ciencias básicas – química facsímil n° 4 módulo

Transcripción

CIENCIAS BÁSICAS – QUÍMICA
FACSÍMIL N° 4
MÓDULO COMÚN
ÁREA BIOLOGÍA
1.
La hemofilia y el daltonismo son enfermedades de herencia ligada al sexo. Indique la
alternativa incorrecta:
A)
B)
C)
D)
E)
2.
Sustancias como los pesticidas pueden penetrar a la cadena alimentaria. ¿Qué nivel es el
que resulta más perjudicado por el tóxico?
A)
B)
C)
D)
E)
3.
Los productores, porque son los que primero toman contacto con la sustancia.
Los insectos, porque ingieren el vegetal.
Los carnívoros, porque para mantener su biomasa deben consumir más de los niveles
anteriores.
Los saprófitos, porque consumen a todos los niveles.
Todos se perjudican igualmente.
Dentro de las acciones que realiza el hombre causantes de la alteración del equilibrio
ecológico se pueden citar los siguientes, excepto:
A)
B)
C)
D)
E)
4.
El gen para el daltonismo se expresará siempre en el hombre.
La condición homocigotica del gen daltonismo permitirá su expresión en la mujer.
La hemofilia es letal para la mujer.
La condición heterocigoto del gen daltonismo permitirá su expresión en la mujer.
El gen para la hemofilia se expresará siempre en el hombre.
Aceleración de los ciclos biogeoquímicos.
Rotación de cultivos.
Eliminación de predadores de especies útiles al hombre.
Práctica de las quemas para desmalezar.
Talaje de bosques.
El ecosistema se puede definir como la unidad de convivencia energéticamente autártica
más pequeña. Con respecto a éste se puede aseverar que: ( señale la alternativa FALSA).
A)
B)
C)
D)
E)
Los ecosistemas grandes dependen menos del medio ambiente.
Los ecosistemas nuevos son mas estables que los viejos.
Termodinámicamente son sistemas abiertos.
Los ecosistemas deben poseer organismos productores para poder subsistir.
Sólo un pequeño porcentaje de la energía solar queda a disposición del ecosistema.
Proyecto conjunto de El Mercurio y Cepech
1
5.
En una cadena alimentaria de 7 eslabones; el 2º nivel trófico lo componen:
A)
B)
C)
D)
E)
6.
“Componente estructural, indispensable de la membrana celular, aunque ésta sustancia se
relaciona con arteriosclerosis en el ser humano”. Corresponde a:
A)
B)
C)
D)
E)
7.
Respiración
Oxidación
Síntesis
Reducción
Metabolismo
Si comparamos la mitosis y meiosis en un organismo que tiene seis cromosomas (2n=6), la
alternativa incorrecta es:
A)
B)
C)
D)
E)
9.
Mielina
Cortisol
Fosfolípidos
Colesterol
Vitamina
El proceso biológico que incluye a los otros cuatro procesos es:
A)
B)
C)
D)
E)
8.
Carnívoros secundarios.
Autótrofos.
Carnívoros primarios.
Herbívoros.
Carnívoros terciarios.
El juego de cromosomas originales es de seis cromosomas para la mitosis.
El juego de cromosomas originales es de tres pares homólogos para la meiosis.
El juego de cromosomas resultante es de tres pares homólogos para la mitosis.
El juego de cromosomas resultante es de tres cromosomas para la meiosis.
El juego de cromosoma resultante en la mitosis es idéntico a la meiosis.
La autofagia celular, es un proceso que permite a la célula degradar las estructuras
desgastadas, y que se caracteriza por ser:
I.
II.
III.
IV.
Efectuado por los lisosomas.
Utilizado para el ingreso de grandes partículas.
Fundamental para la renovación celular.
Fundamentalmente hidrolítico.
A)
B)
C)
D)
E)
l y ll
l y lll
ll y lV
l, ll y lll
l, lll y lV
2
10.
11.
12.
Si extirpamos la vesícula biliar de un animal de laboratorio, observaremos que se dificulta en
gran medida la:
I.
II.
III.
IV.
