Ajuste de ecuaciones

Método ion-electrón para el ajuste de reacciones REDOX
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MEDIO ÁCIDO
1.- Ionizar las especies en la reacción global
2.- Identificar las especies que cambian su número de oxidación
3.- Plantear las dos semirreacciones
4.- En cada semireacción ajustar el atomo principal (el que se oxida o reduce)
5.- Ajustar los átomos de oxígeno con moléculas de agua H2O
6.- Ajustar los átomos de hidrógeno con iones hidrógeno H+
7.- Ajustar las cargas con electrones e8.- Multiplicar cada semirreación por un entero para que los electrones se cancelen.
9.- Sumar las semireacciones y obtener la reacción global iónica ajustada.
10.- Escribir la reacción global molecular ajustada
MEDIO BÁSICO
1.- Ionizar las especies en la reacción global
2.- Identificar las especies que cambian su número de oxidación
3.- Plantear las dos semirreacciones
4.- En cada semireacción ajustar el atomo principal (el que se oxida o reduce)
5.- Ajustar los átomos de oxígeno con moléculas de agua H2O
6.- Ajustar los átomos de hidrógeno con iones hidrógeno H+
7.- Anular los iones hidrógeno H+ con la misma cantidad de iones hidroxilo OH8.- Neutralizar los H+ con los OH- formando moléculas de agua H2O
9.- Reajustar las moléculas de agua H2O
10.- Ajustar las cargas con electrones e11.- Multiplicar cada semirreación por un entero para que los electrones se cancelen.
12.- Sumar las semireacciones y obtener la reacción global iónica ajustada.
13.- Escribir la reacción global molecular ajustada
Ejemplo: K 2Cr2O7 + HI + H 2SO 4 → Cr2 (SO 4 )3 + I 2 + K 2SO 4 + H 2O
Ejemplo: K2Cr2O7 + KI + KCl + H2O = CrCl3 + I2 + KOH
+
+
+
1: K + Cr2 O + H + I + SO → K + SO + Cr
27
-
24
24
6+
3+
+ I2 + H 2O
0
2: K + + C r2O72 - + H + + I- + SO 24 - → K + + SO 24 - + Cr 3 + + I 2 + H 2O
3:
Cr2 O 72- → Cr 3+ Semirreacción de reducción del Cr2O 72 - a Cr 3 +
4:
Cr2 O 72- → 2Cr 3+
5:
Cr2 O 72- → 2Cr 3+ + 7H 2 O
6:
Cr2 O 72- + 14H + → 2Cr 3+ + 7H 2 O
7:
Cr2 O 72- + 14H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7H 2 O
3: I - → I 2 Semirreacción de oxidación del I- a I 2
4:
7:
8:
2I - → I 2 (Como no hay oxígenos saltamos al paso 7)
2I - → I 2 + 2e 1 × Cr2O 72 - + 14H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7H 2O
+
9:
10:
[
3 × [2I
-
→ I 2 + 2e
-
]
]
Cr2 O 72- + 6I - + 14H + → 2Cr 3+ + 3I 2 + 7 H 2 O
K 2Cr2 O 7 + 6HI + 4H 2SO 4 → Cr2 (SO 4 )3 + 3I 2 + K 2SO 4 + 7 H 2O
1: K+ + Cr2O72- + I- + Cl- + H2O = K+ + Cl- + Cr3+ + I2 + K+ + OH2: El cromo se reduce de +6 a +3 en las especies: Cr2O72- / Cr3+
2: El yodo se oxida -1 a 0 en las especies: I- / I2
Semirreacción de reducción del Cr2O72- a Cr3+
3: Cr2O72- = Cr3+
4: Cr2O72- = 2Cr3+
5: Cr2O72- = 2Cr3+ + 7H2O
6: Cr2O72- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O
7: Cr2O72- + 14H+ + 14OH- = 2Cr3+ + 7H2O + 14OH8: Cr2O72- + 14H2O = 2Cr3+ + 7H2O + 14OH9: Cr2O72- + 7H2O = 2Cr3+ + 14OH10: Cr2O72- + 14H2O + 6e- = 2Cr3+ + 14OHSemirreacción de oxidación del I- a I2
3: I- = I2
4: 2I- = I2 (Como no hay oxígenos saltamos al paso 10)
10: 2I- = I2 + 2e11:
Cr2O72- + 14H2O + 6e-= 2Cr3+ + 14OH- x 1
x3
2I- = I2 + 2e---------------------------------------------------------12: Cr2O72- + 6I- + 14H2O = 2Cr3+ + 3I2 + 14OH13: K2Cr2O7 + 6KI + 14H2O + 6KCl = 2CrCl3 + 3I2 + 14KOH