Descarga - ciencias naturales nueva generacion doc. rocio lopez m.

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INSTITUCIÓN EDUCATIVA FE Y ALEGRÍA NUEVA GENERACIÓN
Formando para el amor y la vida - AREA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA
Nombre del estudiante:
Grado:
Asignatura: Química
Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas.
Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica de los elementos.
Identifico las propiedades periódicas en la tabla periódica
Fecha:
Inicio:
A:
B:
C:
Final:
A:
B:
C:
ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA
PROPIEDADES PERIÓDICAS
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,
con forme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien
ordeno los elementos basándose en la variación manual de las propiedades química, si bien Julius
Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades
físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeleiev, fue diseñada
por Alfred Werner.
LA TABLA PERIODICA
analizar
Permite
Estructura
Propiedades
Como
En
Grupos
Periodos
Volumen
atómico
Afinidad
Electrónica
Radio
Atómico
Electronegativad
Energía e
ionización
Carácter
Metálico
Principales
Así
Subgrupos
Carácter ácido y
carácter básico
Un periodo
1
Con
1
Dos periodos
2-3
Con
Dos periodos
4-5
Un periodo
6
Con
Con
18 elementos
32 elementos
Un periodo
7
Con
1
2 elementos
8 elementos
DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.
“Al final, solo conservamos aquello que amamos, solo amamos aquello que conocemos y solo
conocemos aquello que nos han enseñado” Baba Dioum
Los demás
 Interprete el presente mapa conceptual con la asesoría de la profesora
La tabla periódica moderna está organizada teniendo en cuenta el número atómico (z), clasificación
realizada por Lothar Meyer.
Las propiedades que exhiben los elementos químicos permiten ubicarlos en las filas de la tabla
periódica así: a medida que se va de izquierda a derecha en un periodo de tabla periódica, las
propiedades de los elementos cambian gradualmente. Al final de cada periodo, se observa un
cambio drástico en las propiedades químicas de tal manera que el próximo elemento de acurdo al
número atómico es más similar (químicamente hablando) al primer elemento el periodo anterior,
de esta manera empieza a formarse un nuevo periodo y a organizarse los diferentes grupos.
Por ejemplo, el oxígeno (O), el flúor (F) y el neón (Ne) (z = 8,9 y 10, respectivamente) son todos gases
estables, no-metales a temperatura. Sin embargo el solo (Na, z=11), es un metal plateado sólido a
temperatura ambiente, tal como el litio (z=3). Por consiguiente, el sodio empieza un nuevo en la
tabla periódica y se ubica justo debajo del litio, resaltando de esta manea sus similitudes químicas.
Las filas horizontales o hileras en la tabla periódica se denominan períodos. Las columnas verticales
en la tabla periódica se denominan grupos. Los elementos en cierto de la tabla periódica comparten
muchas propiedades químicas y físicas.
Con base en el mapa conceptual, la tabla periódica y la explicación, sobre la forma como se
organizan los elementos químicos para su estudio:
A. Explique qué son, cómo se representan y que indica el número de:
- Grupos
- Periodos
- Cuál es el criterio actual para la organización de los elementos en la tabla periódica
- Elabore un ejemplo que permita ubicar al sodio en el lugar que ocupa
- Explique cómo deben ser las propiedades de los elementos que pertenecen a un mismo
grupo. De un ejemplo utilizando el grupo de metales alcalino térreos. (grupo 1 de la
tabla periódica).
- Describa tres características que deben tener los elementos de cada uno de los grupos
de la tabla periódica.
B. Para complementar la respuesta anterior, analice y explique la siguiente ley periódica: “LAS
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIONES PERIODICAS DE
LOS NUMEROS ATOMICOS”
Algunas propiedades de los elementos varían de manera regular por la posición que ocupan en
la tabla periódica, a estas propiedades se les llama propiedades periódicas; estas son
principalmente:
1. Radio atómico y Radio iónico: Se define como la distancia internuclear de una molécula
covalente entre dos átomos o iones. Como se supone que el átomo tiene forma esférica, el
radio atómico corresponde a la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de la
molécula, el radio atómico en un mismo grupo aumenta directamente con el número de
niveles. En cambio el radio iónico; se determina a partir de la estructura de los compuestos
iónicos, de tal forma que la suma se los radios iónicos, es igual a la distancia entre los
núcleos. El radio de los cationes es menor que su radio iónico, siendo tanto menor la
distancia cuanto menor sea la carga positiva del ión, Por el contrario el radio de los aniones
es mayor que el radio atómico.
 Con base en lo anterior explique cómo varia el radio atómico en los grupos y
periodos, justifique su respuesta.
 Elabore un ejemplo para comprobar por qué los radios iónicos en los cationes es
menor que el radio atómico.

