3.- ley de la conservación de la masa

Comprobará en forma experimental
la ley de la conservación de la
materia
1.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (PROUST): Establece que
muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los
mismos elementos y en la misma proporción de masa.
2.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (DALTON): Si dos elementos
pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno
de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene
una relación de números pequeños.
3.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA: Establece que la masa no
se crea ni se destruye durante una reacción química, sino que se
conserva.
Masa reactivos = Masa productos
Es el estudio de relaciones cuantitativas entre las
cantidades de reactivos utilizados y los productos
formados por una reacción química.
Se basa en la ley de conservación de la masa.
 En cuanto a los descubrimientos científicos realizados por él,
cronológicamente, se destacan sus trabajos en relación con los gases,
el agua y la combustión. Pero fueron sus experimentos con el oxígeno
los que le proporcionaron una credibilidad irrefutable a su
desempeño como químico, subrayando su nombre en la historia de
las ciencias.
 Demostró que el oxígeno era el verdadero responsable de la
oxidación de los metales, además, explicó el importante rol del
oxígeno en la respiración de las plantas y los animales.
 la ley de conservación de la materia fue expresada preliminarmente
por Mikhail Lomonosov en el mismo siglo, décadas más tarde,
Lavoisier fue quien reformuló la ley. Básicamente, la ley de Lavoisier
se enuncia de la siguiente manera:
 En una reacción química ordinaria la masa permanece
constante, es decir, la masa consumida de los reactivos
es igual a la masa obtenida de los productos.”
 Los experimentos químicos de Lavoisier se caracterizaban
por la especial atención que le prestaba a la precisión de
cada uno de ellos. Siempre se encargaba de pesar
cuidadosamente los reactivos y productos involucrados
en una reacción química y fue precisamente esta
costumbre lo que lo encaminó a la formulación de la ley.
 Lavoisier se destacó por investigar la composición del
aire y del agua. Él fue quien determinó que el hidrógeno
y el oxígeno estaban presentes en el agua y que el aire
era una mezcla de gases, principalmente de hidrógeno y
oxígeno.
El principio de Arquímedes es un principio físico que
afirma que: «Un cuerpo total o parcialmente
sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje
de abajo hacia arriba igual al peso del volumen del
fluido que desaloja». Esta fuerza recibe el nombre
de empuje hidrostático o de Arquímedes, y se mide
en newtons (en el SIU).
Empuje = Peso de fluido desplazado
E = ρVd g
donde Vd es el volumen de fluido desplazado, ρ
es su densidad y g es la aceleración de la
gravedad.
Foto 1 Matraz 1 en la balanza
semianalítica
En el Globo: 1 g NaHCO3
En el matraz : 20 ml HCl
PESAR MASA 1
Llevar a cabo la reacción
y hasta que ya haya
terminado
PESAR NUEVAMENTE EL
MATRAZ
MASA 2
En el Globo: Alka-Seltzer
triturado en el mortero
En el matraz : 20 ml Agua
de la llave
PESAR M1 Y M2
En el Globo: Alka-Seltzer
triturado en el mortero
En el matraz: 20 ml
de Agua de la llave +
20 ml de HCl
1° el Agua
2° el ácido
Pesar y obtener M1 Y M2