Practica de laboratorio 1

Transcripción

Química
Práctica 1: Conocimiento del material de laboratorio.
Práctica 2: Manejo adecuado del material de
laboratorio.
Rita Patakfalvi
Viernes, 7 de octubre, 9-12
Total: 19 personas, 9 grupos
Materiales y Reactivos

Una canasta con diferentes materiales del laboratorio para enseñar a los
estudiantes (vasos precipitado, Matraz Erlenmeyer, matraz aforado, tubos
de ensayo, pipeta, bureta, etc.)
Para cada grupo:














2 pipetas graduadas de 10 mL (puede ser otro volumen)
2 perillas
3 tubos de ensayo (con un volumen al menos de 15 mL)
1 gradilla
4 vasos de precipitado (50, 100 ó 250 mL)
2 matraz Erlenmeyer (250 mL)
1 bureta
1 soporte universal con pinzas
1 probeta (50 ó 100 mL)
1 platillo para pesar
1 varilla de vidrio
1 aro con 1 embudo (para filtrar) (pinzas si necesitan para armarlo)
1 matraz aforado (100 ó 250 mL)
papel filtro
azul de metileno 1% (100 mL)
fenolftaleína
CuSO4
con gotero
Química General
MANUAL DE PRÁCTICAS DE LA MATERIA DE QUÍMICA GENERAL
ÍNDICE
Contenido
Página
Índice.
1
Normas de seguridad y funcionamiento en el laboratorio.
2
Prácticas:
P1: Conocimiento del material de laboratorio.
4
P2: Manejo adecuado del material de laboratorio.
12
P3: Cálculos y medidas.
14
P4: Temperatura.
16
P5: Densidad
18
P6: Fenómenos físicos y químicos.
21
P7: Elementos, compuestos, mezclas y sustancias puras.
24
P8: Estados de agregación de la materia.
27
P9: Mezclas homogéneas y heterogéneas.
31
P10: Relación entre masa-mol-numero de avogadro.
35
P11: Concepto moderno del átomo.
37
P12: Leyes químicas:
a) Conservación de la masa en las reacciones químicas.
b) Ley de las proporciones constantes.
c) Ley de combinación de los gases.
39
Bibliografía.
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Laboratorio de Bioquímica
1
Química General
NORMAS DE SEGURIDAD Y FUNCIONAMIENTO EN EL LABORATORIO DE
QUÍMICA GENERAL
1.- Ver la situación de puertas de salida y de emergencia, colocación de
extintores y posición de duchas de agua.
2.- Avisar si se padece alguna alergia.
3.- No utilizar lentillas en el laboratorio.
4.- No probar nunca los reactivos.
5.- No pipetear nunca con la boca.
6.- No dirigir hacia uno mismo ni hacia los demás: Tubos de ensayo, matraces,
etc. que estén calentándose o emitiendo vapores.
7.- Siempre que se emitan vapores, conviene hacer la manipulación en vitrina
de gases con buen tiro. ¡Leer siempre con detenimiento el guión de una
práctica antes de comenzar a hacerla!
8.- Los ácidos se añaden sobre agua. (¡NO AL REVES!).
9.- Los ácidos se añaden diluidos y muy lentamente, sobre las bases el agua. Y
viceversa.
10.- Los agentes oxidantes se añaden diluidos y muy lentamente sobre los
agentes reductores, y viceversa.
11.- Los líquidos, cuando se quieran hacer hervir (por ejemplo en una
destilación), se calientan con plato poroso en su interior.
12.- Si en algún caso no dispusiera de material esmerilado y hubiera de utilizar
varilla de vidrio, lubríquela antes de introducirla en un tapón, etc.
¡Utilizar siempre un paño al coger la varilla! Usar el taladratapones (oradador)
del tamaño adecuado.
2
Química General
13.- No acercar a la llama recipientes con disolventes orgánicos. Si se debe
calentar algún disolvente orgánico, se empleará manta calefactora.
14.- No reintegrar reactivos a su recipiente de origen para no contaminarlo.
15.-
No
beber
en
vasos
de
laboratorio
aunque se
hayan
lavado
cuidadosamente.
16.- No abandonar mecheros encendidos sin atender.
17.- No llenar los recipientes a más de la mitad de su capacidad.
18.- Usar silicona para una buena unión del material esmerilado.
19.- No añadir ácidos, bases, oxidantes, reductores, etc. Bruscamente a las
piletas de desagüe.
20.- Limpiar bien la balanza tras utilizarla.
21.- En disgregaciones, utilizar siempre gafas protectoras para evitar
proyecciones.
22.- Si se vierten sobre la piel productos cáusticos, colocar bajo el grifo del
agua la zona afectada, y avisar de inmediato al encargado.
23.- Si se ingieren productos cáusticos, ácidos, álcalis, NO provocar el vómito.
Administrar un neutralizante y avisar al responsable.
24.- Identificar las salidas y la situación de extintores. En caso de incendio no
