Química General - Benemérita Universidad Autónoma de Puebla

Transcripción

BENÉMERITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
VICERRECTORÍA DE DOCENCIA
DIRECCIÓN GENERALDE EDUCACIÓN SUPERIOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LICENCIATURA EN FARMACIA
ÁREA: QUÍMICA GENERAL
ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO: FARM-004
CRÉDITOS: 8
FECHA: MARZO DE 2008
PE: “LICENCIATURA EN FARMACIA”
1
NIVEL EDUCATIVO
Licenciatura
NOMBRE DEL PROGRAMA EDUCATIVO
Licenciatura en Farmacia
MODALIDAD ACADÉMICA
Presencial
NOMBRE DE LA ASIGNATURA
QUÍMICA GENERAL
UBICACION
Nivel Básico
CORRELACION
ASIGNATURAS PRECEDENTES
Ninguna
ASIGNATURAS CONSECUENTES
Todas las del programa educativo
CONOCIMIENTOS
HABILIDADES Y ACTITUDES
VALORES PREVIOS
1. Define Conceptos: Química, materia,
energía, átomo, molécula.
2.- Identifica las Unidades de medición.
3.- Describe la diferencia entre propiedad física
y propiedad química.
4.- Repite y cita las reglas de nomenclatura.
5.- Describe la estructura del átomo: Electrón,
protón y neutrón.
1.- Participa. 2.- Observa.3.- Traduce inglés 4.Lee en voz alta. 5.- Se organiza. 6.- Se
expresa. 7.- Tiene coordinación fina. 8.Analiza. 9.- Discrimina. 10.- Diseña. 11.Describe. 12.- Reporta tareas, resultados. 13.Sintetiza. 14.- Predice.
1.- Asiste a clases. 2.- Muestra compromiso. 3.Tolera las opiniones de los demás. 4.- Trabaja
en equipo. 5.- Argumenta en clase. 6.Cuestiona. 7.- Valora el trabajo propio y de los
demás.
2
CARGA HORARIA DEL ESTUDIANTE
HORAS POR
PERIODO
CONCEPTO
(PERIODO = 16
SEMANAS)
128
HORAS TEORIA Y PRÁCTICA.
(5 HT/Semana = 80
3 HP/Semana = 48)
HORAS DE PRÁCTICA PROFESIONAL CRÍTICA
0
HORAS DE TRABAJO INDEPENDIENTE
TOTAL
NUMERO DE
CRÉDITOS
8
0
0
0
128
8
AUTORES
M.C. Ana Maria Cervantes Tavera
M.C. José Rutilio Márquez López
M.C. José Genaro Carmona Gutiérrez
M.C. Miguel Angel De Ita Cisneros
M.C. Marcial Zamora Totozintle
Dr. José Albino Moreno Rodríguez
FECHA DE DISEÑO
FECHA DE LA ULTIMA
ACTUALIZACIÓN
REVISORES
SINOPSIS DE LA REVISIÓN Y/O
ACTUALIZACIÓN
MARZO DE 2008
PERFIL DESEABLE DEL PROFESOR PARA IMPARTIR LA ASIGNATURA
QUÍMICA, QUÍMICO FARMACOBIOLOGO, FARMACIA,
DISCIPLINA PROFESIONAL
INGENIERO QUÍMICO.
NIVEL ACADÉMICO
LICENCIATURA O POSGRADO.
EXPERIENCIA DOCENTE
UN AÑO
EXPERIENCIA PROFESIONAL CERO AÑOS
OBJETIVOS:
a. Educacional: .- El estudio de las ciencias se basa en estudio del movimiento de la
materia, sus relaciones mutuas y diferencias, tanto en el área industrial y las líneas de
investigación. Los egresados de la licenciatura de farmacia serán poseedores de
conocimientos, habilidades y actitudes y valores que le permitirán tener un compromiso
con el desarrollo de su comunidad y del país. Los egresados contarán con las
herramientas: Aptitudes, pensamiento reflexivo, pensamiento crítico y científico; que le
permitirán ser un profesionista de alto desempeño laboral y tener un espíritu
3
emprendedor, innovador y propositivo. En resumen, el egresado aplicará las
herramientas y conocimientos adquiridos a lo largo de su estancia en la Universidad.
b. General: Los alumnos ampliarán y profundizarán sus conocimientos de química general.
