autoevaluacion quimica 1

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Química II ♔
1.-Recorte, pegue, coloree, analice.
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2.- Defina los siguientes conceptos. Bibliografía Sugerida: “Química II” Beristain Bonilla, Domíngues Ortiz, et. al. Editorial: C.E. Nueva magen:
Concepto
Definición
Ejemplos
Elemento químico
Símbolo químico
Enlace químico
Compuesto químico
Fórmula química
Reacción química
Ecuación química
3.- El lenguaje químico es la interpretación de un fenómeno químico por medio de su ecuación química; por
ejemplo, describamos con palabras lo que sucede en una reacción química o interpretando la <simbología
química>. Transcriba y la tabla 1.1 Símbolos usados en las ecuaciones químicas. Pág. 33, 34 Libro “Química II” Hdz. Mtz.
Ma. Del Consuelo. Editorial: DGETI.
4.- Dibuje el mapa conceptual <reacciones químicas> Pág. 36.
Se le sugiere utilizar colores.
Libro “Química II” Hdz. Mtz. Ma. Del Consuelo. Editorial: DGETI.
5.- Describa brevemente los Métodos de <balanceo de ecuaciones>. Pág. 39, 41, 42, 48, 58 Libro “Química II”. Hdz. Mtz. Ma.
Del Consuelo. Editorial DGETI. Se le sugiere analizar las reglas para cada método, el tipo de reacción a balancear y el
espacio necesario para completar el siguiente ejercicio. Proponga otras fuentes bibliográficas o electrónicas.
Balanceo por el método
de tanteo o Inspección
Balanceo por el
método Óxido-Reducción
Balanceo por el
método algebraico
Balanceo por el método
ion electrón
6.- Elaboración de un cuadernillo reciclado.
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REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
1.- El número de oxidación de una molécula sencilla o de un elemento en estado puro, es decir sin combinar,
es igual a cero.
H2 0 O20
Ejemplos:
Cl20 Fe0
Cu0
Mg0
Na0
Li0
2.- El valor absoluto del número de oxidación de un elemento dado en una combinación química es igual a la
valencia con la cual participa en el enlace.
Ejemplos:
NaCl = Na+1 + Cl-1
KOH = K+1 + O-2 + H+1
3.- Los elementos no metálicos tienen número de oxidación negativo cuando se combinan con los metales.
Ejemplos:
Cl-1
Br-1
Cl-1
F-1
I-1
4.- Los elementos metálicos tienen número de oxidación positivo cuando se combinan con los no metales.
Ejemplos:
K+1 Ag+1 Cu+1
Ba+2
Na+1
Al+3
5.- Los metales alcalinos (grupo IA en la Tabla Periódica) tienen número de oxidación +1
Ejemplos:
Li+1
Na+1 K+1 Rb+1 Cs+1 Fr+1
6.- Los metales alcalinotérreos (grupo IIA en la Tabla Periódica) tienen número de oxidación +2
Ejemplos:
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
7.- El Hidrógeno tiene número de oxidación +1 en la mayoría de los compuestos, excepto cuando forma
hidruros metálicos donde su número de oxidación es -1
Ejemplos:
HCl= H+1 + Cl-1
LiH= Li+1 + H-1
8.- El Oxígeno tiene número de oxidación -2 en la mayoría de los compuestos, excepto cuando forma
peróxidos donde su número de oxidación es -1
Ejemplos: CO2= C+4 + O-2
H2O2= H+1 + O-1
9.- La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran una molécula debe ser
igual a cero.
Ejemplo: H2O = H2 +1 O-2 ∴ 2(+1) +1(-2) = 0
10.- El número de oxidación de un ion es igual a su carga iónica
Ejemplo:
ion sulfato (SO4) -2 ∴ S+6 + O-2 = 1(6) + 4(-2) = 6-8 =-2
11.- En los compuestos binarios, el número de oxidación negativo se le asigna al elemento más
electronegativo.
HCl = H+1 + Cl -1 puesto que el cloro es más electronegativo que el Hidrógeno.
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TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS
TIPOS DE NOMENCLATURAS QUÍMICAS
7.- Analizar página 93 del libro Química 1, DGETI. Atención en los puntos [4] [5]
Evaluación:
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Se le sugiere fotocopiar y pegar. *USE LA TABLA PÁG. 1er.
115Parcial.
“libro Química
1”, DGETI.
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TABLA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS QUÍMICOS
*Se le sugiere buscar las palabras que no conozca y anotar su significado.
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NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS IONES
NH4 +1 Amonio
ASH4 +1 Arsonio
PH4 +1 Fosfonio
H3O +1 Oxonio
8.-Investigue y complete con algunos cationes
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Fuente electrónica: https://sites.google.com/site/actividadesdequimica/funciones-quimicas
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Feliz
LOS QUIERO
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