Conductividad de soluciones

Química Inorgánica
Medición de conductividad 1
CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES
Se puede emplear el método de medición de conductividad de una solución para determinar la
concentración de una solución saturada de una sal poco soluble que no sufre hidrólisis.
De la misma manera que los conductores metálicos las soluciones electrolíticas obedecen la ley de
Ohm. La conductividad eléctrica se da generalmente en términos de la conductividad específica κ
(unidades Ω-1 cm-1) definida como la recíproca de la resistencia R (en Ω, ohm) del cuerpo
homogéneo de sección A (en cm2) y longitud l (en cm):
K =
1 l
RA
La unidad del sistema internacional para la recíproca del ohm es el siemens (1S ≡ Ω-1).
En el laboratorio se cuenta con un instrumento para realizar mediciones de conductividad, llamado
conductímetro que posee una celda de inmersión de vidrio con electrodos de platino recubiertos
con negro de platino coloidal. La relación entre la separación de los electrodos y el área de los
mismos, l/A es llamada constante de la celda y es 1 cm-1.
El conductímetro proporciona directamente el valor de κ en μS cm-1 corregido a 20 °C. Como la
conductividad depende de la temperatura, referir todos los resultados a esta temperatura. La celda
del conductímetro es muy delicada, por lo cual debe limpiarse enjuagando con agua de
conductividad, sin tocar los electrodos.
La conductividad depende de la concentración de la solución y de las movilidades de los iones
presentes. Para los cálculos que se desean realizar es más significativo expresar los datos
obtenidos en función de la conductividad molar Λ (unidades S cm2 mol-1) definida como la
conductividad de un volumen de solución en el cual está contenido un mol de electrólito:
 =
1000K
c
donde c es la molaridad de la solución.
Para soluciones muy diluidas los iones actúan de forma completamente independiente, por lo tanto
es posible definir la conductividad molar a dilución infinita Λ0, como la suma de las
conductividades de los iones por separado:

−
 0 = 0  0
ion
Ca2+
Ba2+
SO42-
λ0 (S cm2 mol-1) a 20 °C
119,00
126,00
160,00
La solubilidad de una sal (c) se puede calcular a partir de:
c=
1000 K
0