Equilibrio Ácido-Base - Departamento de Fisiopatología

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
- Departamento de Fisiopatología Facultad de Medicina
Br. Inés Lujambio
CONCEPTOS BÁSICOS.

Ácido: toda sustancias capaz de ceder protones de
hidrógeno (H+).
HCl

H+ + Cl-
Base: es toda sustancia capaz de aceptar protones
hidrógeno (H+).

Concepto de pH:

Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la
concentración de H+
pH = - log10 [H+]
1
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
[H+] M
Ácido
pH
0
1
2
Básico
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
CONCENTRACIÓN DE H+

La concentración normal de H+ en el líquido
extracelular es de 40nEq/L, lo que corresponde a
un pH 7,40.

La importancia de la [H] está dada por la alta
reactividad de éste con las proteínas, cambiando
su función.
PRODUCCIÓN DE H+

El principal producto ácido del metabolismo celular
es el dióxido de carbono (CO2)


98% de la carga ácida total.
Acido potencial

su hidratación va a generar H2CO3 y luego la anhidrasa
carbónica (A.C.) cataliza la formación de H y HCO3A.C
CO2 + H2O
H2CO3
H+ + HCO3-

Acidos ácidos fijos

1-2% de la carga ácida y cuya principal fuente es el
catabolismo oxidativo de los aminoácidos sulfurados de
las proteínas.
PRODUCCIÓN DE H
• Carbohidratos y lípidos : 15.000 mM de CO2
• Aminoácidos: 50 a 100 mEq/día de H+
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
Se
entiende por equilibrio ácidobase el mantenimiento de la
concentración de hidrogeniones
dentro de parámetros normales,
lo que se logra por la existencia
de mecanismos de
amortiguación
SISTEMAS BUFFER.

La defensa inmediata frente a los cambios de pH la
proporcionan los sistemas buffers.

Definición de sustancias buffers:
 consisten
en una solución de un ácido
débil y su base conjugada con la
capacidad de captar o ceder protones
lo que les permiten amortiguar los
cambios en el pH.
HA
H+ + A-
La eficiencia de un buffer depende
principalmente de su concentración en
el medio y de la relación existente entre
el pKa de la ecuación y el pH del medio.
BUFFER HEMOGLOBINA.
BUFFER BICARBONATO/ÁCIDO CARBÓNICO
Ventilación
CO22 + H2O
CO
H2CO3
H+ + HCO
HCO3-3Riñón
• Principal buffers del LEC, comprende a su ácido débil H2 CO3
(ácido carbónico) y su base conjugada HCO3 (bicarbonato) .
• La importancia de esta buffers esta dada por la posibilidad de
regular de manera independiente las concentraciones de sus
componentes; la concentración de CO2 por los pulmones y la
de HCO3 por los riñones.
ROL DEL PULMÓN.
• La concentración de CO2 es
inversamente proporcional a la
ventilación alveolar.
ROL DEL RIÑÓN.
VALORES NORMALES.
pH = 7,36 – 7,44
PaCO2 = 36 – 44 mm Hg
HCO3- = 22 – 26 meq/L
NOMENCLATURA.
pH < 7,36
Acidemia
pH > 7,44
Alcalemia
PaCO2 < 36 mm Hg
Hipocapnia
PaCO2 >44 mm Hg
Hipercapnia
HCO3- = < 22 meq/L Hipobicarbonatemia
HCO3- = > 26 meq/L Hiperbicarbonatemia
ACIDOSIS METABÓLICA.

La acidosis metabólica se caracteriza por un
aumento en la concentración plasmática de H+
(acidemia) que determina una disminución primaria
en la concentración de HCO3-

Causas:
Aumento en la producción de ácido.
 Disminución en la excreción de ácido, por el riñón.
 Pérdida de base por el tubo digestivo.

AGUJERO ANIONICO.
AA = [Na+]p – ( [HCO3-] p + [Cl-]p )
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Valor normal del AA = 12 ± 4 (8-16)
HCO3-
HCO3HPO4SO42Ac.Org.
K+
Ca++
Mg++
Pr-
+ -
AGUJERO ANIÓNICO


Respuesta adaptativa a la acidosis metabólica:

Buffers

Respuesta pulmonar: se inicia en las primeras horas, la
acidosis y la caída en la concentración de bicarbonato,
genera la estimulación de los quimiorreceptores,
aumentando la ventilación
Disminución promedio de 1,2 mmHg de PpCO2 por
cada mEq/l de HCO3

PaCO2 esperada: 1,5 [ HCO3] + 8.
ALCALOSIS METABÓLICA

Se caracteriza por un aumento primario en la
concentración de bicarbonato ( HCO3) y se
acompaña de una disminución en la concentración
plasmática de hidrogeniones, y por lo tanto de
alcalemia.

Causas:
Pérdida de ácido por el riñón o por el tubo digestivo.
 Ganancia neta de bicarbonato por su administración.

ALCALOSIS METABÓLICA

Clasificación:
Sensibles al Cloro.
 Resistentes al Cloro.

Las alcalosis metabólicas se caracterizan por una fase de
generación y una fase de mantenimiento,
independientemente de su clasificación.

Respuesta adaptativa a la alcalosis metabólica:
buffer
 Se genera una hipoventilación por la inhibición del
centro respiratorio.

Asi se determina un aumento promedio de 0,7
mmHg de PaCO2 por cada mEq/l de aumenta el
bicarbonato plasmático.

PaCO2 esperada: 0,9[HCO3] + 16
ACIDOSIS RESPIRATORIA

La acidosis respiratoria se caracteriza por un
aumento primario de la PaCO2 y se acompaña de
un aumento en la concentración plasmática de H+,
o sea de acidemia.

Causas:
Hipoventilación.
Desigualdad ventilación/ perfusión.

Clasificación:
Aguda
 Crónica.


Respuesta adaptativa:

Buffers.

Respuesta renal, la acidosis respiratoria determina, la
estimulación de la reabsorción máxima del bicarbonato
filtrado, estimula la amoniogénesis y así la regeneración
de nuevo bicarbonato.
La respuesta de la acidosis respiratoria aguda
determina aumento de HCO3 de 1 mEq/L por cada
10 mmHg de PaCO2.
 La respuesta a la AR crónica determina aumento
de 3,5 mEq/L por cada 10mmHg de PaCO2, esta
respuesta requiere de 3 a 5 días.

ALCALOSIS RESPIRATORIA.

Se caracteriza por una disminución primaria de la
PaCO2 y se acompaña de una disminución en la
concentración plasmática de H+, o sea de
alcalemia.

Causa

Hiperventilación.
ALCALOSIS RESPIRATORIA

Clasificación:

Agudas.

Crónicas

Respuesta adaptativa:

Buffers.

Respuesta renal, la cual requiere de 2 a 3 días para
completarse, determina una disminución en la secreción
de amonio y supresión de la reabsorción de
bicarbonato.
En agudo, la [HCO3] desciende 2 mEq/L por cada
10mmHg de descenso de la PaCO2.
 En la ALR crónica, la [HCO3] desciende 4-5 mEq/L
por cada 10mmHg de descenso crónico de la
PaCO2.
