas fuerzas en las reacciones químicas.
Saber Hacer: Diferenciar los tipos de enlaces que unen a los compuestos químicos y que son
determinantes en las reacciones químicas.
Saber Ser: Comprender la importancia de la composición de la materia y su organización en los diferentes
compuestos químicos.
ACTIVADOR COGNITIVO
Resuelve el siguiente sudoku.
ACCESO A LA INFORMACION
Prerrequisitos y preconceptos:
Enlaces químicos y compuestos
Los enlaces químicos son uniones que se establecen entre átomos para formar moléculas o compuestos con
características propias que permiten identificarlos. Las propiedades de la nueva sustancia formada dependen de
los átomos que los constituyen y de los enlaces que los unen. De igual manera la estabilidad del enlace depende
especialmente de los electrones del nivel externo, que se les llama electrones de valencia.
Ley del octeto
Le ley del octeto planteada en 1916 por el fisicoquímico americano Gilber Lewis, plantea: “durante la formación
de las moléculas, la mayor parte de los átomos tiende a completar ocho electrones en su último nivel de
energía, es decir, ocho electrones de valencia”.
Notación de Lewis
Luego de formular la ley del octeto, surgió la necesidad de diagramar los enlaces que se establecen entre los
átomos para formar moléculas. Lewis propuso representar los electrones periféricos como puntos alrededor del
símbolo del elemento. Por ejemplo para el nitrógeno (N) Z= 7, la configuración electrónica seria: 1s22s22p3, así
que los electrones de valencia son cinco donde dos están apareados y tres están desapareados, representado así
según la notación de Lewis:
En las estructuras de Lewis, para las moléculas, pueden identificarse dos tipos de electrones: los primeros se
conocen como electrones enlazantes y son los que estas compartidos entre átomos. Los segundos son los que
no se comparten y, por lo tanto, se llaman electrones no compartidos.
Clases de enlace químicos
Los átomos alcanzan la ley del octeto perdiendo o compartiendo los electrones de valencia. Por ejemplo, los
átomos que tiene uno o dos electrones de valencia, tienden a perderlos para convertirlos en cationes (iones
positivos) y los signos + que aparecen como exponentes indican la carga del ion: Na+, K+, Ca++, Mg++.
Por el contrario, los átomos que poseen seis o siete electrones de valencia, tienden a ganar electrones para
convertirse en aniones (iones negativos), por ejemplo, los iones cloruro Cl-, sulfuro S=.
La fuerza de atracción generada entre las dos clases de iones origina el enlace iónico. Por otro lado algunos
aniones también pueden enlazarse entre sí compartiendo electrones de valencia para completar el octeto y el
tipo de unión que se origina es enlace covalente.
Nueva Información:
Enlace iónico
Se forma por la unión de iones con carga de signo contrario. Usualmente estas uniones se establecen cuando los
metales del grupo IA o IIA ceden sus electrones de valencia a los metales del grupo VIA o VIIA. De esta forma,
hay un catión y un anión y se genera la fuerza de atracción entre los iones, formando compuestos iónicos que
generalmente son inorgánicos. El ejemplo más común de compuesto iónico es el cloruro de sodio, NaCl,
conocido como la sal de cocina.
Cuando los elementos del grupo IA reaccionan con los elementos del grupo VIIA, lo hacen uno a uno, esto se ve
reflejado en su fórmula NaCl, KCl, KI.
Para determinar si un enlace es iónico, podemos calcular la diferencia de electronegatividades entre los dos
átomos que forman el compuesto. Si la diferencia es igual o mayor que 2, se dice que el enlace es de tipo iónico.
Enlace covalente
El enlace covalente se forma por la unión de dos elementos que tienen altos valores de electronegatividad, los
cuales se unen compartiendo sus electrones de valencia y adquiriendo asi un octeto estable.
Existen cuatro tipos de enlace covalente: apolar, polar, múltiple y coordinado o dativo.
Enlace covalente apolar: este tipo de enlace se presenta cuando dos electrones compartidos vienen de dos
átomos iguales, así la diferencia de ectronegatividades es cero. Su nombre se atribuye a que no hay predominio
de cargas positivas o negativas. Un ejemplo de este enlace, puede ser: H2, Cl2, Br2.
Enlace covalente polar: este tipo de enlace se presenta cuando entre dos átomos la diferencia de
electronegatividad es menor que dos, de tal forma que uno de los átomos ejerce el dominio sobre los electrones
compartidos. El átomo con mayor electronegatividad queda con un exceso de carga negativa, mientras el otro
posee carga positiva. Un ejemplo de este enlace puede ser: HCl, HBr, HI.
Enlace covalente múltiple: este tipo de enlace se da cuando los átomos comparten más de un electrón así
pueden formar enlaces dobles o triples. Un ejemplo de esto puede ser: O2N2.
Enlace covalente coordinado: este tipo de enlace se presenta cuando uno de los átomos que forma parte del
enlace es el que aporta el par de electrones. Un ejemplo de este es el cloruro de amonio NH4Cl en el que el
nitrógeno aporta el par de electrones compartidos con un H.
Integración:
1. Reorganiza la informacion entendida por medio de un organizador grafico utilizando ejemplos.
ACCESO AAPLICACIÓN
LA INFORMACION
Recordación:
Estructuras de Lewis de algunos elementos y compuestos
Enlace iónico
Enlace covalente
Refinamiento:
1. Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes elementos y compuestos:
Elementos: N, P, S, Cl, Mg, Rb, Cr, Fe.
Compuestos: NaCl, N2, H2O, Fe2O3, CH4
2. Explique las diferencias que existen entre los enlaces covalentes e iónicos.
3. Explica si los siguientes compuestos son enlaces iónicos o covalentes, justifica tu respuesta:
CaCl2, CO2, CuO, Cl2O7, Na2O
Construcción en Pequeño Grupo
1. Realicen una cartelera donde expliquen: Como se forman los iones, que es un catión, que es un anión, cuales
son los tipos de enlaces con un ejemplo práctico para cada tipo de enlace.
2. Preparen una explicación de cómo se forma el enlace de los ejemplos prácticos que eligieron en su cartelera.
ACCESORECAPITULACIÓN
A LA INFORMACION
Socialización al Gran Grupo:
1. Cada grupo expone sus carteleras a los demás grupos.
2. Se debe hacer énfasis en la forma como se unieron las moléculas que eligieron como enlace químico.
Verificación:
1. Revisión de todos los puntos de la guía.
2. Entrega y revisión del trabajo en grupo.
Reflexión: resuelve
1. ¿Qué sabia?
2. ¿Qué se?
3. El tema tratado en clase es importante para mi vida ¿Por qué?
Regulación:
La guía se debe desarrollar en su totalidad en el aula de clases
Escribe los comentarios generales que le quieras expresar al profesor, con respecto al trabajo desarrollado.