Digestión de las grasas
Absorción de vitaminas liposolubles
Absorción de ácidos grasos
Degradación de la hemoglobina
A)
B)
C)
D)
E)
l y ll
l y lll
l, ll y lll
ll, lll y lV
l, ll, lll y lV
La tripsina y la aminopeptidasa son enzimas que actúan en el tubo digestivo, ambas tienen
en común:
I.
II.
III.
IV.
Su naturaleza proteica
El sitio de acción catalítica
Ser activadas por algún compuesto
El pH óptimo en que actúan
A)
B)
C)
D)
E)
l y ll
ll y lV
l y lV
l, ll y lV
l, ll, lll y lV
Si parte de la sangre de una persona es colocada en un tubo de ensayo y después de un
tiempo se forma un coágulo, podremos observar que además del coágulo tenemos:
A)
B)
C)
D)
E)
13.
Fibrinógeno
Plasma
Elementos figurados
Suero
Líquido Tisular
Una persona que vive en una ciudad a nivel del mar, al irse a vivir a otra ciudad a 3000
metros de altura, experimentará algunos cambios, tales como, aumento de la:
I.
II.
III.
IV.
Eritropoyetina en la sangre.
Actividad eritropoyética de la médula ósea.
Actividad eritropoyética del tejido reticular linfático.
Actividad eritropoyética del hígado.
A)
B)
C)
D)
E)
l y ll
l y lV
l, ll y lV
ll y lV
l, ll, lll y lV
3
14.
15.
¿Qué papel desempeña la segmentación del huevo en el desarrollo de un organismo?
I.
II.
III.
IV.
Proporciona una masa de células para la estructura del embrión.
Restablece la relación núcleo-citoplasma.
Conduce a la formación de anexos embrionarios.
Determina la especialización estructural de las células.
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo l
l y ll
l y IV
lll y IV
l, ll y IV
¿Cuál de los siguientes métodos anticonceptivos NO recomendaría usted a una mujer
nulípara, por los posibles efectos a futuro?
A)
B)
C)
D)
E)
16.
Los rasgos hereditarios que se transmiten ligados al sexo se manifiestan con mayor
frecuencia en los hombres porque el cromosoma:
A)
B)
C)
D)
E)
17.
Condón
Del ritmo
DIU (dispositivo intrauterino)
Píldoras anticonceptivas
Jaleas espermicidas
Y posee un brazo más corto.
X no aporta genes.
Y no tiene alelos al carácter ligado.
X en estado homocigoto es letal.
Y no aporta genes ligados.
De acuerdo a la teoría cromosómica de la herencia, enunciada por Sutton, podemos postular
que los genes:
I.
II.
III.
IV.
Están ubicados en los cromosomas.
Responsables del dihibridismo están localizados en cromosomas distintos.
Ligados están en un mismo cromosoma.
Codominantes están en un mismo cromosoma y tienen igual fuerza expresiva.
A)
B)
C)
D)
E)
l y ll
l, ll y lll
l, lll y IV
ll, lll y lV
l, ll, lll y lV
4
18.
Algunas de las dificultades que presenta el estudio de la herencia humana son:
I.
II.
III.
IV.
V.
La reproducción es muy rápida.
Pocas generaciones por siglo.
Sus fenotipos están influidos por el medioambiente.
No se pueden realizar cruzamientos controlados como en otros seres vivos.
La mayor parte de los individuos son homocigotos.
A)
B)
C)
D)
E)
II y V
I,II y III
I, III y V
II, III y IV
III, IV y V
5
MÓDULO COMÚN
ÁREA FÍSICA
19.
La rapidez media de un auto en un trayecto de 180 [Km] fue de 90 [Km/h]. Si recorrió los
primeros 150 [Km] en 1 hora y media, su rapidez media en los 30 [Km] restantes fue de;
A)
B)
C)
D)
E)
20.
100 [Km/h]
90 [Km/h]
80 [Km/h]
70 [Km/h]
60 [Km/h]
El área bajo la curva del gráfico momentum lineal versus velocidad representa:
A)
B)
C)
D)
E)
Energía cinética
Aceleración
Impulso
Tiempo
Masa
p
v
21.