La relacionarán con su vida cotidiana y los problemas de la sociedad.
c
Específicos:
La Química General abarca conceptos, principios y leyes de la Química que le permitirán
al alumno comprender su entorno, proporcionándole conocimientos sobre la
composición y transformación de la materia. juega un papel importante en el área que el
estudiante de la Facultad de Ciencias Químicas decida escoger.
El objetivo de nuestro curso, no es especializar en área alguna a los estudiantes, sino
compenetrarlos con las demostraciones, cálculos y conceptos básicos a nivel
universitario de la ciencia que estudia a las sustancias: sus estructuras, sus propiedades
y las reacciones que las transforman en otras sustancias. Tanto en la teoría como en la
práctica, la asignatura de Química General intenta recorrer las diversificadas rutas de
ésta ciencia tan rica, tan importante, tan amplia y tan útil en los aspectos
trascendentales que requieren las áreas específicas de cuatrimestres superiores a nivel
de entendimiento básico universitario.
4
MAPA CONCEPTUAL DE LA ASIGNATURA:
Q U ÍM IC A G E N E R A L
e stá b a sa d a e n
L e y e s F u n d a m e n ta l e s
T a b la P e rió d ic a
q u e sis t e m a tiza la s
com o
C o n c e p to s T e ó r ic o s
d e la s
q u e se
d e riv a n
com o
P r o p ie d a d e s d e
l o s E le m e n to s
Le y d e
C o n s e rv a c ió n
d e la m a te ria
con b a se
en su
p re se n t e s
en
E s tru c tu ra
a tó m ic a
L e y e s d e lo s
G a se s
L e y d e la s
P r o p o rc io n e s
c o n s ta n te s
a p lic a d a
en
N o m e n c l a tu ra
E s te q u io m e tría
L e y d e la s
P r o p o rc io n e s
m ú l tip l e s
u sa d a
en
S o lu c io n e s
ú t ile s p a ra e fe c t u a r
T e o ría d e l a
Io n iz a c ió n
R e a c c io n e s
RedO x
L e y d e lo s
e q u iv a le n te s
que
e x p lic a n
a p lic a d a
en
R e a c c io n e s
Á c id o - B a s e
5
CONTENIDO
UNIDAD
OBJETIVO ESPECÍFICO
1.- Que a partir de un punto de
vista histórico, los alumnos sean
capaces de describir la evolución
de
algunos
principios
fundamentales para la resolución
de problemas en química y
I
utilicen los sistemas de unidades
INTRODUCCIÓN,
acordados internacionalmente.
CONCEPTOS
2.- Consiste en el sentido
BÁSICOS Y
realista que debe palpar el
APLICACIONES
estudiante respecto a todas
aquellas maravillas que hoy
conocemos y tantos productos
que a diario utilizamos con tanta
naturalidad y que sin embargo,
han tenido que quemar una serie
de etapas, persecuciones de los
investigadores, someterse a
limitaciones de las distintas eras
11 horas
sociales, etc. Que el
conocimiento no ha sido
espontáneo sino representa la
edificación maravillosa que el
hombre ha creado en el proceso
evolutivo de la ciencia.
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFIA
BASICA
COMPLEMENTARIA
1.1 Forjadores de la Química.
1.2 Cambios trascendentales
que influyen sobre la Química.
1.3 Leyes fundamentales de
la Química:
• Ley de conservación
Raymond Chang.
de la masa.
• Ley
de
las 2007. QUÍMICA
Ed. Mc Graw Hill,
proporciones
México.
constantes.
CAPITULOS 1 Y
• Ley
de
las
2
proporciones múltiples.
• Ley
de
los Bruce H. Mahan.
equivalentes.
CURSO
1.4 Teoría Atómica de Dalton UNIVERSITARIO
1.5
Conversiones
de DE QUÍMICA
CAPITULO 1
unidades.
LABORATORIO
1.- Reconocimiento de un
laboratorio químico,
presentación de material y
equipo, reglas de seguridad
básicas y organización.
A.Garritz, J. A. Chamizo
1998. QUÍMICA. Ed.
Addison Wesley Longman,
México.
