Ciné ca Química

Ciné%caQuímica
Ciné%caQuímica
Estudia la velocidad con que ocurren las
reacciones químicas y los mecanismos de
reacción que permiten que los reac6vos se
transformenenproductos.
Teoríadecolisiones
¿Cómoocurrenlas
reaccionesquímicas?
Teoríadelcomplejo
activado
Teoríadecolisiones:
Lasreaccionesquímicasseproducenapar6rde
colisiones efec*vas entre las moléculas de
reac6vos.
Colisión eficaz
Colisión ineficaz
Laenergíanecesariaparaqueunacolisiónseaefec6va
y rompa los enlaces en las moléculas reactantes para
queseproduzcalareacciónseconocecomoenergíade
ac%vación.
Teoríadelcomplejoac%vado:
Energía potencial
A---B---C
(Complejo activado)
A+BC→AB+C
Energíadeac%vación:
Energía necesaria
para que se forme el
complejoac6vado.
A + BC
(Reactantes)
AB + C
(Productos)
Progreso de la reacción
Velocidaddereacción
La velocidad de reacción indica cómo varía la
concentracióndereac6vosyproductosdurante
unareacciónquímica.
[R]
[P]
6empo
6empo
Concentración (M)
2 N2O5 → 4 NO2 + O2
¿Cuál es la velocidad de formación de NO2
entre los 400 y 300 segundos?
Tiempo (s)
S i c o n s i d e r a m o s u n a
reacción química en la que
p a r 6 c i p a n X , Y y Z ,
entonces:
Gráfico1
X
① ¿Cuáleslaecuaciónquímicaparaestareacción?
② ¿Quéproductoseob6eneconunamayorvelocidad?
③ ¿Cuántoreac6voquedaaltérminodelareacción?
Y
Z
Gráfico2
X
Y
① ¿Quédiferenciasobservasrespectoalgráficoanterior?
② ¿Cuáleslaecuaciónquímicaparaestareacción?
③ ¿Es posible afirmar que todo el reac6vo se transforma en
producto?
Z
Gráfico3
Gráfico4
Y
X
X
Y
Y
Gráfico5
Gráfico6
Y
X
X
Concentración
dereac6vos
Factoresque
modificanla
velocidadde
reacción
Temperatura
Gradode
división
Catalizadores