A un cuerpo de masa m se le aplica un impulso constante durante un tiempo t hasta que
adquiere una velocidad v . Después de cesado el impulso, el cuerpo se detiene al cabo de 2t
segundos, debido a la acción del roce. El gráfico que mejor representa el comportamiento de
la energía cinética en el tiempo es:
Ec
Ec
t
3t
A)
22.
t
Ec
Ec
t
3t
B)
t
t
C)
3t
t
Ec
t
3t
t
D)
t
3t
t
E)
Para el caso anterior el trabajo realizado por la fuerza de roce fue:
1
mv 2
2
−mv 2
0
mv 2
A)
−
B)
C)
D)
E)
2mv 2
6
23.
Sobre un tren que viaja con velocidad constante en sentido x, una persona hace girar,
perpendicular al piso y uniformemente, una masa m atada a una cuerda. La trayectoria de la
masa m percibida por un observador exterior, en reposo y perpendicular a la trayectoria del
tren será
y
y
y
x
A)
24.
B)
C)
D)
E)
x
B)
C)
x
D)
x
E)
T
60
T
30
T
15
T
5
T
2
Una masa de hierro de 200[g] y calor específico 0.115[cal/g°C], al colocarla al sol un cierto
tiempo, absorbe 1610[cal]. Cual es la variación de temperatura que experimentará?
A)
B)
C)
D)
E)
26.
x
y
Si un resorte realiza T oscilaciones en un minuto. ¿ Cuál es su frecuencia expresada en
[Hz]?
A)
25.
y
20
40
60
70
100
[°C]
[°C]
[°C]
[°C]
[°C]
En la figura, la distancia BC es el doble de la distancia AB. En A hay una carga eléctrica fija
+ 2q. En B hay una carga eléctrica móvil -q. ¿Qué carga fija hay que poner en C para que la
carga -q en B esté en equilibrio?
A)
B)
C)
D)
E)
2q
4q
-2 q
8q
-4 q
A
B
C
2q
-q
x
7
27.
Un cuerpo que se mueve inicialmente a velocidad v, por acción de la fuerza de roce se
detiene en un cierto tiempo. El gráfico que mejor representa el comportamiento de la
velocidad en el tiempo es:
v
v
v
t
A)
28.
C)
t
D)
t
E)
Una onda sonora propagándose en el aire, al pasar a otro medio homogéneo
A)
B)
C)
D)
E)
29.
t
t
B)
v
v
Mantiene el mismo número de longitudes de onda.
Mantiene el número de ciclos por segundo.
Varía el número de ciclos por segundo.
Cambia su amplitud en la misma proporción que su período.
Sólo el periodo de la onda se modifica.
Si se aplicara una escala de temperatura Z en que el cero fuera el punto de ebullición y el
100 el punto de congelación, entonces:
I.
II.
III.
No es posible que el agua hierva a 0 [°Z]
La mayor temperatura positiva registrable sería 373 [°Z]
La temperatura numéricamente menor en esta escala sería de 0 [°Z]
Es o son verdadera(s)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y II
II y III
8
30.
Un cuerpo de masa m = 30[g] es soltado desde una altura h = 30[cm]. El gráfico representa
la trayectoria del cuerpo debido al efecto del viento horizontal y al peso. El trabajo en [mJ]
efectuado por el peso es:
y [cm]
A)
B)
C)
D)
E)
31.
160
90
60
30
20
30
10
x [cm]
Un cuerpo partió del estado de reposo y se movió en línea recta. En el gráfico se ha
representado la forma en que varió su rapidez V en función del tiempo t. De acuerdo con
esta información, la más correcta de las afirmaciones siguientes es que:
V
A)
B)
C)
D)
E)
32.
Las 3 afirmaciones siguientes son verdaderas.
En el instante t = 6[s], el cuerpo se encuentra de
regreso en el punto de partida.
El cuerpo estuvo instantáneamente detenido en el
instante t = 3[s].
La aceleración del cuerpo era nula en el instante
t = 3[s].