Linus Pauling QUÍMICA
GENERAL. Ed. Aguilar
Charles E. Mortimer. 2000.
QUÍMICA. Ed. Grupo
Editorial iberoamérica,
México.
6
UNIDAD
OBJETIVO
ESPECÍFICO
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA
BASICA
COMPLEMENTARIA
2.1 Ley de Boyle.
2.2 Ley de Charles y Gay-Lussac.
2.3 Ley de Avogadro.
2.4 Ley de Clapeyron -Mendeléiev.
2.5 Ecuación de estado de los gases
ideales.
2.6 Ley de las presiones parciales.
II
Que el alumno aplique 2.7 Métodos para la determinación de
A.Garritz, J. A.
APLICACIONES
Chamizo 1998.
los contenidos
los pesos atómicos y moleculares.
DE
conceptuales de esta
2.8 Métodos de fórmulas mínimas y
Raymond Chang. 2007. QUÍMICA. Ed. Addison
LA TEORÍA DE
Unidad para explicar el moleculares.
QUÍMICA Ed. Mc Graw Wesley Longman,
LOS
México.
comportamiento del
2.9 Densidad relativa de los gases.
Hill, México.
GASES
estado gaseoso en
2.10
Determinación
de
pesos
CAPITULOS 5
Linus Pauling
diferentes contextos y moleculares a partir de las densidades
QUÍMICA GENERAL.
Bruce H. Mahan.
sea capaz de resolver relativas de los gases.
Ed. Aguilar
CURSO
2.11 Conceptos de mal, gramo-átomo,
problemas
UNIVERSITARIO DE Charles E. Mortimer.
relacionados con esta gramo-equivalente y volumen molar.
QUÍMICA
LABORATORIO
rama de la química y
2000. QUÍMICA. Ed.
CAPITULO
2
Grupo Editorial
1.- Técnicas y usos de las diversas
con los problemas de
iberoamérica, México.
balanzas.
contaminación en
nuestra atmósfera.
2.- Determinación experimental de las
11 horas
densidades y pesos especificas de
sólidos (regulares e irregulares) y de
líquidos por diversos métodos.
3.- Determinación del punto de fusión.
4.- Determinación del punto de
ebullición.
5.- Destilación
7
UNIDAD
OBJETIVO
ESPECÍFICO
Que el alumno aplique
las reglas de
nomenclatura que la
IUPAC establece para
nombrar a los
compuestos y a partir
de sus nombres
pueda deducir su
fórmula; así como
III
también sea capaz de
ESTEQUIOMETRIA resolver problemas
relacionados con la
estructura
tridimensional de las
moléculas inorgánicas
y con el cálculo de la
masa en las
reacciones químicas y
sus relaciones
volumétricas, que
11 horas
aplique el concepto de
mol y la ley de
conservación de la
materia para
establecer relaciones
pondérales ente
reactivos y productos
en los cambios
químicos.
CONTENIDO
TEMATICO
BIBLIOGRAFÍA
BASICA
COMPLEMENTARIA
3.1.-Nomenclatura de los compuestos
químicos inorgánicos.
• Nomenclatura tradicional
• Nomenclatura Stock
• Clasificación de los compuestos
Raymond Chang.
2007.
QUÍMICA Ed.
inorgánicos,
métodos
de
Mc
Graw Hill,
obtención y
propiedades.
México.
3.2.- Fórmulas estructurales.
3.3.- Cálculos de coeficientes por el CAPITULOS 2, 8,
15, 21
método del estado de oxidación y por el
método ion-electrón.
Bruce H. Mahan.
3.4.- Conceptos de oxidante, reductor,
CURSO
proceso de oxidación y proceso de UNIVERSITARIO
reducción.
DE QUÍMICA
3.5.- Cálculos estequiométricos y
CAPITULO 1
rendimientos.
LABORATORIO
Jerome L.
1.- Determinación de los pesos moleculares,
Rosenberg.
de volúmenes de gases, de grados de
pureza
de
algunos
elementos,
transformaciones de unidades, concepto de
Avogadro, aplicando la teoría de los gases.
2.- Determinación de las moléculas de agua
de hidratación en un cristalohidrato.
Sustancias
Químicas
Inorgánicas.
Clasificación,
obtención,
propiedades,
nomenclatura.