corra ni grite, diríjase a la salida más próxima. Si hay humo, salga de la
habitación lo más pegado al suelo que pueda.
25.- Dejar el sitio de trabajo bien limpio cada día.
3
Química General
UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA.
CENTRO UNIVERSITARIO DE LOS LAGOS.
MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUIMICA GENERAL.
PRACTICA NO. 1: CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.
OBJETIVO GENERAL DE LA PRÁCTICA:
El alumno deberá de ser capaz de identificar los equipos y materiales de
uso frecuente en la realización de sus prácticas.
MATERIAL Y EQUIPO.
Solicite al responsable del laboratorio diferentes materiales y utensilios
de vidrio, plástico, metal, que más se utilicen en las prácticas de química
general. Pueden ser los mismos de las imágenes de esta practica o diferentes.
RECOMENDACIONES PREVIAS.
Lea con atención los siguientes párrafos. Dado el desarrollo actual del
conocimiento del hombre, estamos obligados a acelerara nuestras
adquisiciones científicas en todos los campos de la actividad humana; por lo
tanto, ha sido necesario buscar métodos, sistemas, clasificaciones o
taxonomías que nos ayuden a tener un concepto claro del panorama general,
tanto de la ciencia abstracta, como de las investigaciones puramente científicas
o de aplicación tecnológica.
En la ciencia pura, como en la tecnología, para poder comprobar,
calcular y concluir sobre resultados, se utiliza el número y la unidad; es decir,
aplicamos las matemáticas y utilizamos sistemas de medidas.
Son la observación y la experimentación, métodos básicos de la ciencia
para estudiar los fenómenos (según lo aplico por primera vez Aristóteles,
después Robert Boyle, Galileo, etc.). En los laboratorios como en la propia
naturaleza; en general, el universo, nace con ellos el método científico.
EXPERIMENTO 1.
1. Identifique físicamente el material de laboratorio de las siguientes
imágenes y escriba su nombre.
2. Investigue los usos del material de laboratorio identificado.
3. Realice un dibujo del material de laboratorio que no este en las
imágenes y anote para que se utilizan.
4. Monte en el laboratorio con mucho cuidado los aparatos de destilación,
de reacción y separación de las imágenes.
5. Escriba sus observaciones y conclusiones.
4
Química General
Rotary
Evaporator Trap
Condensers
West
Grahams
Allihn
Liebig
Mortar
Pestle
Trap
105 degree
bent adapter
Buchner funnels
Vacuum-Distilling
Adapter
Three-Way Adapters
Splash-Guard
Claisen Adapters
5
Química General
Thermometer
Erlenmeyer Flasks
Burette
0
Crucibles
10
20
Beakers
30
Bunsen
Burner
40
Pennyhead
Stoppers
Rubber
Stoppers
50
Meker Bunsen
Burner
Volumetric Flasks
Powder
Funnel
Funnel
6
Química General
Two-neck Vertical
Round-Bottom Flask
Pennyhead
Stoppers
Round-Bottom Flasks
Round Flat-Bottom Flasks
Beaker
Erlenmeyer
Flask
Dropping Funnels
Funnels
Separatory Funnels
Filtering Flasks
7
Química General
Two-neck Angled
Round-Bottom
Flask
Reaction
Apparatus
Three-Neck Angled
Round-Bottom Flask
5
4
6
5
7
4
3
8
3
2
9
2
1
11
Four-Neck Angled
Round-Bottom Flask
6
7
8
9
1
10
Three-Neck Vertical
Round-Bottom Flask
Round-Bottom Flask
with Septum Inlet
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Química General
0
10
Clamp
20
Burette Holder
30
40
Burette
50
Erlenmeyer
Flask
Support
Stand
Tripod Stand
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Química General
Reaction Apparatus
5
4
6
5
7
4
8
3
9
2
1
11
6
7
8
3
9
2
1
10
Separation
Apparatus
Distillation
Apparatus
5
6
4
5
7
4
3
8
3
2
9
2
1
11
10
6
7
8
9
1
10
10
Química General
EXPERIMENTO 2.
Conocimiento y manejo del mechero bunsen.
La forma correcta para encender el mechero bunsen es cerrar la entrada
de aire, para abrir la llave del gas y encender, entonces la llama será grande y
amarilla, se va abriendo gradualmente el acceso de aire hasta que la llama sea
azul, si se desea el máximo calor, se sigue abriendo hasta que aparezcan dos
zonas distintas en la llama, de las cuales la interior es azul y en forma de cono
y la exterior es amarilla y de la misma forma. El punto de mayor temperatura
esta exactamente encima de esta zona. En ciertos casos cuando se aumenta el
suministro de aire al mechero, la llama se agranda o se separa del extremo de