Las tres anteriores son falsas.
t
0
3
6
Dos planetas A y B cuyas masa son tal que mA: mB =1: 2 y cuyos radios son tal que RA:
RB=2: 1, entonces la relación correcta que existe entre los módulos de sus respectivas
aceleraciones de gravedad en sus superficies es:
A)
B)
C)
D)
E)
g A : gB = 1 : 1
g A : gB = 1 : 8
g A : gB = 8 : 1
g A : gB = 4 : 1
g A : gB = 1 : 4
9
33.
Si varios niños se encuentran jugando a tirar una pelota lo más alto posible, con la misma
velocidad inicial V0. ¿Cuáles de ellos ganarán?
I.
II.
III.
IV.
Los del Polo Norte
Los de Guayaquil
Los que juegan con la pelota de menor masa
Los de la Luna
¿Cuál(es) es(son) verdadera(s):
A)
B)
C)
D)
E)
34.
En relación con el tiempo que emplea un objeto en lanzamiento vertical hacia arriba y luego
en caída libre cumple que
A)
B)
C)
D)
E)
35.
Sólo II
Sólo III
Sólo IV
I y IV
En todos se logra la misma altura.
El de subida es la mitad del de bajada.
El de subida es el doble que el de bajada.
Ambos iguales.
Depende de la rapidez inicial.
Depende de la masa del objeto.
El esquema de la figura representa la propagación de una onda periódica en un medio
elástico a partir del punto C. Si la frecuencia fA percibida por el observador A es menor que la
frecuencia fB percibida por B, se puede afirmar:
I.
II.
III.
A se esta acercando a C
B se acerca a C
Ambos puntos A y B están en reposo.
A•
Es o son incorrecta(s) :
A)
B)
C)
D)
E)
36.
•
c
•B
Sólo I
Sólo II
I y III
II y III
Todas las anteriores.
En un experimento se aplica un impulso l para llegar al momentum ≠ 0. Si se desea que la
fuerza de impacto disminuya a la cuarta parte, para el mismo impulso, debe cumplirse que:
A)
B)
C)
D)
E)
El momentum aumenta cuatro veces.
El momentum permanezca constante.
t aumenta cuatro veces.
t no cambie.
Es imposible disminuir la fuerza de impacto.
10
MÓDULO COMÚN
ÁREA QUÍMICA
37.
38.
El enlace covalente se caracteriza por una o más de las siguientes condiciones:
I.
II.
III.
Entrega de electrones
Captación de electrones
Compartición de electrones
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y II
II y III
Respecto a la configuración electrónica de [Ar]4s1, es correcto que: (ver tabla periódica)
A)
B)
C)
D)
E)
39.
¿Qué compuestos son respectivamente KOH, K2O y KClO?
A)
B)
C)
D)
E)
40.
Corresponde a un gas noble
Tiene todos sus orbitales llenos
Posee 19 electrones
Posee 4 orbitales llenos
Posee 4 orbitales tipo s con 1 electrón
Alcohol, anhídrido y ácido
Hidróxido, oxido y sal
Alcohol, peróxido y sal
Ácido, anhídrido y ácido
Hidróxido, anhídrido y sal
Al considerar los átomos de oxígeno:
I.
II.
16
O,
17
O y
III.
Los 3 tienen igual número de protones.
Los 3 tienen igual número de electrones.
Los 3 tienen igual número de neutrones.
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y II
I, II y III
18
O podría concluirse que
11
41.
El número de átomos que integran una muestra de un gramo de uranio es: (Pat U = 238
g/mol)
A)
(6,02 x 1023) x 238
B)
6,02 x 10 23
238
C)
42.
43.
238
6,02 x 10 23
D)
6,02 x 1023
E)
238
Li+ y Be+2 se diferencian en: (ver tabla periódica)
I.
II.
III.
Símbolos químicos
Estado de oxidación
Número de electrones
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y II
I, II y III
Comparando soluciones acuosas de concentración 0,1 M de las siguientes sustancias:
I.
II.
III.
IV.
V.