3.- Reacciones de óxido – reducción
4.- Determinación del equivalente de un
elemento
TEORÍA Y
PROBLEMAS DE
QUÍMICA
GENERAL. Ed.
McGraw-Hill Serie
Schaum.
1998. QUÍMICA. Ed.
México.
Charles E. Mortimer.
2000. QUÍMICA. Ed.
Grupo Editorial
iberoamérica, México.
8
UNIDAD
IV
SOLUCIONES
12 horas
CONTENIDO TEMÁTICO
4.1 Determinación de los
equivalentes químicos.
4.2 Fórmulas para determinar
equivalentes químicos de
elementos, de óxidos, de ácidos,
de bases, de sales.
4.3 Equivalentes en reacciones
químicas y en procesos redox.
Que el alumno aplique las 4.4 Sistemas dispersos “soluciones”
• Tamaño de partículas
diferentes fórmulas para
• Estabilidad
de
las
preparar soluciones y
dispersiones
trabajar con las diferentes
• Casos
de
sistemas
concentraciones, lo cual se
dispersos, definiciones
entiende como una
• Explicaciones
de
los
necesidad de carácter
fenómenos de dispersión
práctico en su formación
4.5 Hidratos cristalinos, solvatos
profesional.
4.6 Expresiones de las
concentraciones:
• Concentración porcentual
• Molaridad
• Normalidad
• Molalidad
• Fracción Molar
LABORATORIO
1.- Preparación de soluciones
BIBLIOGRAFÍA
BASICA
COMPLEMENTARIA
Raymond Chang.
2007. QUÍMICA
Ed. Mc Graw Hill,
México.
CAPITULOS 4,12
Bruce H. Mahan.
CURSO
UNIVERSITARIO
DE QUÍMICA
CAPITULO
4,5,6,7
Jerome L.
Rosenberg.
TEORÍA Y
PROBLEMAS DE
QUÍMICA
GENERAL. Ed.
McGraw-Hill Serie
Schaum.
1998. QUÍMICA. Ed.
México.
Charles E. Mortimer. 2000.
QUÍMICA. Ed. Grupo
Editorial iberoamérica,
México.
9
UNIDAD
V
TEORÍA DE
IONIZACIÓN
12 horas
Que el alumno aplique las
ecuaciones
de
disociación
y
clasifique a las sustancias como
ácidos y base aplicando las
diferentes teorías de, a calcular las
concentraciones de [H+] y de [OH-].
CONTENIDO TEMÁTICO
5.1 Teoría de Ionización
electrolítica.
5.2 Concepto ácido – base de
acuerdo a la:
• Teoría de disociación
electrolítica
• Teoría de Bronsted –
Lowry
• Teoría de Lewis
5.3 Disgregación iónica por
etapas
5.4 Reacciones iónicas
5.5 Disociación electrolítica de
las moléculas de agua.
5.6 Determinación de pH, pOH,
[H+] y [OH+]
LABORATORIO
1.- Propiedades químicas de
Acidos y bases
BIBLIOGRAFÍA
BASICA
COMPLEMENTARIA
Raymond Chang.
2007. QUÍMICA Ed.
Mc Graw Hill,
A.Garritz, J. A.
México.
Chamizo 1998.
CAPITULOS 4,12
QUÍMICA. Ed.
Addison Wesley
Longman, México.
Bruce H. Mahan.
CURSO
UNIVERSITARIO
Linus Pauling
DE QUÍMICA
CAPITULO 4,5,6,7 QUÍMICA
GENERAL. Ed.
Aguilar
Jerome L.
Rosenberg.
TEORÍA Y
PROBLEMAS DE 2000. QUÍMICA. Ed.
Grupo Editorial
QUÍMICA
GENERAL. Ed. iberoamérica, México
McGraw-Hill Serie
Schaum.
PE: “LICENCIATURA EN FARMACIA” 10
UNIDAD
OBJETIVO ESPECIFICO
1.- El alumno comprenderá que
en 1926 la situación en la física
moderna (mecánica cuántica)
ofrecía todos los elementos
experimentales y teóricos para
desarrollar una teoría completa
del átomo, que unificara los
VI
conocimientos que a través del
ESTRUCTURA tiempo se habían acumulado
ATÓMICA
en diferentes modelos; y que
reflejara aquellos aspectos
relevantes de cada teoría y que
expresaban una parte de la
realidad.
