El agua es el más abundante compuesto en la superficie de la

El agua es el más abundante compuesto en la superficie de la

El agua es el más abundante compuesto en la superficie de la Tierra. En la
naturaleza, el agua existe en estado líquido, sólido y gaseoso. Es en equilibrio
dinámico entre los estados líquido y de gas en estándar de temperatura y
presión. A temperatura ambiente, es insípido, inodoro y casi incoloro pero con un
toque de azul. Muchas sustancias se disuelven en agua, sino que se refiere
comúnmente como el solvente universal.
Como puede muchas otras sustancias, el agua puede adoptar numerosas
formas. Su fase líquida, su más común en la Tierra, es la forma en que se designa
generalmente por la palabra "agua". La fase sólida de agua se conoce como hielo
y comúnmente toma la estructura de discos, amalgamados cristales , tales como
los cubos de hielo, o de cristales granulares sin apretar acumulados, tales como la
nieve. El agua es inusual en que, debido a la naturaleza de su unión inter e
intramolecular, su forma sólida, el hielo, es menos densa que su forma líquida. La
fase gaseosa de agua se conoce como vapor de agua (o vapor) y se caracteriza
por una nube transparente. El cuarto estado del agua, la de un fluido supercrítico,
es mucho menos común que los otros tres y se produce en la naturaleza sólo en
raras ocasiones y en condiciones extremadamente inhabitables. Cuando el agua
alcanza un determinado crítico de temperatura y una determinada presión
crítica (647 K y 22.064 MPa), las fases líquida y gaseosa se funden en
uno homogéneo fase fluida que comparte propiedades de gas y líquido.
El agua es principalmente un líquido en condiciones estándar. Esto no es predicha
por su relación con otros hidruros de análogos de la familia de oxígeno en la tabla
periódica, que son gases (tales como sulfuro de hidrógeno). Los elementos que
rodean el oxígeno en la tabla periódica - nitrógeno, flúor, fósforo, azufre y cloro se combinan con el hidrógeno para producir gases en condiciones normales. La
razón por la que el agua forma un líquido es que el oxígeno es más
electronegativo que todos estos elementos, con la excepción de flúor. El oxígeno
atrae electrones mucho más fuertemente que el hidrógeno hace, lo que resulta en
una carga positiva neta en los átomos de hidrógeno y una carga neta negativa
sobre el átomo de oxígeno. La presencia de una carga en cada uno de estos
átomos da a cada molécula de agua un momento dipolar neto. La atracción
eléctrica entre las moléculas de agua debido a este dipolo tira de moléculas
individuales más cerca juntos, por lo que es más difícil separar las moléculas y por
lo tanto elevar el punto de ebullición punto. Esta atracción se conoce como enlace
de hidrógeno. Las moléculas de agua se mueven constantemente en relación con
los demás, y los enlaces de hidrógeno se están rompiendo y reformando
continuamente a intervalos inferiores a 200 femtosegundos. El agua puede ser
descrito como un líquido polar que se disocia ligeramente de manera
desproporcionada en la hidronio de iones (H 3 O +(aq)) y un asociado de
hidróxido de iones (OH - (ac)).
El agua se congela y se descongela el hielo, y ambas formas pueden convertirse
en el estado de vapor. Para realizar un seguimiento de las configuraciones
moleculares de los electrones y los pares iónicos y cómo éstos entran en juego
para cambios de fase, diagramas de fase, tales como, se han desarrollado con la
presión y temperatura que las variables de control. Tenga en cuenta los siguientes
puntos clave en el diagrama de fases.
La naturaleza polar del agua es una característica particularmente importante. La
molécula de agua forma un ángulo con el oxígeno en los vértices y átomos de
hidrógeno en las puntas. Puesto que el oxígeno tiene una electronegatividad
mayor que el hidrógeno, el lado de la molécula con el átomo de oxígeno tiene una
carga negativa parcial. Un objeto con una diferencia tal cargo se llama un dipolo
(que significa "dos polos"). El final de oxígeno es parcialmente negativo, y el
extremo de hidrógeno es parcialmente positivo; debido a esto, la dirección del
momento dipolar señala a partir del oxígeno hacia el centro entre los dos
hidrógenos.
Esta diferencia de carga hace que las moléculas de agua se atraen entre sí (las
áreas relativamente positivos son atraídos a las áreas relativamente negativas) y
para otras moléculas polares. Esta atracción contribuye a la unión de hidrógeno y
explica muchas de las propiedades del agua, tales como la acción de disolventes.
Una molécula de agua puede formar un máximo de cuatro enlaces de hidrógeno,
ya que puede aceptar dos y donar dos átomos de hidrógeno. Aunque el enlace de
hidrógeno es una atracción relativamente débil en comparación con los enlaces
covalentes dentro de la propia molécula de agua, que es responsable de un
número de propiedades físicas del agua. Una de estas propiedades es su
relativamente alto punto de fusión y puntos de ebullición , más energía se requiere
para romper los enlaces de hidrógeno entre las moléculas.
El agua como otras moléculas tiene la capacidad de tener un extremo hidofilico y
otro hidrofobico y es capaz de ser solvente de muchas sustancias esto hace que
algunas sustancias tomen ciertas formas especificas gracias a esta interacciones
de cargas.
KAREN LORENA MONGUI DELGADO
RESIDENTE MEDICINA DEL DEPORTE.