Fosfato de Magnesio
Cloruro de potasio
Sulfito de aluminio
Fosfato de calcio
Cloruro de sodio
Se puede concluir que presentan igual molaridad de un catión las siguientes soluciones:
A)
B)
C)
D)
E)
I y II
I y IV
IyV
II y III
II y V
12
44.
“El reciente descubrimiento de una vasta región del mar descongelado en el polo norte es un
ejemplo de los efectos del calentamiento global de la atmósfera por los que pasa nuestro
planeta. Alarmados con esta situación, algunos países industrializados elaboraron una carta
de intenciones en que se comprometen a promover amplios reforestamientos, como una
estrategia para reducir el efecto invernadero y contener el calentamiento global.”
Tal estrategia se basa en la hipótesis de que el aumento de las áreas de bosques promoverá
un (a) mayor:
45.
A)
Liberación de oxígeno, lo que traería como consecuencia un aumento de la capa de
ozono y reducción de la radiación ultravioleta.
B)
Retención del carbono en la materia orgánica de los árboles, con disminución del
anhídrido carbónico atmosférico responsable del efecto invernadero.
C)
Disponibilidad de combustibles renovables (carbón vegetal) y consecuentemente,
menor quema de combustibles fósiles, que liberan CFC (clorofluorocarbonos).
D)
Absorción de CFC, gas responsable de la destrucción de la capa de ozono.
E)
Sombreamiento del suelo, con enfriamiento de la superficie terrestre, disminuyendo así
el calentamiento global.
El radio atómico aumentará, en algunos de los sentidos que se indican:
I.
↓
II.
46.
III.
↑
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y II
II y III
¿Cuál es la composición normal porcentual del CO2 en la atmósfera?
A)
3%
B)
0,3 %
C)
0,03 %
D)
0,003 %
E)
0,04 %
13
47.
Descargas industriales de agua pura caliente pueden provocar la muerte de peces en ríos y
lagos, este hecho se podría explicar porque dichas descargas ocasionan:
A)
B)
C)
D)
E)
48.
Si el hipoclorito de calcio tiene por fórmula Ca(ClO)2, entonces el ácido hipocloroso se
escribirá como:
A)
B)
C)
D)
E)
49.
50.
Eutroficación de las aguas
Pérdida de nutrientes del agua
Disminución del hidrógeno disuelto
Contaminación térmica
Alteración del pH del medio acuático
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
H2Cl2O
Respecto al pH del HCl 1 molar y del CH3-COOH 1 molar es correcto:
I.
II.
III.
IV.
El HCl presenta mayor [H+] que el CH3-COOH
El HCl tiene menor pH que el CH3-COOH
El HCl tiene mayor pH que el CH3-COOH
El HCl es un ácido fuerte y el CH3-COOH un ácido débil
A)
B)
C)
D)
E)
I y II
I y III
III y IV
I, II y IV
Todas las afirmaciones son correctas
El agua en la montaña hierve a menor temperatura que a nivel del mar, esto se debe a que:
I.
II.
III.
Hay mayor temperatura en la montaña
Hay mayor presión atmosférica en la montaña
Hay mayor presión atmosférica a nivel del mar
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y II
I y III
14
51.
El compuesto llamado Tolueno tiene la siguiente fórmula:
A)
B)
C)
D)
E)
52.
53.
El grupo hidroxilo se encuentra presente en:
I.
II.
III.
R-COOH
R-CHO
R-OH
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y II
I y III
Si el pOH de una solución es 10, entonces el pH es:
A)
B)
C)
D)
E)
54.
2
3
4
10
14
Al evaporar a sequedad 100 g de una solución acuosa de NaCl al 20 % p/p, quedan en el
recipiente, al final de la evaporación
A)
B)
C)
D)
E)
Soluto
Solvente
20
0
0
0
80
80 g
20 g
0 g
80 g
0 g
g
g
g
g
g
15
MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA
55.
De la semirreacción:
I.
II.
III.
Fe → Fe+3 + 3ē
se puede deducir que el hierro
se oxida
cede tres electrones
se convierte en un catión
Es (son) correcta (s):
A)
B)
C)
D)
E)
56.