2.- Comprender que
Schrodinger hace esta síntesis
considerando al electrón como
una onda, tomando en cuenta
12 horas
el carácter cuántico y
probabilística del
comportamiento atómico en sus
ecuaciones y explican el origen
de las propiedades cuánticas
de la materia y formulan las
bases de la física y química
moderna.
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA
BASICA
COMPLEMENTARIA
Raymond Chang.
1.- Teoría del átomo de hidrógeno, 2007. QUÍMICA Ed.
Mc Graw Hill,
líneas espectrales principales.
México.
2.Estudio
del
espectro
electromagnético,
cálculos CAPITULOS 7, 12,
13, 22
energéticos de frecuencia y
longitudes de onda.
Bruce H. Mahan.
3.- Espectros de emisión.
CURSO
4.- Origen de los números
UNIVERSITARIO
cuánticos y de los orbitales
DE QUÍMICA
atómicos.
CAPITULO 10
LABORATORIO
James E. Huhey
1.- Observación de los rayos
QUÍMICA
INORGÁNICA. Ed.
catódicos.
Harla
CAPITULO 2
A.Garritz, J. A.
Chamizo 1998.
QUÍMICA. Ed. Addison
Wesley Longman,
México.
Linus Pauling
QUÍMICA GENERAL.
Ed. Aguilar
2000. QUÍMICA. Ed.
Grupo Editorial
iberoamérica, México
UNIDAD
1.- El alumno estudiará que
desde el siglo XIX algunos
VII
investigadores como
CLASIFICACION
Dobernier, Newlands, Meyer
PERIÓDICA,
vislumbraron la regularidad
que existía entre los
CONFIGURACIÓN
elementos químicos.
ELECTRÓNICA
2.- Se comprenderá que fue
Y
Mendeleiev quien realizó la
PROPIEDADES
síntesis más completa de los
DE
60 elementos conocidos hasta
LOS
entonces, organizándolos por
ELEMENTOS
sus propiedades químicas,
pesos atómicos, valencia y
propiedades físicas, haciendo
la predicción de propiedades
de
elementos
aún
no
11 horas
descubiertos.
3.- Se comprenderá que fue
CONTENIDO TEMÁTICO
BIBLIOGRAFÍA
BASICA
COMPLEMENTARIA
A.Garritz, J. A.
Chamizo 1998.
Raymond Chang.
QUÍMICA.
2007. QUÍMICA Ed.
Ed. Addison
Mc Graw Hill,
Wesley
Longman,
México.
México.
CAPITULOS 7,
1.- Estructuración de las
configuraciones electrónicas de
los elementos de la tabla
periódica, ejercicios y
excepciones.
2.- Principio de Afbau.
3.- Principio de mínima energía.
Linus Pauling
4.- Principio de exclusión de
Bruce H. Mahan.
QUÍMICA GENERAL
Pauli.
CURSO
5.- Regla de máxima multiplicidad UNIVERSITARIO . Ed. Aguilar
DE QUÍMICA
de Hund.
CAPITULO 12
6.- Regla empírica del menor
2000. QUÍMICA.
valor de (n + 1).
James
E.
Huhey
Ed. Grupo Editorial
7.- Escalera energética de los
QUÍMICA
iberoamérica,
orbitales atómicos, interrelación
INORGÁNICA. Ed.
México
entre los números cuánticos, con
Harla
sus respectivos orbitales y con la
tabla periódica.
8.- Estudio de la tabla periódica
hasta la primera cuarta parte
del siglo XX, en 1927 cuando
se descubre con claridad las
causalidades y regularidades
que presenta la tabla periódica
que no solo unifica y armoniza
la totalidad de las propiedades
atómicas sino que racionaliza
y predice sus propiedades.
4.- Se comprenderá también
que el número atómico define
la identidad y ubicación de
cada
elemento
químico,
mientras que la estructura
electrónica
define
las
propiedades
químicas;
parámetros atómicos, como el
radio atómico determinan el
grado
de
reactividad
o
ionización de los átomos (así
como el tipo de enlace que
formarán).
moderna, grupos, periodos.