Explique a través de un ejemplo por qué el radio iónico de los aniones es mayor que
su radio atómico.
2. Energía de ionización: Se define como la energía necesaria para que un átomo neutro
gaseoso libere electrones representa a través de la siguiente fórmula
A (g) + E
A+ + ne


Explique la fórmula anterior
Esta propiedad es típica de que elementos
Elabore un ejemplo que permita comprobar que el elemento requiere energía para
liberar electrones
 De qué depende el número de electrones liberados, argumente su respuesta
 Como varia la energía de ionización en grupos y periodos, justifique su respuesta
mediante un dibujo.
3. Afinidad electrónica: Es una propiedad antagónica de la energía de ionización; se
representa de la siguiente manera:
A (g) + neA- + E




Al observar la fórmula, argumente por qué se dice que es antagónica de la energía de
ionización.
Cuál es la definición más acertada a esta propiedad.
Explique qué elementos cumplen con esta propiedad y por qué.
Escriba un ejemplo para aplicar el comportamiento de los átomos frente a la adicción
de electrones.
4. Electronegatividad: Mide la tendencia de un átomo atraer electrones cuando se establece
un enlace, para formar compuestos. La capacidad de atracción de electrones por parte de
los átomos varía en grupos y periodos.

 Describe la variación de la electronegatividad en los diferentes grupos y periodos.
Justifique su respuesta.
Qué elementos de la tabla periódica cumplen con esta propiedad.
TALLER DE APLICACIÓN
Con base en la explicación, y el uso de la tabla periódica desarrolle los siguientes ejercicios:
1. Indique según la tabla periódica, es las siguientes parejas, cuál tiene:
a. El mayor tamaño atómico:
. Ca y Ga
. He y Ne
. Ge y As
.B y T
. Cu y Au
. Cs y Ba
. I y Ag
. Se y O
b. La mayor energía e ionización:
.OYS
. Al y Cl
c. La menor afinidad electrónica:
. K y Rb
. Mn y Co
2. Utilizando el croquis de la tabla periódica, ubique en ella con flechas de diferentes
colores como varían las propiedades periódicas: la electronegatividad, la afinidad
electrónica, la energía de ionización y el tamaño atómico, tanto en grupos como en
periodos.
Coloque sobre el croquis: el número de los grupos y los periodos y:
a.
b.
c.
d.
e.
Los elementos representativos de los periodos (1 a 7) y de los grupos (I a VIII).
Los elementos que presentan mayor electronegatividad
El elemento que presenta menor valor de electronegatividad
El elemento más grande
El elemento más pequeño
3. Elabore según la tabla, la gráfica que muestre la variación de la electronegatividad en
función del número atómico.
Elemento
Litio (Li)
Berilio (Be)
Boro (B)
Carbono (C)
Nitrógeno (N)
Oxígeno (O)
Flúor (F)
Electronegatividad
1,0
1,5
2,0
2,5
3,0
3,5
4,0
Número atómico
3
4
5
6
7
8
9
4. En la siguiente representación de un periodo de la tabla periódica, los elementos se
nombran con letras de manera arbitraria:
Grupos
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
Periodos
Q
R
A
C
D
W
X
Y
Analice la información anterior y escriba en el paréntesis la letra que corresponda:
( ) Es un gas noble
( ) Tiene dos electrones de valencia
( ) Es el más electronegativo
( ) Tiene el número atómico mayor
( ) Presenta la mayor afinidad electrónica
( ) Es el de menor radio atómico
( ) Es conocido como halógeno
( ) Es un alcalinotérreo
( ) Presenta la mayor energía de ionización
5. Identifique cuál de las siguientes series de elementos esta ordenada incorrectamente
teniendo en cuenta si energía de ionización.
a. Pb < Sn < Si < C
c. Li < Be < C < O
b. K< Ca< Ge < As
d. F < P < Al < Sr
Complete la siguiente tabla
Elemento
Z
Flúor: F
9
Galio: Ga
31
Manganeso: Mn
25
Bromo: Br
35
Talio: Tl
81
Periodo
Grupo
6. Ubique a cada uno de los elementos en el croquis de la tabla periódica según el bloque
respectivo al cual pertenecen.
Instancias verificadas
Elaboración de una tabla
periódica simplificada
Ejercicios de aplicación
Laboratorio
Evaluación
-
8A
8B
8C
Con base en el tipo de elementos y su posición en la tabla periódica, clasifica las siguientes
sustancias como iónicas, covalente o metálicas.
Sustancia
LiF
Na2SO4
HCL
Fe
P2O5
Kl
Zn
NO2
Au
CCl4

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