La siguiente reacción: Mn+7 → Mn+3 corresponde a una reacción de ______ y en ella hay
____ ē en juego. La alternativa que completa correctamente esta frase es:
A)
B)
C)
D)
E)
57.
Sólo I
Sólo III
I y II
II y III
I, II y III
Reducción - 4
Reducción - 3
Oxidación - 4
Oxidación - 7
Oxido reducción - 10
Considere los siguientes materiales:
I.
II.
III.
Artefacto de bronce (confeccionado por la civilización inca)
Higuera centenaria (que aun sigue produciendo frutos)
Cuerpo humano momificado (encontrado en alguna tumba del antiguo Egipto)
El proceso de datación, por carbono 14, es adecuado para estimar la edad de las muestras
en el (los) caso (s):
A)
B)
C)
D)
E)
58.
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y II
II y III
Un catalizador positivo:
I.
II.
III.
IV.
Aumenta la velocidad de reacción
Disminuye la velocidad de reacción
Aumenta la energía de activación de las moléculas reactantes
Disminuye la energía de activación de las moléculas reactantes
A)
B)
C)
D)
E)
I y II
I y IV
II y III
II y IV
Solo III
16
59.
El Ph 8,5 es considerado:
A)
B)
C)
D)
E)
60.
En los últimos 30 años en nuestro país, la industria química se ha desarrollado en función de
las demandas internacionales. Al respecto esta industria ha estado liderada en Chile por:
A)
B)
C)
D)
E)
61.
La producción de Litio para baterías recargables
La producción de Yodo para la yodación de la sal de mesa
El hierro para la fabricación de acero inoxidable
El cobre para la conducción eléctrica
El molibdeno para producir cemento
¿Cuáles de los siguientes fenómenos es un ejemplo de cambio químico?
A)
B)
C)
D)
E)
62.
Ligeramente ácido
Fuertemente básico
Neutro
Ligeramente básico
Fuertemente ácido
Ebullición del agua
Fusión del hielo
Evaporación del agua
Combustión del gas natural
Cristalización del yoduro de potasio
En el laboratorio se midió el Ph a tres soluciones dando los siguientes resultados:
I.
II.
III.
Solución 1: pH 3
Solución 2: pH 6
Solución 3: pH 11
A partir de esta información, se puede afirmar que:
A)
B)
C)
D)
E)
63.
Sólo la solución 1 es ácida
Las soluciones 1 y 2 son ácidas
La solución 2 es más ácida que la solución 1
Las soluciones 2 y 3 son básicas
La solución 2 es débilmente básica
En una reacción de óxido reducción siempre hay transferencia de:
I.
II.
III.
Neutrones
Protones
Electrones
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
I y II
II y III
17
64.
65.
Con relación a la producción mundial, Chile posee grandes reservas de:
I.
II.
III.
Cobre
Litio
Plata
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
I y III
II y III
I y II
Para la siguiente reacción en equilibrio
N2 + 3H2
↔
2NH3
¿Cuál de los siguientes cambios no alterará su equilibrio?
A)
B)
C)
D)
E)
66.
67.
Adición de N2
Adición de H2
Aumento de la presión
Disminución de la presión
Adición de un catalizador
El petróleo es uno de los combustibles fósiles más importantes que existen en la actualidad,
al respecto es posible afirmar que:
I.
II.
III.
IV.
Estados unidos es el principal consumidor de petróleo del mundo
Venezuela y Brasil son los principales productores de petróleo a nivel sudamericano
Irán es el principal productor de petróleo del mundo
Las mayores reservas de petróleo del mundo se encuentran en el medio oriente
A)
B)
C)
D)
E)
I y III
I, III y IV
I, II y IV
II y IV
Todas son correctas
La siguiente reacción se puede clasificar como de tipo:
A (l) + calor ←
→ B (l) + C (l)
A)
B)
C)
D)
E)
Cambio físico
Exotérmica
Exergónica
Endotérmica
Endergónica
18
68.
El estado de oxidación que presenta el átomo de Cr, en el compuesto Cr2O7 –2, es de:
A)
B)
C)
D)
E)
69.
70.
71.
+6
+8
-7
-4
–12
Dentro de los múltiples usos de la energía nuclear se pueden considerar:
I.