9.Clasificación
de
los
elementos.
10.- Propiedades periódicas:
Radio atómico, Potencial de
ionización., Afinidad electrónica,
electronegatividad,
otras
propiedades periódicas.
LABORATORIO
1.- Propiedades periódicas de los
elementos.
CONTRIBUCIÓN DEL PROGRAMA DE ASIGNATURA AL PERFIL DE EGRESO
PERFIL DE EGRESO
UNIDAD
CONOCIMIENTOS
HABILIDADES
SIEMPRE CONSIDERA
LAS LEYES DE LA
COMBINACIÓN QUÍMICA,
CONOCE LA QUÍMICA,
EN:
I
LAS PROPIEDADES DE LA a).- DISEÑO DE
INTRODUCCIÓN,
MATERIA Y SUS LEYES,
FÁRMACOS.
CONCETOS
ASI COMO SUS
b).- EN CUALQUIER
BÁSICOS Y
APLICACIONES TEÓRICAS ACTIVIDAD DEL AREA
APLICACIONES
Y TECNOLÓGICAS.
CLINICA.
c).- EN CUALQUIER
ACTIVIDAD DEL AREA
ADMINISTRATIVA.
a).- ES UN
PROFESIONISTA ATENTO
Y OBSERVADOR DE LAS
CONOCE EL ESTADO
PROPIEDADES QUÍMICAS
GASEOSO DE LA
Y FÍSICAS DE LA
MATERIA.
MATERIA E IDENTIFICA
II
SUS LEYES QUE LO
b).- REPORTA LAS
APLICACIONES GOBIERNAN, CONOCE LA PROPIEDADES DE
REACTIVOS QUE SON
DE LA TEORÍA APLICACIÓN DEL MOL,
DE LOS GASES ESTO LE PERMITE
EMPLEADOS EN EL
ORGANIZAR EN EL ÁREA DISEÑO, EN RELACIÓN A
TECNOLÓGICA, CLINICA Y ACCIÓN, DOSIFICACIÓN,
REACCIONES ADVERSAS
ADMINISTRATIVA.
Y TOXICIDAD.
c).- DISCRINA LOS GASES
POR SUS PROPIEDADES.
ACTITUDES Y
VALORES
EN LAS DIFERENTES
AREAS: SERÁ UN
PROFESINISTA
COMPROMETIDO
CONSIGO MISMO Y
CON SU ENTORNO Y
LA PUNTUALIDAD
SERÁ UNA DE SUS
CUALIDADES.
PREVIENE LA
PRESENCIA DE
GASES Y TRABAJO
CON SEGURIDAD, EN
UN CENTRO
TECNOLÓGICO, UN
ÁREA CLÍNICA O UN
ÁREA
ADMINISTRATIVA.
PERFIL DE EGRESO
UNIDAD
CONOCIMIENTOS
CONOCE E IDENTIFICA
LOS SÍMBOLOS
QUÍMICOS, LAS
FORMULAS QUÍMICAS,
NOMBRA LOS
COMPUESTOS QUÍMICOS
Y ESCRIBE LA FÓRMULA
DE LOS MISMOS,
IDENTIFICA LAS
III
DIFERENTES
ESTEQUIOMETRIA REACCIONES QUÍMICAS,
HACE CALCULOS
ESTEQUIOMÉTRICOS Y
DETERMINA LOS
RENDIMIENTOS DE UNA
REACCIÓN, ESTO LE
PERMITE
RELACIONARSE CON LAS
DIFERENTES AREAS DE
LA FARMACIA.
a).- DESCRIBE QUE SON
LOS PESOS
EQUIVALENTES.
b).- IDENTIFICA UNA
SOLUCIÓN VERDADERA,
UN SISTEMA COLOIDAL Y
UNA SUSPENSIÓN.
c).- EXAMINA LAS
CARACTERÍSTICAS DE
IV
LOS COMPUESTOS A
SOLUCIONES
TRAVES DE SU
ETIQUETA.
d).- ROTULA LAS
SOLUCIONES
PREPARADAS DE
ACUERDO A SU
CONCENTRACIÓN PARA
SER EMPLEADAS COMO
MATERIA PRIMA.