este, esto significa que es excesivo el suministro de gas y que debe cortarse.
FLAMA DEL MECHERO BUNSEN
Zona Oxidante 1
B
Zona Reductora
E
Zona de alta
temperatura
G
Zona Oxidante 2
D
A
F
C
Zona de baja
temperatura
Llama
Brazo
Collarín
Entrada de gas
Base
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Química General
UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA.
CENTRO UNIVERSITARIO DE LOS LAGOS.
MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUIMICA GENERAL.
PRACTICA NO. 2: MANEJO ADECUADO DEL MATERIAL DE
LABORATORIO.
OBJETIVO GENERAL DE LA PRÁCTICA:
El alumno deberá de ser capaz de manipular el material de uso
frecuente en el laboratorio.
MATERIAL Y EQUIPO.
CANTIDAD
3
2
2
1
2
1
1
2
MATERIAL Y EQUIPO
REACTIVOS
CANTIDAD
Tubos de ensaye
Agua
Suficiente
Pipeta graduada de 10 ml
Azul de metileno
1 ml
Matraz Erlenmeyer de 50 ml
NaOH diluido
20 ml
Vidrio de reloj
Fenolftaleína
1 ml
Vaso de pp de 100 ml
HCl diluido
Suficiente
Agitador de vidrio
Sulfato de cobre
1 gr
Matraz aforado de 500 ml
BaCl2
5 ml
Embudo de vidrio
Cromato de potasio
10 ml
Papel filtro
suficiente
EXPERIMENTO 1.
La experiencia es el conocimiento que se adquiere gracias a la práctica y
a la observación. También, no debemos olvidar que la experiencia es la madre
de la ciencia.
1. Mediciones de volumen. Probetas, buretas y pipetas graduadas. La
superficie de un líquido o una solución, generalmente se curva hacia
arriba cuando hace contacto con las paredes del recipiente; debido a la
forma semilunar que adopta se le llama menisco (del griego meni que
significa luna). Para lograr mayor exactitud y productibilidad, las
probetas, buretas y pipetas se deben leer en la parte inferior del
menisco. En casos poco frecuentes en que el menisco es convexo, la
lectura se hace en la parte superior.
2. A tres tubos de ensaye añadirles respectivamente, 5, 8 y 12 ml de agua
mediante una pipeta. Utilizando un frasco de reactivos que contenga una
solución coloreada (azul de metileno o cualquier otro indicador), vierta
en los tubos de ensaye 3,6 y 10 gotas respectivamente.
3. Disponga todo lo necesario de acuerdo con las instrucciones del
profesor y utilice usted las cantidades que se le indiquen de una
solución, de una base y de un acido.
4. Coloque en el matraz erlenmeyer 10 ml de NaOH, agregue 50 ml de
agua destilada y después añada con un gotero 3 gotas de Fenolftaleína
(indicador). La solución de NaOH al añadirle Fenolftaleína toma un color
12
Química General
violeta. Después llenar la bureta (que ha sido previamente colocada con
su pinza en un soporte), de una solución de HCl y afore para su lectura
inicial. Dispuesto lo anterior, proceda a neutralizar la solución de NaOH
hasta que se presente incolora. Anote los ml de HCl gastados.
EXPERIMENTO 2.
1. Pese aproximadamente 1.0 gr de sulfato de cobre, viértalos en un vaso
de precipitado que contenga unos 50 ml de agua y agite hasta su
completa disolución.
2. Vacié enseguida la solución obtenida a un matraz aforado de 500 ml de
capacidad, lave el vaso con un poco de agua y adicione al matraz y
complete con agua hasta la marca.
3. En un vaso de precipitado que contenga unos 30 ml de agua, añada con
la pipeta unos 5 ml de BaCl2. Enseguida, agregue 10 ml de cromato de
potasio y agite.
4. Dejando reposar unos minutos los productos obtenidos proceda a filtrar
el precipitado. Terminada la operación, lave el precipitado con agua
destilada utilizando la pipeta.
CUESTIONARIO.
Llene los espacios vacíos con las palabras adecuadas.
1. Los tres tubos tomaron___________________coloración, por que se les
adiciono partes proporcionales de indicador.
2. Para neutralizar el NaOH se necesitaron______________ml de HCl con
una concentración de___________________.
3. Al pulverizar una sustancia sólida que se pretende disolver,
se_______________la operación disolviéndose más rápidamente.
4. ______________________significa llevar hasta una marca determinada.
5. La solución obtenida después de haber filtrado se llama:
_________________.
6. El papel filtro detiene al __________________en la filtración.
7. Anote sus observaciones y conclusiones.
8. Realice unos esquemas sobre el experimento realizado.
13

Practica de laboratorio 1

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