II.
III.
IV.
Usos médicos
Usos bélicos
Arqueología
Agricultura
A)
B)
C)
D)
E)
I y II
I y III
II y IV
I, II y III
Todas son correctas
Un agente reductor es aquel que:
I.
II.
III.
IV.
Se reduce
Se oxida
Gana electrones
Cede electrones
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
I y III
I y IV
II y IV
¿Cuántos electrones faltan y en que lado de la ecuación deben ser colocados para estar
eléctricamente equilibrada?
Mn+2
A)
B)
C)
D)
E)

→ Mn+4
Dos a la derecha
Tres a la derecha
Dos a la izquierda
Cuatro a la izquierda
Uno a la izquierda
19
72.
En la siguiente reacción:
NO3- + H+ + Cu ←
→ H2O + NO + Cu+2,
A)
B)
C)
D)
E)
73.
La reacción se ha detenido
Aún no se forman productos
La temperatura es constante
Hay un equilibrio químico
La reacción es exergónica
La condensación es el cambio físico de la materia basado en el paso del estado:
A)
B)
C)
D)
E)
77.
12
10
7
2
1
Si la concentración de reactantes es igual a la concentración de productos, se puede inferir
que:
A)
B)
C)
D)
E)
76.
Disminuir la velocidad de reacción
Disminuir la energía de activación
Inactivar la formación de productos
Inactivar la formación de reactantes
Aumentar la energía de activación
¿Cuál es el pH de una solución de HCl que tiene una concentración de 1 x 10-2 M?
A)
B)
C)
D)
E)
75.
Dador de protones
Aceptor de protones
Catalizador
Agente Oxidante
Agente Reductor
La principal acción de un catalizador positivo, consiste en:
A)
B)
C)
D)
E)
74.
el cobre (Cu) tiene un papel de:
Sólido a líquido
Sólido a gaseoso
Líquido a gaseoso
Gaseoso a líquido
Líquido a sólido
Establecer la nueva variación de la entalpía, si en la reacción actúan 3 moles de O2
2CO (g) + O2 (g) ←
→ 2CO2 (g)
A)
B)
C)
D)
E)
∆H= -67,6 Kcal/mol
–67,6 Kcal/mol
67,6 Kcal/mol
–202,8 Kcal/mol
202,8 Kcal/mol
–22,5 Kcal/mol
20
78.
De la semireacción:
I.
II.
III.
Cu+2 + 2ē → Cu°
se puede deducir que el cobre
Se reduce
Capta 2 ē
Queda al estado neutro
Es (son) correcta (s):
A)
B)
C)
D)
E)
79.
Son isótopos entre si los siguientes átomos:
I.
A)
B)
C)
D)
E)
80.
Sólo I
Sólo III
I y II
II y III
I, II y III
11Na
23
II. 6C 12
III. 7N14
IV. 8O16
V.
11Na
22
VI.
12Mg
23
IyV
I y VI
II y III
III y IV
V y VI
Para la reacción en equilibrio
N2O 4 (g)
2 NO2 (g)
La expresión correcta de la constante de equilibrio (Kc) es:
A)
K =
[NO2 ]2
× [N2O 4 ]
B)
K =
[N2O4 ]
[NO2 ]
C)
K =
[NO2 ]2
[N2O4 ]
D)
K =
2 × [NO2 ]
[N2O4 ]
E)
K =
[N2O4 ]
2 × [NO2 ]
21
CLAVES DE CORRECCIÓN
FACSÍMIL N°4 FÍSICA
N° PREGUNTA
ALTERNATIVA
CORRECTA
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
D
C
B
B
D
D
E
E
E
C
C
D
A
E
C
C
A
D
E
A
B
A
A
A
D
D
A
B
B
D
D
B
C
C
C
C
C
C
B
D
B
D
E
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
B
A
C
D
D
D
C
C
E
C
C
E
A
C
B
D
D
D
B
C
E
E
C
E
A
E
E
A
E
B
D
D
D
C
E
A
C

ciencias básicas – química facsímil n° 4 módulo

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