HABILIDADES
ACTITUDES Y
VALORES
a).- HACE CALCULOS
ESTEQUIOMÉTRICOS
PARA EL DISEÑO DE UN
FÁRMACO.
b).- DISEÑA REGÍMENES
DE DOSFICACIÓN
INDIVIDUALIZADA.
c).- ATIENDE
ESTABLECIMIENTOS
FARMACÉUTICOS.
a).- PREVIENE LAS
CARACTERÍSTICAS
DE UNA
REACTIVIDAD
QUÍMICA EN UN
DISEÑO.
b).- ARGUMENTA
LA
ESTEQUIOMETRIA
EN EL SISTEMA DE
DISTRIBUCIÓN DE
MEDICAMENTOS.
c).- PARTICIPA EN
LOS ASPECTOS
LEGALES Y
NORMATIVOS DE
LA PRÁCTICA
FARMACÉUTICA.
DESCRIBE, ORGANIZA Y
REPORTA LA
CONCENTRACIÓN DE
UNA SOLUCIÓN QUE VA
HA SER UNILIZADA COMO
MATERIA PRIMA Y UN
DISEÑO, EN UN ÁREA
CLINICA O
ADMINISTRATIVA.
EN LA
PREPARACIÓN DE
SOLUCIONES
TRABAJA CON
HIGIENE Y
SEGURIDAD, EN
LAS ÁREAS DE
TECNOLOGÍA
FARMACÉUTICA,
CLINICA O
ADMINISTRATIVA.
UNIDAD
V
TEORÍA DE
IONIZACIÓN
CONOCIMIENTOS
a).- RECUERDA LAS
DIFERENTES TEORÍAS
DE LAS PROPIEDADES
FÍSICAS Y QUÍMICAS DE
LOS ACIDOS Y LAS
BASES.
b).- RECONOCE LAS
PROPIEDADES DEL
AGUA COMO SOLVENTE
UNIVERSAL
c).- EXAMINA EL pH DE
UNA SOLUCIÓN Y
CALCULA LAS
CONCENTRACIONES.
RECUERDA TODA LA
INFORMACIÓN SOBRE
EL MODELO CUANTICO
VI
DEL ATOMO Y DE LAS
ESTRUCTURA
MOLÉCULAS Y DE SUS
ATÓMICA
IMPLICACIONES
TECNOLÓGICAS DEL
SIGLO XX.
PERFIL DE EGRESO
HABILIDADES
a).- ANALIZA LAS
PROPIEDADES ACIDAS
Y BASICAS DE LOS
COMPUESTOS
QUÍMICOS EN: UN
DISEÑO DE FÁRMACO,
CONTROL DE
ALMACENAMIENTO
ADECUADO DE LOS
MEDICAMENTOS.
b).- DISCRIMINA LOS
MEDICAMENTOS DE
ACUERDO A SU pH, EN
UN ESTABLECIMIENTO
FARMACÉUTICO
a).- SU FORMACIÓN
ACADEMICA LE
PERMITE DISEÑAR
NUEVOS FÁRMACOS
POR MEDIO DE LOS
SISTEMAS
COMPUTACIONALES
QUE TIENEN COMO
BASE LA TEORÍA
CUANTICA.
b).- EN EL AREA CLINICA
ES CAPAZ DE PREDECIR
LAS PROPIEDADES.
c).- LAS NUEVAS
TECNOLOGÍAS HACE
QUE EL EGRESADO SEA
UN BUEN TRADUCTOR
DE OTROS IDIOMAS.
ACTITUDES Y VALORES
a).- ARGUMENTA SOBRE
LAS PROPIEDADES
ACIDAS Y BÁSICAS DE
LAS SUSTANCIAS
QUÍMICAS QUE SON
SUSCEPTIBLES DE
EMPLEARSE EN UN
DISEÑO DE FÁRMACO.
b).- PREVIENE ANTE UN
COMITÉ DE FARMACIA Y
TERAPEUTICA DEL
HOSPITAL, ASI COMO EN
LA ELABORACIÓN DE LOS
PROTOCOLOS DE
MANEJO DE FÁRMACOS Y
EN LAS GUIAS
FARMACOTERAPÉUTICAS.
MUESTRA COMPROMISO,
TRABAJO
COLABORATIVO,
ARGUMENTA Y PARTICIPA
EN CUALQUIER AREA DE
LA FARMACIA.
PERFIL DE EGRESO
UNIDAD
VII
CLASIFICACION
PERIÓDICA,
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA Y
PROPIEDADES
DE LOS
ELEMENTOS
CONOCIMIENTOS
RECONOCE QUE SU
PRINCIPAL
HERRAMIENTA ES LA
TABLA PERIÓDICA Y LA
PERIODICIDAD DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS.
HABILIDADES
ACTITUDES Y
VALORES
a).- DESCRIBE LA
CLASIFICACIÓN DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS
EN GRUPOS Y
PERIODOS.
b).- ANALIZA LAS
PROPIEDADES
PERIÓDICAS DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS.
c).- OBSERVA Y PREDICE
QUE LAS PROPIEDADES
PERIÓDICAS SE
RELACIONAN CON LAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
Y FÍSICAS DE TODAS Y
CADA UNA DE LAS
SUSTANCIAS QUÍMICAS
QUE SE CONOCEN.
d).- POR LO ANTERIOR EL
EGRESADO TIENE LA
CAPACIDAD DE
ORGANIZACIÓN EN
CUALQUIER ÁREA DE LA
FARMACIA.
a).- PREDICE,
ARGUMENTA,
DEFIENDE,
CUESTIONA,
EVALUA Y ES
PROFESIONISTA
TOLERANTE EN EL
ÁREA DE LA
TECNOLOGÍA
FARMACEUTICA,
CLINICA O
ADMINISTRATIVA.
b).- TIENE
CAPACIDAD DE:
LIDERAZGO,
CREATIVIDAD,
TRABAJO EN
EQUIPO,
AUTOAPRENDIZAJE.
c).- TIENE UNA
FORMACIÓN
HUMANÍSTICA.
ORIENTACIÓN DIDÁCTICO-PEDAGÓGICA
ESTRATEGIAS A-E
•
•
•
•
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Estrategias de Aprendizaje:
Investigación utilizando
libros de texto, Internet,
documentales.
Reflexión y toma de notas
en el aula.
Diálogo con el docente
durante las clases.
Diálogo con los compañeros
en las actividades grupales.
Estudio de temas
propuestos por el profesor.
Estrategias de Enseñanza:
Exposición de cátedra
tradicional.
Organización del trabajo por
equipos.
Aplicación del Aprendizaje
basado en problemas.
Propuestas de trabajos de
investigación.
Ambientes de Aprendizaje:
Interacciones con sus
compañeros y con el
profesor en el aula.
Estudio en las bibliotecas.
Estudio e investigación en la
casa.
Trabajo experimental en el
laboratorio.
Actividades y Experiencias
de Aprendizaje:
Toma de apuntes en clase.
Realización de actividades
experimentales.
Diseño de experimentos.
Construcción de modelos
atómicos y moleculares.
RECURSOS
DIDÁCTICOS
TÉCNICAS A-E
•
Discusión en equipos
pequeños.
•
Realización de mapas
conceptuales.
•
Exposición de temas
ante el grupo.
•
Sesiones plenarias.
•
Exposiciones de
carteles.
•
Realización de
prácticas de laboratorio.
•
Experimentos
demostrativos.
•
Diseño de
experimentos.
•
Aulas
equipadas con
computadora y cañón
de proyección.
•
Programas
multimedia.
•
Laboratorio
para trabajo
experimental.
•
Uso de videos
científicos.
•
Software para
construcción de
modelos
moleculares.
•
Software para
simulación de
experimentos.
•
Uso de
recursos en Internet.
•
Bibliotecas.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
CRITERIOS
PORCENTAJE
•
EXAMENES
50%
•
DEPARTAMENTAL
10%
•
TRABAJOS DE INVESTIGACIÓN
10%
•
PRACTICAS DE LABORATORIO
20%
•
TAREAS
10%
REQUISITOS DE ACREDITACIÓN
Estar inscrito oficialmente como alumno del PE en la BUAP
Aparecer en el acta
El promedio de las calificaciones de los exámenes aplicados deberá ser igual o mayor
que 6
Cumplir con las actividades propuestas por el profesor al inicio del curso

Química General - Benemérita Universidad Autónoma de Puebla

Transcripción

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